fluorinfluorinfluorinfluorin• Berasal dari kata fluo Berasal dari kata fluo (mengalir)(mengalir)•Ditemukan 1771 Ditemukan 1771 •Tidak dapat ditemui dalam Tidak dapat ditemui dalam keadaan bebas di alamkeadaan bebas di alam• Pada suhu kamar bebentuk Pada suhu kamar bebentuk gas yang bewarna agak gas yang bewarna agak kekuningankekuningan

• Didalam alam dapat dijumpai dalam bentuk :cryolite Na3AlF6

fluorspar CaF2

fluoapatite 3Ca3(PO4)2.2Ca(ClF)

• Didalam tubuh dapat dijumpai dalamTulang dan Gigi

• F2 merupakan elemen yang paling reaktif.

• Gas fluorin dapat bereaksi hampir dengan semua unsur, kecuali dengan helium, neon, dan argon.

• Ikatan F-F relatif lemah, tetapi bila bereaksi dia akan membuat ikatan fluorin yang cukup kuat.

• Fluorin merupakan oksidator yang kuat.

• Jika bereaksi dengan air dapat menghasilkan ozon.

• Mengoksidasi KClO3 menjadi KClO4.

• Membentuk suatu kompleks asam yang stabilHBF4

H2SiF6

Na3AlF6

• Potensial reduksi fluorin cukup besar bila dibandingkan dengan klorin.

• Pembentukkan F2 dapat dilakukan dengan proses Moissan.

Pembuatan Fluor Dalam Industri

• Elektrolisis KHF2 dalam HF bebas air

• Fluor yang terbentuk dikompres ke dalam tabung baja

• Asam Florida– dibuat secara langsung dengan mereaksikan

H2 + F2 → 2 HF– dibuat dari reaksi garamnya dengan H2SO4

CaF2 + H2SO4 pekat → CaSO4 + 2HF

• Asam OksifloridaHFO, tetapi bentuk ini tidak stabil

• Reaksi-reaksi– Reaksi dengan logam, dapat bereaksi

langsung, kecuali Pt dan Au

2M + nF2 → 2MFn– Reaksi dengan air

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

3F2 + 3H2O → 6HF + O3

• Dengan larutan basa produk reaksinya khas. Dengan NaOH encer menhasilkan Fe2O dan dengan NaOH pekat menghasilkan O2

• 2F2(g) + 2NaOH(aq,encer) F2O(g)+2NaF(aq)+H2O

• 2F2(g) + 4NaOH(aq,pekat) 4NaF(aq)+2H2O+O2(g)

– Reaksi dengan hidrokarbon

CH4 + F2 → CH3F + HF– Raksi F dengan halogen

ClF, BrF linearClF3, BrF3, IF3 bentuk T

ClF5, BrF5, lF5 segiempat piramida

IF7 segilima bipiramida

– Reaksi halogen dan halidaSifat oksidator : F2 > Cl2 > Br2 > I2F2 dapat mengoksidasi ion halida lain dan menghasilkan halogen bersangkutan :

F2 + Cl- → 2F- + Cl2

Kegunaan senyawa FF2 : Pembuatan UF6 pada

pengolahan uranium(C2F4)n : Plastik tahan panas

Na4PO4F : Campuran aditif pasta gigi

CCl2F2/CFC: Pendingin pada kulkas

Soal Tulislah reaksi elektrolisis larutan

KHF2 dalam HF bebas air.

Bila digunakan arus 1 F, hitunglah berapa liter (STP ) gas fluor dapat dihasilkan?