Bentuk Molekul - tekim.undip.ac.id gambar I oksigen B memiliki ikatan ganda untuk oksigen A dan...

download Bentuk Molekul - tekim.undip.ac.id gambar I oksigen B memiliki ikatan ganda untuk oksigen A dan ikatan

of 10

  • date post

    11-Apr-2019
  • Category

    Documents

  • view

    215
  • download

    0

Embed Size (px)

Transcript of Bentuk Molekul - tekim.undip.ac.id gambar I oksigen B memiliki ikatan ganda untuk oksigen A dan...

Fuad Halim A

2103112140122 - Senin

Bentuk Molekul

Menggambarkan molekul dan ion dengan struktur Lewis

Langkah awal untuk menggambarkan seperti apa molekul itu, yaitu dengan mengkonversikan

rumus molekul ke rumus Lewis (struktur Lewis). Kemudian rumus molekul ini terdiri dari simbol titik

titik atom dan pasangan atom yang saling berikatan , serta pasangan tunggal mengisi setiap atom yang

paling luar

Menggunakan aturan Oktet untuk menyusun struktur Lewis

Untuk menulis struktur Lewis dari rumus molekul, penempatan atom relative dalam molekul,

dimana atom ygang berdekatan akan saling mengikat dan menyebarkan elektron valensi sebagai ikatan

tunggal

Ikatan tunggal:

1 atom pusat

Lebih dari 1 atom pusat

Rumus Moekultempatkan atom yang EN nya kecil

ditengah

penempatan Atom

tambahkanjumlahkan

elektron valensi

gambar ikatan tunggal dan

kurangi 2e- pd setiap ikatan

tersisa e- valensiberi setiap atom

nya 8e- (2e- untuk H)

Pada ikatan yang mempunyai lebih dari 1 atom pusat, atom pusat nya ditentukan oleh ikatan

yang akan dibentuk. Contohnya pada gambar diatas atom H hanya memiliki 1ikatan saja, jadi atom C

dan O harus berdekatan, mengingat bahwa C memiliki 4 ikatan dan O memiliki 2 ikatan kemudian

menjadi atom pusat.

Multi ikatan

Kadang pada ikatan tunggal ditemukan ketidak cukupan elektron untuk atom pusat untuk

memenuhi aturan Oktet. Oleh sebab itu proses berikutnya ikatan tunggal tersebut dijadikan multi ikatan

dengan mengubah pasangan bebas dari sekitar satu atom menjadi berikatan dengan atom pusat.

Resonansi : ikatan pasangan elektron yang terdelokalisasi

Terkadang kita dapat menuliskan struktur Lewis lebih dari satu, setiap penempatan atom yang

relatif sama. Untuk molekul atau ion dengan ikatan ganda menjadi ikatan ikatan tunggal. Contohnya

Ozon (O3)

Pada gambar I oksigen B memiliki ikatan ganda untuk oksigen A dan ikatan tunggal untuk

oksigen C, begitupun dengan gambar II hanya berbeda struktur Lewis saja. Sebenarnya struktur Lewis

telah melukiskan O3 dengan akurat. Panjang ikatan dan ikatan energi menunjukkan bahwa 2 ikatan

tersebut identik. Molekul lebih tepat ditunjukkan dengan 2 struktur Lewis dan disebut sebagai struktur

resonansi (bentuk resonansi) yang terdapat panah resonansi didalamnya. Struktur resonansi mempunyai

penempatan atom yang relatif sama tetapi lokasi ikatan dan ikatan tunggal pasangan elektronnya

berbeda. Seperti gambar berikut:

Struktur resonansi bukanlahpenggambaran ikatan yang sebenarnya O3 tidak berubah kembali.

Molekul sebenarnya adalah resonansi hybrid. Butuh lebih dari 1 struktur untuk melukiskan melokul ozon

karena terdelokalisasi. Dalam sebuah ikatan setiap elektron tertarik oleh inti dari 2 atom yang saling

berikatan sehingga elektron paling banyak ditemukan didaerah inti dan setiap pasangan elektron

terdelokalisasi dalam resonansi hybrid. Namun karena 2e- terdelokalisasi sehingga elektron tersebut

tersebar diseluruh molekul.

Garis putus putus menggambarkan

.pasangan yg terdelookalisasi

Delokalisasi elektron mendifusi massa jenis elektron lebih besar dari volumenya, yang akan

mengurangi gaya tolak antar elektron sehingga menstabilkan molekul. Misalnya benzena memiliki

resonansi antara ikatan tunggal dan ikatan ganda yang saling bertukar posisi, sehingga sering

digambarkan lingkaran.

Pengisian Resmi: memilih strukturresonansi yang lebih penting

Terkadang pada resonansi hibrid molekul tidak menglilingi semua atom yang sama, karena

dimungkinkan terlihat seperti resonansi hibrid yang lain dan rata rata bentuk resonansi dapat

menyebabkan lebih berat. Salah satu untuk memilih bentuk resonansi yang lebih penting yaitu dengan

menentukan bilangan tetap setiap atom, bilangan tersebut harus ditentukan jika elektron menyebar

rata.

Satuan bilangan atom adalah jumlah total elektron dikurangi jumlah elektron valensi yang ada

dalam molekul

Tiga kriteria untuk menentukan struktur resonansi yang lebih penting

1. Bilangan satuan yang lebih kecil lebihbaik

2. Bilangan satuan pada atom yang berdekatan tidak digunakan

3. Muatan yang lebih negatif jharus berada pada atom yang lebih elektronegatif

Contohnya :

Struktur Lewis untuk pengecualian aturan oktet

Pengecualian aturan oktet untuk moleku yang mengandung atom kekurangan elektron dan

valensi atom dengan kulit yang lebih luas/lebar

Molekul kekurangan elektron

Atom pusat sering kekurangan elektron/ tidak memenuhi jumlah yang seharusnya. Kemudian

untuk menanggulangi kekurangan itu atom membentuk ikatan tambahan dalam reaksi. Contoh

Elektron molekul yang tidak tetap

Beberapa molekul mengandung atom pusat dengan elektron valensi yang tidak tetap sehingga

tidak memungkinkan elektron tersebut mempunyai pasangan, hal ini yang disebut radikal bebas

mengandung elektron yang menyebabkan sifat paramagnetik dan sangat reaktif. Sebenarnya struktur

Lewis didasarkan pada model pasangan elektron, sehingga tidak diterapkan ke elektron tunggal dan

dengan bilangan satuan akan menentukan letak elektron tunggal. Kemudian elektron molekul yang tidak

tetap ini kebanyakan dari golongan ganjil (15, 17, dst). Misalkan NO2 saling bereaksi:

Perluasan Kulit Valensi

Sebuah atom akan melepaskan energi, memperluas kulit valensinya untuk membentuk ikatan

yang lebih banyak. Sebuah atom pusat dapat menampung pasangan tambahan dengan orbital terluar S

dan P. oleh karena itu, kulit valensi yang lebih luas hanya ada di atom pusat non logam, periode 3 atau

lebih yang tersedia orbital d. contohnya SF6 :

Repulsi Kulit Valensi Pasangan Elektron (VSEPR)Teori dan Bentuk Molekul

Struktur Lewis adalah dari seperti sebuah cetak biru darisebuah bangunan. Gambar yang

menunjukkan penempatan bagian inti atom, koneksi struktural, dan pasangan ikatan elektron bebas,

untuk membangun bentuk molekul. Setiap kelompok elektron valensi di sekitar atom pusat saling

menjauhi yaitu untuk meminimalisir gaya tolak menolak antar elektron, setiap lelktron tsb akan

menempati sebuah tempat di sekitar atom sehingga dapat dikelompokkan terdiri dari ikatan tunggal,

ikatan ganda, pasangan bebas dan ikatan rangkap tiga.

Penataan Kelompok Elektron dan Bentuk Molekul

Belerang pusat dikelilingi oleh enam tunggal ikatan, satu untuk

masing-masing fluor, dengan total 12 elektron:

Gambar IO.2A menggambarkan pola-pola dengan balon. Jika objek adalah elektron valensi kelompok

atom pusat, tolakan mereka memaksimalkan ruang masing-masing dan menimbulkan lima kelompok

elektron untuk mengatur energi minimum terlihat di sebagian besar molekul dan ion poliatomik.

1O.2B menunjukkan bentuk molekul yang terjadi ketika semua kelompok elektron sekitarnya adalah

kelompok ikatan. Saat beberapa kelompok non ikatan bentuk molekul yang berbeda terjadi. Dengan

demikian, susunan kelompok elektron yang sama dapat menimbulkan molekul yang berbeda bentuk.

Bentuk Molekul dengan Dua Grup Elektron (Penyusunan Linier)

Saat dua kelompok elektron yang melekat pada atom pusat yang berorientasi terpisah sejauh

mungkin, mereka menunjuk ke arah yang berlawanan. Susunan linear elektron kelompok menghasilkan

molekul dengan bentuk linier dan sudut ikatan 180 . Gambar menunjukkan bentuk umum (atas) dan

bentuk (tengah) dengan bentuk VSEPR Kelas (AX 2), dan fonnulas dari beberapa molekul linear.

Bentuk Molekul dengan Tiga Kelompok Elektron (penyusunan trigonal planar)

Tiga kelompok elektron disekitar atom saling tolak menolak dan membentuk bangun segitiga

sama sisi, pada akhirnya tersusun bentuk trigonal planar (AX3) dengan membentuk sudut ikatan 120o

pada gambar dibawah

Efek dari ikatan ganda

sudut ikatan yang sebenarnya menyimpang dari ideal karena ikatan rangkap, dengan nya lebih

besar kerapatan elektron, mengusir dua ikatan tunggal lebih kuat dari mereka menolak satu sama lain

Efek dari pasangan bebas

Bentuk molekul didefinisikan hanya oleh posisi inti, jadi ketika salah satu dari tiga kelompok

elektron pasangan bebas (AX 2 E), bentuk dibengkokkan, atau berbentuk V, planar tidak trigonal.

Bentuk Molekul dengan Empat Kelompok Elektron (Penyusunan tetrahedral)

Empat kelompok elektron ini mempunyai bentuk dalam 3 dimensi untuk mencapai pemisahan

yang maksimal. Namun, dalam tiga dimensi, empat kelompok elektron dapat bergerak lebih jauh

terpisah dari 90 dan titik ke simpul dari tetrahedron (AX4), sebuah polyhedron dengan empat sudut

terbuat dari segitiga sama sisi yang identik dengan sudut ikatan 109,5o.

Semua molekul atau ion dengan empat kelompok elektron di sekitar atom pusat mengadopsi

penggambaran tetrahedral. Jika terdapat 1 pasangan elektron bebas maka akan berubah menjadi

trigonal piramida (AX3E) dengan sudut ikatan