EFEKTIFITAS SERBUK BIJI KELOR Moringa oleifera Lamk...

EFEKTIFITAS SERBUK BIJI KELOR Moringa oleifera Lamk. DALAM

MENURUNKAN KADAR TIMBAL (Pb) PADA AIR

LILIS RESTAN ODANG

H41109281

JURUSAN BIOLOGI

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS HASANUDDIN

MAKASSAR

2013



Oleh :

LILIS RESTAN ODANG

H411 09 281

Skripsi ini dibuat untuk Melengkapi Tugas Akhir dan memenuhi Syarat untuk

Memperoleh Gelar Sarjana Sains Pada

Jurusan Biologi

JURUSAN BIOLOGI

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS HASANUDDIN

MAKASSAR

2013

LEMBAR PENGESAHAN



Disetujui Oleh :

Pembimbing Utama Pembimbing Pertama

Drs. Muhammad Ruslan Umar, M.Si

NIP : 19630222 198903 1 003

Dr. Syarifuddin Liong, MS

NIP. 19520505 197403 1 002

KATA PENGANTAR

Syalom dan salam sejahtera,

Segala puji syukur ke hadirat Tuhan Yang Maha Esa yang telah

melimpahkan berkat-Nya, sehingga penulis dapat menyelesaikan penyusunan

skripsi dengan judul “Efektifitas Serbuk Biji Kelor Moringa oleifera, Lamk

Dalam Menurunkan Kadar Timbal Pada Air”. Skripsi ini disusun sebagai salah

satu syarat untuk memperoleh gelar sarjana sains (S.Si).

Penulis menyadari bahwa selama berlangsungnya penelitian, penyusunan

sampai tahap penyelesaian skripsi ini tak lepas dari bantuan berbagai pihak

terutama kepada orang tua ku tercinta, Martha P. (mama) dan Lukas U. (papa).

Penulis juga menyampaikan terima kasih dan penghargaan tanpa batas kepada

semua pihak yang telah memberikan arahan, bimbingan dan petunjuk, motivasi

dan doanya dalam proses penyusunannya, antara lain:

- Prof. Dr. dr. H. Idrus Paturussi selaku Rektor Universitas Hasanuddin

(UNHAS) Makassar.

- Prof. Dr. H. Abd. Wahid Wahab. M.Sc Selaku Dekan Fakultas Matematika

dan Ilmu Pengetahuan Alam (FMIPA) Unhas Makassar beserta staf.

- Dr. Eddy Soekandarsih, M.Sc selaku Ketua Jurusan Biologi Fakultas

Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam (FMIPA) Unhas Makassar beserta

staf dosen dan pegawai.

- Drs. Muhammad Ruslan Umar, M.Si selaku pembimbing utama yang telah

dengan sabar meluangkan waktu untuk memberikan bimbingan dan

pengarahan sehingga skripsi ini dapat terselesaikan.

- Dr. Syarifuddin Liong, MS selaku pembimbing pertama yang telah dengan

sabar meluangkan waktu untuk memberikan bimbingan dan pengarahan

sehingga skripsi ini dapat terselesaikan.

- Helmy widyastuti S.Si. M.Si selaku penasehat akademik, terima kasih atas

arahannya, bimbingan dan motivasi selama perkuliahan.

- Tim penguji skripsi Dr. Andi Ilham Latunra, M.Si, Drs. Ambeng, M.Si, Dr.

Zaraswati Dwiyana, M.Si, dan Dr. Irma Andriani, M.Si yang telah membantu

penulis dalam menyempurnakan skripsi melalui kritik dan sarannya.

- Fibyanti, S.Si selaku analis laboratorium Kimia Analitik yang telah

membantu selama penelitian berlangsung.

- Keluarga-keluarga yang telah banyak membantu penulis baik secara langsung

maupun tidak langsung, Om Leman dan Tante Anna selaku orang tua (Wali)

di Wasuponda, Kakek Faisal dan Nenek tercinta Alm. Ester di Soroako,

Kakak dan Adik (Novita, Yunita, Krismanto, Reza dan Aprilia), Tante

Fatimah sekeluarga, serta keluarga yang ada di Toraja..

- Helna Nurlianti selaku teman penelitian yang telah menjadi teman yang baik

dan juga buat kesempatan yang boleh kita lalui bersama, susah dan senang

bahkan galau yang sering menghampiri dalam penyusunan skripsi ini telah

kita lewati bersama.

- Bi09enesis (Biologi 09 Generasi Eksis dan Manis) yang akan selalu saya

rindukan momen-momen bersama dengan kalian dan semangat untuk teman-

teman yang sementara menyusul dalam menyusun skripsi, semua akan indah

pada waktunya, Amin!

- Teman-teman seperjuangan MIPA 2009 yang sempat membantu penulis

dalam menyelesaikan skripsi ini.

- Alfonsus Tosari, S.Si dan teman-teman himbio yang telah membantu dalam

penyusunan skripsi ini.

- Adith Andika yang dengan setia telah menemani selama ini dan banyak

membantu penulis selama penyusunan skripsi ini.

- Semua pihak yang telah membantu penulis baik secara langsung maupun

tidak langsung sehingga dapat menyelesaikan skripsi ini.

Tiada kata yang pantas penulis ucapkan selain dari doa dan mengucap

syukur, semoga apa yang telah diberikan berkenan di hadapan Allah. Penulis

berharap semoga skripsi ini dapat bermanfaat bagi pembaca pada umumnya dan

bagi penulis khususnya. Amin!

Syalom

Makassar, Mei 2013

Penulis

ABSTRAK

Timah hitam (Pb) merupakan salah satu jenis logam berat yang telah

banyak dimanfaatkan dalam berbagai sektor industri, namun demikian dalam

pemanfaatannya, logam Pb juga berpotensi dalam mencemari lingkungan

perairan. Salah satu cara untuk menanggulangi pencemaran perairan adalah

penggunaan agen penyerap/absorben dan pengakumulasi terhadap bahan beracun

tersebut. Penelitian pemanfaatan serbuk biji kelor Moringa oleifera Lamk. sebagai

absorben timah hitam (Pb), dilakukan pada bulan November – Desember 2012,

yang bertujuan untuk mengetahui efektifitas serbuk biji kelor Moringa oleifera

Lamk. dalam menurunkan konsentrasi timah hitam dalam air. Penelitian ini

bersifat eksperimental, dengan desain penelitian menggunakan Rancangan Acak

Lengkap (RAL), yang terdiri atas 2 faktor yaitu dosis serbuk biji kelor (100, 200,

dan 300 mg) dan lama waktu kontak (24 dan 48 jam), yang masing masing 3 kali

pengulangan. Pengukuran konsentrasi logam Pb dari filtrat dan residu serbuk biji

kelor menggunakan alat Spektrofotometri Serapan Atom (SSA). Hasil penelitian

menunjukkan bahwa serbuk biji kelor mampu menurunkan konsentrasi logam

timah hitam (Pb) dalam air, dosis serbuk biji kelor dan lama waktu kontak yang

efektif untuk menurunkan konsentrasi Pb dalam air adalah pada dosis 300 mg

dengan lama waktu kontak 24 jam.

Kata Kunci : Serbuk biji kelor, absorben, timah hitam (Pb)

ABSTRACT

Lead (Pb) is one of the oppresive metal that mostly used in every section

of industrial. Unfortunately the use of lead (Pb) high potentially to soil the water

environment. To solve this water vilification, some method was used, using

absorbent agent to accumulate the poison in water is the effective method.

Research about effectivity of Merunggai seed powder Moringa oleifera Lamk. As

an agent to reduce lead (Pb) concentration in water has been conducted on

November – December 2012, the aim of this research was to investigated the

effectivity of Merunggai seed powder to reduce lead concentration in waters.

Experimental research design using stratified random sampling with 2 factors.

First factor is Merunggai seed powder with 3 dosage 100, 200, 300 mg and second

factor is time contact duration within 24 and 48 hours. Each factor were set up

with 3 replication. Lead concentration from filtrate and residue were measured

using Atomic Absorption Spectroscopy (AAS) result showed that lead (Pb)

concentration decreased with 300 mg Merunggai seed powder in 24 hours.

Keywords : Merunggai seed powder, absorbent, lead (Pb)

DAFTAR ISI

LEMBAR PENGESAHAN ........................................................... i

KATA PENGANTAR ................................................................... ii

ABSTRAK ..................................................................................... v

DAFTAR ISI ................................................................................. vii

DAFTAR TABEL ......................................................................... x

DAFTAR GAMBAR ..................................................................... xi

DAFTAR LAMPIRAN ................................................................. xii

BAB I PENDAHULUAN ..................................................................... 1

I.1 Latar Belakang .................................................................... 1

I.2 Tujuan Penelitian ................................................................ 3

I.3 Hipotesis ............................................................................. 4

I.4 Manfaat Penelitian .............................................................. 4

I.5 Waktu dan Tempat Penelitian ............................................. 4

BAB II TINJAUAN PUSTAKA ............................................................ 5

II.1 Pencemaran Air ..................................................................... 5

II.2 Logam Berat ................................................................................................ 7

II.2.1 Timbal (Pb) ................................................................. 8

a. Kedudukan Timbal Dalam Tabel Unsur ..................................... 8

b. Bentuk Timbal ................................................................................. 8

c. Sifat dan Karakteristik Timbal ...................................................... 8

d. Sumber Timbal ................................................................................ 9

e. Pengaruh Timbal Terhadap Organisme, Khususnya Organisme Perairan ........................................................................................... 11

f. Pengaruh Timbal Terhadap Manusia .......................................... 13

II.3 Kelor Moringa oleifera Lamk ................................................................. 14

a. Morfologi dan Habitus ................................................................... 14

b. Klasifikasi .................................................................. 15

c. Kandungan Senyawa ................................................... 15

d. Manfaat Biji Kelor ...................................................... 17

II.4 Prinsip Kerja Spektrofotometer Serapan Atom ...................................... 18

BAB III METODE PENELITIAN ........................................................... 21

III.1 Bahan dan Alat ...................................................................... 21

III.2 Metode Penelitian.................................................................. 21

III.3 Tahapan Penelitian ................................................................ 22

III.3.1 Pembuatan Serbuk Biji Kelor ...................................................... 22

III.3.2 Pengukuran Logam Timbal dalam Senyawa Pb(NO3)2 untuk

Pembuatan Larutan Baku Induk .................................................... 22

III.3.3 Pembuatan Larutan Baku Induk Timbal 1000 ppm ..................... 23

III.3.4 Pembuatan Larutan Intermediet Timbal 100 ppm ........................ 23

III.3.5 Pembuatan Larutan Kerja Timbal 10 ppm .................................... 23

III.3.6 Analisis Konsentrasi Logam Timbal pada larutan dan Residu

dengan menggunakan Spektofotometer Serapan Atom

(SSA)......................................................................... .... 24

III.3.7 Pembuatan Deret Larutan Standar 0,2 ppm; 0,4 ppm; 0,8 ppm;

1,6 ppm; 3,2 ppm untuk Pembuatan Kurva Kalibrasi ................. 25

BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN .................................................... 26

IV.1 Hasil Penelitian ..................................................................... 26

a. Hasil Pengukuran Kadar Logam Pb dalam Filtrat .............................. 26

b. Pengukuran Kadar Logam Pb dalam Residu ...................................... 28

c. Pengolahan data penelitian..................................................................... 29

IV.2 Pembahasan Penelitian ................................................................................. 32

BAB V Kesimpulan dan Saran ............................................................. 36

V.1 Kesimpulan .......................................................................... 36

V.2 Saran ............................................................................... 36

DAFTAR PUSTAKA ............................................................................... 37

LAMPIRAN ............................................................................... 41

DAFTAR TABEL

Tabel 1. Kadungan senyawa dan unsur mineral per 100 gram tananan Kelor Moringa

oleifera Lamk. 16

Tabel 2. Konsentrasi Pb pada Air (Filtrat) dan yang Terserap .............................................. 26

Tabel 3. Hasil pengukuran kadar logam Pb pada residu dengan menggunakan SSA ...... 28

Tabel 4. Hasil Uji Jarak Berganda Duncan untuk perlakuan dosis serbuk biji kelor ......... 30

Tabel 5. Hasil Uji Jarak Berganda Duncan untuk perlakuan lama waktu kontak serbuk

biji kelor ....................................................................................................................... 30

Tabel 6. Hasil Uji Jarak Berganda Duncan untuk interaksi dosis serbuk biji kelor

dengan lama waktu kontak ........................................................................................ 31

DAFTAR GAMBAR

Gambar 1. Pengaruh polutan berupa gas, bahan terlarut, dan partikulat terhadap

lingkungan perairan dan kesehatan manusia.................................................... 7

Gambar 2. Struktur dari Kandungan Aktif 4-alfa-4-rhamnosyloxy-benzilisothiocyanate .... 15

Gambar 3. Buah dan Biji Kelor Moringa oleifera Lamk. .................................................. 17

Gambar 4. Spektrofotometer Serapan Atom (SSA) ............................................................ 20

Gambar 5. Hubungan variasi dosis serbuk biji kelor dan lama waktu kontak terhadap

penyerapan kadar logam Pb (ppm) ..................................................................... 27

Gambar 6. Tahap-tahap koagulasi polielektrolit biji kelor ...................................... 33

DAFTAR LAMPIRAN

Lampiran 1 Bagan Kerja ............................................................................... 41

Lampiran 2 Perhitungan ................................................................................ 45

Lampiran 3 Kurva ......................................................................................... 47

Lampiran 4 Tabel .......................................................................................... 48

Lampiran 3 Gambar ...................................................................................... 51

BAB I

PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang

Air merupakan salah satu dari sekian banyak zat kimia yang sangat

penting bagi kehidupan umat manusia dan mahluk hidup lainnya. Air dipakai

untuk berbagai keperluan dan harus memenuhi beberapa persyaratan baik dari sisi

kuantitas maupun kualitasnya. Namun demikian sekarang ini badan air telah

tercemari oleh berbagai sumber sehingga kuantitas dan kualitasnya semakin

menurun.

Air menjadi kebutuhan primer yang tidak dapat dipisahkan dari kehidupan

manusia yang menduduki urutan kedua setelah udara. Kebutuhan masyarakat akan

air minum yang layak dan aman untuk dikonsumsi semakin meningkat setiap hari

sedangkan ketersediaan air minum yang layak dan berkualitas serta terjamin dari

segi kesehatan semakin sulit diperoleh. Hal ini dipengaruhi oleh peningkatan

jumlah penduduk yang sangat cepat, sedangkan kuantitas dan kualitas air tanah

mengalami penurunan yang cukup tajam, akibat terjadinya kerusakan alam yang

disertai resiko pencemaran yang semakin tinggi.

Kemajuan industri dan teknologi yang tidak memperhatikan keseimbangan

lingkungan dapat menimbulkan berbagai dampak pencemaran udara, air dan

daratan yang telah banyak melewati ambang batas baku mutu, sehingga menjadi

penyebab utama menurunnya kualitas hidup manusia. Permasalahan yang sering

terjadi adalah bila pengaturan dan pengawasan dari yang berwenang tidak

dilaksanakan dengan baik. Penanggulangan pencemaran lingkungan dapat saja

berjalan dengan baik bila ada niat, kesungguhan dan tanggung jawab moral dari

pelaku atau penyebab pencemaran lingkungan.

Pada saat ini air telah banyak tercemar oleh berbagai komponen polutan

dari berbagai sumber seperti limbah domestik, industri, pertanian, perikanan,

transportasi, dan sebagainya. Komponen bahan polutan yang mencemari air dapat

berupa komponen organik maupun anorganik seperti logam berat. Pada umumnya

semua jenis logam berat berbahaya jika melebihi nilai ambang batas tertentu bagi

mahluk hidup. Logam berat dapat menggumpal di dalam tubuh suatu organisme

dan tetap tinggal dalam tubuh dalam waktu yang lama sebagai racun yang

terakumulasi. Menurut Supriyanto (2011), salah satu logam berat yang sering

mencemari daerah perairan adalah timbal (Pb). Timbal (Pb) merupakan salah satu

jenis logam beracun yang dapat terakumulasi dalam organ makhluk hidup,

khususnya bagi manusia, karena akumulasi dari pengaruh racunnya yang dapat

merusak jaringan tubuh, otak dan ginjal.

Menyadari ancaman yang begitu besar dari pencemaran logam berat, maka

berbagai metode alternatif telah banyak digunakan seperti mengurangi konsentrasi

logam berat yang akan dibuang ke perairan, tetapi dalam jangka waktu yang lama

perlakuan tersebut dapat merusak lingkungan akibat dari akumulasi logam berat

yang tidak sebanding dengan masa “recovery (perbaikan)” dari lingkungan itu

sendiri. Salah satu jenis teknik yang dapat dilakukan adalah penetralan logam

berat yang aktif menjadi senyawa yang kurang aktif dengan menambahkan

senyawa-senyawa tertentu, kemudian dilepas ke lingkungan perairan. Namun

demikian yang perlu diperhatikan adalah pembuangan logam berat non-aktif

karena dapat dengan mudah terdegradasi kembali di lingkungan menjadi senyawa

yang dapat mencemari lingkungan.

Timbal (Pb) merupakan unsur yang tidak dapat dimusnahkan

(Nondegradabel) sehingga ada terus di alam. Untuk mengurangi kadar Pb pada air

dapat digunakan suatu metode pengolahan absorpsi. Absorpsi adalah proses

penggumpalan substansi terlarut yang ada di dalam larutan oleh permukaan benda

atau zat penyerap. Salah satu bahan penyerap yang dapat digunakan dalam

mengabsorpsi logam berat seperti timbal adalah dengan memanfaatkan serbuk biji

kelor Moringa oleifera. Menurut Sri (2010), bahwa biji buah kelor mengandung

zat aktif 4-alfa-4-rhamnosyloxy-benzil-isothiocyanate yang mampu mengabsorpsi

dan menetralisir partikel-partikel lumpur serta logam yang terkandung dalam

limbah tersuspensi dengan partikel kotoran yang melayang dalam air.

Hal inilah yang melatarbelakangi dilakukannya penelitian mengenai

efektifitas serbuk biji kelor Moringa oleifera Lamk. dalam menurunkan kadar

timbal (Pb) pada Air.

I.2 Tujuan Penelitian

Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui dosis yang efektifitas dari

serbuk biji kelor Moringa oleifera Lamk. dalam menurunkan kadar timbal (Pb)

pada air.

I.3. Hipotesis

Semakin tinggi dosis perlakuan serbuk biji kelor yang diberikan, maka

semakin tinggi pula tingkat serapan logam timbal (Pb) pada air.

I.4 Manfaat Penelitian

Manfaat dari penelitian ini yaitu diharapkan dapat memberikan informasi

kepada masyarakat tentang pemanfaatan serbuk biji kelor dalam menurunkan

kadar logam berat timbal (Pb) pada air.

I.5 Waktu dan Tempat Penelitian

Penelitian ini dilaksanakan pada bulan November – Desember 2012,

bertempat di Laboratorium Kimia Analitik Jurusan Kimia, Fakultas Matematika

dan Ilmu Pengetahuan Alam, Universitas Hasanuddin, Makassar.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Pencemaran Air

Nilai guna air dan sumber daya perairan ditentukan oleh kualitasnya yang

sangat berkaitan dengan semua aktivitas yang ada di sekitarnya. Kualitas air di

muara sungai dan pantai ditentukan oleh limbah-limbah yang terbuang baik secara

langsung maupun tidak, yang berupa bahan-bahan organik, anorganik dan bahan

tersuspensi (Amin, 2002).

Menurut PP No. 20/1990 tentang Pengendalian Pencemaran Air,

pencemaran air didefinisikan sebagai : “pencemaran air adalah masuknya atau

dimasukkannya mahluk hidup, zat, energi dan atau komponen lain ke dalam air

oleh kegiatan manusia sehingga kualitas air turun sampai ke tingkat tertentu yang

menyebabkan air tidak berfungsi lagi sesuai dengan peruntukannya” (Pasal 1,

angka 2). Menurut Warlina (2004) bahwa masukan tersebut sering disebut dengan

unsur pencemar, yang pada prakteknya masukan tersebut berupa buangan yang

bersifat rutin, misalnya buangan limbah cair. Aspek penyebab dapat disebabkan

oleh alam maupun oleh manusia. Pencemaran yang disebabkan oleh alam tidak

dapat berimplikasi hukum, tetapi pemerintah tetap harus menanggulangi

pencemaran tersebut. Sedangkan aspek akibat dapat dilihat berdasarkan

penurunan kualitas air sampai ke tingkat tertentu. Pengertian tingkat tertentu

dalam definisi tersebut adalah tingkat kualitas air yang menjadi batas antara

tingkat tak-cemar (tingkat kualitas air belum sampai batas) dan tingkat cemar

(kualitas air yang telah sampai ke batas atau melewati batas).

Air adalah bagian dari kehidupan di permukaan bumi, baik itu air tanah

maupun air permukaan. Kehidupan manusia tidak dapat dipisahkan dengan air.

Oleh karena itu, air merupakan salah satu unsur penting dalam sistem lingkungan

hidup. Seiring dengan meningkatnya jumlah penduduk, maka kebutuhan akan air

juga bertambah. Namun sebagian besar air yang digunakan manusia untuk

aktivitas sehari-hari (kurang lebih 80%) akan dibuang dalam bentuk yang sudah

kotor dan tercemar atau yang lebih dikenal dengan limbah air (Rasyid dkk, 2007).

Menurut Sudarmaji dalam Supriyanto (2011), air limbah adalah cairan

buangan yang berasal dari rumah tangga, industri dan tempat-tempat umum

lainnya. Air limbah biasanya mengandung bahan dan zat yang dapat

membahayakan kehidupan manusia serta mengganggu kelestarian lingungan.

Secara umum sumber pencemaran air dapat dikategorikan menjadi 2

sumber kontaminan sebagai berikut menurut Supriyanto (2011):

- sumber kontaminan langsung meliputi efluen yang keluar dari industri, TPA

(tempat pembuangan akhir) sampah, rumah tangga dan sebagainya.

- sumber kontaminan tak langsung adalah kontaminan yang memasuki badan air

dari tanah, air tanah atau atmosfir berupa hujan.

Pengaruh bahan pencemar yang berupa gas, bahan terlarut, dan partikulat

terhadap lingkungan perairan dan kesehatan manusia dapat ditunjukkan secara

skematik, sebagai berikut menurut Effendi (2003).

Gambar 1. Pengaruh polutan berupa gas, bahan terlarut, dan partikulat terhadap

lingkungan perairan dan kesehatan manusia

II.2 Logam Berat

Logam berat masih termasuk golongan logam dengan kriteria-kriteria yang

sama dengan logam-logam lain. Perbedaannya terletak dari pengaruh yang

dihasilkan bila logam berat ini berikatan dan atau masuk ke dalam tubuh

organisme hidup (Palar, 1994). Logam berat merupakan komponen alami yang

terdapat di kulit bumi yang tidak dapat didegradasi ataupun dihancurkan dan

merupakan zat yang berbahaya karena dapat terjadi bioakumulasi. Logam berat

terdiri atas dua kelompok yaitu logam berat non esensial yang sangat beracun

(toksik) seperti: Arsen (As), merkuri (Hg), timbal (Pb), cadmium (Cd) dan

chromium (Cr) dan logam berat esensial yang juga dapat menjadi racun bila

dikonsumsi secara berlebihan, antara lain: tembaga (Cu), besi (Fe), zing (Zn),

selenium (Se) (Supriyanto, 2011).

II.2.1 Timbal (Pb)

a. Kedudukan Timbal Dalam Tabel Unsur

Timbal dalam kesehariannya lebih dikenal dengan nama timah hitam, dalam

bahasa ilmiahnya dinamakan plumbum dengan simbol Pb. Logam ini termasuk ke

dalam golongan IV-A pada tabel periodik unsur kimia, bernomor atom (NA) 82

dengan massa atom relatif (Ar) 207,2 (Palar, 1994).

b. Bentuk Timbal

Timbal yang kita kenal sehari-hari sebagai timah hitam dan dalam bahasa

ilmiahnya dikenal dengan kata plumbum (Pb). Timbal dapat bereaksi dengan

oksigen dalam udara dan membentuk timbal oksida. Bentuk oksidasi yang paling

umum adalah timbal (II) oksida. Walaupun bersifat lunak dan lentur, Pb sangat

rapuh dan mengkerut pada pendinginan, sulit larut dalam air dingin, air panas dan

air asam. Timah hitam dapat larut dalam asam nitrit, asam asetat dan asam sulfat

pekat (Ardyanto, 2005).

c. Sifat Dan Karakteristik Timbal

Menurut Palar (1994), logam timbal (Pb) mempunyai sifat-sifat yang khusus

seperti berikut:

(1) merupakan logam yang lunak sehingga dapat dipotong dengan menggunakan

pisau atau dengan tangan dan dapat dibentuk dengan mudah,

(2) merupakan logam yang tahan terhadap peristiwa korosi atau karat, sehingga

logam timbal sering digunakan sebagai bahan coating,

(3) mempunyai titik lebur rendah hanya 327,50C,

(4) mempunyai kerapatan yang lebih besar dibandingkan dengan logam-logam

biasa kecuali emas dan merkuri, dan merupakan penghantar listrik yang tidak

baik.

Sedangkan menurut Supriyanto (2011), timbal memiliki titik leleh 3270C

dan ti-tik didih 1.6200C. Pada suhu 550 – 600

0C, timbal menguap dan bereaksi

dengan oksigen dalam udara membentuk timbal dioksida.

d. Sumber Timbal

Logam berat seperti timbal (Pb) merupakan salah satu bentuk materi

anorganik yang sering menimbulkan berbagai permasalahan yang cukup serius

pada perairan. Penyebab terjadinya pencemaran oleh logam berat pada perairan

biasanya berasal dari masukan air yang terkontaminasi oleh limbah buangan

industri dan pertambangan (Ali dan Rina, 2010). Selain itu, menurut Hindersah

dkk, (2004), tanah secara alami mengandung Pb dengan konsentrasi 20 - 42 mg/kg

yang tergantung dari batuan induk, cara terbentuknya tanah, dan translokasi logam

berat di tanah.

Timbal (Pb) merupakan hasil samping dari pembakaran yang berasal dari

senyawa tetraetil -Pb yang selalu ditambahkan dalam bahan bakar kendaraan

bermotor dan berfungsi sebagai anti ketuk (anti-knock) pada mesin-mesin

kendaraan. Penggunaan Pb di industri dan penambangan semakin meningkat

seiring dengan meningkatnya penambangan, peleburan, pembersih dan berbagai

industri lainnya (Arsentina dkk, 2008).

Pb murni biasanya digunakan untuk melapisi logam lain sehingga tidak

mudah berkarat, misalnya pipa-pipa yang dialiri bahan-bahan kimia yang bersifat

korosif. Pb murni ini juga digunakan untuk melapisi kabel-kabel listrik bawah

tanah atau pipa-pipa air. Lebih dari 200.000 ton Pb digunakan dalam industri

kimia yang berbentuk tetra etil Pb, yang biasanya dicampur dengan bahan bakar

minyak untuk melindungi mesin supaya lebih awet. Senyawa Pb juga digunakan

untuk campuran pembuatan cat sebagai bahan pewarna karena daya larutnya yang

rendah dalam air. Senyawa Pb yang sering digunakan adalah Pb putih atau

Pb(OH) 2.2 PbCO3, Pb merah atau Pb3O4 yang berwarna merah cerah dan yang

digunakan sebagai cat anti karat. Cat yang berwarna kuning dapat dibuat dari

campuran Pb dan Krom yaitu PbCrO4 yang menghasilkan cat berwarna kuning

kemerahan. Selain itu, timbal juga digunakan pada (1) campuran bahan atap, (2)

bahan solder, (3) pewarna dalam industri cat, (4) bingkai kaca berwarna yang

dibentuk sebagai lukisan jendela kaca, (5) pipa saluran air, (6) pelindung bahan

radioaktif, (7) pelapis glasur pada industri keramik, (8) bahan murni (Pb3O4)

untuk mengahambat korosi, cat dasar dan pewarna bahan karet juga plastik, (9) sel

aki: katoda (PbO2) dan anoda (Pb dan Sn) dan (10) bahan anti knocking

[tetraetillead, Pb(C2H5)4] untuk menaikkan nilai oktan bahan bakar (Anonim,

2008). Pb(C2H5)4

Timbal dan persenyawaannya dapat berada di dalam badan perairan secara

alamiah sebagai hasil dari aktivitas manusia. Secara alamiah, Pb dapat masuk

dalam perairan melalui pengkristalan Pb di udara dengan bantuan air hujan.

Logam timbal (Pb) yang masuk ke dalam badan perairan sebagai dampak dari

aktivitas kehidupan manusia ada bermacam bentuk, diantaranya adalah air

buangan (limbah) dari industri yang berkaitan dengan Pb, air buangan dari

pertambangan biji timah hitam dan buangan sisa industri baterai (Palar, 1994).

Buangan-buangan tersebut akan jatuh pada jalur-jalur perairan seperti anak sungai

untuk kemudian akan dibawa terus menuju lautan dan ion-ion logam berat

tersebut dapat mencemari lingkungan terutama di sekitar jalur perairan yang

dilaluinya. Proses ini akan lebih cepat bila memasuki tubuh manusia melalui

rantai makanan (Dyah dkk, 2008). Sedangkan menurut Budianto (2012), timbal

yang terdapat dalam air memiliki bilangan oksidasi Pb2+

, dan dikeluarkan oleh

sejumlah industri dan pertambangan. Timbal yang berasal dari bahan bakar

merupakan sumber utama dari timbal yang berada di atmosfer dan daratan yang

kemudian dapat masuk ke dalam perairan secara alami. Timbal yang berasal dari

batuan kapur merupakan sumber timbal yang berasal dari perairan alami.

e. Pengaruh Timbal Terhadap Organisme, Khususnya Organisme Perairan

Menurut Ali dan Rina (2010), logam berat yang masuk ke sistem perairan,

baik di sungai maupun lautan akan dipindahkan dari badan airnya melalui dua

proses yaitu pengendapan dan absorbsi oleh organisme-organisme perairan. Pada

saat buangan limbah industri masuk ke dalam suatu perairan maka akan terjadi

proses pengendapan dalam sedimen. Hal ini menyebabkan konsentrasi bahan

pencemar dalam sedimen meningkat. Logam berat yang masuk ke dalam

lingkungan perairan akan mengalami pengendapan, pengenceran dan dispersi,

kemudian diserap oleh organisme yang hidup di perairan tersebut.

Berdasarkan Peraturan Pemerintah Republik Indonesia nomor 82 tahun

2001, kadar maksimum yang diizinkan untuk logam Zn adalah 0.05 mg/l, logam

Pb adalah 0,03 mg/l, logam Cr (valensi 6) adalah 0.05 mg/l, dan untuk logam Cu

adalah 0,02 mg/l. Sedangkan berdasarkan Keputusan Direktur Jenderal

Pengawasan Obat dan Makanan Nomor 03725/B/SK/VII /89 kadar maksimum

yang diizinkan untuk logam Pb adalah 2,0 mg/kg; logam Zn adalah 100.0 mg/kg;

dan untuk logam Cu adalah 20.0 mg/kg (Kohar dkk, 2005).

Akumulasi logam berat dalam tubuh hewan air menurut Sitorus (2004)

dipengaruhi banyak faktor, antara lain:

- konsentrasi logam berat dalam air,

- konsentrasi logam berat dalam sedimen,

- pH air dan pH sedimen dasar perairan,

- tingkat pencemaran air dalam bentuk cod (chemical oxygen demand),

- kandungan sulfur dalam air dan sedimen,

- jenis hewan air,

- umur dan bobot tubuh, dan

- fase hidup (telur, larva).

Selanjutnya bila konsentrasi logam berat tinggi dalam air, ada

kecenderungan konsentrasi logam berat tersebut tinggi dalam sedimen dan

akumulasi logam berat dalam tubuh hewan demersal semakin tinggi. Disamping

itu, pH air dan pH sedimen juga mempengaruhi akumulasi logam berat dalam

tubuh hewan air, karena semakin rendah pH air dan pH sedimen, maka logam

berat semakin larut dalam air (bentuk ion) sehingga semakin mudah masuk ke

dalam tubuh hewan tersebut, baik melalui insang, bahan makanan, ataupun

melalui difusi (Sitorus, 2004).

f. Pengaruh Timbal Terhadap Manusia

Timbal terakumulasi di lingkungan, tidak dapat terurai secara biologis dan

toksisitasnya tidak berubah sepanjang waktu. Timbal bersifat toksik jika terhirup

atau tertelan oleh manusia dan di dalam tubuh akan beredar mengikuti aliran

darah, diserap kembali di dalam ginjal dan otak, dan disimpan di dalam tulang dan

gigi. Manusia menyerap timbal melalui udara, debu, air dan makanan (Murhadi

dkk, 2006).

Timbal (Pb) adalah logam beracun yang dapat terakumulasi dalam organ

tubuh manusia dan hewan. Kumulatif dari pengaruh racun adalah menghancurkan

jaringan tubuh yang serius, otak, fatal pada anemia dan ginjal. Logam berat Pb

dapat meracuni tubuh manusia baik secara akut maupun kronis. Pengaruh

toksisitas kronis paling sering dijumpai pada pekerja di pertambangan dan pabrik

pemurnian logam. Oleh karena itu logam Pb yang berada di lingkungan perairan

perlu mendapat perhatian khusus dalam penanganannya (Supriyanto, 2011).

Keterpaparan timbal dalam jumlah kecil tetapi dalam jangka waktu lama,

akan menyebabkan terjadi akumulasi dan keracunan. Gejala keracunan kronis

ringan berupa insomnia, sedangkan gejala keracunan timbal akut ringan adalah

menurunnya tekanan darah dan berat badan. Keracunan akut yang cukup berat

dapat mengakibatkan koma bahkan kematian (Palar, 1994). Menurut Budianto

(2012), timbal dapat berasal dari makanan, minuman, atau inhalasi dari udara,

debu yang tercemar Pb, kontak dengan kulit dan kontak dengan mata. Orang

dewasa mengabsorpsi Pb sebesar 5 - 15 % dari keseluruhan Pb yang dicerna,

sedangkan anak-anak mengabsorpsi Pb lebih besar yaitu 41,5 % dari keseluruhan

Pb yang dicerna. Di dalam tubuh manusia, Pb bisa menghambat aktivitas enzim

yang terlibat dalam pembentukan hemoglobin (Hb) dan sebagian kecil Pb di

ekskresikan lewat urin atau feses karena terikat oleh protein serta sebagian lagi

terakumulasi dalam ginjal, hati, kuku, jaringan lemak, dan rambut. Waktu paruh

timbal (Pb) dalam eritrosit adalah selama 35 hari, dalam jaringan ginjal dan hati

adalah 40 hari, sedangkan waktu paruh dalam tulang adalah 30 hari. Tingkat

ekskresi Pb melalui sistem urinaria adalah sebesar 76%, gastrointestinal 16%, dan

rambut, kuku, serta keringat sebesar 8%.

II.3 Kelor Moringa oleifera Lamk

a. Morfologi dan Habitus

Kelor Moringa oleifera Lamk., berhabitus perdu dengan tinggi batang 7-

11 meter. Di Jawa, kelor sering dimanfaatkan sebagai tanaman pagar dan

berkhasiat untuk obat-obatan. Pohon kelor tidak terlalu besar, batang kayunya

getas (mudah patah) dan cabangnya jarang tetapi mempunyai akar yang kuat.

Daunnya berbentuk bulat telur dengan ukuran kecil-kecil, bersusun majemuk

dalam satu tangkai. Kelor dapat berkembangbiak dengan baik pada daerah yang

mempunyai ketinggian tanah 300-500 meter di atas permukaan laut (Miftahul,

2008).Tanaman ini berbunga sepanjang tahun, buahnya berbentuk segitiga dengan

panjang sekitar 30 cm, tumbuh subur mulai dari dataran rendah sampai ketinggian

700 m di atas permukaan laut. Daun kelor menyirip sirip majemuk ganda dan

beranak daun membundar kecil. Bunganya berwarna putih kekuning-kuningan

dan tudung pelepah bunganya berwarna hijau (Khasanah, 2008).

b. Klasifikasi

Klasifikasi tumbuhan Kelor Moringa oleifera Lamk, menurut

Tjitrosoepomo (2000) adalah :

Regnum : Plantae

Divisio : Spermatophyta

Sub Divisio : Angiospermae

Classis : Dicotyledoneae

Sub Classis : Dialypetalae

Ordo : Brassicales

Family : Moringaceae

Genus : Moringa

Spesies : Moringa oleifera Lamk.

c. Kandungan Senyawa

Menurut Khasanah (2008), struktur dari zat aktif 4-alfa-4-rhamnosyloxy-

benzili-sothiocyanate dalam biji kelor dapat dilihat pada Gambar 2 sebagai berikut:

Gambar 2. Struktur dari Kandungan Aktif 4-alfa-4-rhamnosyloxy-

benzilisothiocyanate

Kandungan gizi tumbuhan Kelor Moringa oleifera Lamk.(per 100 gram)

menurut Witariadi dkk (2009) dapat dilihat pada Tabel 1 berikut:

Tabel 1. Kadungan senyawa dan unsur mineral per 100 gram tananan Kelor

Moringa oleifera Lamk

No. Kandungan Biji Daun Tepung Daun

1 Kadar Air (%) 86.9 75.0 7.5

2 Calori 26 92 205

3 Protein (g) 2.5 6.7 27.1

4 Lemak (g) 0.1 1.7 2.3

5 Carbohydrate (g) 3.7 13.4 38.2

6 Fiber (g) 4.8 0.9 19.2

7 Minerals (g) 2.0 2.3 -

8 Ca (mg) 30 440 2,003

9 Mg (mg) 24 24 368

10 P (mg) 110 70 204

11 K (mg) 259 259 1,324

12 Cu (mg) 3.1 1.1 0.57

13 Fe (mg) 5.3 7 28.2

14 S (mg) 137 137 870

15 Oxalic acid (mg) 10 101 1.6%

16 Vitamin A - B carotene (mg) 0.11 6.8 16.3

17 Vitamin B -choline (mg) 423 423 -

18 Vitamin B1 -thiamin (mg) 0.05 0.21 2.64

19 Vitamin B2 -riboflavin (mg) 0.07 0.05 20.5

20 Vitamin B3 -nicotinic acid (mg) 0.2 0.8 8.2

21 Vitamin C -ascorbic acid (mg) 120 220 17.3

22 Vitamin E -tocopherol (mg) - - 113

23 Arginine (g/16g N) 3.6 6.0 1.33%

24 Histidine (g/16g N) 1.1 2.1 0.61%

25 Lysine (g/16g N) 1.5 4.3 1.32%

26 Tryptophan (g/16g N) 0.8 1.9 0.43%

27 Phenylanaline (g/16g N) 4.3 6.4 1.39%

28 Methionine (g/16g N) 1.4 2.0 0.35%

29 Threonine (g/16g N) 3.9 4.9 1.19%

30 Leucine (g/16g N) 6.5 9.3 1.95%

31 Isoleucine (g/16g N) 4.4 6.3 0.83%

32 Valine (g/16g N) 5.4 7.1 1.06%

(Sumber : Moringa oleifera: Natural Nutrition for the Tropics by Lowell Fuglie (1999))

Biji kelor berperan sebagai koagulan yang efektif, karena adanya zat aktif

4-alfa-4-rhamnosyloxy-benzil-isothiocyanate yang terkandung dalam biji kelor.

Zat aktif itu mampu mengabsorpsi partikel-partikel air limbah (Khasanah, 2008).

Biji kelor mengandung polielektrolit kationik dan flokulan alamiah dengan

komposisi kimia berbasis polipeptida dengan berat molekul 6.000 – 16.000

dalton, juga mengandung 6 asam-asam amino sehingga dapat mengkoagulasi dan

flokulasi kekeruhan air (Sri, 2010).

d. Manfaat Biji Kelor

Senyawa bioaktif 4-alfa-4-rhamnosyloxy benzilisothiocyanate dalam biji

kelor mampu mengabsorpsi dan menetralisir partikel-partikel lumpur serta logam

yang terkandung dalam limbah, sehingga sangat potensial digunakan sebagai

koagulan alami untuk membersihkan air sehingga layak minum (Dwi dkk, 2007).

Hidayat dalam Stevens (2001), menyatakan bahwa protein dalam biji kelor

berperan sebagai koagulan partikel-partikel penyebab kekeruhan. Protein tersebut

adalah polielektronik kationik. Polielektrolit biasanya digunakan sebagai koagulan

limbah cair dengan menetralkan muatan-muatan partikel koloid, tetapi

polielektrolit bermuatan sama sebagaimana koloid dapat juga digunakan sebagai

koagulan dengan menjembatani antar partikel.

Gambar 3. Buah dan Biji Kelor Moringa oleifera Lamk.

Hasil pengukuran dengan metode biuret, menunjukkan konsentrasi protein

dari biji dalam kotiledon sebesar 147,280 ppm/gram, yang mengandung 3 asam

amino yang sebagian besar asam glutamat, metionin, dan arginin. Rantai cabang

asam amino glutamat bermuatan negatif pada gugus karboksilnya, sedangkan

arginin bermuatan positif pada gugus guanidio. Asam metionin mempunyai rantai

cabang atom belerang yang berperan dalam pembentukan ikatan disulfida molekul

protein (Miftahul, 2008).

Hasil penelitian Madsen dan Dchulundt serta Grabow, dkk dalam Dwi dkk

(2006) menunjukkan bahwa serbuk biji kelor mampu menumpas bakteri

Escherichia coli, Streptocoocus faecalis dan Salmonella typymurium. Di Afrika

biji kelor dimanfaatkan untuk mendeteksi pencemaran air oleh bakteri-bakteri

tersebut. Setiap butiran biji kelor yang telah dilarutkan akan mengikat dan

menggumpalkan partikel-partikel padatan dalam air beserta mikroba dan kuman

penyakit yang terdapat di dalam air, sehingga membentuk gumpalan yang lebih

besar yang akan mudah tenggelam mengendap ke dasar air (Mustapa, 2011).

II.4 Prinsip Kerja Spektrofotometer Serapan Atom

Spektrofotometer Serapan Atom adalah alat yang digunakan untuk

menentukan unsur-unsur logam dan metalloid, yang berdasarkan pada penyerapan

(absorpsi) radiasi oleh atom unsur bebas tersebut. Dalam spektrofotometer

serapan atom, atom bebas berinteraksi dengan berbagai bentuk energi mulai dari

energi termis atau panas, energi elektromagnetik, energi kimia, dan energi listrik.

Interaksi ini menimbulkan proses dalam atom bebas, yang hasilnya berupa emisi

(pancaran) radiasi, panas dan sebagainya. Radiasi yang ditimbulkan dari interaksi

mempunyai panjang gelombang yang benar-benar karakteristik untuk atom yang

bersangkutan. Absorbsi / emisi radiasi disebabkan karena adanya transisi

elektronik, yaitu perpindahan elektron dalam atom dari tingkat energi yang satu

ketingkat energi yang lain (Budianto, 2012).

Spektrofotometri serapan atom adalah suatu metode analisis untuk

menentukan konsentrasi suatu unsur dalam suatu cuplikan yang didasarkan pada

proses penyerapan radiasi sumber oleh atom-atom yang berada pada tingkat

energi dasar (ground state). Proses penyerapan energi terjadi pada panjang

gelombang yang spesifik dan karakteristik untuk tiap unsur. Proses penyerapan

tersebut menyebabkan atom penyerap tereksitasi, dimana elektron dari kulit atom

meloncat ke tingkat energi yang lebih tinggi. Banyaknya intensitas radiasi yang

diserap sebanding dengan jumlah atom yang berada pada tingkat energi dasar

yang menyerap energi radiasi tersebut. Dengan mengukur tingkat penyerapan

radiasi (absorbansi) atau mengukur radiasi yang diteruskan (transmitansi), maka

konsentrasi unsur di dalam cuplikan dapat ditentukan (Boybul dan Iis, 2009).

Spektrofotometer Serapan Atom (SSA) adalah suatu metode spektrofotoskopi

yang memanfaatkan fenomena serapan sebagai dasar pengukuran, dimana terjadi

penyerapan energi oleh atom-atom netral dalam keadaan gas. Daerah spektrum

yang termasuk ke dalam metode ini adalah sinar tampak dan sinar ultraviolet.

Prosedur analisisnya relatif sederhana dan analisis suatu logam tertentu dapat

dilakukan dalam campuran dengan unsur-unsur lain (Razak, 2003).

Gambar 4. Spektrofotometer Serapan Atom (SSA)

BAB III

METODE PENELITIAN

III.1 Bahan dan Alat

Bahan yang digunakan dalam penelitian ini adalah Pb (NO3)2, biji kelor,

aquades, tissu, kertas saring whatman 42 dan HNO3 (p.a) 65 %. Sedangkan alat

yang digunakan dalam penelitian ini adalah mortal, ayakan 45 mesh, statif,

Spektofotometer Serapan Atom (SSA) Buck Scientic 205, oven, neraca analitik,

magnetik stirer, lemari asam, botol sampel, sendok tanduk, pipet tetes, desikator,

dan alat-alat gelas yang digunakan selama proses pengerjaan.

III.2 Metode Penelitian

Penelitian ini bersifat eksperimental, dan desain penelitian menggunakan

Rancangan Acak Lengkap, yang terdiri dari 2 faktor yaitu dosis serbuk biji kelor

(100 mg, 200 mg, dan 300 mg) dan waktu kontak (24 jam dan 48 jam) dengan

masing-masing pengukuran terdiri dari 3 kali pengulangan. Data hasil penelitian

diolah dengan analisis sidik ragam (ANOVA) dua arah, yang menggunakan

Sofware SPSS 16. Persaman umum analisis sidik ragam dua, berdasarkan Mattjik

dan Sumertajaya (2002) adalah sebagai berikut:

Y ijk = + α i + β j + ( αβ )ij + ε ijk

Diketahui:

Y ijk nilai pengamatan faktor A taraf ke-i, faktor B taraf ke-j dan ulangan

ke-k, (, αi, βj) merupakan komponen aditif dari rataan, pengaruh utama faktor A dari pengaruh utama faktor B, ( αβ ij) merupakan komponen interaksi dari faktor

A dan faktor B sedangkan ε ijk merupakan pengaruh acak yang menyebar normal

(0, σ2).

III.3 Tahapan Penelitian

III.3.1 Pembuatan Serbuk Biji Kelor

Prosedur kerja dari pembuatan serbuk biji kelor berdasarkan Khasanah

(2008), adalah sebagai berikut,

1. diambil buah kelor yang sudah tua dan kering, dikupas kulit luarnya, sehingga

diperoleh biji kelor yang masih terbungkus kulit yang berwarna coklat,

2. biji kelor yang terbungkus kulit tersebut dikupas lagi, sehingga diperoleh biji

kelor yang berwarna putih,

3. biji kelor tersebut dikeringkan di tempat yang terkena sinar matahari selama 5

hari dan dikeringkan di oven selama ± 48 jam,

4. kemudian biji kelor kering dihaluskan dengan menggunakan cawan porselen

dan diayak dengan ayakan 45 mesh sehingga diperoleh serbuk yang berwarna

putih,

5. serbuk biji kelor dikeringkan lagi di oven selama ± 24 jam.

III.3.2 Pengukuran Logam Timbal dalam Senyawa Pb(NO3)2 untuk

Pembuatan Larutan Baku Induk

Prosedur kerja dari pengukuran logam timbal dalam senyawa Pb(NO3)2

untuk pembuatan larutan baku induk menurut Achmad (2001) adalah sebagai

berikut:

1. pengukuran logam timbal dalam senyawa Pb(NO3)2 dapat dilakukan dengan

menggunakan rumus sebagai berikut:

ppm =

x

2. maka diperoleh berat timbal sebesar 0,1598 gr.

III.3.3 Pembuatan Larutan Baku Induk Timbal 1000 ppm

Prosedur kerja dari pembuatan larutan baku induk timbal 1000 ppm

berdasarkan Achmad (2001) adalah sebagai berikut:

1. sebanyak 0,1598 gr timbal dilarutkan dengan 1 ml HNO3 (p.a) 65 %,

2. setelah itu dimasukkan ke dalam labu ukur 100 ml dan diencerkan dengan

menambahkan aquades hingga volume larutan mencapai 100 ml.

III.3.4 Pembuatan Larutan Intermediet Timbal 100 ppm

Prosedur kerja dari pembuatan larutan intermediet timbal 100 ppm

menurut Achmad (2001) adalah sebagai berikut:

1. pengukuran larutan intermediet 100 ppm dilakukan berdasarkan rumus sebagai

berikut:

V1 x ppm1 = V2 x ppm2

2. sehingga diperoleh 10 ml yang akan dipipet dari larutan timbal 1000 ppm dan

selanjutnya dimasukkan ke dalam labu ukur 100 ml,

3. diencerkan dengan menambahkan aquades hingga volume mencapai 100 mL.

III.3.5 Pembuatan Larutan Kerja Timbal 10 ppm

Prosedur kerja dari pembuatan larutan kerja timbal 10 ppm menurut

Achmad (2001) adalah sebagai berikut:

1. pengukuran larutan kerja 10 ppm dilakukan berdasarkan rumus sebagai

berikut:


2. sehingga diperoleh 5 ml yang akan dipipet dari larutan timbal 1000 ppm dan

selanjutnya dimasukkan ke dalam labu ukur 500 ml,

3. diencerkan dengan menambahkan aquades hingga volume mencapai 500 mL.

III.3.6 Analisis Konsentrasi Logam Timbal (Pb) pada larutan dan Residu

dengan menggunakan Spektofotometer Serapan Atom (SSA)

Prosedur kerja dari analisis konsentrasi logam timbal (Pb) pada larutan dan

residu dengan menggunakan SSA menurut Supriyanto (2011) adalah sebagai

berikut:

1. wadah disiapkan sebanyak 4 buah dan diisi masing-masing 100 ml larutan Pb

dengan konsentrasi 10 ppm, dimana 1 wadah merupakan kontrol,

2. serbuk biji kelor dengan variasi konsentrasi dosis (100 mg, 200 mg dan 300

mg) masing-masing dimasukkan ke dalam setiap wadah perlakuan yang telah

diisi larutan timbal 10 ppm,

3. lalu larutan-larutan tersebut dihomogenkan dengan menggunakan stirrer

selama ± 5 menit,

4. didiamkan selama 24 jam kemudian larutan disaring sebanyak 10 ml dengan

menggunakan kertas saring dan filtrat dianalisis dengan menggunakan SSA,

5. setelah didiamkan selama 48 jam, semua larutan disaring dengan

menggunakan kertas saring sehingga diperoleh residu dan filtrat dianalisis

dengan menggunakan SSA,

6. residu dikeringkan dengan menggunakan oven selama ±24 jam,

7. residu yang telah kering diasamkan dengan menggunakan HNO3 pekat

sebanyak 10 ml lalu dipanaskan di atas hot plate hingga volume berkurang,

8. selanjutnya dilarutkan dengan menambahkan aquades hingga volume

mencapai 50 ml,

9. larutan residu kemudian di saring dengan menggunakan kertas saring lalu

menganalisis filtrat dengan menggunakan SSA,

10. perlakuan diulang dengan prosedur yang sama (kecuali residu) sebanyak dua

kali,

11. untuk blanko residu, ke dalam labu ukur 100 ml dimasukkan serbuk biji kelor

sebanyak 300 mg lalu dilarutkan dengan menggunakan aquades hingga

volume mencapai 100 ml, kemudian di homogenkan lalu didiamkan selama

48 jam, disaring kemudian filtratnya dianalisis dengan menggunakan SSA.

III.3.7 Pembuatan Deret Larutan Standar 0,2 ppm; 0,4 ppm; 0,8 ppm; 1,6

ppm; 3,2 ppm untuk Pembuatan Kurva Kalibrasi

Prosedur kerja dari pembuatan deret larutan standar menurut Achmad

(2001) adalah sebagai berikut:

1. pembuatan deret larutan standar dilakukan berdasarkan rumus sebagai

berikut:


2. lalu diperoleh hasil pengukuran 0,2 ml, 0,4 ml, 0,8 ml, 1,6 ml dan 3,2 ml

yang akan dipipet dari larutan intermediet 100 ppm,

3. masing-masing larutan yang telah dipipet dimasukkan ke dalam labu ukur

100 ml lalu diencerkan dengan menggunakan aquades hingga volume

mencapai 100 mL.

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil Penelitian

a. Hasil Pengukuran Kadar Logam Pb dalam Filtrat

Hasil pengukuran konsentrasi logam Pb pada filtrat dan yang terserap,

menggunakan Spektrofotometer Serapan Atom (SSA) pada filtrat dapat dilihat

pada Tabel 1 berikut.

Tabel 2. Konsentrasi Pb pada Air (Filtrat) dan yang Terserap

Waktu

(jam)

Dosis

Serbuk

Biji

Kelor

(mg)

Konsentrasi

Awal Pb di

Filtrat

(ppm)

Konsentrasi

Akhir Pb di

Filtrat

(ppm)

Konsentrasi

Pb

Terserap

(ppm)

Konsentrasi

Pb

Terserap

(Rata-Rata)

(ppm)

Standar

Deviasi

(STD)

24 100 10

7,95 2,05

2,35 ± 0,3470 7,27 2,73

7,73 2,27

48 100 10

8,86 1,14

1,14 ± 0,2250 9,09 0,91

8,64 1,36

24 200 10

6,14 3,86

4,39 ± 0,4747 5,45 4,55

5,23 4,77

48 200 10

6,59 3,41

3,26 ± 0,2655 6,59 3,41

7,05 2,95

24 300 10

4,77 5,23

5,61 ± 0,4747 4,55 5,45

3,86 6,14

48 300 10

5,23 4,77

4,77 0 5,23 4,77

5,23 4,77 KONTROL 10 9,93 0,07 0,07 -

Berdasarkan Tabel 2 di atas, dapat dijelaskan bahwa penyerapan tertinggi

terdapat pada dosis perlakuan serbuk biji kelor 300 gram dengan lama waktu

kontak 24 jam, yang menyerap Pb dari air/filtrat sebesar 5,61 ppm sedangkan

penyerapan terendah terdapat pada dosis perlakuan serbuk biji kelor 100 gram

dengan lama waktu kontak 48 jam, yang menyerap Pb dari air/filtrat sebesar 1,14

ppm.

Perbandingan efektifitas penyerapan kadar Pb berdasarkan dosis serbuk

biji kelor dan lama waktu kontak dapat dilihat pada Gambar 5 berikut.

Gambar 5. Hubungan variasi dosis serbuk biji kelor dan lama waktu kontak

terhadap penyerapan kadar logam Pb (ppm)

Berdasarkan Gambar 5 di atas, dapat dijelaskan bahwa semakin tinggi

dosis serbuk biji kelor yang digunakan,ternyata semakin tinggi pula kemampuan

serbuk biji kelor dalam menyerap Pb pada air/filtrat. Hal ini disebabkan karena

semakin banyak serbuk biji kelor yang digunakan maka semakin banyak pula zat

aktif dari serbuk biji kelor yang dapat menyerap timbal pada air.

Perbandingan efektifitas penyerapan kadar Pb berdasarkan lama waktu

kontak berdasarkan pada gambar 5 di atas dapat dijelaskan bahwa waktu kontak

0

2

4

6

24 jam 48 jam

0.07 0.07

2.35

1.14

4.39

3.26

5.61 4.77

Ko

nse

ntr

asi P

b (

pp

m)

kontrol 100 mg 200 mg 300 mg

yang paling efektif dalam menurunkan kadar Pb pada air yaitu 24 jam, sedangkan

pada lama waktu kontak 48 jam kadar Pb yang diserap relatif turun. Hal ini dapat

disebabkan oleh ikatan antara senyawa aktif biji kelor dan logam Pb relatif tidak

stabil.

b. Pengukuran Kadar Logam Pb dalam Residu

Hasil pengukuran konsentrasi logam Pb menggunakan spektrofotometer

serapan atom pada residu dapat dilihat pada Tabel 3 berikut.

Tabel 3 Hasil pengukuran kadar logam Pb pada residu dengan menggunakan

SSA

Berat Awal Serbuk Biji

Kelor

(mg)

Berat Akhir Serbuk

Biji Kelor

(mg)

Konsentrasi Pb pada

Residu (ppm)

300 (Blanko) 74.3 0

100 7 0.86

200 23.8 1.09

300 59.5 1.40

Berdasarkan Tabel 3 di atas, dapat dijelaskan bahwa semakin tinggi

jumlah dosis serbuk biji kelor yang diaplikasikan, maka semakin tinggi pula

jumlah logam Pb yang terserap dari air /filtrat, sehingga dapat dikatakan bahwa

dosis serbuk biji kelor berpengaruh terhadap banyaknya logam Pb yang terserap

dari air.

c. Pengolahan data penelitian

Hasil analisis dari perlakuan dosis serbuk biji kelor, lama waktu kontak

dan interaksi keduanya berdasarkan uji ANOVA dapat dilihat pada Lampiran 4.3.

- Pengaruh dosis serbuk biji kelor

Pada Tabel ANOVA, terlihat nilai signifikansi (Sig.) pada uji F untuk

faktor dosis serbuk biji kelor adalah sebesar 0.000 < 0,05 (tingkat Signifikansi α =

5%), hal ini menunjukkan adanya perbedaan pengaruh antar perlakuan dosis

serbuk bji kelor.

- Pengaruh lama waktu kontak

Untuk perbedaan pengaruh perlakuan lama waktu kontak dalam

menurunkan konsen-trasi Pb pada air, terlihat nilai signifikan (Sig.) uji F diatas,

sebesar 0.000 < 0,05 (sig α = 5%), yang berarti terdapat perbedaan pengaruh lama

waktu kontak dalam menurunkan konsentrasi timbal pada air.

- Pengaruh interaksi antara variasi dosis serbuk biji kelor dengan lama

waktu kontak

Untuk nilai uji F interaksi antara perlakuan dosis serbuk biji kelor dengan

lama waktu kontak, terlihat nilainya 0.011< 0.05 (sig α = 5%), yang berarti

terdapat perbedaan pengaruh interaksi dosis serbuk biji kelor dengan lama waktu

kontak dalam menurunkan konsentrasi timbal pada air. Untuk mengetahui

perlakuan dosis, waktu dan interaksi antara dosis dan waktu, yang menunjukkan

perbedaan maka dilakukan Uji Jarak Berganda Duncan.

Hasil Uji Jarak Berganda Duncan untuk faktor perlakukan dosis serbuk

biji kelor dapat dilihat pada Tabel 4 berikut.

Tabel 4. Hasil Uji Jarak Berganda Duncan untuk perlakuan dosis serbuk biji kelor

Perlakuan

(Dosis Serbuk Biji

Kelor)

Subset

Nilai Uji

Duncan

Kontrol 0.0733a 0,5074

0,5335

0,5473

100 mg 1.7433b

200 mg 3.8250c

300 mg 5.1883d

Pada Tabel 4, hasil Uji Jarak Berganda Duncan diatas menunjukkan

bahwa baik kontrol (0 mg), 100 mg, 200 mg dan 300 mg serbuk biji kelor masing-

masing memberikan pengaruh yang berbeda nyata, atau dengan kata lain masing-

masing perlakuan memberikan pengaruh yang berbeda dalam menurunkan

konsentrasi logam Pb pada air. Terlihat pada Tabel 4, semua perlakuan terletak

pada kolom/subset yang berbeda, hal ini menunjukkan semua perlakuan berbeda

secara signifikan.

Hasil Uji Jarak Berganda Duncan untuk perlakuan lama waktu kontak dari

serbuk biji kelor dengan logam Pb dalam air, dapat dilihat pada Tabel 5 berikut.

Tabel 5. Hasil Uji Jarak Berganda Duncan perlakuan lama waktu kontak serbuk

biji kelor

Waktu Kontak Subset Nilai Uji Duncan

48 jam 2,3091a

0.507407 24 jam 3,1058

b

Pada Tabel 5 di atas, terlihat lama waktu kontak 24 jam dan 48 jam,

menunjukkan per-bedaan nyata atau memiliki pengaruh yang berbeda secara

signifikan. Dengan berdasarkan pada hasil uji tersebut di atas, ternyata lama

waktu kontak 24 jam lebih efektif dalam penyerapan logam Pb, dibandingkan

dengan lama waktu kontak 48 jam.

Hasil dari Uji Jarak Berganda Duncan untuk interaksi perlakuan dosis

serbuk biji kelor dengan lama waktu kontak, dapat dilihat pada Tabel 6. berikut.

Tabel 6. Hasil Uji Jarak Berganda Duncan untuk interaksi dosis serbuk biji kelor

dengan lama waktu kontak

Interaksi Dosis dan Waktu

Kontak Subset Nilai Uji Duncan

24jam*Kontrol 0,073

a

0,5074

0,5334

0,5473

0,5595

0,5699

0,5803

48jam*Kontrol 0,073

a

48jam*100mg 1,137

b

24jam*100mg 1,137

c

48jam*200mg 2,35

d

24jam*200mg 3,257

e

48jam*300mg 4,393

e

24jam*300mg

4,77f

Keterangan : signifikansi 0,05 (5%), huruf yang sama menunjukkan tidak berbeda

nyata

Pada Tabel 6 di atas, menunjukkan adanya beberapa perlakuan interaksi

antara dosis dan lama waktu kontak yang berbeda secara nyata, dan hanya pada

perlakuan dosis 200 mg + waktu kontak 24 jam dengan perlakuan 300 mg +

waktu kontak 48 jam, dan pada kontrol, yang tidak memperlihatkan perbedaan

yang nyata. Terlihat pada kolom/subset ternyata ada beberapa perlakuan yang

terletak pada kolom yang sama, hal ini menunjukkan perlakuan tersebut tidak

berbeda nyata.

IV.2 Pembahasan Penelitian

Berdasarkan Tabel 2, yang telah dijelaskan sebelumnya dapat diketahui

bahwa serbuk biji kelor memiliki kemampuan dalam menyerap logam timbal pada

air, dan bahwa baik dosis maupun lama waktu kontak serbuk biji kelor, keduanya

berpengaruh terhadap penyerapan logam timbal pada air.

Pada penelitian ini, penyerapan logam Pb terbanyak pada perlakuan

dengan dosis serbuk biji kelor 300 mg/0,1L dengan lama waktu kontak 24 jam,

yaitu 5,61 ppm. Sedangkan penelitian yang telah dilakukan sebelumnya oleh

Supriyanto (2011), mendapatkan penyerapan logam timbal terbanyak yaitu 0,291

ppm pada perlakuan dengan dosis serbuk biji kelor 300 mg/L dan lama waktu

kontak 45 menit.

Variasi dosis perlakuan yang digunakan dalam penelitian ini, ternyata

menunjukkan bahwa semakin banyak dosis serbuk biji kelor yang digunakan

maka semakin besar pula kemampuannya dalam menyerap timbal pada air.

Seperti yang nampak pada Gambar 5 di atas, dapat dilihat dengan jelas bahwa

penyerapan timbal semakin meningkat sejalan dengan bertambah banyaknya dosis

serbuk biji kelor yang digunakan sebagai absorban.

Terjadinya perbedaan penyerapan logam berat tersebut, tentunya karena

semakin banyak dosis perlakuan maka semakin banyak pula zat aktif yang akan

mengikat logam berat tersebut. Menurut Sandi dan Eny (2006), bahwa kandungan

gugus aktif dalam serbuk biji kelor yaitu 4-alfa-4 rhamnosiloxy-isothisianate kaya

akan gugus karbonil danisothiosianat, gugus aktif ini berfungsi sebagai koagulan.

Gugus karbonil dan isothiosianate dikenal sebagai ligan kuat, karena gugus ini

sangat aktif terhadap ion-ion logam yang bersifat elektrofil. Gugus karbonil

(C=O) dengan ikatan rangkap dan sepasang elektron bebas pada atom O sangat

aktif mendonorkan elektron yang dimilikinya pada ion-ion logam. Demikian pula

halnya gugus isothiosianat (-S=C=N) dengan 2 ikatan rangkap dan sepasang

elektron bebas pada atom N yang sangat aktif pula mendonorkan elektron yang

dimilikinya ke ion-ion logam.

Khasanah (2008), menyatakan polielektrolit merupakan bagian dari

polimer khusus yang dapat terionisasi dan mempunyai kemampuan untuk

membentuk flokulasi dalam medium cair. Protein dalam biji kelor merupakan

salah satu contoh dari polielektrolit. Koagulasi yang disebabkan oleh polielektrolit

meliputi empat tahap yaitu (1) dispersi dari polielektrolit dalam suspensi, (2)

adsorbsi antara permukaan solidliquid, (3) kompresi atau pemeraman dari

polielektrik yang teradsorbsi dan (4) koalisi atau penyatuan dari masing masing

polielektrik yang telah terlingkupi oleh partikel untuk membentuk flok - flok kecil

dan berkembang menjadi flok yang lebih besar. Keempat proses tersebut

digambarkan dalam Gambar berikut.

Gambar 6. Tahap-tahap koagulasi polielektrolit biji kelor

(Sumber: Khasanah (2008))

Pada perlakuan lama waktu kontak (Gambar 6) di atas, dapat dilihat

perbandingan waktu kontak dalam menyerap kadar Pb pada air/filtrat (ppm) yang

tidak berbanding lurus dengan lamanya waktu kontak. Penyerapan tertinggi logam

timbal pada air terjadi pada lama waktu kontak 24 jam, namun pada lama waktu

kontak 48 jam penyerapannya menurun. Hal ini disebabkan oleh ikatan antara

senyawa aktif biji kelor dan logam Pb tidak stabil sehingga lama kelamaan

ikatannya akan terputus kembali.

Lebih lanjut menurut Hidayat (2006), bahwa interaksi antara logam timbal

dengan biji kelor didasarkan pada gaya Van der Waals. Gaya Van deer Waals

merupakan gaya terlemah dan gaya universal yang dapat bekerja pada jarak yang

tidak dapat menyebabkan pertumpang tindihan atau pengalihan elektron, gaya ini

hanya mempunyai energi yang kecil yaitu sekitar 0,4 sampai 40 kJ/mol yang tidak

cukup untuk menghasilkan pemutusan ikatan. Lemahnya energi yang dimiliki

oleh gaya Van der Waals, sehingga bahan aktif serbuk biji kelor dengan timbal

mudah terlepas kembali. Peningkatan kembali kadar timbal diduga karena batas

pengecilan lapisan difusi telah mencapai titik maksimum dan gaya Van der Waals

menjadi lemah, sehingga terjadi peningkatan kembali konsentrasi timbal, yang

seiring dengan semakin lamanya waktu pengendapan, karena lemahnya interaksi

antara timbal dengan biji kelor. Sedangkan penambahan biji kelor berpengaruh

signifikan secara statistik terhadap penurunan konsentrasi timbal berdasarkan

faktor dosis (Khasanah, 2008).

Pengukuran konsentrasi timbal pada residu serbuk biji kelor dimaksudkan

untuk membuktikan bahwa memang benar serbuk biji kelor mampu menyerap

logam timbal dari air/filtrat. Namun demikian konsentrasi timbal yang terserap

oleh residu serbuk biji kelor relatif lebih sedikit, jika dibandingkan konsentrasi Pb

yg terserap pad air/ filtrat. Hal ini disebabkan karena berkurangnya dosis residu

(serbuk biji kelor) setelah perlakuan.

BAB V

KESIMPULAN DAN SARAN

V.1 Kesimpulan

Berdasarkan pada hasil penelitian tentang efektifitas serbuk biji kelor

Moringa oleifera Lamk. dalam menurunkan kadar timbal (Pb) pada air, maka

dapat disimpulkan bahwa dosis perlakuan yang paling banyak menurunkan kadar

timbal pada air adalah pada perlakuan dosis serbuk biji kelor 300 mg dengan lama

waktu kontak 24 jam.

V.2 Saran

Perlu dilakukan penelitian lebih lanjut tentang dosis dan waktu optimum

yang dibutuhkan oleh serbuk biji kelor dalam menyerap kadar timbal pada air

serta pengaruh pH dalam penyerapan kadar timbal.

DAFTAR PUSTAKA

Achmad, R., 2004. Kimia Lingkungan. Andi Yogyakarta, Yogyakarta.

Ali, M dan Rina, 2010. Kemampuan Tanaman Mangrove untuk Menyerap Logam

Berat Merkuri (Hg) dan Timbal (Pb). Fakultas Teknik Sipil dan

Perencanaan Universitas Pembangunan Nasional Veteran, Jawa Timur.

Jurnal Ilmiah Teknik Lingkungan Vol 2 No. 2. Hal. 29.

Amin, B, 2002. Distribusi Logam Berat Pb, Cu Dan Zn pada Sedimen di Perairan

Telaga Tujuh Karimun Kepulauan Riau. Fakultas Perikanan Universitas

Riau. ISSN 14109379. Jurnal Natur Indonesia Vol. 5 No. 1 Hal. 9-16.

Anonim, 1990. Peraturan Pemerintah Republik Indonesia No. 20 Tahun 1990

tentang Pengendalian Pencemaran Air. Pusat Data Lingkungan Hidup,

BLH. Jawa Timur.

Anonim, 2001. Peraturan Pemerintah Republik Indonesia No. 82 Tahun 2001

tentang Pengelolaan Kualitas Air dan Pengendalian Pencemaran Air.

Pusat Data Lingkungan Hidup, BLH. Jawa Timur.

Anonim, 2008. Timbal. http://himdikafkipuntan.blogspot. com/2008

/05/timbal.html. Himpunan Mahasiswa Pendidikan Kimia, Universitas

Tanjungpura. Diakses pada tanggal 6 November 2012 pukul 08.05 WITA.

Ardyanto, D., 2005. Deteksi Pencemaran Timah Hitam (Pb) dalam Darah

Masyarakat yang Terpajan Timbal (Plumbum). FKM Universitas

Airlangga. Jurnal Kesehatan Lingkungan Vol. 2 No. 68Hal. 68 – 69.

Arsentina T. P., Nurul Mardhiah, Dan Evi Mardiastuty Silalahi, 2008. Logam

Berat Pb (Timbal) pada Jeroan Sapi. Laboratorium Kesmavet Dki Jakarta.

Prosiding Ppi Standardisasi 2008. Hal.4-5.

Boybul dan Iis haryati, 2009. Analisis Unsur Pengotor Fe, Cr, dan Ni dalam

Larutan Uranil Nitrat Menggunakan Spektrofotometer Serapan Atom.

Sekolah Tinggi Teknologi Nuklir-Batan. ISSN 1978-0176. Seminar

Nasional V Sdm Teknologi Nuklir Yogyakarta. Hal. 2.

Budianto, 2012. Analisis Risiko Kadar Timbal (Pb) dalam Air Sumur terhadap

Kesehatan Masyarakat di Kelurahan Keteguhan Kecamatan Teluk Betung

Barat. Skripsi. Poltekes tanjung Karang. Lampung. Hal 6-9.

Dwi, T.S., Morina Adfa, dan Novrianto Tarigan. 2006. Buah Kelor (Moringa

oleifera Lamk.) Tanaman Ajaib yang dapat digunakan untuk Mengurangi

Kadar Ion Logam dalam Air. Fakultas MIPA Universitas Bengkulu. ISSN

02162393. Jurnal Gradien Vol. 3 No. 1 Hal. 219.

Dyah, N. S., Tenti Indrawati dan Meliya Rahmah, 2008. Biosorpsi Logam Berat

Plumbum (Pb) Menggunakan Biomassa Phanerochaete chrisosporium.

Jurnal Ilmiah Teknik Lingkungan Vol. 1 No. 2 Hal. 68.

Effendi, H, 2003. Telaah Kualitas Air bagi Pengelolaan Sumber Daya dan

Lingkungan Perairan. Penerbit Kanisius, Yogyakarta.

Hidayat, S., 2006. Pemberdayaan Masyarakat Bantaran Sungai Lematang Dalam

Menurunkan Kekeruhan Air Dengan Biji Kelor (Moringa oleifera, Lamk.)

Sebagai Upaya Pengembangan Proses Penjernihan Air. Disertasi,

Program Pasca Sarjana, Universitas Negeri Malang.

Hindersah, R., A. Marthin K., dan Barti S.M., 2004. Akumulasi Pb dan Cd pada

Buah Tomat yang ditanam di Tanah Mengandung Lumpur Kering dari

Instalasi Pengolahan Air Limbah Domestik. Fakultas Pertanian

Universitas Pattimura, Ambon. ISBN : 97999965-0-3. Seminar Nasional

dan Kongres Perhimpunan Ahli Teknologi Pangan Indonesia (PATPI) Hal.

142.

Mattjik, A.A., dan Sumertajaya, I.M., 2002. Perancangan Percobaan dengan

Aplikasi SAS dan Minitab Jilid 1 Edisi Kedua. IPB Press, Bogor.

Miftahul, L., Khoiroh. 2008. Efektifitas Koagulasi Ion Paraquat (1,1-Dimetil,4,4-

Bipiridilium) Menggunakan Biji Kelor (Moringa oleifera Lamk.). Fakultas

Sains dan Teknologi Universitas Islam Negeri Malang. Skripsi. Hal. !7,

22-23.

Mokarromah, L. 2008. Efektifitas Bioflokulan Biji Kelor (Moringa oleifera Lamk.)

Dalam Mengurangi Kadar Cr (Vi). Skripsi. Universitas Islam Negeri

Malang.

Murhadi, S., Feni M.V., Fitria K., dan Siti Murtinah, 2006. Absorpsi Timbal (Pb)

dalam Gas Buang Kendaraan Bermotor Bensin dengan Karbon Aktif.

Fakultas Teknik Universitas Negeri Yogyakarta. PKMP-2-9-1 Hal. 5.

Mustapa, K., 2011. Pemanfaatan Biji Kelor sebagai Adsorben untuk

Meningkatkan Mutu Garam Evaporasi di Sulawesi Tengah. FKIP

Universitas Tadulako, Palu.ISSN : 16933974. Jurnal Eukariotik, Vol. 9.

No. 1 Hal. 24.

Khasanah, U. 2008. Efektifitas Biji Kelor (Moringa oleifera, Lamk.) sebagai

Koagulan Fosfat dalam Limbah Cair Rumah Sakit. Fakultas Sains dan

Teknologi Universitas Islam Negeri Malang. Skripsi. Hal. 8, 11 dan 13.

Palar, H., 1994. Pencemaran dan Toksikologi Logam Berat. Jakarta : Rineka

Cipta.

Rasyid, A., H. Ahmad dan Abdurrivai. 2007. Kualitas Air Sungai Tallo ditinjau

dari Parameter Fisik dan Kimia Kota Makassar. Poltekes Makassar.

Jurnal Ilmiah Indonesia Vol. 2 No. 6 Hal. 1.

Razak, N. 2003. Analisis Kandungan Logam Berat Cr (Chromium) dan Cd

(Cadmium) pada Siput Gondang Pila ampullaceal L. yang Terdapat di

Saluran Pembuangan Air Limbah PT. Kawasan Industri Makassar.

Fakultas matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Hasanuddin.

Skripsi. Hal. 38.

Sandi, E.S., dan Eny Yulianti, 2006. Pemanfaatan Biji Kelor (Moringa oleifera

Lamk.) Sebagai Bioflokulan Logam Berat Hg, Pb Dan Cr Pada Limbah

Cair Industri Keramik Dinoyo Malang. Universitas Negeri Malang.

Sitorus, H., 2004. Analisis Beberapa Karakteristik Lingkungan Perairan yang

Mempengaruhi Akumulasi Logam Berat Timbal Dalam Tubuh Kerang

Darah di Perairan Pesisir Timur Sumatera Utara. Fakultas Perikanan dan

Ilmu Kelautan Institut Pertanian Bogor. ISSN 0854-3194. Jurnal Ilmu-

Ilmu Perairan Dan Perikanan Indonesia Vol. 11 No. 1 Hal. 54.

Sri, R.I., 2010. Pengaruh Massa Biji Kelor (Moringa oleifera Lamk) dan Waktu

Pengendapan pada Pengolahan Air Gambut. Fakultas Teknik Universitas

Riau. Jurnal Sains dan Teknologi Vol. 9 No. 2 Hal. 83.

Stevens, 2001. Kimia Polimer. Terjemahan Sopyan. Jakarta: PT Pradnya

Paramita.

Supriyanto, B. 2011. Efektifitas Variasi Dosis dan Lama Waktu Kontak Serbuk

Biji Kelor (Moringa oleifera) terhadap Penurunan Timbal (Pb) pada Air

Sungai. Fakultas Kesehatan Masyarakat Universitas Muhammadiyah

Semarang. Skripsi. Hal. 2-3.

Tjitrosoepomo, G., 2000. Taksonomi Tumbuhan (Spermatophyta). GM University

Press: Yogjakarta.

Warlina, Lina., 2004. Pencemaran Air: Sumber, Dampak dan

Penanggulangannya. IPB, Bogor. Disertasi. Hal. 4-11.

Witariadi, NM., I K. M. Budiasa, E. Puspani dan I G. L. O. Cakra, 2009.

Pengaruh Tepung Daun Gamal dan Daun Kelor dalam Urea Cassava

Blok (Ucb) terhadap Kecernaan, Kadar Vfa, dan Nh3 In-Vitro. Fakultas

Peternakan Universitas Udayana, Denpasar. Ejournal Universitas

Udayana. Hal. 4-5.

LAMPIRAN

LAMPIRAN 1 BAGAN KERJA

L.1.1 Pembuatan Serbuk Biji Kelor

- dikupas dari kulit luarnya

- dibersihkan dari kulit arinya hingga diperoleh biji

kelor yang berwarna putih

- ditumbuk dengan menggunakan mortal

- diayak dengan menggunakan ayakan 45 mesh

- disimpan dalam cawan petri dan ditempatkan di

dalam desikator.

L.1.2 Pengukuran Logam Timbal dalam Senyawa Pb(NO3)2 untuk

Pembuatan Larutan Baku Induk

- Digunakan rumus sebagai berikut:

ppm =

x

.

L.1.3 Pembuatan Larutan Baku Induk Timbal 1000 ppm

- dimasukkan dalam gelas ukur 100 mL

- ditambahkan 1 mL HNO3 (p.a) 65 %,

- ditambahkan akuades hingga tanda batas.

BIJI KELOR

SERBUK BIJI KELOR

Pb(NO3)2

Pb

PB

PADATAN Pb(NO3)2 0,1598 gr

LARUTAN Pb 1000 ppm

L.1.4 Pembuatan Larutan Intermediet Timbal 100 ppm


V1 X ppm1 = V2 X ppm

- diperoleh hasil pengukuran 10 mL yang akan

dipipet dari larutan timbal 1000 ppm

- dimasukkan ke dalam labu ukur 100 mL

- ditambahkan aquades hingga tanda batas.

L.1.5 Pembuatan Larutan Kerja Timbal 10 ppm



- diperoleh hasil pengukuran 5 mL yang akan dipipet

dari larutan timbal 1000 ppm

- dimasukkan ke dalam labu ukur 500 mL


LARUTAN Pb 1000 ppm

LARUTAN Pb 100 ppm

LARUTAN Pb 1000 ppm

LARUTAN Pb 10 ppm

L.1.6 Analisis Konsentrasi Logam Timbal (Pb) pada larutan dan Residu

dengan menggunakan SSA

- masing-masing dimasukkan ke dalam setiap wadah

perlakuan yang telah diisi larutan timbal 10 ppm

(100 ml)

- dihomogenkan dengan menggunakan stirer selama

± 5 menit

- didiamkan selama 24 jam kemudian disaring

sebanyak 10 ml dengan menggunakan kertas saring

dan filtrat dianalisis dengan menggunakan SSA

- setelah didiamkan selama 48 jam, semua larutan

disaring dengan menggunakan kertas saring

sehingga diperoleh residu dan filtrat dianalisis

dengan menggunakan SSA

- residu dikeringkan dengan menggunakan oven

selama ±24 jam

- residu diasamkan dengan ditambahkan HNO3

pekat, dipanaska, ditambahkan aquades lalu disaring

- dianalisis filtrat dari residu dengan menggunakan

SSA

- untuk blanko residu, ke dalam labu ukur 100 ml

dimasukkan serbuk biji kelor sebanyak 300 mg lalu

dilarutkan dengan menggunakan aquades hingga

volume mencapai 100 ml, kemudian di homogenkan

lalu didiamkan selama 48 jam, disaring kemudian

filtratnya dianalisis dengan menggunakan SSA.

Catatan :

Perlakuan diulang dengan prosedur yang sama (kecuali residu) sebanyak dua kali.

SERBUK BIJI KELOR 0 mg

(kontrol), 100 mg, 200 mg dan 300

mg

HASIL

L.1.7 Pembuatan Deret Larutan Standar 0,2 ppm; 0,4 ppm; 0,8 ppm; 1,6

ppm; 3,2 ppm untuk Pembuatan Kurva Kalibrasi



- diperoleh hasil pengukuran 0,2 mL, 0,4 mL, 0,8 mL,

1,6 mL dan 3,2 mL yang akan dipipet dari larutan

intermediet 100 ppm

- masing-masing dimasukkan ke dalam labu ukur 100

mL


LARUTAN Pb 100 ppm

LARUTAN Pb 0,2 ppm; 0,4

ppm; 0,8 ppm; 1,6 ppm; 3,2

ppm

LAMPIRAN 1I PERHITUNGAN

IL.2.1. Larutan Baku Induk Pb 1000 ppm

Membuat larutan stok Pb 1000 ppm sebanyak 100 mL dari Pb(NO3)2

Ar Pb = 207,2 g/mol

Mr Pb(NO3)2 = 331,20 g/mol

volume larutan 100 mL (0,1L)

Menggunakan rumus sebagai berikut:

ppm =

x

1000 =

x

mg =

mg = 159,8455 mg

= 0,1598 gr

maka,

berat Pb(NO3)2 yang dibutuhkan untuk membuat larutan Pb 1000 ppm sebanyak

100 ml adalah adalah 0,1598 gr:

IL.2.2. Larutan Intermediet Pb 100 ppm

Pembuatan larutan intermediet Pb 100 dilakukan berdasarkan rumus

sebagai berikut:

V1 X ppm1 = V2 X ppm2

V1 X 1000 ppm = 100 mL X 100 ppm

=

= 10 mL

IL.2.3. Larutan Kerja Pb 10 ppm

Pembuatan larutan intermediet Pb 100 dilakukan berdasarkan rumus

sebagai berikut:


V1 X 1000 ppm = 500 mL X 10 ppm

=

= 5 mL

IL.2.4. Larutan Standar 0,2 ppm; 0,4 ppm; 0,8 ppm; 1,6 ppm; 3,2 ppm untuk

Pembuatan Kurva Kalibrasi

Pembuatan deret larutan standar untuk kurva kalibrasi dilakukan

berdasarkan rumus sebagai berikut:


0,2 ppm

V1 X 100 ppm = 100 mL X 0,2 ppm

= 0,2 mL

0,4 ppm

V1 X 100 ppm = 100 mL X 0,4 ppm

= 0,4 mL

0,8 ppm

V1 X 100 ppm = 100 mL X 0,8 ppm

= 0,8 mL

1,6 ppm

V1 X 100 ppm = 100 mL X 1,6 ppm

= 1,6 mL

3,2 ppm

V1 X 100 ppm = 100 mL X 3,2 ppm

= 3,2 mL

LAMPIRAN III KURVA

Kurva ini digunakan untuk menghitung konsentrasi yang telah diukur

berdasarkan sumbu Y dan absorban (hasil SSA). Berikut adalah salah satu

contohnya:

perhitungan konsentrasi filtrat pada perlakuan 100 mg serbuk biji kelor dengan

waktu kontak 24 jam.

diketahui:

y = 0,011x - 0,000

Abs: 0,0175

Maka:

=

= 1,59

Sehingga diperoleh bahwa 1,59 adalah konsentrasi dari filtrat pada perlakuan 100

mg serbuk biji kelor dengan waktu kontak 24 jam.

y = 0.0114x - 0.0002 R² = 0.9982

-0.005

0

0.005

0.01

0.015

0.02

0 0.5 1 1.5 2

Ab

s

ppm

KURVA BAKU Pb

LAMPIRAN IV TABEL

L.4.1 Tabel Filtrat

Ulangan Wak

tu

Kode

Sampel

ppm

Awal Abs

Faktor

Pengen

ceran

(x)

ppm

Filtrat

Konsentrasi

dlm Filtrat

(ppm)

Konsentr

asi yg

terserap

(ppm)

100 mg

BK 10 0.0175 5 1.59 7.95 2.05

24

jam

200 mg

BK 10 0.0135 5 1.23 6.14 3.86

Ulangan

I

300 mg

BK 10 0.0105 5 0.95 4.77 5.23

100 mg

BK 10 0.0195 5 1.77 8.86 1.14

48

jam

200 mg

BK 10 0.0145 5 1.32 6.59 3.41

300 mg

BK 10 0.0115 5 1.05 5.23 4.77

Kontrol Blanko 10 0.0215 5 1.95 9.77 0.22

100 mg

BK 10 0.016 5 1.45 7.27 2.73

24

jam

200 mg

BK 10 0.012 5 1.09 5.45 4.55

Ulangan

II

300 mg

BK 10 0.01 5 0.91 4.55 5.45

100 mg

BK 10 0.02 5 1.82 9.09 0.91

48

jam

200 mg

BK 10 0.0145 5 1.32 6.59 3.41

300 mg

BK 10 0.0115 5 1.05 5.23 4.77

100 mg

BK 10 0.027 5 1.54 7.73 2.27

24

jam

200 mg

BK 10 0.0115 5 1.05 5.23 4.77

Ulangan

III

300 mg

BK 10 0.0085 5 0.77 3.86 6.14

100 mg

BK 10 0.019 5 1.73 8.64 1.36

48

jam

200 mg

BK 10 0.0155 5 1.41 7.05 2.95

300 mg

BK 10 0.0115 5 1.05 5.23 4.77

Kontrol K 10 0.022 5 2 10 0

Catatan:

ppm filtrat adalah konsentrasi filtrat namun karena dalam metode kerja dilakukan

pengenceran sebanyak 5 x maka untuk konsentrasi filtrat menggunakan rumus

sebagai berikut:

ppm filtrat2 = ppm filtrat1 x faktor pengenceran

sebagai contoh berikut adalah perhitungan konsentrasi filtrat pada perlakuan 100

mg serbuk biji kelor dengan waktu kontak 24 jam

maka:

ppm filtrat2 = ppm filtrat1 x faktor pengenceran

= 1.59 x 5

= 7.95 ppm

Sehingga konsentrasi filtrat pada perlakuan 100 mg serbuk biji kelor dengan

waktu kontak 24 jam yang sebenarnya adalah 7.95 ppm.

Untuk mengetahui konsentrasi yang terserap maka digunakan rumus

sebagai berikut:

Konsentrasi awal - konsentrasi akhir (ppm filtrat)

sebagai contoh berikut adalah perhitungan konsentrasi yang terserap oleh serbuk

biji kelor pada perlakuan 100 mg serbuk biji kelor dengan waktu kontak 24 jam

maka:

= Konsentrasi awal - konsentrasi akhir (ppm filtrat)

= 10 ppm - 7.95 ppm

= 2.05 ppm

Sehingga konsentrasi yang terserap oleh serbuk biji kelor pada perlakuan 100 mg

serbuk biji kelor dengan waktu kontak 24 jam yang sebenarnya adalah 7.95 ppm.

L.4.2 Tabel Residu

RESIDU

Serbuk Biji

Kelor

(mg)

Abs

(y)

ppm Residu

(y=ax+b)

Berat

(gr)

Blanko 300 0.0001 0.009090 0.0743

Residu

Perlakuan

100 0.0095 0.863636 0.007

200 0.012 1.090909 0.0238

300 0.0155 1.409091 0.0595

Catatan:

Untuk perhitungan ppm residu menggunakan rumus yang sama pada tabel filtrat.

L.4.3 Tabel Anova

Tabel Hasil ANOVA perlakuan dosis serbuk biji kelor dan lama waktu kontak

Sumber

Jumlah

Kuadrat (Sum

of Squares)

Df

Kuadrat

Tengah (Mean

Square

Fhitung Sig.

Corrected

Model 96.827

a 7 13.832 152.697 0.000

Intercept 175.933 1 175.933 1.942E3 0.000

Dosis 91.631 3 30.544 337.172**

0.000

Waktu 3.808 1 3.808 42.037**

0.000

Dosis * Waktu 1.388 3 0.463 5.108**

0.011

Error 1.449 16 0.091

Total 274.210 24

Corrected Total 98.276 23

R Squared =0.985 (Adjusted R Squared = 0.979), tingkat signifikansi 5%, ** sangat nyata

LAMPIRAN V GAMBAR

L.5.1 Gambar Kelor

BUAH KELOR BIJI KELOR DENGAN

KULIT ARI

BIJI KELOR TANPA

KULIT ARI

SERBUK BIJI KELOR

L.5.2. Gambar Larutan

LARUTAN Pb 10 ppm LARUTAN Pb 10 ppm

SETELAH DITAMBAHKAN

SERBUK BIJI KELOR

LARUTAN Pb 10 ppm

SETELAH DITAMBAHKAN

SERBUK BIJI KELOR DAN TELAH

DIENDAPKAN

DERET LARUTAN STANDAR

Pb.0,2 ppm; ; 0,4 ppm; 0,8 ppm; 1,6

ppm; 3,2 ppm.

EFEKTIFITAS SERBUK BIJI KELOR Moringa oleifera Lamk...

Documents

Transcript of EFEKTIFITAS SERBUK BIJI KELOR Moringa oleifera Lamk...