golongan delapan a.pptx

download golongan delapan a.pptx

of 27

description

kimia

Transcript of golongan delapan a.pptx

GAS MULIA

DAFTAR ISIPENJELASAN GAS MULIASIFAT-SIFAT FISIS GAS MULIASIFAT-SIFAT KIMIA GAS MULIAUNSUR-UNSUR GOLONGAN VIIIAHELIUMNEONARGONKRIPTONXENONRADONGAS MULIAGas mulia adalah unsur-unsur golongan VIIIA (18) dalam tabel periodik. Disebut mulia karena unsur-unsur ini sangat stabil. Tidak ditemukan satupun senyawa alami dari gas mulia. Menurut Lewis, kestabilan gas mulia tersebut disebabkan konfigurasi elektronnya yang terisi penuh, yaitu konfigurasi oktet (duplet untuk Helium). Kestabilan gas mulia dicerminkan oleh energi ionisasinya yang sangat besar, dan afinitas elektronnya yang sangat rendah. Para ahli zaman dahulu yakin bahwa unsur-unsur gas mulia benar-benar inert. Pendapat ini dipatahkan, setelah pada tahun 1962, Neil Bartlett, seorang ahli kimia dari Kanada berhasil membuat senyawa xenon, yaitu XePtF6. Sejak itu, berbagai senyawa gas mulia berhasil dibuat.KembaliDaftar IsiSelanjutnyaSIFAT FISISSIFATHeNeArKrXeRnNO. ATOM21018365486ELEKTRON VALENSI288888JARI-JARI ATOM ()0,500,650,951,101,301,45TITIK LELEH (C)-272,2-248,6-189,4-157,2-111,8-71TITIK DIDIH (C)-268,9-246,0-185,9-153,4-108,1-62ENERGI IONISASI (kJ/mol)264020801520135011701040AFINITAS ELEKTRON (kJ/mol)212935394141DENSITAS (g/L)0,1780,9001,783,735,899,73KELARUTAN DALAM AIR PADA 20 C (cm3/kg)8,6110,533,659,4108,1230KembaliDaftar IsiSelanjutnyaUNSUR-UNSUR GOL. VIIIAHeliumNeonArgonKriptonXenonRadonUnunoktiumKembaliDaftar IsiSelanjutnyaDari tabel di atas dapat disimpulkanGas-gas mulia memiliki harga energi ionisasi yang besar, bahkan terbesar dalam masing-masing deret seperiode. Hal ini sesuai dengan kestabilan struktur elektron gas-gas mulia yang sangat sukar membentuk senyawaDari kiri ke kanan energi ionisasi mengalami penurunan, hal ini dapat menerangkan mengapa gas-gas mulia yang letaknya lebih bawah mempunyai kemungkinan yang lebih besar untuk membentuk senyawa.Makin ke kanan letaknya, gas mulia memiliki harga kerapatan, titik didih dan titik leleh yang makin besar. Hal ini sesuai dengan konsep ikatan, bahwa gaya tarik Van Der Walls antar partikel akan bertambah besar apabila jumlah elektron peratom bertambah.

Gas mulia memilki gaya tarik-menarik antarmolekul yang lemah, sehingga memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah. Pada keadaan standar, gas mulia berupa gas monoatomik.Atom gas mulia, makin bertambah jari-jarinya dari satu periode ke periode selanjutnya bersamaan dengan bertambahnya jumlah elektron.Energi ionisasi gas mulia lebih besar dibandingkan dengan golongan lainnya. Energi ionisasi gas mulia berkurang sesuai dengan jari-jari atomnya SIFAT KIMIASesuai dengan jari-jari atom, kereaktifan gas mulia bertambah besar. Hal ini disebabkan daya tarik inti terhadap elektron semakin berkurang. Sehingga elektron terluar semakin mudah ditarik oleh atom lain. Walaupun demikian, unsur gas mulia hanya dapat berikatan dengan unsur yang sangat elektronegatif, seperti fluorin dan oksigen.Pada tahun 1962, Bartlett berhasil membuat senyawa stabil dari xenon, yaitu XePtF6, semenjak itu,istilah gas inert tidak sesuai lagi.

KembaliDaftar IsiSelanjutnyaKRIPTONKripton adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Kr dan nomor atom 36. Kripton digunakan dalam lampu yang menghasilkan temperatur warna yang tinggi dan lebih efisien dibanding lampu dari unsur lain.KembaliDaftar IsiSelanjutnyaXENONXenon adalah unsur dengan lambang kimia Xe, nomor atom 54 dan massa atom relatif 131,29; berupa gas mulia, tak berwarna, tak berbau dan tidak ada rasanya.Xenon diperoleh dari udara yang dicairkan. Xenon dipergunakan untuk mengisi lampu sorot, dan lampu berintensitas tinggi lainnya, mengisi bilik gelembung yang dipergunakan oleh ahli fisika untuk mempelajari partikel sub-atom.

KembaliDaftar IsiSelanjutnyaRADONRadon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Rn dan nomor atom 86. Radon juga termasuk dalam kelompok gas mulia dan beradioaktif. Radon terbentuk dari penguraian radium. Radon juga gas yang paling berat dan berbahaya bagi kesehatan. Rn-222 mempunyai waktu paruh 3,8 hari dan digunakan dalam radioterapi. Radon dapat menyebabkan kanker paru paru, dan bertanggung jawab atas 20.000 kematian di Uni Eropa setiap tahunnyaKembaliDaftar Isi1. Unsur gas mulia mempunyai elektron valensi ..ns2np3d. ns2np6ns2(n-1)d5e. ns2np4ns2(n-1)d82. Diantara gas mulia di bawah ini yang senyawanya paling banyak disintesis adalah .Ned. He Are. XeKr

3. Tingkat oksidasi Xe dalam XeF4 adalah+2d. +6+3e. +8+4

4. Gas mulia yang bersifat radioaktif adalah . Ksenond. HaliumRadon e. ArgonNeon5. Diantara gas mulia di bawah ini yang terbanyak di atmosfer adalah . Ard. HeXee. KrNe6. Diantara gas mulia di bawah ini yang senyawanya paling banyak disintesis adalah .Ned. He Are. XeKr

8. Gas mulia yang paling banyak tedapat di alam adalaha. Helium d. Xenon b. Radon e. Neon c. Kripton

9. Gas mulia yang tidak memiliki delapan elekrtron valensi adalaha. Radon d. Neonb. xenone. Argonc. Helium10. Bilangan oksidasi Xe dalam Na4XeO6 adalaha. +2d. +8b. +4e. +10c. +6

11. Pernyataan dibawah ini merupakan sifat gas mulia kecuali Unsur-unsur yang paling stabilSukar menangkap atau melepas elektronMembeku hanya beberapa derajat di bawah titik didihnyaMudah bereaksi dengan unsur lainTerdapat di atmosfer dalam jumlah sedikit

12. Senyawa xenon lebih banyak dibandingkan senyawa radon, hal ini disebabkan . Energi ionisasi xenon lebih kecil daripada radonJari-jari atom radon lebih besar daripada xenonRadon merupakn unsur radioaktufXenon jumlahnya sangat banyak di alamTitik didih radon lebih rendah daripada radon

13. Gas mulia yang bersifat radioaktif adalah . a. Ksenond. Haliumb. Radone. Argonc. Neon14. Dalam senyawa kripton tetraflourida, atom Kr memiliki bilangan oksidasi .a. -4d. +2b. -2e. +4c. +1

`TERIMAKASIH