Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air
description
Transcript of Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air
Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi dengan air
Jadi ketika garam dilarutkan di dalam air, maka akan terjadi suatu reaksi kesetimbangan yang bersifat reversibel. Serta menghasilkan suatu zat baru dan ion-ion bebas H+ dan OH-
-
+
-
+-
+-
+
Larutan NaCl 0.1 M
Garam dari asam kuat dan basa kuat
H2O
Ion Na+
Ion Cl-
Penjelasannya:
Perhatikan persamaan reaksi berikut:
NaCl(aq) Na+(aq) Cl-(aq)+Terionisasi sempurna
Asam konjugasi lemah Basa konjugasi lemah
Tidak terhidrolisisTerbentuk dari
Asam kuat HCl
Basa kuat NaOH
Apakah garam NaCl terhidrolisis?
Garam dari asam kuat dan basa lemah
Larutan NH4Cl 0,1 M
NH3
H+
-Ion Cl-
--
-
Penjelasannya:Perhatikan persamaan reaksi berikut:
NH4Cl(aq)
NH4+(aq)
Cl-(aq)+Terionisasi sempurna
Asam konjugasi kuat
Basa konjugasi lemah
Terhidrolisis
Terbentuk dari
Asam kuat HCl
Basa lemah NH4OH
Apakah garam NH4Cl terhidrolisis?
NH4+(aq) NH3(aq) H+(aq)+Terhidrolisis
Kh
Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut:
[NH3]Kh =
[NH4+]
[H+] [H+][NH3] =
Kh dapat ditulis:
Kh =[NH4+]
[H+][H+]
[H+] = [NH4+]Kh
Asam (pH < 7)
Kh =Kb
Kw
pH = -log[H+]
Garam dari asam lemah dan basa kuat
Larutan CH3COONa 0,1 M
+
++
Ion Na+
Ion OH-
CH3COOH
Penjelasannya:
Perhatikan persamaan reaksi berikut:
CH3COONa(aq) CH3COO-(aq) Na+(aq)+Terionisasi sempurna
Basa konjugasi kuat Asam konjugasi lemah
TerhidrolisisTerbentuk dari
Asam lemah CH3COOH
Basa kuat NaOH
Apakah garam CH3COONa terhidrolisis?
CH3COO-(aq) CH3COOH(aq) OH-(aq)+Terhidrolisis
Kh
Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut:
[CH3COOH]Kc =
[CH3COO-]
[OH-]
Kh =
[OH-] = [CH3COO-]Kh
Basa (pH > 7)
Kh =
Ka
Kw
pOH = -log[OH-]pH = 14 - pOH
+ H2O(l)
[H2O]
[CH3COOH]Kc[H2O] =
[CH3COO-]
[OH-]
[CH3COOH]
[CH3COO-]
[OH-]
Kh =[CH3COO-]
[OH-][OH-]
[CH3COOH] = [OH-]
Garam dari asam lemah dan basa lemAH
Larutan NH4CN 0,1 M
Ion OH-
H+
NH3
HCN
Penjelasannya:
Perhatikan persamaan reaksi berikut:
NH4CN(aq) NH4+(aq) CN-(aq)+Terionisasi sempurna
Asam konjugasi kuat Basa konjugasi kuat
TerhidrolisisTerbentuk dari
Asam lemah HCN
Basa lemah NH4OH
Apakah garam NH4CN terhidrolisis?
Terhidrolisis
NH4+(aq)
NH3(aq) H+(aq)+Terhidrolisis
Kh
Masing-masing reaksi hidrolisis membentuk ion OH- dan H+.pH tergantung konsentrasi ion OH- dan H+ atau Ka dan Kb
CN-(aq) HCN(aq)
OH-(aq)+Terhidrolisis
KhH2O(l)+
[NH4+]Kc =
[NH3]
[OH-]
NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) OH-(aq)+
[H2O]
Kc [H2O] =[NH4+]
[NH3]
[OH-]
Kb =[NH4+]
[NH3]
[OH-]
[H+]Kc =
[HCN]
[CN-]
HCN(aq)
+ H2O(l) H+(aq) CN-(aq)
+
[H2O]
Kc [H2O] =
Ka =[H+]
[HCN]
[CN-]
[H+]
[HCN]
[CN-]
Apabila:Ka > Kb, maka [H+] > [OH-] dan larutan bersifat asam (pH < 7)Ka = Kb, maka [H+] = [OH-] dan larutan bersifat asam (pH = 7)Ka < Kb, maka [H+] < [OH-] dan larutan bersifat asam (pH > 7)
Menentukan pH garam dari asam lemah dan basa lemah
NH4+(aq)
NH3(aq) H+(aq)+Terhidrolisis
CN-(aq) HCN(aq)
OH-(aq)+H2O(l)++
NH4+(aq)
+ CN-(aq)+ H2O(l) NH3(aq)+ HCN(aq)
+ H+(aq)+OH-(aq)
Kesetimbangan reaksi ditunjukan oleh tetapan hidrolisis berikut:
Kc =[NH3]
[H2O]
[HCN]
[CN-][NH4+]
[NH3] [HCN]
[CN-][NH4+]Kc [H2O] =
Kh =KbKa
KwKw = [H+] [OH-]
Ka = Kb
Ka.Kw = Kb.Kw
[H+]
[HCN]
[CN-] [H+] [OH-]=
[H+] [OH-][NH4+]
[NH3]
[OH-]
=Ka.Kw [H+] [OH-] [H+] = [OH-]Kb
=Ka.Kw [H+] [H+] Kb
[H+] =Kw. Ka
Kb
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis
Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah mengalami hidrolisis anion
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation
Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total