Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang bilangan oksidasi, biloks, dan sekilas reaksi redoks, reduksi-oksidasi kimia SMA 10 SMA.Soal No. 1Tentukan bilangan oksidasi unsur S dalam senyawa H2SO4PembahasanH2SO4jika diuraikan sesuai ion-ion pembentuknya adalah:

H2SO4 2H++ SO42

Yang ditanyakan adalah biloks S, sehingga cukup melihat pada ion SO42saja. Jumlah biloks pada ion ini harus 2. Misal biloks S adalah x dan diingat biloks O disini adalah 2 sehingga:x + 4(2) = 2x = 2 + 8 = +6

Jadi biloks S pada senyawa di atas adalah +6Soal No. 2Tentukan bilangan oksidasi unsur Cr dalam senyawa K2Cr2O7

PembahasanK2Cr2O7terdiri atas ion K+dan Cr2O72.

Lihat Cr2O72saja, misal biloks Cr adalah x:2(x) + 7(2 ) = 22x = 12x = + 6

Biloks Cr pada K2Cr2O7dengan demikian adalah +6Soal No. 3Diketahui persamaan reaksi redoks sebagai berikut:

Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redoks tersebut adalah...A. +1 menjadi +2B. +2 menjadi +3C. +4 menjadi +3D. +2 menjadi +4E. +4 menjadi +2(ebtanas 1998)

PembahasanBiloks Mn pada MnO2x + 2(2) = 0x = + 4

Biloks Mn pada Mn2O32x + 3(2) = 02x = +6x = +3

Perubahan biloks dari +4 menjadi +3Soal No. 4Periksa perubahan biloks Sn pada reaksi berikut ini!

PembahasanSn dalam SnCl2Biloks Cl = 1Biloks Sn = + 2

Sn dalam Sn dalam SnCl4Biloks Cl = 1Biloks Sn = +4

Perubahan biloks Sn dari +2 menjasi +4Soal No. 5Periksa perubahan bilangan oksidasi Cu pada reaksi berikut ini!

PembahasanCu dalam Cu2OBiloks O = 2Biloks Cu = +1

Cu dalam CuBiloks Cu = 0 (unsur bebas)

Perubahan biloks Cu dari +1 menjadi 0Soal No. 6Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2adalah....A. +7B. 1C. +3D. +1E. +5

PembahasanKClO2terdiri atas ion K+dan ClO2

Lihat ClO2saja, biloks O adalah 2, ada dua O jadi biloksnya disitu 4Biloks:Cl : bO2: 4-------------- +Total : 1Dari diagram diatas terlihat b = +3Untuk penyetaraan reaksi redoks silakan dilihat di artikel kelas 3 SMA.(updating,.)

Read more:http://kimiastudycenter.com/kimia-x/42-biloks-dan-sekilas-redoks#ixzz3gEoFDg5b