Halogen Power Point
-
Upload
hardiyantoooo -
Category
Documents
-
view
6.054 -
download
17
description
Transcript of Halogen Power Point
HALOGEN
Di Susun Oleh :
• AGUS SUSANTO (XII IA3 / 2)
• ANING DWI YULIA (XII IA3 / 5)
• DWI PRASETYO (XII IA3 / 13)
• IMROATIN SHOLIKHAH (XII IA3 / 22)
• WIDI SANTOSA (XII IA3 / 39)
HALOGENHALOGEN
FluorFluorDitemukan dalam fluorspar oleh
Schwandhard pada tahun 1670 dan baru pada tahun 1886 Maisson berhasil mengisolasinya. Merupakan unsur paling elektronegatif dan paling reaktif. Dalam bentuk gas merupakan molekul diatom (F2), berbau pedas, berwarna kuning muda dan bersifat sangat korosif. Serbuk logam, glass, keramik, bahkan air terbakar dalam fluorin dengan nyala terang. Adanya komponen fluorin dalam air minum melebihi 2 ppm dapat menimbulkan lapisan kehitaman pada gigi.
Klor
Ditemukan oleh Scheele pada tahun 1774 dan dinamai oleh Davy pada tahun 1810. Klor ditemukan di alam dalam keadaan kombinasi sebagai gas Cl2, senyawa dan mineral seperti kamalit dan silvit. Gas klor berwarna kuning kehijauan, dapat larut dalam air, mudah bereaksi dengan unsur lain. Klor dapat mengganggu pernafasan, merusak selaput lendir dan dalam wujud cahaya dapat membakar kulit.
Brom
Ditemukan oleh Balard pada tahun 1826. merupakan zat cair berwarna coklat kemerahan, agak mudah menguap pada temperature kamar, uapnya berwarna merah, berbau tidak enak dan dapat menimbulkan efek iritasi pada mata dan kerongkongan. Bromin mudah larut dalam air dan CS2 membentuk larutan berwarna merah, bersifat kurang aktif dibandingkan dengan klor tetapi lebih reaktif dari iodium.
Iodium Ditemukan oleh Courtois pada tahun
1811. Merupakan unsur nonlogam. Padatan mengkilap berwarna hitam kebiruan. Dapat menguap pada temperature biasa membentuk gas berwarna ungu-biru berbau tidak enak (perih). Di alam ditemukan dalam air laut (air asin) garam chili, dll. Unsur halogen ini larut baik dalam CHCl3, CCl4, dan CS2 tetapi sedikit sekali larut dalam air. Dikenal ada 23 isotop dan hanya satu yang stabil yaitu 127I yang ditemukan di alam. Kristal iodin dapat melukai kulit, sedangkan uapnya dapat melukai mata dan selaput lendir.
Kelarutan Dalam AirKelarutan Dalam Air
F, Cl, dan Br mudah Larut dalam airF, Cl, dan Br mudah Larut dalam air Iod sukar larut dalam air, tetapi ia Iod sukar larut dalam air, tetapi ia
mudah larut dalam larutan yang mudah larut dalam larutan yang mengandung ion ( I mengandung ion ( I -- ). ).
SENYAWA HALOGENSENYAWA HALOGEN
Unsur halogen adalah unsure yang Unsur halogen adalah unsure yang sangat reaktif sehingga halogen ditemukan sangat reaktif sehingga halogen ditemukan di alam dalam bentuk senyawanya, yakni :di alam dalam bentuk senyawanya, yakni :
Bentuk GaramBentuk GaramGaram dapat dibentuk dari :Garam dapat dibentuk dari : Halogen + unsure logam garamHalogen + unsure logam garam
Contoh :Contoh :
BrBr22 + 2Na + 2Na (s)(s) 2NaBr 2NaBr (s)(s)
3Cl3Cl22 +2Fe +2Fe (s)(s) 2FeCl3 2FeCl3 (l)(l) Asam halida + basa garam halida + airAsam halida + basa garam halida + air
Contoh :Contoh :
HCl + NaOH HCl + NaOH NaCl + H NaCl + H22OO
HBr + NaOH HBr + NaOH NaBr + H NaBr + H22OO
Bentuk AsamBentuk Asam Asam Halida (HX)Asam Halida (HX)
Terbentuk dari halogen yang bereaksi dengan Terbentuk dari halogen yang bereaksi dengan hydrogen membentuk hydrogen halida.hydrogen membentuk hydrogen halida.
HH22 + X + X22 2HX 2HX
Contoh :Contoh :
HH22 + Cl + Cl22 2HCl 2HCl
HH22 + I + I22 2HI 2HI
Fluorin dan klorin bereaksi dengan cepat Fluorin dan klorin bereaksi dengan cepat disertai ledakan, tetapi bromine dan iodine disertai ledakan, tetapi bromine dan iodine bereaksi dengan lambat.bereaksi dengan lambat.
Data sifat halogen halide
Dari data % disosiasi hydrogen halide dapat diketahui urutan keasaman hydrogen halide adalah
HF < HCl < HBr < HI
Asam Halida %Disosiasi
HF Sangat kecil
HCl 0.0014
HBr 0.5
HI 33
– Asam Oksihalida (HX)Terbentuk hanya pada
halogen yang mempunyai bilangan oksidasi positif yang bereaksi dengan air.Contoh reaksi oksida halogen dengan air :Cl2O + H2O 2HClOCl2O3 + H2O 2HClO2
Cl2O5 + H2O 2HClO3
Cl2O7 + H2O 2HClO4
Kekuatan asam oksi bertambah dengan bertambahnya oksigen pada asam tersebut.HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4
Bilangan oksidasi halogen, oksi halogen dan Bilangan oksidasi halogen, oksi halogen dan asam oksi halogenasam oksi halogen..
* hanya terdapat sebagai larutan encer dan tidak stabil.* hanya terdapat sebagai larutan encer dan tidak stabil.
BOBO
Oksidasi HalogenOksidasi Halogen Asam OksihalogenAsam OksihalogenNama Nama UmumUmumFF ClCl BrBr II ClCl BrBr II
+1+1 -- ClCl22OO BrBr22OO II22OO HClO*HClO* HBrO*HBrO* HIO*HIO* Asam Asam hipohalithipohalit
+3+3 -- ClCl22OO33 BrBr22OO33 II22OO33 HClOHClO22** HBrOHBrO22 HIOHIO22** Asam Asam halithalit
+5+5 -- ClCl22OO55 BrBr22OO55 II22OO55 HClOHClO33** HBrOHBrO33 HIOHIO33 Asam Asam halathalat
+7+7 -- ClCl22OO77 BrBr22OO77 II22OO77 HClOHClO44 HBrOHBrO44 HIOHIO44 Asam Asam perhalatperhalat
SENYAWA ANTAR HALOGENSENYAWA ANTAR HALOGEN
Halogen dengan Halogen dengan keelektronegatifan besar + Halogen keelektronegatifan besar + Halogen dengan keelektronegatifan kecil… dengan keelektronegatifan kecil…
• Contoh senyawa antar halogen :Contoh senyawa antar halogen :
Fluor lebih negative dibandingkan Fluor lebih negative dibandingkan dengan Iodium.dengan Iodium.
F + IF + I++ IF IF
3F3F-- + I + I33++ IF IF33
Contoh lain :Contoh lain :
IFIF55, BrCl, BrCl, BrCl, BrCl33, ClF, ClF33, ClF, IF, ClF, IF77
PEMBUATAN FLUOR (F2) Fluor sangat reaktif, sehingga menyebabkan sulit
dalam pembuatan maupun penanganannya.Cara pembuatan fluor :
CaF2 + H2SO4 pekat CaSO4 + 2HF
HF cair anhydrous
F2 dan H2
DI DESTILASIDI DESTILASI
DIDINGINKAN DENGAN KHFDIDINGINKAN DENGAN KHF22 LALU DI ELEKTROLISIS LALU DI ELEKTROLISIS
PEMBUATAN KLOR (Cl2)Secara komersial klorin dibuat dengan mengelektrolisis larutan Natrium klorida pekat dengan menggunakan diafragma.
Hasil
PEMBUATAN BROM (Br2) Cara elektrolisis
Brom dibuat dengan cara elektrolisis larutan garam MgBr2 dengan menggunakan electrode inert, menurut reaksinya :MgBr (aq) Mg2+
(aq) + 2Br- (aq)
K : 2H2O (l) + 2e- H2 (g) + 2OH- (aq)
A : 2Br- (aq) Br2 (l) + 2e-
MgBr2 (aq) + 2H2O (l) Mg 2+ (aq) + 2OH- (aq) + Br2 (l) + H2 (g)
Cara reaksi redoksBrom dibuat dengan cara mengoksidasi ion bromide yang terdapat dalam air laut dengan klorin, menurut reaksi :
Cl2 (g) + 2Br- (aq) 2Cl- (aq) + Br2
PEMBUATAN IODIN (I2)
• Cara reaksi redoksSecara komersial Iodin dibuat dengan mengoksidasi ion iodide yang terdapat dalam air laut dengan klorin.
Cl2 (g) + I- (aq) I2 (s) + 2Cl-
Di laboratorium Iodin dibuat dengan cara :
• Ketika larutan MnO2 + Kl + H2SO4 mendidih,es yang berada diatas meleleh dan bersatu dgn larutan tsb.Larutan semakin banyak dan mengenai cawan porselen.Selama mendidih,larutan tsb semakin lama semakin berkurang,dan endapan larutan dalam cawan porselen disebut iodin.
• Cara elektrolisisIodin dapat dibuat dengan cara elektrolisis larutan garam pekat NaI dengan menggunakan electrode inert. Persamaan reaksinya :2NaI (aq) + 2e- 2Na+ (aq) + 2I- (aq)
K : 2H2O (l) + 2e- H2 (g) + 2OH- (aq)
A : 2i- (aq) I2 (g) + 2e
2NaI (aq) + 2H2O (l) 2Na+ (aq) + 2OH- (aq)
+ I2 (g) + H2 (g)
KEGUNAAN FLUORKEGUNAAN FLUOR
• CFC (Freon) digunakan sebagai cairan pendingin seperti AC dan kulkas. Juga digunakan sebagai propelena aerosol pada bahan – bahan semprot. Penggunaan Freon dapat merusak ozon.
• Teflon monomernya CF2 – CF2 merupakan sejenis plastik yang tahan panas dan anti lengket serta tahan bahan kimia, digunakan untuk melapisi panci yang tahan panas dan anti lengket.
• Hidrogen fluorida (HF) dapat melarutkan kaca, karena itu dapat digunakan untuk membuat tulisan, lukisan atau sketsa di atas kaca.
• Garam fluoride ditambahkan pada pasta gigi air minum mencegah kerusakan gigi.
KEGUNAAN KLORINKEGUNAAN KLORIN Natrium hipoklorit (NaClO) digunakan Natrium hipoklorit (NaClO) digunakan
sebagai zat pemutih pada pakaian.sebagai zat pemutih pada pakaian. NaCl digunakan sebagai garam dapur, NaCl digunakan sebagai garam dapur,
pembuatan klorin dan NaOH, mengawetkan pembuatan klorin dan NaOH, mengawetkan berbagai jenis makanan dan mencairkan berbagai jenis makanan dan mencairkan salju di jalan raya daerah beriklim sedang.salju di jalan raya daerah beriklim sedang.
ClO3 sebagai bahan pembuatan korek api.ClO3 sebagai bahan pembuatan korek api. Kapur klor (CaOClKapur klor (CaOCl22) dan kaporit digunakan ) dan kaporit digunakan
sebagai bahan pengelantang atau pemutih sebagai bahan pengelantang atau pemutih pada kain.pada kain.
Polivinil klorida (PVC) untuk membuat Polivinil klorida (PVC) untuk membuat paralon.paralon.
CHClCHCl33 untuk obat bius dan pelarut. untuk obat bius dan pelarut. CClCCl44 sebagai pelarut. sebagai pelarut.
KEGUNAAN BROMINKEGUNAAN BROMIN Etil bromide (CEtil bromide (C22HH44BrBr22) suatu zat aditif ) suatu zat aditif
yang dicampurkan ke dalam bensin yang dicampurkan ke dalam bensin bertimbal (TEL) untuk mengikat bertimbal (TEL) untuk mengikat timbal, sehingga tidak melekat pada timbal, sehingga tidak melekat pada silinder atau piston. silinder atau piston. Timbal tersebut Timbal tersebut akan membentuk PbBrakan membentuk PbBr22 yang mudah yang mudah menguap dan keluar bersama – sama menguap dan keluar bersama – sama dengan gas buangan sehingga dengan gas buangan sehingga mencemarkan udara.mencemarkan udara.
AgBr yaitu bahan yang sensitive AgBr yaitu bahan yang sensitive terhadap cahaya dan digunakan dalam terhadap cahaya dan digunakan dalam film fotografi.film fotografi.
Natrium bromide (NaBr) sebagai obat Natrium bromide (NaBr) sebagai obat penenang saraf.penenang saraf.
KEGUNAAN IODIN
NaI dan NaIO3 atau KlO3 dicampur dengan NaCl untuk mencegah penyakit gondok. Kekurangan Iodium pada wanita hamil akan mempengaruhi kecerdasan bayi yang dikandungnya.
KI digunakan sebagai obat anti jamur dan Iodoform CHl3 sebagai antiseptic.
AgI merupakan bahan yang sensitif terhadap cahaya dan digunakan dalam film fotografi.
SELESAI