8/12/2019 bromatometri.pptx

1/9

Titrasi yang melibatkan brom

8/12/2019 bromatometri.pptx

2/9

Kalium Bromat (KBrO3) merupakan oksidatoryang sangat kuat yang direduksi menjadi

brom :BrO3

-+ 6H++ 6eBr-+ 3H2O

BE ?????????

1/6 BM : 167/6 = 27,833

8/12/2019 bromatometri.pptx

3/9

1. BrO3-+ 5Br-+6H+Br-+3H2O

Kuning Kurang baik

2. Indikator yang berwarna pada suasana asam

(Merah Metil, Jingga Metil, Hitam Naftalena)pada TAT, kelebihan brom memucatkan warnaindikator

8/12/2019 bromatometri.pptx

4/9

Brom dapat menetapkan senyawa organik

yang dapat mereduksi brom atau yangmampu bereaksi secara adisi atau subsitusidengan brom (fenol)

Brom juga dihasilkan dari pencampuran KBrO3

dan KBrO3 dalam lingkungan asam kuat (HCl)

dengan Reaksi :

KBrO3+ 5KBr+ 6HCl3Br2+ 6KCl+ 3H2O

8/12/2019 bromatometri.pptx

5/9

Larutan Fenol

-Tambahkan KBrO3, KBr- Tambahkan HC l

Tribrom fenol + HBr

-Kocok selama 30- Diamkan 15- Tambahkan KI 20%

Brom

Iodium

-Tambahkan CHCL3

Titrasi dengan Na2S2O3dengan

indikator lar.kanji 0,5%

8/12/2019 bromatometri.pptx

6/9

Reaksi dalam PK Fenol

1. KBrO3+ 5KBr+ 6HCl3Br

2+ 6KCl+ 3H

2O

2. Br2+ 2KII2+ 2KBr

3. I2+ 2Na2S2O32NaI + Na2S2O3

8/12/2019 bromatometri.pptx

7/9

Ketika Brom dibebaskan, akan bereaksidengan Fenol menurut reaksi

OH

+ 3Br2

Br Br

Br

Br

+ 3HBr

endapan tribromfenol

8/12/2019 bromatometri.pptx

8/9

Cat :1. Brom tidak bisa dititrasi langsung dengan

Na.Tiosulfat krn perbedaan potensial yangsangat besar. Jika Brom dititrasi dengan dgn

Na.tiosulfat maka yang dihasilkan bukanhanya S4O6

2-tetapi juga So42-atau bahkan

Sulfida

2. Labu yang digunakan harus bertutup rapatuntuk menghindari menguapnya brom

8/12/2019 bromatometri.pptx

9/9

Cat :

3. Penggojokan selama 30 agar reaksi antarafenol dan brom berlangsung sempurna

4. Penambahan KI bertujuan untuk mengubahbrom menjadi Iodium

5. Penambahan CHCl 3 untuk melarutkan

endapan tribromfenol