gabungan atomku2

7/21/2019 gabungan atomku2

1/18

MAKALAH

SEJARAH PERKEMBANGAN MODEL ATOM

Disusun untuk Memenuhi Tugas Mata Kuliah Sejarah Fisika

Dosen Pengampu : Dyah Fitriana , M.Sc

Disusun Oleh :

HENDRIK PRATAMA ( K23!"#

TRI ANDRIANTO ( K23!$%#

&AK'LTAS KEG'R'AN DAN ILM' PENDIDIKAN

'NIERSITAS SEBELAS MARET

S'RAKARTA

2)


2/18

BAB I

PENDAH'L'AN

A* L+,+- Bel+.+n/

Dalam perkembangan ilmu pengetahuan yang semakin mutakhir ini, ada suatu hal

mutlak yang tidak boleh kita abaikan. al itu adalah sejarah. Dengan sejarah kita bisamemahami, memaknai, mempelajari dan meman!aatkan ilmu pengetahuan. Tentu sajadengan sebuah harapan bah"a esok akan jauh lebih baik dari sekarang.

#leh karena itu, di Program Pendidikan Fisika $ni%ersitas Seberlas Maret ini kitaperlunya mempelajari tentang sejarah khususnya yaitu tentang !isika. Mata kuliah SejarahFisika ini diajarkan dengan harapan bah"a:&' Kita sebagai mahasis"a !isika tidak hanya mahir menggunakan rumus(rumus pasti.)' Mahasis"a !isika tidak hanya handal dalam melakukan percobaan dan mengerjakan soal.*' Mahasis"a dapat memahami tentang konsep(konsep dasar ilmu !isika.+' Mahasis"a dapat mengetahui sejarah perkembangan ilmu !isika dari masa lampau sampai

sekarang.

' Mahasis"a dapat mengaplikasikan kemampuannya dalam kehidupan sehari(hari.

Dalam makalah ini kami menyajikan makalah tentang sejarah perkembangan modelatom. Sejarah model atom itu sendiri sebenarnya sangat komplek dan luas untuk dipelajari.Dimulai dari perkembangan atom -aman yunani kuno sampai sekarang. Maka dari itu kamimenyajikan makalah ini dengan harapan kita lebih mengetahui dan memaknai tentang atomitu sendiri.

BAB II


3/18

PEMBAHASAN

A* SEJARAH PERKEMBANGAN MODEL ATOM

Sudah sejak jaman dahulu manusia tertarik kepada benda(benda yang ada di sekeliling

mereka. Sejarah perkembangan ilmu pengetahuan mencatat, bah"a banyak di antara para!ilsu! unani kuno telah berusaha menerangkan materi yang ada di sekitar mereka. Di salahsatu sekolah !ilsa!at unani kuno misalnya, /mpedocles 0abad ke( SM' mengajarkan bah"aada empat bahan dasar penyusun alam, yaitu tanah, udara, api, dan air.

Dari unani kita juga mengenal adanya konsep dasar tentang atom dari Demokritus0+12(*32 SM'. la menggambarkan atom sebagai materi terkecil yang sedemikian kecilnyasehingga tidak dapat dibagi(bagi lagi. 4nilah konsep tentang atom pertama yang tercatat olehsejarah ilmu pengetahuan. Konsep tersebut lahir murni dari hasil pemikiran, dan bukanmerupakan hasil percobaan.

Perkembangan pemikiran manusia tentang atom terus berlanjut, dan hingga kini atommasih tetap menjadi obyek penelitian yang menarik perhatian para ahli !isika. Didukung oleh

berbagai hasil penemuan, maka teori tentang atom pun berkembang dari "aktu ke "aktu.Diantara penemu(penemu teori atom tersebut adalah sebagai berikut:

0* M1el A,1 J1hn D+l,1n

Pada tahun &52*, 6ohn Dalton mengemukakan mengemukakan pendapatnaya tentangatom. Teori atom Dalton didasarkan pada dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa 0hukum7a%oisier' dan hukum susunan tetap 0hukum prouts'. 7a%osier mennyatakan bah"a 8Massatotal -at(-at sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total -at(-at hasil reaksi8.Sedangkan Prouts menyatakan bah"a 8Perbandingan massa unsur(unsur dalam suatu
http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2007/Vika%20Susanti/dalton/dalton.jpg


4/18

senya"a selalu tetap8. Dari kedua hukum tersebut Dalton mengemukakan pendapatnyatentang atom sebagai berikut:

&. 9tom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi

). 9tom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom(atomyang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda

*. 9tom(atom bergabung membentuk senya"a dengan perbandingan bilangan bulat dansederhana. Misalnya air terdiri atom(atom hidrogen dan atom(atom oksigen

+. eaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dariatom(atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

ipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti pada tolakpeluru.

+* Pe-415++n L+61sie-

Mula(mula tinggi cairan merkuri dalam "adah yang berisi udara adalah 9, tetapisetelah beberapa hari merkuri naik ke ; dan ketinggian ini tetap. ;eda tinggi 9 dan ;menyatakan %olume udara yang digunakan oleh merkuri dalam pembentukan bubuk merah0merkuri oksida'. $ntuk menguji !akta ini, 7a%oisier mengumpulkan merkuri oksida,

kemudian dipanaskan lagi. ;ubuk merah ini akan terurai menjadi cairan merkuri dansejumlah %olume gas 0oksigen' yang jumlahnya sama dengan udara yang dibutuhkan dalampercobaan pertama.

5* Pe-415++n J1se7h P-u1s,

Pada tahun &3


5/18

Pe-415++n

.e8

Se5elu

7e+n+s+n (/

M/#

Se,el+h

7e+n+s+n (/

M/O#

Pe-5+nin/+n

M/9M/O

& 2,1) &,2) 2,1)=&,2) > 2,1&

) 2,+5 2,3< 2,+5=2,3< > 2,12

* 2,*1 2,12 2,*1=2,12 > 2,12

4* Kele5ih+n +n Kele+h+n M1el A,1 D+l,1n

KelebihanMulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom

KelemahanTeori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan aruslistrik. ;agaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? padahal listrikadalah elektron yang bergerak. ;erarti ada partikel lain yang dapat menghantarkan aruslistrik.

2* M1el +,1 J*J* Th1s1n (0")!#

Penemuan(penemuan baru dalam bidang !isika ternyata mampu membukacakra"ala baru pemahaman atom oleh manusia. Penemuan elektron oleh 6.6. Thomsonmenyebabkan model atom yang dikemukakan Dalton tidak dapat diterima lagi. Dengangugurnya model atom Dalton ini, Thomson terdorong untuk mengemukakan teori atombaru yang dikemukakannya pada tahun &


6/18

Model atom Thomson seperti roti kismis

;erdasarkan penemuan tabung katode yang lebih baik oleh illi+ ;-11.e-s,maka J*J* Th17s1n meneliti lebih lanjut tentang sinar katode dan dapat dipastikanbah"a sinar katode merupakan partikel, sebab dapat memutar baling(baling yangdiletakkan diantara katode dan anode. Dalam percobaannya, Thomson menggunakantabung sinar katode untuk menentukan harga perbandingan antara muatan elektron danmassa elektron. Thomson berhasil menunjukkan bah"a partikel(partikel sinar katode jauhlebih ringan daripada sebuah atom. Kemudian, partikel yang menjadi bagian dari sebuahatom ini oleh Thomson diberi nama elektron.

Perlu 9nda ketahui bah"a sinar katode merupakan aliran electron @ electron yangkeluar dari kutub katode 0negati!' dan mengalir ke kutub anode 0positi!'. 9liran elektronini dapat terjadi jika anode dan katode diberikan beda potensial tertentu.

E7 < E.

e < = 62>>>>>>>** 7e-s+++n 0

Dengan eadalah muatan elektron dan adalah massa elektron. Kemudian, elektrondile"atkan pada medan listrik / dan medan magnetik ; di lintasan yang lurus sehinggagaya yang dialami oleh elektron akibat kedua medan tersebur sama besar dan berla"ananarah.

& (1leh e+n lis,-i.# < & (1leh e+n +/ne,i.#eE < Be6sehin//+

6 < E 9B >>>>>>> 7e-s+++n 2

Dengan menggunakan persamaan &, Thomson berhasil menghitung perbandinga nantara muatan electron 0e' terhadap massa elektron 0m'. ;esarnya perbandingan tersebutadalah sebagai berikut.E 9 < 0?!$""3 @ 000; K/80

Muatan elektron dapat diketahui jika massa electron tersebut diperoleh, atau sebaliknyamassa elektron dapat diketahui jika muatannya sudah diketahui. ;erdasarkan hasil percobaannya, Thomson berpendapat bah"a ukuran elektron lebih

kecil daripada atom. ;erdasarkan hal itu, ia meyakini elektron merupakan partikelpenyusun atom. #leh karena elektron bermuatan negati!.agar atom tetap netral makaterdapat partikel lain penyusun atom yang bermuatan positi!. pada &


7/18

potensial antara anode dan katode ) kC, tentukanlah kelajuan electron dalam tabung sinarkatode J++5:Dengan menggunakan Persamaan l, diperoleh/%>&=) m%)((((((((((((((((((( %>0)eC=m'%> 0)0&,1 E &2(&


8/18

*. Partikel tersebut merupakan partikelyang menyusun suatu inti atom, berdasarkan !aktabah"a & dari )2.222 partikel al!a akan dibelokkan. ;ila perbandingan &:)2.222merupakan perbandingan diameter, maka didapatkan ukuran inti atom kira(kira &2.222lebih kecil daripada ukuran atom keseluruhan.

;erdasarkan !akta(!akta yang didapatkan dari percobaan tersebut, uther!ordmengusulkan model atom yang dikenal dengan M1el A,1 Ru,he-1- yangmenyatakan bah"a 9tom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positi!,dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negati!.uther!ord menduga bah"a didalam intiatom terdapat partikel netral yang ber!ungsi mengikat partikel(partikel positi! agar tidaksaling tolak menolak

Model atom uther!ord dapat digambarkan sebagai beriukut:

+* Pe-415++n Ru,he-1-

5* Kele5ih+n +n Kele+h+n M1el A,1 Ru,he-1-

KelebihanMembuat hipotesa bah"a atom tersusun dari inti atom dan elektron yangmengelilingi inti

KelemahanTidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.;erdasarkan teori !isika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaranenergi sehingga lama ( kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannyamakin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti 9mbilah seutas tali dansalah satu ujungnya 9nda ikatkan sepotong kayu sedangkan ujung yang lain 9ndapegang. Putarkan tali tersebut di atas kepala 9nda. 9pa yang terjadi? ;enar. 7amakelamaan putarannya akan pelan dan akan mengenai kepala 9nda karena
http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2007/Vika%20Susanti/rutherford/Picture7.jpghttp://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2007/Vika%20Susanti/rutherford/Picture1.http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2007/Vika%20Susanti/rutherford/rutherford_clip_image002.jpg


9/18

putarannya lemah dan 9nda pegal memegang tali tersebut. Karena uther!ordadalah telah dikenalkan lintasan=kedudukan elektron yang nanti disebut dengankulit.

%* M1el A,1 Niels B1h-

Pada &


10/18

/lektron yang berpindah dari keadaan dasar ke keadaan eksitasi disebut elektrontereksitasi. 6ika sebuah elektron berpindah dari lintasan yang letaknya lebih jauh kelintasan yang lebih dekat ke inti, elektron tersebut akan melepaskan energi sebesar h!,yakni !oton cahaya yang sesuai dengan teori planck. Sebaliknya, elektron akan menyerapenergi sebesar h! jika berpindah dari lintasan yang lebih dekat dari inti ke lintasan yang

lebih jauh.9rti penting model ini terletak pada pernyataan bah"a hukum mekanika klasiktidak berlaku pada gerak elektron di sekitar inti. ;ohr mengusulkan bah"a satu bentukmekanika baru, atau mekanika kuantum,menggambarkan gerak elektron di sekitar inti.Hamun demikian, model elektron yang bergerak dalam orbit yang terkuantisasimengelilingi inti ini kemudian digantikan oleh model gerak elektron yang lebih akuratsekitar sepuluh tahun kemudian oleh !isika"an 9ustria /r"in Schrodinger dan !isika"an6erman Ierner eisenberg.

Point(point penting lainnya adalah:

&. Ketika sebuah elektron meloncat dari satu orbit ke orbit lainnya, perbedaan energidiba"a 0atau dipasok' oleh sebuah kuantum tunggal cahaya 0disebut sebagai !oton'yang memiliki energi sama dengan perbedaan energi antara kedua orbit.

). #rbit(orbit yang diperkenankan bergantung pada harga(harga terkuantisasi 0diskret'dari momentum sudut orbital,Lmenurut persamaan

dimana n> &,),*,J dan disebut sebagaibilangan kuantum utama,dan hadalah konstantaPlanck.

Point 0)' menyatakan bah"a harga terendah dari n adalah &. 4ni berhubungandengan radius terkecil yang mungkin yaitu 2.2)< nm. adius ini dikenal sebagai radius;ohr. Sekali elektron berada pada orbit ini, dia tidak akan mungkin bertambah lebih dekatlagi ke proton.

5* Tin/.+,+n Ene-/i Ele.,-1n +l+ A,1 Hi-1/en

Model ;ohr hanya akurat untuk sistem satu elektron seperti atom hidrogen atauheliumyang terionisasi satu kali. ;agian ini hendak menurunkan rumusan tingkat(tingkatenergi atom hidrogen menggunakan model ;ohr.

Penurunan rumus didasarkan pada tiga asumsi sederhana:

&. /nergi sebuah elektron dalam orbit adalah penjumlahan energi kinetik dan energipotensialnya:
http://wapedia.mobi/id/Mekanika_kuantumhttp://wapedia.mobi/id/Erwin_Schr%C3%83%C2%B6dingerhttp://wapedia.mobi/id/Werner_Heisenberghttp://wapedia.mobi/id/Fotonhttp://wapedia.mobi/id/Momentum_suduthttp://wapedia.mobi/id/Bilangan_kuantum_utamahttp://wapedia.mobi/id/Konstanta_Planckhttp://wapedia.mobi/id/Konstanta_Planckhttp://wapedia.mobi/id/Radius_Bohrhttp://wapedia.mobi/id/Radius_Bohrhttp://wapedia.mobi/id/Atom_hidrogenhttp://wapedia.mobi/id/Heliumhttp://wapedia.mobi/id/Erwin_Schr%C3%83%C2%B6dingerhttp://wapedia.mobi/id/Werner_Heisenberghttp://wapedia.mobi/id/Fotonhttp://wapedia.mobi/id/Momentum_suduthttp://wapedia.mobi/id/Bilangan_kuantum_utamahttp://wapedia.mobi/id/Konstanta_Planckhttp://wapedia.mobi/id/Konstanta_Planckhttp://wapedia.mobi/id/Radius_Bohrhttp://wapedia.mobi/id/Radius_Bohrhttp://wapedia.mobi/id/Atom_hidrogenhttp://wapedia.mobi/id/Heliumhttp://wapedia.mobi/id/Mekanika_kuantum


11/18

Dengan , dan adalah muatan elektron.

). Momentum sudut elektron hanya boleh memiliki harga diskret tertentu:

dengan n> &,),*,J dan disebutbilangan kuantum utama, hadalah konstanta Planck,

dan .

*. /lektron berada dalam orbit diatur oleh gaya coulomb. 4ni berarti gaya coulomb samadengan gaya sentripetal:

Dengan mengalikan ke() sisi persamaan 0*' dengan rdidapatkan:

Suku di sisi kiri menyatakan energi potensial, sehingga persamaan untuk energi menjadi:

Dengan menyelesaikan persamaan 0)' untuk r, didapatkan harga jari(jari yangdiperkenankan:

Dengan memasukkan persamaan 01' ke persamaan 0+', maka diperoleh:

Dengan membagi kedua sisi persamaan 03' dengan mevdidapatkan
http://wapedia.mobi/id/Bilangan_kuantum_utamahttp://wapedia.mobi/id/Konstanta_Planckhttp://wapedia.mobi/id/Hukum_Coulombhttp://wapedia.mobi/id/Gaya_sentripetalhttp://wapedia.mobi/id/Bilangan_kuantum_utamahttp://wapedia.mobi/id/Konstanta_Planckhttp://wapedia.mobi/id/Hukum_Coulombhttp://wapedia.mobi/id/Gaya_sentripetal


12/18

Dengan memasukkan harga v pada persamaan energi 0persamaan 0'', dan kemudianmensubstitusikan harga untuk kdan , maka energi pada tingkatan orbit yang berbedadari atom hidrogen dapat ditentukan sebagai berikut:

Dengan memasukkan harga semua konstanta, didapatkan,

Dengan demikian, tingkat energi terendah untuk atom hidrogen 0n > &' adalah(&*.1 eC. Tingkat energi berikutnya 0n> )' adalah (*.+ eC. Tingkat energi ketiga 0n> *'adalah (&.& eC, dan seterusnya. arga(harga energi ini adalah negati!, yang menyatakanbah"a elektron berada dalam keadaan terikat dengan proton. arga energi yang positi!berhubungan dengan atom yang berada dalam keadaan terionisasiyaitu ketika elektrontidak lagi terikat, tetapi dalam keadaan tersebar.

Teori atom bohr kiranya dapat diringkas sebagai berikut:

&. /lektron mengelilingi inti atom dalam orbit(orbit tertentu yang berbentuk lingkaran.#rbit ini sering disebut sebagai kulit(kulit electron yang dinyatakan dengan notasi K,7, M, H,Jdst., yang secara berurutan sesuai dengan n > &, ), *, +, Jdst.

). /lektron dalam tiap orbit memiliki energy tertentu yang makin tinggi dengan makinbesarnya lingkaran orbit atau makin besarnya harga n. /nergi ini bersi!at terkuantitasi,dengan harga yang diperbolehkan dinyatakan dengan harga momentum sudut electronyang terkuantitasi sebesar

Dimana n > &, ), *, ..dst.*. Selama dalam orbitnya, electron tidak memancarkan energy dan dikatakan dalam

keadaan stasioner. Keberedaan electron dalam orbit stasioner dipertahankan oleh gayatarik elektrostatik electron oleh inti atom yang diseimbangkan oleh gaya sentri!ugaldari gerak lelktron.

+. /lektron dapat berpindah dari orbit yang satu ke yang lain yang memiliki energy lebihtinggi bila electron tersebut menyerap energy yang besarnya sesuai dengan perbedaan
http://wapedia.mobi/id/Elektronvolthttp://wapedia.mobi/id/Ionisasihttp://wapedia.mobi/id/Elektronvolthttp://wapedia.mobi/id/Ionisasi


13/18

energy antara kedua orbit yang bersangkutan. Sebaliknya bila electron berpindah keorbit yang memiliki energy lebih rendah akan memancarkan energy(radiasi yangbesarnya sesuai dengan perbedaan energy antara kedua orbit yang bersangkutan.

. 9tom 0 atau molekul' dimana elektronnya mempunyai orbit( orbit sehinggamemberikan energy total terendah dikatakan dalam keadaan tingkat dasar 0 ground

state', sedangkan apabila elktron(elektron menempati orbit(orbit yang memberikanenergy lebih tinggi daripada energy tingkat dasarnya dikatakan atom dalam keadaantingkat tereksitasi 0 eAited state'.

;1n,1h s1+l:

Sebuah elektron bertransisi dari orbit ke(+ menuju orbit ke(&. Tentukanlah besarnya:a. /nergy yang dilepaskanb. Frekuensi yang dipancarkan

J++5:

E < E +.hi- F E ++l

> /+ @ /&> ( &*,1 = 0+')( 0 ( &*,1 = 0&')' (((((( / > ( &*,1 = &1 &*,1> (2,5 &*,1> &),3 eC > 0&),3 C ' 0&,1 A &2(&


14/18

Pada tahun& /nergi kuantumh > Tetapan Planck > 1,1)1 A &2(*+6.sC > Frekuensi

Planck menganggap ha"a energi elektromagnetik yang diradiasikan oleh benda,timbul secara terputus(putus "alaupun penjalarannya melalui ruang merupakangelombang elektromagnetik yang kontinyu.

Pada tahun &


15/18

al yang sama dapat diterapkan apabila kita menganggap elektron dalam atomhydrogen sebagai Nstanding "a%eO. anya orbit dengan dengan jumlah gelombangtertentu saja yang diijinkan, orbit dengan jumlah gelombang yang bukan merupakanbilangan bulat tidak diijinkam. al inilah penjelasan yang rasional mengapa energi dalamatom hydrogen terkuantisasi. 0lihat gambar'

Schrdinger kemudian mengajukan persamaan yang kemudian dikenal dengan namaNpersamaan gelombang SchrdingerO yaitu :

PersamaanSchrodinger

A,y dan - > Posisi dalam tiga dimensi > Fungsi gelombangm > massaQ > h=)p dimana h > konstanta plank dan p > *,&+/ > /nergi totalC > /nergi potensial

Model atom denganorbital lintasan elektron ini disebut model atom modern ataumodel atom mekanika kuantum yang berlaku sampai saat ini, seperti terlihat pada gambarberikut ini.
http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2007/Vika%20Susanti/mekanika%20kuantum/kim20104.


16/18

9"an elektron disekitar inti menunjukan tempat kebolehjadian elektron. #rbitalmenggambarkan tingkat energi elektron. #rbital(orbital dengan tingkat energi yang samaatau hampir sama akan membentuk sub kulit. ;eberapa sub kulit bergabung membentukkulit.Dengan demikian kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri daribeberapa orbital. Ialaupun posisi kulitnya sama tetapi posisi orbitalnya belum tentu sama.

+* ;i-i Kh+s M1elA,1 Me.+ni.+ Gel15+n/

&. Rerakan elektron memiliki si!at gelombang, sehingga lintasannya 0orbitnya' tidakstasioner seperti model ;ohr, tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat !ungsigelombang yang disebut orbital 0bentuk tiga dimensi darikebolehjadian paling besarditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom'

). ;entuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga bilangan kuantumnya.0/lektron yang menempati orbital dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut'

*. Posisi elektron sejauh 2,)< 9mstrong dari inti menurut ;ohr bukannya sesuatuyang pasti, tetapi bolehjadi merupakan peluang terbesar ditemukannya elektro.

5*Pe-415++n;h+i4.

4* Kele+h+n M1el A,1 M1e-n

Persamaan gelombang Schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untukpartikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal.
http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2007/Vika%20Susanti/mekanika%20kuantum/chadwick.jpghttp://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2007/Vika%20Susanti/mekanika%20kuantum/Chadwick_apparatus_E.http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2007/Vika%20Susanti/mekanika%20kuantum/chadwick.jpg


17/18

BAB III

PEN'T'P

A* Kesi7ul+n

&. Model atom menurut Dalton adalah atom merupakan bagian terkecil dari materiyang sudah tidak dapat dibagi lagi 0 seperti bola pejal '.

). Model atom menurut 6.6 Thompson adalah atom berbentuk bola dan bermuatanpositi! yang tersebar merata ke seluruh bagian atom dan dinetralkan oleh elektronyang melekat pada permukaannya.

*. Model atom menurut uther!ord adalah atom terdiri dari inti atom yang sangatkecil dan bermuatan positi!, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negati!.

+. Model atom menurut Hiels ;ohr adalah 9tom 0 atau molekul' dimana elektronnyamempunyai orbit( orbit sehingga memberikan energy total terendah dikatakan

dalam keadaan tingkat dasar 0 ground state', sedangkan apabila elktron(elektronmenempati orbit(orbit yang memberikan energy lebih tinggi daripada energytingkat dasarnya dikatakan atom dalam keadaan tingkat tereksitasi 0 eAited state'.

. Model atom modern adalah bah"asannya Rerakan elektron memiliki si!atgelombang, sehingga lintasannya 0orbitnya' tidak stasioner seperti model ;ohr,tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat !ungsi gelombang yang disebut orbital0bentuk tiga dimensi darikebolehjadian paling besar ditemukannya elektrondengan keadaan tertentu dalam suatu atom'

B* S+-+n +n .-i,i.

Demikianlah makalah ini kami buat kalau ada kekurangan(kekurangandalam penulisan tersebut kami mohon maa!. Dengan senang hati kami siapmenerima kritik dan saran. Sekian dan terima kasih.

DA&TAR P'STAKA


18/18

6ubel Michael. )225. Model 9tom Thomson.http:==budak!isika.blogspot.com=)225=&)=model(atom(thomson.html

udi. )225. Teori 9tom.http:=""".in!onuklir.com=modules=nems=indeA.php?storytopik>&).

9nonim. )225. http:==geton.ned".org=atom(sebagai(penyusun(alam(semesta=gerakan(tolak(nuklir=.

9nonim. )225. http:==""".e(dukasi.net=mol=mo.!ullhttp:==""".akti!isika."ordpress.com=)22

gabungan atomku2

Documents

Transcript of gabungan atomku2