Hasil Diskusi Soal Buku Teks Kelompok 4

Kelompok 4 (Inderalaya) :

Riski YudatamaBerly DwikaryaniRirin VidiastutiHarisya Muchni

HASIL DISKUSI SOAL BUKU TEKS KIMIA BAB 4

A. Uji Pengetahuan

Siswa dapat menerapkan Hukum Kekekalan Massa dalam kehidupanSesuai dengan soal-soal berikut :

1. Diantara reaksi berikut yang tidak mengikuti Hukum Kekekalan Massa adalah....

(Diketahui Ar, H = 1, N = 14, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, dan Cu = 64)

a. hidrogen (2 gram) +oksigen (16 tembaga) air (18 gram)

b. belerang (32 gram) + tembaga (64 gram) tembaga sulfida (96 gram)

c. besi (7 gram) + belerang (4 gram) besi belerang (11 gram)

d. magnesiam (24 gram) + nitrogen (28 gram) magnesium nitrida (52 gram)

e. tembaga oksida (8 gram) + oksigen (2 gram) tembaga oksida (10 gram)

Alasan: ___________________________________________________________________

2. Jika 14 gr gas nitrogen bereaksi dengan gas hidrogen menghasilkan 17 gram amonia, jumlah gas hidrogen yang bereaksi adalah...

a. 3 g d. 22 g

b. 5 g e. 31 g

c. 18 g

Alasan: ___________________________________________________________________

3. Sebuah tabung Y, salah satu kakinya diisi dengan kalsium karbonat (CaCO3) dan kaki lainnya diisi dengan HCl. Massa tabung dan isi ditimbang 100 g. Kemudian tabung dimiringkan sehingga terjadi reaksi CaCO3(s) + 2HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Setelah reaksi, tabung dan isinya ditimbang kembali. Massanya sekarang adalah...

a. kurang dari 100 g d. 125 g

b. sama dengan 100 g e. 75 g

c. lebih dari 100 g

Alasan: ___________________________________________________________________



Siswa dapat menerapkan Hukum Perbandingan Tetap dalam kehidupan,Sesuai dengan soal-soal berikut :

4. Hukum Proust disebut juga Hukum Perbandingan Tetap, menyatakan bahwa...

a. jumlah massa sebelum dan sesudah reaksi kimia adalah sama

b. setiap senyawa terbentuk oleh unsur-unsur yang bergabung tetap.

c. setiap senyawa terbentuk oleh unsur-unsur yang bergabung dengan perbandingan volume yang tetap

d. massa atom relatif setiap unsur adalah tetap

e. jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi kimia adalah tetap

Alasan: ___________________________________________________________________

5.

Grafik tersebut menunjukan hubungan massa unsur P dan massa unsur Q dalam suatu senyawa. Perbandingan massa P dan Q dalam senyawa tersebut adalah...

a. 1 : 1 d. 2 : 1

b. 1: 2 e. 2 : 3

c. 2 : 1

Alasan: ___________________________________________________________________

Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon dioksida adalah 3 : 8. Jika 3 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen, maka karbon dioksida yang terbentuk adalah...

a. 11 g d. 19 g

b. 17 g e. 20 g



c. 18 g

Alasan: ___________________________________________________________________

7. Jika diketahui massa atom relatif Fe = 56, S = 32, dan O = 16, maka massa besi yang terdapat dalam 4 gram Fe2(SO4)3 adalah...

a. 4,00 % d. 0,56 %

b. 1,12 % e. 0,28 %

c. 0,1 %

Alasan: ___________________________________________________________________

8. Perbandingan maasa hidrogen dan oksigen pada senyawa air adalah 1 : 8. Jika gas oksigen yang diperlukan adalah 32 g, gas hidrogen yang bereaksi adalah...

a. 2 g d. 5 g

b. 3 g e. 6 g

c. 4 g

Alasan: ___________________________________________________________________

Siswa dapat menerapkan Hukum Perbandingan Berganda kedalam kehidupanSesuai dengan soal-soal berikut :

9. Pasangan senyawa yang sesuai dengan Hukum Perbandingan Berganda adalah...

a. H2SO4 dan H2CO3 d. O2 dan O3

b. CO32- dan CO2 e. H2O dan H3O+

c. PCl3 dan PCl5

Alasan: ___________________________________________________________________

10. Pada pembakaran 12 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 22 gram gas CO2 (Ar C = 12, O = 16). Unsur karbon dalam senyawa tersebut adalah...

a. 23% d. 55%

b. 27% e. 77%

c. 50%

Alasan: ___________________________________________________________________



11. Unsur nitrogen dan oksigen dapat membentuk dua macam senyawa dengan data sebagai berikut.

Seyawa Massa Unsur Pembentuk

Senyawa I 28 g nitrogen 48 g oksigen

Senyawa II 28 g nitrogen 80 g oksigen

Perbandingan massa oksigen sesuai Hukum Dalton adalah...

a. 1 : 2 d. 2 : 4

b. 2 : 3 e. 3 : 5

c. 3 : 4

Alasan: ___________________________________________________________________

12. Unsur A dan B membentuk 2 macam senyawa. Senyawa I mengandung 25% unsur A dan senyawa II mengandung 20% unsur A. Perbandingan massa unsur B sesuai Hukum Kelipatan Perbandingan Dalton adalah...

a. 1 : 2 d. 4 : 3

b. 2 : 3 e. 2 : 3

c. 3 : 4

Alasan: ___________________________________________________________________

13. Untuk mendapatkan 120 molekul NH3 jumlah minimum gas nitrogen yang diperlukan adalah...

a. 240 molekul d. 90 molekul

b. 180 molekul e. 60 molekul

c. 120 molekul

Alasan: ___________________________________________________________________

14. Volume hidrogen yang bereaksi dengan 24 L oksigen untuk menghasilkan air adalah...

a. 24 L d. 12 L

b. 22,4 L e. 44,8 L

c. 48 L



Alasan: ___________________________________________________________________

Siswa dapat menerapkan Hukum Perbandingan Volume dalam kehidupanSesuai dengan soal-soal berikut :

15. Jika 10 L gas nitrogen direaksikan dengan 40 L gas hidrogen menghasilkan gas amonia menurut reaksi :

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), pada suhu dan tekanan yang sama, gas NH3 yang dihasilkan bervolume...

a. 10 L d. 30 L

b. 20 L e. 40 L

c. 27 L

Alasan: ___________________________________________________________________

16. Untuk mengoksidasi sempurna 1 L campuran yang terdiri atas 60% gas metana (CH4) dan 40% gas etana (C2H6), diperlukan gas oksigen sebanyak...

a. 2,4 L d. 3,0 L

b. 2,6 L e. 3,2 L

c. 2,8 L

Alasan: ___________________________________________________________________

17. Pada suhu dan tekanan yang sama, 2 L gas nitrogen berekasi dengan 3 L oksigen membentuk 2 L gas NxOy. Rumus NxOy adalah...

a. NO d. N2O

b. N2O3 e. N3O2

c. NO2

Alasan: ___________________________________________________________________

18. Pada pembakaran sempurna 1 L gas asetilena, C2H2, diperlukan udara (yang mengandung 20% mol oksigen) yang diukur pada P dan T yang sama, sebanyak...

a. 2,5 L c. 10,0 L

b. 5,0 L e. 12,5 L

Alasan: ___________________________________________________________________



19. Massa 5 L nitrogen pada P dan T tertentu adalah 6,6 gram. Jumlah atom He yang tepat dalam 10 L gas He pada T dan P tersebut adalah...

a. 1,2 x 1023 atom d. 4,8 x 1023 atom

b. 2,4 x 1023 atom e. 5,4 x 1023 atom

c. 2,7 x 1023 atom

Alasan: ___________________________________________________________________

20. Pembakaran gas asetilena menghasilkan panas yang cukup untuk melelehkan logam sehingga digunakan dalam pengelasan. Jila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, pembakaran sempurna 1 L gas asetilena (C2H2), memerlukan udara (yang mengandung 20% oksigen) sebanyak...

a. 2,5 L d. 10,0 L

b. 5,0 L e. 12,5 L

c. 7,5 L

Alasan: ___________________________________________________________________

21. Pada suhu dan tekanan yangs ama, 20 cm3 gas yang mengandung unsur nitrogen dan oksigen terurai dan 10 cm3 gas oksigen. Rumus molekul gas tersebut adalah...

a. NO d. N2O4

b. N2O e. N2O5

c. NO2

Alasan: ___________________________________________________________________

22. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, 75 L gas hidrogen tepat bereaksi dengan gas oksigen. Reaksi tersebut menghasilkan uap air sebanyak...

a. 25 L d. 150 L

b. 50 L e. 175 L

c. 75 L

Alasan: ___________________________________________________________________

23. Diketahui 10 L campuran CH4(g) dan C3H8(g) tepat habis dibakar dengan 38 L oksigen menghasilkan CO2(g) dan sejumlah air. Jika pengukuran dilakukan pada suhu dan tekanan yang sama, CH4(g) dan C3H8(g) masing-masing bervolume...



a. 5 L dan 5 L d. 2 L dan 8 L

b. 4 L dan 6 L e. 6 L dan 4 L

c. 2,5 L dan 7,5 L

Alasan: ___________________________________________________________________

24. Pada suhu, tekanan, dan volume yang sama, manakah diantara senyawa berikut yang menghasilkan CO2(g) terbanyak pada pembakarannya masing-masing?

a. CH4 d. C3H6

b. C2H4 e. C4H6

c. C3H8

Alasan: ___________________________________________________________________

25. 1 mol gas nitrogen mempunyai volume 20 L. Pada suhu dan tekanan yang sama, berapakah jumlah mol 20 L gas hidrogen ?

a. 2,5 L d. 10,0 L

b. 5,0 L e. 12,5 L

c. 7,5 L

Alasan: ___________________________________________________________________

Siswa dapat menerapkan Hukum Avogadro dalam kehidupan Siswa dapat menerapkan Konsep Mol dalam perhitungan kimia

Sesuai dengan soal-soal berikut :

26. Jika diketahui L = 6 x 1023 mol-1, jumlah 5,4 x 1023 atom besi setara dengan ...

a. 612 g d. 3,06 g

b . 61,2 g e. 30,6 g

c. 6,12 g

Alasan: ___________________________________________________________________

27. Jumlah molekul 0,56 g kalsium oksida, CaO (Ar Ca = 40) adalah ...

a. 6 x 1023 molekul d. 3 x 1021 molekul

b. 3 x 1023 molekul e. 6 x 1020 molekul



c. 6 x 1021 molekul

Alasan: ___________________________________________________________________

28. Jika diketahui Ar; Mg=24, Ca=40, Cu=63,5, Zn=65,5, dan Ba=137, di antara spesi berikut yang mengandung jumlah atom terbanyak per gram adalah ...

a. CaSO4 d. BaSO

b. MgSO4 e. CuSO4

c. ZnSO4

Alasan: ___________________________________________________________________

29. Diketahui Ar; S=32, O=16 dam massa 0,5 mol XSO4=72 g. Massa atom relatif (Ar) X adalah ...

a. 144 d. 64

b. 96 e. 72

c. 48

Alasan: ___________________________________________________________________

30. Volume 1,4 g gas hidrogen (Ar N=14) pada keadaan standar adalah ...

a. 0,56 L d. 3,36 L

b. 1,12 L e. 4,48 L

c. 2,24 L

Alasan: ___________________________________________________________________

31. Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 L senyawa gas berikut yang mengandung jumlah massa terbanyak adalah ...

a. SO3 (Mr=70)

b. CO2 (Mr=44)

c. NO2 (Mr=46)

d. NH3 (Mr=17)

e. C2H6 (Mr=30)

Alasan: ___________________________________________________________________



32. Perbandingan massa 1 L gas oksigen dan 1 L gas SO2 pada suhu dan tekanan yang sama adalah ...

a. 1 : 1 d. 2 : 1

b. 1 : 2 e. 4 : 1

c. 1 : 4

Alasan: ___________________________________________________________________

33. Volume 88 g gas CO2 (Mr=44) diukur pada suhu 25 C dan tekanan 2 atm adalah ...

a. 22,4 L d. 48,8 L

b. 44,8 L e. 11,2 L

c. 24,4 L

Alasan: ___________________________________________________________________

34. Diantara gas berikut yang memiliki jumlah atom paling banyak pada keadaan STP adalah ...

a. 2,8 L CH4 d. 5,6 L SO2

b. 2,8 L C2H4 e. 5,6 L C2H2

c. 5,6 L CO2

Alasan: ___________________________________________________________________:

35. Massa 750 ml gas SO3 (Mr=44) diukur pada suhu 127 C dan tekanan 114 cmHg adalah ...

a. 1,51 g d. 27,4 g

b. 5,49 g e. 54,9 g

c. 8,23 g

Alasan: ___________________________________________________________________

36. Pada pembakaran sempurna 1 mol alkohol (CnH2n+1OH) dihasilkan air sebanyak ...

a. 1 mol d. (2n+1) mol

b. (n+0,5) mol e. (2n+2) mol

c. (n+1) mol



Alasan: ___________________________________________________________________

37. Pembakaran 24,5 g KClO3 (Mr=122,5) menghasilkan gas oksigen (1 mol O2=20 L) sebanyak ...

a. 4,0 L d. 7,5 L

b. 4,8 L e. 8,3 L

c. 6,0 L

Alasan: ___________________________________________________________________

38. Reaksi yang terjadi antara KClO3 dan HCl adalah KClO2 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2 Untuk memperoleh 142 g Cl2 diperlukan KClO3 sebanyak ...

a. 122,5 g d. 40,8 g

b. 81,7 g e. 24,5 g

c. 61,3 g

Alasan: ___________________________________________________________________

39. Diketahui persamaan reaksi : C(s) + 2H2(g) → CH4(g) Jika sejumlah karbon tepat bereaksi dengan 2,24 L gas H2, jumlah partikel gas CH4 yang dapat dihasilkan adalah ... molekul

a. 3,01 x 1020 d. 6,02 x 1024

b. 3,01 x 1021 e. 12,04 x 1024

c. 3,01 x 1022

Alasan: ___________________________________________________________________

40. Pembakaran sempurna gas asetilena (C2H2) menghasilkan gas CO2 dan H2O. Untuk membakar 260 g gas asetilena diperlukan oksigen sebanyak ...

a. 880 g d. 180 g

b. 800 g e. 128 g

c. 650 g

Alasan: ___________________________________________________________________

41. Jika 1 mol logam M bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan 33,6 L gas hidrogen pada STP, rumus kimia garam yang terbentuk adalah ...



a. MSO4 d. M2(SO4)3

b. M(SO4)4 e. M(SO4)5

c. M2(SO4)2

Alasan: ___________________________________________________________________

42. Jika 38 g MgSO4.xH20 dipanaskan, dihasilkan 20 g garam anhidrat sesuai dengan persamaan reaksi MgSO4.xH2O → MgSO4 + xH2O. Jika diketahui Mr MgSO4=120 dan Mr H2O=18, nilai x adalah ...

a. 2 d. 5

b. 3 e. 6

c. 4

Alasan: ___________________________________________________________________

43. Kalsium Klorida, CaCl2, digunakan sebagai zat anti beku (antifreeze). Pada pembuatan CaCl2 dengan cara memanaskan 12 g logam Ca dan 17,1 g Cl2 (Ar Ca=40 dan Cl=35,5), logam Ca yang tersisa sejumlah ...

a. 4 g d. 8 g

b. 6 g e. 10 g

c. 7 g

Alasan: ___________________________________________________________________

44. Jika 6,4 g gas metana (CH4) dibakar dengan 16 g gas oksigen menghasilkan CO2 dan H2O. Jumlah CO2 maksimum yang dapat dihasilkan adalah ...

a. 5,5 g d. 44 g

b. 11 g e. 66 g

c. 22 g

Alasan: ___________________________________________________________________

45. Perhatikan persamaan reaksi berikut . 4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(l). Jika 34 g NH3 direaksikan dengan 1,5 mol O2, jumlah mol N2 yang terbentuk adalah ...

a. 1,5 mol d. 0,75 mol

b. 1,0 mol e. 0,5 mol



c. 2,0 mol

Alasan: ___________________________________________________________________

46. Dua liter gas X bermassa 3,5 g jika diukur pada keadaan dimana 1 L gas NO bermassa 1,5 g. Massa molekul relatif (Mr) gas X tersebut adalah ...

a. 70 d. 35

b. 50 e. 25

c. 45

Alasan: ___________________________________________________________________

47. Diketahui 17,1 g Ba(OH)2 tepat bereaksi dengan 6,2 g asam H3X membentuk garam Ba3X2 dan air. Jika diketahui Ar; Ba=137, O=16, H=1, massa molekul relatif H3X adalah ...

a. 171 d. 65

b. 93 e. 40

c. 137

Alasan: ___________________________________________________________________

48. Pada reaksi 27 g kalsium dan 5,6 g nitrogen dihasilkan kalsium nitrida, sesuai persamaan reaksi 3Ca(s) + N2(g) → Ca3N2(s). Massa kalsium nitrida yang dihasilkan adalah ...

a. 14,8 g d. 68,0 g

b. 29,6 g e. 148,0 g

c. 44,4 g

Alasan: ___________________________________________________________________

49. Diketahui Ar : Al = 27, S = 32 dan O = 16. Massa aluminium dalam 3,01 × 1022 buah molekul Al2(SO3)3 adalah . . .a. 54 g d. 5,4 gb. 27 g e. 2,7 gc. 13,5 gAlasan: ___________________________________________________________________

50. Dalam dosis tertentu, minuman kopi dapat member efek menyegarkan tubuh. Hal ini disebabkan oleh senyawa kafein yang dikandungnya. Jika diketahui kadar nitrogen dalam kafein (Mr = 194) sebesar 28,9% dan Ar N = 14, jumlah atom N yang diikat dalam satu molekul kafein adalah . . .



a. 1 d. 4b. 2 e. 5c. 3Alasan: ___________________________________________________________________

Soal nomor 51-60 terdiri atas tiga bagian, yaitu Pernyataan, kata Sebab, dan Alasan yang disusun berurutan.Pilihlah :

(A) Jika pernyataan dan alasan benar dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat;

(B) Jika pernyataan dan alasan benar, namun keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat;

(C) Jika pernyataan benar, dan alasan salah;(D) Jika pernyataan salah, dan alasan benar;(E) Jika pernyataan salah dan alasan salah.

Siswa dapat menerapkan Hukum Kekekalan Massa dalam kehidupan Siswa dapat menerapkan Hukum Perbandingan Tetap dalam kehidupan Siswa dapat menerapkan Hukum Perbandingan Berganda kedalam kehidupan. Siswa dapat menerapkan Hukum Perbandingan Volume dalam kehidupan


51. Jika massa pereaksi sama dengan massa hasil reaksi.SEBAB

Hukum Kekekalan Massa tersebut dikemukakan oleh Lavoisier.

52. Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 L gas nitrogen bereaksi dengan 1 L, gas oksigen menghasilkan 2 L, gas nitrogen monoksida (NO).

SEBABMenurut Hukum Gay-Lussac, jumlah volume sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

53. Dalam pembentukan air (H2O), maka massa unsure H dan O selalu sama.SEBAB

Perbandingan massa unsure H dan O dalam pembentukan H2O selalu tetap.

54. Senyawa NO dan N2O3 tidak mengikuti Hukum Perbandingan Dalton.SEBAB

Dalam rumus kedua senyawa tersebut tidak terdapat bilangan yang sama.



55. Sebanyak 2 molekul H2 dan 3 molekul O2 maka perbandingan volume H2 dan O2 sebesar 2 : 3.

SEBABPerbandingan volume gas sesuai perbandingan jumlah molekul.

56. Jumlah mol 1 gram gas hidrogen adalah 1 mol.SEBAB

Rumusan jumlah mol unsur adalah jumlah massa dibagi massa molarnya.

57. Massa 1 mol gas hidogen sama dengan massa 1 mol gas oksigen.SEBAB

Massa atom relatif hidrogen berbeda dengan massa atom relatif oksigen.

58. Volume 1 mol has hidrogen sama dengan volume 1 mol gas klorris pada P dan T yang sama.

SEBABVolume 1 mol gas selalu 22,4 liter.

59. Jika 1 g gas nitrogen direaksikan dengan 1 g gas oksigen akan menghasilkan 2 g gas NO.SEBAB

Perbandungan mol N2, O2, dan NO adalah 1 : 1 : 2.

60. Kadar N dalam NH, sama dengan kadar N dalam NO.SEBABJumlah atom N dalam NH, dan NO sama.

Untuk soal 61-70, pilihlah :(A) Jika 1, 2, dan 4 benar,(B) Jika 1 dan 3 benar,(C) Jika 2 dan 4 benar,(D) Jika 4 yangbenar, dan (E) Jika semuanya benar.

61. Berikut ini yang termasuk hukum dsar ilmu Kimia adalah . . . (1) Hkum Proust(2) Hukum Gay-Lussac(3) Hukum Lavoisier(4) Hukum Faraday

62. Hukum kekekalan massa menyatakan . . .(1) Perbandingan mol(2) Perbandingan massa



(3) Perbandingan volume(4) Jumlah massa sebelum dan sesudah reaksi sama

63. Menurut Proust, pada pembentukan senyawa berlaku . . .(1) Perbandingan volume unsur selalu tetap(2) Perbandingan mol unsur selalu tetap(3) Perbandingan jumlah molekul selalu tetap(4) Perbandingan massa unsur selalu tetap

Siswa dapat menerapkan Hukum Avogadro dalam kehidupan. Siswa dapat menerapkan Konsep Mol dalam perhitungan kimia


64. Hukum Avogadro berlaku untuk suatu senyawa yang berwujud . . .(1) Pada dan cair(2) Padat dan gas(3) Cair dan gas(4) Hanya gas

65. Jika 3 L gas H2 direaksikan dengan 1 L gas O2 pada P dan T yang sama maka :(1) Dihasilkan 4 L uap air(2) Dihasilkan 3 L uap air(3) Seluruh gas H2 habis bereaksi(4) Ada sisa gas H2

66. Diketahui Ar : N = 14 dan H = 1. Sebanyak 2 mol ammonia (NH3) yang terdapat dalam urine mengandung . . .

(1) Massa NH3 = 34 g(2) Massaa N = 14 g(3) Jumlah mol H = 6 mol(4) Jumlah atom N = 6,02 × 1023

67. Di antara spesi berikut, spesi yang mengandung jumlah mol yang sa,a dengan 22 g CO2

(Ar : C = 12, O = 16) adalah . . .(1) 0,3 mol SO2

(2) Massa SO2 = 19,2 g(3) Jumlah molekul SO2 = 1,8 × 1023 molekul(4) Kadar S dalam SO2 = 50%

68. Di antara spesi berikut, spesi yang mengandung jumlah mol yang sama dengan 22 g CO2

(Ar : C = 12, O = 16) adalah . . .(1) 11,2 L gas hidrogen pada STP



(2) 3,01 × 1023 buah atom Fe(3) 0,5 mol gas O3

(4) 16 g gas oksigen (Ar O = 16)

69. Jumlah molekul dalam 2,8 g CO (Mr = 28) sama dengan jumlah molekul dalam . . .(1) 2,0 g H2 (Mr = 2)(2) 3,2 g O2 (Mr = 32)(3) 1,4 g N2 (Mr = 28)(4) 4,3 g CO2 (Mr = 44)

70. Jika kadar N dalam oksida nitrogen sebesaar 30,4% dan Ar : N = 14, O = 16, pernyataan berikut yang benar adalah . . .

(1) Kadar O = 69,6%(2) Rumus molekul = NO2

(3) Perbandingan mol N : O = 1 : 2(4) Rumus empiris senyawa adalah NO

II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan benar.

Siswa dapat menerapkan Hukum Kekekalan Massa dalam kehidupan. Siswa dapat menerapkan Hukum Perbandingan Tetap dalam kehidupan. Siswa dapat menerapkan Hukum Perbandingan Berganda kedalam kehidupan. Siswa dapat menerapkan Hukum Perbandingan Volume dalam kehidupan. Siswa dapat menerapkan Hukum Avogadro dalam kehidupan. Siswa dapat menerapkan Konsep Mol dalam perhitungan kimia


1. Perbandingan unsur nitrogen dan hidrogen pada pembentukan ammonia adalah 14 : 3. Jika 28 g gas nitrogen dan 9 gas hidrogen direaksikan, tentukan :a. Massa ammonia yang dihasilkan,b. Zat yang bersisa dan massanya, danc. Jelaskan apakah dalam reaksi ini berlaku Hukum Kekekalan Massa

2. Sebanyak 8 L senyawa C4H8(g) tepat dibakar dengan gas oksigen menghasilkan CO2 dan uap air. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan :a. Persamaan reaksinya,b. Volume gas oksigen yang diperlukan,c. Volume gas karbon dioksida yang terbentuk, dand. Volume uap air yang dihasilkan

3. Pada suhu dan tekanan tertentu, 200 ml gas hydrogen mengandung 5 x 1021 molekul gas hydrogen



a. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan volume 2,5 x 1022molekul gas oksigen b. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan jumlah molekul 500 mL gas nitrogen

4. Pada suhu dan tekanan yang sama, 15 L das propane (C3H8) dibakar dengan gas oksigen.

a. jika udara mengandung 20% oksigen, hitunglah volume udara yang diperlukan.

b. hitunglah volume CO2 yang dihasilkan

5. Dua unsure P dan Q dapat membentuk 2 macam senyawa. Persen masa P dalam senyawaI sebesar 50 %, sedangkan dalam senyawa II sebesar 75% . tentukan perbandingan massa unsure Q sesuai dengan hukum perbandingan berganda.

6. Gas asetilena (C2H2) dikenal dengan nama gas karbit karena dihasilkan dari reaksi batu karbit (kalsium karbida =CaC2) dengan air. Jika dalam pengelasan diperlukan 5L gas karbit, tentukan volume gas oksigen yang diperlukan dalam pembakaran asetilena tersebut.

7. Gas elpiji yang banyak digunakan sebagai bahan bakar rumah tangga merupakan campuran beberapa senyawa alkana rantai pendek. Jika dalam campuran gas alkana tersebut terdapat 20% propane dan 80%butana, tentukan volume gas oksigen yang diperlukan pada pembakaran 1L campuran

8. Pada pembakaran 2 liter gas metana (CH4) dengan 3 L gas Oksigen, tentukan jumlah uap air maksimum yang dapat dihasilkan .

9. pada reaksi 150 molekul nitrogen dan 300 molekul gas hydrogen membentuk senyawa ammonia, tentukan jumlah molekul ammonia yang terbentuk. Berapa jumlah atomnya?

10. jika 5 L gas ammonia (NH3) mengandung 3,01 x 10 21 buah molekul, tentukan volume 6,02x1022 buah molekul gas propane (C3H8).

11. Tentukan volume gas berikut pada STP

a. 30 mol gas oksigen

b, 0,04 mol gas klorin

c. 3,01x 1024 mol SO2

d. 5,1 g gas ammonia dan

e. 1,4 g gas nitrogen

12. Gas CO merupakan gas buangan kendaraaat bermotor yang sangat berbahaya bagi kesehatan,.Tentukan massa dari 112 mL gas CO (A C =12 , O=16) pada keadaan standar.



13. Mengandung… mol O2

Volume pada -25°C=…

10 L O2 pada Keadaan STP Volume pada suhu 380 mmHg =…

Tekanaan pada suhu 27°C=…

Volume jika ditambahkan 0,5 mol gas O2=…

14. Gas hydrogen dapat dihasilkan dari reaksi logam seng dan laruatn HCl sesuai reaksi berikut.

Zn(s) + 2 HCl (aq) ZnCl2( aq) + H2 (g)

Untuk memperoleh 11,2 L gas hydrogen pada keadaan setandar, tentukan massa logamm seng (A Zn= 65) yang bereaksi.

15. Berdasarkan hasil penelitian, ternyata kopi mengandung 0,5% senyawa kafein. Jika sebuah Kafein (M= 194) mengandung 2 buah atom nitrogen (A N=14), tentukan kadar nitrogen dalam kopi.

16. Sebanyak 11,2 g logam besi bereaksi sempurna dengan 6,4 g sulfur dan menghasilkan besi(II) sulfide. Tentukan massa besi (II) sulfide yang terbentuk

Siswa dapat menyatakan Rumus Empiris senyawa kimia. Siswa dapat menyatakan Rumus Molekul senyawa kimia


17. Kadar karbon dalam senyawa hidrokarbon = 90%. Jika diketahuai A,:=1, C=12 dan M, senyawa = 40, Tentukan rumus empiris dan rumus molekulnya.

18. Seseorang peneliti menemukan suatu senyawa karbon. Ia membakar 22 g senyawa karbon secara sempurna hingga menghasilkan 70,4 g gas karbon dioksida dan 25,2 g uap air. Hasil pengujian menunjukkan massa molejul relative senyawa tersebut 110. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.

19. Sebanyak 528 mg vitamin C sibakar sempurna menghasilkan 792 mg CO2 dan 216 H2O. Jika M, vitamin C sebesar 176; tentukan rumus molekulnya.

20. Garam inggris merupakan garam magnesium sulfat hidrat yang digunakan sebagai obat laksatif (mempelancar buang air besar). Jika kadar air Kristal yang dikandungnya sebesar 51,2%, Mr,MgSO4 = 120, dan Mr H2O =18, tentukan rumus garam Inggris tersebut



B. Uji Keterampilan

Siswa dapat menerapkan Hukum Kekekalan Massa dalam kehidupan. Siswa dapat menerapkan Hukum Perbandingan Tetap dalam kehidupan. Siswa dapat menerapkan Hukum Perbandingan Berganda kedalam kehidupan


1. Seorang siswa menanam kol dalam pot yang berisi 1 kg tanah. Ketika panen, siswa tersebut mendapatkan bobot kol yang ditanamnya bertambah 1,5 kg. kemudian , ia menimbang tanah dalam pot tersebut, ternyata berkurang sebanyak 0,1 kg. menurut anda, apakah percobaan yang dilakukan siswa tersebut sesuai dengan hukum kekekalan massa? Jelaskan .

2. Perhatikan data pembentukan senyawa besi(II) sulfide berikut.

Massa unsur pembentukMassa senyawa Besi(II) Sulfida

Massa besi Massa sulfur2,1 kg 1,2 g 3,3 g2,8 kg 1,6 g 4,4 g3,5 kg 2,0 g 5,5 g6,3 kg 3,6 g 9,9 g7,9 kg 4,0 g 11,0 g

Berdasarkan hukum perbandingan tetap, tentukan perbandingan unsurpembentuk senyawa besi (II) sulfide.

3. aGambar (a) adalah dua jenis zat cair yang sedang bereaksi. Adapun (b),(c), dan (d) menggambarkan hasil reaksinya. Manakah hasil reaksi yang sesuai dengan Hukum Kekealan Massa? Jelaskan.

4.



Perhatikan grafik yang menunjukkan massa unsure A dan B dalam pembentukan senyawa AB2. Tentukan perbandingan massa unsure A dan unsure B sesuai Hukum Proust.

5. Jika dan merupakan lambang atom dari dua unsur yang berbeda, pasangan gambar manakah yang menunjukkan berlakunya Hukum Perbandingan Berganda? Jelaskan.

Siswa dapat menerapkan Hukum Avogadro dalam kehidupan. Siswa dapat menerapkan Konsep Mol dalam perhitungan kimia

Sesuai dengan soal berikut :

6. Sebuah kapal tangker mengalami kebocoran yang mengakibatkan tercemarnya air laut seluas 2.000 km2 dengan ketebalan lapisan minyak 0,1 mm. jika diketahui massa molekul relative minyak bumi tersebut 100, rapat massanya 0,8 g cm-3, dan bilangan Avogadro 6,02 x 1023, tentukan:

a. Jumlah mol minyak bumi yang mencemari laut;b. Jumlah molekul minyak bumi yang mencemari laut;c. Massa minyak bumi yang tercurah ke laut; dan d. Usulkan cara-cara untuk mengatasi pencemaran tersebut;

Hasil Diskusi Soal Buku Teks Kelompok 4

Documents

Transcript of Hasil Diskusi Soal Buku Teks Kelompok 4