ETRINALDI D E N O A F D I

Rb Ca

RUBIDIUM

Keterangan Umum Unsur

Nama, Lambang, Nomor atom rubidium, Rb, 37

Deret kimia alkali metals

Golongan, Periode, Blok 1, 5, s

Penampilan grey white

Massa atom 85.4678(3) g/mol

Konfigurasi elektron [Kr] 5s1

Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 18, 8, 1

Ciri-ciri fisik

Fase solid

Massa jenis (sekitar suhu kamar) 1.532 g/cm³

Massa jenis cair pada titik lebur 1.46 g/cm³

Titik lebur 312.46 K(39.31 °C, 102.76 °F)

Titik didih 961 K(688 °C, 1270 °F)

Titik kritis (extrapolated)2093 K, 16 MPa

Kalor peleburan 2.19 kJ/mol

Kalor penguapan 75.77 kJ/mol

Kapasitas kalor (25 °C) 31.060 J/(mol·K)

Ciri-ciri atom

Struktur kristal cubic body centered

Bilangan oksidasi 1(strongly basic oxide)

Elektronegativitas 0.82 (skala Pauling)

Energi ionisasi(detail)

ke-1: 403.0 kJ/mol

ke-2: 2633 kJ/mol

ke-3: 3860 kJ/mol

Jari-jari atom 235 pm

Jari-jari atom (terhitung) 265 pm

Jari-jari kovalen 211 pm

Jari-jari Van der Waals 244 pm

SEJARAH

• Ditemukan oleh Bunsen dan Kirchoff pada tahun 1861 di dalam mineral lepidolite dengan menggunakan spektroskop logam ini bereaksi hebat dengan air, membentuk amalgam dengan merkuri dan paduan dengan emas, besi, cesium, natrium, dan kalium

SUMBER• Rubidium ada di pollucite, leucite dan zinnwaldite, yang

terkandung sekitar 1% dan dalam bentuk oksida Dengan logam-logam alkali yang lain, rubidium membentuk amalgam dengan raksa dan campuran logam dengan emas, cesium dan kalium

• rubidium dianggap sebagai elemen ke-16 yang paling banyak ditemukan di kerak bumi.

• lepidolite sebanyak 1.5% dan diproduksi secara komersil dari bahan ini. Mineral-mineral kalium, seperti yang ditemukan pada danau Searles, California, dan kalium klorida yang diambil dari air asin di Michigan juga mengandung rubidium dan sukses diproduksi secara komersil. Elemen ini juga ditemukan bersamaan dengan cesium di dalam deposit pollucite di danau Bernic, Manitoba

Sifat-sifat• Rubidium dapat menjelma dalam bentuk cair pada

suhu ruangan.• logam akali yang lembut, keperak-perakan • terbakar secara spontan di udara dan bereaksi keras di

dalam air, membakar hidrogen yang terlepaskan.• Dengan logam-logam alkali yang lain, rubidium

membentuk amalgam dengan raksa dan campuran logam dengan emas, cesium dan kalium.

• membuat lidah api bewarna ungu kekuning-kuningan.

Proses Isolasi Rubidium• Metoda pembuatan rubidium tidaklah sama seperti proses

pembuatan sodium ataupun logam-logam alkali lainnya. Hal ini dikarenakan logam rubidium, sesaat terbentuk secara elektrolisis dari liquid rubidium klorida (RbCl) dapat dengan mudah terlarut ke dalam molten salt (garam cairnya).

• Katoda : Rb+(l) + e- Rb (l) anode: Cl-(l) 1/2Cl2 (g) + e-

• Reaksi ini dibuat dengan mereaksikan logam sodium dengan rubidium klorida panas cair

• Na + RbCl >>> Rb + NaCl• Ini merupakan reaksi kesetimbangan dan pada kondisi ini rubidium

sangat mudah menguap dan hilang dari sistem dalam wujud relatif bebas dari pengotor, mengakibatkan reaksi terus berlanjut.

keguaan• Karena rubidium sangat mudah diionasi, unsur ini pernah

dipikirkan sebagai bahan bakar mesin ion untuk pesawat antariksa. Hanya saja, cesium sedikit lebih efisien untuk hal ini.

• sebagai fluida penggerak turbin uap dan untuk generator elektro-panas menggunakan prinsip kerja magnetohydrodynamic dimana ion-ion rubidium terbentuk oleh energi panas pada suhu yang tinggi dan melewati medan magnet. Ion-ion ini lantas mengantar listrik dan bekerja seperti amature sebuah generator sehingga dapat memproduksi aliran listrik..

•

kegunaan

• Rubidium juga digunakan sebagai getter dalam tabung-tabung vakum dan

• sebagai komponen fotosel. • pembuatan kaca spesial. RbAg4I5 sangat penting karena

memiliki suhu ruangan tertinggi sebagai konduktor di antara kristal-kristal ion. Pada suhu 20 derajat Celcius, konduktivitasnya sama dengan larutan asam sulfur. Sifat ini memugkinkan rubidium digunakan pada aplikasi untuk baterai super tipis dan aplikasi lainnya.

•

Ciri-ciri umumNama, lambang, Nomor atom kalsium, Ca, 20Jenis unsur logam alkali tanahGolongan, periode, blok 2, 4, sMassa atom standar 40,078(4)Konfigurasi elektron [Ar] 4s2

Elektron per kelopak 2, 8, 8, 2

Sifat fisikaFase solidMassa jenis (mendekati suhu kamar) 1,55 g·cm−3

Massa jenis cairan pada t.l. 1,378 g·cm−3

TItik lebur 1115 K, 842 °C, 1548 °FTitik didih 1757 K, 1484 °C, 2703 °FKalor peleburan 8,54 kJ·mol−1

Kalor penguapan 154,7 kJ·mol−1

Kapasitas kalor 25,929 J·mol−1·K−1

Sifat atom

Bilangan oksidasi 2(oksida basa kuat)

Elektronegativitas 1,00 (skala Pauling)Energi ionisasi(lebih lanjut)

pertama: 589,8 kJ·mol−1

ke-2: 1145,4 kJ·mol−1

ke-3: 4912,4 kJ·mol−1

Jari-jari atom 180 pmJari-jari atom (terhitung) 194 pmJari-jari kovalen 174 pm

S e j a r a h

• Kalsium (Latin calcis, kapur") telah diketahui sejak abad pertama.Romawi kuno menyediakan kapur dalam bentuk kalsium oksida. Tahun 1808 di England, Sir Humphrey Davy === elektrolisis

• selain itu magnesium, strontium dan barium

• Kalsium >>> nombor atom 20. • logam alkali TANAH kelabu yang

lembut• Kalsium adalah unsur kelima paling

berlimpah dalam kerak Bumi. Ia amatlah penting bagi organisma hidup, terutamanya dalam fisiologi sel.

SUMBER

• CaCO3 dalam batu kalsit, pualam dan batu kapur,

• CaSO4 dalam batu pualam putih atau gypsum• (CaF2) dalam fluorit, serta• Ca3(PO4) dalam batuan fosfat dan silikat.

Sedangkan logam kalsium dapat dibuat dalam laboratorium melalui elektrolisis lelehan CaCl2.

Ekstraksi Kalsium (Ca)

Metode ElektrolisisCaCO3 + 2HCl à CaCl2 + H2O + CO2Katoda ; Ca2+ + 2e- >>> Ca

Anoda ; 2Cl- >> Cl2 + 2e-

Metode Reduksi6CaO + 2Al >> 3 Ca + Ca3Al2O6CaCl2 + 2 Na >> Ca + 2NaCl

KEGUNAAN• Logam ini digunakan sebagai agen pereduksi dalam

mempersiapkan logam-logam lain semacam torium, uranium, zirkonium, dsb.

• agen pencampur logam aluminium, berilium, tembaga, timbal, dan campuran logam magnesium.

• CaO dan Ca(OH)2 digunakan dalam industri , CaSO4 sebagai bahan semen,

• Kalsium karbonat (CaCO3) dan bahan pengisi dan pelapis kertas.

Kalsium dihidrogen posfat (Ca(H2PO4)2) digunakan sebagai bahan pupuk

• CaOCl2 sebagai disinfektan,

KEGUNAAN

• Gips (CaSO4.2H2O) digunakan dalam bidang kesehatan untuk penderita patah tulang dan untuk cetakan gigi,

• Ca(OH)2 digunakan dalam pembuatan basa lain, sebagai serbuk pemutih dalam pemurnian gula

• DAN LAINNYA