Diktat UAS Semester 1
-
Upload
paulina-meiliani -
Category
Documents
-
view
292 -
download
3
Transcript of Diktat UAS Semester 1
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
1/52
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
2/52
DAFTAR ISI
I. Kimia Dasar
II. Kecakapan Komunikasi
III. Pengantar Teknologi Bioproses (PTB)
IV. Pengantar Teknik Kimia (PTK)
Contact Person : Dimas Nurwansyah TK 14
( 081934165726 )
Mahdi TK 14
( 081297100469 )
JANGAN TERPAKU PADA DIKTAT INI.
Diktat ini dijawab oleh mahasiswa.
Pemikiran dosen mungkin berbeda. Untuk
penggunaan diktat yang efektif,
berkonsultasilah dengan asisten dosen.
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
3/52
SOAL UAS KIMIA DASAR
A. Lingkari statement yang benar:
1. Keberadaan katalis
a.
Menaikkan laju reaksi
b. Menurunkan laju reaksi
c. Tidak mengganti nilai Ea(contoh: Ea(uncat)= Eacat)
d. Mengubah nilai k (contoh: kuncat kcat)
2. Untuk reaksi orde 0
a. Konsentrasi reaksi tidak berubah terhadap waktu
b. Laju reaksi menurun secara linear terhadap waktu
c.
Laju reaksi konstand. Satuan untuk k adalah mol/(L.s)
3. Untuk reaksi orde 2
a. k mempunyai satuan mol2/(L
2.s)
b. 1/[X] vs waktu merupakan plot linear
c. Half-life (waktu paruh) tergantung pada konsentrasi awal
d. Lajunya menjadi 4 kali ketika konsentrasinya dilipat gandakan dua kalinya
4. Untuk reaksi orde 1
a. Lajunya bersifat proporsional terhadap konsentrasi sehingga ketika konsentrasi
digandakan, maka laju juga akan dua kali lipat
b. Fungsi yang berhubungan dengan ln[X] terhadap waktu akan menurun
c. Sebuah plot linear akan didapatkan ketika plot ln[X] vs laju
d. Satuan untuk k adalah reciprocal time [waktu timbal balik] (1/s)
B.
Perhatikan diagram energi (tidak untuk diskala) untuk reaksi:
2CH3(g)C2H6(g)
1. Berapakah energy aktivasi untuk reaksi tersebut (forward reaction)?
2. Pada titik apa pada diagram 2CH3(g) akan muncul?
3. Berapakah nilaiH pada reaksi?
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
4/52
4. Berapakah energy aktivasi untuk reaksi kebalikan (reversed reaction)?
5. Pada titik berapa pada diagram C2H6 akan ditemukan?
6. Apakah nama spesies pada point C?
C. Untuk reaksi:
2A (g)products H = 22 kJData eksperimental yang diperoleh pada 25
oC
[A] laju (mol/L.min)
0.2 0.000660
0.3 0.001485
0.4 0.004125
Untuk reaksi ini:
1.
Hitunglah waktu paruh ketika [A] = 0.400 M
2. Berapa lama waktu yang dibutuhkan untuk dekomposisi 38% dari A pada 25oC?
3. Berapa laju proses dekomposisi pada suhu 25oC ketika [A] = 0.750 M?
4. Berapa nilai Eajika lajunya dilipat gandakan jika suhu pada saat eksperimen
meningkat sebesar 10oC?
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
5/52
PEMBAHASAN UAS KIMIA DASAR
BAGIAN A
1.
Katalis secara umum merupakan zat yang dapat mempercepat laju reaksi sehingga dapatmenaikkan nilai dari laju reaksi itu sendiri. Katalis merupakan suatu zat yang memiliki
kemampuan untuk membantu jalannya suatu reaksi kimia, namun katalis sendiri tidak
bereaksi bersama sama dengan reaksi kimia tersebut. Jumlah katalis pada awal dan akhir
reaksi akan tetap sama. Sedangkan energy aktivasi sendiri adalah energi minimum yang
harus dicapai oleh suatu senyawa kimia untuk melakukan atau bereaksi secara kimia.
Katalis akan menyediakan rute agar reaksi berlangsung lebih cepat dengan energy
aktivasi yang lebih rendah. Nilai konstanta laju reaksi juga akan berubah.
Jadi, statement yang benar adalah a, c, dan d
2. Persamaan laju reaksi orde 0: = []0Berarti nilai laju selalu sama dengan nilai konstanta berarti laju reaksi tidak menurun
sepanjang waktu dan juga berarti laju reaksi konstan. Konsentrasi reaksi tidak berubah
terhadap waktu (poin a) benar karena grafik antara konsentrasi dan laju reaksi akan
membentuk garis yang sejajar dengan sumbu x. Untuk poin d, berarti satuan v sama
dengan satuan k yaitu M/s = mol/L.s
Jadi, statement yang benar adalah a, c,dan d
3. Persamaan laju reaksi orde 2: = []2Poin a salah, = []2berarti
. = [
]
2
. =
2
2
1
=
= .
Poin b benar karena memang ada persamaan1
[] = +1
[]0
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
6/52
Poin c benar karena t1/2 = 1 / k.[A]0
Poin d benar karena misal = []2 dimasukkan nilai A sebesar 2, maka nilai lajureaksi menjadi 4k, sedangkan nilai A sebesar 4, maka nilai laju reaksi menjadi 16k
Maka statement yang benar adalah b, c, dan d
4. Poin a benar karena = []Poin b benar walaupun bias saja menaik/menurun
Poin c salah karena plot linear didapatkan dari nilai ln[X] vs waktu
Poin d benar karena
= []
= []
1
= Jadi, statement yang benar adalah a,b, dan d
BAGIAN B
1.
Nilai energy aktivasi adalah 8 kJ yang dapat dilihat di diagram energy bahwa puncakitu menandakan energi minimum yg dipunyai reaktan agar bias menjadi product.
2. Sepanjang titik A-C
3. -360 Kj
4. 360 + 8 = 368 kj
5. C-B
6. Fasa transisi
BAGIAN C
Kita harus mengecek dulu apakah reaksi tersebut berorde 1 atau 2 dengan perbandingan:
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
7/52
12 =
[1][3]
0,000011
0,00006875=
(0,2)
(0,5)
0,000011
0,00006875=
(0,2)
(0,5)
4
25=
(0,2)
(0,5)
= 2
(catatan: laju pada soal diubah dulu satuannya menjadi M/s)
Setelah mendapat orde reaksinya, dicari dulu konstantanya dari rumus = []2
0,000011 = [0,2]2
= 0,00275
1.
Rumus waktu paruh reaksi orde 2: 1/2 =1
[]
1/2 = 1(0,00275)(0,5)
1/2 = 1(0,00275)(0,5)
1/2 = 727,27
2. Waktu dekomposisi 38% dari A:
1
[] = +1
[]
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
8/52
1
(0,62)(0,5)= (0,00275) + 1
0,5
3,23 = (0,00275) + 2
1,23 = (0,00275)
= 445,75
3. = []2 = (0,00275) [0,75]2
= 0,001548675 /
4.
ln 21 =
2 12.1
ln 2
1
1 = 8,314 308
298
308 . 298
ln(2) =
8,314 10
91784
ln(2) =
8,314 10
91784
= 52893,52
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
9/52
SOAL UAS KIMIA DASAR
1. Larutan Zn(NO3)2 dielektrolisis dengan elektroda platina dan diperoleh zink 13 gram.
Berapa volume oksigen yang dihasilkan pada anoda jika kondisi pada saat itu berada
pada tekanan 560 mmHg dan suhu 320oF? (Ar Zn=65)
2. Dalam suatu ruangan tertutup, bila sejumlah tertentu padatan CaCO3 dipanaskan akan
membentuk kesetimbangan:
CaCO3(s) CaO(s)+ CO2(g) Hor= +179 kJ/molKe dalam ruang hampa yang volumenya 15 L dimasukkan padatan CaCO3(100g/mol)
dan CaO (56 g/mol) masing-masing sebanyak 0,1 mol, kemudian dipanaskan pada 385
K. Sesudah tercapai kesetimbangan ternyata diperoleh tekanan, P CO2= 0,450 atm.
(a)
Tentukan nilai Kp dan Kc pada suhu 385 K?
(b) Tentukan berat CaCO3 dan CaO sesudah tercapai kesetimbangan pada suhu 385 K?
(c) Kemudian, kedalam wadah tersebut, dipompakan sejumlah gas CO2 sehingga
tekanannya bertambah sebesar 0,450 atm. Berapa gram bertambahnya berat CaCO3
setelah tercapai kesetimbangan di dalam wadah tersebut pada suhu 385 K?
3.
Siklobutana (C4H8) terdekomposisi pada 500o
C menjadi dua molekul etilena (C2H4)
dengan konstanta laju reaksi orde satu 68 s-1
(a) Tuliskan reaksi dekomposisi siklobutana pada 500oC!
(b)
Jika konsentrasi awal siklobutana 1,50 M berapa konsentrasinya setelah 2,1 s?
(c) Berapa fraksi siklobutana yang terdekomposisi pada waktu tersebut?
4. Kedua senyawa berikut ini, CH3-CH2OH dan CH3-O-CH3, mempunyai massa relatif
yang sama, tetapi titik didihnya tidak sama, dan titik didih masing-masing adalah 78 oC
dan -24oC. Apa yang menyebabkan perbedaan titik didih diantara kedua senyawa
berikut? Jelaskan!
5.
Dua reaksi setengah sel yaitu : Ni(s)/Ni2+
(aq) dan Cd(s)/Cd2+
(aq) disusun dan
membentuk sel Galvani. Diketahui masing-masing potensial standard reduksi :
Ni2+
(aq) + 2eNi(s) Eo= -0.23V
Cd2+
(aq) + 2eCd(s) Eo= -0.40V
(a) Tuliskan persamaan reaksi sel yang terjadi pada sel tersebut (termasuk anoda dan
katoda)!(b) Berapa nilai E
odan konstanta kesetimbangan reaksinya?
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
10/52
PEMBAHASAN UAS KIMIA DASAR
1. Diket : Elektroda Pt (Platina) bersifat inert
320 oF = 433 K
560 mmHg = 0,73atm
Reaksi :
Katoda (Reduksi) :2+ + 2 koefisien dikali 2Anoda (Oksidasi) : 22 2 + 4+ + 4 koefisiendikali 1
22+ + 22 2 + 2 + 4+ = =
13
65
2 = 12 13
65 = 13
130 = 0,1
2 = 2 =0,10,082 .. 433
0,73 2 = 4,863
2.
Diket : P CO2= P total = 0,450 atm
Volume total = 1,5 L 3() () + 2()a. = 2= 0,450 atm
= =0,450
0,0823851 = 0,0143
b. 3() () + 2()m: 0,1 mol 0,1 mol -
r: x mol x mol x mol
s: (0,1-x) mol (0,1+x) mol x mol
= 2 0,0143 = 1,5 = 0,022
3 = (0,1 ) = 0,078
3 =
3
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
11/52
= 0,078100 = 7,8
= (0,1 + ) = 0,122 =
= 0,12256 = 6,8
c. P = tekanan CO2= tekanan total
Tekanan dijadikan dua kali semula P=2P
Asumsi volume tetap dan suhutetap, maka
11 =
22
0,4500,078 =
20,4502
2 = 0,156
3 = 0,156100 = 15,6
, = 2 1 = 7,8
3. a. 48 244 = 68 1b. Dari satuan konstanta (k) laju reaksi terlihat bahwa reaksi ber-orde 1, maka :
48 = 481
4848
0
=
0
48 480 = 48 = + 480
48 = 68 2,1 + 1,5
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
12/52
48 = 142,448 = 142,4 = 1,4 1062
c. Dari hasil b terlihat bahwa reaksi sempurna membentuk produk etilena. Sehingga,
fraksi siklobutana yang terdekomposisi pada waktu tersebut bias dikatakan 100 %
4. Yang menyebabkan perbedaan titik didih antara alcohol dan eter (pada jumlah atom
karbon sama) adalah ikatan yang dimiliki oleh masing-masing senyawa. Alkohol
dapat membentuk ikatan hydrogen sesamanya, sedangkan eter tidak.
[Bacaan lanjut ada dibuku Kimia Dasar, Baca sendiri]
5.
Teori :
Eosel yang lebih kecil mengalami reaksi oksidasi
Eosel yang lebih besar mengalami reaksi reduksi
a. Reduksi : Katoda (+): 2+ + 2 = 0,23 Oksidasi :Anoda (-) : 2+ + 2 = +0,40
Total :2+ + + 2+ = +0,17
b.
Untuk menghitung konstanta kesetimbangan di dalam perhitungan elektrokimia,
maka gunakan persamaan Nerst :
= Atau pada kondisi standar juga bias ditulis :
= 0,0592
()Pada saat kesetimbangan nilai = , maka, persamaan diatasmenjadi :
0 = 0,0592
=0,0592
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
13/52
=
0,0592
Dengan menginput data yang diketahui didapat nilai K = 3,12 x 102. Nilai K yang besar
merupakan cirri dari reaksi volta/galvani. Nilai K yang besar menandakan reaksi bersifat
spontan. Hal ini sesuai dengan kondisi sebenarnya. Reaksi tersebut memanglah spontan.
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
14/52
SOAL UAS KIMIA DASAR
Soal 1 (15 %)
Jika ditambahkan 1 mol glukosa dan 1 mol garam dapur, masing-masing ke dalam 500 ml air
(densitas 1 g/ml), bagaimanakah titik didih dan titik beku dari larutan tersebut? Apakah
sama? Mengapa?
Soal 2 (15 %)
Berapa gram etilen glikol, CH2OHCH2OH, yang harus ditambahkan ke dalam 37,8 gram air
agar mendapatkan titik beku sebesar -0,150oC? Dengan jumlah penambahan yang sama,
berapakah titik didih air?
Diketahui Kb dan Kf untuk air dalah 0,512oC/m dan 1,86
oC/m
Soal 3 (10%)
Suatu larutan dibuat dengan cara melarutkan 0,131 gram suatu senyawa ke dalam 25,4 gram
air. Molalitas larutan ditentukan dengan penurunan titik beku larutan yaitu sebesar 0,056 m.
Berapakah berat molekul dari senyawa tersebut?
Soal 4 (10%)
Jelaskan konsep asam dan basa menurut:
a.
Arrhenius
b.
Bronsted-Lowry
c. Lewis
Soal 5 (10%)
Dalam persamaan berikut ini, identifikasi asam lewis dan basa lewis :
(i)
Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2
+
(ii)
B(OH)3 + H2O B(OH)4-+ H
+
Soal 6 (10%)
Larutan ammonia, NH3, 0,01 M mempunya pH 10,6 pada 25oC. Berapa konsentrasi ion
hidroksida pada larutan tersebut?
Soal 7 (10%)
i. Apa perbedaan dari sel volta dan sel elektrolisis?
ii. Jelaskan tentang deret volta!
iii.
Mengapa Lithium paling banyak digunakan dalam baterai?
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
15/52
Soal 8 (10%)
Jika larutan tembaga (II) sulfat dielektrolisis, perkirakan reaksi setengah (half reaction) yang
mungkin terjadi pada anoda dan katoda
Soal 9 (10%)
HitungHreaksi:
2 N2(g) + 5 O2(g)2 N2O5(g)
Jika diketahui reaksi tersebut:
H2(g) + 1/2 O2(g)H2O(l) H = -285.8
N2O5(g) + H2O(l)2 HNO3(l) H = -76.6
1/2 N2(g) + 3/2 O2(g) + 1/2 H2(g)HNO3(l) H = 174.1
Soal 10 (10%)
Jika 4,219 J panas dibutuhkan untuk menaikkan suhu 36 gram air dari 10oC ke 38,05
oC,
berapakah kapasitas panas molar dan kapasitas panas spesifik dari air?
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
16/52
PEMBAHASAN UAS KIMIA DASAR
1. Dik.
(i) 1 mol glukosa + 500 mL air
(ii) 1 mol NaCl + 500 mL air
air = 1 g/mL
Dit.
(i)
Tb = ? ; Tf = ?
(ii) Tb = ? ; Tf = ?
Jawab
MH2O= V . = 500 mL . 1 g/mL = 500 g
= =1
500 2
1000 2
1 2=
2
2= 2
(i) 1 mol glukosa + 500 mL air
Tb = Kb . m = Kb . 2 = 2 Kb
Tf = Kf . m = Kf . 2 = 2 Kf
(ii) 1 mol NaCl + 500 mL air
i NaCl = 2
Tb = Kb . m . i = Kb . 2 . 2 = 4 Kb
Tf = Kf . m. i = Kf . 2 .2 = 4 Kf
Dari kedua hasil diatas terlihat bahwa titik didih (i) akan lebih kecil dari titik didih (ii) dan
titik beku (i) akan lebih tinggi dari titik beku (ii). Hal ini dikarenakan pada keadaan (ii),
zat terlarut (NaCl) merupakan zat elektrolit dimana elektrolit akan terurai menjadi ion-ion
dalam larutan dan dengan demikian satu satuan senyawa elektrolit terpisah menjadi duaatau lebih partikel bila dilarutkan. Untuk menjelaskan pengaruh ini maka digunakan
variabel i yaitufaktor vant Hoff.
2. Dik.
Etilen Glikol (EG)CH2OHCH2OH
Mr EG = 62
MH2O= 37,8 g
Tf = - 0,150 C
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
17/52
Kb = 0,512 C/m
Kf = 1,86 C/m
Dit.
MEG= ?Tb = ?
Jawab
a) MEG:
=.
0,0150 =1,86 . 2
37,8 2
1000 2
1 2
1
62
= 0,189
b) Tb :
=.
=0,512 . 2
0,189
37,8 2
1000 2
1 2
1
62
= 0,0413
Sehingga
= + = 100 + 0,0413 = 100,0413
3. Dik.
MX = 0,131 g
MH2O = 25,4 g
Tf = 0,056 C
Dit.
MrX = ?
Jawab
=.
0,056 =1,86 . 2
0,131
25,4 2
1000 2
1 2
1
= 171,3 /
4. Konsep asam dan basa :
Arrhenius
Asam : Dilarutkan dalam air menghasilkan ion H+
Basa : Dilarutkan dalam air menghasilkan ion OH-
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
18/52
Bronsted-Lowry
Asam : Donor proton
Basa : Akseptor proton
LewisAsam : Menerima sepasang elektron
Basa : Memberi sepasang elektron
5. Dalam persamaan berikut ini, identifikasi asam Lewis dan basa Lewis :
(i)
Ag++ 2NH3Ag(NH3)+
Asam Lewis : Ag+
Basa Lewis : NH3
(ii)
B(OH)3+ H2OB(OH)4-+ H+
Asam Lewis : B(OH)3
Basa Lewis : H2O
6. Dik.
[NH3] = 0,01 M
pH = 10,6
Dit.
[OH-] = ?
Jawab
pH = 14pOH
pOH = 1410,6 = 3,4
pOH = -log [OH-]
3,4 = -log [OH-]
[OH-] = 3,98 . 10-4M
7. Jawab
i. Sel Volta : menghasilkan listrik dari reaksi kimia spontan
Sel Elektrolisis : menggunakan energi listrik agar reaksi kimia nonspontan dapat
terjadi
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
19/52
ii.
Deret Volta : urutanlogam-logam (ditambahhidrogen)berdasarkan kenaikan
potensial elektrode standarnya.Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial
elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan
potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan.
iii.
Lithium paling banyak digunakan dalam baterai sebagai anoda karena litium
memiliki nilai Eoyang paling negatif (lihat deret volta). Selain itu, Lithium
merupakan logam ringan sehingga haya diperlukan 6,419 g Li (massa molarnya)
saja untuk menghasilkan 1 mol elektron
8. Elektrolisis Tembaga(II)Sulfat :
Anoda (Oksidasi) : 2H2OO2+ 4 H++ 4 e
-
Katoda (Reduksi) : 2 Cu2+
+ 4 e-2 Cu
9.
Dik.
(i) H2(g) + O2(g)H2O (l) H = -285,8
(ii)N2O5(g) + H2O (l)2 HNO3(l) H = -76,6
(iii) N2(g) + 3/2 O2(g) + H2(g)HNO3(l) H = -174,1
Dit.
2 N2(g) + 5 O2(g)2 N2O5(g) H = ?
Jawab
(i) dibalik dan dikali 2
(ii)dibalik dan dikali 2
(iii)dikali 4
Sehingga :
(i) 2 H2O (l)2 H2(g) + O2(g) H = 571,6
(ii)
4 HNO3(l)2 N2O5(g) + 2 H2O (l) H= 153,2
(iii) 2 N2(g) + 6 O2(g) + 2 H2(g)4 HNO3(l) H= -696,4
2 N2(g) + 5 O2(g)2 N2O5(g) H = 28,4
10.Dik.
Q = 4,219 J
M air = 36 g
https://id.wikipedia.org/wiki/Logamhttps://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttps://id.wikipedia.org/wiki/Logam -
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
20/52
T1= 10 C
T2 = 38,05 C
Dit.
cs= ?cn= ?
Jawab
= .
4,219 = . 38,05 10
= 0,15/
=.
0,15
= 36 .
= 4,2 .103
=.
0,15
= 2 .
= 0,075
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
21/52
3
DIKTAT Semester 1 ~ Departemen Teknik Kimia
UAS KIMIA DASAR
1. Siklo pentadiena (C5H6) bereaksi dengan dirinya sendiri menjadi disiklo pentadiena mengikuti
persamaan reaksi berikut :
C5H6(aq) C10H12(aq)
Data profil konsentrasi siklo pentadiena terhadap waktu adlah:
Waktu (detik) [C5H6] (M)
0,0 0,0400
50,0 0,0300
100,0 0,0240
150,0 0,0200
200,0 0,0174
a. Tentukanlah order reaksi dan nilai konstanta reaksi tersebut.
b.
Berapa lama waktu yang diperlukan untuk mengkonversi siklo pentadiena sebesar 80%?
2.
Sebuah sel voltanic pada suhu 250C memiliki reaksi :
Zn(s) + 2H+(aq)Zn+(aq) + H2(g)
Tegangannya adalah sebesar 0,560V pada [Zn2+] = 0,85M dan tekanan parsial H2adalah
sebesar 0,998 atm. E0Zn || Zn 2+= +0,726 V dan E0H+||H2 = 0,000 V. Berapa pH pada sel
setebgah H2-H tersebut?
3. Asam sitrat dengan rumus kimia HNO3adalah asam kuat yang sangat korosif. Asam nitrat
memiliki banyaj kegunaan di bidang industri seperti pada proses pemurnian logam., desain
barang-barang berbahan tembaga, perunggu dan kuningan, pelarut logam mulia yaitu emas
dan platina (air raja) dan untuk membersihkan peralatan proses dari kerak kalsium dan
magnesium yang menempel di dalamnya.Asam nitrat diproduksi di dalam industri memalui proses Ostwald daam beberapa langkah
seperti dibawah ini :
3NO2(g) + H2O(l)2HNO3(aq) + NO(g) H0= -138,4 kj
2NO(g) + O2(g)2NO2 H0= -114,0 kj
4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O H0= -1169,6 kj
NH3(g) H0f= -46,1 kj/mol
H2O(l) H0
f= -285,8 kj/mol
Hitunglah Huntuk larutan HNO3(aq)
4. Manakah yang lebih besar : volume 71,0 gr Cl2atau 3,2 gr O2yang berada pada tekanan 20
atm dan suhu 100 0C jika kedua gas tersebut adalah bukan gas ideal. Adapun persamaan
garis tidak ideal adalah :
KIMIA DASAR
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
22/52
4
DIKTAT Semester 1 ~ Departemen Teknik Kimia
( P + an2/V2 ) . (Vnb) = n.R.T
Adapun kosntanta a dan b untuk masing-masing komponen adalah sebagai berikut :
Komponen A (L2.atm/mol2) B
Cl2 6,49 0,0562
O2 1,36 0,0318
JAWABAN UAS KIMDAS
1. CARA 1 (manual)
Waktu (detik) [C5H6] (M)
0,0 0,0400
50,0 0,0300
100,0 0,0240
150,0 0,0200
200,0 0,0174
a. Menentukan orde reaksi
(2 , 3)
= 1/1/ =
= [0,0300,024]
10050 = [0,0300,024]
=3,106(2 , 4) =
15050 = [0,0300,020]
=2,709(2 , 5)
=
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
23/52
5
DIKTAT Semester 1 ~ Departemen Teknik Kimia
20050 = [ 0,0300,0174]
=2,545(3 , 4)
= 150100 = [0,0240,020]
=2,224(3 , 5) =
200
100= [ 0,024
0,0174]
=2,115(4 , 5) =
200150 = [ 0,0200,0174]
=2,066Orde reaksi dari reaksi siklo pentadiena adalah rata-rata dari orde reaksi diatas
=
= 3,1062,7092,5452,2242,1552,0556 = 2,466Menentukan konstantsa reaksi
= , = 1/
,
= 1 . , = 150 . 0,03, =113,88
= 1100 . 0,024, =197,44 = 1150 . 0,02, =309,52
= 1200 . 0,0174, =436,35
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
24/52
6
DIKTAT Semester 1 ~ Departemen Teknik Kimia
Nilai konstanta dari reaksi tersebut adalah rata-rata dari nilai k
=
= 113,88 197,44 309,52 436,35 4 =264,297CARA 2 (Regresi linier dengan kalkulator)
1. Nyalakan kalkulator dengan menekan tombol "ON", mereset semua data yang ada
sebelumnya dalam kalkulator tersebut dengan cara: tekan SHIFT lalu MODE lalu pilih
ALL atau tekan tombol 3 lalu tekan "=" lalu tekan AC.
2.
Tekan tombol MODE pilih REG (atau tombol 3) lalu pilih Lin (atau tombol 1).
sekarang kalkulator sudah berada pada mode Regresi Linier. karena regresi linier
maka datanya hanya 2 variabel yaitu X dan Y. jadi data yang dimasukkan adalah X
dan Y.
1 = log(1) = l o g logY = a x + b
Dalam soal 1.a data yang dimasukan sebagai x adalah log [C5H6] dan sebagai sumbu y
adalah log (1/t).
3.
Untuk memasukkan X,Y kita bisa mengetik variabel X sebagai log [C5H6] lalu tekan
tombol koma (,) letaknya dibawah cos dan diatas DEL. lalu masukkan angka variabel
Y sebagai log (1/t).
4.
Setelah itu untuk menyimpan data tekam M+ letaknya diatas tobol AC dan dibawahtombol tan.
5.
Ulangi langkah (3) dan (4) sampai data masuk semua.
6.
Untuk menampilkan hasil seperti a dan b, tekan tombol "AC" terlebih dahulu lalu
tekan tombol "SHIFT" kemudian tekan tombol angka "2".
7. Hasil a dan b yang didapat kemudian dimasukan ke dalam persamaan y = ax + b
Hasil yang diperoleh
y = 2,143 x + 2,537
maka nilai orde reaksi adalah
z = 2,143
dan nilai k
log k = 2,537
k = 344,35
NB : Jangan lupa untuk mereset all data yaa, ada di cara 1.
b. Mengkonversi siklo pentadiena sebesar 80% , maka akan tersisa sebanyak 20%
M = (0,2) . 0,04 = 8 . 10-3
Waktu yang dibutuhkan adalah
1 = 264,297 8.10,t = 560,9 detik
2. Zn(s) + 2H+(aq)Zn+(aq) + H2(g)
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
25/52
7
DIKTAT Semester 1 ~ Departemen Teknik Kimia
Dik : E sel = 0,560 Volt
[Zn2+] = 0,85 M
E0Zn || Zn 2+= +0,726 V E0 Zn 2+|| Zn = -0,726 V
E0H+||H2 = 0,000 V
P H2 = 0,988 atmT = 25 0C = 298 K
Dit : pH?
Jawab
E0sel = EredE oks
E0sel = 0,00(-0,726)
E0sel = +0,726 volt
[H2]P . V = n. R. T
n/V = P/ R.T
M = 0,988 / (0,082).(298)
M = 0,04 M
= . . ln + +
0,56 = 0,726 8,314 2982 96500 ln 0,85 0,04+ 0,202= 0,0128 ln 0,034+
15,7=ln 0,034
+
6,78 . 10 = . 0,034++ = 0,0346,78 . 10+ = 7,033 .10 =4,135
3.
Menghitung H larutanHNO3
a... 3NO2(g) + H2O(l)2HNO3(aq) + NO(g) H0= -138,4 kj
b... 2NO(g) + O2(g)2NO2 H0= -114,0 kj
c... 4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O H0= -1169,6 kj
NH3(g) H0
f= -46,1 kj/mol
H2O(l) H0
f= -285,8 kj/mol
Jawab :
a... 3 NO2(g) + H2O(l)2 HNO3(aq) + NO(g) H0= -138,4 kj
3/2 b... 3 NO(g) + 3/2 O2(g)3 NO2 H0= -216,0 kj
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
26/52
8
DIKTAT Semester 1 ~ Departemen Teknik Kimia
1/2 c... 2 NH3(g) + 2,5 O2(g)2 NO(g) + 3H2O H0= -584,8 kj (+)
2 NH3(g) + 4 O2(g) 2 HNO3(aq) + 2H2O H0= -939,2 kj
H0= H0produk - H0reaktan
H0
= (2 H0
fHNO3 + 2. H0
fH2O ) - H0
fNH3-939,2 = [ 2.( -46,1) + 2 H0fHNO3]2. (-46,1)
-939,2 = 571,6 + 92,2 + 2 H0fHNO3
2 H0fHNO3 = -459,8
H0fHNO3 = -229,9 kj/mol
H0HNO3 = -229,9 kj
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
27/52
12
DIKTAT Semester 1 ~ Departemen Teknik Kimia
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
28/52
31
DIKTAT Semester 1 ~ Departemen Teknik Kimia
Skill What do I know about this Selfasses (1-
6)
Listening 1. kecakapan mendengar,
2. memperkenalkan diri, dan
3. menilai kemampuan berkomunikasi secara efektif.
Informasi baru = disimpan di STM, bila ingin mengingat, informasi
tersebut harus diolah sekurang-kurangnya 5 detik sebelum ditransfer
ke LTM.
Menulis/membuat catatan akan membantu kapasitas STM yang
terbatas.
(Diisi
sesuai
diri
anda
menilai
pribadi
masing-
masing)
Audience
Analysis
Hal-hal utama sebelum menyampaikan
/menulis pesan (message):
mengidentifikasi siapa penonton/
pembaca,
apa yang diinginkan
berusaha memenuhi keinginannya
Mengidentifikasi orang-orang yang termasuk ke
dalam kelompok penonton/pembaca sekarang.
Mengidentifikasi orang-orang yang akan membacahasil komunikasi anda pada waktu mendatang.
Untuk penonton/pembaca yang berbeda-beda,identifikasi minat umum, konteks, perhatian,
bahasa dan latar belakang mereka.
Mengidentifikasi tujuan dan kegunaan informasi
yang disampaikan bagi penonton/pembaca:
Bagaimana mereka menggunakan informasi ini?
Apa yang ingin mereka diketahui?
Keputusan apa yang akan mereka buat
berdasarkan informasi ini?
Writing
Process
Tahap Pra-menulis:
Mencari tahu siapa pembaca/penonton?
Informasi/pertanyaan apa yang mereka miliki?untuk apa mengetahui produk?
informasi apa yang dimiliki penulis?
bagaimana mengatur informasi tsb?
bagaimana bentuk, organisasi dan gaya yang tepat?
Tahap Menulis:
Mulai menulis dari bagian yang terasa paling
nyaman
Secara teratur menulis semakin banyak sehingga
semua draft terisi
Tahap Merevisi:
Perlu merevisi hasil produksi.
Summary Penyajian karangan atau peristiwa yang
KECAKAPAN KOMUNIKASI
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
29/52
32
DIKTAT Semester 1 ~ Departemen Teknik Kimia
Writing panjang dalam bentuk singkat dan efektif.
Dapat merupakan ringkasan buku, bab, atau
artikel.
Syarat Ringkasan
Tetap mempertahankan urutan pikiran dan
pendekatan penulis.
Tidak mengandung hal baru, pikiran, atau
opini pembuat ringkasan.
Disampaikan dengan suara asli penulis,
bukan pembuat ringkasan.
Report
Writing Menulis laporan adalah keterampilan yang penting dimiliki
oleh profesional
Laporan bertujuan untuk memberikan informasi, dengan
sejelas dan setepat mungkin
Gaya formal
Pendahuluan, badan dan kesimpulan Hasil berfikir analisis
Disajikan dengan rapi dan layak baca
Memo
Writing
Memo adalah surat yang dikirim
dalam satu organisasi
Tujuan:
merangkum keputusan
memberikan latar belakang
pengambilan keputusan / memulai
suatu aktivitas
Isi:
Identifikasi situasi dengan jelas,jawaban dan bukti yang lengkap.
Organisasi:
Sesuai format organisasi,
urutan penulisan meliputi pendahuluan, isi, dan
rangkuman/kesimpulan.
Gaya:
Tidak formal, biasanya tanpa nama jabatan atau
gelar.
Ket self assess : 1=inadequate 2=poor 3=satisfactory 4=good 5=very good 6=excellent
Jangan terpaku dengan jawaban diktat ini, jawaban uas capkom tergantung analisis serta
pemahaman masing-masing mahasiswa. Tidak ada jawaban yang mutlak salah maupun
benar.
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
30/52
Ujian Akhir Semester Pengantar Teknologi Bioproses (14 Desember 2013)
1.
Suatu jasad yang memiliki sifat baru, yang sebelumnya tidak dimiliki oleh jenis jasad
tersebut, sebagai hasil penambahan gen yang berasal dari jasad lain. Juga disebut
organisma transgenik. 4 contoh:
a.
Jagung tahan serangga
i. Racun Bt yang dikandungnya membunuh corn borer
ii. Gen pengendali produksi racun berasal dari bakteri
b.
Tanaman buah tahan virus
i. pepaya, jeruk, kentang
ii. Gen ketahanan berasal dari virus
c.
Tanaman tahan Herbisida
i. Yang sudah ada: kedelai, jagung, kanola , gula bit, kobis, strawberry,
ii. Alfalfa, kentang, gandum
iii.
Gen ketahanan berasal dari bakteri
d. Kimosin Biotek
i. Enzim untuk menggumpalkan susu
ii.
Gen berasal dari khamir
iii. Jasad pemroduksi bakteri
iv. Menggantikan enzim yang berasal dari sapi
e. bST (bovine somatotropin)
i. Digunakan untuk meningkatkan produksi susu
ii. Gen berasal dari sapi
iii.
Jasad pemroduksi bakteri
iv. Menggantikan enzim yang berasal dari sapi
2. Pemerintah menerima adanya GMO karena
PENGANTAR TEKNOLOGI BIOPROSES
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
31/52
Kuis 1 Pengantar Teknologi Bioproses (Jumat, 7 Desember 2012)
1. Tujuan pengendalian mikroba
a.
Sterilisasi, memusnahkan semua bentuk kehidupan
b.
Pemusnahan selektif, hanya beberapa yang dimusnahkan sesuai yang diinginkan
dan dibutuhkan
c. Menghambat pertumbuhan, mikroba dihambat pertumbuhannya tanpa
pemusnahan mikroba
2. Desinfektan adalah bahan antimikrobial yang digunakan pada obyek benda mati,
sedangkan antiseptik adalah bahan antimikrobial yang dapat digunakan pada jaringan
hidup
3.
Suhu, konsentrasi antimicrobial, waktu, jenis mikroba, aktivitas mikroba.4.
Cidal Statik
Fungi- Minyak jojoba, kayu
manis, kelp (rumput laut),
teh
Imidazole, Sertaconazole,
Terconazole
Alga- Copper Sulphate Copper Chlorine
5. Thermal Death Point (TDP) adalah temperatur terendah untuk membunuh semua
mikroorganisme di medium cair pada waktu 10 menit
Thermal Death Time (TDT) adalah lamanya waktu yang diberikan untuk membunuh
semua mikroorganisme di medium cair pada temperature tertentu
6.
Perlakuan Suhu Keefektifan
Insinerasi >500oC (atau diatas suhu
lebur materialnya)
Menguapkan senyawa-
senyawa organik dari
permukaan senyawa
nonflammable tetapi tidak
merusak banyak zat selama
proses
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
32/52
Perebusan (Boiling) 100oC Pemanasan selama 30
menit dapat mematikan
bentuk-bentuk vegetatif
bakteri tetapi kemungkinan
tidak dapat mematikan
endospora bakteri.
Endospora bakteri yang
tidak dinonaktifkan pada
suhu 100C juga beracun
Autoklaf atau pressure
cooker
121 oC selama 15 menit
pada 15 p.s.i.
Mematikan semua bentuk
kehidupan bakteri
termasuk endosporanya.
Material yang disterilisasi
harus dipertahankan pada
suhu yang effektif selamaproses.
Dry heat (hot air oven) 160oC selama 2 jam Digunakan untuk material-
material yang harus tetap
kering. Baik untuk barang
barang seperti glassware,
logam tetapi tidak untuk
barang plastik ataupun
karet.
7.
Cara mengurangi aktivitas air
a.
Pemanasan
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
33/52
b. freeze-drying
c. Penambahan garam ataupun gula
8.
Teknik radiasi ada 2 yaitu radiasi ionisasi dan non ionisasi
- Radiasi ionisasi contohnya adalah sinar x dan sinar gamma penggunaannya adalah
sterilisasi bahan pengemas dan plastik, botol air mineral dan botol obat tetes mata
-
Radiasi non ionisasi contohnya adalah sinar UV penggunaannya adalah
mensterilkan air pada pengolahan limbah pabrik dan sebagai desinfektan ruangan
pada pabrik pengepakan
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
34/52
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
35/52
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
36/52
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
37/52
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
38/52
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
39/52
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
40/52
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
41/52
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
42/52
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
43/52
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
44/52
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
45/52
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
46/52
UAS PTK 2014
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
47/52
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
48/52
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
49/52
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
50/52
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
51/52
-
7/26/2019 Diktat UAS Semester 1
52/52