EFEKTIVITAS MODEL PEMBELAJARAN CREATIVE PROBLEM ...

EFEKTIVITAS MODEL PEMBELAJARAN CREATIVE PROBLEM

SOLVING BERBANTUAN BUKU SAKU PADA HASIL BELAJAR

KIMIA MATERI KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

SISWA SMAN 1 AMBARAWA

skripsi

disajikan sebagai salah satu syarat untuk

memperoleh gelar Sarjana Pendidikan

oleh :

ERSA ERFAWAN

4301410066

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG

2014

iv

MOTTO

Apapun yang kita kerjakan pasti ada hikmahnya

Berusaha dahulu baru berkomentar

Sukai apa yang kita tidak sukai

Aneh itu istimewa

PERSEMBAHAN:

Dengan penuh rasa syukur, skripsi ini saya persembahkan untuk:

1. Bapak dan ibuku tercinta;

2. Adik- adikku tersayang;

3. Kesebelasan Frenosium : Musyarofah, Wahyu, Dini, Fika, Yunita,

Toni, Lidia, Krisna, Waridi, Nino, yang membuat hari-hari

pembuatan skripsi ini menjadi berwarna;

4. Nasikhatul Zulfa, yang selalu aneh dan memberi semangat;

5. Teman-teman Pendidikan Kimia Angkatan 2010 khususnya

Rombel 3;

6. Adik-adik angkatan pendidikan kimia semoga bisa bermanfaat.

vi

ABSTRAK

Ersa Erfawan, 2014. Efektifitas Model Pembelajaran Creative Problem Solving

(CPS) Berbantuan Buku Saku Pada Hasil Belajar Kimia Materi Kelarutan dan

Hasil Kali Kelarutan ( KSP ) Siswa SMAN 1 Ambarawa. Skripsi, Jurusan Kimia

Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Negeri Semarang.

Pembimbing Dra. Sri Nurhayati, M.Pd. Penguji utama Prof. Dr. Kasmadi Imam S,

M.S.Penguji kedua Ir. Sri Wahyuni M.Si.

Kata Kunci : Pembelajaran; efektifitas; model CPS; buku saku.

Model Creative Problem Solving (CPS) adalah suatu model pembelajaran yang

menekankan pada pengajaran dan keterampilan pemecahan masalah, yang diikuti

dengan penguatan keterampilan. Model pembelajaran ini menekankan pada

kreatifitas siswa dalam menghubungkan, memecahkan, mengevaluasi,

menganalisis dan menyelesaikan soal-soal kimia melalui ide-ide yang muncul

dalam diskusi kelompok. Melalui metode ini siswa akan aktif dan membuka

pikiran seluas-luasnya melalui ide-ide tentang penyelesaian masalah atau soal-soal

yang diberikan. Proses CPS diawali dengan identifikasi masalah, selanjutnya

identifikasi alternatif solusi, lalu memilih solusi yang terbaik. Selanjutnya

realisasi solusi dan evaluasi. Pendekatan ini sangat dapat diterapkan di setiap

sektor kehidupan, apalagi dalam mempelajari kimia. Hal yang paling penting

adalah bagaimana menerapkannya dalam dunia pendidikan agar siswa dapat

merespon secara kreatif masalah yang dihadapi dalam kehidupan sehari-hari.

Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui efektifitas model pembelajaran (CPS)

berbantuan buku saku pada hasil belajar kimia siswa materi kelarutan dan hasil

kali kelarutan. Sampel diambil dengan teknik cluster random sampling.

Sedangkan desain penelitian ini adalah post test only control design. Metode

pengumpulan data yang digunakan yaitu metode tes, observasi, angket, dan

dokumentasi. Hasil analisis data menunjukkan nilai rata-rata kelompok

eksperimen 80,48 mencapai ketuntasan belajar klasikal dan kelompok kontrol

76,18 belum mencapai ketuntasan belajar klasikal. Berdasarkan hasil uji t

ketuntasan belajar kedua kelompok mencapai ketuntasan belajar populasi. Pada

uji perbedaan dua rata-rata satu pihak diperoleh thitung sebesar 4,125 lebih tinggi

dari t(0,95)(78) sebesar 1,67 menunjukkan rata-rata kelompok eksperimen lebih baik

dari kelompok kontrol. Keefektifan model pembelajaran Creative Problem

Solving (CPS) berbantuan buku saku pada hasil belajar kimia siswa SMA materi

kelarutan dan hasil kali kelarutan ditunjukan rata-rata hasil belajar kelompok

eksperimen lebih tinggi dari kelompok kontrol, hasil belajar, ketuntasan hasil

belajar kognitif telah mencapai ketuntasan klasikal, dan hasil belajar afektif dan

psikomotorik kelompok eksperimen lebih besar dibanding kelompok kontrol.

vii

DAFTAR ISI

HALAMAN JUDUL ................................................................................... i

PERNYATAAN ......................................................................................... ii

LEMBAR PENGESAHAN ........................................................................ iii

MOTTO DAN PERSEMBAHAN .............................................................. iv

PRAKATA ................................................................................................. v

ABSTRAK .................................................................................................. vi

DAFTAR ISI ............................................................................................... vii

DAFTAR TABEL ....................................................................................... ix

DAFTAR GAMBAR ................................................................................. xi

DAFTAR LAMPIRAN ............................................................................... xii

BAB I PENDAHULUAN ........................................................................ 1

1.1. Latar Belakang .............................................................................. 1

1.2. Perumusan Masalah ...................................................................... 6

1.3. Tujuan Penelitian .......................................................................... 6

1.4. Manfaat Penelitian ........................................................................ 6

BAB II TINJAUAN PUSTAKA .............................................................. 8

2.1. Konsep Belajar ............................................................................. 8

2.2. Hasil Belajar.................................................................................. 11

2.3. Pembelajaran Kooperatif .............................................................. 12

2.4. Metode pembelajaran .................................................................... 13

2.5. Model Pembelajaran Creative Problem Solving (CPS) ................ 14

2.6. Media Pembelajaran...................................................................... 16

viii

2.7. Buku Saku ..................................................................................... 17

2.8. Efektifitas ..................................................................................... 17

2.9. Materi Pembelajaran ..................................................................... 18

2.10. Kerangka Berpikir ......................................................................... 21

2.11. Hipotesis ....................................................................................... 24

BAB III METODE PENELITIAN ............................................................. 25

3.1. Lokasi Penelitian ........................................................................... 25

3.2. Penentuan Subyek penelitian ........................................................ 26

3.3. Variabel Penelitian ........................................................................ 26

3.4. Metode Pengumpulan Data ........................................................... 27

3.5. Instrumen ...................................................................................... 28

3.6. Analisis Instrumen Penelitian ....................................................... 31

3.7. Tehnik Analisis Data .................................................................... 39

BAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN ........................... 48

4.1. Hasil Penelitian .............................................................................. 48

4.2. Pembahasan ..................................................................................... 57

BAB V SIMPULAN DAN SARAN ........................................................... 68

5.1. Simpulan ........................................................................................ 68

5.2. Saran .............................................................................................. 68

DAFTAR PUSTAKA ................................................................................. 70

LAMPIRAN ................................................................................................ 72

ix

DAFTAR TABEL

1.1. Persentase Ketuntasan Nilai Materi Kelarutan Dan Ksp ...................... 3

3.1. Rincian Siswa Kelas XI IPA SMAN 1 Ambarawa ............................... 25

3.2. Rancangan Penelitian ............................................................................ 28

3.3. Klasifikasi Reliabilitas .......................................................................... 33

3.4. Klasifikasi Daya Pembeda .................................................................... 34

3.5. Hasil Perhitungan Daya Pembeda Soal ................................................. 35

3.6. Klasifikasi Perhitungan Indeks Kesukaran ........................................... 35

3.7. Hasil Perhitungan Tingkat Kesukaran Soal .......................................... 36

3.8. Klasifikasi Reliabilitas Instrumen Observasi ........................................ 37

3.9. Klasifikasi Reliabilitas .......................................................................... 38

3.10. Hasil Uji Normalitas Populasi .............................................................. 40

3.11. Hasil Uji Homogenitas Populasi ........................................................... 41

3.12. Hasil Uji Kesamaan Keadaan Awal Populasi ....................................... 42

3.13. Hasil Uji Anava Satu Arah ................................................................... 42

3.14. Kriteria Skor Keterampilan Dalam Diskusi .......................................... 45

3.15. Kriteria Skor Rata-Rata Nilai Afektif ................................................... 46

3.16. Kriteria Skor Keterampilan Dalam Praktikum ..................................... 46

3.17. Kriteria Skor Rata-Rata Nilai Psikomotorik ......................................... 46

3.18. Kriteria Skor Angket Respon Siswa ..................................................... 47

4.1. Data Nilai Posttest Materi Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan .......... 48

4.2. Analisis Uji Normalitas......................................................................... 49

4.3. Hasil Analisis Dua Varians Nilai Posttest ............................................ 49

x

4.4. Uji Perbedaan Dua Rata-Rata Dua Pihak ............................................. 50

4.5. Hasil Analisis Uji Perbedaan Rata-Rata Satu Pihak (Pihak Kiri) ......... 51

4.6. Hasil Perhitungan Uji Ketuntasan Belajar ............................................ 52

4.7. Persentase Ketuntasan Belajar Klasikal ................................................ 53

4.8. Nilai Afektif Kelas Eksperimen Dan Kelas Kontrol ............................. 54

4.9. Hasil Nilai Psikomotorik....................................................................... 55

4.10. Hasil Angket Tanggapan Siswa ............................................................ 56

xi

DAFTAR GAMBAR

2.1. Kerangka Berfikir .......................................................................... 23

4.1. Hasil Penilaian Aspek Kognitif ..................................................... 63

4.2. Hasil Penilaian Aspek Afektif ....................................................... 64

4.3. Hasil Penilaian Aspek Psikomotorik ............................................. 65

4.4. Hasil Angket Tanggapan Siswa ..................................................... 66

xii

DAFTAR LAMPIRAN

1. Daftar Nama Siswa Kelas XI IPA SMA N 1 Ambarawa Tahun ............ 73

2. Daftar Nilai Semester Kelas XI IPA ....................................................... 75

3. Uji Normalitas ........................................................................................ 77

4. Uji Homogenitas ..................................................................................... 81

5. Uji Kesamaan Dua Varians .................................................................... 82

6. Silabus .................................................................................................... 84

7. Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Eksperimen ................................... 89

8. Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Kontrol.......................................... 118

9. Kisi-kisi Soal Uji Coba ........................................................................... 145

10. Soal Uji Coba Penelitian ......................................................................... 148

11. Analisis Validitas, Daya Pembeda, Indeks, Reliabilitas ......................... 159

12. Perhitungan validitas Soal Uji Coba ....................................................... 164

13. Perhitungan Reliabilitas Soal Uj Coba ................................................... 165

14. Perhitungan Indeks Kesukaran Soal Uji Coba........................................ 166

15. Perhitungan Daya Pembeda Soal Uj Coba ............................................. 167

16. Kisi-kisi Soal Uji Coba ........................................................................... 169

17. Soal Posttest............................................................................................ 170

18. Data Hasil Belajar Posttest siswa ........................................................... 178

19. Uji Normalitas Data Posttest .................................................................. 179

20. Uji Kesamaan Dua Varians Data Posttest .............................................. 181

21. Uji Perbedaan Rata-rata Data Posttest .................................................... 182

22. Uji Ketuntasan Belajar Kelas Eksperimen ............................................. 183

xiii

23. Uji Ketuntasan belajar Kelas Kontrol ..................................................... 184

24. Pedoman Penyekoran Aspek Afektif Siswa ........................................... 185

25. Hasil dan Perhitungan Observasi Efektif Kelas Kontrol ........................ 187

26. Hasil dan Perhitungan Observasi Efektif Kelas Eksperimen ................. 188

27. Reliabilitas Penilaian Afektif .................................................................. 189

28. Kriteria Aspek Psikomotorik .................................................................. 190

29. Rekapitulasi Aspek Psikomotorik Kelas Eksperimen ............................ 196

30. Rekapitulasi Aspek Psikomotorik Kelas Kontrol ................................... 197

31. Reliabilitas penilaian Psikomotorik ........................................................ 198

32. Daftar Angket Tanggapan Siswa ............................................................ 199

33. Angket Tanggapan Siswa ....................................................................... 200

34. Reliabilitas Angket tanggapan Siswa ..................................................... 204

35. Foto-foto Penelitian ................................................................................ 205

36. Surat Ijin/Rekomendasi Penelitian ......................................................... 206

37. Surat Keterangan Telah Melakukan Penelitian ...................................... 207

38. Buku Saku ............................................................................................... 208

1

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Pendidikan merupakan kebutuhan mutlak yang harus dipenuhi bagi

kehidupan manusia. Tanpa pendidikan mustahil suatu kelompok manusia dapat

berkembang sejalan dengan aspirasi (cita-cita) untuk maju, sejahtera dan bahagia

menurut konsep pandangan hidup mereka (Ihsan, 2008 : 2). Sejalan dengan

perubahan zaman, pendidikan juga terus berkembang. Dalam penerapan

pendidikan UNESCO merekomendasikan 6 pilar pendidikan yaitu learning to

know, learning to do, learning to be, learning to live together, learning how to

learn, learning throughout life (Suwarno, 2006 :76).

Learning to know bukan hanya memiliki materi sebanyak-banyaknya

tetapi juga bagaimana memahami makna di balik materi ajar yang telah diterima.

Learning to do merupakan konsekuensi dari learning to know yaitu bukan hanya

sebatas teori tetapi bagaimana perbuatan atau praktik yang sebenarnya, learning to

be akan menuntun peserta didik menjadi ilmuwan ataupun tokoh masyarakat yang

mampu menggali dan menentukan nilai kehidupan.

Learning to live together menuntut seseorang untuk hidup bermasyarakat

dan menjadi educated person yang bermanfaat bagi diri dan masyarakatnya.

Learning how to learn akan membawa peserta didik untuk mampu

mengembangkan strategi dan kiat belajar yang lebih independen, kreatif, inovatif,

efektif, efisien dan penuh percaya diri. Learning throughout life menuntun peserta

2

didik agar belajar terus menerus sepanjang hayat karena ilmu sebenarnya tidak

terbatas.

Dalam sebuah pendidikan tentunya diperlukan suatu proses-proses

pembelajaran yang merupakan suatu kegiatan yang diawali dengan interaksi

antara guru dan murid dimana akan diakhiri dengan suatu proses evaluasi atau

hasil belajar. Kegiatan pembelajaran ini merupakan suatu kegiatan yang disadari

atau direncanakan (Ibrahim & Syaodih, 2003 : 50).

Suatu Proses pembelajaran lebih sering dikenal sebagai PBM ( Proses

Belajar Mengajar). PBM ini menitikberatkan upaya agar materi pelajaran atau

pendidikan lebih mudah diamati, diinternalisasi, dihayati, ditransfer, dan

dilaksanakan dalam kehidupan nyata. Agar mudah diamati biasanya memakai alat

peraga atau belajar dengan benda-benda konkret sehingga semua alat indera

terlibat. Diinternalisasi artinya dipahami arti dan maknanya sehingga lebih mudah

dihayati. Sedangkan ditransfer artinya diaplikasikan pada konsep dan situasi lain

yang serupa dan dilaksanakan dalam bentuk pemecahan soal, dapat juga dalam

bentuk pemecahan masalah dalam kehidupan ( Pidarta, 2007 : 5). Salah satunya

proses belajar belajar pada mata pelajaran kimia.

Kimia merupakan suatu ilmu yang mempelajari tentang suatu materi. Ada

berbagai kedudukan pemberian pengajaran kimia. Ada pengajaran kimia secara

khusus, sebagai bagian dari bidang yang lebih luas, sebagai kimia terapan, aspek-

aspek sosial pengajaran kimia, dan pengajaran kimia untuk penderita cacat

(Sastrawijaya, 1988 : 45).

3

Pengajaran kimia yang dikembangkan melalui proyek, kebanyakan

merupakan pengajaran kimia secara khusus. Pengajaran kimia seperti ini dianggap

kurang menarik dan susah di mengerti karena cenderung memberikan teori-teori

kompleks yang sulit di mengerti oleh peserta didik. Pemberian pengajaran kimia

melalui model-model tertentu hanya bisa untuk membantu mengerti materi-materi

hafalan, tetapi untuk materi-materi kompleks seperti hitung-hitungan masih sulit

untuk dimengerti dan dipahami.

Hasil observasi dan wawancara yang telah dilakukan di SMAN 1

Ambarawa menunjukkan hasil belajar kimia siswa kelas XI SMAN 1 Ambarawa.

Observasi ini memberikan hasil bahwa nilai rata-rata hasil belajar siswa pada

materi kelarutan dan hasil kelarutan belum mencapai Kriteria Ketuntasan Minimal

(KKM). Persentase ketuntasan nilai materi kelarutan dan hasil kali kelarutan

terlihat pada Tabel 1.1

Tabel 1.1 Persentase ketuntasan nilai materi kelarutan dan Ksp

No Kelas KKM Nilai terendah Nilai tertinggi Persentase ketuntasan

1. XI IPA 1 77 45 88 70,575%

2. XI IPA 2 77 53 84 65,775%

3. XI IPA 3 77 40 87 68,9%

4. XI IPA 4 77 45 95 65,725%

Hasil belajar ini disebabkan oleh pemahaman siswa pada materi kelarutan

dan hasil kelarutan yang kurang, dengan materi yang lebih cenderung ke

perhitungan-perhitungan dan membutuhkan pemahaman lebih, hal ini dirasa sulit

oleh masing-masing siswa. Penyebab lain juga dari motivasi siswa yang

cenderung kurang terhadap perhitungan kimia dan lebih termotivasi oleh materi-

materi kimia yang hafalan.

4

Dari hasil wawancara dengan beberapa siswa SMAN 1 Ambarawa

didapatkan beberapa metode dan model yang diterapkan dalam pembelajaran

kimia yaitu metode ceramah, belajar kelompok, dan pemberian soal-soal. Model

pembelajaran yang diberikan berpengaruh besar pada tingkat motivasi dan hasil

belajar siswa. Model pembelajaran yang dipilih harus mampu meningkatkan hasil

belajar siswa, dengan begitu tujuan dari proses belajar mengajar akan tercapai

dengan baik. Sebuah model pembelajaran yang dapat membuat aktif bukan hanya

untuk beberapa orang saja tetapi dapat menyeluruh pada semua tingkatan siswa

sangat diperlukan. Beberapa model kooperatif sangat cocok untuk diterapkan

dalam masalah-masalah seperti ini, karena penggunaannya yang melibatkan

semua siswa untuk ikut serta dalam proses pembelajaran.

Oleh karena itu perlu dikembangkan suatu metode yang baik dalam

menemukan solusi yaitu model pembelajaran CPS (Creative Problem Solving).

Pendekatan ini dapat dilakukan secara verbal maupun figural. Secara verbal

dapat dilakukan dengan brain storming dan concept maping atau kombinasi

antara verbal dan figural. Prosesnya diawali dengan identifikasi masalah,

selanjutnya identifikasi alternatif solusi, lalu memilih solusi yang terbaik.

Selanjutnya realisasi solusi dan evaluasi. Pendekatan ini sangat dapat diterapkan

di setiap sektor kehidupan, apalagi dalam mempelajari kimia. Hal yang paling

penting adalah bagaimana menerapkannya dalam dunia pendidikan agar siswa

dapat merespon secara kreatif masalah yang dihadapi dalam kehidupan sehari-

hari. (Kasmadi & Putri, 2010 : 575)

5

Model pembelajaran CPS (Creative Problem Solving) suatu model

pembelajaran yang melakukan pemusatan pada pengajaran dan keterampilan

pemecahan masalah, yang diikuti dengan penguatan keterampilan. Model

pembelajaran ini menekankan pada kreatifitas siswa dalam menghubungkan,

memecahkan, mengevaluasi, menganalisis dan menyelesaikan soal-soal kimia

melalui ide-ide yang muncul dalam diskusi kelompok. Melalui metode ini siswa

akan aktif dan membuka pikiran seluas-luasnya melalui ide-ide tentang

penyelesaian masalah atau soal-soal yang diberikan. Penerapan kelompok sendiri

agar seluruh siswa ikut serta tanpa ada yang cuma ikut-ikutan sehingga siswa

dapat termotivasi dan meningkatkan pemahamannya. Semua hal ini merupakan

proses agar membuat siswa menjadi kreatif. Sesuai dengan pernyataan berikut :

Whether solving problems alone or in a group, you really must

have a guided process i.e. a plan or a map of the steps to be followed.

This is especially so in a group due to the need to align the

capabilities of the members in a positive way. This map is usually

called the Creative Problem Solving process and under this

denotation there exist a huge number of methods, tools and

techniques to support the creative process. (Vidal 2010 : 412)

Pemberian buku saku sendiri dapat membantu siswa mengembangkan

kreatifitas dalam proses belajarnya. Buku saku dalam hal ini diharapkan dapat

sebagai panduan atau penuntun pembelajaran siswa sehingga lebih terproses

dengan baik.

Berdasarkan uraian diatas, peneliti mengambil judul “Efektifitas Model

Pembelajaran Creative Problem Solving (CPS) Berbantuan Buku Saku Pada Hasil

Belajar Kimia Materi Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan ( KSP ) Siswa SMAN 1

Ambarawa “

6

1.2 Rumusan Masalah

Berdasarkan latar belakang masalah diatas permasalahan yang diajukan

dalam penelitian ini adalah apakah pembelajaran menggunakan model CPS

(Creative Problem Solving) berbantuan buku saku pada pokok materi kelarutan

dan hasil kali kelarutan efektif terhadap hasil belajar siswa?

1.3 Tujuan penelitian

Tujuan yang ingin dicapai dalam penelitian ini adalah untuk mengetahui

efektifitas pembelajaran dengan menggunakan model CPS (Creative Problem

Solving) berbantuan buku saku terhadap hasil belajar pada pokok materi kelarutan

dan hasil kali kelarutan?

1.4 Manfaat Penelitian

Manfaat yang dapat diperoleh dari penelitian ini adalah sebagai berikut:

1.4.1 Bagi guru

1. Sebagai satu contoh model pembelajaran dalam meningkatkan variasi

keterampilan mengajar dalam sistem pembelajaran.

2. Mendapatkan strategi pembelajaran yang kreatif dan cocok untuk

menyampaikan materi-materi yang khususnya berupa perhitungan

perhitungan kimia.

1.4.2 Bagi siswa

1. Memudahkan siswa dalam memahami dan memecahkan masalah pada

soal-soal kimia.

2. Membantu siswa agar lebih aktif dalam kegiatan pembelajaran kimia.

7

3. Meningkatkan kemampuan siswa untuk berpikir kritis dan kreatif

dalam pemecahan masalah.

1.4.3 Bagi peneliti

1. Mendapatkan pengalaman langsung dalam pelaksanaan model

pembelajaran Creative Problem Solving (CPS) berbantuan buku saku.

2. Mengetahui efektivitas penggunaan model pembelajaran Creative

Problem Solving (CPS) berbantuan buku saku terhadap kemampuan

pemecahan masalah kimia siswa SMA.

8

BAB 2

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Konsep Belajar

Menurut Hilgrad dan Bower sebagaimana dikutip oleh Baharuddin (2008 :

13) belajar (to learn) memiliki arti :

1. To gain knowledge, comprehension, or mastery of trough experience or study.

2. To fix in the mind or memory.

3. To acquired trough experience.

4. To become in forme of to find out.

Menurut definisi tersebut, belajar memiliki pengertian memperoleh

pengetahuan atau menguasai pengetahuan melalui pengalaman, mengingat,

menguasai pengalaman, dan mendapatkan informasi menemukan. Belajar

memiliki arti dasar adanya aktivitas atau kegiatan dan penguasaan tentang sesuatu.

Dalam belajar yang terpenting adalah proses bukan hasil yang diperolehnya.

Artinya, belajar harus diperoleh dengan usaha sendiri, adapun orang lain itu hanya

sebagai perantara atau penunjang dalam kegiatan belajar agar belajar itu dapat

berhasil dengan baik. Ketika seorang anak mendapatkan hasil tes yang bagus tidak

bisa dikatakan sebagai belajar apabila hasil tesnya itu didapatkan dengan cara

yang tidak benar, misalnya hasil mencontek (Faturrahman & Sobri, 2007 : 6).

Proses belajar adalah serangkaian aktivitas yang terjadi pada pusat syaraf

individu yang belajar. Proses belajar terjadi secara abstrak. Karena terjadi secara

mental dan tidak dapat diamati. Oleh karena itu, proses belajar hanya dapat

9

diamati jika ada perubaan perilaku dari seseorang yang berbeda dengan

sebelumnya. Perubahan perilaku tersebut bisa dalam hal pengetahuan, afektif,

maupun psikomotorik ( Baharuddin 2008 : 16 ).

Menurut Gagne sebagaimana dikutip oleh Baharuddin (2008 : 17 ) proses

belajar, terutama belajar yang terjadi di sekolah, itu melalui tahap-tahap atau fase-

fase berikut:

1. Tahap motivasi

Tahap motivasi yaitu saat motivasi dan keinginan siswa untuk melakukan

kegiatan belajar bangkit. Misalnya siswa tertarik untuk memperhatikan apa yang

akan dipelajari, melihat gurunya datang, melihat apa yang ditunjukkan guru (buku

dan alat peraga), dan mendengarkan apa yang diucapkan guru.

2. Tahap konsentrasi

Tahap konsentrasi yaitu saat siswa harus memusatkan perhatian, yang telah

ada pada tahap motivasi, untuk tertuju pada hal-hal yang relevan dengan apa yang

akan dipelajari. Pada fase motivasi mungkin perhatian siswa hanya tertuju pada

penampilan guru (pakaian, tas, model rambut, sepatu dan lain sebagainya).

3. Tahap mengolah

Tahap mengolah yaitu siswa menahan informasi yang diterima dari guru

dalam Short Term Memory (STM), atau tempat penyimpanan ingatan jangka

pendek, kemudian mengolah informasi-informasi untuk diberi makna (meaning)

berupa sandi-sandi sesuai dengan penangkapan masing-masing. Hasil olahan itu

berupa simbol-simbol khusus yang antara satu siswa dengan siswa yang lain

berbeda. Simbol hasil olahan bergantung dari pengetahuan dan pengalaman

10

sebelumnya serta kejelasan penangkapan siswa. Karena itu, tidak merupakan hal

aneh jika setiap siswa akan berbeda penangkapannya terhadap hal yang sama yang

diberikan oleh seorang guru.

4. Tahap menyimpan

Tahap menyimpan yaitu siswa menyimpan simbol-simbol hasil olahan yang

telah diberi makna ke dalam Long Term Memory (LTM) atau gudang ingatan

jangka panjang. Pada tahap ini hasil belajar sudah diperoleh, baik baru sebagian

maupun keseluruhan. Perubahan-perubahan pun sudah terjadi, baik perubahan,

pengetahuan, sikap, maupun keterampilan. Untuk perubahan sikap dan

keterampilan itu diperlukan belajar yang tidak hanya sekali saja, tapi harus

beberapa kali, baru kemudian tampak perubahannya.

5. Tahap menggali 1

Tahap menggali 1 yaitu siswa menggali informasi yang telah disimpan

dalam LTM ke STM untuk dikaitkan dengan informasi baru yang dia terima.

Ini terjadi pada pelajaran waktu berikutnya yang merupakan kelanjutan pelajaran

sebelumnya. Penggalian ini diperlukan agar apa apa yang telah dikuasai menjadi

kesatuan dengan yang akan diterima, sehingga bukan menjadi yang lepas-lepas

satu sama lain. Setelah penggalian informasi dan dikaitkan dengan informasi yang

baru, maka terjadi lagi pengolahan informasi untuk diberi makan seperti halnya

dalam tahap mengolah untuk selanjutnya disimpan dalam LTM lagi.

6. Tahap menggali 2

Tahap menggali 2 yaitu menggali informasi yang tela disimpan dalam LTM

untuk persiapan fase prestasi, naik langsung maupun melalui STM . Tahap

11

menggali 2 diperlukan untuk kepentingan kerja, menyelesaikan tugas, menjawab

pertanyaan dan latihan soal.

7. Tahap prestasi

Tahap prestasi yaitu informasi yang telah tergali pada tahap sebelumnya

digunakan untuk menunjukkan prestasi yang merupakan hasil belajar. Hasil

belajar itu, misalnya, berupa keterampilan mengerjakan sesuatu, kemampuan

menjawab soal, atau menyelesaikan tugas.

8. Tahap umpan balik

Tahap umpan balik yaitu siswa memperoleh penguatan (konfirmasi) saat

perasaan puas atau prestasi yang ditunjukkan. Hal ini terjadi jika prestasi tepat,

tapi sebaliknya, jika prestasinya jelek, perasaan tidak puas maupun tidak senang

bisa saja diperoleh dari guru (eksternal) atau dari diri sendiri (internal).

2.2 Hasil Belajar

Hasil belajar adalah kemampuan-kemampuan yang dimiliki siswa setelah ia

menerima pengalaman belajarnya. Hasil belajar merupakan hal yang penting yang

akan dijadikan sebagai tolak ukur sejauh mana keberhasilan seorang siswa dalam

belajar. Dari hasil belajar, guru dapat menilai apakah sistem pembelajaran yang

diberikan berhasil atau tidak, untuk selanjutnya bisa diterapkan atau tidak dalam

proses pembelajaran (Sudjana, 1989: 22).

Dalam (Sudjana, 1989: 22) hasil belajar dibagi dalam tiga ranah yaitu:

2.2.1 Ranah Kognitif

Berkenaan dengan hasil belajar intelektual yang terdiri atas enam aspek

yaitu pengetahuan/ ingatan, pemahaman, aplikasi, analisis, sintesis, dan evaluasi.

12

2.2.2 Ranah Afektif

Berkenaan dengan sikap yang terdiri dari lima aspek yaitu penerimaan,

jawaban atau reaksi, penilaian, organisasi, dan internalisasi.

2.2.3 Ranah Psikomotorik

Berkenaan dengan hasil belajar keterampilan dan kemampuan bertindak.

Ada enam aspek ranah psikomotorik, yaitu gerakan refleks, keterampilan gerakan

dasar, kemampuan perseptual, keharmonisan/ ketepatan, gerakan keterampilan

kompleks, dan gerakan ekspresif dan interpretatif.

2.3 Pembelajaran Kooperatif

Pembelajaran kooperatif adalah model pembelajaran yang di dalamnya

mengkondisikan para siswa bekerja bersama-sama di dalam kelompok-kelompok

kecil untuk membantu satu sama lain dalam belajar. Pembelajaran kooperatif di

dasarkan pada gagasan atau pemikiran bahwa siswa bekerja bersama-sama dalam

belajar, dan bertanggung jawab terhadap aktivitas belajar kelompok mereka

seperti terhadap diri mereka sendiri. Pembelajaran kooperatif merupakan salah

satu model pembelajaran yang menganut paham konstruktivisme.

Lie (2004: 13), menyatakan bahwa ada tiga pilihan model pembelajaran,

yaitu kompetisi, individual, dan cooperative learning. Model pembelajaran

cooperative learning tidak sama dengan sekadar belajar dalam kelompok. Ada

unsur-unsur dasar pembelajaran cooperative learning yang membedakannya

dengan pembagian kelompok yang dilakukan asal-asalan. Pelaksanaan prosedur

model cooperative learning dengan benar akan memungkinkan pendidik

mengelola kelas dengan lebih efektif .

13

Menurut Slavin & Robert (2008: 4) pembelajaran kooperatif merujuk pada

berbagai macam metode pengajaran di mana para siswa bekerja dalam kelompok-

kelompok kecil untuk saling membantu satu sama lainnya dalam mempelajari

materi pelajaran. Jadi pembelajaran kooperatif merupakan suatu kegiatan

pembelajaran yang identik dengan adanya kerjasama kelompok. Dalam kelas

kooperatif, para siswa diharapkan dapat saling membantu, saling mendiskusikan

argumentasi, untuk mengasah pengetahuan yang mereka kuasai saat itu dan

menutup kesenjangan dalam pemahaman masing-masing.

2.4 Metode Pembelajaran

Dalam Uno (2006 : 17) variabel metode pembelajaran diklasifikasikan

menjadi 3 (tiga) jenis, yaitu :

2.4.1 Strategi Pengorganisasian (Organizational Strategy)

Organizational strategy adalah metode mengorganisasi isi bidang studi yang

telah dipilih untuk pembelajaran. “mengorganisasi” mengacu pada suatu tindakan

seperti pemilihan isi, penataan isi, pembuatan diagram, format, dan lainnya yang

setingkat dengan itu.

2.4.1.1 Strategi Penyampaian (Delivery Strategy)

Delivery strategi adalah metode untuk menyampaikan pembelajaran kepada

siswa dan atau untuk menerima serta merespon masukan yang berasal dari siswa.

Media pembelajaran merupakan bidang kajian utana dari strategi ini.

14

2.4.1.2 Strategi Pengolahan (Management Strategy)

Management strategy adalah metode untuk menata interaksi antara si belajar

dan variabel metode pembelajaran lainnya, variabel strategi pengorganisasian dan

penyampaian isi pembelajaran.

2.5 Model Pembelajaran Creative Problem Solving (CPS)

Model CPS adalah suatu model pembelajaran yang melakukan pemusatan

pada pengajaran dan keterampilan pemecahan masalah, yang diikuti dengan

penguatan ketrampilan. Ketika dihadapkan dengan suatu pertanyaan, siswa dapat

melakukan keterampilan memecahkan masalah untuk memilih dan

mengembangkan tanggapannya. Tidak hanya dengan cara menghafal tanpa

dipikir, keterampilan memecahkan masalah memperluas proses berpikir (Pepkin,

2004:1).

Ada banyak kegiatan yang melibatkan kreatifitas dalam pemecahan masalah

seperti riset dokumen, pengamatan terhadap lingkungan sekitar, kegiatan yang

berkaitan dengan ilmu pengetahuan, dan penulisan yang kreatif. Melalui CPS,

siswa dapat memilih dan mengembangkan ide dan pemikirannya. Berbeda dengan

hafalan yang sedikit menggunakan pemikiran, CPS memperluas proses berpikir.

Sasaran dari CPS adalah sebagai berikut:

1. Siswa akan mampu menyatakan urutan langkah-langkah pemecahan masalah

dalam CPS.

2. Siswa mampu menemukan kemungkinan-kemungkinan strategi pemecahan

masalah.

15

3. Siswa mampu mengevaluasi dan menyeleksi kemungkinan-kemungkinan

tersebut kaitannya dengan kriteria-kriteria yang ada.

4. Siswa mampu memilih suatu pilihan solusi yang optimal.

5. Siswa mampu mengembangkan suatu rencana dalam mengimplementasikan

strategi pemecahan masalah.

6. Siswa mampu mengartikulasikan bagaimana CPS dapat digunakan dalam

berbagai bidang/ situasi.

Adapun proses pembelajaran dengan model CPS (Pepkin, 2004: 2)

terdiri dari langkah-langkah sebagai berikut:

1. Klarifikasi Masalah

Klarifikasi masalah meliputi pemberian penjelasan kepada siswa tentang

masalah yang diajukan, agar siswa dapat memahami tentang penyelesaian seperti

apa yang diharapkan.

2. Pengungkapan Pendapat

Pada tahap ini siswa dibebaskan untuk mengungkapkan pendapat tentang

berbagai macam strategi penyelesaian masalah.

3. Evaluasi dan Pemilihan

Pada tahap evaluasi dan pemilihan ini, setiap kelompok mendiskusikan

pendapat-pendapat atau strategi-strategi mana yang cocok untuk menyelesaikan

masalah.

4. Implementasi

Pada tahap ini siswa menentukan strategi mana yang dapat diambil untuk

menyelesaikan masalah, kemudian menerapkannya sampai menemukan

16

penyelesaian dari masalah tersebut CPS merupakan model yang mengajarkan

siswa agar terbiasa memakai langkah-langkah yang kreatif dalam memecahkan

masalah, hal ini diharapkan dapat membantu siswa untuk mengatasi kesulitan

dalam belajar.

2.6 Media Pembelajaran

Kata media berasal dari bahasa latin medius yang secara harfiah berarti

tengah, perantara atau pengantar. Dalam bahasa Arab media adalah perantara atau

pengantar pesan dari pengirim kepada penerima pesan (Arsyad, 2010:3). Menurut

Gerlach dan Ely sebagaimana dikutip oleh Arsyad (2010), media apabila dipahami

secara garis besar adalah manusia, materi dan kejadian yang membangun kondisi

yang membuat siswa mampu memperoleh pengetahuan, ketrampilan atau sikap.

Dalam pengertian ini, guru, buku teks, dan lingkungan sekolah merupakan media.

Media pembelajaran adalah sarana penyampaian pesan pembelajaran

kaitannya dengan model pembelajaran langsung yaitu dengan cara guru berperan

sebagai penyampai informasi dan dalam hal ini guru menggunakan berbagai

media yang sesuai. Media pembelajaran adalah alat bantu proses belajar mengajar.

Segala sesuatu yang dapat dipergunakan untuk merangsang pikiran, perasaan,

perhatian dan kemampuan atau ketrampilan pebelajar sehingga dapat mendorong

terjadinya proses belajar.

Menurut Heinich sebagaimana dikutip oleh Arsyad (2010: 4), Media

pembelajaran adalah perantara yang membawa pesan atau informasi bertujuan

instruksional atau mengandung maksud-maksud pengajaran antara sumber dan

penerima. Menurut (Arsyad, 2010:15) fungsi utama media pembelajaran adalah

17

sebagai alat bantu mengajar yang turut mempengaruhi iklim, kondisi, dan

lingkungan belajar yang ditata dan diciptakan oleh guru. Sedangkan menurut

Hamalik sebagaimana dikutip oleh (Arsyad, 2010) bahwa pemakaian media

pembelajaran dalam proses belajar mengajar dapat membangkitkan keinginan dan

minat yang baru, membangkitkan motivasi dan rangsangan kegiatan belajar, dan

bahkan membawa pengaruh-pengaruh psikologis terhadap siswa.

2.7 Buku Saku

Buku saku adalah buku yang mudah dibawa dan dapat dimasukkan ke dalam

saku (Kamus Besar Bahasa Indonesia, 1990). Penyajian buku saku ini

menggunakan banyak Gambar dan warna sehingga memberikan tampilan yang

menarik. Siswa cenderung menyukai bacaan yang menarik dengan sedikit uraian

dan banyak Gambar dapat membantu pembaca berimajinasi. Imajinasi dapat

membantu seseorang meningkatkan kinerja ingatannya dan membantu mengingat

kata-kata verbal. Warna juga dapat menjadi bentuk komunikasi non-verbal yang

dapat menyampaikan pesan secara instan dan lebih bermakna.

2.8 Efektifitas

Efektifitas berasal dari kata efektif. Menurut Kamus Besar Bahasa Indonesia

(KBBI) kata efektif mempunyai arti efek, pengaruh, akibat atau dapat membawa

hasil. Jadi efektifitas adalah sesuatu yang memiliki pengaruh atau akibat yang

ditimbulkan, manjur membawa hasil dan merupakan keberhasilan dari suatu usaha

atau tindakan. Berdasarkan uraian diatas efektifitas dapat diartikan sebagai tingkat

keberhasilan yang dapat dicapai melalui cara atau usaha untuk mewujudkan

tujuan dari proses tersebut. Soemosasmito dalam Trianto, (2011: 20) Suatu

18

pembelajaran dikatakan efektif apabila memenuhi persyaratan utama keefektifan

pengajaran, yaitu: (1) Presentasi waktu belajar siswa yang tinggi dicurahkan

terhadap KBM; (2) Rata-rata perilaku melaksanakan tugas yang tinggi diantara

siswa; (3) Ketetapan antara kandungan materi ajaran dengan kemampuan siswa

(orientasi kemampuan belajar ) diutamakan; dan (4) Mengembangkan suasana

belajar yang akrab dan positif. Dari uraian di atas, maka yang menjadi indikator

keefektifan ada 3 aspek:

1. Ketuntasan belajar siswa

2. Aktivitas siswa dalam kegiatan pembelajaran

3. Respon siswa terhadap pembelajaran.

2.9 Materi Pembelajaran

2.9.1 Kelarutan dan Hasil kali Kelarutan (Ksp)

3.9.1.1 Pengertian Kelarutan (Solubility)

Istilah kelarutan (solubility) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal

zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Kelarutan (khususnya untuk

zat yang sukar larut) dinyatakan dalam satuan gram.L–1

atau mol.L–1

. Apabila

suatu zat yang sukar larut (misalnya AgCl) dimasukkan ke dalam air ada sebagian

AgCl larut dan sebagian tetap mengendap. Bagian zat yang larut terurai menjadi

ion-ionnya.

AgCl(s) + H2O(l) ⇄ AgCl(aq) Ag+

(aq) + Cl-(aq)

Karena semua bentuk molekul yang terlarut (aq) terurai menjadi ion-

ionnya, di dalam larutan hanya terdapat keseimbangan antara bentuk padat (s) dan

ion-ionnya, yang dituliskan sebagai berikut:

19

AgCl(s) ⇄ Ag+

(aq) + Cl-(aq)

Atau secara umum : AxBy(s) ⇄ xAy+

(aq) + yBx-

(aq)

3.9.1.2 Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Dalam suatu larutan jenuh dari suatu elektrolit yang sukar larut, terdapat

kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion zat itu yang larut.

AxBy(s) ⇄ xAy+

(aq) + yBx–

(aq)

Karena zat padat tidak mempunyai molaritas, maka tetapan kesetimbangan

reaksi di atas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan tetapan kesetimbangannya

disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)

Ksp AxBy = [Ay+

]x [B

x–]

y

3.9.1.3 Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Oleh karena (s) dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka

antara (s) dan Ksp berhubungan, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s. Secara

umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)

untuk larutan elektrolit AxBy dapat dinyatakan sebagai berikut.

AxBy(s) ⇄ xAy+(aq) + yBx-

(aq)

S ⇄ xs ys

Ksp = [Ay+]x [Bx–]y

Ksp = (xs)x (ys)y

Sehingga Ksp = xx y

y s

(x+y) dan S =

3.9.1.4 Pengaruh Ion Senama terhadap Kelarutan

Dalam larutan jenuh Ag2CrO4 terdapat kesetimbangan antara Ag2CrO4

padat dengan ion (Ag+) dan ion (CrO4

2–).

20

Ag2CrO4(s) ⇄ 2Ag+

(aq) + CrO42–

(aq)

jika ke dalam larutan jenuh tersebut ditambahkan larutan AgNO3 atau

larutan K2CrO4 maka larutan AgNO3 atau K2CrO4 akan memperbesar konsentrasi

ion Ag+ atau ion CrO4

2– dalam larutan.

AgNO3(aq) → Ag+

(aq) + NO3–

(aq)

K2CrO4(aq) → 2K+

(aq) + CrO42–

(aq)

Sesuai asas Le Chatelier tentang pergeseran kesetimbangan, penambahan

konsentrasi ion Ag+ atau ion CrO4

2– akan menggeser kesetimbangan ke kiri.

Akibatnya jumlah Ag2CrO4 yang larut menjadi berkurang. Jadi dapat disimpulkan

bahwa ion senama memperkecil kelarutan.

3.9.1.5 Hubungan Ksp dengan pH

Harga pH sering digunakan untuk menghitung Ksp suatu asam atau basa

yang sukar larut. Sebaliknya harga Ksp suatu asam atau basa dapat digunakan

untuk menentukan pH larutan. Beberapa senyawa asam atau basa ada yang sukar

larut dalam air. Senyawa asam atau basa tersebut akan membentuk larutan dengan

pH jenuh. Besarnya pH sesuai banyaknya ion (H+) dan (OH

-) yang terlarut.

Konsentrasi ini sangat bergantung pada besarnya harga Ksp sehingga kelarutan

akan semakin besar. Pada asam, pH akan semakin kecil, sedangkan pada basa pH

larutan akan semakin besar. Konsentrasi ion (H+) dan (OH

-) dapat ditentukan

dengan cara menghitung harga kelarutannya dalam air.

3.9.1.6 Penggunaan Konsep Ksp dalam Pemisahan Zat

Harga Ksp suatu elektrolit dapat dipergunakan untuk memisahkan dua atau

lebih larutan yang bercampur dengan cara pengendapan. Proses pemisahan ini

21

dengan menambahkan suatu larutan elektrolit lain yang dapat berikatan dengan

ion-ion dalam campuran larutan yang akan dipisahkan. Karena setiap larutan

mempunyai kelarutan yang berbeda-beda, maka secara otomatis ada larutan yang

mengendap lebih dulu dan ada yang mengendap kemudian, sehingga masing-

masing larutan dapat dipisahkan dalam bentuk endapannya.

Misalnya pada larutan jenuh PQ berlaku persamaan : Ksp = [P+] [Q

–]

Jika larutan itu belum jenuh (PQ yang terlarut masih sedikit), sudah tentu

harga [P+] [Q

–] lebih kecil daripada harga Ksp. Sebaliknya jika [P

+] [Q

–] lebih

besar daripada Ksp, hal ini berarti larutan itu lewat jenuh, sehingga PQ akan

mengendap.

• Jika [P+] [Q

–] < Ksp, maka larutan belum jenuh (tidak terjadi endapan).

• Jika [P+] [Q

–] = Ksp, maka larutan tepat jenuh (tidak terjadi endapan).

• Jika [P+] [Q

–] > Ksp, maka larutan lewat jenuh (terjadi endapan).

3.10 Kerangka Berpikir

Hasil belajar kelas XI IPA SMAN 1 Ambararawa menunjukkan belum

tercapainya KKM (Kriteria Ketuntasan Minimal) pada materi kelarutan dan hasil

kelarutan, metode pembelajaran disini kurang membuat siswa itu menjadi aktif,

kebanyakan siswanya pasif sehingga hasil belajar dari siswa tersebut rendah tidak

sesuai dengan KKM. Hasil belajar ini disebabkan oleh pemahaman siswa pada

materi kelarutan dan hasil kelarutan yang kurang, dengan materi yang lebih

cenderung ke perhitungan-perhitungan dan membutuhkan pemahaman lebih, hal

ini dirasa sulit oleh masing-masing siswa. Model pembelajaran yang digunakan

22

sudah bagus akan tetapi kurang variatif sehingga siswa kurang aktif dan kurang

memahami materi kelarutan dan hasil kelarutan.

Berawal dari permasalahan ini, maka perlu adanya suatu model

pembelajaran yang dapat membantu siswa dalam mempelajari materi kimia.

Penelitian ini menggunakan dua metode yaitu model pembelajaran Creative

Problem Solving berbantuan buku saku pada kelas eksperimen dan metode

konvensional pada kelas kontrol. Kedua kegiatan pada kelas eksperimen dan kelas

kontrol di atas diharapkan efektif pada hasil belajar siswa dan dapat membantu

mendorong hasil belajar siswa sehingga dapat mencapai KKM pada materi

kelrutan dan hasil kelarutan. Secara ringkas Gambaran penelitian yang dilakukan

adalah sebagai berikut:

23

Gambar 2.1 kerangka berpikir

1. Pemahaman siswa kurang

2. Model Pembelajaran kurang variatif

3. Siswa kurang aktif dan kurang memahami materi Ksp

Nilai Belum mencapai kkm

Perbandingan hasil belajar

Pemberian

buku saku

Pembelajaran konvensional

( metode ceramah)

Kelas eksperimen Kelas kontrol

Pembelajaran

kooperatif model

Creative Problem

Solving

Hasil belajar Hasil belajar

Tes Tes

Efektifitas model pembelajaran Creative

Problem Solving berbantuan buku saku

24

2.11 Hipotesis

Berdasarkan uraian di atas, maka penulis mengajukan hipotesis dalam

penelitian ini adalah sebagai berikut, penggunaan model pembelajaran CPS

berbantuan buku saku pada materi kelarutan dan hasil kali kelarutan efektif

terhadap hasil belajar kimia siswa.

25

BAB 3

METODE PENELITIAN

3.1 Lokasi Penelitian

Penelitian ini dilaksanakan di SMAN 1 Ambarawa pada semester genap

yaitu pada bulan Mei 2014 tahun ajaran 2013/2014. Lokasi penelitian ini

dilaksanakan di SMA Negeri 1 Ambarawa yang terletak di Jl. Yos Sudarso No.

46, Ambarawa, Semarang.

3.2 Penentuan Subyek Penelitian

3.2.1 Populasi penelitian

Populasi dalam penelitian ini adalah seluruh kelas XI IPA SMA Negeri 1

Ambarawa tahun pelajaran 2013/2014 terdiri dari empat kelas dengan perincian

pada Tabel 3.1.

Tabel 3.1. Rincian Siswa Kelas XI IPA SMA Negeri 1 Ambarawa

No Kelas Jumlah siswa

1 XI IPA 1 40

2 XI IPA 2 40

3 XI IPA 3 40

4 XI IPA 4 40

Jumlah 160

(Sumber: Administrasi kesiswaan SMA Negeri 1 Ambarawa Tahun pelajaran

2013/2014)

3.2.1.1 Populasi

Populasi dalam penelitian ini adalah siswa kelas XI IPA 1 sampai dengan

XI IPA 4 karena mempunyai kesamaan dalam hal berikut :

26

1. Siswa-siswa tersebut berada dalam tingkat kelas yang sama, yaitu kelas XI

IPA SMA;

2. Siswa siswa tersebut berada dalam semester yang sama yaitu semester 2;

3. Dalam pelaksanaan pengajarannya, siswa tersebut diajar dengan kurikulum,

media, dan jumlah jam pelajaran yang sama.

3.2.1.2 Sampel

Teknik pengambilan sampel yang digunakan dalam penelitian ini adalah

teknik cluster random sampling dimana pengambilan sampel penelitian berupa

kelompok yang dilakukan secara acak dengan pertimbangan populasi yang terbagi

dalam kelas-kelas yang memiliki homogenitas yang sama dan memiliki varian

yang tidak berbeda. Sampel dalam penelitian ini yaitu kelas XI IPA 2 sebagai

kelas eksperimen dan kelas XI IPA 1 sebagai kelas kontrol.

3.3 Variabel Penelitian

Variabel adalah obyek penelitian, atau apa yang menjadi titik perhatian

suatu penelitian. Variabel yang diamati terdiri dari dua yaitu variabel yang

mempengaruhi disebut variabel penyebab atau variabel bebas, sedangkan variabel

akibat disebut variabel tidak bebas atau variabel terikat (Arikunto, 2006). Dalam

penelitian ini akan diselidiki variabel bebas dan variabel terikat sebagai berikut :

1. Variabel bebas yaitu metode ( CPS ) Creative Problem Solving berbantuan

buku saku pada pembelajaran kimia.

2. Variabel terikat yaitu hasil belajar siswa.

3. Variabel kontrol dalam penelitian ini adalah kurikulum, materi, dan jumlah

jam pelajaran yang sama.

27

3.4 Metode Pengumpulan Data

3.4.1 Metode Dokumentasi

Metode dokumentasi, yaitu mencari data mengenai hal-hal atau variabel

yang berupa catatan, transkrip, buku, surat kabar, majalah, prasasti, notulen rapat,

legger, agenda, dan sebagainya (Arikunto, 2006: 231). Metode dokumentasi

dalam penelitian ini digunakan untuk memperoleh data mengenai jumlah

populasi, nilai ulangan semester gasal yang digunakan dalam analisis data awal,

dan nama-nama siswa anggota sampel.

3.4.2 Metode Tes

Metode tes merupakan metode yang digunakan untuk mengukur

kemampuan dasar dan pencapaian atau prestasi (Arikunto, 2006 :223). Metode tes

dalam penelitian ini digunakan untuk memperoleh data hasil belajar.

3.4.3 Angket

Angket adalah sejumlah pertanyaan tertulis yang digunakan untuk

memperoleh informasi dari responden dalam arti laporan tentang pribadinya atau

hal-hal yang ia ketahui (Arikunto, 2006:151). Metode angket dalam penelitian ini

digunakan untuk mengetahui respon (aspek afektif) siswa terhadap penggunaan

model CPS.

3.4.4 Observasi

Observasi adalah suatu teknik yang dilakukan dengan cara mengadakan

pengamatan secara teliti serta pencatatan secara sistematis (Arikunto, 2005:30).

Metode observasi dalam penelitian ini digunakan untuk memperoleh data hasil

belajar aspek psikomotorik.

28

3.4.5 Desain Penelitian

Rancangan penelitian yang digunakan dalam penelitian ini adalah post test

only control design yaitu dengan melihat perbedaan hasil post test antara

kelompok eksperimen dan kontrol. Pola rancangan penelitian dapat dilihat pada

Tabel 3.2

Tabel 3.2 Rancangan Penelitian

Kelas Perlakuan Post test

Eksperimen Metode CPS berbantuan buku saku Ya

Kontrol Metode ceramah Ya

3.5 Instrumen Penelitian

Instrumen penelitian adalah alat atau fasilitas yang digunakan oleh peneliti

untuk memperoleh data yang diharapkan agar pekerjaannya lebih mudah dan

hasilnya lebih baik, dalam arti lebih cermat, lengkap, dan sistematis sehingga

lebih mudah diolah (Arikunto, 2006:160). Sebelum alat pengumpulan data yang

berupa tes obyektif digunakan untuk pengambilan data, terlebih dahulu dilakukan

uji coba. Hasil uji coba dianalisis untuk mengetahui apakah memenuhi syarat

sebagai alat pengambil data atau tidak.

Dalam penelitian ini, instrumen (alat yang dibuat peneliti untuk

memperoleh data) adalah: silabus, rencana pelaksanaan pembelajaran (RPP),

lembar kerja siswa (LKS), lembar pengamatan aspek afektif, lembar pengamatan

aspek psikomotorik, tes hasil belajar kognitif.

3.5.1 Silabus

Silabus yang digunakan dalam penelitian ini merupakan silabus KTSP.

29

3.5.2 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

Rencana pelaksanaan pembelajaran (RPP) digunakan sebagai panduan

bagi guru untuk melakukan kegiatan belajar mengajar di kelas.

3.5.3 Buku Saku

Buku saku diberikan pada awal kegiatan pembelajaran, pada setiap

pertemuan digunakan oleh siswa untuk membantu mengembangkan kreatifitas

dalam proses belajarnya. Buku saku dalam hal ini diharapkan dapat sebagai

panduan atau penuntun pembelajaran siswa sehingga lebih terproses dengan baik.

3.5.4 Lembar Pengamatan Aspek Afektif

Lembar pengamatan aspek afektif digunakan untuk mengukur dan menilai

tingkat apresiasi siswa terhadap pembelajaran yang dilaksanakan. Pengamatan

aspek afektif ini dilakukan oleh observer. Dalam penelitian ini digunakan 5 aspek

dengan rentang skor lembar pengamatan aspek afektif dari skor 1 (satu) sampai 4

(empat). Penyusunan kriteria penskoran mengacu pada skor aspek yang telah

ditetapkan. Kriteria yang mengGambarkan rendahnya nilai suatu aspek diberi skor

terendah, yaitu 1. Sedangkan kriteria yang mengGambarkan nilai aspek yang

tinggi diberi skor tertinggi, yaitu 4.

3.5.5 Lembar Pengamatan Aspek Psikomotorik

Lembar pengamatan aspek psikomotorik digunakan untuk mengukur dan

menilai keterampilan siswa. Penilaian aspek psikomotorik dilakukan pada proses

pembelajaran saat praktikum. Dalam penelitian ini digunakan 9 aspek

psikomotorik dengan rentang skor lembar pengamatan aspek psikomotor dari skor

1 (satu) sampai 5 (lima). Penyusunan kriteria penskoran mengacu pada skor aspek

30

yang telah ditetapkan. Kriteria yang mengGambarkan rendahnya nilai suatu aspek

diberi skor terendah, yaitu 1. Sedangkan kriteria yang mengGambarkan nilai

aspek yang tinggi diberi skor tertinggi, yaitu 5.

3.5.6 Tes Hasil Belajar Kognitif

Tes hasil belajar kognitif atau post test digunakan untuk mengukur dan

menilai penguasaan siswa pada materi pokok kelarutan dan hasil kali kelarutan.

Tes hasil belajar kognitif yang disusun pada penelitian ini berupa 30 soal pilihan

ganda dengan waktu pengerjaan tes 60 menit.

Langkah-langkah penyusunan soal uji coba tes hasil belajar kognitif adalah

sebagai berikut:

1. Menentukan jumlah butir soal dan alokasi waktu yang disediakan. Jumlah

butir soal yang diujicobakan 50 soal dengan alokasi waktu 90 menit.

2. Menentukan tipe atau bentuk soal. Tipe soal yang digunakan berbentuk

Tipe soal pilihan ganda dengan lima pilihan jawaban.

3. Menentukan Tabel spesifikasi atau kisi-kisi soal.

4. Menyusun butir-butir soal.

5. Mengujicobakan soal.

6. Menganalisis hasil uji coba, dalam hal validitas dan reliabilitas perangkat

tes yang digunakan.

3.5.6.1 Uji Alat Evaluasi

Sebelum alat evaluasi digunakan, perlu dilakukan uji coba terlebih dahulu

supaya dapat diketahui apakah alat evaluasi tersebut dapat digunakan. Dari hasil

tes uji coba kemudian dihitung validitas dan reliabilitas.

31

3.6 Analisis Instrumen Penelitian

3.6.1 Pengujian Perangkat Uji Coba

3.6.1.1 Validitas

Validitas adalah suatu ukuran yang menunjukkan tingkat-tingkat kevalidan

atau kesahihan suatu instrumen. Sebuah instrumen dikatakan valid apabila mampu

mengukur apa yang diinginkan (Arikunto, 2006: 168). Pengujian seperti silabus,

rencana pelaksanaan pembelajaran, lembar pengamatan praktikum dan angket

menggunakan metode expert validity. Expert validity merupakan validitas yang

disesuaikan dengan kurikulum dan dikonsultasikan dan disetujui oleh ahli yaitu

dosen pembimbing I, dosen pembimbing II, dan guru SMA. Akan tetapi untuk

lembar pengamatan dan angket juga harus memenuhi validitas isi oleh karena itu

sebelum instrumen disusun, peneliti menyusun kisi-kisi soal terlebih dahulu

berdasarkan kurikulum yang berlaku, selanjutnya dikonsultasikan dengan dosen

pembimbing dan guru pengampu.

Validitas soal-soal post test dalam penelitian ini ada dua macam yaitu

validitas isi soal dan validitas butir soal.

3.6.1.1.1 Validitas Isi Soal

Untuk memenuhi validitas isi soal, sebelum instrumen disusun, peneliti

menyusun kisi-kisi soal terlebih dahulu berdasarkan kurikulum yang berlaku,

selanjutnya dikonsultasikan dengan guru pengampu dan dosen pembimbing.

3.6.1.1.2 Validitas Butir Soal

Untuk menghitung validitas butir soal digunakan rumus Korelasi point

biserial yaitu sebagai berikut.

32

q

p

S

MMr

t

tp

pbis

Keterangan :

pM= rata-rata skor total yang menjawab benar pada butir soal

tM= rata-rata skor total

tS = standar deviasi skor total

p = proporsi siswa yang menjawab benar pada tiap butir soal

q = proporsi siswa yang menjawab salah pada setiap butir soal

rpbis yang diperoleh dimasukkan ke dalam rumus t.

21

2

pbis

pbis

r

nrt

Kriteria : jika thit > ttab, maka butir soal valid, dengan dk = (n-2) dan n adalah

jumlah siswa (Sudjana, 1996: 377).

Berdasarkan uji coba soal yang dilakukan terhadap 40 siswa kelas XII IPA 2

SMA N 1 Ambarawa diperoleh hasil analisis validitas soal yang diujicobakan.

Perhitungan validitas keseluruhan terdapat 33 soal valid. Hasil analisis uji coba

menunjukkan soal uji yang valid adalah soal nomor 4, 5, 6, 8, 10, 13, 15, 16, 17,

20, 21, 23, 26, 27, 28, 29, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40,, 41, 44, 46,

48, 49, 50.

3.6.1.2 Reliabilitas

Seperangkat tes dikatakan reliabel apabila tes tersebut dapat memberikan

hasil tes yang tetap, artinya apabila tes tersebut dikenakan pada sejumlah obyek

33

yang sama pada waktu lain, maka hasilnya akan tetap sama atau relatif sama.

Reliabilitas dalam rencana penelitian ini menggunakan rumus :

(Arikunto, 2006:189)

keterangan :

11r = reliabilitas tes keseluruhan

k = banyaknya butir soal

st2 = varians skor total

X t = n

Y = rata-rata skor total

Harga r11 yang dihasilkan dikonsultasikan dengan aturan penetapan reliabel yang

disajikan pada Tabel 3.3

Tabel 3.3 Klasifikasi Reliabilitas

Nilai r11 Keterangan

0,00 – 0,199 Sangat rendah

0,20 – 0,399 Rendah

0,40 – 0,599 Cukup

0,60 – 0,799 Tinggi

0,80 – 1,000 Sangat tinggi

Hasil perhitungan diperoleh r11 = 0,975. Berdasarkan Tabel klasifikasi

reliabilitas, soal-soal tersebut mempunyai reliabilitas sangat tinggi.

3.6.1.3 Daya Pembeda Soal

Daya pembeda soal dari sebuah butir soal menyatakan seberapa jauh

kemampuan butir soal tersebut mampu membedakan antara testee yang

mengetahui jawabannya dengan benar dengan testee yang tidak mampu menjawab

211 11 kst

tXktX

k

kr

34

soal. Daya pembeda sebuah butir soal adalah kemampuan butir soal untuk

membedakan antara testee yang berkemampuan tinggi dengan testee yang

berkemampuan rendah. Langkah-langkah yang digunakan untuk menghitung daya

pembeda soal adalah sebagai berikut :

1. Merangking skor hasil tes uji coba, yaitu mengurutkan skor hasil tes siswa

mulai dari skor tertinggi hingga skor terendah.

2. Mengelompokkan seluruh peserta tes menjadi dua kelompok yaitu kelompok

atas dan kelompok bawah.

Daya pembeda soal dihitung menggunakan rumus :

D =

(Sudijono, 2006 : 389)

Keterangan:

D = daya pembeda

BA = banyaknya siswa kelas atas yang menjawab benar

BB = banyaknya siswa kelas bawah yang menjawab benar

JA = banyaknya siswa pada kelas atas

JB = banyaknya siswa pada kelas bawah

Menurut Arikunto (2009:218), hasil perhitungan dikonsultasikan atau disesuaikan

dengan klasifikasi daya pembeda tersaji pada Tabel 3.4

Tabel 3.4 Klasifikasi Daya Pembeda

Inteval Kriteria

DP 0,00

0,00< DP 0,20

0,20< DP 0,40

0,40< DP 0,70

0,70< DP 1,00

Jelek sekali

jelek

cukup

baik

baik sekali

Hasil perhitungan diperoleh daya pembeda soal terlihat pada Tabel 3.5

35

Tabel 3.5. Hasil Perhitungan Daya Pembeda Soal

No. Kriteria Nomor soal

1 Baik Sekali 32 (1 soal)

2 Baik 4, 5, 8, 10, 28, 29, 30, 34, 36, 37, 38, 39, 40, 41,

48, 49 (16 soal)

3 Cukup 6, 13, 15, 16, 17, 20, 21, 23, 26, 27, 31, 33, 35,

44, 46, 50 (16 soal)

4 Jelek 1, 2, 3, 7, 9, 11, 12, 14, 18, 19, 22, 24, 25, 42,

43, 45, 47 (17 soal)

5 Sangat Jelek - (0 soal)

3.6.1.4 Taraf Kesukaran

Menurut Arikunto (2007: 207), bilangan yang menunjukkan sukar atau

mudahnya suatu soal disebut indeks kesukaran (difficulty index). Besarnya indeks

kesukaran antara 0,00 sampai 1,00. Tingkat kesukaran soal dihitung dengan

menggunakan rumus:

P =

Keterangan :

P = Indeks kesukaran

B = Banyaknya siswa yang menjawab soal dengan benar

JS = Jumlah seluruh siswa pengikut tes

Klasifikasi Indeks Kesukaran terlihat pada Tabel 3.6

Tabel 3.6 Klasifikasi Indeks Kesukaran

Interval Kriteria

P = 0,00

0,00 < P 0,30

0,30 < P 0,70

0,70 < P 1,00

P = 1,00

Terlalu sukar

Sukar

Sedang

Mudah

Terlalu mudah

36

Hasil perhitungan diperoleh tingkat kesukaran soal terlihat pada Tabel 3.7

Tabel 3.7 Hasil Perhitungan Tingkat Kesukaran Soal

Kriteria Nomor Soal

Sangat Mudah - (0 soal)

Mudah 1, 2, 3, 7, 9, 11, 12, 18, 19, 20,

22, 23, 27, 31, 33, 35, 42, 43,

45, 47, 50(21 soal)

Sedang 4, 5, 8, 10, 15, 16, 24, 25, 26,

28, 32, 34, 36, 37, 41 (15 soal)

Sukar 6, 13, 14, 17, 21, 29, 30, 38,

39, 40, 44, 46, 48, 49 (14 soal)

Sangat Sukar - (0 soal)

3.6.2 Analisis Lembar Observasi

3.6.2.1 Validitas

Lembar observasi diuji validitas isi dengan menggunakan expert validity

yaitu validitas yang disesuaikan dengan materi pelajaran, kondisi siswa dan

dikonsultasikan dan disetujui oleh ahli yaitu dosen pembimbing dan guru SMA

yang diteliti.


Untuk mencari reliabilitas lembar observasi, digunakan rumus intereters

reliability :

Keterangan :

r11 = reliabilitas instrument

n = jumlah objek yang diamati

= jumlah varians beda butir

37

Klasifikasi reliabilitas dapat dilihat pada Tabel 3.8.

Tabel 3.8 Klasifikasi Reliabilitas Instrumen Observasi

Inteval Kriteria

0,8 < r11≤1.0

0,6 < r11≤ 0,8

0,4 < r11≤ 0.6

0,2 < r11≤ 0,4

r11≤ 0,2

Sangat tinggi

Tinggi

Cukup

Rendah

Sangat rendah

( Arikunto, 2007: 196)

Analisis lembar observasi afektif menghasilkan harga r11 sebesar 0,80

dalam kategori tinggi sedangkan lembar observasi psikomotorik menghasilkan r11

sebesar 0,73 dalam kategori tinggi. Kedua harga r11 tersebut kemudian

dimasukkan kedalam rumus Thitung menghasilkan Thitung afektif sebesar 3,771 dan

Thitung psikomotorik Thitung sebesar 3,021 dengan TTabel =2,306. Karena Thitung >

TTabel maka lembar observasi ini reliabel.

3.6.3 Analisis Instrumen lembar Angket

3.6.3.1 Validitas

Lembar angket respon diuji validitas isi dengan menggunakan expert

validity yaitu validitas yang disesuaikan dengan kondisi siswa dan dikonsultasikan

dan disetujui oleh ahli yaitu dosen pembimbing.


Reliabilitas untuk instrumen ini menggunakan rumus Alpha Cronbach

yaitu:

Varians :

–

( Arikunto, 2006 )

38

Keterangan :

= reliabilitas instrumen

= banyak butir pertayaan

= jumlah varians skor butir

= varians total

= banyaknya subjek

= jumlah kuadrat skor butir

= jumlah kuadrat skor total

= kuadrat jumlah skor butir

= kuadrat jumlah skor total

Klasifikasi reliabilitas dapat dilihat pada Tabel 3.9

Tabel 3.9 Klasifikasi Reliabilitas

Inteval Kriteria

0,8 < r11 ≤1.0

0,6 < r11 ≤ 0,8

0,4 < r11 ≤ 0.6

0,2 < r11 ≤ 0,4

r11≤ 0,2

Sangat tinggi

Tinggi

Cukup

Rendah

Sangat rendah

Analisis angket tanggapan siswa menghasilkan harga r11 sebesar 0,85

dalam kategori sangat tinggi. Harga r11 tersebut kemudian dimasukkan ke dalam

rumus Thitung menghasilkan Thitung sebesar 9,947 dengan TTabel dengan sebesar

2,204. Kriteria lembar angket reliabel yaitu apabila harga Thitung > TTabel.

Berdasarkan hasil analisis didapat bahawa lembar observasi ini reliabel yang

ditunjukkan dengan nilai Thitung > TTabel.

39

3.7 Tehnik Analisis Data

Analisis data merupakan langkah lanjutan dalam penelitian, karena analisis

data dilakukan setelah proses penelitian hingga data diperoleh.

3.7.1 Analisis Data Tahap Awal

Analisis data tahap awal digunakan untuk mengetahui adanya kesamaan

kondisi awal populasi penelitian sebagai pertimbangan dalam pengambilan

sampel.

3.7.1.1 Uji Normalitas

Uji ini digunakan untuk mengetahui normal tidaknya data yang akan

dianalisis sehingga dapat ditentukan statistika yang akan digunakan.

Uji statistika yang digunakan adalah uji chi-kuadrat dengan rumus:

k

i i

ii

E

EO

1

2

2 = chi kuadrat

iO = frekuensi pengamatan

iE = frekuensi yang diharapkan

k = banyaknya kelas interval

I = 1, 2, 3,…, k

Membandingkan harga chi kuadrat data dengan Tabel chi kuadrat dengan taraf

signifikan 5% kemudian menarik kesimpulan, jika hitung2 < tabel

2 (1-a)(k-3)maka

data berdistribusi normal. (Sudjana, 1996: 273). Hasil uji normalitas terlihat pada

Tabel 3.10

40

Tabel 3.10 Hasil Uji Normalitas Populasi

No Kelas hitung

2 tabel2 Kriteria

1 XI IPA 1 4,79 7,81 Distribusi normal




Berdasarkan Tabel 3.10 hasil uji normalitas populasi diperoleh hitung2 <

tabel2 , maka populasi berdistribusi normal sehingga telah memenuhi syarat

dijadikan sampel penelitian.

3.7.1.2 Uji Homogenitas Populasi

Uji ini digunakan untuk mengetahui apakah populasi berangkat dari

titik tolak yang sama. Untuk menguji homogenitas populasi digunakan uji

Bartlett:

22 log)1(10ln SinB idata

dengan

)1()(log 2

insB dan

)1(

)1(2

2

i

ii

n

sns

Keterangan:

= besarnya homogenitas

B = koefisien Bartlet

si2 = variansi masing-masing kelas

s2 = variansi gabungan

2

41

ni = jumlah siswa dalam kelas

Kriteria pengujian jika )1)(1(

22

ktabelhitung , dimana )1)(1(2

k didapat

dari daftar distribusi chi-kuadrat dengan peluang (1- ) dan dk = (k-1),maka

populasi homogen. (Sudjana, 1996: 263). Hasil uji homogenitas terlihat pada

Tabel 3.11

Table 3.11 Hasil Uji Homogenitas Populasi

Data hitung

2 tabel2 Kriteria

Nilai UAS 4,664 7,81 Homogen

Berdasarkan Tabel 3.11 diperoleh 81,7664,4 )1)(1(

22 ktabelhitung ,

maka dapat disimpulkan bahwa H diterima yang berarti varians dari populasi tidak

berbeda satu dengan yang lain atau sama (homogen).

3.7.1.3 Uji Kesamaan Rata-Rata (Uji Anava)

Uji anava digunakan untuk mengetahui kesamaan rata-rata dari anggota

populasi.

Perhitungan uji ini ada beberapa langkah yaitu :

1. Menentukan jumlah kuadrat rata-rata (RY)

n

xRY

2)(

2. Menentukan jumlah kuadrat antar kelompok (AY)

RYni

xiAY

2)(

3. Menentukan jumlah kudrat total (JK total)

JKtot = RY-AY

4. Menentukan jumlah kudrat dalam kelompok (DY)

42

DY = JKtot – RY – AY

Langkah-langkah uji anava terlihat pada Tabel 3.12

Tabel 3.12 Hasil Uji Kesamaan Keadaan Awal Populasi (Uji Anava)

Sumber Variasi Dk JK KT F

Rata-rata 1 RY K= RY:1

D

A

Antar kelompok k-1 AY A= AY:(k-1)

Dalam Kelompok (ni-1) DY D= DY: (ni-1)

Total ni x2

Kriteria pengujian : Ho diterima jika Fhit < F (k-1)(n-k), ini berarti tidak ada

perbedaan rata-rata keadaan awal populasi termasuk didalamnya keadaan awal

populasi ( Sudjana, 1996 : 305). Hasil uji anava satu arah terlihat pada Tabel 3.13

Tabel 3.13 Hasil Uji Anava satu arah

Data Fhitung FTabel Kriteria

Nilai UAS 2,2106 6,66 Homogen

Berdasarkan hasil analisis diperoleh 66,62106,2 )1)(1(

22 ktabelhitung ,

maka dapat disimpulkan bahwa tidak ada perbedaan rata-rata dari keempat

populasi. Keempat populasi berdistribusi normal, memiliki homogenitas sama dan

memiliki kesamaan rata-rata sehingga dapat dilakukan pengambilan sampel

dengan teknik cluster random sampling yang menghasilkan kelas XI IPA 2

sebagai kelas eksperimen dan kelas XI IPA 1 sebagai kelas kontrol.

3.7.2 Analisis Data Tahap Akhir

3.7.2.1 Uji Normalitas Data

Uji ini digunakan untuk mengetahui normal tidaknya data yang akan

dianalisis. Uji statistik yang digunakan adalah uji chi-kuadrat.

43

k

i i

ii

E

EO

1

2

Keterangan :

2 = chi kuadrat

iO = frekuensi pengamatan

iE = frekuensi yang diharapkan

K = banyaknya kelas

i = 1,2,3,...,k

Kriteria pengujian hipotesis adalah sebagai berikut:

1. Ho diterima jika )3()1(22

khitung dengan taraf signifikan 5% dan derajat

kebebasan (k-3), yang berarti bahwa data tidak berbeda normal atau data

berdistribusi normal, sehingga uji selanjutnya menggunakan statistik

parametrik.

2. Ho diterima jika )3()1(22

khitung dengan taraf signifikan 5% dan derajat

kekebasan (k-3), yang berarti bahwa data berbeda normal atau tidak

berdistribusi normal sehingga uji selanjutnya menggunakan statistik non

parametrik.

( Sudjana, 1996 : 273)

3.7.2.2 Uji Kesamaan Dua Varians

Uji kesamaan 2 varians bertujuan untuk mengetahui kesamaan varians dari

populasi agar menaksir dan menguji bisa berlangsung. Hipotesis yang diajukan

yaitu :

44

Ho : 1

2 =

2

2

Ha : 1

2

2

2

Ho diterima apabila Fhitung F1/2 (nb-1): (nk-1)

F =terkecil

terbesar

ians

ians

var

var

Kriteria pengujian; jika harga Fhitung < FTabel, maka kedua kelompok

mempunyai varians yang sama (homogen) (Sudjana, 1996 : 250).

3.7.2.3 Uji Ketuntasan Belajar

Uji efektifitas pendekatan pembelajaran yang digunakan dapat diketahui

dari uji ketuntasan belajar. Uji ketuntasan belajar bertujuan untuk mengetahui

apakah hasil belajar kimia kelompok eksperimen dan kelompok kontrol dapat

mencapai ketuntasan belajar atau tidak. Untuk mengetahui ketuntasan belajar

individu dapat dilihat dari data hasil belajar siswa. Rumus statiska yang digunakan

yaitu statistika t.

( Sudjana,1996)

Keterangan :

t = tingkat keefektifan

= rata-rata hasil belajar siswa

S = simpangan baku

n = banyak siswa

45

Uji ketuntasan belajar bertujuan untuk mengetahui apakah hasil belajar

kimia kelas eksperimen dan kelas kontrol dapat mencapai ketuntasan belajar atau

tidak. Menurut mulyasa (2007) keberhasilan kelas (ketuntasan klasikal) dapat

dilihat sekurang-kurangnya 85% dari jumlah siswa yang ada di kelas tersebut

telah mencapai ketuntasan individu. Uji ketuntasan klasikal dapat dihitung dengan

rumus sebagai berikut :

Keterangan:

n = jumlah seluruh siswa

= jumlah siswa yang mencapai ketuntasan belajar

3.7.3 Analisis Hasil Belajar Afektif

Pada analisis hasil belajar aspek afektif digunakan analisis keterampilan

dalam diskusi.

Skor Terendah : 5

Skor Tertinggi : 25

Rentang Nilai : 5 – 25

Kriteria skor keterampilan dalam diskusi dapat dilihat pada Tabel 3.14

Tabel 3.14. Kriteria Skor Keterampilan dalam Diskusi

Kriteria Skor

Sangat Baik

Baik

Cukup

Kurang

21 – 25

16 – 20

11 – 15

6 – 10

Kriteria skor rata-ratanilai afektif dapat dilihat pada Tabel 3.14

46

Tabel 3.15. Kriteria Skor Rata-rata nilai afektif

Kriteria Skor

Sangat Baik

Baik

Cukup

Kurang

3,3 – 4,0

2,5 – 3,2

1,7 – 2,4

0,9 – 1,6

Pada aspek afektif, dikatakan efektif jika kriteria mencapai baik atau

sangat baik.

3.7.4 Analisis Aspek Psikomotor

Pada analisis hasil belajar aspek psikomotor digunakan data hasil dari

keterampilan praktikum.

Skor Terendah : 9

Skor Tertinggi : 45

Rentang Nilai : 9 – 45

Kriteria skor keterampilan dalam praktikum dapat dilhat pada Tabel 3.16

Tabel 3.16 Kriteria Skor Keterampilan dalam Praktikum

Kriteria Skor

Sangat Baik

Baik

Cukup

Kurang

Sangat Kurang

37 – 45

28 – 36

19 – 27

10 – 18

9

Kriteria skor rata-rata nilai psikomotorik dapat dilhat pada Tabel 3.17

47

Tabel 3.17 Kriteria Skor Rata-rata nilai psikomotorik

Kriteria Skor

Sangat Baik

Baik

Cukup

Kurang

4,2 – 5,0

3,3 – 4,1

2,4 – 3,2

1,5 – 2,3

Pada aspek psikomotorik, dikatakan efektif jika kriteria mencapai baik

atau sangat baik.

3.7.5 Analisis Data Angket

Analisis tahap akhir ini digunakan data hasil pengisian angket oleh siswa.

Analisis yang digunakan adalah analisis deskriptif yang bertujuan untuk

mengetahui respon siswa terhadap pembelajaran kimia materi kelarutan dan hasil

kelarutan yang diungkapkan menggunakan angket.

Tiap aspek dari pembelajaran kimia menggunakan model pembelajaran

CPS berbantuan buku saku dianalisis untuk mengetahui rata-rata nilai tiap aspek

dalam kelas eksperimen. Penganalisisan data yang berasal dari angket bergradasi

atau berperingkat satu sampai dengan empat, peneliti menyimpulkan makna setiap

alternatif sebagai berikut

1) sangat setuju, diberi nilai 4;

2) setuju, diberi nilai 3;

3) tidak setuju, diberi nilai 2; dan

4) sangat tidak setuju, diberi nilai 1.

Kriteria skor angket respon siswa dapat dilihat pada Tabel 3.18

48

Tabel 3.18. Kriteria skor Angket Respon Siswa

Kriteria Skor

Sangat Baik

Baik

Cukup

Kurang

31 – 40

21 – 30

11 – 20

10

49

BAB 4

HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil Penelitian

Untuk mengetahui hasil penelitian, maka dilakukan analisis data yang

diperoleh dari data hasil penelitian atau analisis data akhir. Analisis data tersebut

akan menghasilkan simpulan apakah hipotesis yang diajukan ditolak atau

diterima.

4.1.1 Analisis Data

Tujuan dari analisis tahap akhir adalah untuk menjawab hipotesis yang telah

dikemukakan. Data yang digunakan untuk analisis tahap ini adalah data nilai post

test, baik pada kelompok eksperimen maupun kelompok kontrol.

4.1.1.1 Analisis Nilai Post test

Analisis nilai post test dilakukan dengan uji normalitas, uji kesamaan dua

varians, Uji perbedaan dua rata-rata dua pihak, uji perbedaan rata-rata satu pihak

kiri, uji ketuntasan hasil belajar, persentase ketuntasan belajar klasikal, analisis

nilai afektif, psikomotorik, dan analisis angket. Adapun hasil analisis post test

yaitu sebagai berikut :

4.1.1.2 Deskripsi Hasil Penelitian

Hasil posttest kelas eksperimen dan kelas kontrol terdapat pada Tabel 4.1.

Tabel 4.1 Data Nilai Posttest Materi Kelarutan dan Hasil kelarutan

Kelas N Rata-rata SD Nilai

Tertinggi

Nilai

Terendah

Eksperimen (XI IPA 2) 40 80,48 5,24 90,0 70

Kontrol (XI IPA 1) 40 76,18 4,00 83,0 67,0

49

50

4.1.1.3 Uji Normalitas

Dari data post test kelas eksperimen dan kelas kontrol dilakukan uji

normalitas untuk mengetahui data berdistribusi normal. Hasil perhitungan uji

normalitas disajikan pada Tabel 4.2

Tabel 4.2 Analisis Uji Normalitas Kelas Eksperimen dan Kelas Kontrol

Kelas χ²hitung χ²Tabel Kriteria

XI IPA 1 7,52 7,81 Data berdistribusi normal

XI IPA 2 7,80 7,81 Data berdistribusi normal

Perhitungan uji normalitas data kelas eksperimen dan kelas kontrol

diperoleh χ2

hitung pada kelas eksperimen = 7,80; kelas kontrol = 7,52 dengan

kriteria α =5% dan dk = k-3 diperoleh χ2

Tabel = 7,81. Karena χ2

hitung < χ2

Tabel maka

dapat disimpulkan bahwa data kelas eksperimen dan kelas kontrol berdistribusi

normal. sehingga uji selanjutnya menggunakan statistik parametrik. Perhitungan

uji normalitas populasi terdapat pada Lampiran 19 halaman 179.

4.1.1.4 Uji Kesamaan Dua Varians

Hasil analisis uji kesamaan dua varians nilai post test kelas ekaperimen

dan kelas kontrol disajikan pada Tabel 4.3.

Tabel 4.3 Hasil Analisis Dua Varians Nilai Post test

Kelas Varians (s2) Fhitung FTabel Kriteria

Eksperimen

Kontrol

27,49

15,98 1,72

1,89

Varians tidak

berbeda

Berdasarkan perhitungan diperoleh varians kelas eksperimen = 15,98

sedangkan varians kelas kontrol = 27,49. Nilai F(hitung) = 1,72 untuk α = 5%

dengan dk pembilang 39 dan dk penyebut 39 diperoleh F(0,95)(39,39) = 1,89. Dari

perhitungan tersebut dapat diketahui Fhitung < FTabel, yang berarti varians kelas

51

eksperimen dan kelas kontrol tidak berbeda. Perhitungan analisis terdapat pada

Lampiran 20 halaman 181.

4.1.1.5 Uji Perbedaan Dua Rata-Rata

Uji perbedaan dua rata-rata digunakan untuk mengetahui apakah terdapat

perbedaan hasil belajar antara kelas eksperimen dengan kelas kontrol. Hasil

analisis uji perbedaan dua rata-rata dua pihak disajikan pada Tabel 4.4.

Tabel 4.4 Uji perbedaan dua rata-rata dua pihak

Kelas Rata-rata Varians dk thitung tTabel Kriteria

Eksperimen 80,47 27,49 78 4,125 1,991 Rata-rata berbeda

Kontrol 76,18 15,98

Berdasarkan perhitungan uji perbedaan rata-rata antara kelas eksperimen

dengan kelas kontrol , diperoleh thitung = 4,125, dengan α=5% dan dk= 78

diperoleh t(0,975)(78) = 1,991. Oleh karena thitung > tTabel maka H0 ditolak yang berarti

nilai rata-rata posttest kelas eksperimen dan kelas kontrol berbeda. Perhitungan

analisis uji kesamaan rata-rata post test (uji dua pihak) terdapat pada Lampiran 21

halaman 182.

4.1.2 Uji Hipotesis

Uji hipotesis digunakan untuk membuktikan kebenaran dari hipotesis yang

diajukan yaitu untuk mengetahui penggunaan model pembelajaran CPS

berbantuan buku saku pada materi kelarutan dan hasil kali kelarutan efektif

terhadap hasil belajar kimia siswa. Data post test dianalisis menggunakan uji

perbedaan rata-rata satu pihak kiri dan uji ketuntasan hasil belajar.

52

4.1.3.1 Uji Perbedaan Rata-Rata

Uji perbedaan rata-rata pihak kiri digunakan untuk mengetahui apakah

kelas eksperimen lebih baik dari kelas kontrol. Apabila kelas eksperimen lebih

baik dari kelas kontrol maka dapat dikatakan model pembelajaran Creative

Problem Solving berbantuan buku saku efektif meningkatkan hasil belajar.

Hasil analisis uji perbedaan rata-rata satu pihak (pihak kiri) ditunjukkan

pada Tabel 4.5.

Tabel 4.5 Hasil Analisis Uji Perbedaan Rata-Rata Satu Pihak (Pihak Kiri)

Kelas Rata-rata Varians dk thitung tTabel Kriteria

Eksperimen 80,47 27,49 78 4,125 1,991

Kelas eksperimen lebih

baik dari kelas kontrol Kontrol 76,18 15,98

Berdasarkan perhitungan uji perbedaan rata-rata antara kelas eksperimen

dengan kelas kontrol , diperoleh thitung = 4,125 dengan α=5% dan dk= 78 diperoleh

t(0,975)(78) = 1,991. Oleh karena thitung > tTabel maka H0 ditolak yang berarti nilai

rata-rata post test kelas eksperimen lebih baik daripada kelas kontrol berbeda.

Perhitungan analisis uji kesamaan rata-rata posttest (uji dua pihak) terdapat pada

Lampiran 21 halaman 182.

4.1.3.2 Uji Ketuntasan Hasil Belajar

Uji ketuntasan hasil belajar digunakan untuk mengetahui ketuntasan

pencapaian kompetensi materi kelarutan dan hasil kali kelarutan pada kelas

eksperimen dan kelas kontrol, dari hasil kelas eksperimen dan kelas kontrol

dibandingkan untuk ditentukan kelas mana yang lebih baik. Hasil Perhitungan uji

ketuntasan hasil belajar kelas eksperimen dan kelas kontrol disajikan pada Tabel

4.6.

53

Tabel 4.6 Hasil Perhitungan Uji Ketuntasan Belajar

Kelas Rata-rata kelas thitung tTabel Kriteria

Eksperimen 80,48 11,43 2,02 Tuntas

Kontrol 76,18 8,19 2,02 Tuntas

Uji ketuntasan belajar pada kelas ekperimen diperoleh thitung sebesar 11,43

dan tTabel sebesar 2,02. Karena thitung > tTabel maka kelas eksperimen telah mencapai

ketuntasan belajar. Uji ketuntasan belajar pada kelas kontrol diperoleh thitung

sebesar 8,19 dan tTabel sebesar 2,02. Karena thitung > tTabel maka kelas kontrol telah

mencapai ketuntasan belajar. Berdasarkan hasil perhitungan uji ketuntasan dapat

dilihat bahwa kelas eksperimen maupun kelas kontrol telah mencapai ketuntasan

belajar dengan rata-rata pada kelas eksperimen 80,48 dan kelas kontrol 76,18. Hal

ini menunjukkan bahwa kelas eksperimen mempunyai rata-rata nilai lebih baik

daripada kelas kontrol. Selanjutnya dilakukan perhitungan melalui persentase

ketuntasan belajar klasikal untuk mengetahui ketuntasan dari keseluruhan siswa di

kelass eksperimen maupun di kelas kontrol. Perhitungan analisis ketuntasan

belajar kelas eksperimen terdapat pada Lampiran 22 halaman 183 dan perhitungan

ketuntasan belajar kelas kontrol terdapat pada Lampiran 23 halaman 184.

4.1.3.3 Persentase Ketuntasan Belajar Klasikal

Uji ketuntasan belajar bertujuan untuk mengetahui apakah hasil belajar

kimia kelas eksperimen dan kelas kontrol dapat mencapai ketuntasan belajar atau

tidak. Menurut mulyasa (2007) keberhasilan kelas (ketuntasan klasikal) dapat

dilihat sekurang-kurangnya 85% dari jumlah siswa yang ada di kelas tersebut

telah mencapai ketuntasan individu, bila hasil perhitungan pada kelas eksperimen

mencapai ketuntasan belajar klasikal sebesar 85% maka model pembelajaran CPS

54

berbantuan buku saku dapat disimpulkan efektif pada hasil belajar siswa. Hasil

presentase ketuntasan belajar klasikal ditunjukkan pada Tabel 4.7.

Tabel 4.7 Persentase Ketuntasan Belajar Klasikal

Kelas Rata-rata Jumlah siswa

yang tuntas Presentase (%) kriteria

Eksperimen 80,48 34 85 Tuntas

Kontrol 76,18 28 70 Belum tuntas

Berdasarkan analisis tersebut, kelas eksperimen telah mencapai ketuntasan

belajar klasikal sedangkan kelas kontrol belum mencapai ketuntasan klasikal. Hal

ini menunjukkan bahwa pembelajaran menggunakan model CPS berbantuan buku

saku efektif pada hasil belajar siswa materi kelarutan dan hasil kelarutan.

Perhitungan analisis presentase ketuntasan belajar klasikal kelas eksperimen

terdapat pada Lampiran 22 halaman 183 dan perhitungan analisis presentase

ketuntasan belajar klasikal kelas kontrol terdapat pada Lampiran 23 halaman 184.

4.1.3.4 Analisis Deskriptif Data Hasil Belajar Afektif

Penilaian afektif dilakukan untuk mengetahui perbedaan aktifitas siswa

kelas eksperimen dan kelas kontrol pada saat proses belajar mengajar

berlangsung. Terdapat 5 aspek pada ranah afektif yang digunakan untuk menilai

aktifitas siswa. Tiap aspek dianalisis sacara diskriptif yang bertujuan untuk

mengetahui aspek mana yang dimiliki siswa untuk dibina dan dikembangkan.

Nilai afektif kelas eksperimen dan kelas kontrol dapat dilihat pada Tabel 4.8.

55

Tabel 4.8 Nilai Afektif Kelas Eksperimen dan Kelas Kontrol

No Aspek Kelas Kontrol Kelas Eksperimen

Rata-rata Kategori Rata-rata Kategori

1 Kehadiran siswa di

kelas

3,9 Sangat Baik 4,0 Sangat Baik

2 a. Keseriusan siswa dan

ketepatan dalam

mengerjakan tugas

3,3 Sangat Baik 3,4 Sangat Baik

3 Menghargai

pendapat orang lain

3,1 Baik 3,3 Sangat Baik

4 Perhatian siswa

dalam mengikuti

proses belajar


5 Keberanian siswa

mengerjakan tugas di

depan kelas


Keterangan: data selengkapnya dapat dilihat pada Lampiran 25 halaman 187.

Berdasarkan hasil analisis tersebut dapat dikatakan rata-rata nilai aspek

afektif kelas eksperimen lebih baik daripada kelas kontrol.

4.1.3.5 Analisis Deskriptif Data Hasil Belajar Psikomotorik

Ranah psikomotorik yang digunakan untuk menilai ada 6 aspek.

Berdasarkan hasil observasi yang dilakukan selama pembelajaran dengan

menggunakan instrumen berupa lembar obsevasi psikomotorik, diperoleh hasil

analisis skor aspek psikomotorik pada tiap-tiap aspek. Nilai psikomotorik kelas

eksperimen dan kelas kontrol dapat dilihat pada Tabel 4.9.

56

Tabel 4.9 Hasil Nilai Psikomotorik

No Aspek

Kelas Kontrol Kelas eksperimen

Rata-

rata

Kategori Rata-rata Kategori

1 b. Persiapan alat dan

bahan

5 Sangat Baik 5 Sangat Baik

2 Keterampilan

menggunakan alat

3,26 Cukup 3,75 Baik

3 Penguasaan prosedur

praktikum

3,69 Baik 3,74 Baik

4 Ketepatan dalam

melakukan pengamata

3,7 Baik 3,8 Baik

5 Kerjasama dalam

kelompok

3,8 Baik 3,85 Baik

6 Kebersihan tempat dan

alat


7 Kemampuan

berkomunikasi

3,75 Baik 3,83 Baik

8 Menarik simpulan dan

mengkomunikasikan

hasil percobaan

3,86 Baik 3,71 Baik

9 Kemampuan membuat

laporan praktikum

sementara


Keterangan : data selengkapnya dapat dilihat pada Lampiran 29 halaman 196.

Dari hasil analisis tersebut dapat dikatakan rata-rata nilai aspek

psikomotorik praktikum Kelarutan dan hasil kali kelarutan kelas eksperimen lebih

baik daripada kelas kontrol.

4.1.3.6 Analisis Deskriptif Hasil Angket Tanggapan Siswa

Data tanggapan siswa diperoleh dengan menggunakan angket. Penyebaran

angket dalam penelitian ini bertujuan untuk mengetahui ketertarikan siswa

terhadap proses pembelajaran.

57

Berdasarkan hasil perhitungan dapat disimpulkan siswa menyukai

pembelajaran dengan model pembelajaran CPS berbantuan buku saku karena

lebih menyenangkan, menarik, dan dapat membuat siswa lebih mudah memahami

materi, hal ini dapat dilihat dari rasa ingin tahu siswa yang meningkat dalam

pembelajaran dan mereka lebih termotivasi untuk giat belajar. Hasil Angket

tanggapan siswa disajikan pada Tabel 4.10.

Tabel 4.10 Hasil Angket Tanggapan Siswa

No

. Pernyataan

Jumlah Siswa Yang

Merespon

SS S TS STS

1. Saya menyukai pelajaran kimia 14 26 0 0

2. Model pembelajaran CPS berbantuan buku saku

menarik dan menyenangkan.

4 33 3 0


membuat proses belajar mengajar lebih aktif.

4 29 6 1


dapat meningkatkan semangat dan motivasi saya

belajar kimia.

2 31 7 0


membuat Saya lebih mudah memahami materi

kelarutan dan hasil kali kelarutan.

4 26 10 0


meningkatkan cara berpikir saya dalam

mengerjakan soal-soal kimia.

3 30 7 0


melatih kerja sama dalam kelompok.

2 32 6 0

8. Setelah mengikuti pembelajaran ini saya lebih

tertarik untuk mempelajari ilmu kimia.

4 31 5 0

9. Setelah mengikuti pembelajaran ini saya lebih

percaya diri bertanya.

8

25 7 0


sangat sesuai jika diterapkan dalam pelajaran

kimia.

5 27 7 1

Keterangan: data selengkapnya dapat dilihat pada Lampiran 33 halaman 200

SS : Sangat Setuju

58

S : Setuju

TS : Tidak Setuju

STS: Sangat Tidak Setuju

4.2 Pembahasan

Penelitian ini dilaksanakan pada bulan Mei 2014 di SMA N 1 Ambarawa.

Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui efektifitas model pembelajaran

Creative Problem Solving berbantuan buku saku pada hasil belajar kimia materi

kelarutan dan hasil kali kelarutan Siswa SMAN 1 Ambarawa. Populasi dalam

penelitian ini yaitu siswa kelas XI IPA SMA N 1 Ambarawa tahun ajaran

2013/2014 yang terdiri dari 4 kelas dengan jumlah siswa sebanyak 160 orang.

Pengambilan sampel dilakukan dengan teknik cluster random sampling yaitu

pengambilan sampel secara acak dengan terlebih dahulu melakukan uji

normalitas, uji homogenitas dan uji kesamaan rata-rata keadaan awal populasi

terhadap UAS 1 kimia kelas XI IPA.

Berdasarkan perhitungan dari nilai UAS 1 kimia digunakan uji normalitas

terhadap 4 Kelas XI IPA diperoleh hasil XI IPA 1 hitung2 = 4,79, XI IPA 2

hitung2 = 4,78, XI IPA 3 hitung

2 = 5,79, XI IPA 4 hitung2 = 1,53 dengan tabel

2

= 7,81, hal ini menunjukkan bahwa semua kelas XI IPA SMAN 1 Ambarawa

berdistribusi normal. Dari uji homogen diperoleh hitung2 = 4,664 dengan tabel

2

=7,81, hal ini menunjukkan bahwa varians dari populasi tidak berbeda satu

dengan yang lain (homogen). Selanjutnya menggunakan uji anava satu arah,

diperoleh harga Fhitung = 2,21 dengan FTabel = 6,66 hal ini menunjukkan tidak

terdapat perbedaan rata-rata kelas. Sehingga dapat disimpulkan bahwa masing-

masing kelas XI IPA berdistribusi normal, mempunyai varians yang sama

59

(homogen) serta tidak terdapat perbedaan rata-rata kelas sehingga dapat dilakukan

pengambilan sampel dengan teknik cluster random sampling. Berdasarkan hasil

pengundian terpilih kelas XI IPA 2 sebagai kelas eksperimen dan kelas XI IPA 1

sebagai kelas kontrol.

Sebelum dilakukan penelitian terhadap kelas eksperimen maupun kelas

kontrol terlebih dahulu dilakukan uji coba soal di kelas XI IPA 4 SMAN 1

Ambarawa. Jumlah soal yang diujikan adalah 50 butir soal pilihan ganda. Dari

hasil uji coba dianalisis validitas, reliabilitas, daya beda dan taraf kesukaran soal

untuk mempertimbangkan soal-soal yang nantinya diambil untuk soal post test.

Dari hasil analisis didapatkan 33 soal yang yang memenuhi kriteria diatas yaitu

soal nomor 4, 5, 6, 8, 10, 13, 15, 16, 17, 20, 21, 23, 26, 27, 28, 29, 29, 30, 31, 32,

33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40,, 41, 44, 46, 48, 49, 50 yang selanjutnya diambil 30

soal untuk dijadikan soal post test.

Dalam penelitian ini sampel diberi perlakuan yang berbeda, untuk kelas

eksperimen diberi perlakuan pembelajaran model creative roblem solving

berbantuan buku saku sedangkan untuk kelas kontrol diberi perlakuan

pembelajaran konvensional dengan metode ceramah. Untuk materi yang

dijelaskan yaitu materi kelarutan dan hasil kelarutan.

Model CPS adalah suatu model pembelajaran yang melakukan pemusatan

pada pengajaran dan keterampilan pemecahan masalah, yang diikuti dengan

penguatan ketrampilan. Ketika dihadapkan dengan suatu pertanyaan, siswa dapat

melakukan keterampilan memecahkan masalah untuk memilih dan

mengembangkan tanggapannya. Tidak hanya dengan cara menghafal tanpa

60

dipikir, keterampilan memecahkan masalah memperluas proses berpikir.

(Pepkin,2004:1).

Dalam model pembelajaran Creative Problem Solving yang dilakukan di

kelas eksperimen dimulai dengan membagikan buku saku ke siswa diawal

pembelajran. Dalam buku saku tersebut sudah terdapat materi-materi yang akan

mendukung siswa dalam mengikuti pembelajaran serta beberapa contoh peristiwa

kelarutan dan hasil kelarutan dalam kehidupan sehari-hari. Contoh-contoh tersebut

dimaksudkan agar dalam mempelajari sebuah materi siswa diharapkan dapat

mengerti dan menjelaskan inti dari pembelajaran kelarutan dan hasil kali kelarutan

bukan hanya pada konsep dalam bentuk soal tetapi juga contoh peristiwa dalam

kesehariannya.

Pembelajaran dimulai dengan dibentuknya kelompok-kelompok belajar

yang beranggotakan 4-5 orang. Setelah itu dilakukan penyampaian materi oleh

guru dengan selalu menggunakan buku saku untuk memudahkan siswa. Siswa

diberikan waktu untuk mendiskusikan peristiwa-peristiwa yang ada dalam buku

saku tersebut untuk dijelaskan oleh perwakilan siswa tiap-tiap kelompok, setelah

itu guru memandu siswa untuk bersama-sama menyimpulkannya, dengan tujuan

siswa dapat aktif dan mandiri. Hal ini dilakukan juga untuk pokok bahasan yang

selanjutnya, perwakilan siswa yang sudah menjelaskan di pokok bahasan

sebelumnya tidak diperkenankan menjelaskan lagi untuk pokok bahasan yang

berbeda hal ini bertujuan untuk melatih keaktifan siswa secara keseluruhan

sehingga siswa di dalam kelas mempunyai hak masing-masing untuk beriskusi

dan menyampaikan pendapatnya. Setelah itu siswa diberikan beberapa soal untuk

61

dikerjakan bersama kelompok, pembahasan soal ini dilakukan oleh siswa dengan

maju kedepan mengerjakan soal dan sekaligus menerangkan tata urut pengerjaan

soal sehingga siswa yang lain dapat mengerti dan lebih paham. Pada akhir

pembelajaran siswa diberikan soal-soal untuk dikerjakan secara individu untuk

melatih hasil yang telah diperoleh dari pembelajaran sebelumnya.

Model Creative Problem Solving ini diharapkan dapat membantu siswa

agar dapat mengasah kemampuan siswa dalam memecahkan masalah dan

memiliki keterampilan untuk menjelaskannya, jadi bukan hanya pada

mengerjakan sesuatu tanpa mengerti apa yang dikerjakan, hal ini meminimalisir

adanya proses mencontek ataupun melihat pekerjaan teman yang lain. Melalui

Model Creative Problem Solving siswa tidak hanya menghafal rumus-rumus

ataupun materinya saja tetapi juga memahami dan mempunyai keterampilan

memecahkan masalah yang diberikan. Dalam model Creative Problem Solving

yang diberikan di akhir menjawab soal siswa bersama dengan guru membahas

soal yang telah dikerjakan, hal ini dimaksudkan agar siswa dapat mengevaluasi

hasil yang telah dikerjakannya.

Kegiatan pembelajaran di kelas kontrol menggunakan pembelajaran

konvensional dengan metode ceramah. Pertemuan di kelas kontrol dimulai dari

penjelasan guru mengenai materi kelarutan dan hasil kelarutan kemudian siswa

diberikan soal-soal untuk dikerjakan. Beberapa siswa maju ke depan untuk

mengerjakan soal yang tadi telah diberikan. Pembahasan soal dilakukan guru

bersama siswa di akhir pertemuan.

62

Setelah kelas eksperimen dan kelas kontrol diberikan perlakuan masing-

masing dengan materi yang sama yaitu kelarutan dan hasil kelarutan, pada

pertemuan selanjutnya kelas eksperimen dan kelas kontrol diberikan soal post test

yang berjumlah 30 soal pilhan ganda dengan waktu 60 menit. Hasil post test dari

kedua kelas dibandingkan utuk mengetahui efektifitas model pembelajaran

Creative Problem Solving berabantuan buku saku pada materi kelarutan dan hasil

kali kelarutan.

Hasil post test dianalisis menggunakan uji perbedaan rata-rata untuk

melihat apakah kelas eksperimen lebih baik dibandingkan kelas control, uji

ketuntasan belajar dan uji ketuntasan klasikal untuk mengetahui apakah model

pembelajaran yang diterapkan efektif. Hasil uji perbedaan rata-rata diperoleh thitung

= 4,844 dan tTabel = 1,991, thitung > tTabel hal ini menunjukkan bahwa kelas

eksperimen lebih baik dibandingkan denga kelas kontrol. Setelah itu dilakukan uji

ketuntasan belajar kimia pada hasil post test kelas eksperimen dan kelas kontrol.

Hasil analisis pada kelas eksperimen diperoleh thitung = 11,43 dan tTabel = 2,02,

thitung > tTabel hal ini menunjukkan bahwa kelas eksperimen telah mencapai

ketuntasan hasil belajar. Hasil analisis pada kelas kontrol diperoleh thitung = 7,00

dan tTabel = 2,02, thitung > tTabel hal ini menunjukkan bahwa kelas kontrol telah

mencapai ketuntasan hasil belajar. Berdasarkan uji ketuntasan kedua kelas

eksperimen dan kontrol keduanya telah mencapai kriteria tuntas. Untuk

mengetahui efektifitas model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan

buku saku dilakukan uji ketuntasan klasikal, dalam uji ini keberhasilan kelas

(ketuntasan klasikal) dapat dilihat sekurang-kurangnya 85% dari jumlah siswa

63

yang ada di kelas tersebut telah mencapai ketuntasan individu. Dari hasil uji

ketuntasan klasikal pada kelas eksperimen mencapai 85% atau 34 dari 40 siswa

telah mencapai KKM. sedangkan pada kelas kontrol mencapai 70% atau 28 dari

40 siswa telah mencapai KKM. Menurut penelitian yang dilakukan Kasmadi dan

Putri model pembelajaran Creative Problem Solving berpengaruh terhadap hasil

belajar siswa pada materi kelarutan dan hasil kelarutan. Hal ini sesuai dengan

hasil analisis ketuntasan klasikal kelas eksperimen memperoleh hasil yang lebih

tinggi dibandingkan dengan kelas kontrol. Hal tersebut menunjukkan bahwa

model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan buku saku pada materi

kelarutan dan hasil kali kelarutan efektif terhadap hasil belajar kimia.

Beberapa faktor yang menyebabkan hasil pembelajaran Creative Problem

Solving berbantuan buku saku lebih baik dibandingkan pembelajaran

konvensional. Pada pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan buku

saku: (1) siswa lebih terlibat aktif dalam pembelajaran (2) siswa dapat

bekerjasama dan saling bertukar pendapat untuk menyelesaikan soal yang

diberikan (3) siswa dapat mengembangkan kreativitasnya untuk menyelesaikan

suatu masalah atau soal yang dihadapi (4) siswa mampu memilih solusi yang

optimal (5) siswa mengerti bukan hanya cara mengerjakan tetapi juga cara

menjelaskan.

Model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan buku sakudikatakan

efektif bila pada uji ketuntasan kelas eksperimen lebih baik daripada kelas kontrol

dan persentase ketuntasan belajar klasikal mencapai 85% atau lebih. Hasil uji

ketuntasan belajar dapat dilihat pada Gambar 4.1

64

Gambar 4.1 Hasil uji ketuntasan belajar

Hasil uji ketuntasan belajar diperoleh pada kelas eksperimen dengan rata-

rata kelas 80,48 dan pada kelas kontrol rata-rata kelas 70,18. Hal ini menunjukkan

bahwa kelas eksperimen lebih baik daripada kelas kontrol. pembelajaran model

creative problem solving berbantuan buku saku dapat dikatakan efektif apabila

telah memenuhi kriteria ketuntasan belajar klasikal. Menurut mulyasa (2007)

keberhasilan kelas (ketuntasan klasikal) dapat dilihat sekurang-kurangnya 85%

dari jumlah siswa yang ada di kelas tersebut telah mencapai ketuntasan individu.

Hasil pada Gambar 4.1 menunjukkan bahwa ketunttasan belajar klasikal pada

kelas eksperimen sebesar 85% dan kelas kontrol sebesar 70%, hal ini

menunjukkan bahwa model pembelajaran creative problem solving berbantuan

buku saku efektif pada hasil belajar siswa pada aspek kognitif.

Model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan buku saku

dikatakan efektif bukan hanya aspek kognitif tetapi juga aspek afektif dan

psikomotoriknya juga bagus. Penilaian afektif dalam penelitian ini mempunyai 5

aspek yaitu : (1) Kehadiran siswa dalam proses belajar mengajar, (2) Keseriusan

eksperimen

kontrol

0

50

100

nilai rata-rata ketuntasan (%)

80.48 85

76.18 70

nila

i uji

ketu

nta

san

Aspek Kognitif

GRAFIK HASIL KOGNITIF

eksperimen kontrol

65

dan ketepatan dalam mengerjakan tugas, (3) Menghargai pendapat orang lain, (4)

Perhatian siswa dalam mengikuti proses belajar, (5) Keberanian siswa

mengerjakan tugas didepan kelas.

Secara keseluruhan bahwa hasil belajar aspek afektif kelompok

eksperimen lebih baik dibandingkan kelas kontrol. Perbedaan ini disebabkan

adanya kegiatan diskusi di kelas eksperimen sedangkan di kelas kontrol tidak ada,

selain itu proses tanya jawab lebih sering di kelas eksperimen dan juga secara

keseluruhan siswa dituntut berpartisipasi mengerjakan soal maupun menjawab

dan bertanya, sehingga siswa lebih aktif dan lebih siap pada saat pembelajaran.

Hasil aspek afektif dapat dilihat dari Gambar 4.2

Gambar 4.2 Hasil Penilaian Aspek Afektif

Penilaian aspek psikomotorik pada penelitian ini mempunyai 9

aspek yaitu : (1) Persiapan alat dan bahan, (2) Keterampilan menggunakan

alat, (3) Penguasaan prosedur praktikum, (4) Ketepatan dalam melakukan

kelas eksperimen

kelas kontrol

0

1

2

3

4

1 2 3 4 5

4

3.4 3.3 3.3 3.3

3.9

3.3 3.1 3.2 3.2

has

il ra

t-ra

ta

aspek afektif

GRAFIK HASIL AFEKTIF

kelas eksperimen

kelas kontrol

66

pengamatan, (5) Kerjasama dalam kelompok, (6) Kebersihan ruang dan

alat, (7) Merevisi kesalahan hasil analisis, (8) Menarik simpulan dan

mengkomunikasikan hasil percobaan, (9) Kemampuan membuat laporan

praktikum sementara. Secara keseluruhan hasil belajar aspek psikomotorik

kelas eksperimen lebih baik daripada kelas kontrol. Hasil aspek

psikomotorik dapat dilihat pada Gambar 4.3

Gambar 4.3 Hasil Penilaian Aspek Psikomotorik

Analisis angket tanggapan siswa menyatakan sebagian besar siswa

setuju dengan model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan

buku saku, yang artinya model pembelajaran Creative Problem Solving

berbantuan buku saku mendapat respon positif (setuju) bagi siswa.

Tanggapan siswa tersebut menunjukan bahwa model pembelajaran

Creative Problem Solving berbantuan buku saku membantu siswa menjadi

lebih aktif dan kreatif dalam memecahkan suatu persoalan materi kelarutan

dan hasil kali kelarutan, selain itu model pembelajaran Creative Problem

0

1

2

3

4

5

1 2 3 4 5 6 7 8 9

5

3.75 3.74 3.8 3.85 4.23

3.83 3.71 4.2

5

3.26 3.69 3.7 3.8 4.05

3.75 3.88 3.8

has

il ra

t-ra

ta

aspek psikomotorik

GRAFIK HASIL PSIKOMOTORIK

Kelas Eksperimen

kelas Kontrol

67

Solving berbantuan buku saku juga membantu siswa untuk bekerja sama

dengan baik dan juga mampu memilih solusi yang tepat dan sesuai. Hasil

analisis angket tanggapan siswa dapat dilihat pada Gambar 4.4

Gambar 4.4 Hasil Angket Tanggapan Siswa

Hasil analisis aspek kognitif, afektif dan psikomotorik

menunjukkan bahwa kelas eksperimen lebih baik daripada kelas kontrol.

Hal ini menunjukkan bahwa model pembelajaran Creative Problem

Solving berbantuan buku saku terhadap hasil belajar kimia siswa kelas XI

IPA SMAN 1 Ambarawa pada materi kelarutan dan hasil kelarutan efektif.

Hasil angket juga menunjukkan bahwa secara keseluruhan siswa menyukai

dan merespon positif (setuju) terhadap model pembelajaran Creative

Problem Solving berbantuan buku saku.

Dalam melakukan penelitian ini, peneliti mengalami hambatan-

hambatan sebagai berikut :

0.00

20.00

40.00

60.00

80.00

100.00

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

35.00

10.00 10.00 5.00

10.00 7.50 5.00 10.00

20.00 12.50

65.00

82.50 72.50

77.50

65.00 75.00

80.00 77.50

62.50 67.50

0.00 7.50

15.00 17.50 25.00

17.50 15.00 12.50 17.50 17.50

0.00 0.00 2.50 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 2.50 % J

um

lah

Re

spo

nd

en

Pernyataan dalam angket

GRAFIK ANGKET TANGGAPAN SISWA

sangat setuju setuju tidak setuju sangat tidak setuju

68

1. Awal pembelajaran siswa kebingungan dengan model pembelajaran

Creative Problem Solving berbantuan buku saku karena model seperti

ini baru mereka terima dan diterapkan.

2. Saat awal-awal pembelajaran sangat sulit untuk membuat siswa aktif

bertanya tanpa adanya perintah terlebih dahulu.

3. Kecenderungan siswa ramai saat berdiskusi.

69

BAB 5

SIMPULAN DAN SARAN

5.1 Simpulan

Berdasarkan hasil penelitian dan pembahasan, dapat disimpulkan:

(1) Model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan buku saku efektif

terhadap hasil belajar siswa kelas XI IPA SMAN 1 Ambarawa pada materi

kelarutan dan hasil kali kelarutan ditandai dengan Kriteria ketuntasan

minimal yang mencapai 85%.

(2) Hasil Belajar aspek kognitif, afektif, dan psikomotorik materi kelarutan dan

hasil kali kelarutan siswa Kelas eksperimen yang menggunakan model

pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan buku saku mempunyai

nilai rata-rata lebih baik dibandingkan kelas kontrol yang memakai

pembelajaran konvensional.

(3) Model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan buku saku

mendapat respon positif oleh siswa.

5.2 Saran

Saran yang dapat diberikan berdasarkan penelitian ini yaitu:

(1) Guru kimia hendaknya dapat menerapkan model pembelajaran Creative

Problem Solving berbantuan buku saku dalam pembelajaran sebagai variasi

metode mengajar.

(2) Perlu dilakukan penelitian lebih lanjut mengenai model pembelajaran

Creative Problem Solving berbantuan buku saku terhadap materi yang

70

berbeda agar model pembelajaran tersebut dapat berkembang dan bermanfaat

untuk kegiatan pembelajaran.

71

DAFTAR PUSTAKA

Amalia, R. 2012. Analisis Tingkat Pemahaman Konsep Fisika Dan Kemampuan

Berfikir Kritis Siswa Pada Pembelajaran Dengan Model Creative Problem

Solving (CPS). Jurnal Penelitian Inovasi Pembelajaran Fisika 4(2) : 8-13

Amy M. S.,Susantini E., & Raharjo. 2012. Pengembangan Buku Saku Materi

Sistem Ekskresi Manusia di SMA/MA Kelas XI. Surabaya. Jurnal bioedu 1(2)

: 10-13

Arikunto, S. 1997. Dasar-dasar Evaluasi Pendidikan. Jakarta : Bumi Aksara.

Arikunto, S. 2005. Dasar-dasar Evaluasi Pendidikan. Jakarta: PT.Bumi Aksara.

Arsyad, Azhar. 2011. Media Pembelajaran. Jakarta : Rajawali Press.

Baharuddin, N. E. 2008. Teori Belajar dan Pembelajaran. Yogyakarta : AR-

RUZZ Media.

Faturrahman, Pupuh, Sobri & Sutikna. 2007. Strategi belajar Mengajar. Bandung

: PT Refika Aditama.

Goffar, M. 1987. Perencanaan Pendidikan Teori dan metodologi. Jakarta :

DepDikBud.

Ibrahim, R. dan Syaodih, Nana S. 1996. Perencanaan Pengajaran. Jakarta:

Penerbit Rineka Cipta.

Ihsan, Fuad. 2008. Dasar-Dasar Kependidikan. Jakarta : Rineka Cipta.

Kasmadi I.S. & Putri I.R. 2010. Pengaruh Penggunaan Artikel Kimia dari Internet

pada Model pembelajaran Creative Problem Solving terhadap Hasil Belajar

Kimia Siswa SMA. Jurnal Inovasi Pendidikan Kimia 4(1) : 574-581

Lie, Anita. 2002. Cooperative Learning, Jakarta : Grasindo.

Mulyasa. 2007. Standar Kompetensi dan Sertifikasi Guru, Bandung : PT. Remaja

Rosda Karya

Pepkin K.L. 2004. Creative Problem Solving in Math. Tersedia di

http://www.uh.edu/hti/cu/2004/v02/04.htm [14 maret 2014]

Pidarta, Made. 2007. Landasan Kependidikan. Jakarta : Rineka Cipta.

Slavin & Robert E. 2008. Cooperative Learning Teori, Riset, dan Praktik.

Bandung : Nusa media

69

72

Satrawijaya, Tresna. 1988. Proses Belajar Mengajar Kimia. Jakarta : DepDikBud

Sobry, S. 2008. Belajar dan Pembelajaran. Bandung: PT.Rafika Aditama.

Sudarmo, U. 2007. Kimia SMA 2 Untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Phibeta Aneka

gama.

Sudijono, A. 2006. Pengantar Evaluasi Pendidikan. Jakarta : Raja Gravindo

persada.

Sudiran. 2012. Penerapan Model Pembelajaran Creative Problem Solving Untuk

Meningkatkan Kemampuan Siswa Menyelesaikan Masalah Fisika. Jurnal

Penelitian Inovasi Pendidikan Fisika 4(1) : 7-12

Sudjana, N. 1989. Penilaian Hasil Proses Belajar Mengajar. Bandung : PT.

Remaja Rosdakarya.

Sudjana. 1996. Metode Statistika. Bandung: Tarsito.

Sugiyono. 2006. Statistika untuk Penelitian. Bandung : Alfabeta.

Sutresna, N. 2008. Kimia untuk Kelas XI. Bandung: Grafindo Media Pratama.

Suwarno, W. 2006. Dasar-Dasar Ilmu Pendidikan. Yogyakarta : AR-RUZZ

Media.

Trianto. 2011. Mendesain Model Pembelajaran Inovatif Progresif. Jakarta:

Kencana Prenada Median Group.

Uno, H. B.2006. Perencanaan Pendidikan. Jakarta : Bumi aksara.

Vidal, R.V.V. 2010. Creative Problem Solving An Applied University Course.

Journal of Informatics and Mathematical Modelling Technical 30(2) : 405-

426

73

Lampiran 1

DAFTAR KODE SISWA KELAS XI IPA 1 dan 2 SMA N 1 Ambarawa

TAHUN AJARAN 2013/2014

No Absen XI IPA 1 XI IPA 2 XI IPA 3 XI IPA 4

1 K-01 E-01 A-01 B-01

2 K-02 E-02 A-02 B-02

3 K-03 E-03 A-03 B-03

4 K-04 E-04 A-04 B-04

5 K-05 E-05 A-05 B-05

6 K-06 E-06 A-06 B-06

7 K-07 E-07 A-07 B-07

8 K-08 E-08 A-08 B-08

9 K-09 E-09 A-09 B-09

10 K-10 E-10 A-10 B-10

11 K-11 E-11 A-11 B-11

12 K-12 E-12 A-12 B-12

13 K-13 E-13 A-13 B-13

14 K-14 E-14 A-14 B-14

15 K-15 E-15 A-15 B-15

16 K-16 E-16 A-16 B-16

17 K-17 E-17 A-17 B-17

18 K-18 E-18 A-18 B-18

19 K-19 E-19 A-19 B-19

20 K-20 E-20 A-20 B-20

21 K-21 E-21 A-21 B-21

22 K-22 E-22 A-22 B-22

23 K-23 E-23 A-23 B-23

24 K-24 E-24 A-24 B-24

25 K-25 E-25 A-25 B-25

26 K-26 E-26 A-26 B-26

27 K-27 E-27 A-27 B-27

28 K-28 E-28 A-28 B-28

29 K-29 E-29 A-29 B-29

30 K-30 E-30 A-30 B-30

31 K-31 E-31 A-31 B-31

32 K-32 E-32 A-32 B-32

33 K-33 E-33 A-33 B-33

74

34 K-34 E-34 A-34 B-34

35 K-35 E-35 A-35 B-35

36 K-36 E-36 A-36 B-36

37 K-37 E-37 A-37 B-37

38 K-38 E-38 A-38 B-38

39 K-39 E-39 A-39 B-39

40 K-40 E-40 A-40 B-40

75

Lampiran 2

DATA NILAI SEMESTER KELAS XI IPA

No Kelas

XI IPA1 XI IPA2 XI IPA3 XI IPA4

1 73 59 60 65

2 79 53 40 65

3 73 73 85 60

4 83 65 80 60

5 85 59 75 75

6 78 65 55 50

7 85 59 75 65

8 80 78 80 70

9 73 67 75 70

10 70 63 65 65

11 67 58 75 55

12 80 80 85 60

13 75 68 65 75

14 65 59 85 75

15 69 65 75 65

16 83 73 80 85

17 68 75 75 95

18 73 63 65 45

19 65 83 65 80

20 65 77 60 70

21 59 65 75 85

22 65 61 85 70

23 53 65 75 65

24 60 68 55 80

25 73 68 70 70

26 85 60 65 75

27 88 65 75 65

28 65 53 70 60

29 80 84 70 65

30 58 65 50 65

31 73 67 75 55

32 63 58 70 60

33 59 73 65 45

34 63 53 40 55

76

35 74 65 50 50

36 66 65 61 80

37 58 65 65 58

38 77 60 87 73

39 45 65 58 53

40 70 64 75 50

77

Lampiran 2 3

Hipotesis

Ho : Data berdistribusi normal

Ha : Data tidak berdistribusi normal

Pengujian Hipotesis:Rumus yang digunakan:

Kriteria yang digunakan

Ho diterima jika 2 < 2 tabel

Pengujian Hipotesis

Nilai maksimal = Panjang Kelas =

Nilai minimal = Rata-rata ( x ) =

Rentang = s =

Banyak kelas = n =

-

-

-

-

-

²

Untuk = 5%, dengan dk = 6 - 3 = 3 diperoleh ² tabel =

Karena ² berada pada daerah penerimaan Ho, maka data tersebut berdistribusi normal

UJI NORMALITAS DATA NILAI ULANGAN SEMESTER I KELAS XI IPA1

6 40

61.00 68.00

-2.67 0.4962 0.0282 1.1268

Kelas IntervalBatas

Kelas

Z untuk

batas kls.

Peluang

untuk Z

Luas Kls.

Untuk ZEi

69.00 76.00 68.50 -0.21

7.2

45 70.58

43 9.75

88

Oi(Oi-Ei)²

Ei

45.00 52.00 44.50 1 0.0143

53.00 60.00 52.50 -1.85 0.4681 0.1189 4.7551 6 0.3259

60.50 -1.03 0.3492 0.2650 10.5984 10 0.0338

0.0842 0.3125 12.4992 11 0.1798

0.1951 7.8031 8 0.0050

85.00 92.00 84.50 1.43 0.4233 0.0644

77.00 84.00 76.50 0.61 0.2282

2.5757 4 0.787692.50 2.25 0.4877

= 1.3463

7.81

1.3463 7.81

Daerah penolakan Ho

Daerah penerimaan Ho

k

1i

2

i2 O

i

i

E

E

78

Hipotesis






Pengujian Hipotesis



Rentang = s =

Banyak kelas = n =

-

-

-

-

-

²



7.81

4.7831 7.81

0.0021

= 4.7831

94.50 3.76 0.4999

2 1.0359

88.00 94.00 87.50 2.84 0.4978 0.0856 0 0.0856

81.00 87.00 80.50 1.93 0.4731 0.0247

8 1.4753

74.00 80.00 73.50 1.01 0.3441 0.1290 5.1589 4 0.2603

0.3063 12.2514

0.9882

60.00 66.00 59.50 -0.82 0.2943

67.00 73.00 66.50 0.09 0.0378

0.1646 6.5823 9 0.8880

13.2864 17 1.03800.3322

53.00 59.00 52.50 -1.74 0.4589

6 40

Kelas IntervalBatas

Kelas

Z untuk

batas kls.

Peluang

untuk Z

Luas Kls.

Untuk ZEi Oi

(Oi-Ei)²

Ei

31 7.64


84 5.17

53 65.78

Daerah penolakan Ho


k

1i i

2ii2

E

EO

79

Hipotesis






Pengujian Hipotesis



Rentang = s =

Banyak kelas = n =

-

-

-

-

-

²



7.81

5.7937 7.81

0.0738

= 5.7937

93.50 2.10 0.4820

3 2.9560

85.00 93.00 84.50 1.33 0.4082 2.9511 5 1.4225

76.00 84.00 75.50 0.56 0.2132 0.1951

11 0.0737

67.00 75.00 66.50 -0.20 0.0811 0.2942 11.7696 15 0.8867

0.2534 10.1356

7.8025

49.00 57.00 48.50 -1.74 0.4590

58.00 66.00 57.50 -0.97 0.3345

0.0349 1.3961 2 0.2612

4.9819 4 0.19350.1245

40.00 48.00 39.50 -2.51 0.4939

6 40

Kelas IntervalBatas

Kelas

Z untuk

batas kls.

Peluang

untuk Z

Luas Kls.

Untuk ZEi Oi

(Oi-Ei)²

Ei

47 11.73


87 7.83

40 68.90

Daerah penolakan Ho


k

1i

2

i2 O

i

i

E

E

80

Hipotesis



Pengujian Hipotesis:

Rumus yang digunakan:



Pengujian Hipotesis



Rentang = s =

Banyak kelas = n =

-

-

-

-

-

²



7.81

1.5294 7.81

0.0162

= 1.5294

98.50 2.88 0.4980

2 0.4152

90.00 98.00 89.50 2.09 0.4818 0.6499 1 0.1886

81.00 89.00 80.50 1.30 0.4032 0.0786

14 0.2522

72.00 80.00 71.50 0.51 0.1943 0.2089 8.3556 8 0.0151

0.3061 12.2427

3.1421

54.00 62.00 53.50 -1.08 0.3590

63.00 71.00 62.50 -0.28 0.1117

0.1101 4.4045 6 0.5780

9.8910 9 0.08030.2473

45.00 53.00 44.50 -1.87 0.4691

6 40

Kelas IntervalBatas

Kelas

Z untuk

batas kls.

Peluang

untuk Z

Luas Kls.

Untuk ZEi Oi

(Oi-Ei)²

Ei

50 11.36

UJI NORMALITAS DATA NILAI ULANGAN SEMESTER I KELAS XI IPA 4

95 8.33

45 65.73

Daerah penolakan Ho


k

1i i

2ii2

E

EO

81

Lampiran 4

Hipotesis

Ho : 21 =

22 =

23

H1 : 21 =

22 =

23

Kriteria:

Ho diterima jika 2 hitung < 2 (1- (k-1)

2(1-)(k-1)

Pengujian Hipotesis

Varians gabungan dari kelompok sampel adalah:

=

Harga satuan B

= (Log S2 ) (ni - 1)

= x=

= (Ln 10) { B - (ni-1) log Si2}

==

Untuk = 5% dengan dk = k-1 =4-1 = 2 diperoleh 2tabel =

39 121.7803 4749.4318 2.0856 81.3375

Karena 2

hitung < 2

tabel maka populasi mempunyai varians yang sama

(homogen)

1.9797 156308.83

2

2.3026 308.8311 306.80584.664

7.81

4.664 7.81

95.4304(ni-1) 156

Log S2 1.9797

14887.1420=

B

S2 =(ni-1) Si2

=

79.7436

Σ 160 156 381.7216 14887.1420 7.8668 306.8058

XI IPA3 40 39 110.8428 4322.8693 2.0447XI IPA 4 40

75.2156XI IPA2 40 39 64.2576 2506.0455 1.8079 70.5090XI IPA1 40 39 84.8409 3308.7955 1.9286

UJI HOMOGENITAS POPULASI

Kelas ni dk = ni - 1 Si2 (dk) Si2 log Si

2 (dk) log Si2

Daerah penolakan Ho

Daerah penolakan Ho



82

Lampiran 5

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

X

n

X

78

H1 : m1 = m2 = m3 H0 : m1 = m2 = m3

Kriteria:

Ho diterima apabila F hitung < F (k-1)(n-k)

F (k-1)(n-k)

4225

3721

4225

7569

3364

2025

6400

3364

5329

2809

2500

33

34

35

36

37

66

58

77

45

59

3600

3025

2500

199233.23

175329

32

173054.03

195254

33

189888.40

177827

34

172791.03

4356

3364

5929

2025

5329

4225

4225

3600

4225

3481

5476

6400

4900

7225

4900

4225

6400

4900

5625

4225

3969 2809 1600

4225

4225 2809 4900

6400 7056 4900

3364 4225 2500

5329 4489 5625

3721 7225

2809 4225 5625

3600 4624 3025

5329 4624 4900

45

5329 3481 3600

6241 2809 1600

5329 5329 7225

6889 4225 6400

7225 3481 5625

6084 4225 3025

7225 3481 5625

6400 6084

65

65

61

87

58

65

65

60

60

75

50

65

70

70

65

55

60

75

75

65

85

95

45

80

73

65

65

60

65

60

40

85

80

75

55

75

80

75

65

75

85

65

85

75

80

75

65

65

No

734966.68X

40

70.58

40

65.78

40

68.90 65.73

40n

202943

33

108392823 2631 2756 2629X 751353

40 250070 64 75 50 4900 4096 5625

39

38

63

74

53

65

40

50

55

50

80

58

73

53

32

31 73

63

67

58

75

70

55

60 3969 3364 4900

3025

30

29 80

58

84

65

70

50

65

65

4225

4225

28

27 88

65

65

53

75

70

65

60

7744 4225 5625

3600

26

25 73

85

68

60

70

65

70

75 7225 3600 4225

24

23 53

60

65

68

75

55

65

80

22

21 59

65

65

61

75

85

85

70

3481 4225 5625

4225

20

19 65

65

83

77 60 70

4225 6889 4225

4225 5929 3600

18

17 68

73

75

63

4624 5625 5625

5329 3969 4225

9025

2025

16

15 69

83

65

73

4761 4225 5625

6889 5329 6400

4225

7225

14

13 75

65

68

59

5625 4624 4225

4225 3481 7225

5625

5625

12

11 67

80

58

80

4489 3364 5625

6400 6400 7225

3025

3600

10

9 73

70

67

63

5329 4489 5625

4900 3969 4225

4900

4225

8

7 85

80

59

78 6400

4225

4900

6

5 85

78

59

65

5625

2500

4

3 73

83

73

65

3600

3600

2

1 73

79

59

53

4225

4225

Uji Kesamaan Keadaan Awal Populasi (Uji Anava)

NoX 1 X 2

Nilai Kelas

X 3 X 1 X 2 IC

Daerah penolakan HoDaerah penerimaan

Ho

83

Pengujian Hipotesis

Jumlah Kuadrat

1. Jumlah Kuadrat rata-rata (RY)

2756 2629 2

40 402

=

2. Jumlah kuadrat antar kelompok (AY)2 2 2 2

=

= -

=

3. Jumlah kuadrat Total (JK tot)

= 2 + 2 + 2 + . . .+ 2

=

4. Jumlah kuadrat dalam (DY)

= JK tot - RY - AY

= - -

=

Tabel Ringkasan Anava

dk JK

1 RY

k-1 AY(ni - 1) DYni X2

JK

Kesimpulan

Karena F < F (0,05)(3:94), maka Ho diterima

2.2106 2.66

Ini berarti bahwa tidak ada perbedaan rata-rata ulangan harian dari keempat kelas anggota populasi.

Total 161 751353.00

Antar Kelompok 3 692.17 230.722.211 2.66

Dalam Kelompok 157 16386.32 104.37

Rata-rata 1 734274.51 734274.51

Total

Sumber Variasi dk KT F F tabel

Antar Kelompok A = AY : (k-1) ADalam Kelompok D = DY: (ni-1)) D

16386.32

Sumber Variasi KT F

Rata-rata k = RY : 1

70

751353.00

DY

751353.00 734274.51 692.17

734966.6750 734274.5063

692.1688

JK tot 73 79 73

734966.68

AY =(Xi)

2

- RYni

26292756

ni 40 4040 40

=10839

160

734274.51

(Xi)2

=2823 2631

=2823 2631

40 40

RY =(X)2

n

Daerah penolakan HoDaerah

penerimaan Ho

+ +

+ +

+ +

+

+

+

+

81

81

SILABUS EKSPERIMEN

Sekolah : SMA

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas : XI

Semester : Genap (2)

Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan terapannya.

Alokasi Waktu : 56 jam ( 6 jam untuk UH )

Kompetensi Dasar Materi pokok Kegiatan

Pembelajaran Indikator Penilaian

Alokasi

Waktu

Sumber/

Bahan/Alat

4.6 memprediksi

terbentuknya

endapan dari

suatu reaksi

berdasarkan

prinsip kelarutan

dan hasil kali

kelarutan

Kelarutan dan

hasil kali

kelarutan

Mendeskripsikan

konsep-konsep

kelarutan dan

hasil kali

kelarutan di

lingkungan sekitar

Menjelaskan

kesetimbangan

dalam larutan

jenuh atau larutan

garam yang sukar

Menyebutkan

beberapa contoh

konsep kelarutan

dan hasil kali

kelarutan dalam

kehidupan sehari-

hari.

Menjelaskan

kesetimbangan

dalam larutan

jenuh atau larutan

Jenis tagihan

Tugas

individu

Tugas

kelompok

Ulangan

Bentuk

instrumen

Performans

10 jam ( 2

jam

postes )

Sumber

Buku

kimia

Buku saku

Ksp

Bahan

Lembar

kerja,

Bahan/alat

untuk

Lam

pira

n 6

84

larut melalui

diskusi kelas.

Menghitung

kelarutan suatu

elektrolit yang

sukar larut melalui

diskusi kelas

Merancang dan

melakukan

percobaan

kelarutan

Menghitung

kelarutan suatu

garam dan

membandingkann

ya dengan hasil

kali kelarutan

Menyimpulkan

kelarutan suatu

garam.

garam yang sukar

larut

Menghubungkan

tetapan hasil kali

kelarutan dengan

tingkat kelarutan

atau

pengendapannya

Menghitung

kelarutan suatu

elektrolit yang

sukar larut

berdasarkan data

Ksp atau

sebaliknya

Menuliskan

ungkapan

berbagai Ksp

elektrolit yang

sukar larut dalam

air

Menghitung

kelarutan suatu

elektrolit yang

sukar larut

berdasarkan data

harga Ksp atau

sebaliknya

Menjelaskan

(kinerja

dan sikap),

laporan

tertulis

Tes tertulis

lembar

kerja siswa

percobaan

85

pengaruh

penambahan ion

senama dalam

larutan

Menentukan pH

larutan dari harga

Ksp-nya

Memperkirakan

terbentuknya

endapan

berdasarkan

harga Ksp

86

SILABUS KONTROL

Sekolah : SMA


Kelas : XI

Semester : Genap (2)

Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan terapannya.

Alokasi Waktu : 56 jam ( 6 jam untuk UH )

Kompetensi Dasar Materi pokok Kegiatan

Pembelajaran Indikator Penilaian

Alokasi

Waktu

Sumber/

Bahan/Alat

4.6 memprediksi

terbentuknya

endapan dari

suatu reaksi

berdasarkan

prinsip kelarutan

dan hasil kali

kelarutan

Kelarutan dan

hasil kali

kelarutan

Menjelaskan

kesetimbangan

dalam larutan

jenuh atau larutan

garam yang sukar

larut melalui

diskusi kelas.

Menghitung

kelarutan suatu

elektrolit yang

Menjelaskan

kesetimbangan

dalam larutan

jenuh atau larutan

garam yang sukar

larut

Menghubungkan

tetapan hasilkali

kelarutan dengan

tingkat kelarutan

Jenis tagihan

Tugas

individu

Tugas

kelompok

Ulangan

Bentuk

instrumen

10 jam ( 2

jam

postes )

Sumber

Buku

kimia

Bahan

Lembar

kerja,

Bahan/alat

untuk

percobaan

87

sukar larut melalui

diskusi kelas

Merancang dan

melakukan

percobaan untuk

menentukan

kelarutan garam

dan

membandingkann

ya dengan hasil

kali kelarutan

Menyimpulkan

kelarutan suatu

garam.

atau

pengendapannya

Menuliskan

ungkapan

berbagai Ksp

elektrolit yang

sukar larut dalam

air

Menghitung

kelarutan suatu

elektrolit yang

sukar larut

berdasarkan data

harga Ksp atau

sebaliknya

Menjelaskan

pengaruh

penambahan ion

senama dalam

larutan

Menentukan pH

larutan dari harga

Ksp-nya

Memperkirakan

terbentuknya

endapan

berdasarkan

harga Ksp

Performans

(kinerja

dan sikap)

laporan

tertulis

Tes tertulis

Lembar

kerja siswa

88

89

Lampiran 7

RPP Eksperimen

RENCANA PELAKSAAN PEMBELAJARAN

PERTEMUAN 1

Satuan Pendidikan : SMAN 1 Ambarawa


Kelas / Semester : XI IPA/ 2

Tahun Pelajaran : 2013/2014

Alokasi waktu : 2 jam pelajaran (2 X 45 menit)

I. STANDAR KOMPETENSI

4. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan

terapannya.

II. KOMPETENSI DASAR

4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatau reaksi berdasarkan prinsip


III. INDIKATOR

Kognitif

1) Produk:

a. Mendefinisikan kelarutan suatu zat dalam air.

b. Mendefinisikan tetapan hasil kali kelarutan suatu zat.

c. Menuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan suatu zat

2) Proses:

a. Mengolah informasi melalui kerja kelompok dan contoh soal

mengenai konsep kelarutan maupun tetapan hasil kali kelarutan dari

suatu zat.

b. Menganalisis materi kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan melalui

buku saku.

90

c. Menyimpulkan materi tentang apa itu kelarutan dan tetapan hasil kali

kelarutan.

Psikomotorik

a. Keterampilan mengkomunikasikan hasil diskusi kelompok secara

komunikatif dan cermat.

b. Keaktifan siswa bertanya, menjawab, dan mengeluarkan pendapat.

Afektif

1) Karakter

a. Berpikir kreatif, kritis, dan logis

b. Rasa ingin tahu

c. Percaya diri

d. Teliti

e. Komunikatif

f. Cermat

2) Keterampilan Sosial

a. Memperhatikan penjelasan orang lain.

b. Menyampaikan ide atau pendapat

c. Berdiskusi, mengemukakan pendapat.

d. Berkomunikasi dengan baik.

e. Bertanya dan menanggapi pertanyaan atau pendapat orang lain.

IV. TUJUAN PEMBELAJARAN

Kognitif

1) Produk :

a. Siswa dapat Mendefinisikan kelarutan suatu zat dalam air.

b. Siswa dapat Mendefinisikan tetapan hasil kali kelarutan suatu zat.

c. Siswa dapat Menuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan

suatu zat

2) Proses :


mengenai konsep kelarutan maupun tetapan hasil kali kelarutan

dari suatu zat.

91

b. Menganalisis materi kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan

melalui buku saku.

c. Menyimpulkan materi tentang apa itu kelarutan dan tetapan hasil

kali kelarutan.

Psikomotorik

1. Siswa dapat terampil dalam mengkomunikasikan hasil diskusi

kelompok secara komunikatif dan cermat.

2. Siswa dapat aktif dalam bertanya, menjawab, dan mengeluarkan

pendapat.

Afektif

1. Siswa dapat terlibat aktif dalam pembelajaran dan menunjukkan

karakter rasa ingin tahu, cermat, berpikir kreatif, kritis dan logis.

2. Siswa dapat bekerja sama dalam diskusi kelompok dan aktif

menyampaikan pendapat, pendengar yang baik maupun

menanggapi pendapat orang lain.

V. MATERI AJAR

1. Pengertian Kelarutan (Solubility)

Istilah kelarutan (solubility) digunakan untuk menyatakan jumlah

maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Kelarutan

(khususnya untuk zat yang sukar larut) dinyatakan dalam satuan gram L–1

atau

mol.L–1

. Apabila suatu zat yang sukar larut (misalnya AgCl) dimasukkan ke

dalam air ada sebagian AgCl larut dan sebagian tetap mengendap. Bagian zat

yang larut terurai menjadi ion-ionnya

AgCl(s) + H2O(l) AgCl(aq) Ag+

(aq) + Cl-(aq)

Karena semua bentuk molekul yang terlarut (aq) terurai menjadi ion-

ionnya, di dalam larutan hanya terdapat keseimbangan antara bentuk padat (s)

dan ion-ionnya,yang dituliskan sebagai berikut :

AgCl(s) Ag+

(aq) + Cl-(aq)

Atau secara umum dapat dituliskan : AxBy(s) xAy+

(aq) + yBx-

(aq)

92

2. Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Dalam suatu larutan jenuh dari suatu elektrolit yang sukar larut,

terdapat kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion zat itu

yang larut.

AxBy(s) xAy+

(aq) + yBx–

(aq)

Karena zat padat tidak mempunyai molaritas, maka tetapan kesetimbangan

reaksi di atas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan tetapan kesetimbangannya

disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) (James E. Brady, 1990).

Ksp AxBy = [Ay+

]x [B

x–]

y

Contoh Soal Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

1. Tuliskan rumus tetapan hasil kali kelarutan untuk senyawa Mg(OH)2!

Jawaban :

Mg(OH)2 dalam larutan akan terurai menjadi ion-ionnya,

Mg(OH)2(s) Mg2+

(aq) + 2OH–(aq)

maka dari rumus umum Ksp diperoleh Ksp = [Mg2+

][OH–]

2

VI. METODE/ PENDEKATAN PEMBELAJARAN

a. Model : Creative Problem Solving

b. Metode : penjelasan informasi, diskusi, tanya jawab dan penugasan

c. Media : Papan tulis dan buku saku

VII. KEGIATAN PEMBELAJARAN

No. Kegiatan Pembelajaran Waktu

1

Kegiatan Awal

1. Guru mengucapkan salam kepada siswa dengan senyum

yang bersahabat.(komunikatif).

2. Sebelum memulai pembelajaran hari ini, guru mengajak

siswa berdoa sesuai keyakinan masing-masing.(Guru

10 menit

93

menanamkan karakter religius)

3. Guru memeriksa kehadiran siswa dengan cara memanggil

satu persatu untuk maju ke depan dan mengambil buku

saku.( Guru menanamkan karakter disiplin)

4. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran serta materi

kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan.

2

Kegiatan Inti

Eksplorasi

1. Guru mengkondisikan Siswa untuk membentuk

kelompok dengan jumlah 4 orang per kelompok dan

menjelaskan model pembelajaran yang akan digunakan

yaitu Creative Problem Solving. (bekerja sama)

2. Guru menjelaskan tentang definisi kelarutan dan

tetapan hasil kali kelarutan.(rasa ingin tahu,pendengar

yang baik)

3. Guru memberikan suatu pertanyaan-pertanyaan

mengenai peristiwa kelarutan dalam kehidupan sehari-

hari. Jika kita memasukkan satu sendok gula ke dalam

segelas air, kemudian Anda aduk, apa yang terjadi? Dan

jika kita tambahkan lagi gula lalu diaduk, kemudian

tambah gula lagi dan diaduk, begitu seterusnya, maka

apa yang terjadi? (berpikir kritis, kreatif dan logis,

Klarifikasi Masalah)

4. Setiap siswa dibebaskan untuk mengungkapkan

pendapat tentang berbagai macam strategi penyelesaian

masalah. (pengungkapan masalah)

5. Masing-masing kelompok berdiskusi tentang

pertanyaan-pertanyaan tersebut dan mengumpukan ide

dari masing-masing siswa untuk segera di simpulkan

bersama dalam kelompoknya. (Berdiskusi,

65 menit

94

mengemukakan pendapat, Evaluasi dan Pemilihan)

Elaborasi

1. Salah satu perwakilan dari masing-masing kelompok

maju dan mengerjakan soal latihan di papan tulis lalu

dibahas bersama oleh guru dan siswa lain. (cermat dan

teliti, implementasi)

2. Siswa dari kelompok lain menggapi hasil jawaban

siswa di depan,(menghargai pendapat,berkomunikasi)

Konfirmasi

1. Guru bersama siswa mengecek hasil jawaban siswa di

papan tulis.(teliti dan jujur)

3. Siswa yang lain mecocokkan hasil jawaban dari

masing-masing kelompok.(teliti)

4. Guru menyampaikan apakah ada siswa yang kurang

paham mengenai materi atau soal-soal yang telah

diberikan.(bertanya)

3

Kegiatan Penutup

1. Guru memberikan kesempatan kepada beberapa siswa

untuk menyimpulkan materi yang telah

dipelajari.(menyampaikan ide atau pendapat)

2. Guru bersama-sama siswa menyimpulkan materi

kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan.(bekerja

sama)

3. Guru memberikan pekerjaan rumah dan menyampaikan

kepada siswa untuk mempelajari materi

berikutnya.(mandiri dan tanggung jawab)

4. Guru menutup pelajaran dengan mengucapkan salam

dan berdoa.(religius)

15 menit

95

VIII. PENILAIAN

1. Ranah kognitif

Prosedur : Tugas tertulis

Jenis tagihan : Pekerjaan rumah

Instrument : lembar soal

2. Ranah afektif

Prosedur : Observasi langsung

Jenis tagihan : -

Instrument : angket

IX. SUMBER BELAJAR

Sudarmo, Unggul. 2007. Kimia SMA 2 Untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Phibeta

Aneka gama.

Sutresna, Nana. 2008. Kimia untuk Kelas XI. Bandung: Grafindo Media

Pratama.

X. EVALUASI

Pekerjaan Rumah

Tuliskan persamaan Ksp untuk zat-zat dibawah ini :

1. CuS(s)

2. Al(OH)(s)

3. Ag2CO3(s)

4. Zn(OH)2(s)

5. Ag3PO4(s)

96

RPP Eksperimen


PERTEMUAN 2








terapannya.




III. INDIKATOR

Kognitif

1) Produk:

a. Menghubungkan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan.

b. Menentukan pengaruh penambahan ion senama terhadap kelarutan.

2) Proses:


mengenai hubungan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan.

b. Menganalisis materi kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan melalui

buku saku.

c. Menyimpulkan materi tentang pengaruh ion senama terhadap


Psikomotorik

97




Afektif

1) Karakter


b. Rasa ingin tahu

c. Percaya diri

d. Teliti

e. Komunikatif

f. Cermat








Kognitif

3) Produk :

a. Siswa dapat menghubungkan kelarutan dengan tetapan hasil kali

kelarutan.

b. Siswa dapat menentukan pengaruh penambahan ion senama

terhadap kelarutan.

4) Proses :


mengenai hubungan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan.

b. Menganalisis materi kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan

melalui buku saku.

c. Menyimpulkan materi tentang pengaruh ion senama terhadap


98

Psikomotorik




pendapat.

Afektif

1) Siswa dapat terlibat aktif dalam pembelajaran dan menunjukkan


2) Siswa dapat bekerja sama dalam diskusi kelompok dan aktif



V. MATERI AJAR

1. Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)


antara (s) dan Ksp berhubungan, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai

s. Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali

kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit AxBy dapat dinyatakan sebagai

berikut.

AxBy(s) xAy+

(aq) + yBx-

(aq)

s xs ys

Ksp = [Ay+

]x [B

x–]

y

Ksp = (xs)x (ys)

y

Sehingga Ksp = xx y

y s

(x+y) dan S = x+y Ksp

(x)x(y)

y

2. Pengaruh Ion Senama terhadap Kelarutan

Dalam larutan jenuh Ag2CrO4 terdapat kesetimbangan

antara Ag2CrO4 padat dengan ion Ag+ dan ion CrO4

2–.

99

Ag2CrO4(s) 2Ag+

(aq) + CrO42–

(aq)


larutan K2CrO4 maka larutan AgNO3 atau K2CrO4 akan memperbesar


2– dalam larutan.

AgNO3(aq) → Ag+

(aq) + NO3–

(aq)

K2CrO4(aq) → 2K+

(aq) + CrO42–

(aq)

Sesuai asas Le Chatelier tentang pergeseran kesetimbangan,

penambahan konsentrasi ion Ag+ atau ion CrO4

2– akan menggeser

kesetimbangan ke kiri. Akibatnya jumlah Ag2CrO4 yang larut menjadi

berkurang. Jadi dapat disimpulkan bahwa ion senama memperkecil kelarutan.







1

Kegiatan Awal






3. Guru memeriksa kehadiran siswa.( Guru menanamkan

karakter disiplin)

4. Guru mengulas kembali hal-hal penting dari pertemuan

sebelumnya.

10 menit

2 Kegiatan Inti

Eksplorasi 65 menit

100

1. Guru menjelaskan materi tentang hubungan kelarutan dan

tetapan hasil kali kelarutan..(rasa ingin tahu,pendengar

yang baik)

2. Guru memberikan suatu pertanyaan kepada siswa, apabila

ke dalam larutan jenuh AgCl ditambahkan beberapa tetes

larutan NaCl maka AgCl akan segera

mengendap,mengapa demikian? (klarifikasi masalah)

3. Setiap siswa dibebaskan untuk mengungkapkan pendapat

tentang berbagai macam strategi penyelesaian masalah.

(pengungkapan masalah)

4. Masing-masing kelompok berdiskusi tentang pertanyaan

tersebut dan mengumpukan ide dari masing-masing siswa

untuk segera di simpulkan bersama dalam kelompoknya.

(Berdiskusi, mengemukakan pendapat, evaluasi dan

pemilihan)

Elaborasi




teliti, implementasi)

2. Siswa dari kelompok lain menggapi hasil jawaban siswa

di depan,(menghargai pendapat,berkomunikasi)

Konfirmasi



2. Siswa yang lain mecocokkan hasil jawaban dari masing-

masing kelompok.(teliti)




3 Kegiatan Penutup 15 menit

101

1. Guru memberikan kesempatan kepada beberapa siswa




kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan.(bekerja sama)




4. Guru menutup pelajaran dengan mengucapkan salam dan

berdoa.(religius)

VIII. PENILAIAN

1. Ranah kognitif




2. Ranah afektif


Jenis tagihan : -

Instrument : angket

IX. SUMBER BELAJAR


Aneka gama.


Pratama.

X. EVALUASI

Pekerjaan Rumah

1. Tentukan kelarutan ( s ) zat-zat berikut ini :

a. AgCl ( Ksp = 1,8 x 10-10

)

b. PbCl2 ( Ksp = 1,6 x 10-5

)

102

2. Tentukan kelarutan AgCl dalam :

a. Air murni

b. Larutan NaCl 0,02 M

c. Larutan AgNO3 0,002 M ( Ksp AgCl = 1 x 10-10

)

3. Berdasarkan hasil percobaan, pada suhu 25 oC kelarutan Ag2CrO4 dalam air

= 6,5 x 10-5

mol/L. Berapakah Ksp-nya?

4. Kelarutan Ca(OH)2 sebesar 74 mg dalam 100 mL air. Tentukan Ksp-nya!

5. Berapa gram AgCN yang dapat larut dalam 2 L larutan? ( Ksp = 1,6 x 10-14

mol/L )

103

RPP Eksperimen


PERTEMUAN 3








terapannya.




III. INDIKATOR

Kognitif

1) Produk:

a. Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya

b. Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp

2) Proses:


mengenai penentuan harga pH larutan dari harga Ksp atau sebaliknya.

b. Menganalisis terbentuknya endapan berdasarkan harga ksp.

c. Menyimpulkan materi tentang pH larutan dan tebentuknya endapan

berdasarkan Ksp.

Psikomotorik




104

Afektif

1) Karakter


b. Rasa ingin tahu

c. Percaya diri

d. Teliti

e. Komunikatif

f. Cermat








Kognitif

1) Produk :

a. Siswa dapat menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya

b. Siswa dapat memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan

harga Ksp

2) Proses :


mengenai penentuan harga pH larutan dari harga Ksp atau

sebaliknya.

b. Menganalisis terbentuknya endapan berdasarkan harga ksp.

c. Menyimpulkan materi tentang pH larutan dan tebentuknya endapan

berdasarkan Ksp.

Psikomotorik




pendapat.

105

Afektif






V. MATERI AJAR

1. Hubungan Ksp dengan pH

Harga pH sering digunakan untuk menghitung Ksp suatu asam atau

basa yang sukar larut. Sebaliknya harga Ksp suatu asam atau basa dapat

digunakan untuk menentukan pH larutan. Beberapa senyawa asam atau basa

ada yang sukar larut dalam air. Senyawa asam atau basa tersebut akan

membentuk larutan dengan pH jenuh. Besarnya pH sesuai banyaknya ion H+

dan OH- yang terlarut. Konsentrasi ini sangat bergantung pada besarnya harga

Ksp sehingga kelarutan akan semakin besar. Pada asam, pH akan semakin

kecil, sedangkan pada basa pH larutan akan semakin besar. Konsentrasi ion H+

dan OH- dapat ditentukan dengan cara menghitung harga kelarutannya dalam

air.

2. Penggunaan Konsep Ksp dalam Pemisahan Zat

Harga Ksp suatu elektrolit dapat dipergunakan untuk memisahkan dua

atau lebih larutan yang bercampur dengan cara pengendapan. Proses pemisahan

ini dengan menambahkan suatu larutan elektrolit lain yang dapat berikatan

dengan ion-ion dalam campuran larutan yang akan dipisahkan. Karena setiap

larutan mempunyai kelarutan yang berbeda-beda, maka secara otomatis ada

larutan yang mengendap lebih dulu dan ada yang mengendap kemudian,

sehingga masing-masing larutan dapat dipisahkan dalam bentuk endapannya.

Misalnya pada larutan jenuh PQ berlaku persamaan :

Ksp = [P+] [Q

–]

106

Jika larutan itu belum jenuh (PQ yang terlarut masih sedikit), sudah

tentu harga [P+] [Q


+] [Q

–

] lebih besar daripada Ksp, hal ini berarti larutan itu lewat jenuh, sehingga PQ

akan mengendap.

• Jika [P+] [Q


• Jika [P+] [Q


• Jika [P+] [Q








1

Kegiatan Awal







karakter disiplin)


sebelumnya.

10 menit

2

Kegiatan Inti

Eksplorasi

1. Guru menjelaskan materi tentang hubungan Ksp

dengan pH suatu larutan.(rasa ingin tahu,pendengar

yang baik)

2. Guru memberikan beberapa contoh hubungan Q dengan

65 menit

107

Ksp dan siswa mendiskusikan bagaimana keadaan

larutan tersebut dan ada tidaknya endapan apabila

diketahui sebagai berikut (klarifikasi masalah):

1. Jika [P+] [Q

–] < Ksp

2. Jika [P+] [Q

–] = Ksp

3. Jika [P+] [Q

–] > Ksp

3. Setiap siswa dibebaskan untuk mengungkapkan

pendapat tentang berbagai macam strategi penyelesaian

masalah. (pengungkapan masalah)

4. Masing-masing kelompok berdiskusi tentang

pertanyaan tersebut dan mengumpukan ide dari masing-

masing siswa untuk segera di simpulkan bersama dalam

kelompoknya. (Berdiskusi, mengemukakan pendapat,

evaluasi dan pemilihan)

Elaborasi




teliti,implementasi)

2. Siswa dari kelompok lain menggapi hasil jawaban

siswa di depan,(menghargai pendapat,berkomunikasi)

Konfirmasi








3 Kegiatan Penutup

1. Guru memberikan kesempatan kepada beberapa siswa 15 menit

108




kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan.(bekerja

sama)






VIII. PENILAIAN

1. Ranah kognitif




2. Ranah afektif


Jenis tagihan : -

Instrument : angket

IX. SUMBER BELAJAR

Sudarmo, Unggul. 2007. Kimia SMA 2 Untuk SMA Kelas XI. Jakarta :

Phibeta Aneka gama.


Pratama.

X. EVALUASI

Pekerjaan Rumah

1. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 2 x 10-12

. Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam

:

a. Aquades

109

b. Larutan dengan pH = 12

2. Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 5 x 10-6

. Tentukan pH larutan jenuh Ca(OH)2

tersebut!

3. Larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 10,5. Tentukan Ksp-nya!

4. Sebanyak 100 mL larutan NaCl 0,02 M dicampur dengan 100 mL larutan

Pb(NO3)2 0,2 M. Tentukan dengan suatu perhitungan, apakah dari reaksi

tersebut akan terbentuk endapan PbCl2? ( Ksp PbCl2 = 1,7 x 10-5

)

5. Suatu larutan mengandung ion Mg2+

dan Mn2+

dengan konsentrasi

masing-masing 0,1 M. Kedua ion tersebut akan dipisahkan dengan cara

menambahkan larutan amonia. Tentukan dengan perhitungan, berapa pH

larutan agar ion Mn2+

dapat mengendap sebagai Mn(OH)2, sedangkan ion

Mg2+

tetap berada dalam larutan? ( Ksp Mg(OH)2 = 1,8 x 10-11

dan Ksp

Mn(OH)2 = 1,9 x 10-13

)

110

RPP Eksperimen


PERTEMUAN 4








terapannya.




III. INDIKATOR

Kognitif

1) Produk:

a. Mendefinisikan kelarutan suatu zat dalam air.

b. Mendefinisikan tetapan hasil kali kelarutan suatu zat.


d. Menghubungkan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan.

e. Menentukan pengaruh penambahan ion senama terhadap kelarutan.

f. Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya

g. Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp

2) Proses:


mengenai kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp).

b. Menganalisis materi keseluruhan dari buku kimia, catatan, dan buku

saku.

111

c. Menyimpulkan materi tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan

(Ksp).

Psikomotorik

a. Keterampilan mengkomunikasikan hasil kerja kelompok secara



Afektif

3) Karakter


b. Rasa ingin tahu

c. Percaya diri

d. Teliti

e. Komunikatif

f. Cermat








Kognitif

3) Produk :

a. Siswa dapat mendefinisikan kelarutan suatu zat dalam air.

b. Siswa dapat mendefinisikan tetapan hasil kali kelarutan suatu zat.

c. Siswa dapat menuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan

suatu zat

d. Siswa dapat menghubungkan kelarutan dengan tetapan hasil kali

kelarutan.

e. Siswa dapat menentukan pengaruh penambahan ion senama

terhadap kelarutan.

f. Siswa dapat menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya

112

g. Siswa dapat memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan

harga Ksp

4) Proses :


mengenai kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp).

b. Menganalisis materi keseluruhan dari buku kimia, catatan, dan

buku saku.

c. Menyimpulkan materi tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan

(Ksp).

Psikomotorik




pendapat.

Afektif






V. MATERI AJAR

3. Pengertian Kelarutan (Solubility)



(khususnya untuk zat yang sukar larut) dinyatakan dalam satuan gram L–1

atau

mol.L–1

. Apabila suatu zat yang sukar larut (misalnya AgCl) dimasukkan ke

dalam air ada sebagian AgCl larut dan sebagian tetap mengendap. Bagian zat

yang larut terurai menjadi ion-ionnya

AgCl(s) + H2O(l) AgCl(aq) Ag+

(aq) + Cl-(aq)

113

Karena semua bentuk molekul yang terlarut (aq) terurei menjadi ion-

ionnya, di dalam larutan hanya terdapat keseimbangan antara bentuk padat (s)

dan ion-ionnya,yang dituliskan sebagai berikut:

AgCl(s) Ag+

(aq) + Cl-(aq)

Atau secara umum : AxBy(s) xAy+

(aq) + yBx-

(aq)

4. Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)



yang larut.

AxBy(s) xAy+

(aq) + yBx–

(aq)

Karena zat padat tidak mempunyai molaritas, maka tetapan

kesetimbangan reaksi di atas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan tetapan

kesetimbangannya disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) (James E. Brady,

1990).

Ksp AxBy = [Ay+

]x [B

x–]

y

5. Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)


antara (s) dan Ksp berhubungan, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.

Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan

(Ksp) untuk larutan elektrolit AxBy dapat dinyatakan sebagai berikut.

AxBy(s) xAy+

(aq) + yBx-

(aq)

s xs ys

Ksp = [Ay+

]x [B

x–]

y Ksp = (xs)

x (ys)

y

Sehingga Ksp = xx y

y s

(x+y) dan S = x+y Ksp

(x)x(y)

y

114


Dalam larutan jenuh Ag2CrO4 terdapat kesetimbangan

antara Ag2CrO4 padat dengan ion Ag+ dan ion CrO4

2–.

Ag2CrO4(s) 2Ag+

(aq) + CrO42–

(aq)


larutan K2CrO4 maka larutan AgNO3 atau K2CrO4 akan memperbesar


2– dalam larutan.

AgNO3(aq) → Ag+

(aq) + NO3–

(aq)

K2CrO4(aq) → 2K+

(aq) + CrO42–

(aq)



2– akan menggeser

kesetimbangan ke kiri.Akibatnya jumlah Ag2CrO4 yang larut menjadi

berkurang. Jadi dapat disimpulkan bahwa ion senama memperkecil kelarutan.











air.





115






Ksp = [P+] [Q

–]


tentu harga [P+] [Q


+] [Q

–


akan mengendap.

• Jika [P+] [Q


• Jika [P+] [Q


• Jika [P+] [Q








1

Kegiatan Awal







karakter disiplin)

10 menit

116

4. Guru mengulas kembali hal-hal penting dari keseluruhan

materi Ksp.

2

Kegiatan Inti

Eksplorasi

1. Guru membentuk kelompok praktikum masing-masing

4 siswa dalam satu kelompok.

2. Guru bersama siswa menyiapkan alat dan bahan untuk

praktikum.

3. Sebelum memulai praktikum guru memberitahu

prosedur-prosedur untuk praktium nanti.

4. Siswa mencatat dan memahami bersama kelompoknya

masing-masing.

5. Guru berkeliling untuk mengecek kelompok satu per

satu melihat apakah ada yang kesulitan aau kurang

paham dalam melaksanakan praktikum.

Elaborasi

1. Siswa berama-sama mengerjakan praktikum yang telah

dijelaskan.

2. Siswa menjawab pertanyaan dan menyimpulkan hasil

praktikum yang telah dilakukan.

Konfirmasi

1. Guru bersama siswa mengecek hasil jawaban dan

kesimpulan dari praktikum yang telah

dilaksanakan.(teliti dan jujur)






65 menit

3 Kegiatan Penutup 15 menit

117

1. Guru menyampaikan bahwa untuk pertemuan

selanjutnya adalah ulangan harian materi Ksp dan siswa

disuruh mempersiapkannya dengan baik.(mandiri dan

tanggung jawab)



VIII. PENILAIAN

1. Ranah kognitif




2. Ranah afektif


Jenis tagihan : -

Instrument : angket

IX. SUMBER BELAJAR

Sudarmo, Unggul. 2007. Kimia SMA 2 Untuk SMA Kelas XI. Jakarta :

Phibeta Aneka gama.


Pratama.

X. EVALUASI

Percobaan A

1. Pada tabung manakah yang membentuk endapan?

2. Buktikan dengan perhitungan kedua reaksi tersebut!

Percobaan B

1. Pada pH berapakah larutan tersebut mulai terbentuk endapan?

118

Lampiran 8

RPP Kontrol


PERTEMUAN 1

Satuan Pendidikan : SMA N 1 Ambarawa







terapannya.




III. INDIKATOR

Kognitif

1) Produk:

a. Menjelaskan pengertian kelarutan suatu zat dalam air.

b. Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam

yang sukar larut.


d. Menjelaskan hubungan tetapan hasil kali kelarutan dengan kelarutan

2) Proses:


mengenai konsep kelarutan maupun tetapan hasil kali kelarutan dari

suatu zat.

119

b. Menganalisis materi kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan yang

ada pada LKS.

c. Melaksanakan dikusi untuk memecahkan masalah materi kelarutan

dan tetapan hasil kali kelarutan

d. Menyimpulkan materi tentang apa itu kelarutan dan tetapan hasil kali

kelarutan.

Psikomotorik

a. Menyampaikan pendapat sesuai pokok bahasan diskusi.

b. Melakukan diskusi dengan baik.

c. Mengemukakan gagasan dengan baik

d. Mematuhi aturan diskusi yang dibuat kelompok

Afektif

1) Karakter


b. Rasa ingin tahu

c. Percaya diri

d. Teliti

e. Komunikatif

f. Cermat



b. Menyumbang ide atau berpendapat



e. Bertanya dan menanggapi pertanyaan atau pendapat orang

lain.


Kognitif

1) Produk :

a. Siswa dapat menjelaskan pengertian kelarutan suatu zat dalam air.

120

b. Siswa dapat menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau

larutan garam yang sukar larut.

c. Siswa dapat menuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan

suatu zat.

d. Siswa dapat menjelaskan hubungan tetapan hasil kali kelarutan

dengan kelarutan

2) Proses :

a. Siswa dapat mengolah informasi melalui kerja kelompok dan

contoh soal mengenai konsep kelarutan maupun tetapan hasil kali

kelarutan dari suatu zat.

b. Siswa dapat menganalisis materi kelarutan dan tetapan hasil kali

kelarutan yang ada pada LKS.

c. Siswa dapat melaksanakan dikusi kelompok untuk memecahkan

masalah materi kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan

d. Siswa dapat menyimpulkan materi tentang apa itu kelarutan dan

tetapan hasil kali kelarutan.

Psikomotorik

a. Siswa dapat menyampaikan pendapat sesuai pokok bahasan

diskusi

b. Siswa dapat melakukan diskusi dengan baik

c. Siswa dapat mengemukakan gagasan dengan baik

d. Siswa dapat mematuhi aturan diskusi yang dibuat kelompok.

Afektif

a. Siswa dapat terlibat aktif dalam pembelajaran dan menunjukkan


b. Siswa dapat bekerja sama dalam diskusi kelompok dan aktif



V. MATERI AJAR

a. Kelarutan (Solubility)



121

(khususnya untuk zat yang sukar larut) dinyatakan dalam satuan mol.L–1

.

Jadi, kelarutan (s) sama dengan molaritas (M).

b. Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)



yang larut.

MxAy (s) xMy+

(aq) + yAx-

(aq)

Karena zat padat tidak mempunyai molaritas, maka tetapan

kesetimbangan reaksi di atas hanya melibatkan ion-ionnya saja, dan tetapan

kesetimbangannya disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp).

Ksp = [My+

]x [A

x-]

y

Contoh:

Tuliskan rumus tetapan hasil kali kelarutan untuk senyawa Mg(OH)2!

Jawab:

Mg(OH)2 dalam larutan akan terurai menjadi ion-ionnya,

Mg(OH)2 (s) Mg2+

(aq) + 2 OH- (aq)

maka dari rumus umum Ksp = [Mg2+

] [OH-]2

c. Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan(Ksp)

Oleh karena s dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan jenuh,

maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada

keterkaitannya dengan nilai s.

Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil

kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit AxBy dapat dinyatakan sebagai

berikut.

AxBy (s) xAy+

(aq) + yBx-

(aq)

S xs ys

Ksp = [Ay+

]x [B

x-]

y

= (xs)x (ys)

y

122

Contoh:

Pada suhu tertentu, kelarutan AgIO3 adalah 2 × 10–6

mol/L, tentukan harga

tetapan hasil kali kelarutannya!

Jawab:

AgIO3 (s) Ag+ (aq) + IO3

- (aq)

Konsentrasi ion Ag+ = konsentrasi ion IO3

- = konsentrasi AgIO3 = 2 × 10

–6

mol/L

Ksp = [Ag+] [IO3

-]

= (s)(s)

= (2 × 10–6

)( 2 × 10–6

) = 4 × 10–12


a. Model : konvensional

b. Metode : ceramah, tanya jawab dan penugasan

c. Media : Papan tulis



1

Kegiatan Awal

1. Guru mengucapkan salam kepada siswa.

2. Sebelum memulai pembelajaran, guru mengajak siswa

berdoa sesuai keyakinan masing-masing.

3. Guru memeriksa kehadiran siswa.

10 menit

2

Kegiatan Inti

Eksplorasi

1. Guru menginformasikan kompetensi yang harus

dicapai dalam pembelajaran.

2. Guru memberikan suatu peristiwa ketika mereka

membuat teh atau melarutkan gula yang dapat

mengundang keingin tahuan siswa.

Elaborasi


65 menit

123


2. Siswa mendengarkan penjelasan dari guru

3. Guru memberikan soal tentang kelarutan dan tetapan

hasil kali kelarutan.

4. Siswa mengerjakan soal yang diberikan oleh guru

secara individu

Konfirmasi

1. Perwakilan siswa maju mengerjakan soal yang telah

diberikan oleh guru.

2. Guru bersama siswa mengecek hasil jawaban siswa

di papan tulis.



diberikan.

3

Kegiatan Penutup



2. Guru memberikan pekerjaan rumah dan

menyampaikan kepada siswa untuk mempelajari

materi berikutnya.


dan berdoa.

15 menit

VIII. PENILAIAN

1. Ranah kognitif



Instrument : Lembar soal

2. Ranah afektif


Jenis tagihan : -

124

Instrument : angket

IX. SUMBER BELAJAR


Aneka gama.


Pratama.

125

RPP Kontrol


PERTEMUAN 2








terapannya.




III. INDIKATOR

Kognitif

1) Produk:

a. Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama terhadap kelarutan.

b. Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya.

2) Proses:


mengenai pengaruh penambahan ion senama terhadap kelarutan.

b. Menganalisis soal-soal materi kelarutan dan tetapan hasil kali

kelarutan pada LKS.

c. Menyimpulkan materi tentang pengaruh pH larutan dari harga Ksp-

nya.

Psikomotorik

126




Afektif

1) Karakter


b. Rasa ingin tahu

c. Percaya diri

d. Teliti

e. Komunikatif

f. Cermat







lain.


Kognitif

1) Produk :

a. Siswa dapat menentukan pengaruh penambahan ion senama

terhadap kelarutan.

b. Siswa dapat menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya

2) Proses :

a. Siswa dapat mengolah informasi melalui kerja kelompok dan

contoh soal mengenai pengaruh penambahan ion senama terhadap

kelarutan.

b. Siswa dapat menganalisis soal-soal materi kelarutan dan tetapan

hasil kali kelarutan pada LKS.

127

c. Siswa dapat menyimpulkan materi tentang pengaruh pH larutan

dari harga Ksp-nya.

Psikomotorik

a. Siswa dapat terampil dalam mengkomunikasikan hasil diskusi


b. Siswa dapat aktif dalam bertanya, menjawab, dan mengeluarkan

pendapat.

Afektif






V. MATERI AJAR


Dalam larutan jenuh Ag2CrO4 terdapat kesetimbangan antara

Ag2CrO4 padat dengan ion Ag+ dan ion CrO42–

.

Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + CrO4

2- (aq)

Apa yang terjadi jika ke dalam larutan jenuh tersebut ditambahkan

larutan AgNO3 atau larutan K2CrO4? Penambahan larutan AgNO3 atau

K2CrO4 akan memperbesar konsentrasi ion Ag+ atau ion CrO4

2– dalam

larutan.

AgNO3 (aq) → Ag+ (aq) + NO3

- (aq)

K2CrO4 (aq) → 2K+ (aq) + CrO4

2- (aq)



2– akan menggeser

kesetimbangan ke kiri. Akibatnya jumlah Ag2CrO4 yang larut menjadi

berkurang. Jadi dapat disimpulkan bahwa ion senama memperkecil

kelarutan.

Contoh

128

Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 10–4

M. Hitunglah kelarutan Ag2CrO4

dalam larutan K2CrO4 0,01 M!

Jawab:

Ksp Ag2CrO4 = 4s3 =4(10

-4)3 = 4 x 10

-12

Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]

2[CrO4

2-]

4 x 10-12

= [Ag+]2 x 10

-2

[Ag+] = 2 x 10

-5 M

Ag2CrO4 → 2 Ag+ + CrO4

2-

Kelarutan Ag2CrO4 = ½ x 2 x 10-5

= 10-5

M

Jadi, kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 adalah 10-5

M.


Harga pH sering digunakan untuk menghitung Ksp suatu basa yang

sukar larut. Sebaliknya, harga Ksp suatu basa dapat digunakan untuk

menentukan pH larutan.

Contoh:

Jika larutan MgCl2 0,3 M ditetesi larutan NaOH, pada pH berapakah

endapan Mg(OH)2 mulai terbentuk? (Ksp Mg(OH)2 = 3 × 10–11

)

Jawab:

Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+

] [OH-]

3 x 10-1

= 3 x 10-11

[OH-]2

[OH-] = 10

-10

[OH-] = 10

-5 M

pOH = 5

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 5 = 9





129



1

Kegiatan Awal





10 menit

2

Kegiatan Inti

Eksplorasi



2. Guru memberikan suatu peristiwa apabila ke dalam

larutan jenuh AgCl ditambahkan beberapa tetes

larutan HCl maka AgCl akan segera

mengendap,mengapa demikian.

Elaborasi







secara individu

Konfirmasi




di papan tulis.



65 menit

130

diberikan.

3

Kegiatan Penutup





materi berikutnya.


dan berdoa.

15 menit

VIII. PENILAIAN

1. Ranah kognitif



Instrument : Lembar soal

2. Ranah afektif


Jenis tagihan : -

Instrument : angket

IX. .SUMBER BELAJAR

Sudiono, Sri dkk.2006.Kimia untuk Kelas XI.Yogyakarta:Intan Pariwara

Purba, Michael. 2007. Kimia untuk SMA kelas XI Jilid 1. Jakarta : Erlangga

Sudarmo, Unggul. 2006.Kimia Untuk SMA Kelas XI.Surakarta :

PHIBETA

131

RPP Kontrol


PERTEMUAN 3








terapannya.




III. INDIKATOR

Kognitif

1) Produk:

a. Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp

2) Proses:


mengenai terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp.


ada pada LKS.



d. Menyimpulkan materi tentang terbentuknya endapan berdasarkan

harga Ksp.

Psikomotorik

132

a. Keterampilan mengkomunikasikan hasil diskusi kelompok

secara komunikatif dan cermat.

b. Keaktifan siswa bertanya, menjawab, dan mengeluarkan

pendapat.

Afektif

1) Karakter


b. Rasa ingin tahu

c. Percaya diri

d. Teliti

e. Komunikatif

f. Cermat







lain.


Kognitif

1) Produk :

a. Siswa dapat memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan

harga Ksp

2) Proses :

1) Siswa dapat mengolah informasi melalui kerja kelompok dan

contoh soal mengenai terbentuknya endapan berdasarkan harga

Ksp.

2) Siswa dapat menganalisis materi kelarutan dan tetapan hasil kali


133

3) Siswa dapat melaksanakan dikusi kelompok untuk memecahkan


4) Siswa dapat menyimpulkan materi tentang terbentuknya endapan

berdasarkan harga Ksp.

Psikomotorik




pendapat.

Afektif






V. MATERI AJAR









Misalnya pada larutan jenuh MA berlaku persamaan:

Ksp = [M+] [A

–]

Jika larutan itu belum jenuh (MA yang terlarut masih sedikit), sudah

tentu harga [M+][A–] lebih kecil daripada harga Ksp. Sebaliknya jika [M+][A–

134

] lebih besar daripada Ksp, hal ini berarti larutan itu lewat jenuh, sehingga MA

akan mengendap.

Jika [M+] [A-] < Ksp, maka larutan belum jenuh (tidak terjadi endapan)

Jika [M+] [A–] = Ksp, maka larutan tepat jenuh (tidak terjadi endapan)

Jika [M+] [A–] > Ksp, maka larutan lewat jenuh (terjadi endapan).







1

Kegiatan Awal





10 menit

2

Kegiatan Inti

Eksplorasi



2. Guru memberikan suatu peristiwa ketika

penambahan ion Ag+ pada larutan yang mengadung

ion I- ternyata membentuk endapan AgI.

Elaborasi







65 menit

135

secara individu

Konfirmasi




di papan tulis.



diberikan.

3

Kegiatan Penutup





materi berikutnya.


dan berdoa.

15 menit

VIII. PENILAIAN

1. Ranah kognitif




2. Ranah afektif


Jenis tagihan : -

Instrument : angket

IX. SUMBER BELAJAR

Sudiono, Sri dkk.2006.Kimia untuk Kelas XI.Yogyakarta:Intan Pariwara

Purba, Michael. 2007. Kimia untuk SMA kelas XI Jilid 1. Jakarta :

Erlangga

136

Sudarmo, Unggul. 2006.Kimia Untuk SMA Kelas XI.Surakarta :

PHIBETA

137

RPP Kontrol


PERTEMUAN 4








terapannya.




III. INDIKATOR

Kognitif

1) Produk:

a. Menganalisis terbentuknya endapan dalam suatu campuran.

2) Proses:

a. Mengolah informasi melalui kerja kelompok mengenai kelarutan dan

hasil kali kelarutan (Ksp).


ada pada LKS.



d. Menyimpulkan materi tentang apa itu kelarutan dan tetapan hasil kali

kelarutan.

Psikomotorik

138




Afektif

1) Karakter


b. Rasa ingin tahu

c. Percaya diri

d. Teliti

e. Komunikatif

f. Cermat








Kognitif

1) Produk :

a. Siswa dapat menganalisis terbentuknya endapan dalam suatu

campuran

2) Proses :

a. Siswa dapat mengolah informasi melalui kerja kelompok mengenai

konsep kelarutan maupun tetapan hasil kali kelarutan dari suatu

zat.

b. Siswa dapat menganalisis materi kelarutan dan tetapan hasil kali


c. Siswa dapat melaksanakan dikusi kelompok untuk memecahkan


139

d. Siswa dapat menyimpulkan materi tentang apa itu kelarutan dan

tetapan hasil kali kelarutan..

Psikomotorik




pendapat.

Afektif






V. MATERI AJAR











air.






140





Ksp = [P+] [Q

–]


tentu harga [P+] [Q


+] [Q

–


akan mengendap.

• Jika [P+] [Q


• Jika [P+] [Q


• Jika [P+] [Q








1

Kegiatan Awal



siswa berdoa sesuai keyakinan masing-masing.



sebelumnya.

10 menit

2 Kegiatan Inti

Eksplorasi 65 menit

141

1. Guru menjelaskan tentang percobaan yang akan

dilaksanakan.

2. Siswa mempersiapkan alat dan bahan yang digunakan

dalam percobaan.

3. Guru berkeliling untuk mengecek kelompok satu per

satu melihat apakah alat dan bahan yang digunakkan

sudah siap.

Elaborasi

1. Siswa melakukan percobaan sesuai dengan pedoman

dengan baik dan benar.

2. Guru berkeliling untuk mengecek kelompok yang

kesulitan dalam melaksanakan percobaan.

Konfirmasi

1. Siswa dari tiap kelompok membuat laporan sementara.

2. Guru menjelaskan hasil percobaaan yang telah

dilaksanakan.

3

Kegiatan Penutup

1. Guru menyampaikan bahwa untuk pertemuan

selanjutnya adalah ulangan harian materi Ksp dan siswa

disuruh mempersiapkannya dengan baik.


dan berdoa.

15 menit

VIII. PENILAIAN

1. Ranah kognitif


Jenis tagihan : -


2. Ranah afektif


Jenis tagihan : -

142

Instrument : angket

3. Ranah psikomotorik


Jenis tagihan : -

Instrument : lembar observasi

IX. SUMBER BELAJAR


Aneka gama.


Pratama.

143

PRAKTIKUM

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

A. Tujuan

Siswa dapat menganalisis terbentuknya endapan dalam suatu campuran

B. Alat dan Bahan

1. Alat

Tabung reaksi

Gelas ukur

Pipet tetes

Indikator universal

2. Bahan

Larutan NaCl 0,002 M

Larutan NaCl 0,2 M

Larutan Pb(NO3)2 0,2 M

Larutan MgCl2 0,1 M

Larutan NaOH 0,02 M

C. Cara Kerja

Prosedur A

1. Siapkan 2 buah tabung reaksi yang sudah diberi label A dan B

2. Masukan 5 mL larutan NaCl 0,2 M ke dalam tabung reaksi A dan 5 mL

larutan NaCl 0,002 M kedalam tabung reaksi B

3. Tambahkan 5 mL larutan Pb(NO3)2 0,2 M ke dalam masing-masing

tabung reaksi. Amati perubahan yang terjadi.

Prosedur B

1. Ukurlah MgCl2 0,1 M dan NaOH 0,02 M masing-masing sebanyak 5

mL.

2. Tambahkan NaOH tetes demi tetes dalam larutan MgCl2 0,1 M

3. Ukurlah pH campuran tersebut menggunakan indikator universal

4. Amati dan catat perubahannya

D. Data Pengamatan

144

Prosedur A

Tabung reaksi Pengamatan

A

B

Prosedur B3

Reaksi Pengamatan

MgCl2 + NaOH

E. Pertanyaan

Percobaan A

1. Pada tabung manakah yang membentuk endapan?

2. Buktikan dengan perhitungan kedua reaksi tersebut!

Percobaan B

1. Pada pH berapakah larutan tersebut mulai terbentuk endapan?

F. Kesimpulan

Apa yang dapat kalian simpulkan dari percobaan di atas ?

81

81

Kisi-kisi Soal Uji Coba

Satuan Pendidikan : Sekolah Menengah Atas (SMA)


Kelas : XI

Semester : Genap

Pokok materi : Kelarutan dan hasil kali kelarutan

Standart Kompetensi : Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan terapannya.

Kompetensi dasar : memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan

N

o Indikator Sub PokokMateri

Jenjang Jumlah

Soal C1 C2 C3 C4

1

Mendefinisikan konsep

kelarutan dan tetapan hasil

kali kelarutan

Konsep kelarutan dan

hasil kali kelarutan

1, 2, 3, 5 4 5

145

Lam

piran

9

2

Menghitung harga kelarutan

suatu garam sukar larut dari

harga Kspnya

6, 8, 9,

13,19,20,

23

12,24,25 10

3

Menghitung harga Ksp suatu

garam sukar larut dari harga

kelarutannya

17 7,

10,18,22 11,14,15, 8

4 Menjelaskan hubungan

kelarutan dan Ksp 16,21 2

5

Menghitung harga pH larutan

dari harga ksp dan

kelarutannya

Hubungan tetapan

hasil kelarutan dengan

pH

32 28 2

6 Menghitung harga kelarutan

dan Ksp dari harga pH 29,31,35

26,27,30,3

3,34 8

8

Menjelaskan pengaruh

penambahan ion senama

dalam larutan Pengaruh penambahan

ion senama

36,40 37 3

9

Menghitung harga kelarutan

dan Ksp jika ada penambahan

ion senama dalam larutan

38,39, 2

146

10 Memprediksikan suatu reaksi

pengendapan Reaksi pengendapan

45 44 41 3

11 Menjelaskan hubungan antara

Ksp dan pengendapan 42,43,47 46 48 5

12

Mendeskripsikan pemanfaatan

prinsip konsep kelarutan dan

tetapan hasil kali kelarutan

dalam kehidupan sehari-hari

Aplikasi konsep

kelarutan dan tetapan

haisl kelarutan daam

kehidupan

49 50 2

Jumlah 14 20 14 2 50

%Soal 28% 40% 28% 4% 100%

135

147

148

Lampiran 10

SOAL UJI COBA PENELITIAN


Materi Pelajaran : Ksp

Kelas / Semester : XI IPA / II

Waktu : 2 x 45 menit

Petunjuk Umum:

1. Kerjakan soal pada lembar jawab yang telah disediakan

2. Tulis nama, kelas dan nomor absen pada kolom yang tersedia

3. Kerjakan soal yang dianggap paling mudah terlebih dahulu

4. Bila anda menjawab salah dan ingin memperbaikinya, maka lakukan sebagai

berikut :

Jawaban semula : a b c d e

Pembetulan : a b c d e

Petunjuk khusus:

Berilah tanda silang (X) pada huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang tepat

1. Larutan yang telah mengandung suatu zat dengan konsentrasi maksimum

disebut...

a. Larutan penyangga d. Larutan jenuh

b. Larutan koloid e. Larutan lewat jenuh

c. Larutan belum jenuh

2. Rumusan Ksp Ag2CrO4 adalah.....

d. (Ag)(CrO4) d. (Ag+)2(CrO

-)4

e. (Ag+)(CrO4

2-) e. (Ag

+)2(CrO4)

f. (Ag+)2(CrO4

2-)

3. Besarnya kelarutan zat padat dipengaruhi oleh . . . .

a. pH, udara, kelembaban

b. jenis zat terlarut, pH, kelembaban

c. jenis zat terlarut, pH, tekanan, udara

d. jenis zat terlarut, jenis zat pelarut, udara

149

e. jenis zat terlarut, jenis pelarut, suhu

4. Kesetimbangan larutan pada reaksi:

CaF2 (s) Ca2+

(aq) + 2F- (aq)

Kelarutan akan menjadi besar apabila..

a. Suhu dinaikan

b. Suhu diturunkan

c. Konsentrasi dinaikan

d. Diatur volumenya

e. Kelarutan tak bisa diubah

5. Pada larutan jenuh AgI, terjadi kesetimbangan antara padatan AgI yang

tak larut dengan.....

a. pelarutnya

b. ion-ionnya

c. atom-atomnya

d. molekul-molekulnya

e. air

6. Garam dengan kelarutan terbesar adalah ….

a. AgCl ; Ksp = 10–10

d. Ag2S2; Ksp = 1,6 x 10–49

b. Agl ; Ksp = 10–16

e. Ag2C2O4; Ksp = 1,1 x 10–11

c. Ag2CrO4 ; Ksp = 3,2 x 10–12

7. Larutan Fe(OH)3 mempunyai kelarutan dalam air sebesar s mol/L, maka

Ksp larutan tesebut adalah ….

a. s2 d. 4s

2

b. 9s2

e. 81s3

c. 27s4

8. Kelarutan Mg(OH)2 yang terbesar terdapat dalam larutan....

a. NaOH 0,001 M d. MgSO4 0,1 M

b. MgCl2 0,001 M e. KOH 0,1 M

c. Ba(OH)2 0,01 M

9. Kelarutan X(OH)2 dalam air adalah 10-3

mol/L. Maka harga Ksp

X(OH)2adalah…

150

a. 1 . 10-6

d. 4 . 10-9

b. 2 . 10-6

e. 8 . 10-9

c. 1 . 10-9

10. Diketahui Ksp BaSO4 = 1,2 x 10-10

, nilai Ksp BaSO4 itu akan bertambah

besar jika ...

a. suhu sistem dinaikkan

b. dalam sistem ditambahkan Ba2+

c. dalam sistem ditambahkan SO42-

d. dalam sistem ditambahkan air

e. dalam sistem ditambahkan BaSO4

11. Dalam 200 mL air dapat larut 0,233 mg BaSO4. Hasil kali kelarutan

BaSO-4 adalah….(Mr BaSO4= 233)

a. 1 . 10-10

d. 2,5 . 10-11

b. 3,6 . 10-9

e. 1 . 10-3

c. 3 . 10-7

12. Diketahui Ksp CaCO3 = 4,0 × 10–10

dan Mr CaCO3 = 100. Kelarutan

garam CaCO3 dalam tiap 200 mL larutan adalah … .

a. 2 x10-5

gram d. 3,2 x 10-9

gram

b. 2 x 10-3

gram e. 4 x 10-4

gram

c. 4 x 10-3

13. Bila diketahui Ksp PbSO4 adalah 1,6 x 10-8

, maka kelarutan PbSO4 dalam

100 mL air adalah....mol

a. 1,62 x 10-5

d. 1,62 x 10-3

b. 1,26 x 10-4

e. 1,62 x 10-3

c. 1,62 x 10-4

14. Kelarutan BaF2 dalam air adalah 0,350 g L–1

(Mr = 175). Hasil kali

kelarutan BaF2 pada suhu ini adalah . . . .

a. 1,7 x10-2

d. 3,2 x 10-9

b. 3,2 x 10-6

e. 4,0 x 10-9

c. 3,2 x 10-8

151

15. Dalam 200 mL larutan hanya dapat terlarut 1,4 gram PbCl2 (Ar Pb = 207;

Cl = 35,5). Ksp PbCl2 adalah …..

a. 6,25 x 10-5

d. 6,25 x 10-4

b 6,75 x 10

-4 e. 62,5 x 10

-3

c. 67,5 x 10-2

16. Tetapan hasil kali kelarutan perak azida (AgN3), timbal azida (Pb(N3)2,

dan strontium flourida (SrF2) adalah sama besar pada temperatur yang

sama. Jika kelarutannya dinyatakan dengan s, maka pada temperatur yang

sama … .

a. sAgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2

b. sAgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2

c. sAgN3 > s Pb(N3)2 > s SrF2

d. sAgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2

e. sAgN3 < s Pb(N3)2 = s SrF2

17. Kelarutan perak bromida yang terkecil terdapat dalam......

a. Larutan AgCl 0,1 M d. Larutan Na2CrO4 0,01 M

b. Larutan NaBr 0,2 M e. Larutan AgNO3 0,02 M

c. Aquades

18. Jika konsentrasi Ca2+

dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10-4

mol/L, maka

hasil kali kelarutan CaF2 adalah.......

a. 8 x 10-8

d. 2 x 10-12

b. 3,2 x 10-11

e. 4 x 10-12

c. 1,6 x 10-11

19. Harga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4 = 4 . 10-12

maka kelarutan nya

dalam 1 liter air adalah….

a. 2 . 10-5

mol d. 1 . 10-3

mol

b. 2 . 10-4

mol e. 4 . 10-2

mol

c. 1 . 10-4

mol

20. Senyawa PbCl2 mempunyai Ksp = 3,2.10-5

, maka kelarutan PbCl2 dalam

air adalah ....

a. 1.10-2

M d. 2.10-2

M

152

b. 4.10-3

M e. 8.10-3

M

c. 1.10-6

M

21. Larutan AgCl mempunyai kelarutan terkecil bila dilarutkan ke dalam

larutan....

a. NaCl 0,1 M d. BaCl2 0,3 M

b. AgNO3 0,1 M e. AgNO3 0,3 M

c. CaCl2 0,2 M

22. Bila kelarutan kalsium fosfat (Ca3(PO4)2) dalam air adalah a molL–1

, maka

harga Ksp dari zat itu adalah ….

a. a2 d. 27a

3

b. 4a2

e. 108a5

c. 27a4

23. Hasil kali kelarutan Cr(OH)2 adalah 1,08 x 10–19

, maka kelarutan

Cr(OH)2 dalam molL–1

adalah ….

a. 6,56 x 10–10

d. 3,22 x 10–9

b. 16,4 x 10–10

e. 3,28 x 10–9

c. 3,0 x 10–7

24. Jika kelarutan PbI2 (Mr = 461) sebesar 922 mgL–1

, maka hasil kali

kelarutan PbI2adalah ….

a. 3,2 x 10–8

d. 3,2 x 10-10

b. 1,6 x 10–9

e. 1,6 x 10-10

c. 8,0 x 10–7

25. Jika diketahui Ksp AgCl = 10–10

, maka kelarutan AgCl dalam 1 dm3larutan

KCl 0,01M adalah ….

a. 10–2

M d. 10–6

M

b. 10–3

M e. 10–8

M

c. 10–4

M

26. Kelarutan Ag2SO4 dalam air adalah 1,0 x 10-4

M, maka kelarutan Ag2SO4

di dalam larutan H2SO4 dengan pH = 2 – log 2 adalah ….

a. 1 x 10-6

M d. 1 x 10-5

b. 2 x 10-5

M e. 1 x 10-4

153

c. 14 x 10-12

M

27. Jika diketahui kelarutan PbCl2 dalam air sebesar 2x10-2

mol/L, maka

kelarutan PbCl2 dalam HCl dengan pH=1 adalah.....3,2 x 10-5

mol/L

a. 5,2 x 10-5

mol/L d. 2,5 x 10-4

mol/L

b. 1,2 x 10-4

mol/L e. 3,2 x 10-3

mol/L

c. 2,2 x 10-3

mol/L

28. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, M(OH)3,

mempunyai pH= 9,00. Harga Ksp dari senyawa ini adalah ….

a. 3,3 × 10–37

d. 3,0 × 10–20

b. 3,0 × 10–36

e. 3,3 × 10–21

c. 1,0 × 10–10

29. Konsentrasi ion Ca2+

dalam larutan jenuh Ca3(PO4)2 adalah x mol/L, maka

kelarutan ion PO43- sebesar … mol/L

a. 2x/3 d. 3x/2

b. 3x e. 2x

c. x

30. Jika diketahui Ksp Cu(OH)2 = 1,6 x 10-19

dengan [OH-] = 1 x 10

-9 M,

kelarutan Cu(OH)2 adalah.....

a. 1,6 x 10-19

mol/L d. 1,6 x 10-3

mol/L

b. 1,0 x 10-18

mol/L e. 1,6 x 10-1

mol/L

c. 1,0 x 10-9

mol/L

31. Jika Ksp Mg(OH)2 = 4 x 10-12

,maka kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan

NaOH 0,1 M adalah......

a. 2 x 10-4

M d. 1 x 10-4

M

b. 4 x 10-7

M e. 2 x 10-5

M

c. 4 x 10-10

M

32. pH larutan jenuh suatu asam / basa dapat diketahui dari kelarutan zat

tersebut dalam air, jika kelarutannya semakin besar maka....

a. tidak ada pengaruh terhadap pH larutan (pH tetap)

b. pH asam semakin kecil, pH basa semakin kecil

154

c. pH asam semakin besar, pH basa semakin besar

d. pH asam semakin besar, pH basa semakin kecil

e. pH asam semakin kecil, pH basa semakin besar

33. Larutan jenuh L(OH)2 mempunyai pH = 10, Ksp L(OH)2 tersebut adalah

….

a. 5×10-13

d. 2×10-12

b. 5×10-10

e. 2×10-10

c. 2×10-84

34. Dalam 200 mL larutan terdapat 2 . 10-5

mol Mn(OH)2 jenuh, maka

kelarutan Mn(OH)2dalam larutan pH 11 + log 2 adalah..

a. 1 . 10-2

M d. 2 . 10-3

M

b. 1 . 10-3

M e. 4 . 10-6

M

c. 1 . 10-6

M

35. Larutan jenuh Ag(OH)2 mempunyai pH 10,5. Tentukan ksp Ag(OH)2 ……

a. 4 x 102 d. 6 x 10

6

b. 5 x 10-11,5

e. 20 x 1011

c. 5 x 1011

36. Menurut asas Le Chatelier, jika ion senama ditambahkan ke dalam larutan

jenuh, maka…

a. Kelarutan zat bertambah d. Kesetimbangan bergeser ke kanan

b. Kelarutan zat berkurang e. Kesetimbangan tidak bergeser

c. Tidak terbentuk endapan

37. Kelarutan garam AgCl semakin kecil dalam larutan...

a. NaCl dan NaCN

b. NaCN dan AgNO3

c. AgNO3 dan NH4OH

d. NaCl dan AgNO3

e. NH4OH pekat

38. Persamaan kesetimbangan larutan jenuh PbI2 yang benar adalah....

a. PbI2 (s) Pb2+

(aq)+I

(aq)

b. PbI2(aq) Pb2+

(aq) + I

(aq)

155

c. PbI2(aq) Pb2+

(aq) + 2I

(aq)

d. PbI2(s) Pb2+

(aq) + 2I

(aq)

e. PbI2 (s) 2Pb2+

(aq)+2I

(aq)

39. Pada larutan jenuh AgI, terjadi kesetimbangan padatan AgI yang tak larut

dengan.....

a. Pelarutnya d. molekul-molekulnya

b. ion-ionnya e. air

c. atom-atomnya

40. Diketahui Cr(OH)3 sukar larut dalam air, kelarutannya bisa bertambah jika

....

a. dalam sistem ditambahkan ion H+ (yang tidak sejenis)

b. dalam sistem ditambahkan Cr(OH)3

c. dalam sistem ditambahkan Cr3+

d. dalam sistem ditambahkan OH-

e. suhu sistem diturunkan

41. Dalam satu larutan terdapat ion-ion Ca2+

, Sr2+

, Ba2+

, dan Pb2+

dengan

konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na2SO4,

maka zat yang mula-mula mengendap adalah ….

a. CaSO4 (Ksp = 2,4 x 10–10

) d. PbSO4 (Ksp = 1,7 x 10–8

)

b. SrSO4 (Ksp = 2,5 x 10–7

) e. mengendap bersama-sama

c. BaSO4 (Ksp = 1,1 x 10–10

)

42. Pernyataan berikut yang benar yaitu . . . .

a. Basa lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat asam dari pada

dalam larutan netral

b. Basa lebih mudah larut dalam larutan yang bersifat basa dari pada


c. Basa lebih sukar larut dalam larutan netral

d. Basa lebih mudah larut dalam larutan yang bersifat asam dari pada


e. Larutan asam maupun basa tidak mempengaruhi kelarutan suatu basa


156

a. Pembentukan endapan mengisyaratkan kenaikan suhu larutan

b. Pembentukan endapan mengisyaratkan menurunnya konsentrasi larutan

c. Pembentukan endapan mengisyaratkan terjadi peningkatan kelarutan

d. Pembentukan endapan mengisyaratkan harga Q melampaui harga Ksp

e. Pembentukan endapan tidak mempengaruhi besarnya kelarutan

44. Nilai Ksp dan Qc suatu zat yang sukar larut, dapat digunakan untuk

memperkirakan terbentuknya endapan. Endapan terbentuk jika . . . .

a. Ksp sangat besar d. Ksp < Qc

b. Qc sangat kecil e. Ksp > Qc

c. Ksp = Qc


a. Pembentukan endapan mengisyaratkan kenaikan suhu larutan

b. Pembentukan endapan mengisyaratkan menurunnya konsentrasi larutan

c. Pembentukan endapan mengisyaratkan terjadi peningkatan kelarutan

d. Pembentukan endapan mengisyaratkan harga Q melampaui harga Ksp

e. Pembentukan endapan tidak mempengaruhi kelarutan

46. Ketika larutan yang mengandung ion Barium ditetesi larutan yang

mengandung ion Karbonat dengan volume tertentu, ternyata tidak

terbentuk endapan BaCO3 ini berarti....

a. [Ba2+

] [CO32-

] > Ksp BaCO3

b. [Ba2+

] [CO32-

] = Ksp BaCO3

c. [Ba2+

][CO32-

] < Ksp BaCO3

d. [Ba2+

] [CO32-

]2 > Ksp BaCO3

e. [Ba2+

]2 [CO3

2-] < Ksp BaCO3

47. Pernyataan di bawah ini, yang benar mengenai hubungan Ksp dengan

terjadinya endapan....

a. Qc > Ksp , terjadi endapan

b. Qc > Ksp , tidak terjadi endapan

c. Qc < Ksp , terjadi endapan

d. Qc ≥ Ksp , tidak terjadi endapan

e. Qc = Ksp , terjadi endapan

157

48. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+

, Y2+

dan Z2+

dengan

kosentrasi masing-masing 0,1 M. Kedalam larutan ini ditambahkan NaOH

padat, sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut:

Ksp X(OH)2 = 2,8.10-10

Ksp Y(OH)2 = 4,5.10-11

Ksp Z(OH) = 1,6.10-14

Maka hidroksida yang mengendap adalah ….

a. X(OH)2 d. Y(OH)2

b. Z(OH)2 e. X(OH)2 dan Y(OH)2

c. Y(OH)2 dan Z(OH)2

49. Lima gelas kimia berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam

lima gelas kimia itu dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak

klorida padat akan paling mudah larut dalam gelas kimia yang berisi ….

a. HCl 2,00 M d. HCl 0,01 M

b. HCl 1,00 M e. HCl 1,0 M

c. HCl 0,2 M

50. Perhatikan Tabel Ksp senyawa karbonat dengan konsentrasi ion

pembentuknya:

Rumus zat Ksp Konsentrasi (mol L

-1)

Ion (+) Ion (-)

MgCO3 3,5 x 10-8

1,0 x 10-5

3,0 x 10-6

CaCO3 9,0 x 10-9

3,0 x 10-4

3,0 x 10-5

SrCO3 9,3 x 10-10

1,0 x 10-6

1,0 x 10-5

BaCO3 8,9 x 10-9

2,0 x 10-4

4,0 x 10-5

FeCO3 2,1 x 10-11

1,0 x 10-4

2,0 x 10-4

Berdasarkan data pada Tabel di atas, endapan yang akan terbentuk jika ion

(+) dan ion negatif (-) direaksikan adalah...

a. MgCO3 d. BaCO3

b. CaCO3 e. FeCO3

c. SrCO

158

KUNCI JAWABAN

1.11 1. D 11. D 21. E 31. C 41. C

1. C 12. E 22. E 32. E 42. D

3. E 13. D 23. C 33. A 43. D

4. A 14 C 24. A 34. C 44. A

5. B 15. A 25. E 35. B 45. D

6. E 16. E 26 D 36. B 46. E

7. C 17. B 27. E 37. D 47. A

8. A 18. B 28. E 38. D 48 B

9. D 19. C 29. A 39. B 49. D

10. A 20. D 30. E 40. A 50. E

2

159

1 2 3 4 5 6 7 8 9

1 UC-15 1 1 1 1 1 1 0 1 1

2 UC-34 0 0 0 1 1 1 1 1 1

3 UC-27 1 1 1 1 1 1 1 1 1

4 UC-13 1 1 1 1 1 1 1 1 1

5 UC-26 1 1 1 1 1 0 1 1 1

6 UC-37 1 1 1 1 1 0 1 1 1

7 UC-38 1 0 1 1 1 0 1 1 1

8 UC-35 1 1 1 1 1 0 1 1 1

9 UC-17 1 1 1 1 1 0 1 1 1

10 UC-25 1 0 1 1 1 0 1 1 0

11 UC-29 1 1 1 0 0 1 1 0 1

12 UC-30 1 1 1 0 0 0 1 0 1

13 UC-4 1 1 1 1 1 0 1 1 1

14 UC-12 1 1 1 1 1 1 1 1 1

15 UC-22 1 0 1 0 0 0 1 0 1

16 UC-40 0 0 1 0 1 0 1 0 1

17 UC-3 1 1 1 0 0 0 1 1 1

18 UC-9 1 0 1 0 0 0 1 0 1

19 UC-7 1 1 1 1 0 0 1 0 1

20 UC-14 1 1 1 0 0 0 1 1 1

21 UC-21 1 1 1 0 0 0 1 0 1

22 UC-39 1 1 1 1 0 1 1 0 0

23 UC-18 1 1 1 1 0 0 1 0 1

24 UC-1 1 1 1 0 0 0 1 0 1

25 UC-16 1 1 1 0 0 0 1 0 1

26 UC-28 1 0 1 0 0 0 1 1 1

27 UC-31 1 1 1 0 0 0 1 1 1

29 UC-36 1 1 1 0 0 0 1 0 1

28 UC-8 1 1 1 0 0 0 1 0 1

30 UC-11 1 1 1 0 0 0 1 1 1

31 UC-19 0 1 1 0 0 0 1 0 1

32 UC-23 1 0 1 1 0 0 1 0 1

33 UC-24 1 1 0 0 0 0 1 0 1

34 UC-6 1 0 1 1 0 0 1 0 1

35 UC-10 1 1 1 0 0 0 1 0 1

36 UC-33 1 0 1 0 0 0 1 0 1

37 UC-2 1 1 1 0 0 0 1 0 1

38 UC-5 0 1 1 0 0 0 1 0 1

39 UC-32 0 0 1 0 1 0 1 0 0

40 UC-20 0 1 0 0 0 0 1 0 1

Jumlah 34 29 37 17 14 7 39 17 37

Mp 29.26 28.62 28.76 34.53 37.14 37.86 28.23 34.88 28.81

Mt 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63

p 0.85 0.73 0.93 0.43 0.35 0.18 0.98 0.43 0.93

q 0.15 0.28 0.08 0.58 0.65 0.83 0.03 0.58 0.08

pq 0.1275 0.1994 0.0694 0.2444 0.2275 0.1444 0.0244 0.2444 0.0694

St 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257

rpbis 0.184 -0.001 0.056 0.615 0.757 0.515 -0.298 0.651 0.079

thitung 1.157 -0.005 0.346 4.805 7.140 3.703 -1.926 5.294 0.489

ttabel 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024

Kriteria Tidak Tidak Tidak Valid Valid Valid Tidak Valid Tidak

JBA 18 14 19 13 13 6 19 14 19

JBB 16 15 18 4 1 1 20 3 18

JSA 20 20 20 20 20 20 20 20 20

JSB 20 20 20 20 20 20 20 20 20

DP 0.10 -0.05 0.05 0.45 0.60 0.25 -0.05 0.55 0.05

Kriteria Jelek Jelek Jelek Baik Baik Cukup Jelek Baik Jelek

JBA + JBB 34 29 37 17 14 7 39 17 37

2JSA 40 40 40 40 40 40 40 40 40

IK 0.85 0.73 0.93 0.43 0.35 0.18 0.98 0.43 0.93

Kriteria Mudah Mudah Mudah Sedang Sedang Sukar Mudah Sedang Mudah

Kriteria soal Dibuang Dibuang Dibuang Dipakai Dipakai Dipakai Dibuang Dipakai Dibuang

Lampiran 11 Analisis Validitas, Daya Pembeda, Indeks Kesukaran, dan Reliabilitas

Val

idita

sD

aya

Pem

beda

Tin

gkat

Kes

ukar

anNo Kode

No Soal

160

No Soal

9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1

1 1 0 0 1 0 1 1 0 1 1 1 1

1 1 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 0

1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 0 1 1

1 1 1 1 0 1 0 1 0 0 1 1 0

1 1 1 1 0 0 1 0 1 1 1 1 0

1 1 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0

1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 0

1 1 1 1 0 0 1 0 1 1 1 1 0

0 1 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0

1 1 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1

1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 1 1 0

1 1 1 0 1 0 1 0 0 1 1 1 0

1 1 1 0 0 0 1 0 0 1 1 1 0

1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 1 1 0

1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1

1 0 0 1 0 0 1 1 0 1 1 1 1

1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 1 1 0

1 0 1 1 0 0 1 0 0 1 1 1 0

1 0 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0

1 0 1 1 0 0 1 0 0 1 1 1 0

0 1 1 1 0 0 0 0 0 1 1 0 0

1 0 0 1 0 0 1 0 0 1 1 1 0

1 0 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0

1 0 0 1 0 0 1 0 1 1 1 1 0

1 0 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0

1 1 1 1 0 0 0 1 0 0 1 1 0

1 0 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0

1 0 0 1 1 0 1 0 0 1 1 1 0

1 0 1 1 0 0 0 1 0 0 1 1 0

1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 1 0 0

1 0 1 1 0 0 1 0 0 1 1 1 0

1 0 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0

1 0 1 1 0 0 1 0 0 1 1 1 0

1 1 1 1 0 0 0 0 0 1 1 1 0

1 0 1 1 0 1 0 0 0 1 1 1 1

1 1 1 1 0 0 0 0 0 1 1 0 0

1 1 1 1 0 1 0 0 0 0 1 0 0

0 1 1 1 0 1 0 0 1 1 1 0 0

1 0 1 1 0 1 0 0 0 1 1 1 0

37 23 35 37 7 12 19 18 11 36 39 35 7

28.81 32.57 28.69 28.00 35.57 29.00 32.00 32.00 35.00 28.89 28.31 29.80 35.00

28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63

0.93 0.58 0.88 0.93 0.18 0.30 0.48 0.45 0.28 0.90 0.98 0.88 0.18

0.08 0.43 0.13 0.08 0.83 0.70 0.53 0.55 0.73 0.10 0.03 0.13 0.83

0.0694 0.2444 0.1094 0.0694 0.1444 0.2100 0.2494 0.2475 0.1994 0.0900 0.0244 0.1094 0.1444

8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257

0.079 0.555 0.019 -0.266 0.387 0.030 0.389 0.370 0.475 0.096 -0.240 0.376 0.356

0.489 4.113 0.120 -1.700 2.591 0.183 2.601 2.453 3.332 0.594 -1.524 2.505 2.345

2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024

Tidak Valid Tidak Tidak Valid Tidak Valid Valid Valid Tidak Tidak Valid Valid

19 16 18 17 6 7 13 12 9 19 19 20 6

18 7 17 20 1 5 6 6 2 17 20 15 1

20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20

20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20

0.05 0.45 0.05 -0.15 0.25 0.10 0.35 0.30 0.35 0.10 -0.05 0.25 0.25

Jelek Baik Jelek Jelek Cukup Jelek Cukup Cukup Cukup Jelek Jelek Cukup Cukup

37 23 35 37 7 12 19 18 11 36 39 35 7

40 40 40 40 40 40 40 40 40 40 40 40 40

0.93 0.58 0.88 0.93 0.18 0.30 0.48 0.45 0.28 0.90 0.98 0.88 0.18

Mudah Sedang Mudah Mudah Sukar Sukar Sedang Sedang Sukar Mudah Mudah Mudah Sukar

Dibuang Dipakai Dibuang Dibuang Dipakai Dibuang Dipakai Dipakai Dipakai Dibuang Dibuang Dipakai Dipakai

Analisis Validitas, Daya Pembeda, Indeks Kesukaran, dan Reliabilitas

No Soal

161

No Soal

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33

1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1

0 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1

1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1

0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1

0 0 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1

0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1

0 0 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1

0 0 1 0 0 0 1 1 0 0 1 1 1

0 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 1 0

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1

0 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1

0 1 1 0 0 0 1 1 0 1 1 1 1

0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 1 1 1

0 1 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1

1 1 1 0 0 1 0 1 1 0 0 1 1

1 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1

0 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1

0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1

0 1 1 1 1 0 0 0 0 0 1 0 1

0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1

0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1

0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1

0 1 1 1 1 0 1 1 0 0 1 0 1

0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1

0 1 1 1 1 0 0 0 0 0 1 0 1

0 1 0 0 1 0 1 0 0 0 1 0 1

0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1

0 0 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1

0 1 0 0 1 0 1 0 0 0 1 0 1

0 1 1 0 1 1 0 0 0 0 0 0 1

0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1

0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 0

0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 0

0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 1

1 1 1 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0

0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0

0 1 1 0 1 0 0 0 0 0 0 0 1

0 1 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0

0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0

7 33 35 25 27 13 29 15 10 12 33 16 33

35.00 26.64 29.77 30.00 27.85 33.23 31.10 37.33 39.60 39.42 30.27 37.31 30.06

28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63

0.18 0.83 0.88 0.63 0.68 0.33 0.73 0.38 0.25 0.30 0.83 0.40 0.83

0.83 0.18 0.13 0.38 0.33 0.68 0.28 0.63 0.75 0.70 0.18 0.60 0.18

0.1444 0.1444 0.1094 0.2344 0.2194 0.2194 0.1994 0.2344 0.1875 0.2100 0.1444 0.2400 0.1444

8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257

0.356 -0.523 0.367 0.215 -0.135 0.387 0.487 0.817 0.767 0.856 0.433 0.859 0.377

2.345 -3.782 2.435 1.357 -0.839 2.587 3.440 8.731 7.377 10.188 2.963 10.344 2.513

2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024

Valid Tidak Valid Tidak Tidak Valid Valid Valid Valid Valid Valid Valid Valid

6 14 20 14 12 10 17 14 10 12 19 16 19

1 19 15 11 15 3 12 1 0 0 14 0 14

20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20

20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20

0.25 -0.25 0.25 0.15 -0.15 0.35 0.25 0.65 0.50 0.60 0.25 0.80 0.25

Cukup Jelek Cukup Jelek Jelek Cukup Cukup Baik Baik Baik CukupBaik sekali Cukup

7 33 35 25 27 13 29 15 10 12 33 16 33

40 40 40 40 40 40 40 40 40 40 40 40 40

0.18 0.83 0.88 0.63 0.68 0.33 0.73 0.38 0.25 0.30 0.83 0.40 0.83

Sukar Mudah Mudah Sedang Sedang Sedang Mudah Sedang Sukar Sukar Mudah Sedang Mudah

Dipakai Dibuang Dipakai Dibuang Dibuang Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai


162

33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44

1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0

1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 0 1

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0

0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0

1 0 1 0 1 0 0 0 0 1 1 0

1 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0

1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1

1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 0

1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 0

1 1 1 1 0 0 0 0 0 1 1 1

1 0 1 0 1 1 0 0 1 1 1 1

1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 0

1 0 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0

1 0 1 1 0 1 0 0 0 1 1 0

1 1 1 0 1 0 0 0 1 1 1 0

1 0 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0

1 0 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0

1 0 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0

1 0 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0

1 0 1 1 0 0 0 0 0 0 1 0

1 0 1 1 0 0 0 0 0 0 1 0

1 0 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0

1 0 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0

1 0 1 1 0 0 0 0 0 0 1 0

1 1 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0

1 0 1 0 0 0 0 0 0 0 1 0

0 0 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0

0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 1 0

1 0 1 1 0 0 0 0 0 1 1 0

0 1 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0

0 0 1 1 0 0 0 1 0 1 1 0

1 1 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0

0 1 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0

0 1 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0

33 22 35 20 15 11 11 11 15 34 38 6

30.06 32.64 29.97 32.70 36.20 38.00 40.00 38.55 36.93 29.12 27.89 36.83

28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63

0.83 0.55 0.88 0.50 0.38 0.28 0.28 0.28 0.38 0.85 0.95 0.15

0.18 0.45 0.13 0.50 0.63 0.73 0.73 0.73 0.63 0.15 0.05 0.85

0.1444 0.2475 0.1094 0.2500 0.2344 0.1994 0.1994 0.1994 0.2344 0.1275 0.0475 0.1275

8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257

0.377 0.537 0.431 0.493 0.711 0.699 0.848 0.740 0.779 0.142 -0.385 0.418

2.513 3.925 2.948 3.498 6.226 6.029 9.880 6.781 7.668 0.884 -2.575 2.833

2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024

Valid Valid Valid Valid Valid Valid Valid Valid Valid Tidak Tidak Valid

19 16 20 15 13 11 11 10 14 19 18 6

14 6 15 5 2 0 0 1 1 15 20 0

20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20

20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20

0.25 0.50 0.25 0.50 0.55 0.55 0.55 0.45 0.65 0.20 -0.10 0.30

Cukup Baik Cukup Baik Baik Baik Baik Baik Baik Jelek Jelek Cukup

33 22 35 20 15 11 11 11 15 34 38 6

40 40 40 40 40 40 40 40 40 40 40 40

0.83 0.55 0.88 0.50 0.38 0.28 0.28 0.28 0.38 0.85 0.95 0.15

Mudah Sedang Mudah Sedang Sedang Sukar Sukar Sukar Sedang Mudah Mudah Sukar

Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai Dipakai Dibuang Dibuang Dipakai


No Soal

163

Y Y2

44 45 46 47 48 49 50

1 1 0 1 1 1 1 44 1936 34

1 1 1 1 1 1 1 43 1849 15

0 1 0 1 1 1 1 43 1849 13

1 1 1 0 1 1 1 41 1681 27

0 1 0 1 1 1 1 41 1681 26

0 1 0 1 1 1 1 40 1600 37

0 1 0 1 1 1 1 40 1600 38

0 1 0 1 1 1 1 39 1521 35

0 1 0 1 1 1 1 37 1369 17

0 1 0 1 1 1 1 37 1369 25

0 1 1 1 1 1 1 37 1369 29

0 1 1 1 0 0 1 35 1225 30

1 1 0 1 0 0 1 33 1089 22

0 1 0 1 1 1 1 33 1089 12

0 1 1 1 0 0 1 32 1024 40

1 1 0 1 0 0 1 31 961 4

1 1 1 0 0 0 0 29 841 9

0 1 0 1 0 0 1 28 784 3

0 1 0 1 0 0 1 25 625 7

0 0 0 1 0 0 1 25 625 14

0 0 1 0 0 0 0 25 625 39

0 1 0 1 0 0 1 24 576 21

0 1 0 1 0 0 1 24 576 18

0 1 0 0 0 0 0 23 529 1

0 1 0 1 0 0 0 23 529 16

0 1 0 1 0 0 1 23 529 28

0 1 0 1 0 0 1 23 529 31

0 1 0 1 0 0 0 23 529 36

0 1 0 1 0 0 0 22 484 8

0 1 0 1 0 0 1 22 484 33

0 1 0 1 0 0 1 22 484 19

0 1 0 1 0 0 0 22 484 23

0 1 0 1 0 0 0 21 441 24

0 1 0 1 0 0 0 21 441 6

0 1 0 1 0 0 1 21 441 10

0 1 0 1 0 0 1 20 400 2

0 1 0 1 0 0 1 19 361 11

0 1 0 1 0 0 1 19 361 32

0 1 0 1 0 0 1 18 324 5

0 1 0 1 0 0 1 17 289 20

6 38 7 36 12 12 31 1145 35503

36.83 28.82 34.57 28.53 39.58 39.58 30.19

28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63 28.63

0.15 0.95 0.18 0.90 0.30 0.30 0.78

0.85 0.05 0.83 0.10 0.70 0.70 0.23

0.1275 0.0475 0.1444 0.0900 0.2100 0.2100 0.1744

8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257 8.257

0.418 0.101 0.332 -0.035 0.869 0.869 0.353

2.833 0.624 2.167 -0.218 10.815 10.815 2.322

2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024 2.024

Valid Tidak Valid Tidak Valid Valid Valid

6 19 6 18 12 12 19

0 19 1 18 0 0 12

20 20 20 20 20 20 20

20 20 20 20 20 20 20

0.30 0.00 0.25 0.00 0.60 0.60 0.35

Cukup Jelek Cukup Jelek Baik Baik Cukup

6 38 7 36 12 12 31

40 40 40 40 40 40 40 k = 50

0.15 0.95 0.18 0.90 0.30 0.30 0.78 M = 28.625

Sukar Mudah Sukar Mudah Sukar Sukar Mudah Vt = 93.527

Dipakai Dibuang Dipakai Dibuang Dipakai Dipakai Dipakai r11 = 0.887

Analisis Validitas, Daya Pembeda, Indeks Kesukaran, dan

Reliabilitas

No Soal

164

Rumus

Keterangan:

= Rata-rata skor total yang menjawab benar pada butir soal

= Rata-rata skor total

= Standart deviasi skor total

= Proporsi siswa yang menjawab benar pada setiap butir soal

= Proporsi siswa yang menjawab salah pada setiap butir soal

Kriteria

Apabila t tabel > t tabel, maka butir soal valid.

Perhitungan

Berdasarkan tabel tersebut diperoleh:

= 1 p = =

2

t hitung = 2

1

= x

=

Pada = 5% dengan dk = n - 2 = 40 - 2 diperoleh t tabel = 2.024

Karena t hitung < t tabel, maka soal no 1 tidak valid.

1.736

= 0.271

0.27140

0.271

0.271 6.40431

40

rpbis =30.79 28.63 0.73

8.26 0.28

1 0.73 0.28

St =

355031145

= 8.2640

=29

40

= 0.73

q

=1145

40

= 28.63

p =Jumlah skor yang menjawab benar pada no 1

Banyaknya siswa

=893

29

= 30.79

Mt =Jumlah skor total

Banyaknya siswa

Jumlah 29 989 32445 893

Mp =Jumlah skor total yang menjawab benar pada no 1

Banyaknya siswa yang menjawab benar pada no 1

32 UC-23 1 22 484 22

31 UC-19 0 22 484 0

30 UC-11 1 22 484 22

29 UC-8 1 22 484 22

28 UC-36 1 23 529 23

27 UC-31 1 23 529 23

26 UC-28 1 23 529 23

25 UC-16 1 23 529 23

24 UC-1 1 23 529 23

23 UC-18 1 24 576 24

22 UC-39 1 24 576 24

21 UC-21 1 25 625 25

20 UC-14 1 25 625 25

19 UC-7 1 25 625 25

18 UC-9 1 28 784 28

17 UC-3 1 29 841 29

16 UC-40 0 31 961 0

15 UC-22 1 32 1024 32

14 UC-12 1 33 1089 33

13 UC-4 1 33 1089 33

12 UC-30 1 35 1225 35

11 UC-29 1 37 1369 37

10 UC-25 1 37 1369 37

9 UC-17 1 37 1369 37

8 UC-35 1 39 1521 39

7 UC-38 1 40 1600 40

6 UC-37 1 40 1600 40

5 UC-26 1 41 1681 41

4 UC-13 1 41 1681 41

3 UC-27 1 43 1849 43

2 UC-34 0 43 1849 0

1 UC-15 1 44 1936 44

q

Berikut ini contoh perhitungan pada butir soal no 1, selanjutnya

untuk butir soal yang lain dihitung dengan cara yang sama, dan

diperoleh seperti pada tabel analisis butir soal.

No KodeButir soal

no 1 (X)

Skor Total

(Y)Y2 XY

Lampiran 12

Perhitungan Validitas Soal Uji Coba

Mp

Mt

St

p

33

34

35

36

37

38

39

40

UC-24

UC-6

UC-10

UC-33

UC-2

UC-5

UC-32

UC-20

1

1

1

1

1

0

0

0

21

21

21

20

19

19

18

17

441

441

441

400

361

361

324

289

21

21

21

20

19

0

0

0

2

q

p

S

MM r

t

tp

pbis

2hitung1

2t

r

nrpbis

165

Lampiran 13

Rumus:

Keterangan:

: Banyaknya butir soal

: Jumlah dari pq

: Varians total

Kriteria

Apabila r11 > r product moment, maka instrumen tersebut reliabel.

Berdasarkan tabel pada analisis ujicoba diperoleh:

=

=

2

-

50 1 50

Pada = 5%, dengan k = 50, diperoleh rtabel =

Karena r11 (hitung) > r tabe l, maka intsrumen tersebut reliabel

= 0.975

0.204

= 276.249440

40

28.625

989

50 28.63

276.249r11 =

501 -

M 28.6250

Vt =

35503

Perhitungan Reliabilitas Soal Uji Coba

k

pq

s2

k 50

kVt

MM(k

1-k

k r11

166

Lampiran 144

Rumus

Keterangan:

: Indeks kesukaran

: Jumlah yang benar pada butir soal pada kelompok atas

: Jumlah yang benar pada butir soal pada kelompok bawah

: Banyaknya siswa pada kelompok atas

: Banyaknya siswa pada kelompok bawah

Kriteria

< <

< <

< <

+

=

16

17

18

19

UC-10

UC-33

UC-2

UC-5

1

1

0

0

Perhitungan Indeks Kesukaran Soal Uji Coba

IK

JBA

JBB

JSA

JSB

0.30 IK 0.70 Sedang

0.70 IK 1.00 Mudah

Interval IK Kriteria

0.00 IK 0.30 Sukar




Kelompok Atas Kelompok Bawah

No Kode Skor No Kode Skor

2 UC-34 0 2 UC-21 1

1 UC-15 1 1 UC-14 1

4 UC-13 1 4 UC-18 1

3 UC-27 1 3 UC-39 1

6 UC-37 1 6 UC-16 1

5 UC-26 1 5 UC-1 1

8 UC-35 1 8 UC-31 1

7 UC-38 1 7 UC-28 1

10 UC-25 1 10 UC-8 1

9 UC-17 1 9 UC-36 1

12 UC-30 1 12 UC-19 1

11 UC-29 1 11 UC-11 0

14 UC-12 1 14 UC-24 1

13 UC-4 1 13 UC-23 1

20 UC-14 1 20 UC-32 0

15 UC-22 1 15 UC-6 1

16

17

18

19

UC-40

UC-3

UC-9

UC-7

0

1

1

1

0.85

Berdasarkan kriteria, maka soal no 1 mempunyai tingkat kesukaran

yang mudah

Jumlah 18 Jumlah 16

IK =18 16

40

BA

BA

JSJS

JBJB IK

+

+

167

Lampiran 15

Rumus

Keterangan:

: Daya Pembeda

: Jumlah yang benar pada butir soal pada kelompok atas

: Jumlah yang benar pada butir soal pada kelompok bawah

: Banyaknya siswa pada kelompok atas

Kriteria

< <

< <

< <

< <

Perhitungan

16

17

18

19

UC-10

UC-33

UC-2

UC-5

1

1

0

0

Perhitungan Daya Pembeda Soal Uji Coba

DP

JBA

JBB

JSA

Interval DP Kriteria

0.40 DP 0.70 Baik

0.70 DP 1.00 Sangat Baik

0.00 DP 0.20 Jelek

0.20 DP 0.40 Cukup




Kelompok Atas Kelompok Bawah

No Kode Skor No Kode Skor

2 UC-34 0 2 UC-21 1

1 UC-15 1 1 UC-14 1

4 UC-13 1 4 UC-18 1

3 UC-27 1 3 UC-39 1

6 UC-37 1 6 UC-16 1

5 UC-26 1 5 UC-1 1

8 UC-35 1 8 UC-31 1

7 UC-38 1 7 UC-28 1

10 UC-25 1 10 UC-8 1

9 UC-17 1 9 UC-36 1

12 UC-30 1 12 UC-19 1

11 UC-29 1 11 UC-11 0

14 UC-12 1 14 UC-24 1

13 UC-4 1 13 UC-23 1

20 UC-14 1 20 UC-32 0

15 UC-22 1 15 UC-6 1

16

17

18

19

UC-40

UC-3

UC-9

UC-7

0

1

1

1

20

= 0.10

Berdasarkan kriteria, maka soal no 1 mempunyai daya pembeda

jelek

Jumlah 18 Jumlah 16

DP =18 16

20

A

BA

JS

JBJB DP

81

81

Kisi-kisi Soal Uji Coba

Satuan Pendidikan : Sekolah Menengah Atas (SMA)


Kelas : XI

Semester : Genap

Pokokmateri : Kelarutan dan hasil kali kelarutan

Standart Kompetensi : Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan terapannya.

Kompetensi dasar : memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan

No Indikator Sub PokokMateri Jenjang Jumlah

Soal C1 C2 C3 C4

1 Mendefinisikan konsep kelarutan


Konsep kelarutan dan

hasil kali kelarutan

1 1

2 Menghitung harga kelarutan suatu

garam sukar larut dari harga Kspnya 2, 3, 4,8,10 5

3 Menghitung harga Ksp suatu garam

sukar larut dari harga kelarutannya 7 5 2

4 Menjelaskan hubungan kelarutan

dan Ksp 6,9 2

5 Menghitung harga pH larutan dari

harga ksp dan kelarutannya

Hubungan tetapan hasil

kelarutan dengan pH 17 13 2

6 Menghitung harga kelarutan dan Ksp

dari harga pH 14,16,20 11,12,15,18,19 8

168

Lam

piran

16

85

157

8 Menjelaskan pengaruh penambahan

ion senama dalam larutan

Pengaruh penambahan

ion senama 21 22 2

9 Menghitung harga kelarutan dan Ksp

jika ada penambahan ion senama

dalam larutan 23,24, 2

10 Memprediksikan suatu reaksi

pengendapan

Reaksi pengendapan 26 25 2

11 Menjelaskan hubungan antara Ksp

dan pengendapan 27 28 2

12 Mendeskripsikan pemanfaatan

prinsip konsep kelarutan dan tetapan

hasil kali kelarutan dalam kehidupan

sehari-hari

Aplikasi konsep

kelarutan dan tetapan

haisl kelarutan daam

kehidupan

29 30 2

Jumlah 5 12 8 2 30

%Soal 16.67% 40% 26,67% 6,67% 100%

169

170

Lampiran 17

SOAL POSTEST


Materi Pelajaran : Ksp

Kelas / Semester : XI / II

Waktu : 2 x 45 menit

Petunjuk Umum:

1. Kerjakan soal pada lembar jawab yang telah disediakan

2. Tulis nama, kelas dan nomor absen pada kolom yang tersedia

3. Kerjakan soal yang dianggap paling mudah terlebih dahulu

4. Bila anda menjawab salah dan ingin memperbaikinya, maka lakukan sebagai

berikut :

Jawaban semula : a b c d e

Pembetulan : a b c d e

Petunjuk khusus:

Berilah tanda silang (X) pada huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang tepat

1. Kesetimbangan larutan pada reaksi:

CaF2 (s) Ca2+

(aq) + 2F- (aq)

Kelarutan akan menjadi besar apabila..

a. Suhu diturunkan

b. Konsentrasi dinaikan

c. Suhu dinaikan

d. Diatur volumenya

e. Kelarutan tak bisa diubah

2. Garam dengan kelarutan terbesar adalah ….

a. AgCl ; Ksp = 10–10

d. Ag2C2O4; Ksp = 1,1 x 10–11

b. Agl ; Ksp = 10–16

e. Ag2S2; Ksp = 1,6 x 10–49

c. Ag2CrO4 ; Ksp = 3,2 x 10–12

3. Kelarutan Mg(OH)2 yang terbesar terdapat dalam larutan....

a. KOH 0,1 M d. MgSO4 0,1 M

171

b. MgCl2 0,001 M e. NaOH 0,001 M

c. Ba(OH)2 0,01 M

4. Bila diketahui Ksp PbSO4 adalah 1,6 x 10-8

, maka kelarutan PbSO4 dalam

100 mL air adalah....mol

a. 1,62 x 10-5

d. 1,62 x 10-3

b. 1,26 x 10-4

e. 1,62 x 10-3

c. 1,62 x 10-4

5. Dalam 200 mL larutan hanya dapat terlarut 1,4 gram PbCl2 (Ar Pb = 207;

Cl = 35,5). Ksp PbCl2 adalah …..

a. 67,5 x 10-2

d. 6,25 x 10-4

b. 6,75 x 10-4

e. 62,5 x 10-3

c. 6,25 x 10-5

6. Tetapan hasil kali kelarutan perak azida (AgN3), timbal azida (Pb(N3)2,

dan strontium flourida (SrF2) adalah sama besar pada temperatur yang

sama. Jika kelarutannya dinyatakan dengan s, maka pada temperatur yang

sama … .

a. sAgN3 < s Pb(N3)2 = s SrF2

b. sAgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2

c. sAgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2

d. sAgN3 > s Pb(N3)2 > s SrF2

e. sAgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2

7. Kelarutan perak bromida yang terkecil terdapat dalam......

a. Larutan AgCl 0,1 M d. Larutan Na2CrO4 0,01 M

b. Larutan AgNO3 0,02 M e. Larutan NaBr 0,2 M

c. Aquades

8. Senyawa PbCl2 mempunyai Ksp = 3,2.10-5

, maka kelarutan PbCl2 dalam

air adalah ....

a. 1.10-2

M d. 1.10-6

M

b. 4.10-3

M e. 8.10-3

M

c. 2.10-2

M

172

9. Larutan AgCl mempunyai kelarutan terkecil bila dilarutkan ke dalam

larutan....

a. NaCl 0,1 M d. AgNO3 0,3 M

b. AgNO3 0,1 M e. BaCl2 0,3 M

c. CaCl2 0,2 M

10. Hasil kali kelarutan Cr(OH)2 adalah 1,08 x 10–19

, maka kelarutan

Cr(OH)2 dalam molL–1

adalah ….

a. 6,56 x 10–10

d. 3,0 x 10–7

b. 16,4 x 10–10

e. 3,28 x 10–9

c. 3,22 x 10–9

11. Kelarutan Ag2SO4 dalam air adalah 1,0 x 10-4

M, maka kelarutan Ag2SO4

di dalam larutan H2SO4 dengan pH = 2 – log 2 adalah ….

a. 1 x 10-6

M d. 2 x 10-5

M

b. 1 x 10-5

e. 1 x 10-4

c. 14 x 10-12

M

12. Jika diketahui kelarutan PbCl2 dalam air sebesar 2x10-2

mol/L, maka

kelarutan PbCl2 dalam HCl dengan pH=1 adalah.....3,2 x 10-5

mol/L

a. 3,2 x 10-3

mol/L d. 2,5 x 10-4

mol/L

b. 1,2 x 10-4

mol/L e. 5,2 x 10-5

mol/L

c. 2,2 x 10-3

mol/L

13. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, M(OH)3,

mempunyai pH= 9,00. Harga Ksp dari senyawa ini adalah ….

a. 3,3 × 10–21

d. 3,0 × 10–20

b. 3,0 × 10–36

e. 3,3 × 10–37

c. 1,0 × 10–10

14. Konsentrasi ion Ca2+

dalam larutan jenuh Ca3(PO4)2 adalah x mol/L, maka

kelarutan ion PO43- sebesar … mol/L

a. X d. 3x/2

b. 3x e. 2x

c. 2x/3

173

15. Jika diketahui Ksp Cu(OH)2 = 1,6 x 10-19

dengan [OH-] = 1 x 10

-9 M,

kelarutan Cu(OH)2 adalah.....

a. 1,6 x 10-19

mol/L d. 1,6 x 10-1

mol/L

b. 1,0 x 10-18

mol/L e. 1,6 x 10-3

mol/L

c. 1,0 x 10-9

mol/L

16. Jika Ksp Mg(OH)2 = 4 x 10-12

,maka kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan

NaOH 0,1 M adalah......

a. 4 x 10-10

M d. 1 x 10-4

M

b. 4 x 10-7

M e. 2 x 10-5

M

c. 2 x 10-4

M

17. pH larutan jenuh suatu asam / basa dapat diketahui dari kelarutan zat

tersebut dalam air, jika kelarutannya semakin besar maka....

a. tidak ada pengaruh terhadap pH larutan (pH tetap)

b. pH asam semakin kecil, pH basa semakin besar

c. pH asam semakin kecil, pH basa semakin kecil

d. pH asam semakin besar, pH basa semakin besar

e. pH asam semakin besar, pH basa semakin kecil

18. Larutan jenuh L(OH)2 mempunyai pH = 10, Ksp L(OH)2 tersebut adalah

….

a. 2×10-84

d. 2×10-12

b. 5×10-10

e. 2×10-10

c. 5×10-13

19. Dalam 200 mL larutan terdapat 2 . 10-5

mol Mn(OH)2 jenuh, maka

kelarutan Mn(OH)2dalam larutan pH 11 + log 2 adalah..

a. 1 . 10-6

M d. 2 . 10-3

M

b. 1 . 10-3

M e. 4 . 10-6

M

c. 1 . 10-2

M

20. Larutan jenuh Ag(OH)2 mempunyai pH 10,5. Tentukan ksp Ag(OH)2 ……

a. 4 x 102 d. 6 x 10

6

b. 20 x 1011

e. 5 x 10-11,5

c. 5 x 1011

174

21. Menurut asas Le Chatelier, jika ion senama ditambahkan ke dalam larutan

jenuh, maka…

a. Kelarutan zat bertambah d. Kelarutan zat berkurang

b. Kesetimbangan bergeser ke kanan e. Kesetimbangan tidak

bergeser

c. Tidak terbentuk endapan

22. Kelarutan garam AgCl semakin kecil dalam larutan...

a. NaCl dan NaCN

b. NaCN dan AgNO3

c. AgNO3 dan NH4OH

d. NH4OH pekat

e. NaCl dan AgNO3

23. Persamaan kesetimbangan larutan jenuh PbI2 yang benar adalah....

a. PbI2 (s) Pb2+

(aq)+I

(aq)

b. PbI2(aq) Pb2+

(aq) + I

(aq)

c. PbI2(s) Pb2+

(aq) + 2I

(aq)

d. PbI2(aq) Pb2+

(aq) + 2I

(aq)

e. PbI2 (s) 2Pb2+

(aq)+2I

(aq)

24. Pada larutan jenuh AgI, terjadi kesetimbangan padatan AgI yang tak larut

dengan.....

a. ion-ionnya d. molekul-molekulnya

b. Pelarutnya e. air

c. atom-atomnya

25. Dalam satu larutan terdapat ion-ion Ca2+

, Sr2+

, Ba2+

, dan Pb2+

dengan

konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na2SO4,

maka zat yang mula-mula mengendap adalah ….

a. CaSO4 (Ksp = 2,4 x 10–10

) d. PbSO4 (Ksp = 1,7 x 10–8

)

b. BaSO4 (Ksp = 1,1 x 10–10

) e. mengendap bersama-sama

c. SrSO4 (Ksp = 2,5 x 10–7

)

175

26. Nilai Ksp dan Qc suatu zat yang sukar larut, dapat digunakan untuk

memperkirakan terbentuknya endapan. Endapan terbentuk jika . . . .

a. Ksp = Qc d. Ksp < Qc

b. Qc sangat kecil e. Ksp > Qc

c. Ksp sangat besar

27. Ketika larutan yang mengandung ion Barium ditetesi larutan yang

mengandung ion Karbonat dengan volume tertentu, ternyata tidak

terbentuk endapan BaCO3 ini berarti....

a. [Ba2+

] [CO32-

] > Ksp BaCO3

b. [Ba2+

] [CO32-

] = Ksp BaCO3

c. [Ba2+

][CO32-

] < Ksp BaCO3

d. [Ba2+

]2 [CO3

2-] < Ksp BaCO3

e. [Ba2+

] [CO32-

]2 > Ksp BaCO3

28. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+

, Y2+

dan Z2+

dengan

kosentrasi masing-masing 0,1 M. Kedalam larutan ini ditambahkan NaOH

padat, sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut:

Ksp X(OH)2 = 2,8.10-10

Ksp Y(OH)2 = 4,5.10-11

Ksp Z(OH) = 1,6.10-14

Maka hidroksida yang mengendap adalah ….

a. X(OH)2 d. Y(OH)2

b. Y(OH)2 dan Z(OH)2 e. X(OH)2 dan Y(OH)2

c. Z(OH)2

29. Lima gelas kimia berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam

lima gelas kimia itu dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak

klorida padat akan paling mudah larut dalam gelas kimia yang berisi ….

a. HCl 0,01 M d. HCl 2,00 M

b. HCl 1,00 M e. HCl 1,0 M

c. HCl 0,2 M

176

30. Perhatikan Tabel Ksp senyawa karbonat dengan konsentrasi ion

pembentuknya:

Rumus zat Ksp Konsentrasi (mol L

-1)

Ion (+) Ion (-)

MgCO3 3,5 x 10-8

1,0 x 10-5

3,0 x 10-6

CaCO3 9,0 x 10-9

3,0 x 10-4

3,0 x 10-5

SrCO3 9,3 x 10-10

1,0 x 10-6

1,0 x 10-5

BaCO3 8,9 x 10-9

2,0 x 10-4

4,0 x 10-5

FeCO3 2,1 x 10-11

1,0 x 10-4

2,0 x 10-4

Berdasarkan data pada Tabel di atas, endapan yang akan terbentuk jika ion

(+) dan ion negatif (-) direaksikan adalah...

a. MgCO3 d. BaCO3

b. CaCO3 e. FeCO3

c. SrCO3

177

KUNCI JAWABAN

1.11 1. C 11. B 21. D

2. D 12. A 22. E

3. E 13. A 23. C

4. D 14 C 24. A

5. C 15. D 25. B

6. A 16. A 26 C

7. E 17. B 27. D

8. C 18. C 28. C

9. D 19. A 29. A

10. D 20. E 30. E

178

Lampiran 18

NAMA Kode Nilai NAMA Kode Nilai

1 Acmad Yoga Chunaifi E-01 83 Addina Hidayati K-01 80

2 Adila Nafiatul Rafian E-02 80 Adyamika Digda A. K-02 77

3 Alfi Nur Jannah E-03 80 Ahmad Lukmananta A. K-03 80

4 Alizakya Dien M. E-04 90 Ani Lia T.H. K-04 77

5 Anggita Hardittasari E-05 70 Ari Wicaksono K-05 67

6 Aninda Fatma E-06 87 Arif Syaifudin K-06 77

7 Architio Putra E-07 70 Aulia Mahatma D. P. K-07 73

8 Aries Nugroho E-08 83 Citra Putri K. K-08 77

9 Aulia Kartika E-09 73 Dally Wahyu Seta K-09 73

10 Dania Almas Ghaisani E-10 70 Danang Wahyu S. K-10 80

11 Dewi Linda L. E-11 87 Devy Rizkyana K-11 77

12 Dewi Ratnasari E-12 87 Dewi Nova Y. K-12 77

13 Deygo Benino Narta E-13 80 Dian Anugraheni K-13 77

14 Dicky Kurnia R. E-14 83 Eka Nur Hidayah K-14 80

15 Dinda Ayu S. E-15 83 Fatma Alya N.A. K-15 70

16 Elsa Rike A. E-16 77 Fiftin Merry A. K-16 70

17 Fachrul Ekky A.P. E-17 83 Florencia Olivia A. K-17 73

18 Faizin Miftah P. E-18 77 Graha F.M.N.P. K-18 70

19 Febi Tri Arwan E-19 77 Hanif Yisma D.U. K-19 67

20 Fittina Naufa Aulia E-20 77 Indri Setiyoningsih K-20 77

21 Haizoen Avita Tsani E-21 80 Istianingrum K-21 70

22 Hazan Mustofa E-22 73 Kartika Septina L. K-22 77

23 Ifa Arif N.U. E-23 83 Laksmita Dewi K-23 73

24 Isna S. E-24 83 Laurentius M. C. K-24 77

25 Marisa Ita Pratiwi E-25 70 Livia Ayu Agustin K-25 77

26 Maslikhatul Inayah E-26 83 Maghfira Arum L. K-26 73

27 Mentari Nisa H. E-27 83 Nindya Venoreza K-27 70

28 Muhamad David E-28 80 Nunung Rusalia H. K-28 77

29 Oski Devi A. E-29 77 Nurul Mustarifah K-29 77

30 Rara Sita Rosa E-30 83 Puput Nur Indayani K-30 77

31 Retnanigtyas Niken H. E-31 87 Radhika Prawira K-31 77

32 Rudi Ashari E-32 77 Raka Alif Putra K-32 83

33 Sela Anisada E-33 83 Rangga Aji R. K-33 80

34 Septiana Nisa A. E-34 80 Ratna Hapsari Putri K-34 77

35 Silviana Efendy E-35 83 Seli Aisada K-35 80

36 Siti Aisah E-36 87 Siska Wulan H. K-36 83

37 Siti Sara Arifin E-37 83 Siti Wahyuningsih K-37 77

38 Tania Deni Anggraeni E-38 77 Tri Yulintia K-38 77

39 Wahyu Agung P. E-39 83 Ulfa K-39 83

40 Widyastuti E-40 87 Zulfatul Masruroh K-40 83

Jumlah

Rata-rata

s2

s

n

Data Hasil Belajar (Post Test) Siswa

40 40

3219 2407

80.48 76.18

27.4865 15.9829

No XI IPA 2

Kelas

XI IPA 1

5.24 4.00

179

Lampiran 19







Pengujian Hipotesis



Rentang = s =

Banyak kelas = n =

-

-

-

-

-

²


Karena ² pada daerah penerimaan Ho, maka data tersebut berdistribusi normal

7.81

7.52 7.81

= 7.5153

84.5 1.97 0.4756

0.2971

82 84 81.5 1.26 0.3963 0.0793 3.1737 4 0.2151

0.1873 7.491979 81 78.5 0.55

76 78 75.5 -0.16 0.0635

0.2090

0.2444 9.7754 5

6

2.3328

10.8992 18 4.62610.2725

73 75 72.5 -0.87 0.3079

0.1351 5.4046 5 0.0303

67 69 66.5

70 72 69.5 -1.58 0.4430

-2.29 0.4890 0.0460 1.8409

16.0 4.22

6 40

Ei Oi(Oi-Ei)²

Ei

2 0.0138

Kelas IntervalBatas

Kelas

Z untuk

batas kls.

Peluang

untuk Z

Luas Kls.

Untuk Z

67.0 76.18

UJI NORMALITAS DATA POST TEST KELAS KONTROL (XI IPA 1)

Hipotesis

83.0 2.5

Daerah penolakan Ho


k

1i i

2ii2

E

EO

180

Hipotesis







Pengujian Hipotesis



Rentang = s =

Banyak kelas = n =

-

-

-

-

-

²


7.5966

Karena ² pada daerah penerimaan Ho, maka data tersebut berdistribusi normal

= 7.5966

7.81

7.81

0.036190 93 89.5 1.72 0.4574

93.5 2.48 0.4935

0.1263 5.0531 6 0.0884

0.01941.4439 1

86 89 85.5 0.96 0.3311

2.7710

82 85 81.5 0.20 0.0775 0.2536 10.1433 14 1.4664

0.2923 11.691978 81 77.5 -0.57

74 77 73.5 -1.33 0.4083

0.2148

0.0735 2.9414 6

6

3.1806

7.7405 7 0.07080.1935

70 73 69.5 -2.09 0.4818

6 40

Kelas IntervalBatas

Kelas

Z untuk batas

kls.

Peluang

untuk Z

Luas Kls.

Untuk ZEi Oi

(Oi-Ei)²

Ei

20.0 5.24

UJI NORMALITAS DATA POST TEST KELAS EKSPERIMEN (XI IPA 2)

90.0 3

70.0 80.48

Daerah penolakan Ho


k

1i i

2ii2

E

EO

181

Lampiran 20

Hipotesis

Ho : =

Ha : =

Uji Hipotesis

Untuk menguji hipotesis digunakan rumus:

Ho diterima apabila F < F 1/2 (nb-1):(nk-1)

F 1/2 (nb-1):(nk-1)

Dari data diperoleh:

Berdasarkan rumus di atas diperoleh:

Pada = 5% dengan:

dk pembilang = nb - 1 = 40 - 1 = 39

dk penyebut = nk -1 = 40 - 1 = 39

F (0.025)(30:39) =

Karena F berada pada daerah penerimaan Ho, maka dapat disimpulkan bahwa kedua

kelas mempunyai varians yang sama.

Standart deviasi (s) 4.00 5.24

F = = 1.72015.9829

2407.00 3219.00

Kelompok Eksperimen dan Kontrol

S12 S2

2

Sumber variasi Kelas XI IPA 1 Kelas XI IPA 2

S22

Uji Kesamaan Dua Varians Data Hasil Belajar (Nilai Post Test)

S12

1.89

1.720 1.89

76.18

27.4865

40

80.48

Varians (s2) 15.9829 27.4865

x

n 40

Jumlah



terkecilVarians

terbesarVarians F

182

Uji Perbedaan Rata-Rata Hasil Belajar (Nilai Post Test)

Hipotesis

Ho : X1 X2

Ha : X1 > X2

Uji Hipotesis

Untuk menguji hipotesis digunakan rumus:

Dimana,

Ho diterima apabila t < t(1-)(n1+n2-2)


Berdasarkan rumus di atas diperoleh:

1 + 1

+ 2

1 1

40 40

Pada = 5% dengan dk = 40 + 40 - 2 = 78 diperoleh t (0.95)(78) =

Karena t berada pada daerah penolakan Ho, maka dapat disimpulkan bahwa kelas XI IPA 2

(kelas eksperimen) lebih baik daripada kelas XI IPA 1 (kelas kontrol)

4.662049 +

1.9908

1.991 4.125

= 4.6620489840 40

t =80.48 76.18

= 4.125

s =40 27.4865 40 15.9829

Varians (s2) 15.9829 27.4865

Standart deviasi (s) 4.00 5.24

n 40 40

x 76.18 80.48

Jumlah 2407.00 3219.00

Kelompok Eksperimen dan Kontrol

Sumber variasi Kelas XI IPA 1 Kelas XI IPA 2

Lampiran 21

Daerah penolakan Ho



21 n

1

n

1 s

xx t 21

+

2nn

1n1n s

21

222

211

+

+

ss

183

Lampiran 22

Uji Ketuntasan Belajar Kelompok Eksperimen

Hipotesis

Ho : μ = μo

Ha : μ > μo




Tolak Ho jika t > t(1-α)(n-1)


Sumber Variasi Nilai

Jumlah

n

x

Varians (s2)

Standar Deviasi (s)

- 71

40

Untuk α = 5% dengan dk = 40 diperoleh t (1-α)(n-1) =

Karena t berada daerah penolakan Ho, maka dapat disimpulkan bahwa hasil belajar

kelompok eksperimen setelah perlakuan lebih besar sama dengan 76 atau sudah

mencapai ketuntasan hasil belajar

Persentase Ketuntasan Belajar Klasikal Kelompok Eksperimen

Tuntas jika % ≥

Tidak tuntas jika % <

% Jumlah siswa dengan nilai > 76

Jumlah siswa

= %

Karena persentase ketuntasan belajar lebih dari 85% maka kelas eksperimen

sudah mencapai ketuntasan belajar klasikal

3219

40

80.48

27.49

5.24

t =80.48

=11.430

5.243

2.021

2.02108 11.4301

85%

85%

= X 100%

85

=34

X 100%40

n

S

xt 0m


Daerah penolakanHo

184

Lampiran 23

Uji Ketuntasan Belajar Kelompok Kontrol

Hipotesis

Ho : μ = μo

Ha : μ ≠ μo




tolak Ho jika t < - t(1-α)(n-1)


Sumber Variasi Nilai

Jumlah

n

x

Varians (s2)

Standar Deviasi (s)

- 71

40

Untuk α = 5% dengan dk = 40 diperoleh -t (1-α)(n-1) =

Karena t berada daerah penerimaan Ho, maka dapat disimpulkan bahwa hasil belajar

kelompok kontrol setelah perlakuan sama dengan 76 atau sudah

mencapai ketuntasan hasil belajar

Persentase Ketuntasan Belajar Klasikal Kelompok Kontrol

Tuntas jika % ≥

Tidak tuntas jika % <

% Jumlah siswa dengan nilai > 76

Jumlah siswa

= %

Karena persentase ketuntasan belajar kurang dari 85% maka kelas kontrol

belum mencapai ketuntasan belajar klasikal

2407

40

76.18

15.98

4.00

t =76.18

=8.187

4

-2.021

-2.021 8.1868

85%

85%

=

70

=28

X 100%40

n

S

xt 0m


Daerah penolakanHo

185

Lampiran 24

PEDOMAN PENYEKORAN ASPEK AFEKTIF SISWA

No. Aspek Skor Kriteria

1. Kehadiran siswa

dalam proses belajar

mengajar

4 Selalu mengikuti pelajaran kimia

3 Pernah tidak mengikuti pelajaran

kimia satu kali


kimia dua kali


kimia lebih dari dua kali

2. Keseriusan dan

ketepatan dalam

mengerjakan tugas

4 Siswa serius mengerjakan seluruh

tugas yang diberikan guru dan

dikumpulkan tepat pada waktu

3 Siswa serius mengerjakan seluruh

tugas yang diberikan guru tetapi

dikumpulkan tidak tepat pada waktu

2 Siswa tidak serius mengerjakan

seluruh tugas yang diberikan guru

tetapi dikumpulkan tepat pada waktu

1 Siswa tidak serius mengerjakan

seluruh tugas yang diberikan guru

dan dikumpulkan tidak tepat pada

waktu

3. Menghargai pendapat

orang lain

4 mendengarkan dan tidak mengganggu

teman yang lain

3 mendengarkan tetapi kadang

mengganggu teman yang lain

2 Kurang mendengarkan tetapi tidak


1 Kurang mendengarkan dan


4

Perhatian siswa

dalam mengikuti

proses belajar

4 Sangat perhatian dan sering

mengungkapkan pendapat atau

masukan

3 Sangat perhatian tetapi jarang


masukan

2 kurang perhatian tetapi sering


masukan

1 kurang perhatian dan jarang


186

masukan

5. Keberanian siswa

mengerjakan tugas

didepan kelas

4 Siswa selalu mengerjakan tugas

didepan kelas atas kemauan sendiri

3 Siswa selalu mengerjakan tugas

didepan kelas tetapi atas perintah

guru

2 Siswa pernah mengerjakan tugas

didepan kelas tetapi atas kemauan

sendiri

1 Siswa tidak pernah mengerjakan

tugas didepan kelas walaupun

diperintah guru

187

Lampiran 25

I II Rata-rataI II Rata-rataI II Rata- I II Rata- I II Rata-

1 E-01 4 4 4 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 3 3.5 17 Baik tinggi2 E-02 4 4 4 3 4 3.5 3 3 3 3 4 3.5 3 4 3.5 18 Baik tinggi

3 E-03 4 4 4 4 3 3.5 3 2 2.5 3 4 3.5 4 3 3.5 17 Baik tinggi

4 E-04 4 4 4 4 4 4 3 2 2.5 3 3 3 3 4 3.5 17 Baik tinggi

5 E-05 4 4 4 2 3 2.5 2 2 2 4 3 3.5 4 3 3.5 16 Cukup tinggi

6 E-06 4 4 4 3 4 3.5 3 3 3 3 3 3 3 4 3.5 17 Baik tinggi

7 E-07 4 4 4 3 4 3.5 4 3 3.5 3 4 3.5 3 3 3 18 Baik tinggi

8 E-08 3 3 3 3 4 3.5 2 3 2.5 4 3 3.5 3 2 2.5 15 Cukup tinggi

9 E-09 4 4 4 2 3 2.5 3 3 3 3 2 2.5 4 3 3.5 16 Cukup tinggi

10 E-10 3 3 3 2 3 2.5 3 4 3.5 4 3 3.5 4 4 4 17 Baik tinggi

11 E-11 4 4 4 3 3 3 3 4 3.5 3 2 2.5 3 4 3.5 17 Baik tinggi

12 E-12 3 3 3 3 3 3 3 2 2.5 3 2 2.5 3 4 3.5 15 Cukup tinggi

13 E-13 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 3 2 2.5 3 2 2.5 17 Baik tinggi

14 E-14 4 4 4 4 4 4 3 3 3 2 3 2.5 4 3 3.5 17 Baik tinggi

15 E-15 4 4 4 3 4 3.5 4 3 3.5 3 4 3.5 4 3 3.5 18 Baik tinggi

16 E-16 4 4 4 4 3 3.5 3 4 3.5 2 3 2.5 3 4 3.5 17 Baik tinggi

17 E-17 4 4 4 2 3 2.5 4 3 3.5 3 4 3.5 2 3 2.5 16 Baik tinggi

18 E-18 4 4 4 2 3 2.5 3 4 3.5 3 3 3 3 3 3 16 Baik tinggi

19 E-19 4 4 4 4 4 4 2 3 2.5 4 4 4 3 3 3 18 Baik tinggi

20 E-20 4 4 4 3 4 3.5 3 3 3 4 3 3.5 4 4 4 18 Baik tinggi

21 E-21 4 4 4 2 3 2.5 4 3 3.5 4 3 3.5 4 3 3.5 17 Baik tinggi

22 E-22 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 3 2 2.5 18 Baik tinggi

23 E-23 4 4 4 4 3 3.5 4 3 3.5 3 3 3 3 4 3.5 18 Baik tinggi

24 E-24 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 4 4 4 4 3 3.5 19 Baik tinggi

25 E-25 4 4 4 3 3 3 3 3 3 4 3 3.5 3 4 3.5 17 Baik tinggi

26 E-26 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 3 4 3.5 3 4 3.5 19 Baik tinggi

27 E-27 4 4 4 4 3 3.5 4 3 3.5 4 3 3.5 3 4 3.5 18 Baik tinggi

28 E-28 3 3 3 3 4 3.5 3 4 3.5 3 4 3.5 3 3 3 17 Baik tinggi

29 E-29 4 4 4 3 3 3 3 4 3.5 4 3 3.5 3 4 3.5 18 Baik tinggi

30 E-30 4 4 4 2 3 2.5 3 4 3.5 2 3 2.5 2 3 2.5 15 Cukup tinggi

31 E-31 4 4 4 3 4 3.5 4 3 3.5 3 4 3.5 4 4 4 19 Baik tinggi

32 E-32 4 4 4 2 3 2.5 3 3 3 3 4 3.5 2 3 2.5 16 Cukup tinggi

33 E-33 4 4 4 3 3 3 2 3 2.5 3 4 3.5 2 3 2.5 16 Cukup tinggi

34 E-34 4 4 4 3 3 3 4 4 4 2 3 2.5 4 3 3.5 17 Baik tinggi

35 E-35 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 2 3 2.5 3 4 3.5 18 Baik tinggi

36 E-36 4 4 4 4 4 4 3 3 3 4 4 4 3 3 3 18 Baik tinggi

37 E-37 3 3 3 4 3 3.5 3 2 2.5 2 3 2.5 3 3 3 15 Cukup tinggi

38 E-38 4 4 4 3 2 2.5 3 2 2.5 4 4 4 3 2 2.5 16 Cukup tinggi

39 E-39 4 4 4 3 4 3.5 3 2 2.5 3 3 3 3 2 2.5 16 Cukup tinggi

40 E-40 4 4 4 3 4 3.5 3 2 2.5 4 3 3.5 3 3 3 17 Baik tinggiSkor 670

Rerata tiap aspek

Rerata total

Kriteria Sangat baik

Hasil dan Perhitungan Observasi Afektif Kelompok Kontrol

155 132 125 129 129

3.9

Jumlah

skorKriteriaNo Kode

Aspek Afektif

2.8 2.8 2.8 2.8 2.8

1 2 3 4 5

Sangat baik baik baik baik

3.1 3.2 3.23.3

188

Lampiran 26

I II Rata-rataI II Rata-rataI II Rata- I II Rata- I II Rata-

1 E-01 4 4 4 4 3 3.5 4 3 3.5 3 3 3 3 4 3.5 18 Baik Tinggi

2 E-02 4 4 4 4 3 3.5 3 4 3.5 2 2 2 3 3 3 16 Baik Tinggi

3 E-03 4 4 4 4 3 3.5 3 3 3 2 3 2.5 3 3 3 16 Baik Tinggi

4 E-04 4 4 4 4 4 4 3 2 2.5 2 2 2 2 3 2.5 15 Cukup Tinggi

5 E-05 4 4 4 2 2 2 3 3 3 4 3 3.5 3 2 2.5 15 Cukup Tinggi

6 E-06 4 4 4 4 3 3.5 4 3 3.5 3 3 3 3 3 3 17 Baik Tinggi

7 E-07 4 4 4 2 2 2 4 3 3.5 3 3 3 3 4 3.5 16 Baik Tinggi

8 E-08 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 4 3 3.5 19 Baik Tinggi

9 E-09 4 4 4 4 3 3.5 2 3 2.5 3 3 3 3 3 3 16 Baik Tinggi

10 E-10 4 4 4 3 2 2.5 4 4 4 4 3 3.5 3 3 3 17 Baik Tinggi

11 E-11 4 4 4 4 4 4 3 3 3 4 3 3.5 3 4 3.5 18 Baik Tinggi

12 E-12 3 3 3 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 19 Baik Tinggi

13 E-13 4 4 4 4 4 4 2 3 2.5 3 3 3 3 4 3.5 17 Baik Tinggi

14 E-14 4 4 4 3 2 2.5 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 18 Baik Tinggi

15 E-15 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 4 3 3.5 3 3 3 18 Baik Tinggi

16 E-16 4 4 4 4 4 4 3 2 2.5 3 4 3.5 3 4 3.5 18 Baik Tinggi

17 E-17 4 4 4 2 3 2.5 2 3 2.5 4 4 4 3 4 3.5 17 Baik Tinggi

18 E-18 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 3 3 4 3 3.5 19 Baik Tinggi

19 E-19 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 3 3 3 3 4 3.5 18 Baik Tinggi

20 E-20 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 4 3 3.5 3 3 3 18 Baik Tinggi

21 E-21 4 4 4 4 4 4 3 3 3 3 3 3 3 3 3 17 Baik Tinggi

22 E-22 4 4 4 2 3 2.5 3 2 2.5 3 4 3.5 3 4 3.5 16 Baik Tinggi

23 E-23 4 4 4 3 2 2.5 4 3 3.5 4 3 3.5 4 3 3.5 17 Baik Tinggi

24 E-24 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 20 Baik Tinggi

25 E-25 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 3 3 3 3 3 3 18 Baik Tinggi

26 E-26 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 19 Baik Tinggi

27 E-27 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 2 3 2.5 3 4 3.5 18 Baik Tinggi

28 E-28 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 3 3 3 19 Baik Tinggi

29 E-29 4 4 4 4 4 4 2 2 2 4 4 4 3 4 3.5 18 Baik Tinggi

30 E-30 4 4 4 4 3 3.5 4 3 3.5 4 4 4 3 3 3 18 Baik Tinggi

31 E-31 4 4 4 4 3 3.5 3 4 3.5 3 3 3 3 4 3.5 18 Baik Tinggi

32 E-32 4 4 4 4 3 3.5 4 3 3.5 4 4 4 3 3 3 18 Baik Tinggi

33 E-33 4 4 4 3 2 2.5 2 2 2 2 3 2.5 3 4 3.5 15 Cukup Tinggi

34 E-34 4 4 4 3 3 3 4 3 3.5 3 4 3.5 4 3 3.5 18 Baik Tinggi

35 E-35 4 4 4 3 4 3.5 4 4 4 4 3 3.5 3 4 3.5 19 Baik Tinggi

36 E-36 4 4 4 3 3 3 2 3 2.5 4 4 4 3 4 3.5 17 Baik Tinggi

37 E-37 4 4 4 3 2 2.5 2 3 2.5 4 3 3.5 3 4 3.5 16 Baik Tinggi

38 E-38 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 4 3 3.5 4 4 4 19 Baik Tinggi

39 E-39 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 3 2 2.5 4 3 3.5 18 Baik Tinggi

40 E-40 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 20 Baik Tinggi

Skor 695

Rerata tiap aspek

Rerata total

Kriteria

2.9

Sangat baik

159 137

3.44.0

2.9 2.9 2.9 2.9

Sangat baikSangat baikSangat baik

No KodeJumlah

skorkriteria

Hasil dan Perhitungan Observasi Afektif Kelompok Eksperimen

132 133.5 133.5

3.33.33.3

Sangat baik

Aspek Afektif

1 2 3 4 5

97

189

Lampiran 27

Reliabilitas Penilaian Afektif

No Responden PI PII Peringkat PIPeringkat PIIb

1 R-1 18 17 3 2 1 1

2 R-2 16 16 7 5.5 1.5 2.25

3 R-3 16 16 7 5.5 1.5 2.25

4 R-4 15 15 10 9 1 1

5 R-5 16 14 7 10 -3 9

6 R-6 18 16 3 5.5 -2.5 6.25

7 R-7 16 16 7 5.5 1.5 2.25

8 R-8 20 18 1 1 0 0

9 R-9 16 16 7 5.5 1.5 2.25

10 R-10 18 16 3 5.5 -2.5 6.25

32.5

rel = 1 - 6 X 32.5

10 ( -1)

rel = 0.8030303

〖10〗^2

190

Lampiran 28

KRITERIA ASPEK PSIKOMOTORIK

1. Bacalah dengan teliti pernyataan di bawah ini sebelum Saudara mengisi

2. Pilih satu pernyataan yang sesuai dengan kenyataan yang Saudara lihat

dengan cara memberi tanda ( ) pada salah satu option untuk masing-masing

siswa.

Daftar Nama Siswa:

1 : ...........................................................No. Absen .......................

2 : ...........................................................No. Absen .......................

3 : ...........................................................No. Absen .......................

4 : ...........................................................No. Absen .......................

5 : ...........................................................No. Absen .......................

I. Kegiatan Praktikum

No. Aspek Indikator Skor 1 2 3 4 5

1. Persiapan alat

dan bahan

Mempersiapkan alat dan

bahan secara mandiri

Ikut mempersiapkan alat dan

bahan dengan bantuan teman


bahan dengan bantuan guru


bahan dengan bantuan teman

dan guru

Tidak ikut mempersiapkan

alat dan bahan

5

4

3

2

1

2. Keterampilan

menggunakan

alat

Mengetahui alat, fungsi, dan

penggunaan

Mengetahui alat, fungsi, tetapi

tidak dapat menggunakan

5

4

Semarang,........................

OBSERVER

(....................................)

191

Tidak mengetahui alat dan

fungsinya, tapi dapat

menggunakan

Mengetahui alat, tetapi tidak

mengetahui fungsi serta tidak

mengetahui cara

menggunakan

Tidak mengatahui baik alat,

fungsi maupun penggunaan

3

2

1

3. Penguasaan

prosedur

praktikum

Mampu melakukan praktikum

tanpa membuka petunjuk

praktikum dan tanpa bertanya

kepada siapapun


tanpa membuka petunjuk

praktikum tetapi kadang-

kadang bertanya kepada

teman satu kelompok


dengan sesekali membuka

petunjuk praktikum dan tanpa

bertanya kepada siapapun

siapapun


dengan membuka petunjuk

praktikum dan tanpa bantuan

siapapun


setelah membuka petunjuk

praktikum dan mendapat

5

4

3

2

1

192

keterangan dari teman satu

kelompok

4. Ketepatan

dalam

melakukan

pengamatan

Membaca hasil percobaan

dengan teliti dan benar tanpa

bantuan guru


dengan teliti dan benar

dengan bantuan guru


kurang teliti


tidak teliti

Tidak dapat membaca hasil

percobaan

5

4

3

2

1

5. Kerjasama

dalam

kelompok

Mengkoordinir kelompok,

membagi tugas dengan baik,

kerjasama kelompok dengan

baik, dan mampu

menyelesaian masalah dalam

kelompok


membagi tugas dengan baik,

dan kerjasama kelompok

yang baik


dan membagi tugas dengan

baik

Mengkoordinir kelompok

Tidak dapat mengkoordinir

kelompok

5

4

3

2

1

193

6. Kebersihan

tempat dan alat

Membersihkan alat-alat

praktikum, meletakkan alat

praktikum di tempat semula

dengan rapi, dan

meninggalkan laboratorium

dalam keadaan bersih




dengan rapi, dan


dalam keadaan kurang bersih




dengan tidak rapi, dan


dalam keadaan bersih

Tidak membersihkan alat-alat



dengan rapi dan


dalam keadaan kurang bersih

Meninggalkan laboratorium

tanpa membersihkan alat dan

tempat praktikum

5

4

3

2

1

7. Kemampuan

berkomunikasi

Siswa mampu merevisi

kesalahan hasil analisis

dengan sangat baik

5

194



dengan baik



dengan cukup baik



dengan buruk

Siswa tidak merevisi


4

3

2

1

8. Menarik

simpulan hasil

percobaan

Dapat membuat simpulan

dengan benar, lengkap dan

berani mengkomunikasikan

hasil pengamatan di depan

kelas


dengan benar, lengkap tetapt

tidak berani

mengkomunikasikan hasil

pengamatan di depan kelas


dengan benar, tetapi kurang

lengkap dan tidak berani




dengan tidak benar, kurang

lengkap dan tidak berani


5

4

3

2

195


Tidak dapat membuat

simpulan

1

9. Kemampuan

membuat

laporan

praktikum

sementara

Laporan sangat baik dan tepat

waktu

Laporan tepat waktu dan tepat

waktu

Laporan baik tetapi dan tepat

waktu

Laporan kurang baik tetapi

tepat waktu

Laporan kurang baik dan

tidak tepat waktu

5

4

3

2

1

196

1 E-01 5 5 5 4 4 4 4 4 4 3 3 3 3 2 2.5 3 3 3 4 4 4 4 3 3.5 4 5 4.5 33.5 74.44444 Baik

2 E-02 5 5 5 4 3 3.5 3 3 3 4 5 4.5 5 5 5 4 4 4 2 3 2.5 3 4 3.5 4 5 4.5 35.5 78.88889 Baik

3 E-03 5 5 5 4 4 4 3 4 3.5 3 3 3 4 5 4.5 5 4 4.5 3 4 3.5 4 4 4 4 5 4.5 36.5 81.11111 Baik

4 E-04 5 5 5 5 4 4.5 3 4 3.5 3 4 3.5 5 5 5 3 4 3.5 4 4 4 3 3 3 4 5 4.5 36.5 81.11111 Baik

5 E-05 5 5 5 4 3 3.5 3 4 3.5 4 5 4.5 3 2 2.5 4 4 4 3 2 2.5 4 3 3.5 3 4 3.5 32.5 72.22222 Baik

6 E-06 5 5 5 3 4 3.5 4 3 3.5 5 4 4.5 4 4 4 4 4 4 4 5 4.5 3 4 3.5 4 4 4 36.5 81.11111 Baik

7 E-07 5 5 5 3 4 3.5 3 3 3 4 3 3.5 3 4 3.5 5 4 4.5 2 2 2 4 3 3.5 4 3 3.5 32 71.11111 Baik

8 E-08 5 5 5 4 4 4 3 4 3.5 2 3 2.5 4 4 4 5 4 4.5 4 4 4 4 3 3.5 5 4 4.5 35.5 78.88889 Baik

9 E-09 5 5 5 4 4 4 2 3 2.5 3 3 3 2 3 2.5 4 4 4 2 2 2 4 3 3.5 4 4 4 30.5 67.77778 Baik

10 E-10 5 5 5 3 3 3 4 4 4 4 4 4 2 2 2 3 4 3.5 4 4 4 3 4 3.5 4 4 4 33 73.33333 Baik

11 E-11 5 5 5 4 3 3.5 4 3 3.5 3 4 3.5 2 3 2.5 4 4 4 2 3 2.5 4 4 4 4 4 4 32.5 72.22222 Baik

12 E-12 5 5 5 3 3 3 2 3 2.5 3 4 3.5 4 5 4.5 5 4 4.5 5 5 5 3 4 3.5 4 5 4.5 36 80 Baik

13 E-13 5 5 5 4 3 3.5 4 3 3.5 5 4 4.5 3 4 3.5 5 4 4.5 4 5 4.5 3 3 3 5 4 4.5 36.5 81.11111 Baik

14 E-14 5 5 5 4 4 4 4 3 3.5 5 4 4.5 4 3 3.5 4 5 4.5 4 5 4.5 4 4 4 5 5 5 38.5 85.55556 Sgt Baik

15 E-15 5 5 5 3 4 3.5 4 3 3.5 4 3 3.5 5 4 4.5 3 3 3 3 3 3 3 3 3 5 4 4.5 33.5 74.44444 Baik

16 E-16 5 5 5 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 4 5 4.5 3 3 3 3 3 3 5 4 4.5 35.5 78.88889 Baik

17 E-17 5 5 5 4 4 4 5 4 4.5 4 4 4 4 3 3.5 5 4 4.5 2 2 2 4 3 3.5 5 4 4.5 35.5 78.88889 Baik

18 E-18 5 5 5 4 4 4 4 4 4 5 4 4.5 5 4 4.5 5 4 4.5 4 4 4 3 3 3 4 4 4 37.5 83.33333 Sgt Baik

19 E-19 5 5 5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 5 4.5 3 3 3 3 4 3.5 5 4 4.5 36.5 81.11111 Baik

20 E-20 5 5 5 5 4 4.5 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 3 3 3 4 3 3.5 5 4 4.5 36 80 Baik

21 E-21 5 5 5 4 3 3.5 4 4 4 3 4 3.5 4 4 4 5 4 4.5 4 5 4.5 4 3 3.5 4 4 4 36.5 81.11111 Baik

22 E-22 5 5 5 5 4 4.5 5 4 4.5 3 4 3.5 3 4 3.5 5 5 5 5 4 4.5 3 4 3.5 4 4 4 38 84.44444 Sgt Baik

23 E-23 5 5 5 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 4 5 4.5 5 5 5 3 3 3 5 4 4.5 37.5 83.33333 Sgt Baik

24 E-24 5 5 5 4 4 4 4 4 4 5 5 5 4 4 4 4 5 4.5 5 5 5 4 4 4 4 5 4.5 40 88.88889 Sgt Baik

25 E-25 5 5 5 4 4 4 5 4 4.5 4 4 4 5 5 5 5 4 4.5 5 4 4.5 5 4 4.5 5 4 4.5 40.5 90 Sgt Baik

26 E-26 5 5 5 4 3 3.5 5 5 5 5 3 4 4 3 3.5 4 5 4.5 4 3 3.5 4 4 4 5 4 4.5 37.5 83.33333 Sgt Baik

27 E-27 5 5 5 4 4 4 3 4 3.5 5 4 4.5 3 4 3.5 5 5 5 3 4 3.5 4 3 3.5 4 5 4.5 37 82.22222 Sgt Baik

28 E-28 5 5 5 4 3 3.5 3 3 3 2 3 2.5 3 3 3 4 4 4 4 5 4.5 5 5 5 4 5 4.5 35 77.77778 Baik

29 E-29 5 5 5 4 3 3.5 4 4 4 4 5 4.5 4 5 4.5 4 4 4 5 5 5 4 3 3.5 4 4 4 38 84.44444 Sgt Baik

30 E-30 5 5 5 3 3 3 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 5 5 5 4 5 4.5 4 4 4 3 4 3.5 36.5 81.11111 Baik

31 E-31 5 5 5 3 3 3 4 4 4 3 3 3 4 4 4 5 4 4.5 5 5 5 3 4 3.5 4 5 4.5 36.5 81.11111 Baik

32 E-32 5 5 5 3 4 3.5 4 3 3.5 4 4 4 5 5 5 5 4 4.5 5 5 5 4 5 4.5 5 4 4.5 39.5 87.77778 Sgt Baik

33 E-33 5 5 5 4 4 4 5 3 4 3 4 3.5 3 4 3.5 4 3 3.5 5 5 5 3 5 4 4 5 4.5 37 82.22222 Sgt Baik

34 E-34 5 5 5 4 4 4 3 4 3.5 3 3 3 4 4 4 4 4 4 2 3 2.5 4 5 4.5 4 4 4 34.5 76.66667 Baik

35 E-35 5 5 5 4 4 4 4 5 4.5 4 4 4 3 4 3.5 4 4 4 5 4 4.5 4 5 4.5 4 3 3.5 37.5 83.33333 Sgt Baik

36 E-36 5 5 5 4 4 4 3 4 3.5 2 3 2.5 4 4 4 4 5 4.5 5 4 4.5 3 5 4 5 4 4.5 36.5 81.11111 Baik

37 E-37 5 5 5 4 3 3.5 4 5 4.5 4 5 4.5 5 5 5 4 5 4.5 4 4 4 4 5 4.5 4 4 4 39.5 87.77778 Sgt Baik

38 E-38 5 5 5 4 3 3.5 4 4 4 4 5 4.5 5 4 4.5 4 4 4 3 3 3 5 4 4.5 3 4 3.5 36.5 81.11111 Baik

39 E-39 5 5 5 4 4 4 3 4 3.5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 3 3 3 35 77.77778 Baik

40 E-40 5 5 5 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 4 3 3.5 4 3 3.5 35 77.77778 Baik

Rata-rata

Sgt baik baik baik Sgt baik

5 3.75 3.7375

Sgt baik baik baik baik baik

4.225 3.825 3.7125 4.23.8 3.85

Lampiran 29

7 8

I IIRata-

rataI II

Rata-

rata

No Kode

I II

REKAPITULASI NILAI ASPEK PSIKOMOTORIK KELAS EKSPERIMENT

Kriteria

II

Jumlah

skorRata-

rata

9

IIIRata-

rataIIII

Rata-

rataII

Skor yang diperoleh tiap aspek

Rata-

rata

21Nilai

4 5 6

III IIIRata-

rata

Rata-

rataI

Rata-

rata

3

197

Lampiran 30

1 E-01 5 5 5 3 4 3.5 4 3 3.5 4 3 3.5 3 4 3.5 4 5 4.5 5 4 4.5 4 4 4 4 5 4.5 36.5 81.11111 Baik

2 E-02 5 5 5 3 4 3.5 4 4 4 3 3 3 3 2 2.5 4 5 4.5 4 3 3.5 5 4 4.5 3 4 3.5 34 75.55556 Baik

3 E-03 5 5 5 4 4 4 4 3 3.5 4 3 3.5 2 3 2.5 4 3 3.5 4 4 4 5 5 5 4 4 4 35 77.77778 Baik

4 E-04 5 5 5 3 4 3.5 3 3 3 4 4 4 4 3 3.5 5 4 4.5 4 3 3.5 3 4 3.5 4 4 4 34.5 76.66667 Baik

5 E-05 5 5 5 4 5 4.5 3 4 3.5 3 3 3 4 3 3.5 4 4 4 3 3 3 4 3 3.5 4 3 3.5 33.5 74.44444 Baik

6 E-06 5 5 5 3 3 3 4 5 4.5 4 4 4 4 3 3.5 4 5 4.5 3 4 3.5 4 3 3.5 3 4 3.5 35 77.77778 Baik

7 E-07 5 5 5 3 4 3.5 3 4 3.5 4 4 4 3 3 3 4 5 4.5 3 5 4 4 4 4 3 4 3.5 35 77.77778 Baik

8 E-08 5 5 5 3 3 3 4 3 3.5 4 3 3.5 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 34 75.55556 Baik

9 E-09 5 5 5 3 4 3.5 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 3 2 2.5 5 5 5 5 3 4 35 77.77778 Baik

10 E-10 5 5 5 3 2 2.5 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 4 3 3.5 2 3 2.5 4 4 4 4 4 4 33 73.33333 Baik

11 E-11 5 5 5 2 2 2 3 3 3 4 3 3.5 3 3 3 4 3 3.5 3 4 3.5 3 3 3 4 5 4.5 31 68.88889 Baik

12 E-12 5 5 5 3 3 3 4 3 3.5 4 3 3.5 3 3 3 4 3 3.5 2 3 2.5 3 4 3.5 4 4 4 31.5 70 Baik

13 E-13 5 5 5 3 2 2.5 4 5 4.5 4 4 4 4 4 4 5 4 4.5 3 3 3 3 4 3.5 4 4 4 35 77.77778 Baik

14 E-14 5 5 5 3 3 3 4 5 4.5 4 3 3.5 4 5 4.5 4 3 3.5 4 5 4.5 4 3 3.5 4 5 4.5 36.5 81.11111 Baik

15 E-15 5 5 5 5 4 4.5 3 4 3.5 3 3 3 3 4 3.5 4 4 4 4 5 4.5 4 4 4 4 3 3.5 35.5 78.88889 Baik

16 E-16 5 5 5 3 4 3.5 3 4 3.5 4 4 4 4 4 4 4 5 4.5 4 4 4 5 4 4.5 4 3 3.5 36.5 81.11111 Baik

17 E-17 5 5 5 3 4 3.5 4 4 4 4 3 3.5 4 5 4.5 4 5 4.5 3 4 3.5 4 4 4 4 3 3.5 36 80 Baik

18 E-18 5 5 5 4 4 4 4 5 4.5 5 4 4.5 5 4 4.5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 38 84.44444 Sgt Baik

19 E-19 5 5 5 4 5 4.5 3 4 3.5 5 4 4.5 5 5 5 5 4 4.5 4 4 4 4 5 4.5 4 4 4 39.5 87.77778 Sgt Baik

20 E-20 5 5 5 3 3 3 4 4 4 3 4 3.5 5 5 5 4 5 4.5 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 36.5 81.11111 Baik

21 E-21 5 5 5 2 3 2.5 3 3 3 3 3 3 4 4 4 5 5 5 3 4 3.5 4 5 4.5 4 5 4.5 35 77.77778 Baik

22 E-22 5 5 5 3 3 3 4 3 3.5 5 5 5 5 4 4.5 5 4 4.5 4 4 4 4 4 4 5 4 4.5 38 84.44444 Sgt Baik

23 E-23 5 5 5 3 3 3 4 4 4 4 4 4 5 4 4.5 4 4 4 3 4 3.5 4 4 4 3 3 3 35 77.77778 Baik

24 E-24 5 5 5 3 4 3.5 4 5 4.5 4 5 4.5 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 3 4 3.5 4 5 4.5 37 82.22222 Sgt Baik

25 E-25 5 5 5 3 4 3.5 3 4 3.5 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 35 77.77778 Baik

26 E-26 5 5 5 5 5 5 5 5 5 3 4 3.5 4 4 4 3 5 4 3 4 3.5 4 4 4 5 5 5 39 86.66667 Sgt Baik

27 E-27 5 5 5 3 2 2.5 3 5 4 4 4 4 4 5 4.5 3 4 3.5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 35.5 78.88889 Baik

28 E-28 5 5 5 3 3 3 4 3 3.5 4 3 3.5 4 4 4 5 4 4.5 4 4 4 5 4 4.5 4 3 3.5 35.5 78.88889 Baik

29 E-29 5 5 5 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 35.5 78.88889 Baik

30 E-30 5 5 5 3 4 3.5 3 4 3.5 3 4 3.5 4 4 4 4 5 4.5 3 4 3.5 3 3 3 4 3 3.5 34 75.55556 Baik

31 E-31 5 5 5 4 3 3.5 3 3 3 4 3 3.5 4 4 4 4 5 4.5 3 4 3.5 4 3 3.5 4 3 3.5 34 75.55556 Baik

32 E-32 5 5 5 3 3 3 3 4 3.5 4 3 3.5 3 3 3 5 4 4.5 4 4 4 3 4 3.5 3 3 3 33 73.33333 Baik

33 E-33 5 5 5 3 3 3 3 3 3 4 4 4 3 3 3 4 4 4 5 4 4.5 5 4 4.5 4 4 4 35 77.77778 Baik

34 E-34 5 5 5 2 3 2.5 3 3 3 3 4 3.5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 34 75.55556 Baik

35 E-35 5 5 5 3 4 3.5 3 4 3.5 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 4 4 4 3 3 3 4 4 4 34.5 76.66667 Baik

36 E-36 5 5 5 2 3 2.5 3 2 2.5 3 3 3 4 4 4 4 4 4 5 5 5 4 4 4 4 3 3.5 33.5 74.44444 Baik

37 E-37 5 5 5 3 4 3.5 4 4 4 3 4 3.5 3 4 3.5 3 3 3 4 4 4 4 4 4 3 4 3.5 34 75.55556 Baik

38 E-38 5 5 5 3 3 3 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 3 4 3.5 3 4 3.5 3 3 3 3 4 3.5 33 73.33333 Baik

39 E-39 5 5 5 2 3 2.5 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 4 3 3.5 4 4 4 4 4 4 3 3 3 33.5 74.44444 Baik

40 E-40 5 5 5 2 3 2.5 4 4 4 3 3 3 4 4 4 4 3 3.5 3 4 3.5 3 3 3 3 3 3 31.5 70 Baik

Rata-rata 4.05 3.75 3.875 3.8

Sgt baik Cukup baik baik baik baik baik baik baik

5 3.2625 3.6875 3.7 3.8

Kriteria1 2 3 4

IIRata-

rataI II

Rata-

rataII

Rata-

rataII

Rata-

rata

Nilai

I

5 6 97 8

I IIRata-

rataI II

Rata-

rata

REKAPITULASI NILAI ASPEK PSIKOMOTORIK KELAS KONTROL

Rata-

rataI

No Kode

Skor yang diperoleh tiap aspek

I IIRata-

rataI II

Rata-

rataI I II

Jumlah

Skor rata-

rata

198

Lampiran 31

No RespondenPI PII Peringkat PIPeringkat PIIb

1 R-1 34 33 5.5 7 -1.5 2.25

2 R-2 34 37 5.5 3.5 2 4

3 R-3 35 38 3.5 1.5 2 4

4 R-4 35 38 3.5 1.5 2 4

5 R-5 33 32 7.5 8 -0.5 0.25

6 R-6 36 37 1.5 3.5 -2 4

7 R-7 33 31 7.5 9.5 -2 4

8 R-8 36 35 1.5 5 -3.5 12.25

9 R-9 30 31 10 9.5 0.5 0.25

10 R-10 32 34 9 6 3 9

44

rel = 1 - 6 X 44

10 ( -1)

rel = 0.733333

Reliabilitas Penilaian Psikomotorik

〖10〗^2

199

Lampiran 32

DAFTAR ANGKET TANGGAPAN SISWA TERHADAP

PEMBELAJARAN

Nama :

Kelas/ No. Absen :

Petunjuk Pengisian :

1. Tuliskan nama, kelas dan nomor absenmu terlebih dahulu

2. Baca dengan seksama petunjuk dan pernyataan dibawah ini.

3. Pilih salah satu sesuai dengan kenyataan yang Anda dengan cara memberi

tanda () pada salah satu option.

4. Angket ini tidak berpengaruh terhadap hasil belajar anda

5. Tanyakan jika ada yang kurang mengerti

No Pernyataan Tanggapan

SS S TS STS

1. Saya menyukai pelajaran kimia.

2. Model pembelajaran Creative Problem Solving berbantuan

buku saku menarik dan menyenangkan.


buku saku membuat proses belajar mengajar lebih aktif.


buku saku dapat meningkatkan semangat dan motivasi saya

belajar kimia.


buku saku membuat Saya lebih mudah memahami materi



buku saku meningkatkan cara berpikir saya dalam



buku saku melatih kerja sama dalam kelompok.

8. Setelah mengikuti pembelajaran ini saya lebih tertarik untuk

mempelajari ilmu kimia.

9. Setelah mengikuti pembelajaran ini saya lebih percaya diri

bertanya.


buku saku sangat sesuai jika diterapkan dalam pelajaran kimia.

Keterangan :

SS : Sangat Setuju

S : Setuju

TS : Tidak Setuju

STS : Sangat Tidak Setuju

200

SS S TS STS SS S TS STS SS

1 E-01 1 1

2 E-02 1 1

3 E-03 1 1

4 E-04 1 1

5 E-05 1 1

6 E-06 1 1

7 E-07 1 1

8 E-08 1 1

9 E-09 1 1

10 E-10 1 1

11 E-11 1 1 1

12 E-12 1 1

13 E-13 1 1

14 E-14 1 1

15 E-15 1 1

16 E-16 1 1

17 E-17 1 1

18 E-18 1 1

19 E-19 1 1

20 E-20 1 1

21 E-21 1 1

22 E-22 1 1

23 E-23 1 1

24 E-24 1 1

25 E-25 1 1

26 E-26 1 1

27 E-27 1 1

28 E-28 1 1

29 E-29 1 1

30 E-30 1 1

31 E-31 1 1 1

32 E-32 1 1 1

33 E-33 1 1

34 E-34 1 1

35 E-35 1 1

36 E-36 1 1

37 E-37 1 1

38 E-38 1 1

39 E-39 1 1

40 E-40 1 1 1

14.0 26.0 0.0 0.0 4.0 33.0 3.0 0.0 4.0

35.00 65.00 0.00 0.00 10.00 82.50 7.50 0.00 10.00

Lampiran 33

Angket Tanggapan Siswa Terhadap Pembelajaran Angket Tanggapan Siswa Terhadap Pembelajaran

No KODE

Pernyataan Pernyataan

Skor

% Pemilih

Saya menyukai pelajaran kimia.

Model pembelajaran Creative Problem

Solving berbantuan buku saku menarik

dan menyenangkan.


Solving berbantuan buku saku

membuat proses belajar mengajar lebih

aktif.

201

SS S TS STS SS S TS STS SS S TS STS SS

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1 1

1 1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

4.0 29.0 6.0 1.0 2.0 31.0 7.0 0.0 4.0 26.0 10.0 0.0 3.0

10.00 72.50 15.00 2.50 5.00 77.50 17.50 0.00 10.00 65.00 25.00 0.00 7.50

Angket Tanggapan Siswa Terhadap Pembelajaran

Pernyataan



membuat proses belajar mengajar lebih

aktif.


Solving berbantuan buku saku dapat

meningkatkan semangat dan motivasi

saya belajar kimia.


Solving berbantuan buku saku membuat

Saya lebih mudah memahami materi






202

SS S TS STS SS S TS STS SS S TS STS SS

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1 1

1 1 1 1

1 1 1

1 1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1

1 1 1 1

1 1 1

3.0 30.0 7.0 0.0 2.0 32.0 6.0 0.0 4.0 31.0 5.0 0.0 8.0

7.50 75.00 17.50 0.00 5.00 80.00 15.00 0.00 10.00 77.50 12.50 0.00 20.00

Setelah mengikuti pembelajaran ini

saya lebih tertarik untuk

mempelajari ilmu kimia.

Pernyataan






Solving berbantuan buku saku melatih

kerja sama dalam kelompok.


Pernyataan

Setelah mengikuti

pembelajaran ini saya lebih


Pernyataan

203

1

2

3

4

SS S TS STS SS S TS STS

1 1 28 Baik

1 1 25 Baik

1 1 27 Baik

1 1 27 Baik

1 1 27 Baik

1 1 33 Sgt Baik

1 1 28 Baik

1 1 27 Baik

1 1 27 Baik

1 1 26 Baik

1 1 35 Sgt Baik

1 1 29 Baik

1 1 26 Baik

1 1 26 Baik

1 1 25 Baik

1 1 28 Baik

1 1 28 Baik

1 1 29 Baik

1 1 25 Baik

1 1 25 Baik

1 1 31 Sgt Baik

1 1 30 Baik

1 1 29 Baik

1 1 28 Baik

1 1 29 Baik

1 1 29 Baik

1 1 28 Baik

1 1 27 Baik

1 1 28 Baik

1 1 27 Baik

1 1 31 Sgt Baik

1 1 31 Sgt Baik

1 1 24 Baik

1 1 21 Baik

1 1 24 Baik

1 1 28 Baik

1 1 27 Baik

1 1 27 Baik

1 1 29 Baik

1 1 34 Sgt Baik

8.0 25.0 7.0 0.0 5.0 27.0 7.0 1.0

20.00 62.50 17.50 0.00 12.50 67.50 17.50 2.50

Jumlah skor Kriteria


Setelah mengikuti

pembelajaran ini saya lebih


Pernyataan Pernyataan

Model pembelajaran Creative

Problem Solving berbantuan buku

saku sangat sesuai jika diterapkan

dalam pelajaran kimia.

204

Lampiran 34

No Nama 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 JUMLAH RESPON SISWA1 E-01 4 3 3 3 3 3 3 3 3 3 31 SANGAT TINGGI

2 E-02 3 3 3 2 2 3 2 2 2 3 25 TINGGI

3 E-03 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 30 TINGGI

4 E-04 3 3 3 3 3 3 3 2 2 3 28 TINGGI

5 E-05 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 30 TINGGI

6 E-06 4 4 3 4 4 4 4 3 3 4 37 SANGAT TINGGI

7 E-07 4 3 3 3 3 3 3 3 3 3 31 SANGAT TINGGI

8 E-08 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 30 TINGGI

9 E-09 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 30 TINGGI

10 E-10 3 3 2 3 3 2 2 3 2 3 26 TINGGI

11 E-11 3 4 4 4 4 3 3 3 3 4 35 SANGAT TINGGI

12 E-12 4 3 3 3 3 3 3 3 4 3 32 SANGAT TINGGI

13 E-13 4 3 3 2 3 3 3 3 3 2 29 TINGGI

14 E-14 3 3 3 2 3 2 3 3 3 2 27 TINGGI

15 E-15 3 3 3 2 3 3 3 3 3 2 28 TINGGI

16 E-16 3 3 3 4 4 3 3 3 3 3 32 SANGAT TINGGI

17 E-17 4 3 3 3 3 3 3 3 3 3 31 SANGAT TINGGI

18 E-18 4 3 3 3 3 3 3 3 4 3 32 SANGAT TINGGI

19 E-19 3 3 2 3 3 2 2 3 2 2 25 TINGGI

20 E-20 3 3 4 2 2 3 3 3 3 2 28 TINGGI

21 E-21 4 3 3 3 3 3 4 3 4 4 34 SANGAT TINGGI

22 E-22 4 3 3 3 3 3 4 3 3 4 33 SANGAT TINGGI

23 E-23 3 3 3 3 3 3 4 3 3 4 32 SANGAT TINGGI

24 E-24 4 3 3 3 3 3 3 3 3 3 31 SANGAT TINGGI

25 E-25 4 3 3 3 3 3 3 3 4 3 32 SANGAT TINGGI

26 E-26 4 3 3 3 3 3 3 3 4 3 32 SANGAT TINGGI

27 E-27 3 3 3 2 2 3 3 3 3 3 28 TINGGI

28 E-28 3 2 2 2 2 2 3 3 4 1 24 TINGGI

29 E-29 3 3 2 3 3 3 3 2 3 3 28 TINGGI

30 E-30 3 3 2 3 3 3 3 2 3 2 27 TINGGI

31 E-31 4 4 4 3 3 4 3 3 3 3 34 SANGAT TINGGI

32 E-32 4 3 4 3 3 4 3 3 4 3 34 SANGAT TINGGI

33 E-33 3 3 2 2 2 2 2 2 2 3 23 TINGGI

34 E-34 3 2 1 2 2 2 2 3 2 2 21 TINGGI

35 E-35 3 2 3 3 2 2 2 3 2 3 25 TINGGI

36 E-36 3 3 3 3 3 4 4 3 3 3 32 SANGAT TINGGI

37 E-37 3 3 3 3 3 4 3 3 3 3 31 SANGAT TINGGI

38 E-38 3 3 3 3 3 4 3 3 3 3 31 SANGAT TINGGI

39 E-39 3 3 3 3 4 4 3 3 4 3 33 SANGAT TINGGI

40 E-40 3 4 4 4 3 4 3 4 3 3 35 SANGAT TINGGI

134 121 117 115 117 121 119 116 121 116 1197

17956 14641 13689 13225 13689 14641 14161 13456 14641 13456 1432809S

2t 12.369375 S21 S22 S23 S24 S25 S26 S27 S28 S29 S210 S2i

r11 0.8503304 0.2275 0.1744 0.3694 0.3094 0.2694 0.3744 0.2744 0.14 0.3744 0.39 2.903125

JUMLAH

(∑X²)

RELIABILITAS ANGKET TANGGAPAN SISWA

TERHADAP MODEL PEMBELAJARAN CREATIVE PROBLEM SOLVING BERBANTUAN BUKU SAKU

205

Lampiran 35

Foto-foto Penelitian

Pada saat pembelajaran

Pada Saat Praktikum

206

Lampiran 36

Surat Ijin penelitian

207

Lampiran 37

Surat keterangan Telah Melakukan penelitian

208

Lampiran 38

Buku Saku

EFEKTIVITAS MODEL PEMBELAJARAN CREATIVE PROBLEM ...

Documents

Transcript of EFEKTIVITAS MODEL PEMBELAJARAN CREATIVE PROBLEM ...