ATOM DALTHONATOM DALTHON

Pendahuluan

Pembahasan

Penutup

Pendahuluan

Latar Belakang

Rumusan Masalah Maksud & Tuju

an

LATAR BELAKANG Dalam sehari-hari kita sering mendengar kata ‘atom’.

Istilah atom berasal dari Bahasa Yunani (τομος/átomos, α-τεμνω), yang berarti tidak dapat dipotong ataupun sesuatu yang tidak dapat dibagi-bagi lagi disebut juga dengan partikel terkecil yang tidak dapat dibelah lagi. Dalam ilmu Kimia dan Fisika, atom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom terdiri atas proton yang bermuatan positif, dan neutron yang bermuatan netral.

Konsep atom sebagai komponen yang tak dapat dibagi-bagi lagi pertama kali diajukan oleh para filsuf India dan Yunani. Pada abad ke-17 dan ke-18, para kimiawan meletakkan dasar-dasar pemikiran ini dengan menunjukkan bahwa zat-zat tertentu tidak dapat dibagi-bagi lebih jauh lagi menggunakan metode-metode kimia. Selama akhir abad ke-19 dan awal abad ke-20, para fisikawan berhasil menemukan struktur dan komponen-komponen subatom di dalam atom, membuktikan bahwa 'atom' tidaklah tak dapat dibagi-bagi lagi. Prinsip-prinsip mekanika kuantum yang digunakan para fisikawan kemudian berhasil memodelkan atom

RUMUSAN MASALAH 1. Bagaimana perkembangan teori

dasar atom? 2. Apa yang dimaksud dengan proton,

neutron, dan elektron sebagai partikel dasar atom?

3. Bagaimana perkembangan model atom Dalton (spektrum atom hidrogen)

MAKSUD & TUJUANKarya tulis diharapkan dapat membantu

parapembaca untuk mengetahui lebih

mengenai :

1.      Perkembangan teori dasar atom 2.      Proton, neutron, dan elektron

sebagai partikel dasar atom 3.      Spektrum atom hidrogen (model

atom Dalton)

Profile Dalthon

Pendapat & Ciri-ciri

Kelebihan Teori Dalthon

Kekurangan Teori Dalthon

Gambar

PROFIL DALTHON

Lahir : 06 September 1766, Eaglesfield,cumberland, inggrisMeninggal : 27 juli 1844 ( umur 77 ), Manchester, inggrisDikenal Karna : Teori Atom, Hukum perbandingan berganda, Hukum Dalton dari tekanan Parsial, Daltonisme

PENDAPAT JHON DALTON Teori atom Dalton didasarkan pada dua

hukum, yaitu hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier) dan hukum susunan tetap (hukum prouts). Lavosier mennyatakan bahwa “Massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi”. Sedangkan Prouts menyatakan bahwa “Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap”.

Dari kedua hukum tersebut Dalton mengemukakan pendapatnya tentang atom sebagai berikut:

Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi

Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda

Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen

Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.Hipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti pada tolak peluru.

KELEBIHAN TEORI ATOM DALTON Teori atom dalton merupakan teori

pokok yang membuat ilmuan lain tergeleng- geleng untuk mempelajari atom secara lebih mendalam sehingga muncul model-model atom yang lebih kompleks.

Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom

KEKURANGAN ATOM DALTON Model atom dalton tidak dapat

menjelaskan sifat listrik dari materi. Model atom dalton tidak dapat

menjelaskan perbedaan antara atom yang satu dengan atom yang lain.

Model atom dalton tidak dapat menjelaskan bagaimana cara atom saling berkaitan

Atom sebenarnya dapat dilainkan membikin partikel yang kian kecil. Hal ini tentunya bertentangan dengan yang ditemukan teori dalton bahwa atom tidak dapat dibagi lagi.

KESIMPULAN Materi tersusun atas partikel – partikel

sangat padat dan kecil yang tidak dapat dipecah lagi.

Atom- atom suatu unsur identik dalah segala hal tetapi berbeda dengan atom unsur lain nya

Atom dapat bergabung dengan atom lain membentuk suatu molekul dengan perbandingan sederhana