ELEKTROKIMIA

Kelompok 1:Aris WiratamaJuni SiholLidya IdesmaM. Ari SetioNasrul LatifRijal IsrawantoWawan SetiawanYuliana Marito

Definisi Elektrokimia

elektrokimia adalah ilmu yang mempelajari aksi antara sifat-sifat listrik dengan reaksi kimia.

1. Sel Galvani/Sel Volta

2. Sel Elektolisis

Sel Elektrokimia

1. Sel Galvani / Sel Volta

Sel galvani adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. reaksi redoks spontan yang dapat mengakibatkan terjadinya energi listrik.

Contoh sel galavani

2. Sel Elektrolisis

• Sel elektrolisis adalah arus listrik yang menimbulkan reaksi redoks.Pada sel elektrolisis, katoda akan tereduksi dan anoda yang akan teroksidasi

Sel galvaniSel elektrolisis

Macam Reaksi Elektrolisis• Reaksi yang terjadi pada katodaJika kation merupakan logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), IIA (Be,

Mg, Cr, Sr, Ba, Ra), Al dan Mn.Jika kationnya berupa H+.Jika kation berupa logam lain, maka reaksinya (nama logam)x+ + xe →

(nama logam)• Reaksi yang terjadi pada anodaJika elektroda inert (Pt, C, dan Au), ada 3 macam reaksi :Jika anionnya sisa asam oksi (misalnya NO3

-, SO42-), maka reaksinya 2 H20

→ 4H+ + O2 + 4 e

Jika anionnya OH-, maka reaksinya 4 OH- → 2H20 + O2 + 4 e

ika anionnya berupa halida (F-, Cl-, Br-), maka reaksinya adalah 2 X(halida) → X (halida)2 + 2 e

Jika elektroda tak inert (selain tiga macam di atas), maka reaksinya Lx+ + xe

Elektrolisis

Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit,yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks).

Sel elektrolisis memiliki 3 ciri utama

 1. Ada larutan elektrolit yang mengandung

ion bebas. Ion - ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan.

2. Ada 2 elektroda dalam sel elektrolisis. 3. Ada sumber arus listrik dari luar,seperti

baterai yang mengalirkan arus listrik searah (DC).

Notasi Sel

Notasi Sel memberikan informasi yang lengkap dari sel galvani . Informasi tersebut meliputi jenis elektroda, jenis elektrolit yang kontak dengan elektroda tersebut termasuk konsentrasi ion-ionnya, anoda dan katodanya serta pereaksi dan hasil reaksi setiap setengah sel.

Contoh menentukan notasi sel

Perhatikan data sel volta berikut:Diketahui :Ag+

(aq) + e– Ag(s)         Eo = +0,80 VZn2+

(aq) + 2e– Zn(s)     Eo = - 0,76 V

Gambarkan notasi sel dari data diatas !Penyelesaian :1. Pada data di atas, reaksi yang berlangsung di anoda adalah.    Zn(s) Zn2+

(aq) + 2e– Karena Zn mempunyai harga Eo lebih kecil dari Eo Ag2. Pada dat di atas, reaksi yang berlangsung di katoda adalah. Ag+

(aq) + e– Ag(s)

Ag mempunyai harga Eo lebih besar dari Eo Zn3. Diagram Sel yang tepat pada proses sel volta tersebut adalah. Zn(s) | Zn2+

(aq) ||Ag+ (aq) | Ag(s)

Tuliskanlah persamaan reaksi redoks di anoda dan di katoda dari diagram sel berikut.

a. Ni(s) | Ni2+ (aq) || Ag+(aq) | Ag(s)

b. Fe(s) | Fe2+ (aq) || Au3+

(aq) | Au(s)

Jawaba. Anode (oksidasi) : Ni(s) → Ni2+

(aq) + 2 e– Katode (reduksi) : Ag+(aq) + e– → Ag(s)

b. Anode (oksidasi) : Fe(s) → Fe2+ (aq) + 2 e–

Katode (reduksi) : Au3+ (aq) + 3 e– → Au(s)

PerbedaanGalvani dan Elektrolisis

Sel Volta

 reaksi kimia diubah menjadi energi

listrik

 Reaksi redoks  spontan

 Katoda (+) dan anoda (-)

C contoh : sel aki

Arah aliran elektron anoda-katoda

Sel Elektrolisis

 energi listrik diubah menjadi reaksi kimia

 Reaksi redoks tak spontan

 Katoda (-) dan anoda (+)

Arah aliran elektron katoda-anoda