Seujung sendok teh MnO2

Masukkan ke dalam tabung reaksiTambahkan beberapa butir NaClTambahkan sedikit larutan H2SO4 0,1 MAmati perubahannya, panaskan perlahanGas apa yang keluar?berwarna apa?

Hasil

Letakkan kertas saring yang dibasahi larutan KI dan amilum di atas gasPerubahan apa yang terjadi?Ulangi percobaan, NaCl diganti KBr

Hasil

Tabung 1 AgNO3 0,1 M

Tabung 2HgNO3 0,1 M

Tabung 3Pb(CH3COO)2 0,1 M

Hasil

± 1 ml larutan NaCl

Tambahkan beberapa tetes

Ulangi percobaan, NaCl diganti KBrBandingkan warna semua endapan

I. Cara Kerja

Percobaan Klor, Brom, dan Iod

Percobaan 1

Percobaan 2

+ beberapa tetes HCl 0,1 MKertas berwarna

Hasil

Seujung sendok kecil kaporit

Masukkan ke dalam gelas kimiaTambahkan setabung reaksi airSaring, bagi filtrat dalam 2 tabungMasukkan

Tambahkan perubahan kertas berwarna

1 sendok teh NaCl

Masukkan ke dalam tabung reaksiTambahkan sedikit H2SO4 pekatTutup tabung reaksi dengan karet penutupHubungkan selang dengan tabung reaksi yang berisi sedikit airPanaskan dengan hati-hatiPerhatikan yang keluar dari kaca penghubungUjilah gas dengan kertas lakmusUjilah dengan kertas saring yang ditetesi KI dan amilumUlangi percobaan, NaCl diganti hablur KBr dan hablur KI

Hasil

Percobaan 3

Percobaan 4

Tabung 11 ml NaCl

Tabung 21 ml KBr

Tabung 31 ml KI

Hasil

Salurkan gas klor perlahanTambahkan larutan CS2Reaksi apa yang terjadi?Bandingkan warna larutan

Sedikit iodine padat

Tabung 3HCl pekat

Tabung 1aquades

Tabung 2KI

Hasil

Tambahkan

Bandingkan kelarutannya, Amatilah warna larutannya

Percobaan 5

Percobaan 6

II. Hasil Pengamatan

Percobaan Klor, Brom, dan Iod

Prosedur Percobaan Hasil Pengamatan Dugaan Reaksi Kesimpulan1 MnO2 + NaCl + H2SO4

MnO2 + KBr + H2SO4

Larutan : hitam ++Terdapat gas putihKertas saring : ungu kehitaman

MnO2 + NaCl + H2SO4 → MnCl + NaHSO4 + H2O + Cl2↑ Menghasilkan gas chlor

Larutan : hitam ++Terdapat gas tak berwarnaKertas saring : ungu kehitaman

MnO2 + KBr + H2SO4 → MnBr + KHSO4 + H2O + Br2↑ Menghasilkan gas brom

2 Tabung 1NaCl + AgNO3

Tabung 2NaCl + HgNO3

Tabung 3NaCl + Pb(CH3COO)2

Tabung 1KBr + AgNO3

Tabung 2KBr + HgNO3

Tabung 3KBr + Pb(CH3COO)2

Larutan : putih keruh ++Terdapat endapan putih

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 Menghasilkan endapan AgCl

Larutan : putih keruh +Terdapat endapan putih

NaCl + HgNO3 → HgCl + NaNO3 Menghasilkan endapan HgCl

Larutan : putih keruhTerdapat endapan putih

NaCl + Pb(CH3COO)2 → PbCl2 + CH3COONa Menghasilkan endapan PbCl2

Larutan : putih keruh +++Terdapat endapan putih

KBr + AgNO3 → AgBr + KNO3 Menghasilkan endapan AgBr

Larutan : putih keruh +Terdapat endapan putih

KBr + HgNO3 → HgBr + KNO3 Menghasilkan endapan HgBr

Larutan : putih keruh ++Terdapat endapan putih

KBr + Pb(CH3COO)2 → PbBr2 + CH3COOK Menghasilkan endapan PbBr2

3 Tabung 1Kaporit + H2O + kertas

Warna kertas memudar CaOCl2 + H2O + CO2 → CaCO3 + HOCl + CaCl2 Menghasilkan gas chlor

Tabung 2Kaporit + H2O + HCl + kertas

Warna kertas memudar + HOCl + HCl → Cl2 + H2O Menghasilkan gas chlor

4 NaCl + H2SO4

KBr + H2SO4

KI + H2SO4

Gas berwarna putihKertas lakmus biru → merahKertas saring → ungu

NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4 Menghasilkan gas bersifat asam

Gas berwarna putihKertas lakmus biru → merahKertas saring → ungu

KBr + H2SO4 → HBr2 + K2SO4 Menghasilkan gas bersifat asam

Gas berwarna putihKertas lakmus biru → merahKertas saring → ungu

KI + H2SO4 → HI + K2SO4 Menghasilkan gas bersifat asam

5 Tabung 1NaCl + Cl(g) + CS2

Tabung 2KBr + Cl(g) + CS2

Tabung 3KI + Cl(g) + CS2

Larutan : 2 fasaJernih tak berwarna

NaCl + Cl2 → 2 NaCl + Cl2 Menghasilkan gas brom

Larutan : 2 fasaJernih tak berwarna

KBr + Cl2 → 2 KCl + Br2 Menghasilkan gas brom

Larutan : 2 fasaJernih tak berwarna

KI + Cl2 → 2 KCl + I2 Menghasilkan gas brom

6 Tabung 1I2 + H2O

Tabung 2I2 + KI

Tabung 3I2 + HCl

Larutan : kuning I2 tidak dapat larut dalam air Kelarutan iod berbeda dengan urutan KI, HCl,

dan airLarutan : coklat kemerahan I2 larut dalam KI

Larutan : jingga I2 tidak larutdalam HCl