Buku struktur atom

Kimia Kelas X | SMK Negeri 6 Tanjung Jabung Timur I STRUKTUR ATOM 1

Ganjil

2015

BAB I

STRUKTUR ATOM

Tujuan Pembelajaran :

Setelah belajar ini diharapkan mampu :

1. Membandingkan perkembangan teori atom mulai teori atom Dalton sampai

teori atom Niels Bohr.

2. Menuliskan lambang unsur

3. Menjelaskan perbedaan isotop, isobar dan isoton

Konsep atom pertama kali dikemukakan oleh Democritus. Atom berasal dari

kata atomos (dalam bahasa Yunani a = tidak, tomos = dibagi), jadi atom merupakan

partikel yang sudah tidak dapat dibagi lagi. Menurut Dalton konsep atom Democritus

ini tidak bertentangan dengan Hukum Kekekalan Massa dan Hukum Kekekalan

Energi, sehingga Dalton membuat teori tentang atom yang salah satunya adalah

materi tersusun atas partikel-partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. Tetapi

konsep atom Dalton belum memuaskan para ilmuwan pada masa itu. Ditemukannya

elektron, proton, neutron, dan radioaktivitas menyebabkan timbulnya teori baru

tentang atom. Mulai dari teori atom Thomson, Rutherford, Bohr, dan Mekanika

Kuantum

A. Perkembangan Teori Atom

1. Teori Atom Dalton

Berdasarkan pemikiran bahwa konsep atom Democritus

sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa (berbunyi:

massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama) dan

Hukum Perbandingan Tetap (berbunyi: perbandingan

massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap

dan tertentu), maka John Dalton tahun 1803


Ganjil

2015

merumuskan teori atom sebagai berikut.

a. Materi tersusun atas partikel-partikel terkecil yang disebut atom.

b. Atom-atom penyusun unsur bersifat

identik (sama dan sejenis).

c. Atom suatu unsur tidak dapat diubah

menjadi atom unsur lain.

d. Senyawa tersusun atas 2 jenis atom

atau lebih dengan perbandingan tetap

dan tertentu.

e. Pada reaksi kimia terjadi penataulangan

atom-atom yang bereaksi. Reaksi kimia

terjadi karena pemisahan atom-atom dalam senyawa untuk kemudian

bergabung kembali membentuk senyawa baru.

2. Teori Atom Thomson

Setelah tahun 1897 Joseph John Thomson berhasil membuktikan dengan

tabung sinar katode bahwa sinar katode adalah

berkas partikel yang bermuatan negatif (berkas

elektron) yang ada pada setiap materi maka

tahun 1898 J.J.Thomson membuat suatu teori

atom. Menurut

Thomson, atom

berbentuk bulat

di mana muatan

listrik positif yang

tersebar merata

dalam atom dinetralkan oleh elektron-elektron

yang berada di antara muatan positif.

Gambar 1.1 Materi tersusun

atas partikel-partikel terkecil

yang disebut atom

Gambar 1. 2 Model Atom

Thomson seperti roti kismis


Ganjil

2015

Elektron-elektron dalam atom diumpamakan seperti butiran kismis dalam roti,

maka Teori Atom Thomson juga sering dikenal Teori Atom Roti Kismis.

3. Teori Atom Rutherford

Pada tahun 1903 Philipp Lenard melalui

percobaannya membuktikan bahwa teori atom

Thomson yang menyatakan bahwa elektron

tersebar merata dalam muatan positif atom adalah

tidak benar. Hal ini mendorong Ernest Rutherford

(1911) tertarik melanjutkan eksperimen Lenard.

Dengan bantuan kedua muridnya Hans Geiger

dan Ernest Marsden, Rutherford melakukan

percobaan dengan hamburan sinar α. Partikel α

bermuatan positif. Berdasarkan percobaan

tersebut disimpulkan bahwa:

a. Sebagian besar ruang dalam atom

adalah ruang hampa; partikel α

diteruskan (panah a).

b. Di dalam atom terdapat suatu bagian

yang sangat kecil dan padat yang

disebut inti atom; partikel α dipantulkan

kembali oleh inti atom (panah b).

c. Muatan inti atom dan partikel α sejenis yaitu positif; sebagian kecil partikel α dibelokkan (panah b).

Gambar 1. 3 Ilustrasi yang

diperbesar dari partikel α yang

menembus dan dibelokkan inti atom

Gambar 1. 4 Rancangan

percobaan hamburan

sinar α Rutherford


Ganjil

2015

Hasil percobaan tersebut menggugurkan

teori atom Thomson. Kemudian Rutherford

mengajukan teori atom sebagai berikut:

atom tersusun atas inti atom yang

bermuatan positif sebagai pusat massa

dan dikelilingi elektron-elektron yang

bermuatan negatif

Kelemahan dari Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak

jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari

inti ini disertai pemancaran energi sehingga lamakelamaan energi elektron

akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke

dalam inti

4. Teori Atom Niels Bohr

Diawali dari pengamatan Niels Hendrik David Bohr terhadap spektrum atom,

adanya spektrum garis menunjukkan bahwa elektron

hanya beredar pada lintasan-lintasan dengan energi

tertentu. Dengan teori Mekanika Kuantum Planck,

Bohr (1913) menyampaikan 2 postulat untuk

menjelaskan kestabilan atom. Dua Postulat Bohr:

a. Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan

tertentu yang stasioner yang disebut orbit/kulit.

Walaupun elektron bergerak cepat tetapi elektron

tidak memancarkan atau menyerap energi

sehingga energi elektron konstan. Hal ini berarti elektron yang berputar

mengelilingi inti atom mempunyai lintasan tetap sehingga elektron tidak

jatuh ke inti.

Gambar 1.5 Model Atom

Rutherford seperti tata

cahaya


Ganjil

2015

b. Elektron dapat berpindah dari kulit yang satu ke kulit yang lain dengan

memancarkan atau menyerap energi. Energi yang dipancarkan atau

diserap ketika elektron berpindah-pindah kulit disebut foton. Besarnya

foton dirumuskan:

Energi yang dibawa foton ini bersifat diskrit (catu). Jika suatu atom

menyerap energi, maka energi ini digunakan elektron untuk berpindah kulit

dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi. Pada saat elektron

kembali ke posisi semula akan

dipancarkan energi dengan besar yang

sama. Jadi, hanya elektron pada kulit

tertentu dengan tingkat energi tertentu

yang dapat bergerak, sehingga frekuensi

cahaya yang ditimbulkan juga tertentu. Hal

inilah yang digunakan untuk menjelaskan

spektrum diskrit atom hidrogen.

Kelemahan teori atom Bohr:

a. Hanya mampu menjelaskan spektrum atom hidrogen tetapi tidak

mampu menjelaskan spektrum atom yang lebih kompleks (dengan

jumlah elektronyang lebih banyak).

b. Orbit/kulit elektron mengelilingi inti atom bukan berbentuk lingkaran

melainkan berbentuk elips.

c. Bohr menganggap elektron hanya sebagai partikel bukan sebagai

partikel dan gelombang, sehingga kedudukan elektron dalam atom

merupakan kebolehjadian.

Gambar 1.6 Model Atom Bohr


Ganjil

2015

5. Teori Atom Mekanika Kuantum

Konsep Bohr tentang tingkat-tingkat energi mendasari perkembangan teori

atom Mekanika Kuantum. Elektron terletak pada orbital-orbital. Orbital

merupakan suatu ruang di mana keboleh jadian ditemukannya elektron.

B. Percobaan-percobaan Mengenai Struktur Atom

1. Elektron

Percobaan tabung sinar katode pertama kali dilakukan oleh William

Crookes (1875). Hasil eksperimennya yaitu ditemukannya seberkas sinar

yang muncul dari arah katode menuju ke anode yang disebut sinar katode.

George Johnstone Stoney (1891) yang mengusulkan nama sinar

katode disebut "elektron". Kelemahan dari Stoney tidak dapat menjelaskan

pengaruh elektron terhadap perbedaan sifat antara atom suatu unsur dengan

atom dalam unsur lainnya. Antoine Henri Becquerel (1896) menentukan sinar

yang dipancarkan dari unsur-unsur radioaktif yang sifatnya mirip dengan

elektron.

Joseph John Thomson (1897) melanjutkan eksperimen William Crookes

yaitu pengaruh medan listrik dan medan magnet dalam tabung sinar katode.

Hasil percobaan J.J. Thomson menunjukkan bahwa sinar katode dapat

dibelokkan ke arah kutub positif medan listrik. Hal ini membuktikan terdapat

Keterangan : C = Katode A = Anode E = Lempeng Kondensor

Bermuatan Listrik F = Layar yang dapat berpendar

( berfluoresensi )

Gambar 1.7 Pembelokan sinar katode oleh medan listrik


Ganjil

2015

partikel bermuatan negatif dalam suatu atom. Besarnya muatan dalam

elektron ditemukan oleh

Robert Andrew Milikan

(1908) melalui percobaan

tetes minyak Milikan seperti

gambar di samping.

Minyak disemprotkan ke

dalam tabung yang

bermuatan listrik.

Akibat gaya tarik gravitasi

akan mengendapkan tetesan minyak yang turun. Apabila tetesan minyak

diberi muatan negatif maka akan tertarik ke kutub positif medan listrik. Dari

hasil percobaan Milikan dan Thomson diperoleh muatan elektron –1 dan

massa elektron 0, sehingga elektron dapat dilambangkan ( 𝑒−10 ).

2. Proton

Jika massa elektron 0 berarti suatu partikel tidak mempunyai massa.

Namun pada kenyataannya partikel materi mempunyai massa yang dapat

diukur dan atom bersifat atom itu netral. Bagaimana mungkin atom itu

bersifat netral dan mempunyai massa, jika hanya ada elektron saja dalam

atom? Eugene

Goldstein (1886)

melakukan

eksperimen dari

tabung gas yang

memiliki katode,

yang diberi lubang

lubang dan diberi

muatan listrik.

Gambar 1.8 Diagram percobaan tetes minyak Milikan

Gambar 1. 9 Percobaan Goldstein untuk mempelajari partikel

positif


Ganjil

2015

Hasil eksprerimen tersebut membuktikan bahwa pada saat terbentuk

elektron yang menuju anode, terbentuk pula sinar positif yang menuju arah

berlawanan melewati lubang pada katode. Setelah berbagai gas dicoba

dalam tabung ini, ternyata gas hidrogenlah yang menghasilkan sinar muatan

positif yang paling kecil baik massa maupun muatannya, sehingga partikel ini

disebut dengan proton. Massa proton = 1 sma (satuan massa atom) dan

muatan proton = +1.

3. Inti Atom

Setelah penemuan proton dan elektron, Ernest Rutherford melakukan

penelitian penembakan lempeng tipis emas. Jika atom terdiri dari partikel

yang bermuatan positif dan negatif maka sinar alfa yang ditembakkan

seharusnya tidak ada yang diteruskan/menembus lempeng sehingga

muncullah istilah inti atom. Ernest Rutherford dibantu oleh Hans Geiger dan

Ernest Marsden (1911) menemukan konsep inti atom didukung oleh

penemuan sinar X oleh WC. Rontgen (1895) dan penemuan zat radioaktif

(1896)

Hasil percobaan ini membuat Rutherford menyatakan hipotesisnya

bahwa atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi

elektron yang bermuatan negatif, sehingga atom bersifat netral. Massa inti

atom tidak seimbang dengan massa proton yang ada dalam inti atom,

sehingga dapat diprediksi bahwa ada partikel lain dalam inti atom

4. Neutron

Prediksi dari Rutherford memacu W. Bothe dan H. Becker (1930)

melakukan eksperimen penembakan partikel alfa pada inti atom berilium (Be)

dan dihasilkan radiasi partikel berdaya tembus tinggi. Eksperimen ini

dilanjutkan oleh James Chadwick (1932). Ternyata partikel yang

menimbulkan radiasi berdaya tembus tinggi itu bersifat netral atau tidak


Ganjil

2015

bermuatan dan massanya hampir sama dengan proton. Partikel ini disebut

neutron dan dilambangkan dengan ( 𝑛01 ).

C. Lambang Unsur

1. Partikel Dasar Penyusun Atom

Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur yang masih memiliki sifat unsur

tersebut. Struktur atom menggambarkan bagaimana partikel-partikel dalam

atom tersusun. Atom tersusun atas inti atom dan dikelilingi elektron-elektron

yang tersebar dalam kulit-kulitnya. Secara sistematis dapat digambarkan

partikel-partikel subatom sebagai berikut.

Tabel 1.1 Partikel-partikel dalam Atom

Tabel 1.2 Massa dan muatan partikel proton, neutron dan elektron


Ganjil

2015

Atom terdiri dari Proton, Elektron dan Neutron. Jadi,

Massa Atom = (massa proton + massa neutron) + massa elektron.

Massa elektron jauh lebih kecil dari pada massa proton dan massa neutron,

maka massa lektron diabaikan. Dengan demikian :

Massa atom = massa proton + massa neutron.

Massa atom dinyatakan sebagai nomor massa dan diberi lambang (A).

Penulisan lambang atom unsur menyertakan nomor atom (Z) dan nomor

massa (A) dengan notasi sebagai berikut :

Dimana :

X = Lambang atom

A = Nomor Massa

Z = Nomor Atom

2. Nomor Atom (Z)

Nomor atom (Z) menunjukkan jumlah proton (muatan positif) atau jumlah

elektron dalam atom tersebut. Nomor atom ini merupakan ciri khas suatu

unsur. Oleh karena atom bersifat netral maka jumlah proton sama dengan

jumlah elektronnya, sehingga nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron.

Elektron inilah yang nantinya paling menentukan sifat suatu unsur. Nomor

atom ditulis agak ke bawah sebelum lambang unsur


Ganjil

2015

3. Nomor Massa (A)

Massa elektron sangat kecil dan dianggap nol sehingga massa atom

ditentukan oleh inti atom yaitu proton dan neutron. Nomor massa (A)

menyatakan banyaknya proton dan neutron yang menyusun inti atom suatu

unsur. Nomor massa ditulis agak ke atas sebelum lambang unsur.

Tabel 1.3 Jumlah neutron dari H, Li dan F

Untuk ion (bermuatan positif atau negatif) maka notasi ion, jumlah proton,

neutron dan elektron adalah :

Tabel 1.4 Notasi ion, jumalah proton, neutron dan elektron untuk ion bermuatan


Ganjil

2015

Contoh :

D. Isotop

Atom-atom dari suatu unsur alam yang mempunyai nomor atom sama tetapi

nomor massanya berbeda disebut isotop

Contoh :

Tabel 1.5 contoh-contoh isotop


Ganjil

2015

Tabel 1.6 contoh-contoh penggunaan isotop

E. Isobar

Atom-atom dari unsur yang berbeda (nomor atom berbeda) yang mempunyai

nomor massa sama disebut isobar.

Contoh :

Tabel 1.7 contoh-contoh Isobar

F. Isoton

Atom-atom unsur berbeda (nomor atom berbeda) yang mempunyai jumlah

neutron sama disebut isoton.

Contoh :


Ganjil

2015

Tabel 1.8 contoh-contoh Isoton

RANGKUMAN


Ganjil

2015

TUGAS MAKALAH 1.1

Materi : Perkembangan teori atom

Soal :

1. Diskusikan apa saja kelemahan dan kelebihan teori atom mulai dari teori atom

Dalton sampai dengan teori atom Niels Bohr.?

Jawaban :

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………....


Ganjil

2015

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………....

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

Tanggal Nilai Paraf Guru


Ganjil

2015

TUGAS INDIVIDU 1.2

Materi : Menentukan jumlah Proton, Elektron dan Neutron

Soal :

Jawaban :

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………


Ganjil

2015

…………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………....

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………....

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………



Ganjil

2015

TUGAS INDIVIDU 1.3

Materi : Menentukan Nomor Atom, Nomor Massa dan Notasi Atom

Soal :

Lengkapilah tabel berikut ini !



Ganjil

2015

TUGAS INDIVIDU 1.4

Materi : Menentukan proton, elektron dan neutron untuk ion bermuatan

Soal :

1.

2.

Jawaban :

…………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………....

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………



Ganjil

2015

TUGAS INDIVIDU 1.5

Materi : Isotop, Isobar dan Isoton

Soal :

1. Jelaskan dengan singkat pengertian isotop, isobar dan isoton

2. Kelompokkan unsur-usnur berikut ke dalam kelompok isotop, isobar dan isoton

Jawaban :

…………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………....

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………....……………………………………………

…………………………………………………………………………………………………



Ganjil

2015

UJI KOMPETENSI 1

Pilihlah jawaban yang tepat !

1. Pernyataan berikut yang bukan tentang teori atom Dalton yaitu ….

a. Atom adalah bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi

b. Atom tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan

c. Atom dari unsur yang berbeda dapat bergabung membentuk senyawa

d. Reaksi kimia melibatkan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan

kemabali atom-atom

e. Atom digambarkan sebagai roti kismis

2. Kelemahan model atom Dalton tidak dapat menerangkan…..

a. Atom berelektron banyak

b. Hubungan larutan senyawa dengan daya hantar listrik

c. Elektron tidak jatuh ke inti

d. Susunan muatan positif dalam atom

e. Adanya lintasan elektron

3. Perhatikan gambar teori atom berikut :

Yang menunjukkan teori atom Rutherford adalah…..

a. I b. II c. III d. IV e. V

4. Konsep inti atom pertama kali dikemukakan oleh ….

a. Dalton b. Thomson c. Rutherford d. Niels Bohr e. Max Palnck

5. Eksperimen tabung sinar katode menghasilkan…..

a. Penemuan elektron

b. Penemuan massa lektron

c. Penemuan muatan elektron

d. Penemuan massa proton

e. Penemuan muatan proton


Ganjil

2015

6. Pernyataan berikut yang benar tentang neutron adalah…

a. Merupakan partikel atom bermuatan positif

b. Merupakan partikel atom bermuatan negatif

c. Jumlah selalu sama dengan jumlah proton

d. Jumlahnya dapat berbeda sesuai dengan nomor massa isotopnya

e. Jumlah sama dengan jumlah elektron

7. Partikel penyusun inti atom adalah

a. Proton d. Proton dan neutron

b. Neutron e. Proton, elektron dan neutron

c. Neutron dan elektron

8. Partikel dasar penyusun atom terdiri atas proton, neutron dan elektron. Muatan

listrik partikel dasar tersebut berturut-turut adalah….

a. -1 ;+1 ;0 d. -1; 0; +1

b. +1 ;-1 ;0 e. +1; 0; -1

c. +1 ;0 ;-1

9. Penemu neutron adalah..

a. A. William Cookers d. D. Sir Humphyry

b. B. Goldstein e. E. J.J. Thomson

c. James Chadwich

10. Isotop Alumunium dengan nomor atom 13 dan nomor massa 27 terdiri atas ..

a. 13 proton, 14 elektron dan 27 neutron

b. 13 proton, 13 elektron dan 27 neutron

c. 13 proton, 13 elektron dan 14 neutron

d. 14 proton, 14 elektron dan 13 neutron

e. 27 proton, 27 elektron dan 14 neutron

11. Nomor massa suatu usnur menyatakan

a. Elektron d. Proton dan neutron

b. Proton e. Elektron dan proton

c. Neutron


Ganjil

2015

12. Suatu unsur tersusun oleh 19 proton, 19 elektron dan 20 neutron, maka usnur

tersebut mempunyai

a. Nomor massa 19 d. Nomor massa 20

b. Nomor atom 19 e. Nomor atom 39

c. Nomor atom 20

13. 𝑀𝑔1224 +2 Mempunyai proton, neutron dan elektron berturut-turut

a. 12, 12, dan 12 d. 12, 12 dan 10

b. 10, 12 dan 10 e. 12, 10 dan 12

c. 10, 12 dan 12

14. Unsur 𝑁714 dan unsur 𝐶6

14 , maka unsur N dan C merupakan

a. Isotop b. Isobar c. Isoton d. Isomer e. Isoelektron

15. Dua isotop suatu usnur berbeda dalam hal..

a. Proton dalam inti d. Jumlah proton

b. Elektron terluar e. Elektron valensi

c. Neutron dalam inti

16. Partikel yang bermuatan positif adalah

a. proton b. elektron c. neutron d. sinar beta e. sinar gama

17. Ion Na+ dan Ne ( nomor atom Na=11 dan Ne=10) mempunyai kesamaan dalam

hal

a. Konfigurasi elektron d. Muatan inti

b. Jumlah proton e. Jumlah partikel

c. Jumlah elektron

18. Diketahui nomor atom Fe : 26. Di dalam ion Fe2+ terdapat

a. 24 elektron di sekitar inti d. 26 elektron di sekitar inti

b. 24 proton di sekitar inti e. 28 elektron di sekitar inti

c. 26 elektron di sekitar inti

Buku struktur atom

Education

Transcript of Buku struktur atom