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DEPARTAMENTO DE

FÍSICA Y QUÍMICA

Programaciones curso 2014 - 2015

I.E.S. "MIGUEL CATALÁN"

COSLADA (MADRID)

INDICE Página Introducción …………………………………………………………….

1. Física y Química 3º ESO .............................................................

2. Física y Química 4º ESO .............................................................

3. Ampliación Física y Química (4º ESO) .......................................

4. Física y Química 1º Bachillerato …………………………………

5. Física 2º Bachillerato ………………………………………………

6. Química 2º Bachillerato ……………………………………………

7. ANEXO: Proyectos de Aprendizaje y Servicio en el

Departamento …………………………………………………………

3

4

26

49

67

92

115

139

INTRODUCCIÓN Incluimos en la programación de este curso las propuestas derivadas de las reflexiones que figuran en la memoria de junio de 2014 de este departamento:

- En 3º ESO, vamos a centrarnos más desde el principio en los contenidos mínimos; para así poder abarcar la totalidad de la programación. Por otra parte queremos seguir con el enfoque más práctico de la asignatura que hemos comenzado el curso pasado, ya que conseguimos una mayor motivación y una mayor comprensión de los contenidos por parte de los alumnos. Volvemos a pedir encarecidamente que pueda haber algún desdoble de laboratorio pues estamos completamente convencidos de que éstos mejoran sensiblemente los resultados de los alumnos.

- En 4º ESO también volvemos a pedir que se habilite algún desdoble de laboratorio. Asimismo vamos a comenzar trabajando la parte de química (bloque 4 de contenidos y siguientes) porque el curso pasado encontramos muchas dificultades en la mayoría de los alumnos al empezar por la parte de física.

- En 1º Bachillerato se produce un salto importante de nivel y exigencia que es difícil de superar para un buen porcentaje importante de alumnos. Durante el presente curso nos centraremos más en los contenidos mínimos y haremos un mayor seguimiento diario de las tareas que se mandan para casa. Por otro lado, y al igual que en 4º ESO, comenzaremos trabajando la parte de química, que suele resultar más asequible para la mayoría de los alumnos, con el fin de conseguir mejores resultados desde el inicio de curso.

- En Física 2º Bachillerato tuvimos buenos resultados tanto en la evaluación final como en el examen de selectividad, por lo que no consideramos necesario hacer cambio alguno respecto a lo realizado este curso. Dado que el número de alumnos es inferior a 20 podremos realizar las 6 prácticas de laboratorio ya llevadas a cabo en el curso pasado, ya que resultan muy interesantes tanto para la motivación como para la mejor comprensión de los contenidos por parte de los alumnos.

- En Química 2º Bachillerato vamos a comenzar a utilizar el libro de la editorial EDEBÉ, que contiene numerosos ejercicios numéricos con resolución detallada, ya que ahí creemos que está el principal “punto débil” de una buena parte del alumnado.

1. FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

1.1 OBJETIVOS

Según el Decreto 23/2007, de 10 de mayo, por el que se establece el currículo de la Educación Secundaria Obligatoria para la comunidad de Madrid, la enseñanza de las Ciencias de la naturaleza en esta etapa tendrá como finalidad el desarrollo de las siguientes capacidades:

1. Comprender y expresar mensajes con contenido científico utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad, así como comunicar a otros argumentaciones y explicaciones en el ámbito de la ciencia. Interpretar y construir, a partir de datos experimentales, mapas, diagramas, gráficas, tablas y otros modelos de representación, así como formular conclusiones.

2. Utilizar la terminología y la notación científica. Interpretar y formular los enunciados de las leyes de la naturaleza, así como los principios físicos y químicos, a través de expresiones matemáticas sencillas.

3. Comprender y utilizar las estrategias y conceptos básicos de las ciencias de la naturaleza para interpretar los fenómenos naturales, así como para analizar y valorar las repercusiones de las aplicaciones y desarrollos tecnocientíficos.

4. Aplicar, en la resolución de problemas, estrategias coherentes con los procedimientos de las ciencias, tales como la discusión del interés de los problemas planteados, la formulación de hipótesis, la elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales, el análisis de resultados, la consideración de aplicaciones y repercusiones del estudio realizado y la búsqueda de coherencia global.

5. Descubrir, reforzar y profundizar en los contenidos teóricos, mediante la realización de actividades prácticas relacionadas con ellos.

6. Obtener información sobre temas científicos utilizando las tecnologías de la información y la comunicación y otros medios y emplearla, valorando su contenido, para fundamentar y orientar los trabajos sobre temas científicos.

7. Adoptar actitudes críticas fundamentadas en el conocimiento para analizar, individualmente o en grupo, cuestiones científicas o tecnológicas.

8. Desarrollar hábitos favorables a la promoción de la salud personal y comunitaria, facilitando estrategias que permitan hacer frente a los riesgos de la sociedad actual en aspectos relacionados con la alimentación, el consumo, las drogodependencias y la sexualidad.

9. Comprender la importancia de utilizar los conocimientos provenientes de las ciencias de la naturaleza para satisfacer las necesidades humanas y para participar en la necesaria toma de decisiones en torno a problemas locales y globales del siglo XXI.

10. Conocer y valorar las interacciones de la ciencia y la tecnología con la sociedad y el medio ambiente con atención particular a los problemas a los que se enfrenta hoy la humanidad, destacando la necesidad de búsqueda y aplicación de soluciones, sujetas al principio de precaución, que permitan avanzar hacia el logro en un futuro sostenible.

11. Entender el conocimiento científico como algo integrado, que se compartimenta en distintas disciplinas para profundizar en los diferentes aspectos de la realidad.

12. Describir las peculiaridades básicas del medio natural más próximo, en cuanto a sus aspectos geológicos, zoológicos y botánicos.

13. Conocer el patrimonio natural de nuestra Comunidad Autónoma, sus características y elementos integradores, y valorar la necesidad de su conservación y mejora. Partiendo de los objetivos generales anteriores enunciamos a continuación, en forma de capacidades, los objetivos que pretendemos alcancen los alumnos en la materia de Física y Química de 3º curso de la ESO.

1. Conocer en qué consiste el método científico y describir sus dos etapas fundamentales: la observación y la experimentación.

2. Distinguir, de las distintas variables que intervienen en un fenómeno natural, cuáles son magnitudes y cuáles no.

3. Conocer el Sistema Internacional de Unidades y saber en qué unidades de dicho sistema se expresan las magnitudes fundamentales.

4. Saber utilizar la notación científica y conocer el número de cifras significativas con que se expresa una cantidad, así como valorar el posible error cometido. Organizar y analizar los datos experimentales en tablas y gráficas.

5. Reflexionar sobre la materia y sus propiedades. Conocer algunas propiedades de la materia, como la masa, el volumen o la densidad.

6. Recordar los estados en que puede presentarse un sistema material y los procesos de cambio de un estado a otro.

7. Comprender y conocer las hipótesis de la teoría cinético-molecular.

8. Definir la temperatura de fusión y ebullición como propiedades características de las sustancias. Conocer algunas leyes de los gases.

9. Estudiar los distintos tipos de mezclas, sus aplicaciones y sus técnicas de separación. Realizar su clasificación atendiendo a diversos criterios.

10. Conocer y manejar las dos variables que permiten estudiar las disoluciones: la concentración y la solubilidad.

11. Relacionar las diversas formas de expresar la concentración de una disolución y resolver problemas sencillos.

12. Describir las sustancias puras a partir de sus propiedades macroscópicas. Utilizar modelos de partículas y diversas propiedades para diferenciarlas de las mezclas.

13. Conocer los distintos modelos atómicos y distinguir las partes del átomo (núcleo y corteza), diferenciando las partículas que lo componen. Manejar los conceptos de número atómico, número másico, masa atómica, isótopo e ion.

14. Reconocer la importancia que tiene la clasificación de los elementos químicos e identificar los principales tipos de elementos en el sistema periódico. Extraer

conclusiones acerca de las propiedades que puede tener un elemento en función del lugar que ocupe en el sistema periódico.

15. Relacionar las propiedades de las sustancias con el tipo de estructura y enlace que presentan.

16. Saber formular y nombrar algunas de las sustancias más corrientes según las normas de la IUPAC.

17. Relacionar las fórmulas de los compuestos con su composición atómica. Realizar cálculos utilizando los conceptos de mol y masa molecular.

18. Diferenciar los cambios físicos de los cambios químicos. Conocer la ley de conservación de la masa.

19. Clasificar las reacciones químicas por su energía.

20. Representar, ajustar e interpretar las reacciones químicas y realizar cálculos sencillos.

21. Identificar los distintos tipos de reacciones químicas. Valorar la importancia de las reacciones químicas en la vida cotidiana.

22. Valorar la importancia del conocimiento en sí mismo que motivó a muchos científicos a emprender la búsqueda de diferentes sustancias químicas.

23. Valorar los avances científicos y técnicos que se han producido en el descubrimiento de nuevos materiales.

24. Apreciar la importancia de la investigación científica con el fin de cuidar nuestro entorno. Valorar los beneficios que la química puede aportar a la consecución de un desarrollo sostenible.

25. Interpretar científicamente las magnitudes eléctricas básicas de un circuito, comprender y aplicar la relación entre ellas, y conocer los instrumentos con que se miden.

26. Estudiar la generación, transporte y uso de la energía eléctrica.

27. Conocer el mecanismo de producción de la corriente alterna.

28. Comprender el concepto de energía y su importancia en la sociedad.

29. Conocer las ventajas e inconvenientes del empleo de distintas fuentes de energía.

30. Conocer las medidas, tanto individuales como sociales, que contribuyen al ahorro energético.

1.2 CONTENIDOS

Bloque 1. Introducción a la metodología científica

Utilización de estrategias propias del trabajo científico como el planteamiento de problemas de discusión de su interés, la formulación y puesta a prueba de hipótesis y la interpretación de los resultados. El informe científico. Análisis de datos organizados en tablas y gráficos.

Búsqueda y selección de información de carácter científico utilizando las tecnologías de la información y comunicación y otras fuentes.

Interpretación de información de carácter científico y utilización de dicha información para formarse una opinión propia, expresarse con precisión y argumentar sobre problemas relacionados con la naturaleza. La notación científica.

Valoración de las aportaciones de las ciencias de la naturaleza para dar respuesta a las necesidades de los seres humanos y mejorar las condiciones de su existencia, así como para apreciar y disfrutar de la diversidad natural y cultural, participando en su conservación, protección y mejora.

Utilización correcta de los materiales, sustancias e instrumentos básicos de un laboratorio. Carácter aproximado de la medida. Sistema internacional de unidades. El respeto por las normas de seguridad en el laboratorio.

Bloque 2. Diversidad y unidad de estructura de la materia La materia y sus estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso.

Teoría cinética y cambios de estado. Sustancias puras y mezclas. Métodos de separación de mezclas.

Disoluciones. Sustancias simples y compuestas. Estructura atómica: partículas constituyentes. Utilización de modelos. Número atómico. Introducción al concepto de elemento químico. Uniones entre átomos: moléculas y cristales. Fórmulas y nomenclatura de las sustancias más corrientes según las normas

de la UIPAC. Masas atómicas y moleculares. Isótopos: concepto y aplicaciones.

Bloque 3. Los cambios químicos y sus aplicaciones

Perspectivas macroscópica y atómico-molecular de los procesos químicos. Representación simbólica. Concepto de mol. Ecuaciones químicas y su ajuste. Conservación de la masa. Cálculos de masa en reacciones químicas sencillas. Realización experimental de algunos cambios químicos. Elementos químicos básicos en los seres vivos. La química y el medioambiente: efecto invernadero, lluvia ácida, destrucción

de la capa de ozono, contaminación de aguas y tierras. Petróleo y derivados. Energía nuclear. Medicamentos.

Bloque 4. Energía y electricidad

Energías tradicionales. Energías alternativas. Fuentes de energía renovables.

Conservación y degradación de la energía. Fenómenos electrostáticos. Las cargas eléctricas y su interacción: las fuerzas eléctricas. Campo eléctrico. Flujo de cargas. Conductores y aislantes. La energía eléctrica. Generadores, resistores y corriente eléctrica. Circuitos

eléctricos sencillos. La electricidad en casa. El ahorro energético.

1.2.1 Contenidos mínimos

BLOQUE 1: Método científico: sus etapas. Medida de magnitudes. Sistema internacional de unidades. Notación científica. BLOQUE 2: Estados de agregación de la materia: Sólido, líquido y gaseoso. Teoría cinético – molecular. Cambios de estado. Sustancias puras y mezclas. Disoluciones: componentes y tipos. Métodos de separación de mezclas. Estructura atómica: Partículas constituyentes. Elementos e isótopos. Número atómico y número másico. Fórmulas y nomenclatura de las sustancias más corrientes según las normas de la IUPAC. Masas atómicas y moleculares. BLOQUE 3: Reactividad química. Conservación de la masa. Ecuaciones químicas y su ajuste. La química y el medio ambiente: Efecto invernadero, lluvia ácida, destrucción de la capa de ozono, contaminación de aguas y tierras.

BLOQUE 4: Fuentes de energía. Conservación y degradación de la energía. Medidas de ahorro de la energía. Corriente eléctrica. Resistencia. Ley de Ohm. Circuitos eléctricos sencillos. Ley de Joule.

1.2.2 Comprensión lectora

De forma general, la comprensión lectora se trabaja en el aula a través de las actividades de enseñanza aprendizaje habituales (realización de ejercicios…). Además, durante este curso se va a trabajar de forma más específica con los siguientes textos:

1. Mujeres en la ciencia 2. Las leyes de los gases en la vida cotidiana 3. La materia oscura 4. La radiactividad y el ser humano 5. Las tierras raras 6. La química y la cocina: la fabricación del pan 7. Las reacciones químicas en nuestro cuerpo

1.2.3 Expresión oral

Se trabaja a través de actividades de enseñanza aprendizaje habituales como las respuestas orales de los alumnos a las preguntas del profesor, lectura de textos y de ejercicios, etc. Además, durante este curso se va a trabajar de forma más específica a través de las exposiciones que, en grupos, deberán realizar los alumnos sobre las investigaciones que han de realizar utilizando el método científico:

1. Conducción del calor en materiales sólidos: madera, plástico, vidrio, cerámica…

2. Conducción del calor en líquidos: agua, aceite, leche, refresco… 3. Influencia de la masa en el período de un péndulo 4. Influencia de la longitud del hilo en el período de un péndulo 5. Influencia de la superficie en la evaporación de un líquido 6. Capacidad de absorción de agua de los distintos tipos de papel que hay en

los hogares: papel higiénico, pañuelos de papel, papel de cocina…

1.2.4 Expresión escrita

Durante este curso haremos hincapié en este aspecto porque en todos los ejercicios que realicen los alumnos se les va a pedir que redacten las respuestas con rigor y corrección, ya que en los exámenes puntuará la correcta expresión escrita. El “entrenamiento” diario que se hará en el aula para aprender a redactar bien (al corregir los mencionados ejercicios) servirá para que los alumnos apliquen esta habilidad en las pruebas objetivas escritas y la vayan dominando cada vez mejor.

1.2.5 Comunicación audiovisual Todos los alumnos, divididos en grupos de trabajo, deberán elaborar y exponer al menos un trabajo audiovisual (video o presentación de diapositivas) sobre los contenidos expuestos en la sección 1.2.3 (Expresión oral). El profesor orientará a los alumnos sobre cómo realizarlo de una forma correcta.

1.2.6 Educación en valores

Históricamente, las mujeres científicas son menos conocidas que los hombres científicos. Esto, sin embargo, está cambiando desde hace algunas décadas, cuando las mujeres han tenido acceso a la educación en las mismas condiciones que los hombres. Durante este curso estudiaremos algunos casos de mujeres físicas y/o químicas dentro de la historia para ver que, en muchos casos, sus contribuciones han sido menospreciadas por sus colegas masculinos. Un ejemplo: la no adjudicación del premio Nobel de Física a Lise Meitner por sus trabajos en física atómica y nuclear. También veremos que en otros casos la labor sí que ha sido reconocida. El ejemplo más notable fue el de la científica Marie Curie, que fue la primera persona en obtener dos premios Nobel en ciencias (en Física y en Química en este caso).

1.3 TEMPORALIZACIÓN

Bloque 1 (Introducción a la metodología científica): 10 sesiones Bloque 2 (Diversidad y unidad de estructura de la materia): 25 sesiones Bloque 3 (Los cambios químicos y sus aplicaciones): 20 sesiones Bloque 4 (Energía y electricidad): 15 sesiones

1.4. METODOLOGÍA DIDÁCTICA

Los principios metodológicos generales que aplicaremos son los siguientes:

a) Partir del nivel de desarrollo del alumno, en sus distintos aspectos, para construir, a partir de ahí, otros aprendizajes que favorezcan y mejoren dicho nivel de desarrollo.

b) Estimular en el alumno el desarrollo de capacidades generales y de

competencias básicas y también específicas de la materia.

c) Priorizar la comprensión de los contenidos que se trabajan frente a su aprendizaje mecánico.

d) Proporcionar oportunidades para poner en práctica los nuevos conocimientos, de modo que el alumno pueda comprobar el interés y la utilidad de lo aprendido.

e) Fomentar la reflexión personal sobre lo realizado y la elaboración de

conclusiones con respecto a lo que se ha aprendido, de modo que el alumno pueda analizar su progreso respecto a sus conocimientos.

Todos estos principios tienen como finalidad que los alumnos sean, gradualmente, capaces de aprender de una forma autónoma. Como estrategias metodológicas, se utilizarán las siguientes: Organizar los conocimientos en torno a núcleos de significación. Cuatro

conceptos adquieren gran importancia en Física y Química: energía, materia, interacción y cambio. Estos grandes núcleos conceptuales, que hacen referencia a todos los ámbitos de aplicación de las disciplinas, garantizan la organización y estructuración de las ideas fundamentales en un todo articulado y coherente.

Combinar el aprendizaje por recepción y el aprendizaje por descubrimiento. El

proceso de aprendizaje es diferente del proceso de construcción de la ciencia. El apretado calendario escolar no permite plantear todos los temas con la pauta del método científico. Pero tampoco se puede renunciar a esta vía que se aplica selectivamente en los casos más propicios: cuando se trata de resolver un problema, solucionar un conflicto cognitivo, etc.

Dar importancia a los procedimientos. En el ámbito del saber científico, donde la

experimentación es la clave de la profundización y los avances en el conocimiento, adquieren una gran importancia los procedimientos. Este valor especial de las técnicas debe transmitirse al alumnado, que debe conocer y utilizar hábilmente algunos métodos habituales en la actividad científica a lo largo del proceso investigador. Entre estos métodos se encuentran los siguientes: planteamiento de problemas y formulación clara de los mismos; uso de fuentes de información adecuadas de forma sistemática y organizada; formulación de hipótesis pertinentes a los problemas; contraste de hipótesis mediante la observación rigurosa y, en algunos casos, mediante la experimentación; recogida, análisis y organización de datos; comunicación de resultados. En la adquisición

de estas técnicas tiene especial importancia su reconocimiento como métodos universales, es decir, válidos para todas las disciplinas científicas.

Plantear el desarrollo de las actitudes como parte esencial del contenido. Ligado

al aprendizaje de Física y Química se encuentra el desarrollo de una serie de actitudes que tienen gran importancia en la formación científica y personal de los alumnos y alumnas. Entre ellas se encuentran las siguientes: aprecio de la aportación de la ciencia a la comprensión y mejora del entorno, curiosidad y gusto por el conocimiento y la verdad, reconocimiento de la importancia del trabajo en equipo e interés por el rigor científico, que permite distinguir los hechos comprobados de las meras opiniones.

Utilizar diferentes tipos de actividades: o Actividades de introducción-motivación o Actividades de detección de ideas previas o Actividades de desarrollo o Actividades de consolidación y repaso o Actividades de recuperación

Utilizar diferentes tipos de agrupamientos: o Trabajo individual (pequeñas pruebas escritas…) o Trabajo por parejas (realización de ejercicios de clase…) o Trabajo en grupos (pequeñas investigaciones…) o Trabajo en gran grupo (puestas en común…)

Finalmente, las Tecnologías de la información y la comunicación se usarán:

- En las sesiones que se desarrollen con la pizarra digital interactiva (una a la semana)

- En las actividades de investigación y preparación de trabajos que realizarán los alumnos usando el ordenador (en las aulas de ordenadores del centro o en su propia casa si disponen de él).

1.5 MATERIALES, TEXTOS Y RECURSOS DIDÁCTICOS Ambientales: Aula. Laboratorio de Ciencias. La utilización de laboratorios será

tanto más intensa cuanto más disponibilidad de desdobles haya.

Materiales:

- Pizarra y tizas.

- Cuaderno de trabajo personal del alumno

- Libro de texto: FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO – Editorial ANAYA.

- Fichas y Cuadernillos de refuerzo/recuperación de los contenidos mínimos

elaborados y/o seleccionados por el propio Departamento.

- Fichas de ampliación elaboradas y/o seleccionadas

- Fotocopias (de artículos de Ciencia, noticias de periódico...)

- Libros de consulta del Departamento de Física y Química (y de otros

Departamentos), así como de la Biblioteca del Centro.

- Periódicos.

- Materiales caseros para la realización de experiencias sencillas.

- Materiales del laboratorio de Ciencias.

- Videocassette y cintas de vídeo.

- Ordenador con conexión a internet.

- Videoproyector.

- PDI (Pizarra Digital Interactiva).

1.6 COMPETENCIAS BÁSICAS

La mayor parte de los contenidos de física y química tiene una incidencia

directa en la adquisición de la competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico. Precisamente el mejor conocimiento del mundo físico requiere el aprendizaje de los conceptos y procedimientos esenciales de cada una de las ciencias de la naturaleza y el manejo de las relaciones entre ellos: de causalidad o de influencia, cualitativas o cuantitativas, y requiere asimismo la habilidad para analizar sistemas complejos, en los que intervienen varios factores.

La competencia matemática está íntimamente asociada a los aprendizajes de la física y química. La utilización del lenguaje matemático para cuantificar los fenómenos naturales, para analizar causas y consecuencias y para expresar datos e ideas sobre la naturaleza proporciona contextos numerosos y variados para poner en juego los contenidos asociados a esta competencia y, con ello, da sentido a esos aprendizajes.

El trabajo científico tiene también formas específicas para la búsqueda, recogida, selección, procesamiento y presentación de la información que se utiliza además en muy diferentes formas: verbal, numérica, simbólica o gráfica. La incorporación de contenidos relacionados con todo ello hace posible la contribución de estas materias al desarrollo de la competencia en el tratamiento de la información y competencia digital. Así, favorece la adquisición de esta competencia la mejora en las destrezas asociadas a la utilización de recursos frecuentes en las materias como son los esquemas, mapas conceptuales, etc., así como la producción y presentación de memorias, textos, etc. Por otra parte, en la faceta de competencia digital, también se contribuye a través de la utilización de las tecnologías de la información y la comunicación en el aprendizaje de las ciencias para comunicarse, recabar información, retroalimentarla, simular y visualizar situaciones, para la obtención y tratamiento de datos, etc. Se trata de un recurso útil en el campo de las ciencias de la naturaleza y que contribuye a mostrar una visión actualizada de la actividad científica.

La contribución de la física y la química a la competencia social y ciudadana está ligada, en primer lugar, al papel de la ciencia en la preparación de futuros ciudadanos de una sociedad democrática para su participación activa en la toma fundamentada de decisiones; y ello por el papel que juega la naturaleza social del conocimiento científico. La alfabetización científica permite la concepción y tratamiento de problemas de interés, la consideración de las implicaciones y perspectivas abiertas por las investigaciones realizadas y la toma fundamentada de decisiones colectivas en un ámbito de creciente importancia en el debate social.

La contribución de esta materia a la competencia en comunicación lingüística se realiza a través de dos vías. Por una parte, la configuración de la transmisión de las ideas e informaciones sobre la naturaleza pone en juego un modo específico de construcción del discurso, dirigido a argumentar o a hacer explícitas las relaciones, que sólo se logrará adquirir desde los aprendizajes de estas materias. El cuidado en la precisión de estos términos utilizados, en el encadenamiento adecuado de las ideas o en la expresión verbal de las relaciones hará efectiva esta contribución. Por otra parte, la adquisición de la terminología específica sobre los seres vivos, los objetos y los fenómenos naturales hace posible comunicar adecuadamente una parte muy relevante de las experiencias humanas y comprender suficientemente lo que otros expresan sobre ella.

Los contenidos asociados a la forma de construir y transmitir el conocimiento científico constituyen una oportunidad para el desarrollo de la competencia para aprender a aprender. El aprendizaje a lo largo de la vida, en el caso del conocimiento de la naturaleza, se va produciendo por la incorporación de informaciones provenientes en unas ocasiones de la propia experiencia y en otras de medios escritos o audiovisuales.

El énfasis en la formación de un espíritu crítico, capaz de cuestionar dogmas

y desafiar prejuicios, permite contribuir al desarrollo de la autonomía e iniciativa personal. Es importante, en este sentido, señalar el papel de la ciencia como potenciadota del espíritu crítico en un sentido más profundo: la aventura que supone enfrentarse a problemas abiertos, participar en la construcción tentativa de soluciones, en definitiva, la aventura de hacer ciencia.

1.7 CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Se presentan a continuación en relación con los Objetivos, competencias básicas y contenidos mínimos correspondientes:

CRITERIOS DE EVALUACIÓN OBJETIVOS COMPETENCIAS BÁSICAS Contenidos mínimos

1. Determinar los rasgos distintivos del trabajo científico a través del análisis contrastado de algún problema científico o tecnológico de actualidad, así como su influencia sobre la calidad de vida de las personas.

1,2,3 y 4

Conocimiento e interacción

con el mundo físico.

Social y ciudadana.

Comunicación lingüística.

Tratamiento de la información

y digital.

Autonomía e iniciativa

personal.

Aprender a aprender.

Método científico: sus etapas.

Medida de magnitudes. Sistema

internacional de unidades.

Notación científica.

2. Realizar correctamente experiencias de laboratorio propuestas a lo largo del curso, respetando las normas de seguridad.

Todos





personal.

Todos.

3. Describir las interrelaciones existentes en la actualidad entre sociedad, ciencia y tecnología.

22,23,24,30,31 y 32




Social y ciudadana.

La química y el medio ambiente:

Efecto invernadero, lluvia ácida,

destrucción de la capa de ozono,

contaminación de aguas y tierras.

Fuentes de energía. Conservación

y degradación de la energía.

Medidas de ahorro de la energía.

4. Describir las características de los estados sólido, líquido y gaseoso. Explicar en qué consisten los cambios de estado, empleando la teoría cinética, incluyendo la comprensión de gráficas y el concepto de calor latente.

5,6,7 y 8




Matemática.


personal.

Estados de agregación de la

materia: Sólido, líquido y

gaseoso. Teoría cinético –

molecular. Cambios de estado.


5. Diferenciar entre elementos, compuestos y mezclas, así como explicar los procedimientos químicos básicos para su estudio. Describir las disoluciones. Efectuar correctamente cálculos numéricos sencillos sobre su composición. Explicar y emplear las técnicas de separación y purificación.

9,10,11 y 12



Matemática.



personal.

Sustancias puras y mezclas.

Disoluciones: componentes y tipos.

Métodos de separación de mezclas.

6. Distinguir entre átomos y moléculas. Indicar las características de las partículas componentes de los átomos. Diferenciar los elementos. Calcular las partículas componentes de átomos, iones e isótopos.

13 y 14




Matemática.


personal.

Estructura atómica: Partículas

constituyentes. Elementos e

isótopos. Número atómico y

número másico.

7. Formular y nombrar algunas sustancias importantes. Indicar sus propiedades. Calcular sus masas moleculares.

15, 16 y 17




Matemática.

Fórmulas y nomenclatura de las

sustancias más corrientes según las

normas de la IUPAC. Masas

atómicas y moleculares.

8. Discernir entre cambio físico y químico. Comprobar que la conservación de la masa se cumple en toda reacción química. Escribir y ajustar correctamente ecuaciones químicas sencillas.

18,19,20 y 21




Matemática.


personal.

Reactividad química. Conservación

de la masa. Ecuaciones químicas y

su ajuste.


9. Explicar cuáles son los principales problemas medioambientales de nuestra época y sus medidas preventivas.

24,28,29,31 y 32




Social y ciudadana.

La química y el medio ambiente:

Efecto invernadero, lluvia ácida,

destrucción de la capa de ozono,

contaminación de aguas y tierras.

10. Demostrar una comprensión científica del concepto de energía. Razonar ventajas e inconvenientes de las diferentes fuentes energéticas. Enumerar medidas que contribuyan al ahorro colectivo o individual de energía. Explicar por qué la energía no puede reutilizarse sin límites.

30,31 y 32



Matemática.


Social y ciudadana.


personal.

Fuentes de energía. Conservación y

degradación de la energía. Medidas

de ahorro de la energía.

11. Indicar las diferentes magnitudes eléctricas y los componentes básicos de un circuito. Resolver ejercicios numéricos de circuitos sencillos. Saber calcular el consumo eléctrico en el ámbito doméstico.

25




Matemática

Corriente eléctrica. Resistencia.

Ley de Ohm. Circuitos eléctricos

sencillos. Ley de Joule.

12. Diseñar y montar circuitos de corriente continua respetando las normas de seguridad en los que se puedan llevar a cabo mediciones de la intensidad de corriente y de diferencia de potencial, indicando las cantidades de acuerdo con la precisión del aparato utilizado.

26 y 27



Matemática.


personal.

Corriente eléctrica. Resistencia.

Ley de Ohm. Circuitos eléctricos

sencillos. Ley de Joule.

1.8 PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACION

Los alumnos serán evaluados por observación directa, por los trabajos que elaboren y presenten a tiempo y por las pruebas escritas que realicen.

1.8.1 Observación directa

El comportamiento en clase, la asistencia regular, la puntualidad, la actitud

y respeto hacia la comunidad escolar, se suponen en los alumnos de este nivel, pero se valorarán negativamente los casos de incumplimiento de alguna de ellas

Se valorará el trabajo diario del alumno, su participación activa y el interés y actitud hacia la asignatura mostrados en clase.

Ayuda entre iguales. Se valorará positivamente a los alumnos que ayuden a otros compañeros.

1.8.2 Trabajos de los alumnos (ejercicios, investigaciones, laboratorio, exposiciones, cuaderno de clase…)

Se valorarán los trabajos presentados o expuestos por los alumnos,

teniendo en cuenta la puntualidad en su entrega. Los trabajos presentados más tarde de la fecha límite serán calificados con un cero.

1.8.3 Pruebas escritas

Sólo se repetirá un examen si la justificación es oficial.

La puntuación se irá reduciendo proporcionalmente cuando:

1. No se mencionen de forma explícita las leyes, principios o conceptos físicos o químicos que se utilizan para resolver la cuestión o problema.

2. Se haga un mal uso de las unidades de medida o se utilicen parcialmente

durante el proceso de cálculo. Si la unidad de un resultado no es correcta la puntuación de esa pregunta o apartado se reducirá a la mitad.

3. Los resultados de los problemas o cuestiones no sean coherentes con el

contexto. 4. No se justifiquen o razonen adecuadamente las respuestas. Por ello no se

concederá ningún valor a las respuestas con monosílabos, es decir, a aquellas que puedan atribuirse al azar y/o que carezcan de razonamiento justificativo alguno.

Para evaluar el proceso de enseñanza utilizaremos el diálogo con el gran grupo formado por todos los alumnos a finalizar cada evaluación, en el que los alumnos podrán expresar los puntos positivos y negativos del proceso de enseñanza y aprendizaje, así como sugerencias de mejora.

1.9 CRITERIOS DE CALIFICACION El curso se divide en 3 evaluaciones. En cada evaluación la calificación del alumno se obtendrá aplicando los siguientes porcentajes:

Un 30 % de la nota se calculará a partir de los puntos 1.8.1 y 1.8.2 especificados anteriormente: - El comportamiento y la actitud de trabajo en clase

- Las tareas para casa entregadas a tiempo

- Ayuda a compañeros

- Trabajos elaborados por los alumnos y entregados a tiempo (laboratorio,

cuaderno de clase, trabajos de ampliación o investigación, exposiciones…)

Un 70 % de la nota se calculará a partir de las pruebas escritas realizadas durante la evaluación.

Los alumnos que aprueben las 3 evaluaciones habrán superado la materia.

Dependiendo de la marcha del curso, el profesor podrá establecer un examen final de junio obligatorio para todos los alumnos que trate sobre todos los contenidos mínimos que se han trabajado a lo largo de todo el curso.

1.10 RECUPERACIÓN DE EVALUACIONES PENDIENTES El profesor indicará a los alumnos que hayan suspendido una evaluación los contenidos y ejercicios mínimos que han de preparar para recuperarla. De cada evaluación, los alumnos que no la hayan aprobado podrán hacer un

examen de recuperación. Al final del curso los alumnos que tengan alguna evaluación pendiente podrán

recuperarla con un examen global a realizar en el mes de junio. Si aprueban este examen habrán aprobado la asignatura.

Finalmente, para los alumnos suspensos en Junio se realizará la prueba global extraordinaria de Septiembre.

1.11 RECUPERACIÓN DE ESTA MATERIA PENDIENTE de cursos

anteriores

Los alumnos deberán realizar 1 ficha de trabajo a la semana, que contendrá repaso de la teoría y ejercicios de los contenidos mínimos expuestos antes. Esta ficha deberán recogerla los miércoles a las 11 de la mañana en el laboratorio de Física y Química (edificio 2), y les será entregada por el profesor encargado de la recuperación.

Los alumnos realizarán las actividades propuestas en cada ficha de trabajo a lo largo de esa semana, teniendo que entregarla al profesor encargado el siguiente miércoles. Durante ese recreo, dicho profesor podrá resolver las dudas que le planteen los alumnos

Si es necesario, el profesor encargado atenderá personalmente a los alumnos que así lo demanden los jueves de 14,15 h a 15,00 h en el Laboratorio de Biología (edificio 2).

La realización correcta de las actividades propuestas en todas las fichas de trabajo conllevará el aprobado en la materia, sin necesidad de realizar ningún examen, ya que en dichas fichas se trabajan y aplican todos los contenidos mínimos exigidos.

Durante la primera quincena de mayo de 2015 se realizará un EXAMEN GLOBAL de TODA LA MATERIA, que se referirá a todos los contenidos mínimos y que sólo tendrán que realizar los alumnos que no hayan realizado las actividades de las fichas de trabajo.El alumno/a que supere dicho examen global tendrá aprobada la asignatura.

El alumno/a que no apruebe el citado examen global deberá hacer otro EXAMEN GLOBAL de TODA LA MATERIA en SEPTIEMBRE de 2015, en la fecha que será señalada por Jefatura de Estudios en Junio de 2015.

1.12 PRUEBA EXTRAORDINARIA DE SEPTIEMBRE

Los alumnos que no hayan superado la materia en Junio recibirán una FICHA

que incluye los contenidos que tendrán que estudiar, los ejercicios a realizar y el

material didáctico que pueden utilizar para preparar el examen de septiembre.

En todos los casos los alumnos deberán realizar una prueba escrita que representará el 90 % de la calificación final. Para contabilizar el 10 % restante de la calificación se tendrán en cuenta los trabajos aportados por el alumno el día del examen, que en todo caso tendrán que referirse siempre a los contenidos señalados en la ficha que se adjunta a continuación.

1.12.1 TRABAJO A REALIZAR PARA PREPARAR EL EXAMEN DE SEPTIEMBRE

ESTUDIAR LOS SIGUIENTES CONTENIDOS del LIBRO DE TEXTO:

TEMA 1: El método científico. Qué es una magnitud. Qué es medir. Ejemplos. Sistema

internacional de unidades: magnitudes fundamentales y sus unidades. Múltiplos y

submúltiplos. Factores de conversión.

TEMA 2: Concepto de materia. Propiedades generales y específicas. Una propiedad

específica de la materia: La Densidad. Estados de agregación: sólido, líquido y gas.

Propiedades de cada uno de ellos. Postulados de la Teoría cinético-molecular. Leyes de los

gases. Cambios de estado. Temperaturas de fusión y ebullición.

TEMA 3: Clases de sistemas materiales: sustancias puras y mezclas (homogéneas y

heterogéneas). Métodos de separación de las sustancias de una mezcla (homogénea o

heterogénea). Concepto y clases de disoluciones: según estado de agregación y según su

concentración a nivel cualitativo (diluidas, concentradas y saturadas). Solubilidad de una

sustancia. Factores de que depende. Cálculos con concentraciones de disoluciones:

Porcentaje en masa, porcentaje en volumen, masa-volumen.

TEMA 4: Teoría atómica de Dalton. Experimento y modelo atómico de Rutherford.

Características del núcleo átomo: Nº atómico y Nº másico. Isótopos. Características de la

corteza del átomo: capas o niveles de electrones. Iones y sus clases.

TEMA 5: Ideas generales sobre los elementos químicos. Sistema periódico actual. Fórmulas

químicas y su significado. Enlace químico y estabilidad de la configuración electrónica.

Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace metálico.

TEMA 6: Qué es un cambio físico. Qué es una reacción o cambio químico. Componentes de

una reacción química. Ley de la conservación de la masa.

TEMA 7: Masa atómica y masa molecular. Representación de las reacciones químicas. Ajuste

de ecuaciones químicas. Significado de una ecuación química.

Y ADEMÁS, REALIZAR LOS EJERCICIOS HECHOS EN CLASE

DE CADA UNO DE ESTOS CONTENIDOS

Para realizar este trabajo debes utilizar el LIBRO DE TEXTO y los APUNTES tomados en

clase a lo largo del curso.

1.13 PROCEDIMIENTOS DE INFORMACION A ALUMNOS Y

FAMILIAS

En cuanto a los alumnos, en la primera sesión de clase el profesor les informará verbalmente de: - Los objetivos - Los contenidos - Los criterios de evaluación - Los mínimos exigibles para obtener una valoración positiva, - Los criterios de calificación, y - Los procedimientos de evaluación del aprendizaje y calificación.

En relación a las familias, el profesor explicará a los alumnos en la primera sesión de clase que sus padres podrán consultar los apartados de la programación antes mencionados siempre que lo deseen en los siguientes lugares del centro: - En el departamento de Ciencias (edificio 2) - En el despacho de jefatura de estudios del edificio 1.

1.14 MEDIDAS ORDINARIAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

La mayoría se han ido exponiendo a lo largo de la programación. Son las siguientes: 1.- Gradación de contenidos: en la presente programación hemos determinado los contenidos mínimos que han de dominar los alumnos para superar la asignatura. Aunque los alumnos que lo necesiten se centrarán básicamente en ellos, el resto de los alumnos trabajarán también con los demás contenidos de la materia. 2.- La utilización de diferentes agrupamientos: Combinaremos el trabajo individual con otros agrupamientos: en parejas, en grupos más numerosos, en gran grupo… 3.- La utilización de diferentes clases de actividades: exposición oral del profesor, exposiciones orales de los alumnos, trabajos escritos, elaboración de videos, trabajos manuales, investigaciones experimentales de laboratorio, debates, etc. 4.- El uso de diferentes materiales y recursos didácticos: libro de texto, pizarra digital, ordenadores, etc. 5.- La flexibilidad en la temporalización: dedicar más tiempo a un tema que resulta más difícil que a otro que se comprender mejor, etc. 6.- El uso de diferentes procedimientos e instrumentos de evaluación: diario de clase del profesor, pequeñas pruebas escritas, cuaderno del alumno, exámenes escritos, etc.

1.15 ADAPTACIONES CURRICULARES PARA ALUMNOS CON NECESIDADES ESPECÍFICAS

Son necesarias cuando por diferentes razones el alumno presenta serias

dificultades de aprendizaje, cuando aparece un desfase que tiende a acrecentarse. En el siguiente apartado se especifican los criterios que usaremos para realizar las adaptaciones curriculares, que siempre han de ser individualizadas. No obstante, como punto de partida general, con estos alumnos se trabajarán en principio los contenidos que se exponen a continuación:

TEMA 1: Qué es medir. Ejemplos. Sistema internacional de unidades: magnitudes

fundamentales y sus unidades. Múltiplos y submúltiplos básicos.

TEMA 2: Estados de agregación: sólido, líquido y gas. Propiedades de cada uno de ellos.

Leyes de los gases. Cambios de estado. Temperaturas de fusión y ebullición.

TEMA 3: Sustancias puras y mezclas (homogéneas y heterogéneas). Métodos de separación

de las sustancias de una mezcla (homogénea o heterogénea). Concepto y clases de

disoluciones: según estado de agregación y según su concentración a nivel cualitativo

(diluidas, concentradas y saturadas). Solubilidad de una sustancia. Factores de que depende.

TEMA 4: Características del núcleo átomo: Nº atómico y Nº másico. Isótopos. Iones y sus

clases.

TEMA 5: Fórmulas químicas sencillas y su significado. Enlace iónico. Enlace covalente.

Enlace metálico.

TEMA 6: Qué es un cambio físico. Qué es una reacción o cambio químico. Componentes de

una reacción química. Ley de la conservación de la masa.

TEMA 7: Masa atómica y masa molecular. Representación de las reacciones químicas.

1.16 CRITERIOS PARA REALIZAR LAS ADAPTACIONES

CURRICULARES

Para cada alumno de este tipo, y en coordinación con el departamento de Orientación, investigaremos: 1) ¿Qué es exactamente lo que el alumno NO consigue hacer y queremos que logre? QUÉ ENSEÑAR… OBJETIVOS…

Precisión al señalar lo que no puede…

Estar familiarizado con el contenido a enseñar, la secuencia razonable, los conocimientos previos que son relevantes.

Priorizar objetivos de acuerdo a las características del alumno. 2) ¿Cuál es el punto de partida para la ayuda? EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA

Partir de lo que el alumno es capaz de hacer… Saber cuál es su base de conocimientos respecto a los contenidos…

¿Cuáles le sirven para alcanzar el objetivo propuesto? Necesitamos saber cómo trabaja el alumno, cuál es su estilo de aprendizaje:

Tiempo de concentración…

En qué agrupamiento trabaja mejor…

Qué refuerza al niño…

Motivación...

Proceso de atención…

Comprensión…

Retención… 3) ¿Cuál es el primer paso en la secuencia de los aprendizajes que conduce a la consecución del objetivo? SECUENCIACIÓN- CUÁNDO ENSEÑAR…

Partir de un contenido que esté a su alcance. Que el profesor explicite los objetivos a alcanzar, “comparta” el aprendizaje. Andamiaje…

4) ¿Cuáles son las decisiones metodológicas más adecuadas al alumno para ayudarle a dar ese paso? CÓMO ENSEÑAR…

Las mejores metodologías son las que se ajustan a cómo aprenden los alumnos.

Se debe favorecer la participación de los chicos. Motivarlos para que sientan necesidad de aprender. Promover la comunicación en el grupo. Trabajos cooperativos… Elegir la metodología con criterio de flexibilidad y diversidad.

5) La ayuda dada ¿le permitió al alumno alcanzar el objetivo? EVALUACIÓN…

Si la respuesta es afirmativa el circuito vuelve a la 3ª pregunta. Si la repuesta es negativa, no ha progresado como se esperaba, nos

preguntaremos:

¿Fue correcto el punto de partida?

¿Era muy difícil el siguiente paso?

¿El tiempo y el método elegido se ajustaban al estilo de aprendizaje del alumno?

¿Elegimos el objetivo adecuado?

1.17 ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES

No contemplamos ninguna para este curso.

1.18 ACTIVIDADES PARA EL FOMENTO DE LA LECTURA

Los alumnos deberán leer y realizar las actividades de comprensión lectora de las siguientes lecturas del libro de texto:

1. Mujeres en la ciencia 2. Las leyes de los gases en la vida cotidiana 3. La materia oscura 4. La radiactividad y el ser humano 5. Las tierras raras 6. La química y la cocina: la fabricación del pan 7. Las reacciones químicas en nuestro cuerpo

Este trabajo será evaluado y calificado como “trabajo elaborado por los

alumnos ” (ver punto 9. Criterios de calificación de esta programación).

1.19 PROCEDIMIENTO DE EVALUACION DE LA PRÁCTICA DOCENTE

En una sesión de clase después de finalizar cada trimestre académico se hará una evaluación de la práctica docente en forma de diálogo oral con los alumnos. En ella identificaremos los aspectos positivos y negativos de la labor del profesor que están afectando al proceso de enseñanza-aprendizaje y propondremos conjuntamente sugerencias de mejora para el siguiente trimestre. En esta evaluación haremos hincapié especialmente en lo que está afectando al logro de los objetivos y de las competencias básicas de la materia por parte de los alumnos.

2. FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO

2.1 OBJETIVOS

1. Observar y explicar científicamente el movimiento de los cuerpos, y conocer las

leyes que rigen el movimiento rectilíneo uniforme y el uniformemente acelerado. 2. Reconocer los efectos de las fuerzas sobre los cuerpos, tanto sobre los que

están en movimiento como sobre los que están en reposo. 3. Conocer la ley de la gravitación universal, utilizar los conocimientos sobre las

fuerzas gravitatorias para explicar los movimientos de los planetas, y comprender los efectos de estas fuerzas sobre nuestro planeta.

4. Conocer los conceptos de presión, densidad y peso específico y aplicarlos en diversos cálculos en los fluidos.

5. Reconocer las formas de energía y sus transformaciones, así como su conservación en los sistemas físicos.

6. Conocer los conceptos de trabajo y de potencia, y aplicarlos a la resolución de problemas.

7. Conocer la naturaleza del calor, así como algunos fenómenos directamente relacionados con el mismo. Cálculos con calor y temperatura.

8. Explicar, mediante conceptos y magnitudes físicas, algunos fenómenos observables en la naturaleza, como el movimiento de los planetas, la caída libre, la pérdida de energía en forma de calor en un motor, etc.

9. Explicar las propiedades de los fenómenos ondulatorios y conocer sus magnitudes básicas.

10. Conocer algunas innovaciones científicas y tecnológicas de gran importancia, así como las bases teóricas que han permitido su desarrollo.

11. Aplicar estrategias científicas en la resolución de problemas relacionados con hechos observables en la naturaleza.

12. Participar en actividades y experiencias sencillas que permitan verificar los hechos y conceptos estudiados, y valorar positivamente el trabajo en equipo propio de la investigación científica.

13. Valorar la ciencia como fuente de conocimiento sobre el entorno y como motor del desarrollo de la tecnología, la cual mejora las condiciones de existencia de las personas.

14. Mostrar interés por el conocimiento de las leyes físicas, que permiten explicar el comportamiento de la materia, así como por las aplicaciones técnicas de esas leyes.

15. Conocer la Tabla Periódica y las uniones entre átomos. 16. Saber expresar una ecuación química y hacer cálculos estequiométricos. 17. Conocer los principales compuestos del carbono: hidrocarburos, petróleo,

alcoholes y ácidos y su relación con la composición química de los seres vivos. 18. Explicar cuáles son los principales problemas medioambientales de nuestra

época y su prevención. 19. Describir algunas de las principales sustancias químicas que se aplican en

diversos ámbitos de la sociedad.

2.2 CONTENIDOS

Bloque 1. Introducción al trabajo experimental (8 sesiones)

Las magnitudes y su medida. El Sistema Internacional de unidades. Carácter aproximado de la medida. Notación científica. Redondeo.

Aparatos de medida. Medida de masas: balanzas. Medidas de volumen. Medidas de longitud: regla y calibrador. Medidas de tiempo: cronómetro.

El trabajo en el laboratorio. Formulación de hipótesis y diseños experimentales. Análisis e interpretación de resultados experimentales.

La comunicación científica: el informe científico. Reglas y ejemplos.

Bloque 2. Fuerzas y movimiento (20 sesiones) Iniciación al estudio del movimiento

Movimiento y sistema de referencia. Trayectoria y posición. Desplazamiento y espacio recorrido. Velocidad y aceleración.

Estudio del movimiento rectilíneo y uniforme. Estudio del movimiento rectilíneo y uniformemente acelerado.

Análisis de los movimientos cotidianos. Las fuerzas y el equilibrio

Las fuerzas y sus efectos estáticos. Composición y descomposición de fuerzas. Interacciones entre los cuerpos: fuerzas. Sus tipos. Equilibrio de fuerzas. Fuerzas en los fluidos. Concepto de presión. Presiones hidrostática y

atmosférica. Aplicaciones. Principio de Pascal y la multiplicación de la fuerza. El principio de Arquímedes y la flotación de barcos y globos. Tensión

superficial. Las fuerzas y el movimiento

Las leyes de la Dinámica y la superación de la física del sentido común. Tratamiento cualitativo de la fuerza de rozamiento. La ley de la Gravitación Universal y la culminación de la primera de las

revoluciones científicas. El peso de los cuerpos y su caída. El movimiento de planetas y satélites.

Bloque 3. Energía, trabajo y calor (22 sesiones) Trabajo, potencia y energía mecánica

Concepto de trabajo. Unidades. Trabajo mecánico. Aplicación a máquinas y herramientas. Concepto de potencia.

La energía mecánica y sus formas. El trabajo como transferencia de energía mecánica. La conservación de la energía mecánica.

Calor y energía térmica

Concepto de temperatura. Energía térmica. Transferencia de energía por efecto de diferencias de temperatura. Conservación y degradación de la energía. Efectos del calor sobre los

cuerpos. La energía de las ondas: luz y sonido

Concepto de onda. Tipos y características de las ondas. Transferencia de energía sin transporte de materia. La luz y el sonido. Propiedades de su propagación. Espectro lumínico y

espectro acústico. Bloque 4. Estructura y propiedades de las sustancias (22 sesiones) El átomo y las propiedades de las sustancias

La estructura del átomo. Radiactividad y sus aplicaciones. Residuos radiactivos.

El Sistema Periódico de los elementos químicos. Clasificación de las sustancias según sus propiedades. Estudio experimental. El enlace químico: enlaces iónico, covalente y metálico. Interpretación de las propiedades de las sustancias. Introducción a la formulación y nomenclatura inorgánica según las normas de

la IUPAC. Las reacciones químicas

Tipos de reacciones químicas. Reacciones ácido-base, redox y combustiones. Relaciones estequiométricas y volumétricas en las reacciones químicas. Calor de reacción. Concepto de exotermia y endotermia. Velocidad de una reacción química. Factores que influyen.

Bloque 5. Iniciación a la estructura de los compuestos de carbono (18 sesiones) La química de los compuestos del carbono

El carbono como componente esencial de los seres vivos. El carbono y la gran cantidad de compuestos orgánicos. Características de los compuestos de carbono.

Descripción de los compuestos orgánicos más sencillos: Hidrocarburos y su importancia como recursos energéticos. Alcoholes. Ácidos orgánicos.

Polímeros sintéticos

Fabricación y reciclaje de materiales plásticos. Macromoléculas: importancia en la constitución de los seres vivos. Valoración del papel de la química en la comprensión del origen y desarrollo

de la vida. Bloque 6. La contribución de la ciencia a un futuro sostenible (8 sesiones) El desafío medioambiental

El problema del incremento del efecto invernadero: causas y medidas para su prevención.

Cambio climático. Contaminación sin fronteras. Energía nuclear y sus residuos. Agotamiento de recursos. Reducción de la biodiversidad.

Contribución del desarrollo científico-técnico a la sostenibilidad

Importancia de la aplicación del principio de precaución y de la participación ciudadana en la toma de decisiones.

Energías limpias. Gestión racional de los recursos naturales. Valoración de la educación científica de la ciudadanía como requisito de

sociedades democráticas sostenibles. La cultura científica como fuente de satisfacción personal.

2.2.1 Contenidos mínimos BLOQUE 1: Las magnitudes y su medida. El Sistema Internacional de unidades. Notación científica. Redondeo. Aparatos de medida. Medida de masas: balanzas. Medidas de volumen. Medidas de longitud: regla y calibrador. Medidas de tiempo: cronómetro. El trabajo en el laboratorio. BLOQUE 2: Movimiento: magnitudes a tener en cuenta en el movimiento; concepto y unidades SI. MRU y MRUA: ecuaciones, gráficas y su interpretación; ejercicios y problemas. MCU: magnitudes, unidades y ecuación. Fuerzas: concepto, unidades y representación vectorial. Enunciado y aplicación de los 3 principios de la Dinámica. Ley de Hooke, dinamómetro. Ley de gravitación universal. Concepto y cálculo del peso de los cuerpos. Saber dibujar y hallar la resultante de las fuerzas que actúan sobre un cuerpo. Presión: concepto y unidades. Presión de sólidos apoyados. Presión hidrostática: concepto, cálculo, aplicaciones y Principio de Pascal. Presión en los gases: presión atmosférica, cálculo, aplicaciones. Principio de Arquímedes: aplicaciones. BLOQUE 3: Energía: concepto y unidades, formas en que se presenta, propiedades. Energías cinética y potencial gravitatoria; energía mecánica. Trabajo mecánico: concepto y cálculo. Potencia: concepto, unidades y cálculo. Calor: concepto, su cálculo cuando hay variación de temperatura y cuando hay cambio de estado. Calor específico y calores latentes: concepto y unidades. Equilibrio térmico y método de mezclas. Concepto de onda. Tipos y características de las ondas. El sonido: propiedades de su propagación. Espectro acústico. BLOQUE 4: Teoría atómica. La estructura del átomo. Radiactividad y sus aplicaciones. Residuos radiactivos. Estructura del Sistema Periódico. Los tres tipos de enlace químico y propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace. Formulación de compuestos binarios, hidróxidos y oxoácidos sencillos. Las principales sustancias químicas que se aplican en diversos ámbitos de la sociedad: agrícola, alimentario, construcción e industrial. Concepto de reacción química. Ecuaciones químicas y su ajuste. Magnitudes a usar: masa atómica y molecular,

mol. Cálculos estequiométricos en ecuaciones sencillas. Tipos de reacciones químicas. Reacciones ácido-base, redox y combustiones. BLOQUE 5: El carbono como componente esencial de los seres vivos. El carbono y la gran cantidad de compuestos orgánicos. Características de los compuestos de carbono. Descripción de los compuestos orgánicos más sencillos: Hidrocarburos y su importancia como recursos energéticos. Alcoholes. Ácidos orgánicos. Macromoléculas: importancia en la constitución de los seres vivos. BLOQUE 6: El problema del incremento del efecto invernadero: causas y medidas para su prevención. Cambio climático. Energías limpias. Gestión racional de los recursos naturales.


De forma general, la comprensión lectora se trabaja en el aula a través de las actividades de enseñanza aprendizaje habituales (realización de ejercicios…). Además, durante este curso se va a trabajar de forma más específica con los siguientes textos:

1. La navegación por satélite 2. De Galileo a Hawking 3. Prevención de accidentes de tráfico 4. Efectos fisiológicos de la ingravidez 5. La presión arterial 6. Fuentes de energía a lo largo de la historia 7. La contaminación “globalizada”


Se trabaja a través de actividades de enseñanza aprendizaje habituales como las respuestas orales de los alumnos a las preguntas del profesor, lectura de textos y de ejercicios, etc. Además, durante este curso se va a trabajar de forma más específica a través de las exposiciones que, en grupos, deberán realizar los alumnos sobre los siguientes contenidos del currículo:

1. La comunicación científica: el informe científico. Reglas y ejemplos. 2. Fabricación y reciclaje de materiales plásticos 3. Macromoléculas: importancia en la constitución de los seres vivos 4. El papel de la química en la comprensión del origen y desarrollo de la vida 5. El problema del incremento del efecto invernadero: causas y medidas para su

prevención 6. Cambio climático. 7. Contaminación sin fronteras. 8. Agotamiento de recursos. 9. Reducción de la biodiversidad.


Durante este curso haremos hincapié en este aspecto porque en todos los ejercicios que realicen los alumnos se les va a pedir que redacten las respuestas con rigor y corrección, ya que en los exámenes puntuará la correcta expresión escrita. El “entrenamiento” diario que se hará en el aula para aprender a redactar bien (al corregir los mencionados ejercicios) servirá para que los alumnos apliquen esta habilidad en las pruebas objetivas escritas y la vayan dominando cada vez mejor.

2.2.5 Comunicación audiovisual Todos los alumnos, divididos en grupos de trabajo, deberán elaborar y exponer al menos un trabajo audiovisual (video o presentación de diapositivas) sobre los contenidos expuestos en la sección 2.2.3 (Expresión oral). El profesor orientará a los alumnos sobre cómo realizarlo de una forma correcta.


Algunos valores importantes que trabajaremos en esta materia son:

– Confianza en las propias capacidades para afrontar problemas, desarrollando un juicio crítico frente a diversos problemas medioambientales que afectan a la humanidad, así como trabajar y luchar por la resolución de los mismos.

– Perseverancia y flexibilidad ante otras opiniones, la verdad de uno no es la verdad de todos.

– Valoración de la importancia de la Física y Química para comprender los fenómenos naturales y así poder desarrollar estrategias que conduzcan a poder prevenir y evitar catástrofes naturales.

– Valoración de la precisión, simplicidad y utilidad del lenguaje científico para explicar, comunicar o resolver diversas situaciones de la vida cotidiana.

– Valoración de la aportación de la Física y Química a los distintos ámbitos de conocimiento y a la vida cotidiana, así como la relación interdisciplinar que existe con todos los ámbitos del saber, tanto científicos como sociales, para poder comprender la evolución social del ser humano.

Los valores se deben fomentar desde la dimensión individual y desde la

dimensión colectiva. Desde la dimensión individual se desarrollarán, principalmente, la autoestima, el afán de superación, el espíritu crítico y la responsabilidad. Desde la dimensión colectiva deben desarrollarse la comunicación, la cooperación y convivencia, la solidaridad, la tolerancia y el respeto y todos aquellos valores que se trabajan anualmente a nivel global en el centro.


Bloque 1 (Introducción al trabajo experimental): 8 sesiones

Bloque 2 (Fuerzas y movimiento): 20 sesiones

Bloque 3 (Energía, trabajo y calor): 22 sesiones

Bloque 4 (Estructura y propiedades de las sustancias): 22 sesiones

Bloque 5 (Iniciación a la estructura de los compuestos de carbono): 18 sesiones

Bloque 6 (La contribución de la ciencia a un futuro sostenible): 8 sesiones

Este curso la secuenciación de los contenidos será la siguiente: Empezaremos por los bloques 4, 5 y 6 y terminaremos por los 1, 2 y 3.

2.4 METODOLOGÍA DIDÁCTICA














experimentación es la clave de la profundización y los avances en el conocimiento, adquieren una gran importancia los procedimientos. Este valor especial de las técnicas debe transmitirse al alumnado, que debe conocer y utilizar hábilmente algunos métodos habituales en la actividad científica a lo largo del proceso investigador. Entre estos métodos se encuentran los siguientes: planteamiento de problemas y formulación clara de los mismos; uso de fuentes de información adecuadas de forma sistemática y organizada; formulación de hipótesis pertinentes a los problemas; contraste de hipótesis mediante la observación rigurosa y, en algunos casos, mediante la experimentación; recogida,

análisis y organización de datos; comunicación de resultados. En la adquisición de estas técnicas tiene especial importancia su reconocimiento como métodos universales, es decir, válidos para todas las disciplinas científicas.








2.5 MATERIALES, TEXTOS Y RECURSOS DIDÁCTICOS Ambientales: Aula. Laboratorio de Ciencias. La utilización de laboratorios será

tanto más intensa cuanto más disponibilidad de desdobles haya.

Materiales:

- Pizarra y tizas.


- Libro de texto: FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO – Editorial EDEBÉ.







- Periódicos.





- Videoproyector.



La mayor parte de los contenidos de física y química tiene una incidencia

directa en la adquisición de la competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico. Precisamente el mejor conocimiento del mundo físico requiere el aprendizaje de los conceptos y procedimientos esenciales de cada una de las ciencias de la naturaleza y el manejo de las relaciones entre ellos: de causalidad o de influencia, cualitativas o cuantitativas, y requiere asimismo la habilidad para analizar sistemas complejos, en los que intervienen varios factores.

La competencia matemática está íntimamente asociada a los aprendizajes de la física y química. La utilización del lenguaje matemático para cuantificar los fenómenos naturales, para analizar causas y consecuencias y para expresar datos e ideas sobre la naturaleza proporciona contextos numerosos y variados para poner en juego los contenidos asociados a esta competencia y, con ello, da sentido a esos aprendizajes.

El trabajo científico tiene también formas específicas para la búsqueda, recogida, selección, procesamiento y presentación de la información que se utiliza además en muy diferentes formas: verbal, numérica, simbólica o gráfica. La incorporación de contenidos relacionados con todo ello hace posible la contribución de estas materias al desarrollo de la competencia en el tratamiento de la información y competencia digital. Así, favorece la adquisición de esta competencia la mejora en las destrezas asociadas a la utilización de recursos frecuentes en las materias como son los esquemas, mapas conceptuales, etc., así como la producción y presentación de memorias, textos, etc. Por otra parte, en la faceta de competencia digital, también se contribuye a través de la utilización de las tecnologías de la información y la comunicación en el aprendizaje de las ciencias para comunicarse, recabar información, retroalimentarla, simular y visualizar situaciones, para la obtención y tratamiento de datos, etc. Se trata de un recurso útil

en el campo de las ciencias de la naturaleza y que contribuye a mostrar una visión actualizada de la actividad científica.

La contribución de la física y la química a la competencia social y ciudadana está ligada, en primer lugar, al papel de la ciencia en la preparación de futuros ciudadanos de una sociedad democrática para su participación activa en la toma fundamentada de decisiones; y ello por el papel que juega la naturaleza social del conocimiento científico. La alfabetización científica permite la concepción y tratamiento de problemas de interés, la consideración de las implicaciones y perspectivas abiertas por las investigaciones realizadas y la toma fundamentada de decisiones colectivas en un ámbito de creciente importancia en el debate social.

La contribución de esta materia a la competencia en comunicación lingüística se realiza a través de dos vías. Por una parte, la configuración de la transmisión de las ideas e informaciones sobre la naturaleza pone en juego un modo específico de construcción del discurso, dirigido a argumentar o a hacer explícitas las relaciones, que sólo se logrará adquirir desde los aprendizajes de estas materias. El cuidado en la precisión de estos términos utilizados, en el encadenamiento adecuado de las ideas o en la expresión verbal de las relaciones hará efectiva esta contribución. Por otra parte, la adquisición de la terminología específica sobre los seres vivos, los objetos y los fenómenos naturales hace posible comunicar adecuadamente una parte muy relevante de las experiencias humanas y comprender suficientemente lo que otros expresan sobre ella.

Los contenidos asociados a la forma de construir y transmitir el conocimiento científico constituyen una oportunidad para el desarrollo de la competencia para aprender a aprender. El aprendizaje a lo largo de la vida, en el caso del conocimiento de la naturaleza, se va produciendo por la incorporación de informaciones provenientes en unas ocasiones de la propia experiencia y en otras de medios escritos o audiovisuales.

El énfasis en la formación de un espíritu crítico, capaz de cuestionar dogmas

y desafiar prejuicios, permite contribuir al desarrollo de la autonomía e iniciativa personal. Es importante, en este sentido, señalar el papel de la ciencia como potenciadota del espíritu crítico en un sentido más profundo: la aventura que supone enfrentarse a problemas abiertos, participar en la construcción tentativa de soluciones, en definitiva, la aventura de hacer ciencia.


Se presentan a continuación en relación con los Objetivos, competencias básicas y contenidos mínimos correspondientes:

CRITERIOS DE EVALUACIÓN OBJETIVOS COMPETENCIAS Contenidos mínimos

1. Aplicar correctamente las principales ecuaciones, explicando las diferencias fundamentales de los movimientos MRU, MRUA y MCU. Distinguir claramente entre las unidades de velocidad y aceleración, así como entre magnitudes lineales y angulares.

1,8,10,11,12 y 14

Conocimiento e

interacción con el mundo

físico.

Matemática

Social y ciudadana.

Tratamiento de la

información y digital.

Movimiento: magnitudes a tener en cuenta en el movimiento; concepto y unidades SI. MRU y MRUA: ecuaciones, gráficas y su interpretación; ejercicios y problemas. MCU: magnitudes, unidades y ecuación

2. Identificar las fuerzas por sus efectos estáticos. Componer y descomponer fuerzas. Manejar las nociones básicas de la estática de fluidos y comprender sus aplicaciones. Explicar cómo actúan los fluidos sobre los cuerpos que flotan o están sumergidos en ellos mediante la aplicación del Principio de Arquímedes.

2,4,8,10,11,13 y 14

Conocimiento e


físico.

Matemática


Tratamiento de la


Fuerzas: concepto, unidades y representación vectorial. Resultante de las fuerzas que actúan sobre un cuerpo. Presión: concepto y unidades. Presión hidrostática: concepto, cálculo, aplicaciones y Principio de Pascal. Presión en los gases: presión atmosférica, cálculo, aplicaciones. Principio de Arquímedes: aplicaciones

3. Identificar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, generen o no aceleraciones. Describir las leyes de la Dinámica y aportar a partir de ellas una explicación científica a los movimientos cotidianos. Determinar la importancia de la fuerza de rozamiento en la vida real. Dibujar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en movimiento, justificando el origen de cada una, e indicando las posibles interacciones del cuerpo en relación con otros cuerpos.

2,8,10,11,12,13 y14

Conocimiento e


físico.

Matemática

Tratamiento de la



Cultural y artística

Enunciado y aplicación de los 3 principios de la Dinámica. Ley de Hooke, dinamómetro. Fuerzas: concepto, unidades y representación vectorial. Resultante de las fuerzas que actúan sobre un cuerpo.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN OBJETIVOS COMPETENCIAS

BÁSICAS

Contenidos mínimos

4. Identificar el carácter universal de la fuerza de la gravitación y vincularlo a una visión del mundo sujeto a leyes que se expresan en forma matemática.

1,8,10,11,12 y 14

Conocimiento e


físico.

Matemática

Tratamiento de la


Ley de gravitación universal. Concepto y cálculo del peso de los cuerpos. Resultante de las fuerzas que actúan sobre un cuerpo.

5. Diferenciar entre trabajo mecánico y trabajo fisiológico. Explicar que el trabajo consiste en la transmisión de energía de un cuerpo a otro mediante una fuerza. Identificar la potencia con la rapidez con que se realiza un trabajo y explicar la importancia que esta magnitud tiene en la industria y la tecnología.

6,11,12,13 y 14

Conocimiento e


físico.

Matemática


Tratamiento de la


Trabajo mecánico: concepto y cálculo. Potencia: concepto, unidades y cálculo.

6. Relacionar la variación de energía mecánica que ha tenido lugar en un proceso con el trabajo con que se ha realizado. Aplicar de forma correcta el Principio de conservación de la energía en el ámbito de la mecánica.

5,11,13 y 14

Conocimiento e


físico.

Matemática

Tratamiento de la


Energía: concepto y unidades, formas en que se presenta, propiedades. Energías cinética y potencial gravitatoria; energía mecánica.


7. Identificar el calor como una energía en tránsito entre los cuerpos a diferente temperatura y describir casos reales en los que se pone de manifiesto. Diferenciar la conservación de la energía en términos de cantidad con la degradación de su calidad conforme es utilizada. Aplicar lo anterior a transformaciones energéticas relacionadas con la vida real.

7,8,10,12 y 14

Conocimiento e

interacción con el

mundo físico.

Matemática

Comunicación

lingüística.

Tratamiento de la


Calor: concepto, su cálculo cuando hay variación de temperatura y cuando hay cambio de estado. Calor específico y calores latentes: concepto y unidades. Equilibrio térmico y método de mezclas.

8. Describir el funcionamiento teórico de una máquina térmica y calcular su rendimiento. Identificar las transformaciones energéticas que se producen en aparatos de uso común (mecánico, eléctrico y térmico).

5,10,11,12 y 13

Conocimiento e

interacción con el

mundo físico.

Matemática

Comunicación

lingüística.

Tratamiento de la


Energía: concepto y unidades, formas en que se presenta, propiedades. Energías cinética y potencial gravitatoria; energía mecánica.

9. Explicar las características fundamentales de los movimientos ondulatorios. Identificar hechos reales en los que se ponga de manifiesto un movimiento ondulatorio. Relacionar la formación de una onda con la propagación de la perturbación que la origina. Distinguir las ondas longitudinales de las transversales y realizar cálculos numéricos en los que intervienen el periodo, la frecuencia y la longitud de ondas sonoras y electromagnéticas.

9,11 y 14

Conocimiento e

interacción con el

mundo físico.

Matemática

Tratamiento de la


Concepto de onda. Tipos y características de las ondas. El sonido: propiedades de su propagación. Espectro acústico.


10. Indicar las características que deben tener los sonidos para que sean audibles. Describir la naturaleza de la emisión sonora.

9,11,12 y 13

Conocimiento e

interacción con el

mundo físico.

Matemática

Comunicación

lingüística.

El sonido: propiedades de su propagación. Espectro acústico.

11. Utilizar la teoría atómica para explicar la formación de nuevas sustancias a partir de otras preexistentes. Expresar mediante ecuaciones la representación de dichas transformaciones, observando en ellas el Principio de conservación de la materia.

10,11,12,13,14 y

16

Conocimiento e

interacción con el

mundo físico.

Matemática

Tratamiento de la


Teoría atómica y Sistema Periódico. Los tres tipos de enlace químico y propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace. Formulación de compuestos binarios, hidróxidos y oxoácidos sencillos. Concepto de reacción química. Ecuaciones químicas y su ajuste.

12. Diferenciar entre procesos físicos y procesos químicos. Escribir y ajustar correctamente las ecuaciones químicas correspondientes a enunciados y descripciones de procesos químicos sencillos y analizar las reacciones químicas que intervienen en procesos energéticos fundamentales.

10,11,12,13,14 y

16

Conocimiento e

interacción con el

mundo físico.

Matemática

Tratamiento de la


Concepto de reacción química. Ecuaciones químicas y su ajuste. Magnitudes a usar: masa atómica y molecular, mol. Cálculos estequiométricos en ecuaciones sencillas.


13. Explicar las características de los ácidos y de las bases y realizar su neutralización. Empleo de los indicadores para averiguar el pH.

11,12,13 y 16

Conocimiento e


físico.

Matemática


Tipos de reacciones químicas. Reacciones ácido-base.

14. Explicar los procesos de oxidación y combustión, analizando su incidencia en el medio ambiente.

10,12,13 y 17

Conocimiento e


físico.

Matemática

Social y ciudadana.


Tipos de reacciones químicas. Reacciones redox y combustiones.

15. Explicar las características básicas de los procesos radiactivos, su peligrosidad y sus aplicaciones.

10,13 y 14

Conocimiento e


físico.

Matemática

Social y ciudadana.

Comunicación lingüística

La estructura del átomo. Radiactividad y sus aplicaciones. Residuos radiactivos.

16. Escribir fórmulas sencillas de los compuestos de carbono, distinguiendo entre compuestos saturados e insaturados. .

15 y 17

Conocimiento e


físico.

Características de los compuestos de carbono. Descripción de los compuestos orgánicos más sencillos: Hidrocarburos y su importancia como recursos energéticos.


17. Conocer los principales compuestos del carbono: hidrocarburos, petróleo, alcoholes y ácidos.

10,12 y 17

Conocimiento e


físico.


Descripción de los compuestos orgánicos más sencillos: Hidrocarburos y su importancia como recursos energéticos. Alcoholes. Ácidos orgánicos.

18. Justificar la gran cantidad de compuestos orgánicos existentes, así como la formación de macromoléculas y su importancia en los seres vivos.

10,13 y 17

Conocimiento e


físico.


El carbono como componente esencial de los seres vivos. El carbono y la gran cantidad de compuestos orgánicos. Macromoléculas: importancia en la constitución de los seres vivos.

19. Enumerar los elementos básicos de la vida. Explicar cuáles son los principales problemas medioambientales de nuestra época y su prevención.

10,11 y 18

Conocimiento e


físico.

Social y ciudadana.


El carbono como componente esencial de los seres vivos. El problema del efecto invernadero: causas y medidas para su prevención. Cambio climático. Energías limpias. Gestión racional de los recursos naturales.

20. Describir algunas de las principales sustancias químicas que se aplican en diversos ámbitos de la sociedad: agrícola, alimentario, construcción e industrial. .

10,13 y 19

Conocimiento e


físico.

Social y ciudadana.


Las principales sustancias químicas que se aplican en diversos ámbitos de la sociedad: agrícola, alimentario, construcción e industrial..


Para evaluar el proceso de aprendizaje utilizaremos: – El diario de clase del profesor, que contendrá el análisis del trabajo realizado en casa y en el aula por los alumnos. – Los intercambios orales con los alumnos: las preguntas en clase, la corrección oral de ejercicios y las puestas en común. – Las Pruebas objetivas: pequeñas pruebas orales o escritas y exámenes escritos. – Instrumentos para la evaluación inicial: la lluvia de ideas y los mapas conceptuales. – Instrumentos de análisis de la producción del alumno: su cuaderno y los trabajos (en papel o en formatos digitales) en los que ha participado.


2.9 CRITERIOS DE CALIFICACION El curso se divide en 3 evaluaciones. En cada evaluación la calificación del alumno se obtendrá aplicando los siguientes porcentajes: - Un 30 % de la nota se calculará a partir del trabajo diario del alumno en clase, su

actitud y comportamiento en el aula, la realización de las tareas para casa, el estado del cuaderno de la asignatura y la realización de los trabajos relacionados con la materia que el profesor establezca.

- Un 70 % de la nota se calculará a partir de los exámenes escritos realizados

durante la evaluación. Todos los alumnos realizarán el examen de evaluación global al final de cada trimestre. Si un alumno obtiene menos de un 3 en este examen de evaluación no podrá aprobar dicha evaluación.


Dependiendo de la marcha del curso, el profesor podrá establecer un examen final de junio obligatorio para todos los alumnos que trate sobre todos los contenidos mínimos que se han trabajado a lo largo de todo el curso.



recuperarla con un examen global a realizar en el mes de junio. Si aprueban este examen habrán aprobado la asigna.


2.11 RECUPERACIÓN DE ESTA MATERIA PENDIENTE de cursos anteriores












2.12.1 TRABAJO A REALIZAR PARA PREPARAR EL EXAMEN DE SEPTIEMBRE

ESTUDIAR LOS SIGUIENTES CONTENIDOS del LIBRO DE TEXTO:

Las magnitudes y su medida. El Sistema Internacional de unidades. Notación científica. Redondeo. Aparatos de medida. Medida de masas: balanzas. Medidas de volumen. Medidas de longitud: regla y calibrador. Medidas de tiempo: cronómetro. El trabajo en el laboratorio. Movimiento: magnitudes a tener en cuenta en el movimiento; concepto y unidades SI. MRU y MRUA: ecuaciones, gráficas y su interpretación; ejercicios y problemas. MCU: magnitudes, unidades y ecuación. Fuerzas: concepto, unidades y representación vectorial. Enunciado y aplicación de los 3 principios de la Dinámica. Ley de Hooke, dinamómetro. Ley de gravitación universal. Concepto y cálculo del peso de los cuerpos. Saber dibujar y hallar la resultante de las fuerzas que actúan sobre un cuerpo. Presión: concepto y unidades. Presión de sólidos apoyados. Presión hidrostática: concepto, cálculo, aplicaciones y Principio de Pascal. Presión en los gases: presión atmosférica, cálculo, aplicaciones. Principio de Arquímedes: aplicaciones. Energía: concepto y unidades, formas en que se presenta, propiedades. Energías cinética y potencial gravitatoria; energía mecánica. Trabajo mecánico: concepto y cálculo. Potencia: concepto, unidades y cálculo. Calor: concepto, su cálculo cuando hay variación de temperatura y cuando hay cambio de estado. Calor específico y calores latentes: concepto y unidades. Equilibrio térmico y método de mezclas. Concepto de onda. Tipos y características de las ondas. El sonido: propiedades de su propagación. Espectro acústico. Teoría atómica. La estructura del átomo. Radiactividad y sus aplicaciones. Residuos radiactivos. Estructura del Sistema Periódico. Los tres tipos de enlace químico y propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace. Formulación de compuestos binarios, hidróxidos y oxoácidos sencillos. Las principales sustancias químicas que se aplican en diversos ámbitos de la sociedad: agrícola, alimentario, construcción e industrial. Concepto de reacción química. Ecuaciones químicas y su ajuste. Magnitudes a usar: masa atómica y molecular, mol. Cálculos estequiométricos en ecuaciones sencillas. Tipos de reacciones químicas. Reacciones ácido-base, redox y combustiones. El carbono como componente esencial de los seres vivos. El carbono y la gran cantidad de compuestos orgánicos. Características de los compuestos de carbono. Descripción de los compuestos orgánicos más sencillos: Hidrocarburos y su importancia como recursos energéticos. Alcoholes. Ácidos orgánicos. Macromoléculas: importancia en la constitución de los seres vivos. El problema del incremento del efecto invernadero: causas y medidas para su prevención. Cambio climático. Energías limpias. Gestión racional de los recursos naturales.


DE CADA UNO DE ESTOS CONTENIDOS

2.13 PROCEDIMIENTOS DE INFORMACION A ALUMNOS Y FAMILIAS







dificultades de aprendizaje, cuando aparece un desfase que tiende a acrecentarse. En el siguiente apartado se especifican los criterios que usaremos para realizar las adaptaciones curriculares, que siempre han de ser individualizadas. No obstante, como punto de partida general, con estos alumnos se trabajarán en principio los contenidos que se exponen a continuación: BLOQUE 1: Las magnitudes y su medida. Aparatos de medida. Medida de masas: balanzas. Medidas de volumen. Medidas de longitud: regla y calibrador. Medidas de tiempo: cronómetro . BLOQUE 2: Movimiento: magnitudes a tener en cuenta en el movimiento; concepto y unidades SI. MRU: ecuaciones, gráficas y su interpretación; ejercicios y problemas. Ley de Hooke, dinamómetro. Concepto y cálculo del peso de los cuerpos. Presión: concepto y unidades. BLOQUE 3: Energía: concepto y unidades, formas en que se presenta, propiedades. Energías cinética y potencial gravitatoria; energía mecánica. Calor: concepto, su cálculo cuando hay variación de temperatura y cuando hay cambio de estado.

BLOQUE 4: Formulación de compuestos binarios, hidróxidos y oxoácidos sencillos. Concepto de reacción química. Ecuaciones químicas y su ajuste. BLOQUE 5: El carbono como componente esencial de los seres vivos. El carbono y la gran cantidad de compuestos orgánicos. Características de los compuestos de carbono. BLOQUE 6: El problema del incremento del efecto invernadero: causas y medidas para su prevención. Cambio climático. Energías limpias. Gestión racional de los recursos naturales.

2.16 CRITERIOS PARA REALIZAR LAS ADAPTACIONES CURRICULARES


Precisión al señalar lo que no puede… Estar familiarizado con el contenido a enseñar, la secuencia razonable, los

conocimientos previos que son relevantes. Priorizar objetivos de acuerdo a las características del alumno.

2) ¿Cuál es el punto de partida para la ayuda? EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA






Motivación...


Comprensión…








preguntaremos:








Los alumnos deberán leer y realizar las actividades de comprensión lectora de las siguientes lecturas del libro de texto:

1. La navegación por satélite 2. De Galileo a Hawking 3. Prevención de accidentes de tráfico 4. Efectos fisiológicos de la ingravidez 5. La presión arterial 6. Fuentes de energía a lo largo de la historia 7. La contaminación “globalizada”

Este trabajo será evaluado y calificado dentro del apartado “notas de clase”

(ver punto 9. Criterios de calificación de esta programación).


En una sesión de clase después de finalizar cada trimestre académico se hará una evaluación de la práctica docente en forma de diálogo oral con los alumnos. En ella identificaremos los aspectos positivos y negativos de la labor del profesor que están afectando al proceso de enseñanza-aprendizaje y propondremos conjuntamente sugerencias de mejora para el siguiente trimestre.

En esta evaluación haremos hincapié especialmente en lo que está afectando al logro de los objetivos y de las competencias básicas de la materia por parte de los alumnos.

3. AMPLIACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 4º

3.1 OBJETIVOS 1. Saber utilizar, nombrar y reconocer el material del laboratorio. Conocer las normas de seguridad durante todo el desarrollo de las prácticas. Reconocer el etiquetado de las sustancias químicas. Asignar el nombre adecuado al material del laboratorio. Utilizar adecuadamente el material del laboratorio 2. Conocer el concepto de vector. Diferenciar magnitudes escalares de vectoriales. Descomponer movimientos compuestos en otros más simples. Elaborar gráficas s-t v-t y a-t a partir de experiencias del laboratorio. 3. Aplicar las leyes de Newton a situaciones reales. Diferenciar las fuerzas que existen en la naturaleza. Conocer la fuerza de rozamiento y utilizar su expresión 4. Relacionar los Principios de Pascal y de Arquímedes con sus aplicaciones tecnológicas. Interpretar como varia la presión con la profundidad y con altura. Conocer la influencia de la presión en los movimientos de barcos y aviones 5. Comprender los conceptos de calor y trabajo y la ley de conservación de la energía. Utilizar de forma correcta la Ley de Ohm. Describir el funcionamiento de una central eléctrica. Conocer las distintas formas de producir electricidad. 6. Conocer los principales elementos y su comportamiento químico, así como algunas propiedades de sustancias relevantes: medicamentos, derivados del petróleo, etc. Saber en qué consiste el reciclaje, las ventajas que aporta y los materiales a los que afecta.

3.2 CONTENIDOS

UNIDAD 1: Seguridad e higiene en el laboratorio. El material del laboratorio

CONCEPTOS

PROCEDIMIENTOS

ACTITUDES

Normas de seguridad en el laboratorio

Pictogramas de los productos químicos

Material del laboratorio

Algoritmos básicos en la resolución de ejercicios numéricos

Cambios de unidades

Identificación de los pictogramas que aparecen en los reactivos químicos

Instrucciones de uso y normas de seguridad del laboratorio

Identificación de los instrumentos de laboratorio

Desarrollo de pautas de trabajo adecuadas en el laboratorio

Potenciar el trabajo en equipo y el individual

Respeto a las instrucciones de uso y a las normas de seguridad

Fomentar la claridad y el orden en los trabajos

UNIDAD 2: Análisis de un movimiento uniforme y otro uniformemente acelerado

CONCEPTOS

PROCEDIMIENTOS

ACTITUDES

Lenguaje vectorial

Análisis de movimientos que se producen a nuestro alrededor

Diferencia entre recorrido y desplazamiento

Estudio del movimiento circulas uniformemente acelerado

Composición de movimientos

Realización de cálculos vectoriales

Utilización de programas del ordenador para resolver problemas de cinemática

Medidas experimentales: estudio del MRU Y del MRUA

Fomentar el hábito de toma de datos y su correcta tabulación


Apreciar la diferencia entre el significado científico y el coloquial y el coloquial que tienen algunos términos utilizados en la vida coloquial.

Fomentar la observación y el análisis de los movimientos que se producen a nuestro alrededor.

UNIDAD 3: Estudio de las fuerzas: ley de Hooke

CONCEPTOS

PROCEDIMIENTOS

ACTITUDES

Interacciones fundamentales en la naturaleza

Fuerzas en la vida cotidiana

Equilibrios

Dinámica de los planos inclinados

Gravitación. Peso de los cuerpos.

Resolución de ejercicios

Utilización de los principios de la dinámica para interpretar problemas de la vida real.

Cálculo analítico y gráfico de ejercicios

Diferenciación de los distintos tipos de fuerzas.

Comprobar experimentalmente la ley de Hooke

Fomentar el hábito de toma de datos y su correcta tabulación


Promover el estudio de los fenómenos cotidianos.

Valorar el conocimiento científico como factor de progreso.

UNIDAD 4: La fuerza en los fluidos: Principio de Arquímedes

CONCEPTOS

PROCEDIMIENTOS

ACTITUDES

Aplicaciones de los Principios de Arquímedes y Pascal

Condiciones de flotación

Estudio del movimiento de un avión y de un barco

Problemas relacionados con la altitud en los seres vivos

Experiencias del laboratorio.

Resolución de ejercicios numéricos y cuestiones

Realización de experiencias

Comentarios de textos científicos

Relacionar la presión en el interior de los fluidos con la densidad y la profundidad.

Desarrollar un modo de pensar crítico y razonado

Valorar la importancia de la estática de fluidos en nuestra vida cotidiana.

Valorar el conocimiento científico y tecnológico como factor de progreso.

UNIDAD 5: Energía y electricidad

CONCEPTOS

PROCEDIMIENTOS

ACTITUDES

Formas de energía en tránsito: calor y trabajo

Ley de conservación de la energía

Formas de producir electricidad y carga

Ley de Coulomb

Corriente eléctrica, intensidad de corriente

Ley de Ohm.

Montaje de circuitos sencillos

Resolución de ejercicios sencillos sobre circuitos

Explicación de problemas de la vida cotidiana en relación con los fenómenos de electricidad.

Efectuar medidas de intensidad y de diferencial de potencial en circuitos sencillos para calcular potencia y energía

Reconocimiento de la importancia que tiene la electricidad para la calidad de vida y en el desarrollo tecnológico e industrial de nuestra sociedad

Fomentar hábitos destinados al ahorro de energía eléctrica

Valoración de un uso responsable de la energía y fomentando el respeto al entorno

UNIDAD 6: Química en el laboratorio

CONCEPTOS

PROCEDIMIENTOS ACTITUDES

Métodos de separación de mezclas

Ensayos a la llama

Fabricación de jabón, champú, cremas y colonias.

Preparación de disoluciones

Reacciones químicas: redox, ácido-base, precipitación, con metales

Síntesis de la aspirina

Prácticas de laboratorio

Recogida de datos

Análisis de resultados Elaboración de informes

Potenciar el trabajo individual y en equipo

Fomentar la claridad y el orden en el trabajo

Sensibilidad hacia el trabajo experimental, elección adecuada de los instrumentos de medida y manejo correcto de los mismos

Desarrollo de pautas adecuadas en la realización de las prácticas de laboratorio

UNIDAD 7: Química sociedad y medio ambiente

CONCEPTOS

PROCEDIMIENTOS

ACTITUDES

Recursos naturales, aprovechamiento y reciclaje

Contaminación de la atmósfera, del suelo y del agua

Tipos de medicamentos

El petróleo y sus derivados

Conservación de los alimentos

Buscar relaciones entre la química y la mejora en la calidad de vida

Comentar artículos en los que se ponga de manifiesto los problemas medioambientales tratados en la unidad

Buscar soluciones para evitar el deterioro del medioambientes

Toma de conciencia sobre la influencia de las transformaciones químicas en la vida cotidiana

Ser conscientes de los problemas medio ambientales que azotan a nuestro planeta

Hacer uso adecuado de los medicamentos

Valorar la importancia que tiene la química en el desarrollo de la sociedad

Además de éstos se trabajarán los relacionados con el proyecto de

Aprendizaje-Servicio “HUERTO ESCOLAR” que se explica en el ANEXO.

3.2.1 Contenidos mínimos UNIDAD 1: Normas de seguridad en el laboratorio. Material del laboratorio. Algoritmos básicos en la resolución de ejercicios numéricos. Cambios de unidades. UNIDAD 2: Análisis de movimientos que se producen a nuestro alrededor. Diferencia entre recorrido y desplazamiento. Estudio del movimiento circular uniformemente acelerado. UNIDAD 3: Fuerzas en la vida cotidiana. Equilibrios. Dinámica de los planos inclinados. Gravitación. Peso de los cuerpos. UNIDAD 4: Aplicaciones de los Principios de Arquímedes y Pascal. Condiciones de flotación. Estudio del movimiento de un avión y de un barco. UNIDAD 5: Formas de energía en tránsito: calor y trabajo. Ley de conservación de la energía. Ley de Coulomb. Corriente eléctrica, intensidad de corriente. Ley de Ohm. UNIDAD 6: Elementos y compuestos. Separación de mezclas. Preparación de disoluciones. Reacciones químicas: redox, ácido-base, precipitación, con metales. UNIDAD 7: Recursos naturales, aprovechamiento y reciclaje. Contaminación de la atmósfera, del suelo y del agua. Tipos de medicamentos. Petróleo y derivados. Puesta en marcha y mantenimiento de un huerto escolar.


De forma general, la comprensión lectora se trabaja en el aula a través de las actividades de enseñanza aprendizaje habituales (realización de ejercicios…). Además, durante este curso se va a trabajar de forma más específica con la lectura de textos y artículos científicos como se ha expuestos en los procedimientos de las unidades 4 y 7.


Se trabajará a través de actividades de enseñanza aprendizaje propias de esta materia como las respuestas orales de los alumnos a las preguntas del profesor sobre las experiencias de laboratorio que van realizando, etc. Además, durante este curso se va a trabajar de forma más específica a través de las exposiciones orales que, en grupos, deberán realizar los alumnos sobre los siguientes contenidos:

Recursos naturales, aprovechamiento y reciclaje

Contaminación de la atmósfera, del suelo y del agua

Tipos de medicamentos

El petróleo y sus derivados

Conservación de los alimentos


Los alumnos deberán realizar una memoria-guión de cada experiencia de laboratorio realizada. Se les orientará para ir mejorando su expresión escrita sobre todo a través de estas memorias.

3.2.5 Comunicación audiovisual Todos los alumnos, divididos en grupos de trabajo, deberán elaborar y exponer al menos un trabajo audiovisual (video o presentación de diapositivas) sobre una investigación realizada por ellos sobre los contenidos expuestos en la sección 3.2.3 (Expresión oral).


Algunos valores importantes que trabajaremos en esta materia son: – Confianza en las propias capacidades para afrontar problemas,

desarrollando un juicio crítico frente a diversos problemas medioambientales que afectan a la humanidad, así como trabajar y luchar por la resolución de los mismos.

– Perseverancia y flexibilidad ante otras opiniones, la verdad de uno no es la verdad de todos.

– Valoración de la importancia de la Física y Química para comprender los fenómenos naturales y así poder desarrollar estrategias que conduzcan a poder prevenir y evitar catástrofes naturales.

– Valoración de la precisión, simplicidad y utilidad del lenguaje científico para explicar, comunicar o resolver diversas situaciones de la vida cotidiana.

– Valoración de la aportación de la Física y Química a los distintos ámbitos de conocimiento y a la vida cotidiana, así como la relación interdisciplinar que existe con todos los ámbitos del saber, tanto científicos como sociales, para poder comprender la evolución social del ser humano.

Los valores se deben fomentar desde la dimensión individual y desde la

dimensión colectiva. Desde la dimensión individual se desarrollarán, principalmente, la autoestima, el afán de superación, el espíritu crítico y la responsabilidad. Desde la dimensión colectiva deben desarrollarse la comunicación, la cooperación y convivencia, la solidaridad, la tolerancia y el respeto y todos aquellos valores que se trabajan anualmente a nivel global en el centro.


UNIDAD 1: 4 sesiones.







3.4. METODOLOGÍA DIDÁCTICA Los principios metodológicos generales que aplicaremos son los siguientes:








Todos estos principios tienen como finalidad que los alumnos sean, gradualmente, capaces de aprender de una forma autónoma. Las estrategias metodológicas que se van a utilizar se concretan en los siguientes tipos de actividades: - Realización de investigaciones prácticas en el laboratorio de física y química. - Uso de las nuevas tecnologías para investigar, aprender y exponer lo aprendido:

ordenadores con conexión a Internet, pizarras digitales, etc. - Lectura y análisis de artículos de periódicos, revistas de divulgación científica,

etc.

3.5 MATERIALES, TEXTOS Y RECURSOS DIDÁCTICOS Ambientales: Laboratorio de Física y Química. Materiales:

- Pizarra y tizas. - Cuaderno de trabajo personal del alumno - Fotocopias (de artículos de Ciencia, noticias de periódico...) - Libros de consulta del Departamento de Física y Química (y de otros

Departamentos), así como de la Biblioteca del Centro. - Periódicos. - Materiales caseros para la realización de experiencias sencillas. - Materiales del laboratorio de Física y química. - Documentales en video. - Ordenador con conexión a internet. - Videoproyector. - PDI (Pizarra Digital Interactiva).


Competencia en comunicación lingüística.

Esta materia contribuye a transmitir y configurar y transmitir las ideas e informaciones sobre la naturaleza, adquiriéndose la terminología específica sobre los fenómenos físicos-químicos y haciendo posible comunicar adecuadamente una parte muy relevante de la experiencia humana y comprendiendo lo que otros expresan sobre ella.

Competencia matemática. En esta asignatura se alcanza esta competencia al cuantificar los fenómenos naturales, analizando causas y consecuencias, utilizando adecuadamente las herramientas matemáticas y resolviendo problemas de formulación más o menos abiertos, característicos del trabajo científico.

Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico. Esta competencia requiere los aprendizajes relativos al modo de generar el conocimiento sobre los fenómenos naturales. Se necesita la familiarización con el método científico.

Competencia en el tratamiento de la información y competencia digital. En esta optativa se busca, se selecciona, se recoge, se procesa y se presenta la información utilizada en diferentes formas: verbal, numérica, simbólica o gráfica.

Competencia social y ciudadana. El estudio de esta materia optativa contribuye a la adquisición de esta competencia porque ayuda a preparar los futuros ciudadanos de una sociedad democrática para su participación en la toma de decisiones; y ello por el papel que juega la naturaleza social del conocimiento científico.

Competencia para aprender a aprender. El estudio de esta optativa permite adquirir los conceptos esenciales ligados a los conocimientos del mundo que nos rodea.

Competencia en autonomía e iniciativa personal. Con esta materia se contribuye a la formación de un espíritu crítico, se desarrolla la capacidad para analizar situaciones, valorando factores y consecuencias.


Se presentan a continuación en relación con los objetivos, competencias básicas y contenidos mínimos correspondientes:


1. Utilizar los algoritmos básicos correspondientes en la resolución de problemas y adquirir destrezas de cambio de unidades.

2,3,4,5 y 6



Matemática


personal.


Algoritmos básicos en la resolución de ejercicios numéricos. Cambios de unidades.

2. Trabajar con orden, limpieza, precisión y seguridad en las diferentes tareas propias del aprendizaje de las ciencias.

Todos



Social y ciudadana.


personal.

Todos.

3. Recoger información de tipo científico utilizando para ello distintos tipos de fuentes y realizar exposiciones verbales, escritas o visuales, utilizando el léxico adecuado de las ciencias experimentales.

2,3,4,5 y 6





personal.


Todos.

4. Reconocer las magnitudes necesarias para describir los movimientos. Aplicarlos a la vida cotidiana.

2



Matemática.

Social y ciudadana.

Análisis de movimientos que se producen a nuestro alrededor. Diferencia entre recorrido y desplazamiento. Estudio del movimiento circular uniformemente acelerado.


5. Identificar el papel de las fuerzas como causa de los cambios de movimiento y reconocer las principales fuerzas presentes en la vida cotidiana.

3 y 4



Matemática


y digital.

Fuerzas en la vida cotidiana. Equilibrios. Dinámica de los planos inclinados. Gravitación. Peso de los cuerpos.

6. Aplicar el principio de conservación de la energía a la comprensión de las transformaciones energéticas de la vida diaria, reconocer el trabajo y el calor como formas de transferencia de energía.

5



Matemática


y digital.

Formas de energía en tránsito: calor y trabajo. Ley de conservación de la energía.

7. Identificar las características de los elementos químicos más comunes, predecir su comportamiento químico al unirse con otros elementos, así como las propiedades de las sustancias formadas.

1 y 6



Social y ciudadana.


personal.


Elementos y compuestos. Recursos naturales, aprovechamiento y reciclaje. Contaminación de la atmósfera, del suelo y del agua. Tipos de medicamentos. El petróleo y sus derivados

8. Participar en la planificación y realización en equipo de actividades, mostrando actitud de flexibilidad y colaboración, asumiendo responsabilidades en el desarrollo de la tarea.

Todos

Social y ciudadana.



personal.


Todos.


Para evaluar el proceso de aprendizaje utilizaremos:

– El diario de clase del profesor, que contendrá el análisis del trabajo realizado en

casa y en el aula por los alumnos.

– Los intercambios orales con los alumnos: las preguntas en clase, la corrección oral

de ejercicios y las puestas en común.

– Las Pruebas objetivas: pequeñas pruebas orales o escritas y exámenes escritos.

– Instrumentos de análisis de la producción del alumno: su cuaderno y los trabajos

(en papel o en formatos digitales) en los que ha participado.

Para evaluar el proceso de enseñanza utilizaremos el diálogo con el gran

grupo formado por todos los alumnos a finalizar cada evaluación, en el que los

alumnos podrán expresar los puntos positivos y negativos del proceso de enseñanza

y aprendizaje, así como sugerencias de mejora.

3.9 CRITERIOS DE CALIFICACION El curso se dividirá en 3 evaluaciones.

Para la calificación de cada evaluación se tendrá en cuenta lo siguiente:

- Realización de las prácticas de laboratorio y de las actividades propuestas

en ellas (60%).

- Proyecto de Aprendizaje-Servicio “Huerto escolar” (15 %) (ver ANEXO)

- Valoración del trabajo en el aula: actitud, comportamiento, asistencia,

realización de trabajos propuestos, cuaderno de clase, etc. (15%).

- Valoración del trabajo fuera del aula: ejercicios y problemas propuestos

para realizar en casa, trabajos de investigación o ampliación, etc. (10%).

Los alumnos que superen las tres evaluaciones habrán superado la asignatura.

3.10 RECUPERACIÓN DE EVALUACIONES PENDIENTES El profesor indicará a los alumnos que hayan suspendido una evaluación los

contenidos y ejercicios mínimos que han de preparar para recuperarla.

De cada evaluación, los alumnos que no la hayan aprobado podrán hacer un

examen de recuperación.

Al final del curso los alumnos que tengan alguna evaluación pendiente podrán

recuperarla con un examen global a realizar en el mes de junio. Si aprueban este

examen habrán aprobado la asigna.

Finalmente, para los alumnos suspensos en Junio se realizará la prueba

global extraordinaria de Septiembre.

AMPLIACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 4º E.S.O.

TRABAJO A REALIZAR PARA PREPARAR EL EXAMEN DE SEPTIEMBRE

REALIZAR LAS SIGUIENTES FICHAS DE TRABAJO del LIBRO DE TEXTO de 4º ESO:

TEMA 1

Caída de una bola por un plano inclinado (página 24 del libro)

TEMA 2

Comprobación de la Ley de Hooke (página 48 del libro)

TEMA 3

Medida de la densidad del aceite (página 70 del libro)

TEMA 4

Transformaciones de la energía mecánica (página 92 del libro)

TEMA 5

Determinación del calor específico de un metal (página 110 del libro)

TEMA 8

Preparación de jabón (página 176 del libro)

TEMA 9

Determinación de la acidez o basicidad (página 202 del libro)

Para realizar este trabajo debes utilizar los APUNTES tomados durante las sesiones de

laboratorio que hemos llevado a cabo durante el curso.

OBSERVACIÓN:

El examen de septiembre contendrá preguntas y ejercicios sobre lo aquí indicado.

3.13 PROCEDIMIENTOS DE INFORMACION A ALUMNOS Y FAMILIAS







dificultades de aprendizaje, cuando aparece un desfase que tiende a acrecentarse. En el siguiente apartado se especifican los criterios que usaremos para realizar las adaptaciones curriculares, que siempre han de ser individualizadas. No obstante, como punto de partida general, con estos alumnos se trabajarán en principio los contenidos que se exponen a continuación: UNIDAD 1: Normas de seguridad en el laboratorio. Material del laboratorio. UNIDAD 2: Análisis de movimientos que se producen a nuestro alrededor. Diferencia entre recorrido y desplazamiento. UNIDAD 3: Fuerzas en la vida cotidiana. Equilibrios. Peso de los cuerpos. UNIDAD 4: Aplicaciones de los Principios de Arquímedes y Pascal. Condiciones de flotación. UNIDAD 5: Ley de conservación de la energía. Corriente eléctrica. Ley de Ohm. UNIDAD 6: Separación de mezclas. Preparación de disoluciones. Reacciones químicas sencillas. UNIDAD 7: Recursos naturales, aprovechamiento y reciclaje. Contaminación de la atmósfera, del suelo y del agua. Tipos de medicamentos. Petróleo y derivados.

3.16 CRITERIOS PARA REALIZAR LAS ADAPTACIONES CURRICULARES






¿Cuáles le sirven para alcanzar el objetivo propuesto?

Necesitamos saber cómo trabaja el alumno, cuál es su estilo de aprendizaje:




Motivación...


Comprensión…








preguntaremos:








Se realizarán lecturas de textos científicos y se trabajará con ellos en clase.

En la medida en que se pueda se recomendará la lectura de algún libro de divulgación científica de un nivel comprensible para los alumnos.


En una sesión de clase después de finalizar cada trimestre académico se hará una evaluación de la práctica docente en forma de diálogo oral con los alumnos. En ella identificaremos los aspectos positivos y negativos de la labor del profesor que están afectando al proceso de enseñanza-aprendizaje y propondremos conjuntamente sugerencias de mejora para el siguiente trimestre.

En esta evaluación haremos hincapié especialmente en lo que está afectando al logro de los objetivos y de las competencias básicas de la materia por parte de los alumnos.

4. FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato

4.1 OBJETIVOS

Según el DECRETO 67/2008, de 19 de junio, por el que se establece para la Comunidad de Madrid el currículo del Bachillerato, la enseñanza de la Física y Química en el Bachillerato tendrá como finalidad contribuir al desarrollo de las siguientes capacidades:

1. Conocer y comprender los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes y generales de la Física y la Química, así como las estrategias empleadas en su construcción, con el fin de tener una visión global del desarrollo de estas ramas de la ciencia y de su papel social, de obtener una formación científica básica y de generar interés para poder desarrollar estudios posteriores más específicos.

2. Comprender y aplicar los conceptos, leyes, teorías y modelos aprendidos a situaciones de la vida cotidianas para poder participar, como ciudadanos y, en su caso, futuros científicos, en la necesaria toma de decisiones fundamentadas en torno a problemas locales y globales a los que se enfrenta la humanidad y contribuir a construir un futuro sostenible, participando en la conservación, protección y mejora del medio natural y social.

3. Utilizar, con autonomía creciente, estrategias de investigación propias de las ciencias (planteamiento de problemas, formulación de hipótesis fundamentadas; búsqueda de información; elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales; realización de experimentos en condiciones controladas y reproducibles, análisis de resultados, etcétera), relacionando los conocimientos aprendidos con otros ya conocidos y considerando su contribución a la construcción de cuerpos coherentes de conocimientos y a su progresiva interconexión.

4. Resolver supuestos físicos y químicos, tanto teóricos como prácticos, mediante el empleo de los conocimientos adquiridos.

5. Familiarizarse con la terminología científica para poder emplearla de manera habitual al expresarse en el ámbito científico, así como para poder explicar expresiones científicas del lenguaje cotidiano y relacionar la experiencia diaria con la científica.

6. Utilizar de manera habitual las tecnologías de la información y la comunicación para realizar simulaciones, tratar datos y extraer y utilizar información de diferentes fuentes, evaluar su contenido y adoptar decisiones.

7. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos físicos y químicos, utilizando la tecnología adecuada para un funcionamiento correcto, con una atención particular a las normas de seguridad de las instalaciones.

8. Reconocer el carácter tentativo y creativo del trabajo científico, como actividad en permanente proceso de construcción, analizando y comparando hipótesis y teorías contrapuestas a fin de desarrollar un pensamiento crítico, así como valorar

las aportaciones de los grandes debates científicos al desarrollo del pensamiento humano.

9. Apreciar la dimensión cultural de la Física y la Química para la formación integral de las personas, así como saber valorar sus repercusiones en la sociedad y en el medio ambiente, contribuyendo a la toma de decisiones que propicien el impulso de desarrollos científicos, sujetos a los límites de la biosfera, que respondan a necesidades humanas y contribuyan a hacer frente a los graves problemas que hipotecan su futuro.

4.2 CONTENIDOS

1. Contenidos comunes. — Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad. — Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada. — Relaciones entre Ciencia, Tecnología y Sociedad. Ejemplos. — Magnitudes: Tipos y su medida. Unidades. Factores de conversión. Representaciones gráficas. Instrumentos de medida: Sensibilidad y precisión. Errores en la medida.

2. Estudio del movimiento. — Importancia del estudio de la cinemática en la vida cotidiana y en el surgimiento de la ciencia moderna. — Elementos que integran un movimiento. Sistemas de referencia inerciales. Magnitudes necesarias para la descripción del movimiento. Iniciación al carácter vectorial de las magnitudes que intervienen. — Estudio de los movimientos con trayectoria rectilínea y del movimiento circular uniforme. — Las aportaciones de Galileo al desarrollo de la cinemática y de la ciencia en general. Superposición de movimientos. Aplicación a casos particulares: Tiro horizontal y tiro oblicuo. — Importancia de la educación vial. Estudio de situaciones cinemáticas de interés, como el espacio de frenado, la influencia de la velocidad en un choque, etcétera.

3. Dinámica. — De la idea de fuerza de la Física aristotélico-escolástica al concepto de fuerza como interacción. — Revisión y profundización de las Leyes de la dinámica de Newton. Momento lineal e impulso mecánico. Variación y conservación del momento lineal. — Dinámica del movimiento circular uniforme. Interacción gravitatoria: Ley de gravitación universal. Importancia de esta ley. — Estudio de algunas situaciones dinámicas de interés: Peso, fuerzas de fricción en superficies horizontales e inclinadas, fuerzas elásticas y tensiones.

4. La energía y su transferencia. Trabajo y calor. — Revisión y profundización de los conceptos de energía, trabajo y calor y sus

relaciones. Eficacia en la realización de trabajo: Potencia. Formas de energía. Energía debida al movimiento. Teorema de las fuerzas vivas. Energía debida a la posición en el campo gravitatorio. Energía potencial elástica. — Principio de conservación y transformación de la energía. Sistemas y variables termodinámicas. Transferencias de energía. Calor y trabajo termodinámico. Principios cero y primero de la termodinámica. Degradación de la energía.

5. Electricidad. — Revisión de la fenomenología de la electrización y la naturaleza eléctrica de la materia ordinaria. Interacción electrostática. — Introducción al estudio del campo eléctrico. Concepto de potencial. Diferencia de potencial entre dos puntos de un campo eléctrico. — La corriente eléctrica. Ley de Ohm; aparatos de medida y asociación de resistencias. Aplicación al estudio de circuito. Efectos energéticos de la corriente eléctrica. Generadores de corriente. —La energía eléctrica en las sociedades actuales: Profundización en el estudio de su generación, consumo y repercusiones de su utilización.

6. Teoría atómico-molecular de la materia. — Revisión y profundización de la teoría atómica de Dalton. Interpretación de las leyes básicas asociadas a su establecimiento: Leyes ponderales. Ley de los volúmenes de combinación. Ley de Avogadro. Constante de Avogadro. Leyes de los gases. — Masas atómicas y moleculares. La cantidad de sustancia y su unidad, el mol. — Ecuación de estado de los gases ideales. — Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. — Preparación de disoluciones de concentración determinada. Uso de la concentración en cantidad de sustancia.

7. El átomo y sus enlaces. — Primeros modelos atómicos: Thomson y Rutheford. Interacción de la radiación electromagnética con la materia: Los espectros atómicos. El modelo atómico de Bohr. Distribución electrónica en niveles energéticos. Introducción cualitativa al modelo cuántico. — Abundancia e importancia de los elementos en la naturaleza. El sistema periódico. Ordenación periódica de los elementos: Su relación con los electrones externos. — Estabilidad energética y enlace químico. Enlaces covalente, iónico, metálico e intermoleculares. Propiedades de las sustancias en relación con el tipo de enlace. — Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos, siguiendo las normas de la IUPAC.

8. Estudio de las transformaciones químicas. — Importancia del estudio de las transformaciones químicas y sus implicaciones. — Interpretación microscópica de las reacciones químicas. Velocidad de reacción. Factores de los que depende: Hipótesis y puesta a prueba experimental. — Relaciones estequiométricas de masa y/o volumen en las reacciones químicas utilizando factores de conversión. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción. Cálculos en sistemas en los que intervienen disoluciones. — Tipos de reacciones químicas. Estudio de un caso habitual: Reacciones de combustión. — Química e industria: Materias primas y productos de consumo. Implicaciones de la

química industrial. — Valoración de algunas reacciones químicas que, por su importancia biológica, industrial o repercusión ambiental, tienen mayor interés en nuestra sociedad. El papel de la química en la construcción de un futuro sostenible.

9. Introducción a la química del carbono. — Orígenes de la química orgánica: Superación de la barrera del vitalismo. Importancia y repercusiones de las síntesis orgánicas. — Posibilidades de combinación del átomo de carbono. Grupos funcionales. Introducción a la formulación de los compuestos de carbono. Isomería. — Los hidrocarburos, aplicaciones, propiedades y reacciones químicas. Fuentes naturales de hidrocarburos. El petróleo y sus aplicaciones. Repercusiones socioeconómicas, éticas y medioambientales asociadas al uso de combustibles fósiles. — El desarrollo de los compuestos orgánicos de síntesis: De la revolución de los nuevos materiales a los contaminantes orgánicos permanentes. Ventajas e impacto sobre la sostenibilidad.


1. Contenidos comunes. — Relaciones entre Ciencia, Tecnología y Sociedad. Ejemplos. — Magnitudes: Tipos y su medida. Unidades. Factores de conversión. Representaciones gráficas. Instrumentos de medida: Sensibilidad y precisión. Errores en la medida. 2. Estudio del movimiento. — Elementos que integran un movimiento. Sistemas de referencia inerciales. Magnitudes necesarias para la descripción del movimiento. Iniciación al carácter vectorial de las magnitudes que intervienen. — Estudio de los movimientos con trayectoria rectilínea y del movimiento circular uniforme. — Las aportaciones de Galileo al desarrollo de la cinemática. Superposición de movimientos. Aplicación a casos particulares: Tiro horizontal y tiro oblicuo. 3. Dinámica. — Revisión y profundización de las Leyes de la dinámica de Newton. Momento lineal e impulso mecánico. Variación y conservación del momento lineal. — Dinámica del movimiento circular uniforme. Interacción gravitatoria: Ley de gravitación universal. Importancia de esta ley. — Estudio de algunas situaciones dinámicas de interés: Peso, fuerzas de fricción en superficies horizontales e inclinadas, fuerzas elásticas y tensiones. 4. La energía y su transferencia. Trabajo y calor. — Revisión y profundización de los conceptos de energía, trabajo y calor y sus relaciones. Eficacia en la realización de trabajo: Potencia. Formas de energía. Energía debida al movimiento. Teorema de las fuerzas vivas. Energía debida a la posición en el campo gravitatorio. Energía potencial elástica. — Principio de conservación y transformación de la energía. Sistemas y variables

termodinámicas. Transferencias de energía. Calor y trabajo termodinámico. Principios cero y primero de la termodinámica. Degradación de la energía.

5. Electricidad. — Introducción al estudio del campo eléctrico. Concepto de potencial. Diferencia de potencial entre dos puntos de un campo eléctrico. — La corriente eléctrica. Ley de Ohm; aparatos de medida y asociación de resistencias. Aplicación al estudio de circuito. Efectos energéticos de la corriente eléctrica. Generadores de corriente.

6. Teoría atómico-molecular de la materia. — Revisión y profundización de la teoría atómica de Dalton. Interpretación de las leyes básicas asociadas a su establecimiento: Leyes ponderales. Ley de los volúmenes de combinación. Ley de Avogadro. Constante de Avogadro. Leyes de los gases. — Masas atómicas y moleculares. La cantidad de sustancia y su unidad, el mol. — Ecuación de estado de los gases ideales. — Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. — Preparación de disoluciones de concentración determinada. Uso de la concentración en cantidad de sustancia. 7. El átomo y sus enlaces. — Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos, siguiendo las normas de la IUPAC.

8. Estudio de las transformaciones químicas. — Importancia del estudio de las transformaciones químicas y sus implicaciones. — Relaciones estequiométricas de masa y/o volumen en las reacciones químicas utilizando factores de conversión. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción. Cálculos en sistemas en los que intervienen disoluciones. — Tipos de reacciones químicas. Estudio de un caso habitual: Reacciones de combustión.

9. Introducción a la química del carbono. — Posibilidades de combinación del átomo de carbono. Grupos funcionales. Introducción a la formulación de los compuestos de carbono. Isomería. — Los hidrocarburos, aplicaciones, propiedades y reacciones químicas. Fuentes naturales de hidrocarburos. El petróleo y sus aplicaciones. Repercusiones socioeconómicas, éticas y medioambientales asociadas al uso de combustibles fósiles.

4.2.2 Actividades para fomentar el interés y el hábito de la lectura

Con el fin de fomentar el interés y el hábito de lectura en los alumnos, durante este curso se les va a pedir que lean y elaboren un resumen de los siguientes artículos científicos:

La importancia de las unidades: la nave “Mars climate orbiter”

Velocidad y circulación

Sobre el movimiento local (Galileo Galilei)

La revolución científica de los siglos XVI y XVII

Los inventos del siglo XVII

La energía y el trabajo: una antigua y sutil relación

Una teoría sobre la energía: el calórico

Superconductividad

Orígenes y desarrollo de la teoría atomico-molecular

Evolución de los modelos atómicos

Los enlaces químicos del agua y el hundimiento del Titanic

Reacciones químicas a nuestro alrededor

La urea, una sustancia trascendental en la historia de la química

4.2.3 Actividades para fomentar la correcta expresión oral en público

Durante este curso el profesor dedicará al menos una sesión de clase a dar orientaciones sobre este asunto; y todos y cada uno de los alumnos deberán realizar al menos una breve exposición oral sobre alguno de los contenidos trabajados en clase.











conceptos adquieren gran importancia en Física y Química: energía, materia,

interacción y cambio. Estos grandes núcleos conceptuales, que hacen referencia a todos los ámbitos de aplicación de las disciplinas, garantizan la organización y estructuración de las ideas fundamentales en un todo articulado y coherente.




experimentación es la clave de la profundización y los avances en el conocimiento, adquieren una gran importancia los procedimientos. Este valor especial de las técnicas debe transmitirse al alumnado, que debe conocer y utilizar hábilmente algunos métodos habituales en la actividad científica a lo largo del proceso investigador. Entre estos métodos se encuentran los siguientes: planteamiento de problemas y formulación clara de los mismos; uso de fuentes de información adecuadas de forma sistemática y organizada; formulación de hipótesis pertinentes a los problemas; contraste de hipótesis mediante la observación rigurosa y, en algunos casos, mediante la experimentación; recogida, análisis y organización de datos; comunicación de resultados. En la adquisición de estas técnicas tiene especial importancia su reconocimiento como métodos universales, es decir, válidos para todas las disciplinas científicas.





Las Tecnologías de la información y la comunicación se usarán:



Finalmente, se utilizará también la metodología del aprendizaje-servicio.

4.4 MATERIALES, TEXTOS Y RECURSOS DIDÁCTICOS Ambientales: Aula-base y laboratorio de física y química.

Materiales:

- Pizarra y tizas.


- Libro de texto: FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato – Editorial SM.







- Periódicos.





- Videoproyector.



Se presentan a continuación en relación con los objetivos y contenidos mínimos correspondientes:

CRITERIOS DE EVALUACIÓN OBJETIVOS Contenidos mínimos

1. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos físicos y químicos utilizando estrategias básicas del trabajo científico.

Todos

Todos

2. Aplicar estrategias características de la metodología científica al estudio de los movimientos estudiados: Uniforme, rectilíneo y circular, y rectilíneo uniformemente acelerado. Utilizar el tratamiento vectorial y analizar los resultados obtenidos, interpretando los posibles diagramas. Resolver ejercicios y problemas sobre movimientos específicos, tales como lanzamiento de proyectiles, encuentros de móviles, caída de graves, etcétera, empleando adecuadamente las unidades y magnitudes apropiadas.

1,2,4,5, 6 y 8

— Elementos que integran un movimiento. Sistemas de referencia inerciales. Magnitudes necesarias para la descripción del movimiento. Iniciación al carácter vectorial de las magnitudes que intervienen. — Estudio de los movimientos con trayectoria rectilínea y del movimiento circular uniforme. — Las aportaciones de Galileo al desarrollo de la cinemática. Superposición de movimientos. Aplicación a casos particulares: Tiro horizontal y tiro oblicuo.

3. Identificar y representar mediante diagramas las fuerzas que actúan sobre los cuerpos, reconociendo y calculando dichas fuerzas cuando hay rozamiento, cuando la trayectoria es circular, e incluso cuando existan planos inclinados. Describir los principios de la dinámica en función del momento lineal. Aplicar el principio de conservación del momento lineal para explicar situaciones dinámicas cotidianas.

1,2,4,5, 6 y 8

— Revisión y profundización de las Leyes de la dinámica de Newton. Momento lineal e impulso mecánico. Variación y conservación del momento lineal. — Dinámica del movimiento circular uniforme — Estudio de algunas situaciones dinámicas de interés: Peso, fuerzas de fricción en superficies horizontales e inclinadas, fuerzas elásticas y tensiones


4. Aplicar la Ley de gravitación universal para la atracción de masas, especialmente en el caso particular del peso de los cuerpos.

1,2,4,5, 6, 8 y 9 — Interacción gravitatoria: Ley de gravitación universal. Importancia de esta ley. — Estudio de algunas situaciones dinámicas de interés relacionadas con el Peso de los cuerpos.

5. Aplicar los conceptos de trabajo y energía, y sus relaciones, en el estudio de las transformaciones. Aplicar el principio de conservación y transformación de la energía al caso práctico de cuerpos en movimiento y/o bajo la acción del campo gravitatorio terrestre en la resolución de problemas de interés teórico y práctico.

1,2,4,5, 6, 8 y 9

— Revisión y profundización de los conceptos de energía, trabajo y calor y sus relaciones. Eficacia en la realización de trabajo: Potencia. Formas de energía. Energía debida al movimiento. Teorema de las fuerzas vivas. Energía debida a la posición en el campo gravitatorio. Energía potencial elástica. — Principio de conservación y transformación de la energía. Sistemas y variables termodinámicas. Transferencias de energía. Calor y trabajo termodinámico. Principios cero y primero de la termodinámica. Degradación de la energía.

6. Interpretar la interacción eléctrica y los fenómenos asociados, así como sus repercusiones. Conocer los elementos de un circuito y los aparatos de medida más corrientes. Aplicar las estrategias de la actividad científica y tecnológica para el estudio, tanto teórico como experimental de los diferentes tipos de circuitos que se puedan plantear.

1,2,3,4,5, 6, 7 y 9

— Introducción al estudio del campo eléctrico. Concepto de potencial. Diferencia de potencial entre dos puntos de un campo eléctrico. — La corriente eléctrica. Ley de Ohm; aparatos de medida y asociación de resistencias. Aplicación al estudio de circuito. Efectos energéticos de la corriente eléctrica. Generadores de corriente.


7. Interpretar las leyes ponderales, las relaciones volumétricas de Gay-Lussac y la ecuación de estado de los gases ideales. Aplicar el concepto de cantidad de sustancia y su medida tanto si la sustancia se encuentra sólida, gaseosa o en disolución. Determinar fórmulas empíricas y moleculares.

1,2,3,4,5, 6, 8 y 9

— Revisión y profundización de la teoría atómica de Dalton. Interpretación de las leyes básicas asociadas a su establecimiento: Leyes ponderales. Ley de los volúmenes de combinación. Ley de Avogadro. Constante de Avogadro. Leyes de los gases. — Masas atómicas y moleculares. La cantidad de sustancia y su unidad, el mol. — Ecuación de estado de los gases ideales. — Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. — Preparación de disoluciones de concentración determinada. Uso de la concentración en cantidad de sustancia.

8. Escribir y nombrar correctamente sustancias químicas inorgánicas.

1,2 y 5

— Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos, siguiendo las normas de la IUPAC.

9. Reconocer la importancia del estudio de las transformaciones químicas y sus repercusiones. Interpretar microscópicamente una reacción química. Realizar cálculos estequiométricos en ejemplos de interés práctico, utilizando la información que se obtiene de las ecuaciones químicas.

1,2,3,4,5 y 9

— Importancia del estudio de las transformaciones químicas y sus implicaciones. — Relaciones estequiométricas de masa y/o volumen en las reacciones químicas utilizando factores de conversión. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción. Cálculos en sistemas en los que intervienen disoluciones. — Tipos de reacciones químicas. Estudio de un caso habitual: Reacciones de combustión.


10. Identificar las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos así como su importancia social y económica y saber formularlos y nombrarlos aplicando las reglas de la IUPAC. Valorar la importancia del desarrollo de las síntesis orgánicas y sus repercusiones. Describir los principales tipos de compuestos del carbono así como las situaciones de isomería que pudieran presentarse.

1,2,4,5, 7 y 9 — Posibilidades de combinación del átomo de carbono. Grupos funcionales. Introducción a la formulación de los compuestos de carbono. Isomería. — Los hidrocarburos, aplicaciones, propiedades y reacciones químicas. Fuentes naturales de hidrocarburos. El petróleo y sus aplicaciones. Repercusiones socioeconómicas, éticas y medioambientales asociadas al uso de combustibles fósiles.

11. Realizar correctamente en el laboratorio las experiencias propuestas a lo largo del curso.

2,3,4 y 7

Todos.

12. Describir las interrelaciones existentes en la actualidad entre sociedad, ciencia, tecnología y ambiente dentro de los conocimientos abarcados este curso.

5,6,8 y 9

— Relaciones entre Ciencia, Tecnología y Sociedad. Ejemplos.

13. Elaborar un proyecto que recoja los contenidos trabajados en el aula destinado a cubrir una necesidad social del entorno del centro.

5,6,8 y 9


14. Elaborar un informe que recoja los aspectos más importantes del servicio solidario realizado.

5,6,8 y 9










Se valorarán los trabajos presentados o expuestos por los alumnos. Los

trabajos presentados más tarde de la fecha límite serán calificados con un cero.


Si el alumno pierde el derecho a evaluación continua (no asistencia a clase

de más de un 15 % del total de las horas lectivas correspondientes a la materia), se le evaluará del siguiente modo: se le realizará una única prueba escrita, en fecha coincidente con el examen de evaluación, que versará sobre todo lo visto a lo largo de esa evaluación. Si no llega al cinco, se considerará suspenso. En dicha prueba se incluirán problemas, cuestiones y teoría que no tendrán por qué coincidir con las pruebas escritas propuestas para el resto de sus compañeros.

Si exceptuamos el primer examen, en el resto de exámenes a realizar, entrarán siempre todos los contenidos que se han impartido desde el inicio de curso hasta la finalización de los contenidos referentes a la Química. El mismo procedimiento se seguirá para los contenidos referentes a la Física.

Para aprobar la parte de Química es requisito indispensable sacar al menos un 8 en dos exámenes: el de formulación orgánica y el de formulación inorgánica. Las pruebas consistirán en compuestos para nombrar y para formular.

En Junio se realizará un examen global al que tendrán que presentarse todos los alumnos; sirviendo la calificación de éste para recuperar la asignatura en el caso de los alumnos con partes suspensas y para redondear la nota final en el caso de los alumnos con la materia aprobada.

La prueba extraordinaria de Septiembre comprenderá todos los

contenidos programados en la materia.



4.7 CRITERIOS DE CALIFICACION El curso se divide en 3 evaluaciones. En cada evaluación la calificación del alumno se obtendrá aplicando los siguientes porcentajes:

Un 10 % de la nota se calculará a partir de los puntos 4.6.1 y 4.6.2 especificados anteriormente: - El comportamiento y la actitud de trabajo en clase

- Las tareas para casa entregadas a tiempo

- Ayuda a compañeros

- Trabajos elaborados por los alumnos y entregados a tiempo (laboratorio,

cuaderno de clase, trabajos de ampliación o investigación,

exposiciones…)

Un 10 % de la nota se calculará por la implicación y la participación del alumno/a en el proyecto de Aprendizaje-Servicio “Química cosmética” (ver ANEXO).

Un 80 % de la nota se calculará a partir de las pruebas escritas realizadas durante la evaluación. El examen de evaluación siempre valdrá como mínimo un 50 % de la nota.

No se podrá aprobar una evaluación si la nota obtenida en el examen de evaluación es igual o menor a 3. Los alumnos participantes en el proyecto de aprendizaje-servicio (Ecoauditoría) podrán obtener hasta 1 punto adicional en cada evaluación, dependiendo del grado de implicación en el proyecto Las pruebas escritas a realizar en el presente curso se regirán por las siguientes normas:

En las pruebas escritas que se formulen se reflejará la valoración numérica que se asigne a cada cuestión o problema planteado. Por defecto se considerará igual valoración para cada una de las cuestiones planteadas.


1. No haya una ilustración gráfica que acompañe el planteamiento y análisis de la situación; o bien se haga de una manera insuficiente o inadecuada.

2. No se mencionen de forma explícita las leyes, principios o conceptos físicos o

químicos que se utilizan para resolver la cuestión o problema. 3. No se justifiquen o razonen adecuadamente las respuestas. Por ello no se

concederá ningún valor a las respuestas con monosílabos, es decir, a aquellas que puedan atribuirse al azar y/o que carezcan de

razonamiento justificativo alguno.

4. Se haga un mal uso de las unidades de medida o se utilicen parcialmente durante el proceso de cálculo. Si la unidad de un resultado no es correcta la puntuación de esa pregunta o apartado se reducirá a la mitad.

5. Los resultados de los problemas no sean coherentes con el contexto.

En los problemas en los que haya que resolver varios apartados, de tal forma que la solución obtenida en uno de ellos sea imprescindible para la resolución de los siguientes, se calificarán éstos independientemente del resultado de aquel, salvo en el caso de que el error sea tan grave que debiera haberse contrastado el resultado a la vista de los siguientes apartados. Se podrá utilizar calculadora no programable. Se penalizará con un cero, el copiar de apuntes, libros, compañeros... durante la realización de una prueba objetiva. En ellas se valorará la ortografía y la expresión oral y escrita.

4.7.1 Pérdida del derecho a la evaluación continua. Cuando un alumno falta más de un 15% de las horas dedicadas a una materia en cada evaluación, pierde el derecho a la evaluación continua, ya el profesor no dispone de suficientes elementos de juicio para evaluarlo. Sin embargo, entendiendo que las pruebas objetivas ordinarias se programan adaptándose al progreso de cada grupo, no parece lógico que los alumnos que no han asistido a clase sean evaluados mediante una prueba diseñada a la medida de los alumnos que sí asisten. Por ello, cada departamento establecerá en su programación un modelo de prueba objetiva por evaluación ajustado a la programación oficial y la aplicará como único criterio de evaluación del alumno absentista. El alumno nunca pierde su derecho a asistir a clase. Por tanto, la pérdida al derecho de la evaluación continua no implica que se le impida la asistencia a clase o participar en ella; lo único que se ha visto afectado es el sistema de evaluación que se le va a aplicar. A juicio del profesor de la materia y cuando las circunstancias así lo aconsejen, el alumno podría recuperar ese derecho, siempre que el profesor considere que ha sido capaz de recuperar la materia perdida y que la adopción de la medida resultará eficaz y positiva para el alumno. Con carácter general, y para garantizar el carácter educativo de la sanción, el alumno debe recuperar el derecho a la evaluación continua cuando comience el siguiente período de evaluación, si cambia su actitud.


examen de recuperación.

Al final del curso los alumnos que tengan alguna evaluación pendiente podrán recuperarla con un examen global a realizar en el mes de junio. Si aprueban este examen habrán aprobado la asignatura.



Los alumnos deberán realizar 1 hoja de actividades a la semana, que

contendrá repaso de la teoría y ejercicios de los contenidos mínimos expuestos antes. Esta ficha deberán recogerla los miércoles a las 11 de la mañana en el laboratorio de física y química (edificio 2), y les será entregada por el profesor encargado de la recuperación.

Los alumnos realizarán las actividades propuestas en cada hoja de actividades a lo largo de esa semana, teniendo que entregarla al profesor encargado el siguiente miércoles. Durante ese recreo, dicho profesor podrá resolver las dudas que le planteen los alumnos

Si es necesario, el profesor encargado atenderá personalmente a los alumnos que así lo demanden algunos martes de 14,15 h a 15,00 h (según calendario adjunto) en el Laboratorio de Ciencias (edificio 2).

Al terminar el trabajo de los primeros 5 bloques se realizará un 1º examen escrito parcial (siempre antes de febrero de 2015). Los alumnos que aprueben este primer parcial no tendrán que examinarse de esos contenidos en el examen global final.

Durante la primera quincena de mayo de 2015 se realizará un EXAMEN GLOBAL de TODA LA MATERIA, que se referirá a todos los contenidos mínimos y que tendrá dos partes:

o La 1ª parte se referirá a los primeros 5 bloques de contenidos, y sólo deberán realizarla los alumnos que NO hayan aprobado el primer parcial citando antes.

o La 2ª parte se referirá a los últimos 4 bloques de contenidos y deberán realizarla TODOS los alumnos.

Los alumnos que superen el EXAMEN GLOBAL de mayo aprobarán la materia.


4.10 ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN PARA LOS ALUMNOS QUE

PIERDAN EL DERECHO A LA EVALUACIÓN CONTINUA.

Los alumnos que hayan perdido el derecho a la evaluación continua (según lo estipulado en el vigente Reglamento de Régimen Interior del centro y el punto 7 de esta programación) serán evaluados mediante una prueba objetiva de 10 preguntas al final de cada trimestre (examen de evaluación). Dicha prueba se referirá a los

contenidos trabajados durante ese período en el aula. La calificación del alumno en esa evaluación coincidirá con la nota de este examen. A continuación se adjunta un modelo de prueba para cada una de las evaluaciones.

Modelo de prueba objetiva para alumnos que han perdido el derecho a la

evaluación continua

Física y Química-1º Bachillerato

1ª Evaluación

1) Leyes de Newton de la Dinámica

2) Un piragüista quiere cruzar un canal de 30 m de ancho en el que la corriente tiene una

velocidad de 2 m/s. Si el piragüista desarrolla una velocidad constante de 6 m /s en dirección

perpendicular a la orilla, calcula:

a) El tiempo que necesita para atravesar el canal.

b) La distancia que ha sido arrastrado aguas abajo.

c) La velocidad de la piragua.

3) Un cañón dispara un proyectil cuya velocidad de salida es de 400 m/s y forma con la

horizontal un ángulo de 45 º. Calcula:

a) El alcance máximo medido horizontalmente.

b) La altura máxima alcanzada.

4) Un disco de 20 cm de diámetro gira a 45 revoluciones por minuto. Calcula:

a) Su periodo y su frecuencia.

b) La velocidad y la aceleración de un punto de su periferia

c) Si desconectamos su motor y termina parándose tras dar 8 vueltas… ¿cuánto tiempo

tardó en pararse?

2ª Evaluación 1) Desde una montaña rusa de 20 m. de altura, desliza sin rozamiento un carrito de 50 Kg,

partiendo del reposo. Al llegar al nivel del suelo continúa moviéndose horizontalmente

durante un tiempo hasta que se detiene por efecto del rozamiento (μ = 0’25). Calcular:

a) Velocidad con la que llega a nivel del suelo.

b) Espacio que recorre en la horizontal antes de detenerse.

2) Una bala de 8’0 g se dispara horizontalmente hacia el interior de un bloque de madera de

9’00 kg, inicialmente en reposo, y se clava en él. El bloque, que puede moverse libremente,

adquiere una velocidad de 40 cm/s después del impacto. Encuentra la velocidad inicial de la

bala.

3) En la figura se representa un bloque de 15 kg,

que es arrastrado sobre una mesa por otro

bloque de 10 kg, suspendido de un hilo. Si el

conjunto se mueve con una aceleración de 2,8

m/s2:

a) Calcula el coeficiente de rozamiento entre el

bloque de 15 kg y la mesa.

b) Calcula la tensión del hilo.

4) Calcula:

a) La intensidad que atraviesa el

circuito

b) La energía que se consume durante

media hora.

DATO: Voltaje de la batería = 12 V

5) Hemos estado cocinando con una olla de metal de calor específico 800 J/kg·ºC cuya masa

es de medio kilogramo. Si al terminar su temperatura era de 80 ºC y, para enfriar la olla, la

echamos en el fregadero, que está lleno con 10 litros de agua a 10 ºC…

a) ¿Cuál será la temperatura final del conjunto, si dejamos el suficiente tiempo para que se

alcance el equilibrio térmico?

b) ¿Qué cantidad de calor se ha intercambiado?

DATO: Calor específico del agua: 4180 J/kgºC

3ª Evaluación 1) Hipótesis (o Ley) de Avogadro y concepto de molécula

2) Escribe las FÓRMULAS de estos compuestos:

Sulfito de cobalto (II)

Bicarbonato de amonio

Tetrahidruro de platino

Ácido selenhídrico

Óxido de paladio (IV)

Ácido silícico

Hidrogenosulfuro de cromo (II)

Hidróxido de cinc

3) NOMBRA los siguientes compuestos de al menos 2 formas:

Al H3

I2O7

Sr (OH)2

H3PO4

SbH3

Fe (NO2)2

NH4HSO4

Al (ClO3)3

4) Una disolución de ácido nítrico (HNO3) tiene una densidad de 1,41 g/cm3 y una riqueza del

70 %. Calcula:

a. La molaridad de la disolución

b. El porcentaje en masa de la misma

DATOS (masas atómicas): H = 1 u ; O = 16 u; N = 14 u

5) El ácido clorhídrico reacciona con el carbonato de sodio produciendo cloruro de sodio,

dióxido de carbono y agua.

a) Calcular los gramos de cloruro de sodio que se formarán partiendo de 100 mL de

una disolución 0,2 Molar de ácido.

b) Determinar qué volumen de dióxido de carbono se formará a 25 ºC y 1,5

atmósferas de presión.

DATOS: masas atómicas (u): C=12; H=1; O=16; Cl=35,5; Na=23. R = 0,082

atm·L·mol-1

·K-1

.





En todos los casos los alumnos deberán realizar una prueba escrita que representará el 90 % de la calificación final. Para contabilizar el 10 % restante de la calificación se tendrán en cuenta los trabajos aportados por el alumno el día del examen, que en todo caso tendrán que referirse siempre a los contenidos señalados en la ficha que se adjuntan a continuación.


ESTUDIAR LOS SIGUIENTES CONTENIDOS del libro de texto:


— Magnitudes: Tipos y su medida. Unidades. Factores de conversión. Representaciones gráficas.

Instrumentos de medida: Sensibilidad y precisión. Errores en la medida.

— Elementos que integran un movimiento. Sistemas de referencia inerciales. Magnitudes necesarias

para la descripción del movimiento. Iniciación al carácter vectorial de las magnitudes que intervienen.

— Estudio de los movimientos con trayectoria rectilínea y del movimiento circular uniforme.

— Las aportaciones de Galileo al desarrollo de la cinemática. Superposición de movimientos.

Aplicación a casos particulares: Tiro horizontal y tiro oblicuo.— Revisión y profundización de las

Leyes de la dinámica de Newton. Momento lineal e impulso mecánico. Variación y conservación del

momento lineal.

— Dinámica del movimiento circular uniforme. Interacción gravitatoria: Ley de gravitación universal.

Importancia de esta ley.

— Estudio de algunas situaciones dinámicas de interés: Peso, fuerzas de fricción en superficies

horizontales e inclinadas, fuerzas elásticas y tensiones.

— Revisión y profundización de los conceptos de energía, trabajo y calor y sus relaciones. Eficacia en

la realización de trabajo: Potencia. Formas de energía. Energía debida al movimiento. Teorema de las

fuerzas vivas. Energía debida a la posición en el campo gravitatorio. Energía potencial elástica.

— Principio de conservación y transformación de la energía. Sistemas y variables termodinámicas.

Transferencias de energía. Calor y trabajo termodinámico. Principios cero y primero de la

termodinámica. Degradación de la energía.

— Introducción al estudio del campo eléctrico. Concepto de potencial. Diferencia de potencial entre

dos puntos de un campo eléctrico.

— La corriente eléctrica. Ley de Ohm; aparatos de medida y asociación de resistencias. Aplicación al

estudio de circuito. Efectos energéticos de la corriente eléctrica. Generadores de corriente.

— Revisión y profundización de la teoría atómica de Dalton. Interpretación de las leyes básicas

asociadas a su establecimiento: Leyes ponderales. Ley de los volúmenes de combinación. Ley de

Avogadro. Constante de Avogadro. Leyes de los gases.

— Masas atómicas y moleculares. La cantidad de sustancia y su unidad, el mol.

— Ecuación de estado de los gases ideales.

— Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.

— Preparación de disoluciones de concentración determinada. Uso de la concentración en cantidad de

sustancia.

— Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos, siguiendo las normas de la IUPAC.

— Importancia del estudio de las transformaciones químicas y sus implicaciones.

— Relaciones estequiométricas de masa y/o volumen en las reacciones químicas utilizando factores de

conversión. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción. Cálculos en sistemas en los que

intervienen disoluciones.

— Tipos de reacciones químicas. Estudio de un caso habitual: Reacciones de combustión.

— Posibilidades de combinación del átomo de carbono. Grupos funcionales. Introducción a la

formulación de los compuestos de carbono. Isomería.

— Los hidrocarburos, aplicaciones, propiedades y reacciones químicas. Fuentes naturales de

hidrocarburos. El petróleo y sus aplicaciones. Repercusiones socioeconómicas, éticas y

medioambientales asociadas al uso de combustibles fósiles.


DE CADA UNO DE ESTOS TEMAS

4.12 PROCEDIMIENTO DE INFORMACION A ALUMNOS Y FAMILIAS

En cuanto a los alumnos, en la primera sesión de clase el profesor les informará verbalmente de: - Los objetivos - Los contenidos - Los criterios de evaluación - Los mínimos exigibles para obtener una valoración positiva, - Los criterios de calificación, - Los procedimientos de evaluación del aprendizaje y calificación, y - Los procedimientos de recuperación.

En relación a las familias, el profesor explicará a los alumnos en la primera sesión de clase que sus padres podrán consultar los apartados de la programación antes mencionados siempre que lo deseen (previa cita) en los siguientes lugares del centro: - En el departamento de Ciencias (edificio 2) - En el despacho de jefatura de estudios del edificio 1.

4.13 MEDIDAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

Como medidas “ordinarias” contemplamos las siguientes: 1.- Gradación de contenidos: en la presente programación hemos determinado los contenidos mínimos que han de dominar los alumnos para superar la asignatura. Aunque los alumnos que lo necesiten se centrarán básicamente en ellos, el resto de los alumnos trabajarán también con los demás contenidos de la materia. 2.- La utilización de diferentes agrupamientos: Combinaremos el trabajo individual con otros agrupamientos: en parejas, en grupos más numerosos… 3.- La utilización de diferentes clases de actividades: exposición oral del profesor, exposiciones orales de los alumnos, trabajos escritos, elaboración de videos, trabajos manuales, investigaciones experimentales de laboratorio, debates, etc. 4.- El uso de diferentes materiales y recursos didácticos: libro de texto, pizarra digital, ordenadores, etc. 5.- La flexibilidad en la temporalización: dedicar más tiempo a un tema que resulta más difícil que a otro que se comprender mejor, etc. 6.- El uso de diferentes procedimientos e instrumentos de evaluación: diario de clase del profesor, pequeñas pruebas escritas, cuaderno del alumno, exámenes escritos, etc.

Para cada alumno/a con necesidades educativas especiales, y en coordinación con el departamento de Orientación, investigaremos: 1) ¿Qué es exactamente lo que el alumno NO consigue hacer y queremos que logre? QUÉ ENSEÑAR… OBJETIVOS…









Motivación...


Comprensión…








preguntaremos:



¿El tiempo y el método elegido se ajustaban al estilo de aprendizaje del alumno? Por otra parte, propondremos a los alumnos con altas capacidades trabajos

de investigación-ampliación sobre los contenidos trabajados en el aula. Dichos trabajos podrán ser expuestos al resto de compañeros en gran grupo si el profesor lo estima oportuno.


Los alumnos de 1º Bachillerato presentarán la actividad “La química de la

belleza” en el V Finde Científico que se celebrará en el Museo Nacional de Ciencia y Tecnología de Alcobendas (Madrid) los días 18 y 19 de octubre de 2014. Ofrecerán a los visitantes 4 talleres que han ido preparando durante el curso 13-14 y parte del actual 14-15: “Perfumes”, “jabones”, “cremas” y “tatuajes de henna”.


En una sesión de clase después de finalizar cada trimestre académico se hará una evaluación de la práctica docente utilizando como instrumento el diálogo oral con los alumnos en gran grupo. Mediante esta actividad identificaremos los aspectos positivos y negativos de la labor del profesor que están afectando al proceso de enseñanza-aprendizaje y propondremos conjuntamente sugerencias de mejora para el siguiente trimestre.

En esta evaluación haremos hincapié especialmente en lo que está afectando al logro de los objetivos por parte de los alumnos.

5. FÍSICA 2º BACHILLERATO

5.1 OBJETIVOS

Según el DECRETO 67/2008, de 19 de junio, por el que se establece para la Comunidad de Madrid el currículo del Bachillerato, la enseñanza de la Física en el Bachillerato tendrá como finalidad contribuir al desarrollo de las siguientes capacidades:

1. Adquirir y utilizar con autonomía conocimientos básicos de la Física, así como las estrategias empleadas en su construcción.

2. Comprender los principales conceptos y teorías de la Física, su articulación en cuerpos coherentes de conocimiento y su vinculación a problemas de interés.

3. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos físicos, utilizando instrumental básico de laboratorio, de acuerdo con las normas de seguridad de las instalaciones.

4. Expresar con propiedad mensajes científicos orales y escritos, así como interpretar diagramas, gráficas, tablas, expresiones matemáticas y otros modelos de representación.

5. Utilizar de manera habitual las tecnologías de la información y la comunicación para realizar simulaciones, tratar datos, y extraer y utilizar información de diferentes fuentes, evaluar su contenido, fundamentar los trabajos y adoptar decisiones.

6. Resolver problemas que se planteen en la vida cotidiana, seleccionando y aplicando los conocimientos físicos apropiados.

7. Comprender las complejas interacciones actuales de la Física con la tecnología, la sociedad y el ambiente, valorando la necesidad de preservar el medio ambiente y de trabajar para lograr un futuro sostenible y satisfactorio para el conjunto de la humanidad.

8. Comprender que el desarrollo de la Física supone un proceso complejo y dinámico, con continuos avances y modificaciones, que ha realizado grandes aportaciones a la evolución cultural de la humanidad y que su aprendizaje requiere una actitud abierta y flexible frente a diversas opiniones.

9. Reconocer los principales retos a los que se enfrenta la investigación en este campo de la ciencia.

5.2 CONTENIDOS

Contenidos comunes. — Utilización de estrategias básicas del trabajo científico: Planteamiento de problemas y reflexión sobre el interés de los mismos, formulación de hipótesis, estrategias de resolución, diseños experimentales y análisis de resultados y de su fiabilidad. — Búsqueda y selección de información; comunicación de resultados utilizando la terminología adecuada.

I.- Interacción gravitatoria. (20 sesiones)

— De las Leyes de Kepler a la Ley de la gravitación universal. Momento de una fuerza respecto de un punto y momento angular. Fuerzas centrales y fuerzas conservativas. Energía potencial gravitatoria. — La acción a distancia y el concepto físico de campo: El campo gravitatorio. Magnitudes que lo caracterizan: Intensidad de campo y potencial gravitatorio. — Campo gravitatorio terrestre. Determinación experimental de g. Movimiento de satélites y cohetes.

II.- Vibraciones y ondas. (20 sesiones) — Movimiento oscilatorio: Movimiento vibratorio armónico simple. Elongación, velocidad, aceleración. Estudio experimental de las oscilaciones de un muelle. Dinámica del movimiento armónico simple. Energía de un oscilador armónico. — Movimiento ondulatorio. Tipos de ondas. Magnitudes características de las ondas. Ecuación de las ondas armónicas planas. Aspectos energéticos. — Principio de Huygens: Reflexión y refracción. Estudio cualitativo de difracción e interferencias. Ondas estacionarias. Ondas sonoras. Contaminación acústica: Sus fuentes y efectos. — Aplicaciones de las ondas al desarrollo tecnológico y a la mejora de las condiciones de vida. Impacto en el medio ambiente. III.- Interacción electromagnética. (25 sesiones) — Campo eléctrico. Magnitudes que lo caracterizan: Intensidad de campo y potencial eléctrico. Teorema de Gauss. Aplicación a campos eléctricos creados por un elemento continuo: Esfera, hilo y placa. — Magnetismo natural e imanes. Relación entre fenómenos eléctricos y magnéticos. Campos magnéticos creados por corrientes eléctricas. Fuerzas sobre cargas móviles situadas encampos magnéticos. Ley de Lorentz. Interacciones magnéticas entre corrientes rectilíneas. Experiencias con bobinas, imanes, motores, etcétera. Analogías y diferencias entre campos gravitatorio, eléctrico y magnético. — Inducción electromagnética. Leyes de Faraday y de Lenz. Producción de energía eléctrica, impacto y sostenibilidad. Energía eléctrica de fuentes renovables. — Aproximación histórica a la síntesis electromagnética de Maxwell. IV.- Óptica. (20 sesiones) — Controversia histórica sobre la naturaleza de la luz: Los modelos corpuscular y ondulatorio. La naturaleza electromagnética de la luz: Espectro electromagnético y espectro visible. Variación de la velocidad de la luz con el medio. Fenómenos producidos con el cambio de medio: Reflexión, refracción, absorción y dispersión. — Óptica geométrica. Comprensión de la visión y formación de imágenes en espejos y lentes delgadas. Pequeñas experiencias con las mismas. Construcción de algún instrumento óptico. — Estudio cualitativo de la difracción, el fenómeno de interferencias y la dispersión. Aplicaciones médicas y tecnológicas. V.- Introducción a la Física moderna. (20 sesiones) — La crisis de la Física clásica. Principios fundamentales de la relatividad especial. Repercusiones de la teoría de la relatividad. Variación de la masa con la velocidad y equivalencia entre

masa y energía. — Efecto fotoeléctrico y espectros discontinuos: Insuficiencia de la Física clásica para explicarlos. Hipótesis de Planck. Cuantización de la energía. Hipótesis de De Broglie. Dualidad onda corpúsculo. Relaciones de indeterminación. Aportaciones de la Física moderna al desarrollo científico y tecnológico. — Física nuclear: Composición y estabilidad de los núcleos. Energía de enlace. Radiactividad. Tipos, repercusiones y aplicaciones. Reacciones nucleares de fisión y fusión, aplicaciones y riesgos.


I.- Interacción gravitatoria — De las Leyes de Kepler a la Ley de la gravitación universal. Momento de una fuerza respecto de un punto y momento angular. Fuerzas centrales y fuerzas conservativas. Energía potencial gravitatoria. — El campo gravitatorio. Magnitudes que lo caracterizan: Intensidad de campo y potencial gravitatorio. — Campo gravitatorio terrestre. Determinación experimental de g. Movimiento de satélites y cohetes. II.- Vibraciones y ondas. — Movimiento oscilatorio: Movimiento vibratorio armónico simple. Elongación, velocidad, aceleración. Estudio experimental de las oscilaciones de un muelle. Dinámica del movimiento armónico simple. Energía de un oscilador armónico. — Movimiento ondulatorio. Tipos de ondas. Magnitudes características de las ondas. Ecuación de las ondas armónicas planas. Aspectos energéticos. — Principio de Huygens: Reflexión y refracción. Estudio cualitativo de difracción e interferencias. Ondas estacionarias. Ondas sonoras. III.- Interacción electromagnética. — Campo eléctrico. Magnitudes que lo caracterizan: Intensidad de campo y potencial eléctrico. Teorema de Gauss. Aplicación a campos eléctricos creados por un elemento continuo: Esfera, hilo y placa. — Magnetismo natural e imanes. Relación entre fenómenos eléctricos y magnéticos. Campos magnéticos creados por corrientes eléctricas. Fuerzas sobre cargas móviles situadas en campos magnéticos. Ley de Lorentz. Interacciones magnéticas entre corrientes rectilíneas. — Inducción electromagnética. Leyes de Faraday y de Lenz. — Aproximación histórica a la síntesis electromagnética de Maxwell. IV.- Óptica. — La naturaleza electromagnética de la luz: Espectro electromagnético y espectro visible. Variación de la velocidad de la luz con el medio. Fenómenos producidos con el cambio de medio: Reflexión, refracción, absorción y dispersión. — Óptica geométrica. Comprensión de la visión y formación de imágenes en espejos y lentes delgadas. — Importancia de la luz en nuestra vida cotidiana. V.- Introducción a la Física moderna.

— La crisis de la Física clásica. Principios fundamentales de la relatividad especial. Repercusiones de la teoría de la relatividad. Variación de la masa con la velocidad y equivalencia entre masa y energía. — Efecto fotoeléctrico y espectros discontinuos: Insuficiencia de la Física clásica para explicarlos. Hipótesis de Planck. Cuantización de la energía. Hipótesis de De Broglie. Dualidad onda corpúsculo. Relaciones de indeterminación. — Física nuclear: Composición y estabilidad de los núcleos. Energía de enlace. Radiactividad. Tipos, repercusiones y aplicaciones. Reacciones nucleares de fisión y fusión, aplicaciones y riesgos.



Resonancia mecánica en nuestra vida cotidiana

Aplicaciones de los ultrasonidos

La teoría de la Gravitación Universal y el método científico

El momento angular y la evolución de las estrellas

El concepto de gravedad según Einstein

La carga del electrón

Electromagnetismo en la cocina

Telefonía móvil y salud

Fibra óptica

Óptica del ojo humano

La segunda revolución de la física

El microscopio electrónico

Energía nuclear. Ventajas y riesgos.


Durante este curso el profesor dedicará al menos una sesión de clase a dar orientaciones sobre este asunto; y todos y cada uno de los alumnos deberán realizar al menos una breve exposición oral sobre uno de los contenidos trabajados en clase.















experimentación es la clave de la profundización y los avances en el conocimiento, adquieren una gran importancia los procedimientos. Este valor especial de las técnicas debe transmitirse al alumnado, que debe conocer y utilizar hábilmente algunos métodos habituales en la actividad científica a lo largo del proceso investigador. Entre estos métodos se encuentran los siguientes: planteamiento de problemas y formulación clara de los mismos; uso de fuentes de información adecuadas de forma sistemática y organizada; formulación de hipótesis pertinentes a los problemas; contraste de hipótesis mediante la observación rigurosa y, en algunos casos, mediante la experimentación; recogida, análisis y organización de datos; comunicación de resultados. En la adquisición de estas técnicas tiene especial importancia su reconocimiento como métodos universales, es decir, válidos para todas las disciplinas científicas.









Materiales:

- Pizarra y tizas.








- Periódicos.





- Videoproyector.



1. Utilizar correctamente las unidades, así como los procedimientos apropiados para la resolución de problemas.

1,2,3,4,5 y 6

Todos

2. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos físicos utilizando las estrategias básicas del trabajo científico.

1,2,3,4,5,6 y 7

Todos

3. Valorar la importancia de la Ley de la gravitación universal. Aplicarla a la resolución de problemas de interés: Determinar la masa de algunos cuerpos celestes, estudio de la gravedad terrestre y del movimiento de planetas y satélites. Calcular la energía que debe poseer un satélite en una órbita determinada, así como la velocidad con la que debió ser lanzado para alcanzarla.

1,2,4,5,6,7,8 y 9

— De las Leyes de Kepler a la Ley de la gravitación universal. Momento de una fuerza respecto de un punto y momento angular. Fuerzas centrales y fuerzas conservativas. Energía potencial gravitatoria. — El campo gravitatorio. Magnitudes que lo caracterizan: Intensidad de campo y potencial gravitatorio. — Campo gravitatorio terrestre. Determinación experimental de g. Movimiento de satélites y cohetes.

4. Construir un modelo teórico que permita explicar las vibraciones de la materia y su propagación. Deducir, a partir de la ecuación de una onda, las magnitudes que intervienen: Amplitud, longitud de onda, período, etcétera. Aplicar los modelos teóricos a la interpretación de diversos fenómenos naturales y desarrollos tecnológicos.

1,2,3,4,5,6,7,8 y 9

— Movimiento oscilatorio: Movimiento vibratorio armónico simple. Elongación, velocidad, aceleración. Estudio experimental de las oscilaciones de un muelle. Dinámica del movimiento armónico simple. Energía de un oscilador armónico. — Movimiento ondulatorio. Tipos de ondas. Magnitudes características de las ondas. Ecuación de las ondas armónicas planas. Aspectos energéticos. — Principio de Huygens: Reflexión y refracción. Estudio cualitativo de difracción e interferencias. Ondas estacionarias. Ondas sonoras


5. Explicar las propiedades de la luz utilizando los diversos modelos e interpretar correctamente los fenómenos relacionados con la interacción de la luz y la materia.

1,2,3,4,5, 6, 8 y 9

— La naturaleza electromagnética de la luz: Espectro electromagnético y espectro visible. Variación de la velocidad de la luz con el medio. Fenómenos producidos con el cambio de medio: Reflexión, refracción, absorción y dispersión.

6. Valorar la importancia que la luz tiene en nuestra vida cotidiana, tanto tecnológicamente (instrumentos ópticos, comunicaciones por láser, control de motores) como en química (fotoquímica) y medicina (corrección de defectos oculares).

1,2,4,5, 6, 8 y 9

— Importancia de la luz en nuestra vida cotidiana.

7. Justificar algunos fenómenos ópticos sencillos de formación de imágenes a través de lentes y espejos: Telescopios, microscopios, etcétera .

1,2,3,4,5, 6, 7 y 9

— Óptica geométrica. Comprensión de la visión y formación de imágenes en espejos y lentes delgadas.

8. Usar los conceptos de campo eléctrico y magnético para superar las dificultades que plantea la interacción a distancia.

1,2,4, 7 y 8

— Campo eléctrico. Intensidad de campo y potencial eléctrico. Teorema de Gauss. Aplicación a campos eléctricos creados por un elemento continuo: Esfera, hilo y placa. — Magnetismo natural e imanes. Campos magnéticos.


9. Calcular los campos creados por cargas y corrientes rectilíneas y las fuerzas que actúan sobre las mismas en el seno de campos uniformes, justificando el fundamento de algunas aplicaciones: Electroimanes, motores, tubos de televisión e instrumentos de medida.

1,2,3,4,5, 6,7 y 8

— Relación entre fenómenos eléctricos y magnéticos. Campos magnéticos creados por corrientes eléctricas. Fuerzas sobre cargas móviles situadas en campos magnéticos. Ley de Lorentz. Interacciones magnéticas entre corrientes rectilíneas. — Inducción electromagnética. Leyes de Faraday y de Lenz.

10. Explicar la producción de corriente mediante variaciones del flujo magnético, utilizar las Leyes de Faraday y Lenz, indicando de qué factores depende la corriente que aparece en un circuito.

1,2,3,4,5, 6,7 y 8

— Inducción electromagnética. Leyes de Faraday y de Lenz.

11. Conocer algunos aspectos de la síntesis de Maxwell como la predicción y producción de ondas electromagnéticas y la integración de la óptica en el electromagnetismo.

1,2,4 y 8

— Aproximación histórica a la síntesis electromagnética de Maxwell.

12. Conocer los principios de la relatividad especial y explicar algunos fenómenos como la dilatación del tiempo, la contracción de la longitud y la equivalencia masa-energía.

1,2,4,5,8 y 9

— La crisis de la Física clásica. Principios fundamentales de la relatividad especial. Repercusiones de la teoría de la relatividad. Variación de la masa con la velocidad y equivalencia entre masa y energía.


13. Conocer la revolución científico-tecnológica que, con origen en la interpretación de espectros discontinuos o el efecto fotoeléctrico entre otros, dio lugar a la Física cuántica y a nuevas tecnologías.

1,2,4,5,8 y 9 — Efecto fotoeléctrico y espectros discontinuos: Insuficiencia de la Física clásica para explicarlos. Hipótesis de Planck. Cuantización de la energía. Hipótesis de De Broglie. Dualidad onda corpúsculo. Relaciones de indeterminación.

14. Aplicar la equivalencia masa-energía para explicar la energía de enlace y la estabilidad de los núcleos, las reacciones nucleares, la radiactividad y sus múltiples aplicaciones y repercusiones. Conocer las repercusiones energéticas de la fisión y fusión nuclear.

1,2,4,5,8 y 9

— Física nuclear: Composición y estabilidad de los núcleos. Energía de enlace. Radiactividad. Tipos, repercusiones y aplicaciones. Reacciones nucleares de fisión y fusión, aplicaciones y riesgos.












Si el alumno pierde el derecho a evaluación continua (no asistencia a

clase de más de un 15 % del total de las horas lectivas correspondientes a la materia), se le evaluará del siguiente modo: se le realizará una única prueba escrita, en fecha coincidente con el examen de evaluación, que versará sobre todo lo visto a lo largo de esa evaluación. Si no llega al cinco, se considerará suspenso. En dicha prueba se incluirán problemas, cuestiones y teoría que no tendrán por qué coincidir con el examen propuesto para el resto de sus compañeros.

Si exceptuamos el primer examen, en el resto de exámenes a realizar, entrarán siempre todos los contenidos que se han impartido desde el inicio de curso.


La prueba extraordinaria de septiembre comprenderá todos los contenidos programados en la materia.



5.7 CRITERIOS DE CALIFICACION El curso se divide en 3 evaluaciones. En cada evaluación la calificación del alumno se obtendrá aplicando los siguientes porcentajes: - Un 10 % de la nota se calculará a partir de los puntos 5.6.1 y 5.6.2 especificados

anteriormente: comportamiento y trabajo diario del alumno en clase, tareas para casa, (investigaciones, ejercicios, etc).

- Un 10 % de la nota se calculará por la implicación y la participación del alumno/a en el proyecto de Aprendizaje-Servicio “Estación Meteorológica” (ver ANEXO).

- Un 80 % de la nota se calculará a partir de las pruebas escritas realizadas durante la evaluación. Todos los alumnos realizarán el examen de evaluación global al final de cada trimestre.

No se podrá aprobar una evaluación si la nota obtenida en el examen de evaluación es igual o menor a 3.


Las pruebas escritas a realizar en el presente curso se regirán por las siguientes normas:



1. No haya una ilustración gráfica que acompañe el planteamiento y análisis de la situación; o bien se haga de una manera insuficiente o inadecuada.

2. No se mencionen de forma explícita las leyes, principios o conceptos físicos

que se utilizan para resolver la cuestión o problema.

3. Se haga un mal uso de las unidades de medida o se utilicen parcialmente durante el proceso de cálculo. Si la unidad de un resultado no es correcta la puntuación de esa pregunta o apartado se reducirá a la mitad.



concederá ningún valor a las respuestas con monosílabos, es decir, a aquellas que puedan atribuirse al azar y/o que carezcan de

razonamiento justificativo alguno.

En los ejercicios de examen en los que haya que resolver varios apartados, de tal forma que la solución obtenida en uno de ellos sea imprescindible para la resolución de los siguientes, se calificarán éstos independientemente del resultado de aquel, salvo en el caso de que el error sea tan grave que debiera haberse contrastado el resultado a la vista de los demás apartados.

Se podrá utilizar calculadora no programable. Se penalizará con un cero, el copiar de apuntes, libros, compañeros... durante la realización de una prueba objetiva. En ellas se valorará la ortografía y la expresión oral y escrita.

5.7.1 Pérdida del derecho a la evaluación continua. Cuando un alumno falta más de un 15% de las horas dedicadas a una materia en cada evaluación, pierde el derecho a la evaluación continua, ya el profesor no dispone de suficientes elementos de juicio para evaluarlo. Sin embargo, entendiendo que las pruebas objetivas ordinarias se programan adaptándose al progreso de cada grupo, no parece lógico que los alumnos que no han asistido a clase sean evaluados mediante una prueba diseñada a la medida de los alumnos que sí asisten. Por ello, cada departamento establecerá en su programación un modelo de prueba objetiva por evaluación ajustado a la programación oficial y la aplicará como único criterio de evaluación del alumno absentista. El alumno nunca pierde su derecho a asistir a clase. Por tanto, la pérdida al derecho de la evaluación continua no implica que se le impida la asistencia a clase o participar en ella; lo único que se ha visto afectado es el sistema de evaluación que se le va a aplicar. A juicio del profesor de la materia y cuando las circunstancias así lo aconsejen, el alumno podría recuperar ese derecho, siempre que el profesor considere que ha sido capaz de recuperar la materia perdida y que la adopción de la medida resultará eficaz y positiva para el alumno. Con carácter general, y para garantizar el carácter educativo de la sanción, el alumno debe recuperar el derecho a la evaluación continua cuando comience el siguiente período de evaluación, si cambia su actitud.






No se puede dar este caso.



Los alumnos que hayan perdido el derecho a la evaluación continua (según lo estipulado en el vigente Reglamento de Régimen Interior del centro y el punto 7 de esta programación) serán evaluados mediante una prueba objetiva de 10 preguntas al final de cada trimestre (examen de evaluación). Dicha prueba se referirá a los contenidos trabajados durante ese período en el aula. La calificación del alumno en esa evaluación coincidirá con la nota de este examen. A continuación se adjunta un modelo de prueba para cada una de las evaluaciones.



Física - 2º Bachillerato

1ª Evaluación

1 − a) Determine la constante elástica k de un muelle, sabiendo que si se le aplica

una fuerza de 0,75 N éste se alarga 2,5 cm con respecto a su posición de equilibrio.

Uniendo al muelle anterior un cuerpo de masa 1,5 kg se constituye un sistema elástico

que se deja oscilar libremente sobre una superficie horizontal sin rozamiento.

Sabiendo que en t = 0 el cuerpo se encuentra en la posición de máximo

desplazamiento: x = 30 cm, respecto a su posición de equilibrio, determine:

b) la expresión matemática del desplazamiento del cuerpo en función del tiempo;

c) la velocidad y la aceleración máximas del cuerpo

d) las energías cinética y potencial cuando el cuerpo se encuentra a 15 cm de la

posición de equilibrio.

2 − Una onda armónica unidimensional está dada, en el Sistema Internacional de unidades,

por la expresión: y(x,t) = 4 sen(50t − 4x) . Determine:

a) la amplitud y el período;

b) la longitud de onda, y la velocidad de propagación.

3 − La potencia de la bocina de un automóvil, que se supone foco emisor puntual, es de

0,1 W.

a) Determine la intensidad de la onda sonora y el nivel de intensidad

sonora a una distancia de 8 m del automóvil.

b) ¿A qué distancias desde el automóvil el nivel de intensidad sonora es

menor de 60 dB?.

Dato: Intensidad umbral de audición: I0 = 10−12

W∙m−2

.

4 − Las distancias de la Tierra y de Marte al Sol son, respectivamente, 149,6 ·106 km y

228,0·106 km. Suponiendo que las órbitas son circulares y que el período de

revolución de la Tierra en torno al Sol es de 365 días:

a) ¿Cuál será el período de revolución de Marte?.

b) Si la masa de la Tierra es 9,6 veces la de Marte y sus radios respectivos son

6.370 km y 3.390 km, ¿cuál será el peso en Marte de una persona de 70 kg?.

Dato: Gravedad en la superficie terrestre: g = 9,8 m∙s−2

2ª Evaluación

1- El vehículo espacial Apolo VIII estuvo en órbita circular alrededor de la Luna, 113

km por encima de su superficie. Calcular:

a) las velocidades lineal y angular del vehículo;

b) la velocidad de escape a la atracción lunar desde esa posición.

Datos: Constante de Gravitación Universal: G = 6,67 x 10−11

N∙m2∙kg

−2

Masa de la Luna: mL = 7,36 x 1022

kg

Radio medio lunar: RL = 1.740 km .

2- Dos cargas eléctricas puntuales, de valor 2 μC y −2 μC, se encuentran situadas

en el plano XY, en los puntos (0,3) y (0,−3) respectivamente, estando las distancias

expresadas en metros.

a) ¿Cuál es el valor de la intensidad del campo en el punto (4,0)?.

b) ¿Cuál es el trabajo realizado por el campo sobre un protón cuando se desplaza

desde el punto (0,6) hasta el punto (4,0)?.

Datos: Valor absoluto de la carga del electrón: e = 1,6 × 10−19

C

Constante de la Ley de Coulomb: K = 9 × 109 N∙m

2∙C

-2

3- Por dos hilos conductores, rectilíneos y paralelos, de gran longitud, separados una

distancia de 10 cm, circulan dos corrientes de intensidades 2 A y 4 A

respectivamente, en sentidos opuestos. En un punto P del plano que definen los

conductores, equidistante de ambos, se introduce un electrón con una velocidad de 4 x

104 m/s paralela y del mismo sentido que la corriente de 2 A. Determine:

a) el campo magnético en la posición P del electrón;

b) la fuerza magnética que se ejerce sobre el electrón situado en P.

Datos: Permeabilidad magnética del vacío: μ0 = 4π × 10−7

N∙A−2

Valor absoluto de la carga del electrón: e = 1,6 × 10−19

C.

4- Una bobina circular de 20 espiras y radio 5 cm se coloca en un campo magnético

dirigido perpendicularmente al plano de la bobina. El módulo del campo

magnético varía con el tiempo de acuerdo con la expresión: B = 0,02 t + 0,08 t2 (t en

segundos y B en teslas). Determinar:

a) el flujo magnético que atraviesa la bobina en función del tiempo;

b) la fuerza electromotriz inducida en la bobina para t = 5 s.

3ª Evaluación

1 − Una lámina de vidrio de caras planas y paralelas, situada en el aire, tiene un espesor de

8 cm y un índice de refracción n = 1,6. Calcular para un rayo de luz monocromática

que incide en la cara superior de la lámina con un ángulo de 45º:

a) los valores del ángulo de refracción en el interior de la lámina y del ángulo de

emergencia correspondiente;

b) el desplazamiento lateral experimentado por el citado rayo al atravesar la

lámina.

c) Dibujar la marcha geométrica del rayo.

2 − Se ilumina una superficie metálica con luz cuya longitud de onda es de 300 nm,

siendo el trabajo de extracción del metal de 2,46 eV . Calcule:

a) la energía cinética máxima de los electrones emitidos por el metal;

b) la longitud de onda umbral para el metal.

DATOS: Valor absoluto de la carga del electrón: e = 1,6×10−19

C

Velocidad de la luz en el vacío: c = 3×108 m∙s

−1

Constante de Planck h = 6,63×10−34

J∙s .

3 − a) Calcule la longitud de onda asociada a un electrón que se propaga con una

velocidad de 5×106 m∙s

−1.

b) Halle la diferencia de potencial que hay que aplicar a un cañón de electrones

para que la longitud de onda asociada a los electrones sea de 6×10−11

m.

DATOS: Constante de Planck h = 6,63×10−34

J∙s

Masa del electrón: me = 9,1×10−31

kg

Valor absoluto de la carga del electrón: e = 1,6×10−19

C .

4 − Una muestra contiene inicialmente 1020

átomos, de los cuales un 20 % corresponden a

material radiactivo con un período de semidesintegración (o semivida) de 13 años.

Calcule:

a) la constante de desintegración del material radiactivo;

b) el número de átomos radiactivos y la actividad de la muestra al cabo de 50

años.

FÍSICA – 2º BACHILLERATO


ESTUDIAR LOS SIGUIENTES CONTENIDOS:

I.- Interacción gravitatoria. De las Leyes de Kepler a la Ley de la gravitación universal.

Momento de una fuerza respecto de un punto y momento angular. Fuerzas centrales y fuerzas

conservativas. Energía potencial gravitatoria. El campo gravitatorio. Intensidad de campo y

potencial gravitatorio. Campo gravitatorio terrestre. Movimiento de satélites y cohetes.

II.- Vibraciones y ondas. Movimiento vibratorio armónico simple. Elongación, velocidad,

aceleración. Dinámica del movimiento armónico simple. Energía de un oscilador armónico.

Movimiento ondulatorio. Tipos de ondas. Magnitudes características de las ondas. Ecuación

de las ondas armónicas planas. Aspectos energéticos. Principio de Huygens: Reflexión y

refracción. Estudio cualitativo de difracción e interferencias. Ondas estacionarias. Ondas

sonoras.

III.- Interacción electromagnética. Campo eléctrico. Intensidad de campo y potencial

eléctrico. Teorema de Gauss. Aplicación a campos eléctricos creados por un elemento

continuo: Esfera, hilo y placa. Magnetismo natural e imanes. Relación entre fenómenos

eléctricos y magnéticos. Campos magnéticos creados por corrientes eléctricas. Fuerzas sobre

cargas móviles situadas en campos magnéticos. Ley de Lorentz. Interacciones magnéticas

entre corrientes rectilíneas. Inducción electromagnética. Leyes de Faraday y de Lenz.

IV.- Óptica. Naturaleza de la luz: Los modelos corpuscular y ondulatorio. La naturaleza

electromagnética de la luz: Espectro electromagnético y espectro visible. Variación de la

velocidad de la luz con el medio. Fenómenos producidos con el cambio de medio: Reflexión,

refracción. Óptica geométrica. Comprensión de la visión y formación de imágenes en espejos

y lentes delgadas.

V.- Introducción a la Física moderna. La crisis de la Física clásica. Principios

fundamentales de la relatividad especial. Variación de la masa con la velocidad y equivalencia

entre masa y energía. Efecto fotoeléctrico y espectros discontinuos: Insuficiencia de la Física

clásica para explicarlos. Hipótesis de Planck. Cuantización de la energía. Hipótesis de De

Broglie. Dualidad onda corpúsculo. Relaciones de indeterminación. Física nuclear:

Composición y estabilidad de los núcleos. Energía de enlace. Radiactividad.



OBSERVACIÓN:






Como medidas “ordinarias” contemplamos las siguientes: 1.- Gradación de contenidos: en la presente programación hemos determinado los contenidos mínimos que han de dominar los alumnos para superar la asignatura. Aunque los alumnos que lo necesiten se centrarán básicamente en ellos, el resto de los alumnos trabajarán también con los demás contenidos de la materia. 2.- La utilización de diferentes agrupamientos: Combinaremos el trabajo individual con otros agrupamientos: en parejas, en grupos más numerosos… 3.- La utilización de diferentes clases de actividades: exposición oral del profesor, exposiciones orales de los alumnos, trabajos escritos, elaboración de videos, trabajos manuales, investigaciones experimentales de laboratorio, debates, etc. 4.- El uso de diferentes materiales y recursos didácticos: libro de texto, pizarra digital, ordenadores, etc. 5.- La flexibilidad en la temporalización: dedicar más tiempo a un tema que resulta más difícil que a otro que se comprender mejor, etc.

6.- El uso de diferentes procedimientos e instrumentos de evaluación: diario de clase del profesor, pequeñas pruebas escritas, cuaderno del alumno, exámenes escritos, etc. Para cada alumno/a con necesidades educativas especiales, y en coordinación con el departamento de Orientación, investigaremos: 1) ¿Qué es exactamente lo que el alumno NO consigue hacer y queremos que logre? QUÉ ENSEÑAR… OBJETIVOS…









Motivación...


Comprensión…








preguntaremos:






No hay prevista ninguna durante este curso.




6. QUÍMICA 2º BACHILLERATO

6.1 OBJETIVOS

Según el DECRETO 67/2008, de 19 de junio, por el que se establece para la Comunidad de Madrid el currículo del Bachillerato, la enseñanza de la Física en el Bachillerato tendrá como finalidad contribuir al desarrollo de las siguientes capacidades:

1. Comprender y aplicar correctamente y con autonomía los principales conceptos de la química, así como sus leyes, teorías y modelos. Conocer las estrategias empleadas en su construcción.

2. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos químicos, con el uso del material apropiado, y conocer algunas técnicas específicas, de acuerdo con las normas de seguridad de los laboratorios.

3. Obtener y ampliar información procedente de diferentes fuentes y utilizando tecnologías de la información y comunicación.

4. Evaluar la información proveniente de otras áreas del saber para formarse una opinión propia, que permita al alumno expresarse con criterio en aquellos aspectos relacionados con la química.

5. Familiarizarse con la terminología científica y emplearla de manera habitual en expresiones de ámbito científico. Relacionar la experiencia diaria con la científica y explicar expresiones científicas con lenguaje cotidiano.

6. Comprender y valorar la naturaleza de la química, el carácter tentativo y evolutivo de sus leyes y teorías, evitando posiciones dogmáticas y apreciando sus perspectivas de desarrollo.

7. Comprender el papel de la química en la vida cotidiana y su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas. Valorar, de forma fundamentada, los problemas que sus aplicaciones puede generar y cómo puede contribuir al logro de la sostenibilidad y de estilos de vida saludables.

8. Reconocer los principales retos a los que se enfrenta la investigación química en la actualidad.

6.2 CONTENIDOS

1. Contenidos comunes. Utilización de estrategias básicas de la actividad científica tales como el

planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio; formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de los resultados y de su fiabilidad.

Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada.

2. Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos. Espectros atómicos. Orígenes de la teoría cuántica. Hipótesis de Planck.

Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr y sus limitaciones. Introducción a la mecánica cuántica moderna. Su importancia. Orbitales atómicos. Números cuánticos. Configuraciones electrónicas: Principio de Pauli y regla de Hund.

Evolución histórica de la ordenación periódica de los elementos. Tabla periódica de Mendeleev. Predicciones y defectos.

Sistema periódico actual. Estructura electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas en las propiedades de los elementos.

3. El enlace químico y propiedades de las sustancias.

Concepto de enlace en relación con la estabilidad energética de los átomos enlazados.

Enlace iónico. Concepto de energía de red. Ciclo de Born-Haber. Propiedades de las sustancias iónicas.

Enlace covalente. Estructuras de Lewis. Parámetros moleculares. Polaridad de enlaces y moléculas. Teoría del enlace de valencia. Hibridación de orbitales atómicos (sp, sp2, sp3) y teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. Sólidos covalentes. Propiedades de las sustancias covalentes.

Fuerzas intermoleculares. Estudio cualitativo del enlace metálico. Propiedades de los metales. Propiedades de algunas sustancias de interés industrial o biológico en función

de su estructura o enlaces. 4. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las reacciones químicas.

Sistemas termodinámicos. Variables termodinámicas. Cambios energéticos en las reacciones químicas. Procesos endo y exotérmicos.

Primer principio de la termodinámica. Transferencias de calor a volumen y a presión constante. Concepto de entalpía. Cálculo de entalpías de reacción a partir de las entalpías de formación. Diagramas entálpicos. Ley de Hess. Entalpías de enlace.

Segundo principio de la termodinámica. Concepto de entropía. Energía libre. Espontaneidad de las reacciones químicas.

Aplicaciones energéticas de las reacciones químicas. Repercusiones sociales y medioambientales.

Valor energético de los alimentos. Implicaciones para la salud. 5. El equilibrio químico.

Introducción a la cinética química: Aspecto dinámico de las reacciones químicas. Conceptos básicos de cinética: Velocidad de reacción y factores de los que depende. Orden de reacción y molecularidad.

Concepto de equilibrio químico. Características macroscópicas e interpretación microscópica. Cociente de reacción y constante de equilibrio. Formas de expresar la constante de equilibrio: Kc y Kp; relación entre ambas. Factores que modifican el estado de equilibrio: Principio de Le Chatelier. Equilibrios heterogéneos.

Las reacciones de precipitación como equilibrios heterogéneos. Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación.

Aplicaciones del equilibrio químico a la vida cotidiana y a procesos industriales.

6. Ácidos y bases.

Concepto de ácido y base según las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry. Concepto de pares ácido-base conjugados. Fuerza relativa de los ácidos. Constante y grado de disociación. Equilibrio iónico del agua.

Concepto de pH. Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases. Importancia del pH en la vida cotidiana. Reacciones de neutralización. Punto de equivalencia.

Volumetrías ácido-base. Aplicaciones y tratamiento experimental. Equilibrios ácido-base de sales en disolución acuosa. Estudio cualitativo de la

hidrólisis. Estudio de algunos ácidos y bases de interés industrial y en la vida cotidiana.

Amoniaco, ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico. El problema de la lluvia ácida y sus consecuencias.

7. Introducción a la electroquímica.

Concepto de oxidación y reducción. Sustancias oxidantes y reductoras. Número de oxidación. Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste de reacciones red-ox por el método del ión-electrón. Estequiometría de las reacciones red-ox.

Estudio de la pila Daniell. Potencial normal de reducción. Escala de oxidantes y reductores.

Potencial de una pila. Potencial de electrodo. Espontaneidad de los procesos red-ox. Pilas, baterías y acumuladores eléctricos.

Electrólisis. Importancia industrial y económica de la electrólisis. La corrosión de metales y su prevención. Residuos y reciclaje.

8. Química del carbono.

Nomenclatura y formulación de los principales compuestos orgánicos. Estudio de los principales tipos de reacciones orgánicas: Sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción.

Ejemplos característicos de reacciones orgánicas de interés, con especial referencia a la obtención de alcoholes, ácidos y ésteres; propiedades e importancia de los mismos.

Polímeros y reacciones de polimerización. Valorar la utilización de sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual. Problemas medioambientales.

La síntesis de medicamentos. Importancia y repercusiones de la industria química orgánica.


2. Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos. Espectros atómicos. Orígenes de la teoría cuántica. Hipótesis de Planck.

Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr y sus limitaciones. Introducción

a la mecánica cuántica moderna. Su importancia. Orbitales atómicos. Números cuánticos. Configuraciones electrónicas: Principio de Pauli y regla de Hund.

Sistema periódico actual. Estructura electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas en las propiedades de los elementos.

3. El enlace químico y propiedades de las sustancias.

Concepto de enlace en relación con la estabilidad energética de los átomos enlazados.

Enlace iónico. Concepto de energía de red. Ciclo de Born-Haber. Propiedades de las sustancias iónicas.

Enlace covalente. Estructuras de Lewis. Parámetros moleculares. Polaridad de enlaces y moléculas. Teoría del enlace de valencia. Hibridación de orbitales atómicos (sp, sp2, sp3) y teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. Sólidos covalentes. Propiedades de las sustancias covalentes.

Fuerzas intermoleculares. Estudio cualitativo del enlace metálico. Propiedades de los metales.

4. Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las reacciones químicas.

Primer principio de la termodinámica. Transferencias de calor a volumen y a presión constante. Concepto de entalpía. Cálculo de entalpías de reacción a partir de las entalpías de formación. Diagramas entálpicos. Ley de Hess. Entalpías de enlace.

Segundo principio de la termodinámica. Concepto de entropía. Energía libre. Espontaneidad de las reacciones químicas.

5. El equilibrio químico.

Aspecto dinámico de las reacciones químicas. Conceptos básicos de cinética: Velocidad de reacción y factores de los que depende. Orden de reacción y molecularidad.

Concepto de equilibrio químico. Características macroscópicas e interpretación microscópica. Cociente de reacción y constante de equilibrio. Formas de expresar la constante de equilibrio: Kc y Kp; relación entre ambas. Factores que modifican el estado de equilibrio: Principio de Le Chatelier. Equilibrios heterogéneos.

Las reacciones de precipitación como equilibrios heterogéneos. Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación.

6. Ácidos y bases.

Concepto de ácido y base según las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry. Concepto de pares ácido-base conjugados. Fuerza relativa de los ácidos. Constante y grado de disociación. Equilibrio iónico del agua.

Concepto de pH. Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases. Importancia del pH en la vida cotidiana. Reacciones de neutralización. Punto de equivalencia.

Volumetrías ácido-base. Aplicaciones y tratamiento experimental.

Equilibrios ácido-base de sales en disolución acuosa. Estudio cualitativo de la hidrólisis.

7. Introducción a la electroquímica.

Concepto de oxidación y reducción. Sustancias oxidantes y reductoras. Número de oxidación. Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste de reacciones red-ox por el método del ión-electrón. Estequiometría de las reacciones red-ox.

Estudio de la pila Daniell. Potencial normal de reducción. Escala de oxidantes y reductores.

Potencial de una pila. Potencial de electrodo. Espontaneidad de los procesos red-ox. Pilas, baterías y acumuladores eléctricos.

Electrólisis. Importancia industrial y económica de la electrólisis. La corrosión de metales y su prevención. Residuos y reciclaje.

8. Química del carbono.

Nomenclatura y formulación de los principales compuestos orgánicos. Estudio de los principales tipos de reacciones orgánicas: Sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción.

Ejemplos característicos de reacciones orgánicas de interés, con especial referencia a la obtención de alcoholes, ácidos y ésteres; propiedades e importancia de los mismos.




Nuevos materiales en la química actual

Bebidas de frío y calor instantáneos

Valores energéticos de los alimentos

Catalizadores en los automóviles

Aplicaciones cotidianas del equilibrio químico

Los equilibrios de solubilidad y la formación de estalactitas y estalagmitas

Productos oxidantes y reductores de uso común

Contaminación por fertilizantes y pesticidas

Smog fotoquímico

Contribución de la química a un desarrollo sostenible

Jabones y detergentes

El caucho natural y los cauchos sintéticos

La tragedia de Bhopal

El problema de los residuos sólidos y su reciclaje.


Durante este curso el profesor dedicará al menos una sesión de clase a dar orientaciones sobre este asunto; y todos y cada uno de los alumnos deberán realizar al menos una breve exposición oral sobre uno de los contenidos trabajados en clase.














Dar importancia a los procedimientos. En el ámbito del saber científico, donde la experimentación es la clave de la profundización y los avances en el conocimiento, adquieren una gran importancia los procedimientos. Este valor especial de las técnicas debe transmitirse al alumnado, que debe conocer y utilizar hábilmente algunos métodos habituales en la actividad científica a lo largo del proceso investigador. Entre estos métodos se encuentran los siguientes: planteamiento de problemas y formulación clara de los mismos; uso de fuentes de información adecuadas de forma sistemática y organizada; formulación de hipótesis pertinentes a los problemas; contraste de hipótesis mediante la observación rigurosa y, en algunos casos, mediante la experimentación; recogida, análisis y organización de datos; comunicación de resultados. En la adquisición de estas técnicas tiene especial importancia su reconocimiento como métodos universales, es decir, válidos para todas las disciplinas científicas.









Materiales:

- Pizarra y tizas.

- Cuaderno de trabajo personal del alumno.

- Libro de texto: Editorial EDEBÉ.







- Periódicos.





- Videoproyector.





1. Utilizar estrategias básicas del trabajo científico para analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos químicos.

1,2,3,4,5 y 6

Todos

2. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: Dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre. Describir los modelos atómicos discutiendo sus limitaciones y aplicar la teoría mecano-cuántica para el conocimiento del átomo.

1,2,4,5,6 y 8

Espectros atómicos. Orígenes de la teoría cuántica. Hipótesis de Planck. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr y sus limitaciones. Introducción a la mecánica cuántica moderna. Su importancia. Orbitales atómicos. Números cuánticos. Configuraciones electrónicas: Principio de Pauli y regla de Hund

3. Aplicar el modelo mecano-cuántico para explicar variaciones de propiedades periódicas.

1,3,4,5 y 6 Sistema periódico actual. Estructura electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas en las propiedades de los elementos.

4. Describir las características básicas de los diferentes tipos de enlace. Conocer las fuerzas intermoleculares. Comprender la formación de cristales y moléculas y estructuras macroscópicas. Deducir, en función del enlace, las propiedades de diferentes tipos de sustancias.

1,2,3,5,6 y 7

Enlace iónico. Concepto de energía de red. Ciclo de Born-Haber. Propiedades de las sustancias iónicas. Enlace covalente. Estructuras de Lewis. Parámetros moleculares. Polaridad de enlaces y moléculas. Teoría del enlace de valencia. Hibridación de orbitales atómicos (sp, sp2, sp3) y teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. Sólidos covalentes. Propiedades de las sustancias covalentes. Fuerzas intermoleculares. Estudio cualitativo del enlace metálico. Propiedades de los metales.


5. Definir el primer principio de la termodinámica y aplicarlo correctamente a un proceso químico. Diferenciar un proceso exotérmico de otro endotérmico utilizando diagramas entálpicos. Explicar el significado de la entalpía de un sistema, determinar la variación de entalpía de una reacción química aplicando el concepto de entalpías de formación mediante la correcta utilización de tablas, valorar las implicaciones de las variaciones energéticas en las reacciones químicas y predecir, de forma cualitativa, la espontaneidad de un proceso en determinadas condiciones.

1,2,3,4,5 y 6

Primer principio de la termodinámica. Transferencias de calor a volumen y a presión constante. Concepto de entalpía. Cálculo de entalpías de reacción a partir de las entalpías de formación. Diagramas entálpicos. Ley de Hess. Entalpías de enlace. Segundo principio de la termodinámica. Concepto de entropía. Energía libre. Espontaneidad de las reacciones químicas

6. Comprender el concepto de equilibrio químico y aplicarlo para predecir la evolución de un sistema y resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, en especial los de disolución-precipitación.

1,2,4,5 y 6

Concepto de equilibrio químico. Formas de expresar la constante de equilibrio: Kc y Kp; relación entre ambas. Principio de Le Chatelier. Las reacciones de precipitación como equilibrios heterogéneos. Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación

7. Definir y aplicar correctamente conceptos como: Ácido y base según las teorías estudiadas, fuerza de ácidos, pares conjugados, hidrólisis de una sal, volumetrías de neutralización. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases y saber determinar el pH de las disoluciones. Conocer y explicar las reacciones ácido-base, la importancia de algunas de ellas y sus aplicaciones prácticas.

1,3,4,5 y 6 Teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry. Fuerza relativa de los ácidos. Constante y grado de disociación. Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH. Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases. Importancia del pH en la vida cotidiana. Reacciones de neutralización. Punto de equivalencia. Volumetrías ácido-base. Equilibrios ácido-base de sales en disolución acuosa. Estudio cualitativo de la hidrólisis.


8. Identificar reacciones de oxidación-reducción que se producen en nuestro entorno. Saber ajustar reacciones de oxidación reducción y aplicarlas a problemas estequiométricos. Conocer el significado de potencial normal de reducción de un par redox y predecir, de forma cualitativa, el posible proceso entre dos pares redox.

1,2,3,4,5 y 6

Concepto de oxidación y reducción. Ajuste de reacciones red-ox por el método del ión-electrón. Estequiometría de las reacciones red-ox. Estudio de la pila Daniell. Potencial normal de reducción. Escala de oxidantes y reductores. Potencial de una pila. Potencial de electrodo. Espontaneidad de los procesos red-ox.

9. Conocer algunas de las aplicaciones de la oxidación-reducción tales como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas y la electrólisis.

1,2,4,5,6 y 9

Pilas. Electrólisis. Importancia industrial y económica de la electrólisis. La corrosión de metales y su prevención. Residuos y reciclaje.

10. Formular y nombrar correctamente los diferentes compuestos orgánicos. Describir las características principales de alcoholes, ácidos y ésteres.

1,3,4,5 y 6 Nomenclatura y formulación de los principales compuestos orgánicos. Ejemplos característicos de reacciones orgánicas de interés, con especial referencia a la obtención de alcoholes, ácidos y ésteres; propiedades e importancia de los mismos.

11. Describir el mecanismo de polimerización y la estructura general de los polímeros. Valorar su interés económico, biológico o industrial.

1,2,3,5,6 y 9













Si el alumno pierde el derecho a evaluación continua (no asistencia a

clase de más de un 15 % del total de las horas lectivas correspondientes a la materia), se le evaluará del siguiente modo: se le realizará una única prueba escrita, en fecha coincidente con el examen de evaluación, que versará sobre todo lo visto a lo largo de esa evaluación. Si no llega al cinco, se considerará suspenso. En dicha prueba se incluirán problemas, cuestiones y teoría que no tendrán por qué coincidir con el examen propuesto para el resto de sus compañeros.

Si exceptuamos el primer examen, en el resto de exámenes a realizar, entrarán siempre todos los contenidos que se han impartido desde el inicio de curso.


La prueba extraordinaria de septiembre comprenderá todos los contenidos programados en la materia.


Para aprobar la materia de Química es requisito indispensable sacar al

menos un 8 en dos exámenes escritos: el de formulación orgánica y el de formulación inorgánica. Las pruebas consistirán en compuestos para

nombrar y para formular.


6.7 CRITERIOS DE CALIFICACION El curso se divide en 3 evaluaciones. En cada evaluación la calificación del alumno se obtendrá aplicando los siguientes porcentajes: - Un 20 % de la nota se calculará a partir de los puntos 6.6.1 y 6.6.2 especificados

anteriormente: comportamiento y trabajo diario del alumno en clase, tareas para casa, (investigaciones, ejercicios, etc).

- Un 80 % de la nota se calculará a partir de las pruebas escritas realizadas

durante la evaluación. Todos los alumnos realizarán el examen de evaluación global al final de cada trimestre. Si un alumno obtiene un 3 o menos en este examen de evaluación, no podrá aprobar dicha evaluación. Los alumnos que aprueben las 3 evaluaciones habrán superado la materia.

Las pruebas escritas a realizar en el presente curso se regirán por las siguientes normas:



1. No se mencionen de forma explícita las leyes, principios o conceptos físicos o químicos que se utilizan para resolver la cuestión o problema.

2. Se haga un mal uso de las unidades de medida o se utilicen parcialmente

durante el proceso de cálculo. Si la unidad de un resultado no es correcta la puntuación de esa pregunta o apartado se reducirá a la mitad.



concederá ningún valor a las respuestas con monosílabos, es decir, a aquellas que puedan atribuirse al azar y/o que carezcan de razonamiento justificativo alguno.

En los ejercicios de examen en los que haya que resolver varios apartados, de

tal forma que la solución obtenida en uno de ellos sea imprescindible para la resolución de los siguientes, se calificarán éstos independientemente del resultado de aquel, salvo en el caso de que el error sea tan grave que debiera haberse contrastado el resultado a la vista de los demás apartados.

Se podrá utilizar calculadora no programable. Se penalizará con un cero, el copiar de apuntes, libros, compañeros... durante la realización de una prueba objetiva. En ellas se valorará la ortografía y la expresión oral y escrita.

6.7.1 Pérdida del derecho a la evaluación continua.

Cuando un alumno falta más de un 15% de las horas dedicadas a una materia en cada evaluación, pierde el derecho a la evaluación continua, ya el profesor no dispone de suficientes elementos de juicio para evaluarlo. Sin embargo, entendiendo que las pruebas objetivas ordinarias se programan adaptándose al progreso de cada grupo, no parece lógico que los alumnos que no han asistido a clase sean evaluados mediante una prueba diseñada a la medida de los alumnos que sí asisten. Por ello, cada departamento establecerá en su programación un modelo de prueba objetiva por evaluación ajustado a la programación oficial y la aplicará como único criterio de evaluación del alumno absentista. El alumno nunca pierde su derecho a asistir a clase. Por tanto, la pérdida al derecho de la evaluación continua no implica que se le impida la asistencia a clase o participar en ella; lo único que se ha visto afectado es el sistema de evaluación que se le va a aplicar. A juicio del profesor de la materia y cuando las circunstancias así lo aconsejen, el alumno podría recuperar ese derecho, siempre que el profesor considere que ha sido capaz de recuperar la materia perdida y que la adopción de la medida resultará eficaz y positiva para el alumno. Con carácter general, y para garantizar el carácter educativo de la sanción, el alumno debe recuperar el derecho a la evaluación continua cuando comience el siguiente período de evaluación, si cambia su actitud.






No se puede dar este caso.



Los alumnos que hayan perdido el derecho a la evaluación continua (según lo estipulado en el vigente Reglamento de Régimen Interior del centro y el punto 7 de esta programación) serán evaluados mediante una prueba objetiva de 10 preguntas al final de cada trimestre (examen de evaluación). Dicha prueba se referirá a los contenidos trabajados durante ese período en el aula. La calificación del alumno en esa evaluación coincidirá con la nota de este examen. A continuación se adjunta un modelo de prueba para cada una de las evaluaciones.



Química - 2º Bachillerato

1ª Evaluación 1 − Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de los niveles de energía más

externos, identifique el grupo de la Tabla Periódica al que pertenecen. Indique el

símbolo, el número atómico y el período del primer elemento de dicho grupo.

a) ns2 np

4 b) ns

2 c) ns

2 np

1 d) ns

2 np

5 .

2 − Dados los siguientes compuestos: NaH , CH4 , H2O , CaH2 y HF, conteste

razonadamente:

a) ¿Cuáles tienen enlace iónico y cuáles enlace covalente?.

b) ¿Cuáles de las moléculas covalentes son polares y cuáles no polares?.

c) ¿Cuáles presentan enlace de hidrógeno?.

3 − Considerando las sustancias: Br2 , SiO2 , Fe , HF y NaBr , justifique en función

de sus enlaces:

a) si son o no solubles en agua;

b) si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente.

4- Escriba el nombre de los compuestos que se indican a continuación:

a) CH3-CH2-COOCH3

b) CH3-CH2-CO-CH2-CH3

c) CH3-CHOH-CH2-CH=CH2

e) CH3-CONH2

f) CH2=CH-CH2-CH=CH2

g) CH3-O-CH2-CH3

d) CH3-CH2-NH2 h) C6H5-COOH

5- Ponga un ejemplo de:

a) Compuestos isómeros de función

b) Compuestos isómeros de cadena

c) Compuestos isómeros de posición.

Nombre y formule todos los compuestos

2ª Evaluación 1) a) Escriba las fórmulas (semidesarrolladas) de los siguientes compuestos: 3-metil-1-

clorobutano, 3-metil-1-pentino, metil-2-propanol, 2-4-pentanodiona.

b) Utilizando algunos de los compuestos anteriores, escriba un ejemplo de reacción de

sustitución, otro de eliminación, otro de adición y otro de redox.

2) Determine la energía libre de Gibbs a 25 ºC para la reacción de combustión de 1 mol de

monóxido de carbono e indique si es o no un proceso espontáneo.

Datos: 0

fHΔ CO2 (g) = −393,5 kJ∙mol−1

0

fHΔ CO (g) = −110,5 kJ∙mol−1

S0 CO2 (g) = 213,6 J∙K

−1∙mol

−1

S0 CO (g) = 197,9 J∙K

−1∙mol

−1

S0 O2 (g) = 205,0 J∙K

−1∙mol

−1 .

3) Se determinó experimentalmente que la reacción: 2 A + B → P sigue la

ecuación de velocidad: v = k∙[B]2. Conteste razonadamente si las siguientes proposiciones

con verdaderas o falsas:

a) La velocidad de desaparición de A es la mitad de la velocidad de formación de P.

b) La velocidad de la reacción no depende de la concentración de A.

c) El valor de la constante de velocidad depende solamente de la concentración

de B.

d) Esta reacción no es elemental.

4) El amoníaco se obtiene industrialmente a partir de nitrógeno e hidrógeno, de acuerdo

con la siguiente reacción:

N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH 0 = −92 kJ .

a) Explique las razones por las que en esta síntesis se utilizan presiones elevadas

y temperatura lo más baja posible.

b) Razone la necesidad de utilizar catalizadores. ¿Ejercen algún efecto

sobre el equilibrio?.

c) Indique cuál es la expresión de la constante Kp para dicha reacción.

5) A 250 ºC la constante de equilibrio para la disociación del pentacloruro de fósforo en

tricloruro de fósforo y cloro, todo en estado gaseoso, vale: Kc = 0,041. Si en un matraz

de dos litros se introduce un mol de pentacloruro de fósforo y se calienta a 250 ºC,

calcule:

a) la cantidad de pentacloruro de fósforo que permanece sin disociar, una vez

establecido el equilibrio;

b) la presión total en el interior del matraz en las condiciones de equilibrio.

Dato: R = 0,082 atm∙L∙mol−1

∙K−1

.

3ª Evaluación 1 − Conocidos los ácidos: HA (Ka = 3,6×10

−6), HB (Ka = 2,5×10

−3) y HC (Ka = 1,2×10

−12),

justifique:

a) cuál es el ácido más débil;

b) cuál es el que posee la base conjugada más débil;

c) si podría establecerse un equilibrio entre HA y B−;

d) el carácter fuerte o débil de A−.

2- Se disuelven 1,68 gramos de hidróxido de potasio en agua hasta alcanzar un volumen

de 100 mL.

a) Calcule el pH de la disolución obtenida.

b) Calcule cuantos mL de ácido clorhídrico 0,6 M hacen falta para neutralizar 50 mL de la

disolución de hidróxido de potasio.

c) Calcule el pH de la disolución que se obtiene al añadir 250 mL de agua a 50 mL de la

disolución inicial de hidróxido de potasio.

DATOS. Masas atómicas: K = 39; O = 16; H = 1

3- Se preparan disoluciones acuosas de los siguientes compuestos: ioduro de potasio,

dioxonitrato (III) de sodio, bromuro de amonio y fluoruro de sodio.

a) Escriba los correspondientes equilibrios de disociación y los posibles equilibrios de

hidrólisis resultantes para los cuatro compuestos en disolución acuosa.

b) Justifique el carácter ácido, básico o neutro de cada una.

DATOS. Ka dioxonitrato (III) de hidrógeno = 7,2·10‒ 4

; Ka ácido fluorhídrico = 6,6·10‒ 4

;

Kb amoniaco = 1,8·10‒ 5

.

4 − Una disolución de un ácido HA tiene un pH de 2,5 y su grado de disociación es 16%.

Determine:

a) La concentración de la disolución de ácido.

b) La constante de disociación del ácido.

c) El pH de la disolución que se obtiene si se mezclan 100 mL de la

disolución del ácido HA con otros 100 mL de disolución 0,20 M de ácido

nítrico.

QUÍMICA – 2º BACHILLERATO


ESTUDIAR LOS SIGUIENTES CONTENIDOS:

I.-Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos. Espectros atómicos. Orígenes de la teoría

cuántica. Hipótesis de Planck. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr y sus limitaciones. Introducción a

la mecánica cuántica moderna. Orbitales atómicos. Números cuánticos. Configuraciones electrónicas: Principio

de Pauli y regla de Hund. Sistema periódico actual. Estructura electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas

en las propiedades de los elementos.

II.- El enlace químico y propiedades de las sustancias. Concepto de enlace en relación con la estabilidad

energética de los átomos enlazados. Enlace iónico. Concepto de energía de red. Ciclo de Born- Haber.

Propiedades de las sustancias iónicas. Enlace covalente. Estructuras de Lewis. Parámetros moleculares.

Polaridad de enlaces y moléculas. Teoría del enlace de valencia. Hibridación de orbitales atómicos (sp, sp2, sp3)

y teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. Sólidos covalentes. Propiedades de las

sustancias covalentes. Fuerzas intermoleculares. Estudio cualitativo del enlace metálico. Propiedades de los

metales.

III.- Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las reacciones químicas.

Variables termodinámicas. Cambios energéticos en las reacciones químicas. Procesos endo y exotérmicos.

Primer principio de la termodinámica. Transferencias de calor a volumen y a presión constante. Concepto de

entalpía. Cálculo de entalpías de reacción a partir de las entalpías de formación. Diagramas entálpicos. Ley de

Hess. Entalpías de enlace.Segundo principio de la termodinámica. Concepto de entropía. Energía libre.

Espontaneidad de las reacciones químicas.

IV.- El equilibrio químico. Aspecto dinámico de las reacciones químicas. Velocidad de reacción y factores de

los que depende. Orden de reacción y molecularidad. Concepto de equilibrio químico. Características

macroscópicas e interpretación microscópica. Cociente de reacción y constante de equilibrio. Formas de expresar

la constante de equilibrio: Kc y Kp; relación entre ambas. Factores que modifican el estado de equilibrio:

Principio de Le Chatelier. Equilibrios heterogéneos. Las reacciones de precipitación como equilibrios

heterogéneos.

V.- Ácidos y bases. Concepto de ácido y base según las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry. Concepto de

pares ácido-base conjugados. Fuerza relativa de los ácidos. Constante y grado de disociación. Equilibrio iónico

del agua. Concepto de pH. Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases. Reacciones de

neutralización. Punto de equivalencia. Volumetrías ácido-base. Equilibrios ácido-base de sales en disolución

acuosa. Estudio cualitativo de la hidrólisis.

VI.-Introducción a la electroquímica. Concepto de oxidación y reducción. Sustancias oxidantes y reductoras.

Número de oxidación. Reacciones de oxidación reducción. Ajuste de reacciones red-ox por el método del ión

electrón. Estequiometría de las reacciones red-ox. Estudio de la pila Daniell. Potencial normal de reducción.

Escala de oxidantes y reductores. Potencial de una pila. Potencial de electrodo. Espontaneidad de los procesos

red-ox. Pilas, baterías y acumuladores eléctricos.

VII. Química del carbono. (12 sesiones). Nomenclatura y formulación de los principales compuestos

orgánicos. Estudio de los principales tipos de reacciones orgánicas: Sustitución, adición, eliminación y

oxidación-reducción. Ejemplos característicos de reacciones orgánicas de interés. Polímeros y reacciones de

polimerización.








Como medidas “ordinarias” contemplamos las siguientes: 1.- Gradación de contenidos: en la presente programación hemos determinado los contenidos mínimos que han de dominar los alumnos para superar la asignatura. Aunque los alumnos que lo necesiten se centrarán básicamente en ellos, el resto de los alumnos trabajarán también con los demás contenidos de la materia. 2.- La utilización de diferentes agrupamientos: Combinaremos el trabajo individual con otros agrupamientos: en parejas, en grupos más numerosos… 3.- La utilización de diferentes clases de actividades: exposición oral del profesor, exposiciones orales de los alumnos, trabajos escritos, elaboración de videos, trabajos manuales, investigaciones experimentales de laboratorio, debates, etc. 4.- El uso de diferentes materiales y recursos didácticos: libro de texto, pizarra digital, ordenadores, etc. 5.- La flexibilidad en la temporalización: dedicar más tiempo a un tema que resulta más difícil que a otro que se comprender mejor, etc.

6.- El uso de diferentes procedimientos e instrumentos de evaluación: diario de clase del profesor, pequeñas pruebas escritas, cuaderno del alumno, exámenes escritos, etc. Para cada alumno/a con necesidades educativas especiales, y en coordinación con el departamento de Orientación, investigaremos: 1) ¿Qué es exactamente lo que el alumno NO consigue hacer y queremos que logre? QUÉ ENSEÑAR… OBJETIVOS…









Motivación...


Comprensión…








preguntaremos:






Queremos pedir alguna visita/actividad dentro de las programadas en la XIV Semana de la Ciencia de Madrid, a celebrar entre el 3 y 16 de noviembre.




ANEXO:

Aprendizaje y servicio en Física y Química-4º ESO, Física y Química-1º Bachillerato y Física 2º

Bachillerato.

El Aprendizaje-servicio es una metodología educativa que combina el currículo académico con el servicio comunitario. Como metodología pedagógica entra dentro de la filosofía de la educación experiencial; más específicamente integra el servicio comunitario con la educación y el autoconocimiento como vía para enriquecer la experiencia educativa, enseñar civismo, animar a una implicación social durante toda la vida, y fortalecer el bien común de las comunidades. Se suelen abreviar con las siglas ApS (aprendizaje-servicio) o AySS (aprendizaje y servicio solidario). Por tanto:

Integra el servicio a la comunidad con el aprendizaje de contenidos,

habilidades y valores.

Funde intencionalidad pedagógica y solidaria.

Combina aprendizaje y servicio a la comunidad en un mismo proyecto.

Es un proyecto educativo con utilidad social.

Vincula el aprendizaje al ejercicio de la ciudadanía activa.

Durante este curso pretendemos llevar a cabo 3 proyectos de Aprendizaje-Servicio:

1) “HUERTO ESCOLAR” en la materia “Ampliación de Física y Química de 4º ESO”. Se trata de poner en marcha un huerto escolar trabajando junto con alumnos discapacitados psíquicos del entorno. Aprenderemos juntos a implantarlo y desarrollarlo, y al mismo tiempo enseñaremos y seremos enseñados por nuestros compañeros discapacitados psíquicos.

2) “QUÍMICA COSMÉTICA” en la materia “Física y Química 1º Bachillerato”. Se

trata de investigar dentro de este campo y a partir de esa investigación, enseñar a alumnos más pequeños (Educación Primaria y primeros cursos de ESO) a elaborar perfumes, jabones, cremas y tatuajes de henna.

3) “ESTACIÓN METEOROLÓGICA” en la materia “Física 2º Bachillerato”. Se trata de aprender cómo funciona y qué datos proporciona una estación meteorológica, así como a sacar conclusiones de dichos datos, para después enseñar estos contenidos a los alumnos de 4º ESO.

Los objetivos y contenidos de estos proyectos los iremos elaborando los profesores del Departamento junto con los alumnos implicados al mismo tiempo que vamos

http://es.wikipedia.org/wiki/Servicio_comunitario

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Educaci%C3%B3n_experiencial&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Autoconocimiento

http://es.wikipedia.org/wiki/Civismo

desarrollando el proyecto. En cuanto a su peso en la calificación final de cada materia, se detalla en el apartado “criterios de calificación” de cada una.

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