Bentuk Molekul

1. Teori Domain Elektron●Bentuk molekul tergantung pada susunan ruang pasangan elektron ikatan (PEIdan pasangan elektron bebas (PEB) atom pusat dalam molekul. Dapat dijelaskandengan teori tolakan pasangan elektron kulit valensi atau teori VSEPR (ValenceShell Electron Pair Repultion)● Molekul kovalen terdapat pasangan-pasangan elektron baik PEI maupun PEB.Karena pasangan-pasangan elektron mempunyai muatan sejenis, maka tolak-menolak antarpasangan elektron. Tolakan (PEB - PEB) > tolakan (PEB - PEI) >tolakan (PEI - PEI)● Adanya gaya tolak-menolak menyebabkan atom-atom yang berikatanmembentuk struktur ruang yang tertentu dari suatu molekul dengan demikianbentuk molekul dipengaruhi oleh banyaknya PEI maupun PEB yang dimiliki padaatom pusat.● Bentuk molekul ditentukan oleh pasangan elektron ikatannyaContoh molekul CH4 memiliki 4 PEI

2. Merumuskan Tipe Molekul1) Atom pusat dilambangkan dengan A2) Domain elektron ikatan dilambangkan dengan X3) Domain elektron bebas dinyatakan dengan E

Tabel tipe molekulJumlah Pasangan Elektron Ikatan (X)

Jumlah Pasangan Elektron Bebas (E)

Rumus (AXnEm)

Bentuk Molekul Contoh

2 0 AX2 Linear CO2

3 0 AX3 Trigonal planar BCl3

2 1 AX2E Bengkok SO2

4 0 AX4 Tetrahedron CH4

3 1 AX3E Piramida trigonal NH3

2 2 AX2E2 Planar bentuk V H2O5 0 AX5 Bipiramida trigonal PCl5

4 1 AX4E Bipiramida trigonal SF4

3 2 AX3E2 Planar bentuk T IF3

2 3 AX2E3 Linear XeF2

6 0 AX6 Oktahedron SF6

5 1 AX5E Piramida sisiempat IF5

4 2 AX4E2 Sisiempat datar XeF4

Dengan menggunakan teori VSEPR maka kita dapat meramalkan bentuk geometri suatu molekul. Dalam artikel ini maka akan di contohkan menentukan bentuk geometri molekul XeF2, XeF4, dan XeF6. Diantara molekul-molekul tersebut ada yang memiliki pasangan elektron bebas dan ada yang tidak, jadi molekul-molekul tersebut adalah contoh yang bagus untuk lebih memahami teori VSEPR.Pertama kita harus mementukan struktur lewis masing-masing molekul. Xe memiliki jumlah elektron valensi 8 sedangkan F elektron valensinya adalah 7.(lihat gambar dibawah)

Struktur Lewis XeF2 seperti gambar sebelah kiri, dua elektron Xe masing-masing diapakai untuk berikatan secara kovalen dengan 2 atom F sehingga meninggalkan 3 pasangan elektron bebas pada atom pusat Xe. Hal yang sama terjadi pada molekul XeF4 dimana 4 elektron Xe dipakai untuk berikatan dengan 4 elektron dari 4 atom F, sehingga meninggalkan 2 pasangan elektron bebas pada atom pusat Xe.

Lihat gambar diatas XeF2 memiliki 2 pasangan elekktron terikat (PET) dan 3 pasangan elektron bebas (PEB) jadi total ada 5 pasangan elektron yang terdapat pada XeF2, hal ini menandakan bahwa geometri molekul atau kerangka dasar molekul XeF2 adalah trigonal bipiramid. Karena terdapat 3 PEB maka PEB ini masing masing akan menempati posisi ekuatorial pada kerangka trigonal bipiramid, sedangkan PET akan menempati posisi aksial yaitu pada bagian atas dan bawah. Posisi inilah posisi yang stabil apabila terdapat atom dengan 2 PET dan 3 PEB sehingga menghasilkan bentuk molekul linear. Jadi bentul molekul XeF2 adalah linier.(lihat gambar dibawah).

Lihat gambar strutur lewis XeF4 memiliki 4 pasangan elekktron terikat (PET) dan 2 pasangan elektron bebas (PEB) jadi total ada 6 pasangan elektron yang terdapat pada XeF4, hal ini menandakan bahwa geometri molekul atau kerangka dasar molekul XeF4 adalah oktahedral. Karena terdapat 2 PEB maka PEB ini masing masing akan menempati posisi aksial pada kerangka oktahedral, sedangkan PET akan menempati posisi ekuatorial. Posisi inilah posisi yang stabil apabila terdapat atom dengan 4 PET dan 2 PEB sehingga menghasilkan bentuk molekul yang disebut segiempat planar. Jadi bentul molekul XeF2 adalah segiempat planar.(lihat gambardibawah).

Bentuk molekul akan sama dengan susunan ruang elektron yang ada pada atom pusat jika tidak pasangan elektron bebas.Perhatikan gambar berbagai bentuk molekul berikut ini !X : atom pusatE : pasangan elektron bebas

Anda Punya Google, Yahoo, Bing dsb-Tapi Kami Punya ChemSpider!

Berbahagialah bagi para pemerhati Kimia diseluruh dunia (khususnya Kimiawan) karena kini telah hadir ChemSpider, yaitu sebuah website yang menyediakan database koleksi senyawa yang dikumpulkan dari berbagai macam website diseluruh dunia hampir 25 milyard senyawa berhasil dikumpulkan dari 400 sumber data, website ini mampu memberikan gambaran struktur senyawa kimia beserta dengan informasi lengkap mengenainya serta bagaimana kita dapat melakukan sintesis terhadapnya. Dan lebih asik lagi siapa pun dimanapun dia berada dapat menggunakan layanan ini secara GRATIS. Terima kasih pada Royal Society of Chemistry (RSC) yang telah menyediakan layanan ini pada kita.

Apa yang dapat diberikan ChemSpider pada kita?

Memberikan data senyawa kimia, struktur, sifat, nama trivialnya, beserta daftar tautan terkait dari mana sumber data tersebut telah didapatkan.

Pemeriksaan struktur senyawaan kimia secara otomatis, disertai dengan “koment” dan perangkat koreksi sserta review dari ahlinya.

User yang telah melakukan registrasi dapat mengupload struktur, menambahkan data spektra, video, audio yang berhubungan dengan senyawa tersebut.

Data yang ada di ChemSpider bersifat dapat diakses dan digunakan oleh siapa saja, dan didownload.

ChemSpider diintegrasi dengan tautan dari berbagai sumber terpecaya misalnya RSC jurnal, PubMed, dan buku-buku RSC.

Dengan semakin banyaknya data yang diterbitkan secara online maka, ChemSpider mengundang siapa saja untuk dapat mempublikasikan secara online data senyawa kimia berupa struktur, sifat, dan data-data yang lain. Dengan berbagi inilah maka diharapkan ilmu kimia aka dapat berkembang dengan pesat.

Bagaimana Cara Menggunakan ChemSpider?

Berikut diuraikan cara bagaimana Anda bisa menggunkan ChemSpider:

1. Kunjungi disini situs ChemSpider (akan terbuka pada tab baru di browser Anda). Selanjutnya Klik menu “Search” yang terdapat pada menu navigasi ChemSpider.

2. Saya coba dengan mencari struktur “resveratrol” setelah diklik maka saya dapatkan hasil sebagai berikut:

Untuk melihat keterangan dan details Anda bisa mengklik link yang terdpat dihalaman pencarian Anda.

Bila ingin melihat jenis-jenis reaksi dari berbgai macam jurnal maka tinggal mengunjungi cssp.chemspider.com. Ketikkan nama reaksi pada kolom “search” yang telah disediakan disini saya mencoba untuk mencari reaksi “ester hydrolysis” maka hasil pencarian akan ditampilkan seperti gambar berikut:

Untuk melihat prosedur bagaimana reaksi itu berjalan Anda tinggal mengklik nama reaksi yang bersangkutan. Memang sih ChemSpider ini masih versi beta (istilah yang

dipakai dalam dunia online jika suatu program/software baru diluncurkan untuk ditest performanya) tapi saya rasa sudah bisa dijadikan rujukan yang cukup baik untuk mencari data senyawa kimia

Dengan menggunakan teori VSEPR maka kita dapat meramalkan bentuk geometri suatu molekul. Dalam artikel ini maka akan di contohkan menentukan bentuk geometri molekul XeF2, XeF4, dan XeF6. Diantara molekul-molekul tersebut ada yang memiliki pasangan elektron bebas dan ada yang tidak, jadi molekul-molekul tersebut adalah contoh yang bagus untuk lebih memahami teori VSEPR.

Pertama kita harus mementukan struktur lewis masing-masing molekul. Xe memiliki jumlah elektron valensi 8 sedangkan F elektron valensinya adalah 7.(lihat gambar dibawah)

Struktur Lewis XeF2 seperti gambar sebelah kiri, dua elektron Xe masing-masing diapakai untuk berikatan secara kovalen dengan 2 atom F sehingga meninggalkan 3 pasangan elektron bebas pada atom pusat Xe. Hal yang sama terjadi pada molekul XeF4

dimana 4 elektron Xe dipakai untuk berikatan dengan 4 elektron dari 4 atom F, sehingga meninggalkan 2 pasangan elektron bebas pada atom pusat Xe.

Lihat gambar diatas XeF2 memiliki 2 pasangan elekktron terikat (PET) dan 3 pasangan elektron bebas (PEB) jadi total ada 5 pasangan elektron yang terdapat pada XeF2, hal ini menandakan bahwa geometri molekul atau kerangka dasar molekul XeF2 adalah trigonal bipiramid. Karena terdapat 3 PEB maka PEB ini masing masing akan menempati posisi ekuatorial pada kerangka trigonal bipiramid, sedangkan PET akan menempati posisi aksial yaitu pada bagian atas dan bawah. Posisi inilah posisi yang stabil apabila terdapat atom dengan 2 PET dan 3 PEB sehingga menghasilkan bentuk molekul linear. Jadi bentul molekul XeF2 adalah linier.(lihat gambar dibawah).

Lihat gambar strutur lewis XeF4 memiliki 4 pasangan elekktron terikat (PET) dan 2 pasangan elektron bebas (PEB) jadi total ada 6 pasangan elektron yang terdapat pada XeF4, hal ini menandakan bahwa geometri molekul atau kerangka dasar molekul XeF4 adalah oktahedral. Karena terdapat 2 PEB maka PEB ini masing masing akan menempati posisi aksial pada kerangka  oktahedral, sedangkan PET akan menempati posisi ekuatorial. Posisi inilah posisi yang stabil apabila terdapat atom dengan 4 PET dan 2  PEB sehingga menghasilkan bentuk molekul yang disebut segiempat planar. Jadi bentul molekul XeF2 adalah segiempat planar.(lihat gambar dibawah).