Format Kisi-kisi 2010

download Format Kisi-kisi 2010

of 44

Embed Size (px)

Transcript of Format Kisi-kisi 2010

KISI-KISI SOALNama Sekolah Mata Pelajartan Kelas / SemesterNO STANDAR KOMPETENSI

: MA USB Batam : KIMIA : XI / 1 (Ganjil )MATERI PEMBELAJARAN BAHAN KLS SEM INDIKATOR SOAL BENTUK I SOAL NO. SOAL

Kurikulum Alokasi Waktu

: KTSP : 120 Menit

SOAL

KUN CI

KET

1.

Memahami struktur atom dan meramalkan sifat-sifat periodik unsur,struktur molekul dan sifat-sifat senyawa.

Teori atom Bohr dan teori atom mekanika kuantum

2/ I

Siswa dapat menyebutkan penemu teori atom mekanika kuantum Siswa dapat menjelaskan tentang orbital

PG

1.

2.

Bilangan kuantum dan bentuk orbital

Siswa dapat menentukan bilangan kuantum yang mana yang mengemukaka n

3.

Teori atom mekanika gelombang dikemukakan oleh a) Niels Bohr b) Werner Heisenberg c) Max Plank d) Erwin Schrodinger e) Louis de Broglie Pernyataan yang tepat untuk orbital adalah a) Kemampuan electron untuk bergerak mengelilingi inti b) Lintasan electron dalam mengelilingi inti c) Daerah dalam ruang disekitar inti atom,tempat peluang ditemukannya electron paling kecil d) Daerah dalam ruang disekitar inti atom,tempat peluang ditemukannya electron paling besar e) Orbital electron tiap kulit Diketahui empat bilangan kuantum utama sebagai berikut 1) Bilangan kuantum utama (n) 2) Bilangan kuantum Azimut (l) 3) Bilangan kuantum magnetic (m) 4) Bilangan kuantum spin (s) Kedudukan suatu orbital dalam suatu atom dikemukakan oleh bilangan kuantum

A

C1

D

C1

E

C2

Tentang kedudukan suatu orbital dalam suatu atom

a) b) c) d) e) 4.

1 , 2, dan 3 1 , dan 3 2 dan 4 4 saja 1, 2, 3, dan 4 B C3

Siswa dapat menentukan keempat bilangan kuantum suatu elektron pada sub kulit tertentu Siawa dapat menentukan jumlah elektron berdasarkan data subkulit

Berikut adalah deret bilangan kuantum yang menyatakan kedudukan electron pada sub kulit 3d a) (n) = 3,(l) =3, (m) = 0, (s) = -1/2 b) (n) = 3,(l) =2, (m) = +1, (s) = -1/2 c) (n) = 3,(l) =1, (m) = +2, (s) = +1/2 d) (n) = 3,(l) =1, (m) = -2, (s) = -1/2 e) (n) = 3,(l) =0, (m) = -1, (s) = -1/2 Jumlah maksimum electron yang dapat berada pada subkulit 4d adalah a) 6 b) 10 c) 14 d) 18 e) 32 Electron terakhir dari atom X mempunyai harga n = 3, l = 2, m = +2, dan s = -1/2,maka nomor atom X adalah a) 16 b) 19 c) 21 d) 25 e) 30

5.

B

C2

Siswa dapat menghitung nomor atom suatu unsur berdasarkan data bilangan kuantum

6.

E

C3

Siswa dapat menuliskan konfigurasi elektron unsur dengan nomor atom tertentu

7.

Konfigurasi electron unsure yang bernomor atom 24 adalah

B

C2

a) b) c) d) e)8.

1S 2S 2P 3S 3P 4S 4P 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1

2

2

6

2

6

2

3

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1 4d5

1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4d2 4P1

Siswa dapat menentukan letak golongan dan peride unsur berdasarkan data konfigurasi elektron

Konfigurasi electron 25X =1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d5,,unsure tersebut terletak pada golongan dan periode a) I A dan 4 b) I B dan 4 c) VI A dan 4 d) VI B dan 4 e) VII B dan 4

E

C3

Bentuk molekul

Siswa dapat menghitung banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam suatu senyawa Siswa dapat meramalkan bentuk molekul suatu senyawa berdasarkan data elektron valensi atom

9.

Unsure 15P bersenyawa dengan 17Cl membentuk PCl3 .banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3 adalah a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 Bentuk molekul SF6,jika diketahui elektron valensi S = 6 adalah a) Tetrahedron b) Bidang empat c) Bipiramida trigonal d) Planar bentuk T

B

C3

E 10.

C3

Siswa dapat menentukan bentuk hibridisasi molekul tertentu,

11.

Bentuk hibridisasi molekul CH4,jika jumlah elektron atom C = 6 dan H = 1 adalah a) sp

C

C3

Gaya antar molekul

Siswa dapat menyelidiki kekuatan gaya antar molekul pada molekul tertentu

12.

sp3 d2 Molekul-molekul berikut ini dapat membentuk gaya antar molekul.gaya antar molekul yang paling kuat adalah a) HF dan HCl b) HF dan HI

b) c) d) e)

sp2 sp3 sp3 d A C2

c) HCl dan Cl2 d) HCl dan H2 e) H2 dan Cl213. Titik didih H2 O lebih besar dari pada titik didih H2 S.Hal ini disebabkan antarmolekul air membentuk ikatan a) Oksigen b) Hydrogen c) Polar d) Ion e) Kovalen Kedalam tabung reaksi dicampurkan Kristal NH4 Cl dan Kristal Ba(OH) 2 8H2 O, kemudian campuran diaduk.Setelah terjadi reaksi,ternyata tabung terasa dingin jika dipegang.Reaksi ini digolongkan a) Endoterm dan energy kalor berpindah dari system ke lingkungan b) Endoterm dan energy kalor berpindah dari lingkungan ke system c) Endoterm dan energy kalor tidak berpindah B C2

Siswa dapat mendeskripsik an ikatan hydrogen antara dua senyawa yang berbeda unsur penyusunnya Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya

Hukum kekekalan energi

Siswa dapat menyimpulkan jenis reaksi kimia yang terjadi pada suatu reaksi yang diberikan

14.

B

C2

Perubahan entalpi

Siswa dapat menyelidiki jenis entalpi pada reaksi kimia yang diberikan

15.

Reaksi eksoterm dan endoterm

Diketahui reaksi berikut C3 H6 (g) + 5 O2 (g) 3CO2 (g) + 4 H2 O (g) Perubahan entalpi dari reaksi diatas disebut a) Entalpi pembentukan CO2 b) Entalpi penguraian C3 H8 c) Entalpi pembentukan H2 O d) Entalpi pelarutan C3 H8 e) Entalpi pembakaran C3 H8 Untuk menguraikan 1 mol CaCO3 menjadi CaO dan CO2 diperlukan 178 Kj.Diagram tingkat energy yang sesuai dengan data tersebut adalah

E

C3

Siswa dapat mengkorelasik an data entalpi penguraian dengan grafik yang diberikan

16.

C

C4

a) E

CaCO3 H = - 178 kJ CaO + CO2

b) E

CaO + CO2 H = +178 kJ CaCO3

c) E

CaCO3 H = +178 kJ CaO + CO2

d) E

CaO + CO2 H = + 178 kJ CaO + CO2

Perubahan entalpi

Siswa dapat menentukan entalpi pembentukan suatu senyawa berdasarkan data

17.

Entalpi pembentukan AgNO3 = -23 kkal/mol.Pernyataan ini dapat ditulis sebagai a) Ag+ (aq) + NO3 (aq) AgNO3 (s) H = -23 kkal b) 2Ag(s) + N2(g) + 3O2(g) 2AgNO3(s) H = -23 kkal c) Ag2 O(s) + N2 O(g) 2AgNO3(s) H = -23 kkal d) 2Ag(s) + N2(g) +3 O2(g) 2AgNO3 (s) H = -46 kkal e) Ag2 O (s) + N2 O5 (g) 2AgNO3(s) H = +46 kkal Apabila 50 ml larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 50 ml larutan HCl 1 M didalam calorimeter menunjukkan kenaikan suhu sebesar 6,5 0C.Jika kalor jenis = 4,18 j/g oC dan massa jenis larutan = 1 gram/ml,maka H untuk reaksi tersebut adalah a) +27,17 kj b) -27,17 kj c) +2,717 kj d) -2,717 kj e) +0,2717 kj Bunyi hukum Hess,untuk menghitung H reaksi adalah a) Perubahan entalpi suatu reaksi tergantung pada jalannya reaksi b) Perubahan entalpi suatu reaksi tidak tergantung pada keadaan awal dan akhir c) Perubahan entalpi suatu reaksi tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi tergantung pada keadaan awal dan akhir d) Perubahan entalpi suatu reaksi tergantung pada keadaan awal dan akhir e) Perubahan entalpi suatu reaksi tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi tergantung pada keadaan awal dan akhir

D

C2

Kalorimeter

Siswa dapat menerapkan rumus calorimeter berdasarkan data yang diberikan

18.

D

C3

Hukum Hess

Siswa dapat menyebutkan bunyi hukum Hess

19.

E

C1

Siswa dapat mengenalisis diagram yang diberikan

20.

Siswa dapat menerapkan hukum Hess d alam menentukan entalpi suatu reaksi kimia

21.

Energi ikatan ratarata

Siswa dapat menjelaskan energy ikatan rata-rata

22.

Perhatikan diagram berikut 2S + 3O2 H=-790kj 2SO3 H= -593kj 2SO2 + O2 H= x Dari diagram tersebut diatas, harga X adalah a) 197 k j b) +197 kj c) 1.383 kj d) + 1.383 kj e) 1.970 kj Diketahui : C +2S CS2 H = +27,55kkal C + O2 CO2 H = -94,05 kkal S + O2 SO2 H = -70,90 kkal 0 Hc dari CS2 + 3O2 CO2 + 2SO2 adalah a) +263,4 kkal/mol b) +208,3 kkal/mol c) +26,34 kkal/mol d) -208,3 kkal/mol e) -263,4 kkal/mol Energy ikatan rata-rata adalah a) Energy yang diperlukan untuk memutuskan salah satu ikatan dalam senyawa dalam wujud gas b) Energy ikatan yang diperlukan untuk memutuskan ikatan 1 mol senyawa dalam wujud gas menjadi atomatomnya dalam wujud gas c) Energy rata-rata untuk memutuskan ikatan d) Energy yang diperlukan untuk memutuskan setiap ikatan

B

C3

E

C3

B

C1

e) Energy yang diperlukan untuk memutuskan semuaikatan dalam senyawa 23.

Jika energi ikatan rata-rata dari : - C= C = 146 kkal/mol - C-C = 83 kkal/mol

Siswa dapat menentukan perubahan entalpi berdasarkan data harga energy ikatan

- C - H = 99 kkal/ mol - H-Cl = 103 kkal/mol - C - Cl = 79 kkal/mol Maka perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam klorida menurut persamaan : H2C = CH2 + HCl CH3 CH2 Cl adalah sebesar.............. a. -510 kkal b. -72,8 kkal c. -12 kkal d. 12 kkal e. 510 kkal24. Sebanyak 45 gram C6 H12 O6 dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 ml.Jika Ar H = 1, C = 12, dan O = 16 maka molaritas larutan tersebut adalah a) 0,1 M b) 0,25 M c) 0,5 M d) 1 M e) 2 M Massa NaCl (Ar Na = 23 dan Cl = 35,5 ) yang terkandung dalam 200cm 3 larutan NaCl 0,1 M adalah a) 1,17 gram b) 5,85 gram c) 11,70 gram d) 17,55 gram e) 33,40 gram Pengertian laju reaksi yang kurang tepat untuk reaksi: A+B C adalah a) Penambahan konsentrasi C tiap satuan waktu b) Penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu c) Pengurangan konsentrasi A tiap satuan waktu d) Pengurangan konsentrasi B tiap satuan waktu e) Pengurangan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu Hal berikut dapat dilakukan untuk mempercepat reaksi

C

C3

3.

Memahami kinetika reaksi,kesetimb angan kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhin ya,serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri

Konsentrasi larutan

Siswa dapat menghitung konsentrasi suatu larutan berdasarkan data

D

C3

Siswa dapat menghitung massa zat dalam suatu larutan

25.

A

C3

Laju reaksi

Siswa dapat menjelaskan pengertian laju reaksi

26.

B

C1

Siswa dapat

mengidentifika si hal-hal yang dapat mempercepat laju reaksi

27.

,kecuali a) Memperkecil konsentrasi pereaksi b) Menambah mol pereaksi c) Memperluas permukaan bidang sentuh d) Menaikkan suhu reaksi e) Menambah katalis Dari reaksi C + D E,diperoleh data sebagai berikut [C]M [D]M V [ M.dt-1] 0,1 0,1 1 0,2 0,1 2 0,1 0,2 4 Dari data tersebut harga k adalah a) 105 b) 104 c) 103 d) 102 e) 10

A

C1

Siswa dapat menyatakan tetapan laju reaksi yang tepat berdasarkan tahap-tahap reaksi

28.

C

C3

Factor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Siswa dapat mendeskripsik an pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi

29.

Semakin tinggi konsentrasi zat-zat pereaksi,semakin cepat reaksi berlangsung.Karena semakin tinggi konsentrasi a) Semakin rendah energy pengaktifan reaksi b) Semakin besar energy yang dihasilkan partikel c) Semakin cepat gerakan antar partikel d) Makin pendek jarak antarpartikel e) Semakin banyak kemungkinan partikel bertabrakan

B

C2

Siswa dapat mendeskripsik an pengaruh luas bidang sentuh terhadap laju reaksi

30.

Kesetimbangan kimia

Siswa dapat menjelaskan reaksi kesetimbanga n

31.

C Data hasil percobaan untuk reaksi A + B zat hasil adalah sebagai berikut. No Bentuk Zat A Konsentrasi Suhu 0C Waktu(det) [B] M 1. Serbuk 0,1 25 200 2. Larutan 0,1 25 300 3. Kepingan 0,1 25 300 4. Larutan 0,2 25 150 5. Larutan 0,1 35 150 Pada percobaan 1 dan 3 laju reaksi dipengaruhi oleh faktor... a) konsentrasi b) suhu c) luas permukaan d) katalis e) jenis zat Suatu reaksi mencapai kesetimbangan apabila... A a) laju reaksi pada kedua arah sama besar b) reaksi telah berhenti c) salah satu pereaksi telah habis d) massa zat hasil reaksi sama dengan massa zat pereaksi e) jumlah mol zat-zat pereaksi dan hasil sama Pada reaksi N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), jika jumlah gas N2 ditambah,maka... a) reaksi kesetimbangan bergeser kearah N2 dan H2 b) reaksi kesetimbangan bergeser kearah NH3 c) reaksi kesetimbangan tetap B

C2

C1

32. Siswa dapat mendeskripsik an pergeseran kesetimbanga n

C2

Mengetahui Kepala MA USB

Batam, November 2010 Guru Mata Pelajaran

Mulyanto,S.Ag. NIP.19770725 2005011006

Rosmawati, S. Pd

KISI-KISI SOALNama Sekolah : MA USB Batam Mata Pelajartan : KIMIA Kelas / Semester : X / 1 (Ganjil ) No Standar kompetensi Materi pembelajaran 1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur,massa atom relatif,dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya,melalui pemahaman konfigurasi elektron Perkembangan teori atom Kurikulum Alokasi Waktu Tahun Bentuk No soal soal objektif 1. : KTSP : 120 Menit : 2011/2012 soal

Bahan kelas / smtr X/1

Indikator soal Siswa mengetahui perkembangan teori atom

kunci B

ket C1

Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan atau penyusunan kembali atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Teori ini dikemukakan olah a. Thomson b. Dalton c. Niels Bohr d. Rutherford e. Max Planck Kelemahan model atom Rutehrford adalah a. Tidak dapat menerangkan alasan electron tidak jatuh kedalam inti b. Atom merupakan bola berongga yang terdiri atas proton c. Electron bergerak mengitari inti dengan menyerap energy d. Tidak dapat menggambarkan letak dan lintasan electron e. Jarak electron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya grafitasi

Siswa mengetahui kelemahan dari salah satu teori atom

2.

A

C1

Siswa mengetahui partikel penyususn inti

3.

Siswa dapat menentukan jumlah proton,elektron dan neutron suatu unsur berdasarkan notasi unsur

4.

Siswa dapat menentukan nomor suatu unsur atom berdasarkan data

5.

Siswa dapat menentukan jumlah maksimum yang boleh ditempati elektron pada setiap kulit elektron

6.

Siswa dapat menuliskan konfigurasi elektron suatu unsur

7.

Partikel penyusun inti atom adalah a. Proton b. Neutron c. Neutron dan electron d. Proton dan neutron e. Proton, electron dan neutron Atom unsur aluminium dengan notasi 27Al13 terdiri dari a. 13 proton, 14 elektron, 27 neuton b. 13 proton, 13 elektron, 27 netron c. 13 proton, 13 elektron, 14 nutron d. 14 ptoron, 14 elektron, 13 neutron e. 27 proton, 27 elektron, 14 neutron Diketahui ion X3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron. Nomor atom X adalah a. 7 b. 10 c. 13 d. 14 e. 27 Jumlah elektron maksimum yang terdapat pada kulit M yaitu a. 32 b. 18 c. 10 d. 8 e. 2 Konfigurasi yang tepat untuk unsure bernomor atom 38 yaitu a. 2 8 18 8 2 b. 2 8 18 10 c. 2 8 18 9 1 d. 2 8 8 18 2

D

C1

C

C2

C

C3

A

C2

A

C3

Siswa dapat menunjukkan elektron valensi suatu unsur

8.

Siswa dapat menunjukkan elektron valensi suatu unsur

9.

e. 2 8 18 2 8 Diantara unsur berikut yang memiliki elektron valensi terbanyak adalah a. 5P b. 7Q c. 9R d. 11S e. 15T Diantara unsur-unsur: 20A, 16B, 14C, 10D, 6E, pasangan unsure yang memiliki elektron valensi sama adalah a. A dan C b. A dan D c. B dan C d. B dan E e. C dan E Dari unsur-unsur dibawah ini : 40 A20, 12B6, 16C8, 24D12, 15E7 Pasangan unsur yang mempunyai jumlah kulit sama adalah a. A dan B b. A dan D c. B dan C d. C dan D e. D dan E Kelompok atom yang merupakan isotop adalah a. 15X7 dan 17Y9 b. 16A7 dan 12B5 c. 13M6 dan 13Z8

C

C2

E

C2

Siswa dapat menentukan jumlah kulit dari suatu unsur

10.

C

C2

Siswa dapat menentukan pasangan unsur yang merupakan isotop

11.

D

C2

Perkembangan tabel periodik unsur

Siswa dapat menjelaskan perkembangan tabel periodik unsur

12.

Siswa dapat menjelaskan kelemahan dari salah satu tabel periodik

13.

Siswa dapat menjelaskan dasar pengelompokan unsur melalui pembelajaran perkembangan tabel

14.

Cl17 dan 35Cl17 2+ 212Mg dan 8O Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom, sifat unsur tersebut akan berulang pada unsur kedelapan. Pernyataan ini dikenal dengan hokum Oktaf yang dikemukakan oleh a. Dobereiner b. Newlands c. Mendeleyev d. Moseley e. Dalton Kelemahan table periodik yang dikemukakan oleh Mendeleyev adalah a. Pengelompokan unsure-unsur hanya berlaku untuk unsure-unsur dengan nomor atom yang relatif rendah b. Kemiripan unsure tidak hanya berlaku pada tiga unsur yang berada pada sitiap kelompok c. Penempatan unusur tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya d. Menempatkan unusur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom dalam periode e. Pengelompokan unsure-unsur hanya sesuai untuk unsure-unsur ringan Pada system periodic modern unsure-unsur yang berada dalam satu periode disusun berdasarkan a. Kenaikan nomor atom b. Kemiripan sifatd. e.

34

B

C1

A

C1

D

C1

periodik unsur

c. Jumlah electron valensi d. Kenaikan nomor massa e. Jumlah electron15.

Siswa dapat menentukan letak unsur dalam tabel periodik berdasar nomor atom yang diberikan

Siswa dapat menjelaskan sifat keperiodikan unsur

16.

Siswa dapat menjelaskan sifat keperiodikan unsur

17.

Unsur dengan nomor atom 50 dalam system C periodic terletak pada a. Periode 4, golongan VA b. Periode 5, golongan VA c. Periode 5, golongan IVA d. Periode 4, golongan IVA e. Periode 5, golongan VIIA Dalam satu periode jika jari-jari atom D semakin kecil maka a. Energy ionisasinya semakin kecil b. Semakin mudah membentuk ion positif c. Afinitas elektronya semakin kecil d. Keelektronegatifannya semakin besar e. Semakin sulit membentuk ion negative Diantara pernyataan berikut yang E merupakan salah satu sifat keperiodikan unsure adalah a. Dalam satu golongan dari atas lebawah energy ionosasi semakin besar b. Dalam satu golongan dari atas kebawah keelktronegatifan semakin basar c. Dalam satu periode dari kiri kekanan afinitas electron semakin kecil d. Dalam satu periode dari kiri kekanan

C3

C2

C2

Siswa dapat menentukan atom unsur yang memiliki jari-jari paling besar berdasarkan nomor atom

18.

jari-jari atom semakin besar e. Dalam satu golongan dari atas kebawah jari-jari atom semakin besar Jari-jari atom terbesar terdapat pada unsur dengan nomor atom... a. 3 b. 11 c. 12 d. 19 e. 20

D

C2

2.

Membandingkan proses pembentukan ikatan ion,ikatan kovalen,ikatan kovalen koordinat, dan ikatan logam,serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk

Ikatan kimia

Siswa dapat menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya

19.

Ikatan ion dan ikatan kovalen

Siswa dapat menentukan bentuk molekul dari suatu unsur yang berikatan

20.

21. Siswa mengetahui sifatsifat dari senyawa ion

Atom 15P mencapai kestabilan dengan E cara a. Menangkap 1 elektron b. Melepas 2 elektron c. Menangkap 2 elektron d. Melepas 3 elektron e. Menangkap 3 elektron Atom X mempunyai nomor atom 19 dan atom Y mempunyai nomor atom 8, senyawa C yang terbentuk antara X dan Y adalah a. XY b. XY2 c. X2Y d. X2Y3 e. X3Y2 Salah satu sifat senyawa ion adalah a. Dalam bentuk padatan bersifat konduktor E b. Titik didih dan titik lelehnya relative rendah c. Dalam bentuk leburan bersifat

C3

C3

C2

22. Siswa dapat menentukan unsur yang dapat membentuk ikatan ion secara tepat

Siswa dapat menentukan rumus senyawa dan jenis ikatan jika suatu unsur membentuk ikatan

23.

Siswa dapat menentukan unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen sesuai data konfigurasi elektron dari setiap unsur

24.

isolator d. Larut dalam pelarut nonpolar e. Dalam bentuk larutan bersifat konduktor Nomor atom 2P, 10Q, 17R, 19S. Pasangan unsure yang diharapkan dapat membentuk D ikatan ion yaitu a. P dan Q b. R dan Q c. Q dan S d. S dan R e. P dan S Jika unsure 35A berikatan dengan 17B, rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi B adalah a. A2B, ion b. AB, kovalen c. AB3, kovalen d. A2B3, ion e. AB2, kovalen Diketahui beberapa unsure dengan konfigurasi electron sebagai berikut : C P:2 S:28 Q:282 T:24 R :27 Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan a. b. c. d. e. P dengan R R dengan S R dengan T S dengan T P dengan T

C3

C3

C3

Siswa dapat menunjukkan molekul yang mempunyai ikatan rangkap secara tepat

25.

26. Ikatan kovalen koordinat Siswa mengetahui pengertian dari ikatan kovalen koordinat

27. Ikatan logam Siswa dapat menujukkan sifat dari senyawa logam

Molekul-molekul berikut yang memiliki ikatan kovalen rangkap tiga adalah a. CO2 b. N2 c. HCl d. CH4 e. H2S Ikatan kovalen koordinat adalah a. Ikatan yang terjadi karena adanya daya tarik antara ion positif dan ion negative b. Ikatan yang terjadi karena penggunaan pasangan electron c. Ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama satu pasang electron d. Ikatan yang tejadi kerena penggunaan bersama dua pasang electron e. Ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama pasangan electron yang berasal dari salah satu atom saja Sifat-sifat senyawa logam adalah a. Titik didih dan titik lelehnya rendah b. Tidak larut dalam senyawa polar c. Titik didih dan titik didihnya tinggi d. Umunya berupa zat padat Kristal yang permukaannya keras e. Larutannya dalam air tidak menghantarkan listrik Rumus molekul dari diklorin heptaoksida adalah

B

C3

E

C1

C

C2

3.

Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan senyawa organik sederhana serta persamaan reaksinya

Tata nama senyawa

Siswa dapat menentukan rumus senyawa secara tepat

28.

Siswa dapat menentukan rumus senyawa poliatomik secara tepat

29.

Siswa dapat menentukan nama dari suatu senyawa biner secara tepat

30.

a. ClO b. Cl2O c. Cl2O5 d. ClO2 e. Cl2O7 Pasangan rumus kimia yang dibentuk oleh ion Mg2+, Fe3+ dan Cl-, SO42- yang benar adalah a. FeSO4 dan MgCl2 b. FeCl3 dan MgSO4 c. MgSO4 dan FeSO4 d. MgCl dan FeSO4 e. FeCl2 dan Mg(SO4)2 Senyawa MgF2 mempunyai nama a. Magnesium diflourida b. Monomagnesium fluoride c. Mono magnesium diflourida d. Magnesium flourida e. Magnesium triflourida Rumus molekul dari timbal(IV) oksida adalah a. PbO2 b. Pb2O c. Pb2O2 d. Pb4O2 e. PbO Nama senyawa NaNO3 adalah a. Natrium nitrit b. Natrium nitrida c. Natrium bikarbonat d. Natrium trioksida e. natrium nitrat

E

C3

B

C3

D

C3

A

C3

Siswa dapat menentukan rumus senyawa oksida secara tepat

31.

E

C3

Siswa dapat menentukan nama dari suatu senyawa poliatomik secara tepat

32.

33. Siswa dapat menentukan rumus senyawa asam secara tepat

Persamaan reaksi sederhana

Siswa dapat menyetarakan persamaan reaksi secara tepat

34.

Siswa dapat menunjukkan reaksi yang sudah setara secara tepat

35.

Rumus molekul dari asam sulfat adalah a. H2SO3 b. H2SO4 c. H2PO3 d. H2PO4 e. HNO3 Pada reaksi a N2 +b H2 cNH3 ,agar reaksi tersebut setara,maka nilai a,b,c berturut-turut adalah... a. 1, 2, 3 b. 1, 3, 2 c. 2, 3, 1 d. 3, 2, 1 e. 2, 1, 3 Persamaan reaksi kimia berikut yang sudah setara adalah... a. Fe + O2 FeO b. 2 N2 + 2H2 NH3 c. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O d. NO + O2 NO2 e. Mg + HCl MgCl2 + H2 ESSAY1.

B

C3

B

C2

C

C2

4.

Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukumhukum dasar kimia melalui percobaan

Perhitungan kimia

Siswa dapat menghitung massa molekul relatif suatu senyawa secara tepat Siswa dapat menghitung

Tentukan massa molekul relatif dari senyawa CaCO3 adalah...(Ar Ca= 40, C=12, O=16) Berapa Jumlah mol yang terdapat dalam 20 gram NaOH adalah...(Ar Na = 23, O=16, H=1)

2.

serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia

jumlah mol dari suatu senyawa Siswa dapat menentukan volume (STP) zat-zat dalam suatu reaksi kimia

3.

2,4 gram logam magnesium direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan larutan magnesium klorida dan gas hidrogen menurut reaksi berikut : Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl2(aq) + H2(g) Berapa Volume gas hidrogen yang dihasilkan bila diukur pada keadaan standar? Hitunglah volume 0,8 gram gas SO3 pada keadaan standar(Ar S=32, O=16) Rumus empiris suatu senyawa adalah (C3H4)n. Jika massa massa molekul relatifnya 80(Ar C=12, H =1) maka tentukanlah rumus molekul senyawa tersebut !

4. Siswa dapat menentukan volume (STP) suatu senyawa Siswa dapat menentukan rumus empiris suatu senyawa secara tepat

5.

Mengetahui Kepala MA USB

Batam, November 2011 Guru Mata Pelajaran

Mulyanto,S.Ag. NIP.19770725 200501 1 006

Rosmawati, S. Pd

KISI-KISI SOALNama Sekolah Mata Pelajartan Kelas / Semester : MA USB Batam : KIMIA : XII / 1 (Ganjil ) Kurikulum Alokasi Waktu Tahun : KTSP : 120 Menit : 2011/2012

No 1.

Standar kompetensi Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih,penurunan titik beku,dan tekanan osmotik termasuk sifat koligatif larutan

Materi pembelajaran Konsentrasi larutan

Bahan kls/smtr XII/1

Indikator soal Siswa dapat menghitung kemolalan suatu larutan berdasarkan data secara tepat

Bentuk soal objektif

No soal 1.

soal

kunci

ket C3

Kemolalan larutan urea 10% massa (Mr = 60) C dalam air adalah .A. B. C.

0,17

C. 3,70

0,34 1,85

D. 6,00

Fraksi mol

Siswa dapat menghitung fraksi mol suatu larutan berdasarkan data yang diberikan

2.

Sebanyak dilarutkan adalah... A. B. C.

5,85 gram kristal NaCl (Mr = 58,5) B dalam 72 ml air. Maka fraksi mol NaCl 0,01 0,02 0,05 D. 0,10 E. 0,20

C3

Tekanan uap jenuh larutan

Siswa dapat menentukan massa molekul relatif suatu zat berdasarkan data yang diberikan

3.

Siswa dapat menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut

4.

Jika diketahui tekanan uap air murni pada suhu 298 E K sebesar 23,76 cmHg,maka tekanan uap larutan yang terdiri dari 30 gram asam asetat (Mr= 60) dan dianggap nonelektrolit adalah... A. 1,250 cmHg D. 22,509 cmHg B. 1,188 cmHg E. 22,572 cmHg C. 11,880 cmHg Pada suhu yang sama, tekanan uap jenuh air lebih A besar dibanding tekanan uap jenuh larutan urea, sebab . A. Molekul urea menghalangi pelarut untuk menguap B. titik didih urea lebih besar dibanding titik didih air C. massa molekul relatif (Mr)urea lebih besar dibanding Mr air B. antar molekul air membentuk ikatan hidrogen

C3

C2

C. urea lebih mudah menguap sedang air sukar menguapSiswa dapat menghitung titik didih suatu larutan berdasarkan data yang diberikan 5.

Titik didih dan titik beku larutan elektrolit dan nonelektrolit

6. Siswa dapat menentukan titik beku suatu larutan berdasarkan data yang diberikan

Seorang siswa melarutkan 5,85 gram NaCl (Mr = D 58,5) dalam 200 gram air. Jika NaCl dalam air dianggap terionisasi sempurna dan Kb air = 0,520C, maka larutan tersebut akan mendidih pada A. 0,1040C D. 100,520C B. 1,040C E. 101,040C 0 C. 100,104 C Larutan 10% (massa) CH3OH dalam air akan membeku pada (Kfair = 1,86oC/m, Ar C = 12, H = A 1; O = 16) A. 6,45oC B. 5,85oC C. 3,47oC D. 0,65oC E. 0,58oC Berikut adalah data titik beku Tf berbagai larutan elektrolit dan non elektrolit. B Konsentras Titik beku Larutan i (m) Tf (oC) Gula 0,1 - 0,186 Urea 0,2 - 0,372 NaCl 0,1 - 0,372 MgSO4 0,2 - 0,744 K2SO4 0,1 - 0,558 Berdasarkan data di atas, dapat disimpulkan bahwa A. titik beku larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan non elektrolit B. pada konsentrasi sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan non

C3

C3

Siswa dapat memberikan kesimpulan terhadap data konsentrasi dan Tf beberapa macam larutan elektrolit dan nonelektrolit

7.

C2

elektrolit C. makin besar konsentrasi zat, makin tinggi titik beku larutan D. titik beku larutan dipengaruhi oleh jenis zat terlarut dan jenis pelarutnya E. larutan elektrolit dengan konsentrasi yang sama mempunyai titik beku yang sama Tabel berikut berisi data sejumlah zat terlarut yang dilarutkan dalam air. D Larutan Mol zat Volume terlarut larutan (ml) 1 0,1 200 2 0,1 100 3 0,2 300 4 0,2 100 5 0,1 250 Jika R=0,082 Latmmol-1 K-1 dan pengukuran dilakukan pada suhu tetap,maka larutan yang mempunyai tekanan osmotik paling besar adalah...A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

Tekanan osmotik

Siswa dapat menunjukkan larutan yang mempunyai tekanan osmotik paling besar berdasarkan data yang diberikan secara tepat

C3

8.

Gambar di bawah ini merupakan diagram P_T untuk pelarut murni X dan larutan :Diagram P-TPelarut murni

Siswa dapat membaca diagram P-T

9.Tekanan Uap

1 a to m

D

E C B

F

G

E

C2

A H I J K

larutan

Pernyataan yang benar sesuai dengan diagram diatas adalah... A. F-G merupakan penurunan titik beku B. pada suhu yang sama P > PO C. C-F disebut garis didih larutan D. H-I merupakan tekanan uap jenuh J-K merupakan kenaikan titik didih Gas fosfin, PH3 dapat dibuat dari reaksi berikut: aP4(s) + b NaOH + c H2O(l) d Na 2HPO4 + e PH3(g) E Pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut adalah .A. reaksi tersebut bukan reaksi redoks

2.

Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dan elektrokimia dalam teknologi

Reaksi redoks

Siswa dapat membuat kesimpulan berdasarkan persamaan reaksi yang diberikan

10.

C3

B. bilangan oksidasi fosfor berubah dari O menjadi +5 dan 3 C. NaOH bertindak sebagai oksidator D. Reaksi setara jika a = 1; b = c = d = 3 dan e =1 E. Reaksi tersebut termasuk reaksi autoredoks Dalam suasana asam, KMnO4 bertindak sebagai zat pengoksidasi sesuai reaksi:Siswa dapat menyetarakan suatu persamaan reaksi kimia 11.

MnO + a H + b e Mn + c H2O Harga a, b, dan c yang tepat untuk menyetarakan persamaan reaksi tersebut adalah . A. a = 4 b = 3 c = 2 B. a = 4 b = 5 c = 2 C. a = 8 b = 3 c = 4 D. a = 8 b = 5 c = 4 E. a = 6 b = 5 c = 3

4

+

2+

D

C3

Siswa dapat menyetarakan persamaan reaksi kimia dengan cara setengah reaksi

12.

Diberikan setangah reaksi: Mn2+ + 4H2O MnO4 + 8H+ + 5e B S2O82 + 2e 2 SO42 Pada penyetaraan reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana asam, maka perbandingan koefisien ion Mn2+ : SO42 adalah . A. 1 : 1 D. 2 : 5 B. 1 : 2 E. 5 : 2 C. 2 : 3 Diketahui : Sn2+ + 2e Sn Eored = 0,14 3+ Cr + 3e Cr Eored = 0,74 v Dalam reaksi sel berikut, 2Cr(s) + 3Sn2+(aq) 2 Cr3+(aq) + 3 Sn Pernyataan yang benar adalah . A. reaksi tersebut berlangsung spontan B. logam Cr bertindak sebagai katoda C. logam Sn bertindak sebagai anoda D. Eosel = + 88 volt E. Diagram sel : Sn(s)/Sn3+(aq)//Cr2+(aq)/Cr Dari data potensial elektrode berikut Cu2+ + 2e Cu, Eo = 0,34V Ag+ + e Ag, Eo = 0,80 V maka reaksi: Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag Memiliki potensial sel: A. 0,23 V B. 0,46 V C. 0,57 V D. 1,14 VA

C2

C3

Sel Volta

Siswa dapat membuat kesimpulan berdasarkan data potensial reduksi standar secara tepat

13.

Siswa dapat menghitung potensial sel berdasarkan data potensial reduksi standar secara tepat

14.

B

C3

E. 2,28 V Perhatikan gambar sel volta berikut :Siswa dapat membuat kesimpulan berdasarkan gambar diagram sel volta yang diberikan. 15.Zn

A.VJ e m b a ta n g aram

C4

C

u

ZnSOu 1 M

CuSOu 1 M

Diketahui : Eo Zn2+ /Zn = -0,76 V Eo Cu2+ /Cu = +0,34 V Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas A. Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu. B. Logam Zn bertindak sebagai katoda. C. Potensial sel yang dihasilkan sebesar -1,10 Volt. D. Di anoda terjadi reduksi ion Cu2+. E. Jembatan garam dapat diganti kawat penghantar. Diketahui potensial reduksi standar untuk: Cr3+/Cr2+ = 0,41 V D Ni2+/Ni = 0,25 V Pb2+/Pb = -0,13 V Cu2+/Cu = +0,34 V Reaksi berikut yang mempunyai potensial sel terbesar adalah .

Diberikan data potensial reduksi ,siswa mampu menghitung potensial sel suatu reaksi redoks

16.

C3

A. B. C. D. E.

Cr2+(aq) + Ni2+(aq) Cr3+(aq) + Ni(s) Ni(s) + Pb2+(aq) Ni2+(aq) + Pb(s) Ni(s) + Cu2+(aq) Ni2+(aq) + Cu(s) Cr2+(aq) + Cu2+(aq) Cr3+(aq) + Cu(s) Pb(s) + Cu2+(aq) Pb2+(aq) + Cu(s)C2

Siswa dapat menentukan logam yang tidak diperoleh melalui elektrolisis

Logam yang tidak diperoleh dengan proses B elektrolisis adalah... 17. A. Natrium B. Aluminium C. Magnesium D. Kalsium E. Merkuri Pada elektrolisis leburan NaCl dengan elektroda D Pt,pada katoda terjadi reaksi... A. 2Cl Cl2 + 2e 2H2O 4H+ + O2 + 4e2H2O + 2e- H2 + 2OHNa+ + e- Na E. NaCl - Na+ + ClPada penyepuhan logam,hal dibawah ini yang benar B adalah... A. Logam yang akan disepuh diletakkan di anoda B. Logam yang akan disepuh diletakkan di katoda C. Meletakkan logam yang lebih mulia di anoda D. Meletakkan logam yang memiliki E0 lebih rendah di katoda E. Tidak perlu menggunakan arus listrik

C3

18. Siswa dapat menentukan reaksi yang terjadi pada elektolisis leburan garam

19. Siswa dapat katoda dan anoda pada elektrolisis

C1

20. Siswa dapat menerapkan hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis

Dalam suatu industri pengolahan tembaga murni secara elektrolisis dihasilkan 2,286 gram tiap jam. E Jika Ar Cu = 63,5 maka arus listrik yang diperlukan adalah . 1 Ampere 1,25 Ampere 1,50 Ampere 1,90 Ampere 1,93 Ampere Pada percobaan berikut ini, proses korosi besi yang C paling cepat apabila . besi tidak kontak dengan logam apapun besi dikontakkan dengan logam Mg besi dikontakkan dengan logam Zn besi dikontakkan dengan logam Cu besi dikontakkan dengan logam Al Diketahui mineral-mineral: 1) Kasiterit 3) kriolit 2) Hematik 4) pirit Pasangan mineral yang mengandung unsur besi adalah ... . 1 dan 2 D. 2 dan 3 1 dan 3 E. 2 dan 4 1 dan 4E

C3

C2

Korosi

Siswa dapat menjelaskan faktorfaktor yang mempengaruhi terjadinya korosi

21.

C1

Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur utama dan transisi di alam dan produk yang mengandung unsur tersebut Mendeskripsika n kecenderungan sifat fisika dan kimia unsur utama dan

22. Unsur-unsur golongan utama dan transisi Siswa dapat mengidentifikasi mineral mineral yang mengandung unsur tertentu.

Sifat fisik dan sifat kimia unsur

23. Siswa dapat mengidentifikasi sifat-sifat fisik unsur utama(halogen)

Pernyataan yang tidak benar mengenai unsur-unsur C halogen adalah ... . A. Sifat oksidatornya menurun dengan meningkatnya nomor atom B. Kereaktifannya menurun dengan meningkatnya massa atom

C1

transisi (titik didih,titik leleh,kekerasan ,warna,kelaruta n,kereaktifan,da n sifat khusus lainnya)

24. Siswa dapat mengidentifikasi warna nyala dari unsur golongan IA dan IIA

C. Semuanya berwujud gas pada suhu kamar D. Elektron valensinya adalah 7 E. Semua membentuk ion negatif Pasangan warna nyala dari unsur Sesium (IA) dan A Barium (IIA) yang benar adalah ... Sesium (Cs) Barium (Ba) A. biru hijau B. kuning hijau C. kuning ungu D. biru ungu E. ungu kuning Natrium dan magnesium adalah unsur alkali dan D alkali tanah yang seperiode. Natrium bereaksi hebat dengan air, sedang magnesium bereaksi lambat dengan air. Hal itu disebabkan ... . sifat oksidator Na lebih kuat dari Mg ikatan logam Na lebih kuat dari Mg titik leleh Na lebih besar dari Mg energi ionisasi Na lebih kecil dari Mg jari-jari Na lebih kecil dari Mg Kelarutan garam sulfat (mol/lt) dari unsur-unsur golongan IIA ... . A. makin kecil jika nomor atomnya makin kecil B. makin kecil jika nomor atomnya makin besar C. makin besar jika nomor atomnya makin kecil D. makin besar jika nomor atomnya makin besar E. perubahannya tidak sesuai urutan nomor atomB.

C1

25. Siswa dapat mengidentifikasi kereaktifan unsur- unsur seperiode.

C2

26. Siswa dapat mengidentifikasi kelarutan garam sulfat dari unsur-unsur golongan IIA.

C2

27. Siswa dapat mengidentifikasi oksida yang bersifat asam secara tepat

Oksida di bawah ini dalam air yang bersifat paling E asam adalah ... . A. MgO B. Al2O3 C. SiO2 D. P4O10 E. C2O7

C2

28. Siswa dapat menunjukkan grafik yang menunjukkan energi ionisasi pertama unsur unsur periode ke 3

Grafik energi ionisasi dari 5 unsur pertama pada periode 3 ditunjukkan oleh ... . A Ei Ei A D . .( K j/ m o l)( K j/ m o l)

C2

p e r io d e

p e r io d e

B .

Ei( K j/ m o l)

E .p e r io d e

Ei( K j/ m o l)

p e r io d e

C .

Ei

p e rio d e

Air sadah Siswa dapat menunjukkan air yang bersifat sadah sementara

29.

Empat tabung reaksi masing-masing berisi air yang mengandung: 1) MgSO4 3) MgCl2 D 2) CaCl2 4) Ca(HCO3)2 Air sadah sementara terdapat pada tabung nomor ... . A. 1, 2 dan 3 D. 4 B. 1 dan 3 E. 1, 2, 3, dan 4 C. 2 dan 4

C2

Ion kompleks Siswa dapat menentukan rumus senyawa kompleks 30.

Suatu senyawa kompleks terdiri dari ion Cr3+, ion Cl- dan molekul air. Rumus ion/ senyawa kompleks yang paling benar adalah . Cr(H2O)3Cl3 D Cr(H2O)6Cl2 [Cr(H2O)2Cl4]+ [Cr(H2O)5Cl]Cl2 [Cr(H2O)4Cl2]Cl3 Berikut ini beberapa proses pengolahan logam. 1) Proses Down 4) Bassemer 2) tanur tiup 5) Hall-Heroult B 3) Ekstraksi Nama yang paling tepat untuk pembuatan unsur besi adalah... A. 1) D. 4) B. 2) E. 5) C. 3) Unsur dan kegunaannya yang tepat adalah... Unsur Kegunaan A Silikon Katalis C . B Krom Pembuatan baja . C Alumin Alat rumah tangga . ium D Nikel Kembang api . E. seng Pelapis logam Dari beberapa macam peristiwa transmutasi berikut ini, yang menghasilkan inti helium adalah .

C2

Pengolahan logam

Siswa dapat mendiskripsikan cara pengolahan logam tertentu secara tepat

C1

31.

Kegunaan logam

Siswa dapat mendeskripsikan kegunaan logam tertentu secara tepat

C1

32.

234 91

Pa 234 U 92D C2

Zar radioaktif Siswa dapat menentukan peristiwa transmutasi beserta inti yang dipancarkan

33.

27 13

30 Al 15 P

234 90 234 92 228 88

Th 234 Pa 91

U 230 Th 90

Ra 232 Th 90

34. Siswa dapat menentukan isotop yang dihasilkan oleh zat radioaktif yang memancarkan sinar tertentu

Isotop 614C adalah zat radioaktif yang menyinarkan sinar beta. Setelah zat itu melepaskan sinar beta akan dihasilkan A. Isotop 614C D B. Isotop 613C 16 C. Isotop 8 O D. Isotop 714N E. Isotop 612C Penggunaan radioisotope Co-60 dalam pengobatan kanker adalah karena zat ini memancarkan sinar beta sinar inframerah C sinar gamma sinar ultralembayung sinar alfa Essay Suatu unsur radioaktif mempunyai waktu paro 60

C2

Penggunaan zat radioaktif

35. Siswa mengetahui sinar yang dipancarkan oleh zat radioaktif tertentu sehingga diketahui kegunaanya

C1

36. Waktu paruh Siswa dapat menentukan waktu paruh zat radioaktif tertentu berdasarkan data yang diberikan 37. Reaksi redoks Diberikan suatu reaksi ,siswa dapat menentukan oksidator dan reduktor pada reaksi tersebut Kegunaan logam Reaksi fisi dan fusi Kegunaan zat radioaktif 38. Siswa dapat mendeskripsikan pemanfaatan aluminium dan senyawanya 39. Siswa dapat menjelaskan reaksi fisi dan fusi 40. Siswa dapat memberikan contoh kegunaan zat radioaktif.

tahun. Berapa tahun waktu yang dibutuhkan untuk terjadinya peluruhan sehingga radioisotop tersebut masih tersisa 12,5%? Dari reaksi Fe(s) + Cu2+ (aq) Fe2+ (aq) + Cu(s), Tunjukkan mana yang ; a. Oksidator b. Reduktor Tuliskan beberapa pemanfaatan aluminium dan senyawanya Apa yang dimaksud dengan reaksi fisi dan fusi Berikan 5 contoh kegunaan zat radioaktif

Mengetahui Kepala MA USB

Batam, November 2011 Guru Mata Pelajaran

Mulyanto,S.Ag. NIP.19770725 200501 1 006

Rosmawati, S. Pd