SECARA TERMODINAMIKA PEMANGGANGAN OKSIDASI TERHADAP LOGAM SULFIDE DAPAT DIATUR SEHINGGA DIDAPAT : LOGAM OKSIDA, LOGAM SULFAT, LOGAM, DLL.

UNTUK MENENTUKAN KONDISI YANG TEPAT BAGI PEMBENTUK PRODUK, PERLU DITINJAU HUBUNGAN KESETIMBANGAN SYSTEM : LOGAM, BELERANG, OKSIGEN.

REAKSI PEMANGGANGAN OKSIDASI DIBAGI MENJADI 3 (TIGA) KELOMPOK :

REAKSI UTAMA :

2 MS + 3O2 = = = = 2 MO + 2SO2……………… (1)

MS + 2O2 = = = = = MSO4……………………… (2)

MS + O2 = = = = = = M + SO2…………………… (3)

REAKSI SAMPING, FASE GAS

2 S + 2O2 = = = = = = 2 SO2……………………. (4)

2SO2 + O2 = = = = = = 2SO3……………………. (5)

REKASI SAMPING, FASE PADAT

4MSO4 = = = = = = 2MO.MSO4 + 2SO2 + O2…. (6)

2MO.MSO4 = = = = 4MO + 2SO2 + O2………… (7)

2MO = = = = = 2 M + O2………………………... (8)

CATATAN

a. TIDAK SEMUA SENYAWA PADAT DAPAT TERBENTUK, MISSAL OKSIDA BASA (MO.MSO4). ADA BEBERAPA LOGAM YANG SANGAT TIDAK STABIL. HAL INI DIABAIKAN.

b. BEBERAPA LOGAM MUNGKIN DAPAT MEMBENTUK LEBIH DARI SATU JENIS OKSIDA BASA (MOX.MSO4), X DISINI BERVARIASI.

c. BILA LOGAM MEMPUNYAI LEBIH DARI SATU MACAM VALENSI, DAPAT TERBENTUK LEBIH BANYAK LAGI JENIS SENYAWA PADAT.

MISAL REAKSI (1) PADA KESETIMBANGAN :

MASING-MASING REAKSI KESETIMBANGAN

DAPAT DIPEROLEH SUATU PERSAMAAN

A2MO.P2SO2

DIAGRAM KELLOG

K1 =

BILA SEMUA FASA TERKONDENSASI (PADAT) BERADA DALAM KEADAAN STANDARD, MAKA HARGA ACTIVITY (A) = 1

K1 =

JIKA HARGA INI DILOGARITMAKAN, MAKA DIDAPAT PERSAMAAN :

Log K1 = 2 log P. SO2 – 3 log P . O2

PADA TEMPERATUR TERTENTU HARGA K DAPAT DIPEROLEH DARI PERSAMAAN :

∆G0 = - 4. 575 T log K∆G0 = HARGA ENERGI BEBAS STANDART (LIHAT

TABLE)T = TEMPERATUR

log K1 = , JADI log K DAPAT DIHITUNG

MAKA DARI REAKSI (1) – (8) DAPAT DITULIS PERSAMAAN :

2 MS + 3 O2 = = = 2 MO + 2 SO2………………………… (1)MS + 2 O2 = = = MSO4………………………………….. (2)MS + O2 = = = M + SO2………………………………….. (3)2 S + 2O2 = = = 2 SO2……………………………………. (4)2 SO2 + O2 = = = 2 SO3…………………………………… (5)4 MSO4 = = = 2 MO.MSO4 + 2 SO2 + O2……………… (6)2 MO.MSO4 = = = 4 MO + 2 SO2 + O2 ……………….. (7)2 MO = = = 2 M + O2……………………………………. (8)

(1) Log K1 = 2 log P.SO2 – 3 log P.O2

(2) Log K2 = - 2 log P. O2

(3) Log K3 = Log P. SO2 – lo P. O2

(4) Log K4 = 2 log P. SO2 – 2 log P.S2 – log P. O2

(5) Log K5 = 2 log P. SO3 – 2 log P. SO2 – log P.O2

(6) Log K6 = 2 log P. SO2 + log P. O2

(7) Log K7 = 2 log P. SO2 + log P. O2

(8) Log K8 = log P. O2

A2MS.P3O2

P3O2

P2SO2

4.575 T∆G0