EDTA Titration

28
Oleh : M DIMAS SANJAYA 0806331670 M EKADITYA ALBAR 0806331683 MARYANE ANUGERAH 0806331714 TITRASI EDTA

Transcript of EDTA Titration

Page 1: EDTA Titration

Oleh :

M DIMAS SANJAYA 0806331670

M EKADITYA ALBAR 0806331683

MARYANE ANUGERAH 0806331714

TITRASI EDTA

Page 2: EDTA Titration

Kompleks Logam Zat Pengelat

2

Kompleks logam adalah senyawa yang di dalamnya

terdapat logam pusat yang dikelilingi oleh ligan-ligan.

Atom logam pusat tersebut adalah asam Lewis

(menerima pasangan elektron) dan ligannya adalah basa

Lewis (menyumbangkan pasangan Lewis).

Page 3: EDTA Titration

Jenis- Jenis Titran Metode Kompleksometri

3

Page 4: EDTA Titration

Ethylenediamenetetraacetic acid

(EDTA)

4

EDTA merupakan ligan multidentat, yaitu dapat berikatan koordinatdengan logam pusat dengan menggunakan hingga 6 pasanganelektron (2 pada N dan 4 pada COO-). EDTA dapat berikatan denganhampir semua ion logam.

Page 5: EDTA Titration

Sifat Asam-Basa EDTA

5

EDTA merupakan sistem hexaprotik (H6Y2+) dengan 4 gugusasam karboksilat dan 2 gugus amonium

Kita biasanya menyatakan kesetimbangan EDTA dalampembentukan ion kompleks dalam bentuk Y4- (6 protondiabaikan).

24.10p

16.6p

66.2p

0.2p

5.1p

0.0p

6

5

4

3

2

1

K

K

K

K

K

K

NH+

NH+

O OH

O

OH

O

OH

O OH

Page 6: EDTA Titration

Fraksi EDTA dalam bentuk Y4-

6

Seperti asam basa lainnya, kita dapat mendefinisikanα sebagai fraksi bebas dari EDTA (bebas berarti EDTAyang tidak membentuk ion kompleks), jadi untuk Y4-:

EDTA

Y

YHYYHYHYHYHYH

Y

-4

Y

-4-3-2

2

-

345

2

6

-4

Y

4

4

Page 7: EDTA Titration

Grafik log α vs pH pada EDTA

7

Page 8: EDTA Titration

Ion Kompleks EDTA

8

Konstanta kesetimbangan dari reaksi logamdengan EDTA yang membentuk ion kompleksdisebut konstanta pembentukan atau konstantastabilitas Kf,

4

4

f

44

Y M

MY MYYM

n

nnn K

Page 9: EDTA Titration

Tabel Ketergantungan

Nilai pH dengan Nilai αY4-

9

Page 10: EDTA Titration

Konstanta Pembentukan Kompleks M-EDTA

1

0

Page 11: EDTA Titration

Kondisi Konstanta Pembentukan

1

1

Kita tahu dari tabel fraksi EDTA bahwa kebanyakan EDTA tidakberbentuk Y4- di bawah pH 10.

Kita dapat turunkan persamaan kesetimbangan denganmenyusun ulang hubungannya dengan fraksi :

EDTAYEDTA

Y44 Y

-4-4

Y

EDTA M

MY

Y M

MY

-4Y

4

4

4

f

n

n

n

n

K

Page 12: EDTA Titration

1

2

Jika kita menetapkan pH titrasi dengan pH buffer, makanilai αY4- adalah konstan yang dapat dikombinasikandengan Kf

EDTA M

MY 4

fYf -4

n

n' KK

fYf

44 MYEDTAM KK 'nn

Page 13: EDTA Titration

Contoh

1

3

Tentukan konsentrasi Ca2+ sisa dalam larutan 0.10 M CaY2-

pada pH 10 dan pH 6. Kf untuk CaY2- adalah 4.9x1010 (Tabel13-2)

Pada pH rendah,senyawa ion kompleks tidak stabil.

22

2

f

1.0

EDTA Ca

CaY

x

xK '

6105

fYf

1010

fYf

101.1)109.4)(103.2( 6.00,pH pada

108.1)109.4)(36.0( 10.00,pH pada

4

4

KK

KK

'

'

fYf

224 CaYEDTACa KK '

xxx -0.1 Sisa

0.1 0 0 Awal

CaYEDTACa 22

6@pH M 103.0

10@pH M 104.2Ca

4-

62

x

Page 14: EDTA Titration

Kurva Titrasi Calcium-EDTA

1

4

Untuk calcium, titik akhir titrasi sulit dideteksi di bawah pH=8. Konstanta pembentukan terlalu kecil di bawah titik ini. Ini dapat digunakan untuk membedakan ion-ion logam. Pada pH=4, Ca tidak membentuk senyawa kompleks dengan EDTA. Namun, Fe masih dapat membentuk senyawa kompleks, jadi Fe dapat dititrasi.

Page 15: EDTA Titration

Kurva Titrasi Umum

1

5

Seperti titrasi asam-basa kuat,ada tiga daerah dalam kurva titrasi ion logam dengan EDTA: sebelum, tepat, dan setelah titik ekivalen.

Kita akan melakukan titrasi dimana ada 50.0 mL Ca2+ 0.040 M (pH buffer =10) dengan 0.080 M EDTA.

Vekiv=25.0 mL

1010

f 108.1)109.4)(36.0( 'K

Page 16: EDTA Titration

Sebelum Titik Ekivalen

1

6

Berapa nilai pCa2+ ketika kita menambahkan 5.0 mL EDTA?

M 0291.055.0

50.0(0.040)

0.25

5.0-25.0Ca2

Fraksi

SisaKonsentrasi

Awal

Faktor

Pengenceran

1.54)0291.0log(pCa2

Page 17: EDTA Titration

Tepat Ekivalen

1

7

Berapa nilai pCa2+ ketika kita menambahkan 25.0 mL EDTA?

Pada titik ekivalen, hampir semua ion logam telah berbentukCaY2-

Calcium yang tersisa kecil dan dapat dicari dengan aritmatika

M 0267.075.0

50.0(0.040) CaY -2

Konsentrasi

Awal

Faktor

Pengenceran

91.5)102.1log(pCa 62

xxx -0.0267 Sisa

0.0267 0 0 Awal

CaYEDTACa 22

10

22

2

f 108.10267.0

EDTA Ca

CaY

x

xK '

M 102.1 6x

Page 18: EDTA Titration

Setelah Titik Ekivalen

1

8

Berapa nilai pCa2+ ketika kita menambahkan 26.0 mLEDTA?

Kita memiliki 1.0 mL EDTA berlebih

M 1005.176.0

1.0 (0.080) EDTA 3

Konsentrasi

AwalFaktor

Pengenceran

86.8pCa2

M 1063.276.0

50.0 (0.040) CaY 2-2

Konsentrasi

AwalFaktor

Pengenceran

10

32

2

2

2

f 108.1)1005.1(Ca

1063.2

EDTA Ca

CaY

'K M 104.1Ca 92

Page 19: EDTA Titration

Indikator Titrasi Kompleksometri

1

9

Untuk mengetahui titik akhir dari titrasi EDTA, kita biasanyamenggunakan indikator ion logam

Indikator untuk ion logam berubah warna ketika ion logamberikatan dengan EDTA

Contohnya adalah Eriochrome black T (EBT) yang merupakanion organik

Ikatan antara indikator dengan ion logam harus lebih lemahdari pada ikatan EDTA dengan ion logam

(Biru) (Bening) (Bening) (Merah)

EbT MgEDTA EDTA MgEbT

Page 20: EDTA Titration

Indikator Titrasi Kompleksometri

2

0

Page 21: EDTA Titration

Teknik Titrasi EDTA

2

1

Titrasi langsung

Titrasi tidak langsung

Titrasi balik

Titrasi penggantian

Titrasi perlindungan

Page 22: EDTA Titration

Titrasi Langsung

2

2

Dalam titrasi langsung, Anda dapat denganmudah menambahkan sebuah indikator kelarutan yang mengandung ion logam danmenitrasinya dengan EDTA. Sebelum Andamemulai titrasi, Anda perlu mengecekapakah pH dari larutan kita memiliki nilai K’yang layak atau tidak, dan apakah pHtersebut konsisten dengan perubahanwarna indicator yang digunakan

Page 23: EDTA Titration

Titrasi Tidak Langsung

2

3

EDTA dapat digunakan sebagai titran untuk anionseperti SO4

2-. Dalam BaSO4 yang sukar larut, salah satucara untuk menentukan SO4

2- adalah denganmengendapkannya dengan Ba2+, saring dan bilasendapannya lalu panaskan agar EDTA berlebihmembentuk kompleks seluruhnya dengan Ba. Titrasibalik digunakan untuk menentukan berapa banyak Bayang kita punya dan menentukan berapa banyak SO4

2-

yang kita punya.

Page 24: EDTA Titration

Titrasi Balik

2

4

Dalam titrasi balik, EDTA yang berlebih ditambahkan kedalam larutan yang mengandung ion logam dan EDTA yangberlebih tersebut dititrasi dengan ion logam yang kedua yangdiketahui konsentrasinya. Titrasi balik digunakan ketika ionlogam mencegah indicator (lihat di atas), ketikapembentukan senyawa kompleks dari logam dengan EDTAterlalu lama, atau ketika logam mengendap karenakekurangan EDTA.

Page 25: EDTA Titration

Titrasi Penggantian

2

5

Untuk ion logam yang tidak memiliki indikator yangbaik, metode titrasi kedua yang dapat digunakanadalah titrasi penggantian. Di sini, analat diperlakukandengan kelebihan dari ion logam kedua yang pastiterhadap EDTA. Ion analat menggantikan ion logamkedua dari kompleks EDTA dan kemudian ion logamkedua dititrasi dengan EDTA.

Page 26: EDTA Titration

Titrasi Perlindungan

2

6

Kita dapat menambahkan dengan mudah agenkompleks untuk melindungi ion logam dalam larutan.Kita juga dapat menambahkan masking agent yangakan mengikat dengan kuat ion yang tidak akandititrasi dengan EDTA. Ini dapat digunakan untukmencegah ion lain yang akan mengganggu dalamtitrasi

Page 27: EDTA Titration

Contoh

2

7

25.0 mL larutan Ni2+ yang tidak diketahui molaritasnya di titrasi dengan 25.00 mL Na2EDTA 0.05283 M. pH buffer 5.5 and kemudian dititrasi balik 17.61 mL Zn2+ 0.02299 M . Berapa molaritas dari Ni2+ ?

EDTA mmol 1.32M) 3mL)(0.0528 (25.00 EDTA mol

22 Znmmol 4049.0M) 9mL)(0.0229 (17.61 Znmol

mmol 916.0 Znmmol 0.4049-EDTA mmol 321.1 Ni mol 22

M 0.0366mL) 00mmol)/(25. 916.0( Ni M 2

-2-42 ZnYY Zn

-2-42 NiY Y Ni

Page 28: EDTA Titration

REFERENSI

2

8

http://www.titrations.info/EDTA-titration

http://en.wikipedia.org/wiki/Complexometric_titration

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/kompleksometri/jenis-titrasi-edta/

http://itc.gsw.edu/faculty/tiordano/PDF/Quant/edta%20titration-Student-version.pdf

http://210.34.5.127/fxhx/fxhx/fxhxwenxian/edta%20titration.pdf