CROMO Karen Natalia

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QUÍMICA INORGÁNICA II. CROMO

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Cromo, características toxicidad

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QUÍMICA INORGÁNICA II.

CROMO

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CROMO

Metal pesado de la primera serie del bloque d de la Tabla periódica, ubicado en el grupo 6, periodo 4.Es un metal duro, frágil, gris acerado y brillante, muy resistente a la corrosión.

DESCUBRIMIENTO:

1797 por Nicolás-Louis Vauquelin a partir del

mineral Crocoíta PbCrO4 (cromato de plomo)

fue capaz de producir óxido de cromo (CrO3)

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Cromo

Comercialmente se obtiene cromo a partir del calentamiento de la cromita (FeCr2O4 en presencia de aluminio o silicio (mediante un proceso de reducción)

Sexto elemento en abundancia en la corteza terrestre donde se encuentra como

óxido Cr2O3, en el mineral cromita o ferrocromita (cromato ferroso FeCr2O4.)

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CromoEstados de oxidación:-2, 0, +2, +3 y +6

Los compuestos de importancia biológica derivan del Cr+3 y Cr+6

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El Cr metálico, no se encuentra libre en la naturaleza ya que es muy reactivo , de color blanco plateado con un tinte azulado.Muy resistente al calor y a la oxidación, se cubre con una delgada capa de oxido que lo protege de los ataque químicos, esta propiedad hace que se utilice en el cromado de distintos metales para protegerlos de la corrosión.Importante en industria de lasaleaciones, el acero inoxidablecontiene entre un 14 y 18% de cromo.

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CROMO (III) Sus derivados predominan en el ambiente:• El mas importante es el oxido de cromo (III) Cr2O3, compuesto

estable resistente a la acción de ácidos. • Se lo utiliza como pigmento “verde de cromo”.

• Los derivados del cromo (III) forman iones complejos estables y coloreados

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CROMO (III) Cr +3 es nutriente esencial para los seres humanos.

(Cr III) se encuentra de forma natural en carnes, mariscos, huevos, cereales integrales, frutos secos y frutas y verduras.

En pequeñas cantidades es necesario para la salud, es potenciador de la acción de la insulina

Influye en el metabolismo de los hidratos de carbono, lípidos y proteínas.

Las dietas deficientes en cromo se asocian a enfermedades como la diabetes, aparición de problemas cardiovasculares. En estos casos se aconseja como complemento alimenticio

Los alimentos se pueden contaminar en su forma tóxica (Cr

VI) llegando al ser humano a través del consumo de alimentos con concentraciones elevadas de

cromo.

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CROMO (VI)Su derivados son cromatos y dicromatos, agentes oxidantes en medio acido)Usos:• Dicromato de potasio en la industria y procesos químicos.• Dicromato de sodio se usa en el curtido de pieles (curtiembres)

por la formación de un compuesto insoluble con las proteínas del cuero.

• El cromato de plomo se utiliza como pigmento “amarillo de cromo”

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USOS EN INDUSTRIA METALÚRGICA:

Metalúrgica, como componente esencial de los aceros inoxidables y otras aleaciones.Los aceros de cromo son duros, tenaces resistentes. Se emplean en planchas de blindaje, proyectiles, cajas fuertes y las prótesis metálicas para ortopedia se realizan a base de cromo.Aporta resistencia a la corrosión y un acabado brillante por lo que se usan en el cromado de metales.

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CROMADO: es la mejor manera de conseguir superficies duras, capaces de resistir el desgaste del uso.

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USOS EN INDUSTRIA QUÍMICA

Como pigmentos, colorantes, curtido de pieles y tratamiento de madera, inhibidores de la corrosión, materiales fotográficos, tóner de fotocopiadoras.

El cromo es un reactivo químico que se emplea en la limpieza de material de vidrio de laboratorio (mezcla sulfocrómica) y en análisis volumétricos, como agente valorante. Dicromatometría: El agente oxidante es el ion dicromato, Cr2O72- que se reduce a cromo (III), en medio ácido.

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EN LA INDUSTRIA DE MATERIALES REFRACTARIOS

Materiales refractarios : fabricación de ladrillos de magnesita y cromo para hornos metalúrgicos y para aplicaciones que requieran resistencia al calor.La cromita se usa como aislante en los hornos industriales que se emplean en la refinación de metales.

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Toxicidad

Cr III presenta baja toxicidad oral por su baja capacidad de absorción y de penetración en las células. Cr III se secreta por vía urinaria en una semana

Cr VI atraviesa las membranas celulares , puede permanecer en las células, tejidos y órganos durante años. Es carcinogénico, se acumula en los pulmones.

El estado de oxidación es la característica principal para determinar la toxicidad cromo.

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El cromo en contacto con agua puede encontrarse en estados de oxidación +6 o +3.

El Cr(III) dependiendo del pH se encuentra como:

Cr3+ (en medios extremadamente ácidos)

como especies de hidrólisis: Cr(OH)2+ o Cr(OH)+.

La solubilidad del Cr(III) en agua es escasa, y en zona de pH de las aguas naturales, en ausencia de materia orgánica, se encuentra como partículas sólidas, Cr2O3.nH2O:

2 Cr3+ + (3+n) H2O = Cr2O3.nH2O + 6 H+

Dependiendo del pH, el Cr(VI) en agua se encuentra como:

cromato, CrO4 2- o dicromato, Cr2O72-:

2 CrO42- + 2 H+ = Cr2O72- + H2O

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Las cantidades relativas de Cr(III) y Cr(VI) en aguas naturales son muy variables.

El potencial redox del par Cr(VI)/Cr(III) depende del pH, pero en todo el rango refleja el carácter oxidante del Cr(VI).

A pH 0, el valor es E0 = + 1,23 V.

Cr2O72- + 14 H+ + 6 e-  =  2 Cr3+ + 7 H2O

                                                          

Por el carácter oxidante del Cr(VI), la materia orgánica es capaz de reducirlo a Cr(III). Y complejar al Cr(III), evitando que precipite y de esta manera se mantiene disuelto.

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Al ser el Cr(VI) más soluble que el Cr(III), su movilidad en medios acuosos es también mayor.

El Cr(III) se moviliza a través de sucesivos pasos de precipitación y redisolución.

En aguas superficiales no afectadas por el hombre, los niveles usuales de cromo total rondan entre 0,5 y 2 ?g/L.

Debido a los aportes de la actividad humana, los valores medidos pueden alcanzar los 10 ?g/L.