Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

16
Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air Jadi ketika garam dilarutkan di dalam air, maka akan terjadi suatu reaksi kesetimbangan yang bersifat reversibel. Serta menghasilkan suatu zat baru dan ion-ion bebas H+ dan OH-

description

Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air. Jadi ketika garam dilarutkan di dalam air, maka akan terjadi suatu reaksi kesetimbangan yang bersifat reversibel. Serta menghasilkan suatu zat baru dan ion-ion bebas H + dan OH -. Garam dari asam kuat dan basa kuat. +. -. -. +. -. +. - PowerPoint PPT Presentation

Transcript of Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

Page 1: Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

Jadi ketika garam dilarutkan di dalam air, maka akan terjadi suatu reaksi kesetimbangan yang bersifat reversibel. Serta menghasilkan suatu zat baru dan ion-ion bebas H+ dan OH-

Page 2: Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

-

+

-

+-

+-

+

Larutan NaCl 0.1 M

Garam dari asam kuat dan basa kuat

H2O

Ion Na+

Ion Cl-

Page 3: Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

Penjelasannya:

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

NaCl(aq) Na+(aq) Cl-(aq)+Terionisasi sempurna

Asam konjugasi lemah Basa konjugasi lemah

Tidak terhidrolisisTerbentuk dari

Asam kuat HCl

Basa kuat NaOH

Apakah garam NaCl terhidrolisis?

Page 4: Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

Garam dari asam kuat dan basa lemah

Larutan NH4Cl 0,1 M

NH3

H+

-Ion Cl-

--

-

Page 5: Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

Penjelasannya:Perhatikan persamaan reaksi berikut:

NH4Cl(aq)

NH4+(aq)

Cl-(aq)+Terionisasi sempurna

Asam konjugasi kuat

Basa konjugasi lemah

Terhidrolisis

Terbentuk dari

Asam kuat HCl

Basa lemah NH4OH

Apakah garam NH4Cl terhidrolisis?

Page 6: Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

NH4+(aq) NH3(aq) H+(aq)+Terhidrolisis

Kh

Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut:

[NH3]Kh =

[NH4+]

[H+] [H+][NH3] =

Kh dapat ditulis:

Kh =[NH4+]

[H+][H+]

[H+] = [NH4+]Kh

Asam (pH < 7)

Kh =Kb

Kw

pH = -log[H+]

Page 7: Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

Garam dari asam lemah dan basa kuat

Larutan CH3COONa 0,1 M

+

++

Ion Na+

Ion OH-

CH3COOH

Page 8: Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

Penjelasannya:

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

CH3COONa(aq) CH3COO-(aq) Na+(aq)+Terionisasi sempurna

Basa konjugasi kuat Asam konjugasi lemah

TerhidrolisisTerbentuk dari

Asam lemah CH3COOH

Basa kuat NaOH

Apakah garam CH3COONa terhidrolisis?

Page 9: Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

CH3COO-(aq) CH3COOH(aq) OH-(aq)+Terhidrolisis

Kh

Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut:

[CH3COOH]Kc =

[CH3COO-]

[OH-]

Kh =

[OH-] = [CH3COO-]Kh

Basa (pH > 7)

Kh =

Ka

Kw

pOH = -log[OH-]pH = 14 - pOH

+ H2O(l)

[H2O]

[CH3COOH]Kc[H2O] =

[CH3COO-]

[OH-]

[CH3COOH]

[CH3COO-]

[OH-]

Kh =[CH3COO-]

[OH-][OH-]

[CH3COOH] = [OH-]

Page 10: Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

Garam dari asam lemah dan basa lemAH

Larutan NH4CN 0,1 M

Ion OH-

H+

NH3

HCN

Page 11: Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

Penjelasannya:

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

NH4CN(aq) NH4+(aq) CN-(aq)+Terionisasi sempurna

Asam konjugasi kuat Basa konjugasi kuat

TerhidrolisisTerbentuk dari

Asam lemah HCN

Basa lemah NH4OH

Apakah garam NH4CN terhidrolisis?

Terhidrolisis

Page 12: Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

NH4+(aq)

NH3(aq) H+(aq)+Terhidrolisis

Kh

Masing-masing reaksi hidrolisis membentuk ion OH- dan H+.pH tergantung konsentrasi ion OH- dan H+ atau Ka dan Kb

CN-(aq) HCN(aq)

OH-(aq)+Terhidrolisis

KhH2O(l)+

[NH4+]Kc =

[NH3]

[OH-]

NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) OH-(aq)+

[H2O]

Kc [H2O] =[NH4+]

[NH3]

[OH-]

Kb =[NH4+]

[NH3]

[OH-]

Page 13: Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

[H+]Kc =

[HCN]

[CN-]

HCN(aq)

+ H2O(l) H+(aq) CN-(aq)

+

[H2O]

Kc [H2O] =

Ka =[H+]

[HCN]

[CN-]

[H+]

[HCN]

[CN-]

Apabila:Ka > Kb, maka [H+] > [OH-] dan larutan bersifat asam (pH < 7)Ka = Kb, maka [H+] = [OH-] dan larutan bersifat asam (pH = 7)Ka < Kb, maka [H+] < [OH-] dan larutan bersifat asam (pH > 7)

Page 14: Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

Menentukan pH garam dari asam lemah dan basa lemah

NH4+(aq)

NH3(aq) H+(aq)+Terhidrolisis

CN-(aq) HCN(aq)

OH-(aq)+H2O(l)++

NH4+(aq)

+ CN-(aq)+ H2O(l) NH3(aq)+ HCN(aq)

+ H+(aq)+OH-(aq)

Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut:

Kc =[NH3]

[H2O]

[HCN]

[CN-][NH4+]

[NH3] [HCN]

[CN-][NH4+]Kc [H2O] =

Kh =KbKa

KwKw = [H+] [OH-]

Page 15: Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

Ka = Kb

Ka.Kw = Kb.Kw

[H+]

[HCN]

[CN-] [H+] [OH-]=

[H+] [OH-][NH4+]

[NH3]

[OH-]

=Ka.Kw [H+] [OH-] [H+] = [OH-]Kb

=Ka.Kw [H+] [H+] Kb

[H+] =Kw. Ka

Kb

Page 16: Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis

Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah mengalami hidrolisis anion

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total