GAYA ANTARMOLEKUL

• KOMPETENSI DASAR • 1.2 Menjelaskan teori tolakan pasangan

• elektron di sekitar inti atom dan teori • hibridisasi untuk meramalkan bentuk

• molekul.

IKATAN HIDROGENIKATAN HIDROGENTarikan antar molekul yang luar biasa kuatnya, dapat terjadi antara molekul-molekul, jika satu molekul mempunyai sebuah atom hidrogen yang terikat pada sebuah atom berelektronegativitas besar, dan molekul sebelahnya mempunyai sebuah atom berelektronegativitas tinggi yang mempunyai sepasang elektron menyendiri.

Inti hidrogen, yakni proton ditarik oleh sepasang elektron yang bersebelahan bolak-balik antara kedua atom tersebut. Tarikan antara dua molekul yang menggunakan bersama-sama sebuah proton disebut Ikatan Hidrogen.Ikatan hidrogen terbentuk hanya pada molekul yang mengandung nitrogen,oksigen dan fluor.

GAYA LONDONGAYA LONDON

Seorang ahli fisika dari Jerman Fritz London, tahun Seorang ahli fisika dari Jerman Fritz London, tahun 1930 menguraikan terjadinya tarikan yang lemah 1930 menguraikan terjadinya tarikan yang lemah disebabkan oleh dipol imbasan sekejap atau sesaat disebabkan oleh dipol imbasan sekejap atau sesaat yang kemudian dikenal Gaya London.yang kemudian dikenal Gaya London.

Terjadinya tarikan antar elektron satu molekul dan Terjadinya tarikan antar elektron satu molekul dan inti molekul yang lain dapat dibayangkan sebagai inti molekul yang lain dapat dibayangkan sebagai akibat menggesernya posisi atau getaran (Vibrasi) akibat menggesernya posisi atau getaran (Vibrasi) elektron dan inti-inti itu. Suatu getaran dalam elektron dan inti-inti itu. Suatu getaran dalam sebuah molekul mengimbas (menginduksi) suatu sebuah molekul mengimbas (menginduksi) suatu geseran elektron-elektron suatu molekul yang geseran elektron-elektron suatu molekul yang disebelahnya.disebelahnya.

GAYA VAN DER WAALSGAYA VAN DER WAALS

Pada awal abad ke-20,ahli fisika Belanda,Johannes van der waals meneliti interaksi antarmolekul senyawa non polar dan senyawa polar yang memilki ikatan hidrogen.Menurut van der waals,interaksi antarmolekul tersebut menghasilkan suatu gaya antarmolekul yang lemah.Gaya ii dikenal sebagai gaya ikatan van der waals.

Gaya ini dibagi menjadi tiga yaitu a)Ikatan antarmolekul yang memiliki dipol b)Ikatan antara molekul yang memiliki dipol dan molekul yang

tidak memiliki dipol c)Ikatan antarmolekul yang tidak memiliki dipol (gaya dispersi london)

GAYA ANTARMOLEKUL GAYA ANTARMOLEKUL YANG MEMILIKI DIPOLYANG MEMILIKI DIPOL

Terjadi pada senyawa polar yang tidak membentuk ikatan Terjadi pada senyawa polar yang tidak membentuk ikatan hidrogen seperti HCl,HBr,atau senyawa nonpolar yang hidrogen seperti HCl,HBr,atau senyawa nonpolar yang memiliki sedikit perbedaan keelektronegatifan.memiliki sedikit perbedaan keelektronegatifan.

Zat yang memiliki gaya van der waals dalam susunan yang Zat yang memiliki gaya van der waals dalam susunan yang teratur biasanya berwujud padat.Adapun zat yang memiliki teratur biasanya berwujud padat.Adapun zat yang memiliki gaya van der waals dalam susunan yang tidak teratur gaya van der waals dalam susunan yang tidak teratur (random) (random) biasanya berwujud cair.biasanya berwujud cair.

Gaya van der waals tidak menyebabkan terjadinya Gaya van der waals tidak menyebabkan terjadinya lonjakan pada titik didih,karena gaya antarmolekulnya lonjakan pada titik didih,karena gaya antarmolekulnya bersifat lemah.bersifat lemah.

IKATAN ANTARA MOLEKUL DIPOL DAN NONDIPOL Ikatan antara molekul dipol-

nondipol terjadi secara induksi. Ujung molekul dipol yang

bermuatan positif menginduksi awan molekul yang tidak memiliki dipol.Akibatnya,molekul yang tidak memiliki dipol membentuk dipol sesaat (dipol sementara).

Contohnya gas oksigen dalam air.

GAYA ANTARMOLEKUL YANG GAYA ANTARMOLEKUL YANG TIDAK MEMILIKI DIPOLTIDAK MEMILIKI DIPOL

Ikatan ini terjadi pada sesama molekul Ikatan ini terjadi pada sesama molekul nonpolar seperti gas Nnonpolar seperti gas N22, H, H22, ,

He(monoatomik).He(monoatomik). Ikatan ini terjadi karena adanya Ikatan ini terjadi karena adanya

perpindahan tempat pada elektron dalam perpindahan tempat pada elektron dalam atom. Hal ini menyebabkan senyawa atom. Hal ini menyebabkan senyawa nonpolar(tidak memiliki dipol) menjadi nonpolar(tidak memiliki dipol) menjadi polar(memiliki dipol),sehingga terbentuk polar(memiliki dipol),sehingga terbentuk dipol sesaat yang disebut gaya London.dipol sesaat yang disebut gaya London.

PENGARUH GAYA VAN DER PENGARUH GAYA VAN DER WAALS TERHADAP TITIK DIDIHWAALS TERHADAP TITIK DIDIH

• Semakin kuat ikatan antarmolekul,titik didih Semakin kuat ikatan antarmolekul,titik didih semakin tinggi karena energi yang semakin tinggi karena energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan dibutuhkan untuk memutuskan ikatan semakin besar.semakin besar.

• Titik didih senyawa nonpolar dipengaruhi Titik didih senyawa nonpolar dipengaruhi juga oleh gaya Van der Waals (gaya London)juga oleh gaya Van der Waals (gaya London)

• FaktorFaktor22 yang mempengaruhi kekuatan gaya yang mempengaruhi kekuatan gaya London yaitu jumlah awan elektron dan London yaitu jumlah awan elektron dan bentuk molekul. bentuk molekul.

STRUKTUR RUANG STRUKTUR RUANG MOLEKUL DAN HIBRIDISASIMOLEKUL DAN HIBRIDISASI

Struktur ruang suatu molekul dapat diramalkan Struktur ruang suatu molekul dapat diramalkan berdasarkan adanya PEI dan PEB pada kulit berdasarkan adanya PEI dan PEB pada kulit terluar pada atom pusat.terluar pada atom pusat.

Hibridisasi adalah penyetaraan tingkat energi Hibridisasi adalah penyetaraan tingkat energi melalui penggabungan antarorbital senyawa melalui penggabungan antarorbital senyawa kovalen atau kovalen koordinasi.kovalen atau kovalen koordinasi.

Bentuk molekul senyawa dipengaruhi oleh Bentuk molekul senyawa dipengaruhi oleh bentuk orbital hibridanya.Hal ini terjadi akibat bentuk orbital hibridanya.Hal ini terjadi akibat adanya komposisi dan jumlah pasangan adanya komposisi dan jumlah pasangan elektron terikat (PEI) dan pasangan elektron elektron terikat (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB).bebas (PEB).

STRUKTUR RUANG MOLEKUL SENYAWA TANPA PEB

Senyawa Jumlah pasangan elektron

Rumus Umum

Hibridisasi Bentuk Molekul

BH3, BCl3,BF3

3 AX3 sp2 Segitiga samasisi

CH4,CCl4 4 AX4 sp3 Tetrahedral

PCl5 5 AX5 sp3d atau

dsp3

Trigonal bipiramida

SF6 6 AX6 sp3d2 atau d2sp3 Oktahedral

STRUKTUR RUANG MOLEKUL YANG MEMILIKI PEB

Senyawa Jumlah pasangan elektron

PEI PEB Rumus Umum Hibridisasi Struktur Molekul

NH3,PCl3 4 3 1 AX3E sp3 Piramida Trigonal

H2O,Cl2O 4 2 2 AX2E2 sp3 Huruf”V”

SF4 5 4 1 AX4E sp3d Tetrahedral terdistorsi

IF3,ClF3 5 3 2 AX3E2 sp3d Bentuk “T”

XeF2,

RnF2

5 2 3 AX2E3 sp3d Linear

IF5,ClF5 6 5 1 AX5E sp3d2 Piramida Segiempat

XeF4,

RnF4

6 4 2 AX4E2 sp3d2 Segiempat Planar