Elektro Sel Accu Dan Baterai Lapres

8/19/2019 Elektro Sel Accu Dan Baterai Lapres

1/21

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ELEKTRO

EKSPERIMEN SERTA IDENTIFIKASI SEL ACCU DAN BATERAI

Disusun untuk memenuhi tugas mata kuliah Kima Elektro

Dosen Pengampu : Dr. IGM Sanjaya, M.Si.

Disusun oleh kelompok 1 :

1. Risma amilatul Inayah 1!"#"$#!"$$$. %areta %unga &rom 1!"#"$#!""'#. Dea Sa(itri ) 1!"#"$#!"$!!. Raga &gung Per*ana P 1!"#"$#!"$"'. +ahemas &*itya Pamila Putra 1!"#"$#!"#

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS NEGERI SURABAYA

2016

I. JUDUL PERCOBAAN : I*enti-kasi Sel &u *an %aterai


2/21

II. TANGGAL PERCOBAAN: $/ )e0ruari $"1/III. TUJUAN PERCOBAAN :

1. ntuk mengetahui komponen2komponen *alam sel au *an

0aterai.

$. ntuk mengetahui ano*a, kato*a, elektrolit, reaksi, *an 3oltase*alam sel au *an 0aterai.

IV. DASAR TEORI : Accumulator ata !"#$%& '$!"(t a)$, a*alah salah satu

komponen utama *alam ken*araan 0ermotor, 0aik mo0il atau motor,

semua memerlukan aki untuk *apat menghi*upkan mesin mo0il

4menatu arus pa*a *inamo stater ken*araan5. &ki mampu

mengu0ah tenaga kimia menja*i tenaga listrik. Di pasaran saat ini

sangat 0eragam jumlah *an jenis aki yang *apat *itemui. &ki untuk

mo0il 0iasanya mempunyai tegangan se0esar 1$ +olt, se*angkan

untuk motor a*a tiga jenis yaitu, *engan tegangan 1$ +olt, 6 3olt *an

a*a juga yang 0ertegangan / +olt. Selain itu juga *apat *itemukan

pula aki yang khusus untuk menyalakan tape atau ra*io *engan

tegangan juga yang *apat *iatur *engan rentang #, /, 6, *an 1$ +olt.

7entu saja aki jenis ini *apat *imuati kem0ali 4recharge5 apa0ila

muatannya telah 0erkurang atau ha0is. Dikenal *ua jenis elemenyang merupakan sum0er arus searah 4D85 *ari proses kimia(i, yaitu

elemen primer *an elemen sekun*er. Elemen primer ter*iri *ari

elemen 0asah *an elemen kering.Reaksi kimia pa*a elemen primer yang menye0a0kan elektron

mengalir *ari elektro*a negati9 4katoda5 ke elektro*a positi9 4anoda5

ti*ak *apat *i0alik arahnya. Maka jika muatannya ha0is, maka

elemen primer ti*ak *apat *imuati kem0ali *an memerlukan

penggantian 0ahan pereaksinya 4elemen kering5. Sehingga *ilihat

*ari sisi ekonomis elemen primer *apat *ikatakan ukup 0oros.

8ontoh elemen primer a*alah 0atu 0aterai 4dry cells5. Allesandro

Volta, seorang ilmu(an -sika mengetahui, gaya gerak listrik 4ggl5

*apat *i0angkitkan *ua logam yang 0er0e*a *an *ipisahkan larutan

elektrolit. +olta men*apatkan pasangan logam tem0aga 48u5 *an

seng 4n5 *apat mem0angkitkan ggl yang le0ih 0esar *i0an*ingkan

pasangan logam lainnya 4kelak *ise0ut elemen +olta5. ;al ini menja*i


3/21

prinsip *asar 0agi pem0uatan *an penggunaan elemen sekun*er.

Elemen sekun*er harus *i0eri muatan terle0ih *ahulu se0elum

*igunakan, yaitu *engan ara mengalirkan arus listrik melaluinya

4seara umum *ikenal *engan istilah *isetrum5. &kan tetapi, ti*akseperti elemen primer, elemen sekun*er *apat *imuati kem0ali

0erulang kali. Elemen sekun*er ini le0ih *ikenal *engan aki.

Dalam se0uah aki 0erlangsung proses elektrokimia yang re3ersi0el

40olak20alik5 *engan e-siensi yang tinggi. arutan elektrolit itu

*itempatkan pa*a (a*ah atau 0ejana aki yang ter0uat *ari 0ahan

e0onit atau gelas. Ke*ua 0elah pelat ter0uat *ari tim0al 4P05, *an

ketika pertama kali *imuati maka akan ter0entuk lapisan tim0al

*ioksi*a 4P0"$5 pa*a pelat positi9. >etak pelat positi9 *an negati9

sangat 0er*ekatan tetapi *i0uat untuk ti*ak saling menyentuh

*engan a*anya lapisan pemisah yang 0er9ungsi se0agai isolator

40ahan penyekat5.

&ki yang a*a *i pasaran a*a $ jenis yaitu aki 0asah *an aki

kering. &ki 0asah me*ia penyimpan arus listrik ini merupakan jenis

paling umum *igunakan. &ki jenis ini masih perlu *i0eri air aki yang

*ikenal *engan se0utan accu zuur . Se*angkan aki kering merupakan

jenis aki yang ti*ak memakai airan, mirip seperti 0aterai telepon

selular. &ki ini tahan terha*ap getaran *an suhu ren*ah.


4/21

Ga*(a# S"+ A,,

Dalam aki ter*apat elemen *an sel untuk penyimpan arus

yang mengan*ung asam sul9at 4;$S=!5. 7iap sel 0erisikan pelat

positi9 *an pelat negati9. Pa*a pelat positi9 terkan*ung oksi* tim0al

oklat 4P0"$5, se*angkan pelat negati9 mengan*ung tim0al 4P05.

Pelat2pelat *itempatkan pa*a 0atang penghu0ung. Pemisah atau

separator menja*i isolasi *iantara pelat itu, *i0uat agar 0aterai ai*

mu*ah 0ere*ar *isekeliling pelat. %ila ketiga unsur kimia ini

0erinteraksi, munullah arus listrik.

&ki memiliki $ kutu0?terminal, kutu0 positi9 *an kutu0 negati9 .

%iasanya kutu0 positi9 4@5 le0ih 0esar atau le0ih te0al *ari kutu0

negati9 425, untuk menghin*arkan kelalaian 0ila aki hen*ak

*ihu0ungkan *engan ka0el2ka0elnya. Pa*a aki ter*apat 0atas

minimum *an maksimum tinggi permukaan air aki untuk masing2

masing sel. %ila permukaan air aki *i 0a(ah le3el minimum akan

merusak 9ungsi sel aki. ika air aki mele0ihi le3el maksimum,

mengaki0atkan air aki menja*i panas *an meluap keluar melalui

tutup sel.

Pa*a saat aki *igunakan, tiap molekul asam sul9at 4;$S=!5

peah menja*i *ua ion hi*rogen yang 0ermuatan positi9 4$;@5 *an ion

sul9at yang 0ermuatan negati9 4S"!5. 7iap ion S=! yang 0era*a *ekat

lempeng P0 akan 0ersatu *engan satu atom tim0al murni 4P05

menja*i tim0al sul9at 4P0S=!5 sam0il melepaskan *ua elektron.

Se*ang sepasang ion hi*rogen ta*i akan *itarik lempeng tim0al


5/21

*ioksi*a 4P0=$5, mengam0il *ua elektron *an 0ersatu *engan satu

atom oksigen mem0entuk molekul air 4;$"5. Dari proses ini terja*i

pengam0ilan elektron *ari tim0al *ioksi*a 4sehingga menja*i positi95

*an mem0erikan elektron itu pa*a tim0al murni 4sehingga menja*inegati95, yang mengaki0atkan a*anya 0e*a potensial listrik *i antara

*ua kutu0 terse0ut. Proses terse0ut terja*i seara simultan, reaksi

seara kimia *inyatakan se0agai 0erikut :

P0=$ @ P0 @ $;$S=! → $P0S=! @ $;$= .........................................

4 1 5

Di atas *itunjukkan ter0entuknya tim0al sul9at selama penggunaan

(discharging). Kea*aan ini akan mengurangi reakti3itas *ari airanelektrolit karena asamnya menja*i lemah 4ener5, sehingga tahanan

antara kutu0 sangat lemah untuk pemakaian praktis. Sementara

proses kimia selama pengisian aki (charging) terja*i setelah aki

melemah 4ti*ak *apat memasok arus listrik pa*a saat ken*araan

hen*ak *ihi*upkan5. Kon*isi aki *apat *ikem0alikan pa*a kea*aan

semula *engan mem0erikan arus listrik yang arahnya 0erla(anan

*engan arus yang terja*i saat discharging. Pa*a proses ini, tiap

molekul air terurai *an tiap pasang ion hi*rogen yang *ekat *engan

lempeng negati9 0ersatu *engan ion S"! pa*a lempeng negati9

mem0entuk molekul asam sul9at. Se*angkan ion oksigen yang 0e0as

0ersatu *engan tiap atom P0 pa*a lempeng positi9 mem0entuk P0"$.

Reaksi kimia yang terja*i a*alah :

$P0S=! @ $;$= → P0=$ @ P0 @ $;$S=$ ................................... 4 $ 5

&ki ken*araan 0ermotor mo*ern memiliki komposisi antara lain 0oks

PP 4 polypropylen5, plate 4grid *an paste5, kutu0 4 poles5, penghu0ung

4bridges5 *an separator PP se0agai penyekat antara plat positi9 *an

negati9 4gam0ar $.!5. Paste ter*iri *ari P0, P0=$ *an P0S=!. 7ipe aki

ken*araan 0ermotor yang lama memiliki 0oks yang ter0uat *ari karet

keras serta separator P+8 4 polyvinylchloride5 *an PP selain 0oks.


6/21

Ga*(a# D"!$&% A,,

Komposisi material *ari aki 0eragam tergantung pa*a tipe aki, ukuran

*an *esainnya. Komponen *ari aki yang memiliki kan*ungan tim0al

*itunjukkan pa*a gam0ar 0erikut :

Grid untuk aki tipe lama memiliki kan*ungan &ntimon 4S05 yang le0ih

tinggi 4A ! B5 *aripa*a aki mo*ern 4A $ B5, *imana selain itu masih

*itam0ahkan Kalsium 48a5 pa*a pa*uan grid se0esar C ",' B.

>arutan elektrolit *alam au yaitu airan pa*a 0aterai merupakan

G(. K-*-!$!$ A,, /a%&

M"%&a%'%& T$*(a+

Ga*(a# K-*-!$!$


7/21

ampuran antara asam sul9at 4;$S=!5 *an air 4;$=5. Seara kimia,

ampuran terse0ut 0ereaksi *engan 0ahan akti9 pa*a plat 0aterai

untuk menghasilkan listrik. %aterai yang terisi penuh mempunyai

ka*ar #/B asam sul9at *an /!B air. >arutan elektrolitmempunyai 0erat jenis 4spei- gra3ity5 1,$" pa*a $""8 4/")5 saat

0aterai terisi penuh. %erat jenis merupakan per0an*ingan antara

massa airan pa*a 3olume tertentu *engan massa air pa*a 3olume

yang sama. Makin tinggi 0erat jenis, makin kental at air terse0ut.

%erat jenis air a*alah 1 *an 0erat jenis asam sul9at a*alah 1,#'.

Dengan ampuran #/B asam *an /!B air, maka 0erat jenis larutan

elektrolit pa*a 0aterai sekitar 1,$".

Baterai a*alah perangkat yang mengan*ung sel listrik yang

*apat menyimpan energi yang *apat *ikon3ersi menja*i *aya.

%aterai menghasilkan listrik melalui proses kimia. %aterai atau

akkumulator a*alah se0uah sel listrik *imana *i*alamnya

0erlangsung proses elektrokimia yang reversible 4*apat 0erke0alikan5

*engan e-siensinya yang tinggi.


8/21

Gambar baterai dan komponennya

%aterai ter*iri *ari *ua jenis yaitu, 0aterai primer *an 0aterai

sekun*er. %aterai primer merupakan 0aterai yang hanya *apat

*ipergunakan sekali pemakaian saja *an ti*ak *apat *iisi ulang. ;alini terja*i karena reaksi kimia material akti9nya ti*ak *apat

*ikem0alikan. Se*angkan 0aterai sekun*er *apat *iisi ulang, karena

material akti9nya *i*alam *apat *iputar kem0ali. Kele0ihan *ari pa*a

0aterai sekun*er a*alah harganya le0ih e-sien untuk penggunaan

jangka (aktu yang panjang. enis F jenis 0aterai :

1. %aterai &sam 4Lead Acid Storage Acid5

%aterai asam yang 0ahan elektrolitnya a*alah larutan asam0elerang 4suluric acid ;$S=!5. Di*alam 0aterai asam, elektro*a

F elektro*a nya ter*iri *ari plat F plat timah peroksi*a P0=$ 4Lead

Pero!ide5 se0agai ano*a 4kutu0 positi95 *an timah murni P0 4lead

sponge5 se0agai kato*a 4kutu0 negati95. 8iri F iri umumnya :

a. Tegangan nominal per sel 2 volt

b. Ukuran baterai per sel lebih besar dibandingkan dengan baterai alkali.

c. Nilai berat jenis elektrolit sebanding dengan kapasitas baterai.

d. Suhu elektrolit sangat mempengaruhi terhadap nilai berat jenis elektrolit,

semakin tinggi suhu elektrolit semakin rendah berat jenis dan sebaliknya.

e. Nilai jenis berat standart elektrolit tergantung dari pabrik pembuatnya.

f. Umur baterai tergantung pada operasi dan pemeliharaan biasanya bisa

mencapai 1 ! 1" tahun.

g. Tegangan pengisian per sel harus sesuai dengan petunjuk operasi dan

pemeliharahan dari pabrik pembuat.

$. %aterai %asa ? &lkali 4 Alkaline Storage "attery)

%aterai alkali 0ahan elektrolitnya a*alah larutan alkali 4 Potassium

#ydro!ide 5 yang ter*iri *ari :

a. $ickel iron alkaline battery $i%&e "attery.

0. $ickel cadmium alkaline battery $i 'd "attery


9/21

Pa*a umumnya yang paling 0anyak *igunakan a*alah 0aterai

alkali admium 4 Hi28* 5 8iri2 iri umum 4 tergantung pa0rik

pem0uat 5 a*alah se0agai 0erikut :

a. 7egangan nominal per sel a*alah 1,$ 3olt0. Hilai jenis 0erat elektroit ti*ak se0an*ing *engan kapasitas

0aterai.

. mur 0aterai tergantung pa*a penggunaan *an pera(atan,

0iasanya *apat menapai 1' 2 $" tahun.

*. 7egangan pengisian per sel harus sesuai *engan petunjuk

operasi *an pemeliharahan *ari pa0rik pem0uat.

Prinsip kerja 0aterai alkalin : %aterai &lkalin menggunakan Kalium

;i*roksi*a se0agai elektrolit, selama proses pengosongan

4Disharging5 *an pengisian 48harging5 *ari sel 0aterai alkali.

Reaksi yang terja*i :

A%-'a % 3 : % 4 %25 5 2"

Kat-'a C 53 : 2M%O2 5 H2O 5 2" 4 M%2O7 5 2OH

R"a)!$ t-ta+ : % 5 2M%O2 5 H2O 4 %25 5 M%2O7 5

2OH

#. %aterai Hikel F Ka*mium%aterai Hikel Ka*mium 4Hi8*5 pertama kali *itemukan *i

S(e*ia, oleh al*mar ungner pa*a tahun 166. Hamun 0aru

*ipro*uksi seara masal pa*a tahun 16/"an. %aterai jenis ini

memiliki tegangan sel se0esar 1,$ +olt *engan kerapatan energi

*ua kali lipat *ari 0aterai asam tim0al. %aterai Hi8* termasuk

golongan 0aterai yang *apat *iisi ulang 4rehargea0le 0attery5.

%aterai Hi8* menggunakan nikel untuk elektro*a positi9 *an

ka*mium untuk negati3e. %aterai nikel ka*mium memiliki nilai

ham0atan intenal yang keil *an memungkinkan untuk *i harge

*an *isharge *engan rate yang tinggi. mumnya 0aterai jenis ini

memiliki (aktu siklus hingga le0ih *ari '"" siklus. Selain itu,

0aterai nikel ka*mium juga sangat sensiti9 terha*ap kele0ihan


10/21

pengisian, sehingga perlu perhatian khusus pa*a saat pengisian

muatan listrik pa*a 0aterai. Dengan kata lain, pengisian ulang

harus *ilakukan pa*a saat *aya 0aterai 0enar20enar ha0is. Karena

0aterai Hi8D memiliki memory eect , semakin lama kapasitasnyaakan menurun jika pengisian 0elum 0enar20enar kosong.

8a*mium memiliki energi potensial re*uksi stan*ar 4Eore*5

se0esar 2".!" +, se*angkan Eore* Hikel se0esar 2".$' + 4Da9tar

Eore* 0e0erapa at terlampir5. =leh karena Eore* Hikel le0ih 0esar

4le0ih men*ekati positi9, yang 0erarti keen*erungan mengalami

re*uksi le0ih 0esar5, maka *alam sistem 0aterai Hi8*, yang

menggunakan Hikel *an 8a*mium se0agai elektro*a, elektro*a

Hikel akan mengalami re*uksi 4*i se0ut se0agai kato*a5,

se*angkan elektro*a 8a*mium mengalami oksi*asi 4*ise0ut

se0agai ano*a5, selama reaksi spontan yang menghasilkan listrik

4discharge5.Selanjutnya, elektro*a Hikel akan *ise0ut se0agai elektro*a

positi9, sementara elektro*a 8a*mium *ise0ut se0agai elektro*a

negati9. Reaksi kimia yang 0erlangsung *i *alam 0aterai Hi8*

meli0atkan air *an at elektrolit K=;, serta 0ersi9at *apat 0alik4reversible5. =leh karena itu, 0aterai *apat J*iisi ulang

ataurechargeable, *engan mem0alik reaksi yang semula

mengu0ah energi kimia menja*i energi listrik, kepa*a reaksi

0alikan yakni, mengu0ah energi listrik menja*i energi kimia. Pa*a

reaksi 0alikan, elektro*a yang semula mengalami re*uksi akan

mengalami oksi*asi, 0egitupun se0aliknya untuk elektro*a yang

semua mengalami oksi*asi akan mengalami re*uksi. Sehingga,kato*a *an ano*a 0eru0ah pa*a reaksi ke0alikan.

Selama penggunaan 0aterai se0agai sum0er energi listrik 0agi

0er0agai alat elektronik, 0aterai Hi8* melakukan reaksi kimia.

&*apun prinsip Elektrokimia yang 0ekerja a*alah 0ah(a pa*a

0aterai terja*i reaksi oksi*asi *an re*uksi yang menye0a0kan

pergerakan elektron, sehingga *ihasilkan arus listrik. %erikut ini

a*alah reaksi kimia yang terja*i selama penggunaan 0aterai4discharge5 :


11/21


12/21

%aterai

Di0ongkar

Dii*enti-kasi isi *an komponen *ari 0aterai

Diamati

Komponen 0aterai

&u

Di0ongkar

Dii*enti-kasi isi *an komponen *ari au

Diamati

Komponen au

% Palu $ 0uah% 8utter ' 0uahBa9a% :% &u 0asah 1 0uah% &u kering 1 0uah

% %aterai lithium 1 0uah% %aterai &%8 1 0uah% %aterai ;p 1 0uah

VI. CARA KERJA


13/21

&u

Di0ongkarDii*enti-kasi isi *an komponen *ari au

Diamati

Komponen au

VII. HASIL PENGAMATAN

No.

Perc.Prosedur Percobaan Hasil Pengamatan Dugaan/Reaksi Kesimpulan

1.

Sebelum :

- 'ki kering

Sesudah :

Sel Aki

Anoda :

+b&s( S342%&a5( → +bS34&s( 2e

Katoda :

+b32&s( S342%

&a5( 46

&a5( →

+bS34&s( 2623

Reaksi Sel :

+b&s( +b32&s( 2S342%

&a5( 46

&a5(→ 2+bS34&s( 2623

Sel Baterai

Anoda !" : 27i

&a5( 2e%

→

27i&s(

Katoda #i!o$%" :

7i8o32&s( 2623&l( 2e → 2

7i8o3&36(&s( 236%

% #omponen yang

terdapat dalam

sel accu antara

lain -1. +lat positif

dan negatif.

2. Separator dan

lapisan serat

gelas.

9. :lektrolit

yang berupa

larutan asam

sulfat encer.

4. +enghubung

antara sel dan

terminal.

". Sumbat.

;. +erekat bak

dan tutup


14/21

Sel aki kering

% 7arutan elektrolit dalam sel aki kering -

larutan 62S34 dan 623

Sebelum :

% Sel aki basah

Sesudah :

% Sel aki basah

Reaksi Sel :

27i&s ( 7i8o32&s( 2623&l( →

27i&a5( 2 7i8o3&36(&s( 236%

7arutan elektrolit dalam baterai

litium - campuran 7i+


15/21

?. $ungkus

kaleng seng

@. 0asar kertas

laminasi

atau

insolator

A. 7ogam Bn1. $atang

grafit atau

karbon

% #atoda dalam

sel baterai

adalah 7i8o32.

% 'noda dalam

sel baterai

adalah litium.


16/21

Plat sel aki basah

- 7arutan elektrolit di dalam sel aki basah -

accu Cuur &62S34(

Sebelum :

Sesudah :


17/21

%aterai

Di0ongkar

Dii*enti-kasi isi *an komponen *a

Diamati

Komponen 0aterai

Jenis baterai Litium


18/21

&nalisis

+ada percobaan pertama aki kering yang ada dibongkar dengan cara membuka penutup

bagian atas dengan obeng minus secara paksa namun harus hati hati. #emudian diamati isi

dan komponen dari aki kering tersebut. Setelah diamati terdapat beberapa komponen dalam

aki kering tersebut diantaranya yaitu plat positif dan negatif, separator dan lapisan serat gelas,

elektrolit yang berupa larutan asam sulfat encer, penghubung antara sel dan terminal, sumbat,

perekat bak dan tutup, 'nodanya terbuat dari logam timbal atau timah hitam&+b( dan

katodanya terbuat dari logam timbal yang dilapisi +b32. 0engan persamaan reaksi sebagai

berikut-

Sel Aki

'noda -

+b&s( S342%

&a5( → +bS34&s( 2e

#atoda -+b32&s( S34

2%&a5( 46

&a5(→ +bS34&s( 2623

Deaksi Sel -

+b&s( +b32&s( 2S342%

&a5( 46

&a5(→ 2+bS34&s( 2623

Eoltase yang dihasilkan aki kering yaitu sebesar .... kemudian memiliki voltase efektif

sebesar ... kemudian memilki elektroda +b dan +b3, dalam larutan asam sulfat yang

berfungsi sebagai elektrolit.

Plot output

Plot output

Penghu0ung

plat plat

%lok

Plat

Din*ing

pemisah sel2


19/21

+ada percobaan kedua aki basah yang ada, dibongkar dengan cara membuka penutup bagian

atas dengan obeng minus secara hati hati. #emudian diamati isi dan komponen dari aki basah

tersebut. Setelah diamati terdapat beberapa komponen dalam aki basah hapir sama dengan aki

kering namun yang membedakan adalah elektoda pada aki basah berupa cairan sedangkan

pada aki kering berupa gel. Sedangkan untuk voltase yang dihasilkan aki kering yaitu sebesar

.... kemudian memiliki voltase efektif sebesar ...

+ada percobaan ketiga baterai 7ithium yang ada dibuka dengan cara menyileti bagian tubuh

baterai secara paksa hingga diperoleh serbuk karbon. #emudian diamati isi dan komponen

dari baterai tersebut. Setelah diamati terdapat beberapa komponen dalam baterai tersebut

diantaranya yaitu tutup baja, tabung kertas laminasi atau isolator, pasta, gel pemisah, karbon

dan air, elektrolit dari lapisan kanji, bungkus kaleng seng, dasar kertas laminasi atau insolator,

Plat

elektro*a

Plat

elektro*a

Kutu0

positi9

Kutu0

negati9

%atang

penghu0un


20/21

logam Bn, dan batang grafit atau karbon. #atoda dalam sel baterai adalah 7i8o32,

sedangkan 'noda dalam sel baterai adalah litium. 0engan persamaan reaksi sebagai berikut-

Sel Baterai

Anoda !" : 27i

&a5( 2e%

→ 27i&s(Katoda #i!o$%" :

7i8o32&s( 2623&l( 2e→ 2 7i8o3&36(&s( 236%

Eoltase yang dihasilkan

baterai litium yaitu sebesar

.... kemudian memiliki

voltase efektif sebesar ... kemudian memiliki elektroda ..., sedangkan larutan elektrolitnya

yaitu campuran 7i+empeng alumunium 49oil

Pemisah

4separator5


21/21

Eoltase efektif - besarnya arus efektif telah diketahui maka besarnya tegangan tiap%tiap

komponen dapat dicari

0igunakan untuk mengukur besarnya tegangan dan kuat arus listrik bolak balik &'8

'lternating 8urrent( digunakan nilai efektif

Nilai efektif arus dan tegangan bolak balik yaitu nilai arus dan tegangan bolak%balik yang

setara dengan arus searah yang dalam *aktu yang sama jika mengalir dalam hambatan yang

sama akan menghasilkan kalor yang sama.

Elektro Sel Accu Dan Baterai Lapres

Documents

Transcript of Elektro Sel Accu Dan Baterai Lapres