1. Disusun Oleh : Yani OktavianiXII IPA 1

2. Nomor atom 55Titik didih (0C)Titik leleh (0C) Massa jenis (gr/cm3)Cs 1678,40 28,401,88132,91Lambang(Xe) 6s1 SesiumNama unsurStruktur elektron 3. Pada tahun 1860, Robert Bunsen dan Gustav Kirchhoff menemukan cesium di dalam air mineral di Durkheim, Jerman. Karena garis biru terang dalam spektrum emisi, mereka memilih nama yang diambil dari kata Latin caesius, yang berarti langit biru. 4. Cesium merupakan logam alkali yang merupakan unsur logam yang sangat reaktif yang terdapat di alam. Cesium banyak terdapat di alam pada lapisanlapisan batuan, dan dalam bentuk mineral seperti pollux (pollucit), lepidotite, carnallite, dan feldspar. 5. KelimpahanPpb oleh beratPpb oleh molAlam semesta0.80.01Matahari80.07Meteorit14020Kerak batuan1900290Air laut0.50.023Aliran0.050.0004Manusia201Keterangan: Dalam table kelimpahan, nilai-nilai yang diberikan dalam satuan ppb (bagian per miliar, 1 miliar = 10 9), baik dalam hal berat dan dalam hal jumlah atom 6. Nama mineral logam cesiumCaesium bikarbonat CsHCO3 Caesium karbonat Cs2CO3 Caesium kromat Cs2CrO4 Caesium klorida CsCl Caesium fluorid CsF Caesium hidrida CsH 7. Nomor atom55Massa atom relatif132,91Titik leleh (0C)28,40Titik didih (0C)678,40Rapatan pada 250C (gr/cm3)1,88WarnaPerakEnergi ionisasi (kJ/mol):- Pertama (kJ/mol)376,00- Kedua (kJ/mol)2.233,00Keelektronegatifan0,79Afinitas elektron (kJ/mol)45,50Jari-jari ion ()1,67Jari-jari atom ()2,65Potensial reduksi standar (volt) M+ + e- M- 2,92 8. Penampilan : Emas keperakan 9. Warna nyala cesium : biru 10. Cesium memiliki massa atom yang lebih tinggi dan lebih elektropositif dari yang lain (non-radioaktif).Cesium adalah unsur kimia yang paling elektropositif stabil.Cesium memiliki daya oksidasi sangat besar dalam golongan alkali. Itu disebabkan jari-jari atom cesium sangat besar sehingga sangat mudahmelepaskan elektron. 11. Cesium merupakan reduktor (pereduksi) sangat kuat. Atom cesium sangat mudah melepaskan elektron karena itu cesium sangat mudah teroksidasi. 12. Dengan Oksigen Cs + O2CsO2Dengan Halogen (Br) 2Cs + Br22CsBr2CsHCsO2 = superoksidaCsBr = halidaDengan Hidrogen 2Cs + H2CsH = hidrida 13. Dengan Air (Reaksi ini dahsyat, logam cesium dapat menyala) 2Cs + 2H2O2CsOH + H2Dengan Asam Encer 2Cs + 2H+2Cs+ + H2(Dapat terjadi ledakan) Dengan Gas Amonia pada Suhu 400 0C 2Cs + AlCl32CsNH2 + H2 14. 1.2.Jam AtomMinyak EksplorasiArus terbesar akhir penggunaan cesium adalah di cesium formate berbasis cairan pengeboran untuk industri minyak ekstraktif. Fungsi format cesium adalah untuk mempertahankan tekanan.Jam cesium digunakan dalam jaringan yang mengawasi waktu transmisi ponsel dan arus informasi di Internet. 15. 3.4.Tenaga Listrik dan ElektronikCesium uap generator termionik daya pengangkat rendah yang mengubah energi panas menjadi energi listrik.Cairan SentrifugasiKarena kepadatan yang tinggi, solusi cesium klorida (CsCl), sulfat (Cs2SO4), dan trifluoroacetate (Cs (O2CCF3)) yang umumnya digunakan dalam biologi molekuler untuk ultrasentrifugasi gradien densitas. 16. 5.Dalam Bidang Kimia dan Penggunaan Medis6.Nuklir dan Aplikasi Isotop7.PrognosticationsSenyawa cesium digunakan untuk meningkatkan efektivitas dari beberapa logam katalis-ion yang digunakan dalam produksi bahan kimia.Cesium-137 sangat umum digunakan sebagai radioisotop emitor gamma dalam aplikasi industri. Garam Cesium telah dievaluasi sebagai reagen antishock untuk digunakan setelah pemberian obat arsenik. Garam cesium juga telah digunakan untuk mengobati epilepsi. 17. Cesium senyawa yang jarang ditemui oleh kebanyakan orang, tetapi senyawa cesium adalah senyawa yang agak beracun. Paparan sejumlah besar senyawa cesium dapat menyebabkan hyperirritability, kejang, kanker payudara, tiroid, paru-paru karena disebabkan radiasi nuklir yang mengandung unsur sesium yang diserap tanah yang ikut menguap bersama awan hujan. Tetapi, jumlah tersebut biasanya tidak akan ditemui dalam sumber-sumber alam. 18. Logam cesium terbentuk secara elektrolisis dari liquid cesium klorida (CsCl) dapat dengan mudah terlarut ke dalam molten salt (garam cairnya). Katoda: Cs-(l) + e Cs (l) Anode: Cl- (l) Cl2 (g) + eReaksi ini dibuat dengan mereaksikan logam sodium dengan cesium klorida panas cair 19. Na + CsCl Cs + NaCl Ini merupakan reaksi kesetimbangan dan pada kondisi ini cesium sangat mudah menguap dan hilang dari sistem dalam wujud relatif bebas dari pengotor,mengakibatkan reaksi terus berlanjut. Cesium dapar dimurnikan dengan destilasi.