Bank Soal Kimia Dasar II

BANK SOAL KIMIA 2 Sulies. www.pondokbelajar.com www.kimfis-oke.blogspot.com 1. Berapa pH larutan yang mengandung ion [H3O

+] sebesar 7 x 10-4 M A. 3,15 D. 5,25 B. 4,25 E. 5,15 C. 6,15

Jawab: A Log7 = 0,85 ; log 10-4 = -4

-4 + 0,85 = -3,15 pH = - log [H3O

+] = 3,15

2. Berapa pH dari sistim dapar H2PO4-/HPO4

2- dimana konsentrasi HPO42- adalah sebanyak

duakali H2PO4-

A. 7,05 D. 7,51 B. 7,16 E. 7,62 C. 7,28

Jawab: D pH = pka + log [HPO4

2-]/[H2PO42-] = 7,21 + log 2/1 = 7,21 + 0,3 = 7,51

3. Senyawa alkohol di bawah ini bila dioksidasi akan menghasilkan formaldehida A. Isopropilalkohol D. Gliserol B. Etilenglikol E. Etanol C. Methanol

Jawab: C metil alkohol dioksidasi menghasilkan turunan aldehida

4. Transmutasi Aluminium 13

27Al menjadi 14 28Si dapat terjadi dengan cara penyerapan

neutron oleh Aluminium yang diikuti dengan pemancaran : A. Sinar β D. Positron B. Sinar γ E. Proton C. Sinar α

Jawab : A Penyelesaian :

eSinAl 01

2814

10

2713 −+→+

5. Pada suatu kesetimbangan : M + N ↔ P + Q. Semula ada 1 molar senyawa M dan N,

setelah tercapai kesetimbangan, kadar P = 0,6 M. Harga Kc adalah : A. 1,25 D. 0,35 B. 2,25 E. 0,65 C. 1,00

Jawab : B Penyelesaian :

QPNM +⇔+ Awal 1M 1M Perubahan x x 0,6 0,6 Sisa (1-x) (1-x) 0,4 0,4

( )( )( )( ) 25,2

4,04,0

6,06,0 ==Kc

6. Di bawah ini merupakan basa pirimidin dari asam nukleat A. adenin D. Inosin

B. hipoxantin E. Sitosin C. guanin

Jawab: E pasangan basa purin-pirimidin: adenin-timin/urasil guanin-sitosin

7. Yang dimaksud dengan tulang punggung (back bone) suatu nukleotida adalah A. basa dan gula D. basa, gula dan fosfat B. basa dan fosfat E. hipoxantin dan fosfat C. gula dan fosfat

Jawab: C nukleotida terdiri dari pasangan basa di tengahnya, sedangkan di pinggirnya (tulang punggung) merupakan ikatan gula-fosfat

8. Senyawa di bawah ini merupakan benda keton, KECUALI A. aseton D. asetil koA B. asetoasetat E. malonil koA C. beta hidroksi butirat

Jawab: D 9. Amilum merupakan suatu

A. homopolisakarida rantai cabang D. heteropolisakarida rantai lurus B. homopolisakarida rantai lurus E. oligosakarida C. heteropolisakarida rantai cabang

Jawab: B amilum merupakan pati, yang tersusun dari polisakarida yang tak bercabang

10. Bila pada suhu tertentu kecepatan penguraian N2O5 menjadi NO2 dan O2 adalah

3,5 x 10-6 mol/L.det maka kecepatan pembentukan NO2 adalah : A. 3,5 x 10-6 D. 7,0 x 10-6 B. 2,5 x 10-6 E. 1,75 x 10-6 C. 3,9 x 10-6

Jawab : D Penyelesaian :

2252 2

12 ONOON +⇔

[ ] [ ]

dt

NOd

dt

ONdV 252

2

1==

Maka 66 107105,322

522

−− ×=××== ONNO VV

11. Dalam sel volta terjadi reaksi Sn + 2Ag+ → Sn2+ + 2 Ag

Jika diketahui E° Sn 2+/Sn = -0,14 dan E° Ag +/Ag = 0,8 maka potensial sel standar adalah: A. 0,66 volt D. 0,94 volt B. 0,62 volt E. 1,46 volt C. 0,34 volt

Jawab : D Penyelesaian : Diketahui : Ditanya : E° sel ? E° Sn 2+/Sn = -0,14 E° Ag +/Ag = 0,8 Jawab :

voltEEselE SnSnAgAg 94.0)14,0(8,0/0

/00

2 =−−=−= ++ 12. Bila 50 ml larutan asam dititrasi dengan 0,32 N larutan basa, diperlukan 24,6 ml larutan

basa tersebut. Berapa normalitas larutan asam tersebut ? A. 0,16 N D. 0,04 N B. 0,32 N E. 0,08 N

C. 0,64 N

jawab: A Va.Na = Vb.Nb

50 ml X Na = 54,6 ml X 0,32 Na = 0,16 N 13. Apa senyawa konjugat asam dari basa PO4

3-

A. H2PO4- D. H3OPO4

B. H3PO4 E. HPO42-

C. H2OPO4-

Jawab: E PO4

3- akan berkonjugat dengan H+1 14. Senyawa alkohol yang terdapat dalam minuman keras adalah A. Isopropilalkohol D. Gliserol B. Etilenglikol E. Etanol C. Methanol

Jawab: E

15. Senyawa organik di bawah ini dapat dipakai sebagai anestesi local A. karbon tetraklorida D. Iodomethan B. etil klorida E. Diklorodifluoromethan C. Iodoform

Jawab: B

16. Senyawa aldehid bila dioksidasi akan menghasilkan A. Alcohol D. asam karboksilat B. Eter E. Keton C. Ester

Jawab: D Aldehid bila dioksidasi menghasilkan senyawa asam

17. Pada test benedict, yang bertindak sebagai gugus pereduksi ialah

A. Aldehid D. cupri oksida B. Eter E. asam karboksilat C. cupro oksida

Jawab: A Aldehid / keton bebas bersifat mereduksi cupri menjadi cupro dalam larutan benedict

18. Pada reaksi inti 92

235U + 01n → 38

94Sr + 54140Xe + X, Maka X adalah :

A. Partikel α D. Dua proton B. Partikel β E. Dua netron C. Sinar γ

Jawab : E Penyelesaian :

nXeSrnU 10

14054

9438

10

23592 2++→+

19.

Untuk reaksi kesetimbangan : A + B ↔ C + D, jika 2 mol A dicampur dengan 2 mol B, pada kesetimbangan terdapat 0,4 mol A. Maka harga Kc adalah :

A. 12 D. 15 B. 13 E. 16 C. 14


DCBA +⇔+

Awal 2 mol 2 mol Perubahan (2 – 0,4) = 1,6 1,6 1,6 Setimbang 0,4 mol 0,4

]][[

]][[

BA

DCKc = =

( ) ( )( ) 16

)4,0(4,0

6,16,1 =

20. Dari eksperimen ternyata reaksi 2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g) mempunyai rumus kecepatan

reaksi v = k[NO]2[Br2]1/2. Jika konsentrasi NO dinaikkan dua kali, maka kecepatan

reaksinya mejadi : A. 4 kali semula D. 16 kali semula B. 6 kali semula E. 20 kali semula C. 8 kali semula

Jawab : C Penyelesaian :

2

1

22 ][][ BrNOkV =

kkk 8)2)(4(]4[]2[ 2

12 ===

21. Leburan KHF2 dielektrolisis sehingga terjadi reaksi : 2HF2 → 2HF + F2 + 2e

Jika elektrolisis menggunakan arus listrik 5 Ampere selama 10 menit, maka volume gas F2 (Mr = 38) yang dihasilkan pada STP adalah :

A. 0,743 L D. 3,47 L B. 0,347 L E. 3,74 L C. 0,473 L

Jawab : B Penyelesaian : Diketahui : i = 5 Ampere t = 10 menit Mr F2 = 38 Ditanya : Volume STP ?

Jawab:

grF

tiZW

Z

590,096500

6010519..

192

38

=×××==

==

molnF 015,038

590,02

==

Volume STP = ll 347,04,22015,0 =× 22. Apa 2 senyawa dapar utama dalam darah manusia ? A. amonia dan fosfat D. amonia dan asetat B. karbonat dan fosfat E. asetat dan karbonat C. karbonat dan ammonia

Jawab : B

23. Isotop 94

242P memancarkan 5 buah partikel α dan 2 buah partikel β. Isotop yang terbentuk pada proses ini adalah :

A. 87220 Fr D. 96

247 Cm B. 94

244 Pu E. 86222 Rn

C. 90242 Th


RnP 22286

01

42

24294 25 ++→ − βα

24. RR Yang dimaksud dengan cuka dapur (cuka untuk memasak) adalah A. HCOOH D. CH3CH2-OH B. CH3CH2-SH E. HCOOCH2CH3 C. CH3COOH

Jawab: C 25. Senyawa di bawah ini tidak mengandung cincin aromatik maupun cincin nonaromatik A. Nikotin D. urea B. Kafein E. kuinin C. Metadon

Jawab: D 26. Senyawa alkaloid di bawah ini dapat diubah menjadi heroin A. Morfin D. atropin B. Kuinin E. striknin C. Kokain

Jawab: A Heroin merupakan derivat dari morfin

27. Yang dimaksud dengan gula invert ialah A. Laktosa D. Fruktosa B. Campuran laktosa dan glukosa E. Campuran fruktosa dan galaktosa C. Campuran glukosa dan fruktosa

Jawab: C Glukosa mengandung aldehid, sedangkan fruktosa mengandung keto pada gugus fungsionalnya

28. Nama lain dari D-sorbitol ialah A. D-galaktikol D. D-laktitol B. D-fruktitol E. D-glukitol C. D-manitol

Jawab: E Sorbitol merupakan turunan alkohol dari glukosa

29. Asam amino di bawah ini tergolong nonpolar A. glutamat D. Alanin B. aspartat E. Histidin C. arginin

Jawab: D Alanin memiliki muatan positif dan negatif yang sma banyak

30. Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat kesetimbangan reaksi 2SO3(g) ↔ 2SO2(g)

+ O2(g) . Bila 80 gram SO3 dipanaskan hingga tercapai kesetimbangan, pada suhu itu ternyata diperoleh O2 sebanyak 16 gram. Maka Kc adalah (Ar S=32, O=16) :

A. 2 D. 3 B. 1 E. 5 C. 4


)(2)(2)(3 22 ggg OSOSO +⇔

Awal mol180

80 =

Perubahan

Setimbang 1 – 0,5 2 x 0,5 16 gr = mol5,032

16 =

= 0,5 mol = 1 mol

[ ] [ ]

[ ]23

22

2

SO

OSOKc = =

( ) ( )( )

25,0

5,012

2

=

31. Kecepatan reaksi dari suatu gas dinyatakan sebagai v = k[P]2[Q]. Bila volume yang

ditempati gas-gas tersebut diperbesar 2 kali dari volume semula, maka kecepatan reaksinya akan menjadi :

A. 16 kali dari semula D. 4 kali dari semula B. 8 kali dari semula E. ¼ kali dari semula C. 1/8 kali dari semula


][][ 2 QPkV = ][2

1]'[ PP = ][

2

1]'[ QQ =

][][8

1.][

2

1.][

2

1' 22 QPkkQPkV =

=

8

1kV = (

8

1kali dari kecepatan semula)

32. Diketahui potensial elektroda :

E° Pb 2+/Pb = -0,13 dan E° Ag +/Ag = 0,8. Dalam sel volta yang menggunakan logam Pb sebagai anoda dan Ag sebagai katoda, maka potensial sel standar yang dihasilkan adalah :

A. 0,67 volt D. -0,93 volt B. -0,67 volt E. 0,39 volt C. 0,93 volt


voltEEselE PbPbAgAg 93.0)13,0(8,0/0

/00

2 =−−=−= ++ 33. Gas pencemar buangan industri yang dapat menimbulkan hujan asam adalah :

A. HF D. CO2 B. CH4 E. H2S C. O3

Jawab : E Penyelesaian : H2S dengan uap air dalam udara dapat membentuk H2SO4

34. Zat aditif berikut yang digunakan sebagai pengawet makanan adalah A. Oktil asetat B. Monosodium glutamat C. Natrium benzoat D. Dulsin E. Amil asetat

Jawab : C Penyelesaian : Natrium benzoat 35. Senyawa logam alkali yang digunakan untuk bahan pengembang kue adalah :

A. KClO3 D. Na2CO3 B. K2SO4 E. NaHCO3 C. KNO3

Jawab : E Penyelesaian : NaHCO3 dalam air akan menghasilkan gas CO2 untuk membuat minuman dan

mengembangkan kue

36. Pada peluruhan 6

14C menjadi 7 14N maka akan terjadi:

A. Peluruhan α D. Pemancaran positron B. Peluruhan β E. Perubahan n menjadi p C. Pemancaran neutron


eNC 01

147

146 −+→

37. Dalam bejana yang bervolume 2 Liter, 5 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan :

2NO2 (g) ↔ 2NO(g) + O2(g)

Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap terbentuk 2 mol O2. Tetapan kesetimbangan Kc adalah:

A. 14 D. 17 B. 15 E. 18 C. 16


[NO2]awal = 2

5 = 2,5 M

[O2] = 2

2= 1 M

)(2)()(2 22 ggg ONONO +⇔

2,5 M 1 M Perubahan -2 M 2 M 1 M Setimbang (2,5 – 2) M = 0,5 M

[ ] [ ]

[ ]22

22

NO

ONOKc = =

( ) ( )( )

165,0

122

2

=

38. Jika pada suhu tertentu waktu paruh reaksi orde pertama 2X →2Y + 2Z adalah 3 jam,

maka jumlah X yang terurai dalam waktu 9 jam adalah: A. 87,5 % D. 25 % B. 75 % E. 12,5 % C. 50 %


1

2

1 231,03

693,0693,0 −==→= jamkk

t

tkA

A.

][

][ln 0 = 079,29231,0

][

][ln 0 =×=

A

A

99,7][

][ 0 =A

A 125,0

][

][

0

=A

A

Jumlah yang terurai = 12,5% 39. Dalam sel volta terjadi reaksi Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

Jika diketahui E° Zn 2+/Zn = -0,76 dan E° Cu 2+/Cu = 0,34 maka potensial sel standar adalah:

A. 2,1 volt D. 1,1 volt B. 0,42 volt E. -1,1 volt C. 0,24 volt

Jawab : D Penyelesaian : Diketahui : E° Zn 2+/Zn = -0,76

E° Cu 2+/Cu = 0,34 Ditanya : E° sel ?

Jawab : voltEEselE ZnZnCuCu 1,1)76,0(34,0/0

/00

22 =−−=−= ++ 40. Gas buangan industri yang paling berbahaya bagi kesehatan manusia adalah:

A. NH3 D. CO B. CO2 E. SO2 C. NO2

Jawab : D Penyelesaian : Gas CO sangat reaktif dan cepat bereaksi dengan hemoglobin dalam darah sehingga

kekurangan oksigen 41. Suk Sukrosa adalah: A. Disakarida yang terdiri dari glukosa dan fruktosa B. Disakarida pereduksi yang berasal dari tumbuh-tumbuhan C. Disakarida yang terdiri dari glukosa dan galaktosa D. Polimer homogen fruktosa E. Hasil pencernaan selulosa

Jawab: A 42. Aaa Di bawah ini merupakan reaksi redoks: A. Malat + NAD+ oksaloasetat + NADH + H+ B. Suksinil koA + GDP + Pi suksinat + GTP C. Asetil koA + oksaloasetat sitrat + koA D. Fumarat + H2O malat E. TP + H2O ADP + Pi

Jawab: A NAD+ mengambil H+ dari malat sehingga malat teroksidasi menjadi oksaloasetat, sebaliknya NAD+ tereduksi menjadi NADH

43. Berapa pH dari larutan yang didapat dari mencampurkan 200 ml 0.1M KOH dengan 300

ml 0.15 M asam asetat ? pka=4,77 A. 3.67 D. 4.77 B. 3.77 E. 5.13 C. 4.67

Jawab: C HA + OH- HOH + A-

Jumlah HA mula2 = 0.3 L X 0.15 M = 0.045 mol Jumlah mol HA yang dititrasi = 0.2 L X 0.1 M = 0.020 mol Jumlah mol sisa HA = 0.045 – 0.020 = 0.025 mol Jumlah mol A- yang dihasilkan = 0.020 mol Volume akhir = 0.2 + 0.3 = 0.5 L Pada larutan akhir: [HA] = 0.025 mol /0.5 L = 0.05 M [A_] = 0.020 mol/ 0.5 L = 0.04 M pH = pKa + log [A-]/[HA] = 4.77 + log 0.04/0.05 = 4.77 – log 0.05/0.04 =4.77 – log 1.25 = 4.77 – 0.1 pH = 4.67 44. Berapa banyak 0.05 N HCl yang diperlukan untuk menetralkan 8 gram NaOH ? Mr NaOH

= 40 A. 8 L D. 2 L B. 6 L E. 1 L C. 4 L

Jawab: C Va X Na = mol H+ yang ditambahkan

gram NaOH/BM = jumlah mol NaOH L X N = berat/BM L X 0.05 = 8/40 L = 8/2 = 4 L

45. Hitung volume 0.2 M KOH yang dibutuhkan untuk mentitrasi sempurna 200 ml 0.1 M glisin

HCl A. 100 ml D. 100 ml B. 150 ml E. 150 ml C. 200 ml

Jawab: C glisin HCl adalah merupakan suatu asam diprotik

Liter X M = jumlah mol glisin HCl 0.2 X 0.1 = 0.02 mol jumlah mol OH- yang dibutuhkan = 2 X 0.02 = 0.04 mol Liter X 0.2 = 0.04 Liter KOH = 0.04/0.2 = 0.2 = 200 ml KOH 46. Di bawah ini merupakan sifat kloroform, KECUALI: A. Tidak larut dalam air B. Larut dalam alcohol C. Uapnya mempunyai efek membius D. Dipakai sebagai zat pelarut untuk lemak E. Titik didihnya tinggi ( > 900 C)

Jawab: E Klorofom memiliki titik didih yang cukup rendah

47. Atom hidrogen memiliki 2 isotop, yaitu hydrogen dan: A. Hidrida D. Deuteron B. Hidrat E. Hidroksi C. Deuterium

Jawab: C

48. Secara kimia, molekul air memiliki sifat: A. Asam D. Elektronegatif B. Basa E. Nukleofilik C. Elektropositif

Jawab: E Air akan terdisosiasi menjadi H+ dan OH-

49.

Nama sistematis untuk senyawa di atas adalah:

A. 2,3-dietil-5-metil oktana D. 1,3-dietil-5-metil oktana B. 2-propil-3-isobutil heksana E. 2-isopropil-3,4-dietil heksana C. 3,6-dimetil-4-etil nonana


CH2 CH

CH3

CH3

CH2

CH

CH CH3 CH2 CH2

CH2 CH3

CH3

CH3 4 │ CH3

___ CH2 ___ CH ___ CH ___ CH2

___ CH3 │ 3 2 1 5 CH2 │ CH3

___ CH2 ___ CH2

___ CH ___ CH3 9 8 7 6

Rantai utama adalah rantai terpanjang, dimulai dari atom karbon dengan label nomor 1 sampai

dengan 9. Karena tidak ada gugus fungsional, maka rantai utama adalah nonana (alkana). Terdapat 2 gugus metil yaitu pada karbon ke 3 dan ke 6. Terdapat 1 gugus etil pada karbon ke 4. Sesuai dengan aturan IUPAC, maka senyawa tersebut adalah: 3, 6 – dimetil – 4 etil nonana.

50. Pada reaksi inti 92

238U → 90 234 Th + X . Maka X adalah:

A. Proton D. Partikel α B. Netron E. Partikel β C. Positron


α42

23490

23892 +→ ThU

51. Dalam bejana bervolume 1 Liter, 4 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan:

2NO2(g) ↔ 2NO(g) + O2(g)

Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, masih tersisa NO2 1 mol. Harga Kc adalah: A. 6,75 D. 13,5 B. 4,1 E. 9,5 C. 2,7

Jawab : D Penyelesaian :

)(2)()(2 22 ggg ONONO +⇔

Awal 1

4= 4 M

Perubahan 4 – 1 = 3 3 1,5 Setimbang 1 M

[ ] [ ]

[ ]22

22

NO

ONOKc = =

( ) ( )( )

5,131

5,132

2

=

52. Suatu reaksi orde 2 mempunyai kecepatan reaksi 5 x 10-7 mol/L.det. Bila konsentrasi awal

pereaksinya adalah 2 mol/L maka konstanta kecepatan reaksi (k) adalah: A. 1,25 x 10-5 mol-1L det-1 D. 2,5 x 10-5 mol-1L det-1 B. 1,8 x 10-5 mol-1L det-1 E. 1,0 x 10-5 mol-1L det-1 C. 2,0 x 10-5 mol-1L det-1

Jawab : A Penyelesaian : Reaksi orde 2 2][ AkV =→

11527 det1025,1)2,0(105 −−−− ×=→=× lmolkk

53. Arus listrik 15 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 100 detik. Berat Ag yang

diendapkan pada katoda (Ar Ag = 108) adalah: A. 1,678 gram D. 6,178 gram B. 0,839 gram E. 0,178 gram C. 0,768 gram

Jawab : A Penyelesaian : Diketahui : Z = 108 i = 15 Ampere

t = 100 detik Ditanya : W ? Jawab :

AgeAg →++

grF

tiZW 678,1

96500

10015108.. =××==

54. Zat aditif berikut yang digunakan sebagai bahan pemanis makanan adalah: A. Monosodium glutamat B. Amil asetat C. Natrium nitrat D. Sakarin E. Natrium klorida

Jawab : D Penyelesaian : Sakarin 55.

Nama sistematis untuk senyawa di atas adalah :

A. 3 etil-2,5 dimetil-1,4 oktadiol B. 2,5-dimetil-3 etil-1,4 oktadiol C. 4,7 dimetil-6 etil-5,8 oktadiol D. 6 etil-4,7 dimetil oktadiol E. 6 metil-4,7 dietil oktadiol

Jawab : B Penyelesaian : Rantai utama adalah rantai terpanjang , dimulai dari atom karbon dengan label nomor 1 sampai

8. Karena ada 2 gugus fungsional – OH pada karbon ke 1 dan ke 4, maka rantai utama adalah Oktadiol (jenis alkohol).

Terdapat 2 gugus metil pada karbon ke 2 dan ke 5. Terdapat 1 gugus etil pada karbon ke 3. Sesuai dengan aturan IUPAC, nama senyawa tersebut adalah :

2, 5 – dietil – 3 etil – 1, 4 oktadiol 56. Penurunan pH larutan dari 7,5 menjadi 6,5 akan diikuti dengan: A. Peningkatan konsentrasi ion H+ sebanyak 10 kali lipat B. Peningkatan konsentrasi ion OH- sebanyak 10 kali lipat C. Peningkatan konsentrasi ion H+ sebanyak 7,5/6,5 kali lipat D. Penurunan konsentrasi ion H+ sebanyak 6,5/7,5 kali lipat E. Perubahan konsentrasi dapar anion, tanpa perubahan konsentrasi H+

Jawab: A pH=7.5 H+=10-7.5

pH=6.5 H+=10-6.5 kenaikan H+ = 10-6.5/10-7.5 = 10 kali

CH CH

OH

CH2

CH2

CH

CH2 CH3

OH

CH3

CH CH3

CH3 CH3

CH3 OH 1 2 │ 3 4 │ 5 OH ___ CH2

___ CH ___ CH ___ CH ___ CH ___ CH3 │ │ CH3

___ CH2 CH2 ___ CH3

___ CH3 6 7 8

57. Berapa pH larutan yang mengandung 0.15 M potasium asetat dan 0.30 M asam asetat ? pKa=4.77

A. 3.47 D. 6.47 B. 4.47 E. 2.47 C. 5.47

Jawab: B Potasium asetat merupakan garam, yang akan terdisosiasi sempurna. Sebaliknya

asam asetat adalah asam lemah yang hanya akn terdisosiasi sebagian pH = pKa + log basa/asam = 4.77 + log 0.15/0.30 = 4.77 – log 0.30/0.15 pH = 4.77 – log 2 = 4.77 – 0.30 = 4.47 58. Berapa prosentase berat KOH dalam campuran padat KOH dan KCl, bila 4 gram

campuran tersebut memerlukan 400 ml 0.15 N HCl untuk menetralkannya? BM KOH=56 A. 16 % D. 77 % B. 84 % E. 73 % C. 23 %

Jawab: B 0.40 X 0.15 = 0.06 mol H+

Bearti campuran tersebut mengandung 0.06 mol (ekuivalen) OH- Berat/BM = jumlah OH- KOH mengandung 1 OH- per mol Berat KOH = 0.06 X 56 = 3.36 gram Prosentase KOH = 3.36/4 X 100% = 84 % 59. Rumus umum senyawa alkena ialah

A. CnH2n D. CnH2n+2

B. CnH2n-1 E. CnH2n+1OH C. CnH2n+1

Jawab: A

60. Senyawa propanol-1 dan propanol-2 merupakan: A. Isomer rantai D. Isomer ruang B. Isomer tempat E. Isomer geometric C. Meta Isomer

Jawab: B

61. Campuran yang terdiri dari air dan minyak disebut: A. Koloid D. Filtrat B. Emulsi E. Endapan C. Suspensi

Jawab: B Emulsi merupakan campuran yang tidak menyatu satu sama lain

62. Senyawa-senyawa yang memiliki rumus kimia sama tapi berbeda sifat fisiknya disebut: A. Isomer structural D. Isomer optic B. Isomer konformasional E. Isomer ruang C. Isomer geometri

Jawab : A 63. 92

235U + neutron → 42103Mo + 50

130Sn + A dalam reaksi inti di atas A adalah:

A. 3 Proton D. Sinar γ B. 3 Netron E. Sinar β C. 3 Positron


nSnMonU 10

13050

10342

10

23592 3++→+

64. Suatu reaksi mempunyai persamaan laju reaksi v = k [A]2[B]. Jika konsentrasi masing-

masing pereaksi diperbesar 3 kali, maka laju reaksinya diperbesar sebanyak: A. 27 kali D. 6 kali B. 18 kali E. 3 kali C. 9 kali

Jawab : A Penyelesaian : V = k [A]2 [B] = k (3)2 (3) = k . 9 . 3 V = 27 k kali27→ 65. Larutan ZnSO4 dielektrolisis dengan arus listrik 8 A selama 15 menit. Bila Ar Zn = 65

maka endapan Zn yang terbentuk pada katoda sebanyak: A. 4,24 gram D. 6,42 gram B. 2,42 gram E. 5,20 gram C. 6,24 gram

Jawab : B Penyelesaian : Diketahui :

Z = 2

65

i = 8 ampere t = 15 menit Ditanya : W ? Jawab :

grF

tizW 42,2

96500

)60)(15)(8(2

65.. =

==

66. Diantara zat berikut yang termasuk aerosol adalah:

A. Kaca berwarna D. Mutiara B. Cat E. Busa sabun C. Kabut

Jawab : C Penyelesaian : 67. Zat aditif berikut yang digunakan sebagai bahan pemanis makanan adalah: A. Monosodium glutamat B. Amil asetat C. Natrium nitrat D. Sakarin E. Natrium klorida

Jawab : D Penyelesaian : Sakarin 68. Penilaian apakah suatu reaksi kimia bisa berlangsung spontan atau tidak adalah dari:

A. ∆G0 D. Energi aktivasi B. ∆E0 E. ∆G

C. Perubahan standar energi bebas

Jawab: E Apabila energi bebas substrat lebih besar dari produk, maka reaksi akan berlangsung spontan

Padat dalam gas Aerosol Cair dalam gas Kabut adalah sistem cair dalam gas

69. Di bawah ini merupakan sifat umum dari larutan dapar

A. Merupakan campuran asam kuat dan basa kuat B. Bekerja maksimal pada pH dimana dapar tersebut terdisosiasi sempurna C. Bekerja maksimal pada pH dimana dapar tersebut 50% terdisosiasi D. Bekerja maksimal pada pH satu unit dibawah pka E. Bekerja sama baik pada semua konsentrasi

Jawab: C Pada pH dimana dapar tersebut 50% terdisosiasi maka dia dapat menyangga perubahan pH larutan secara maksimal

70. Berapa molaritas dari larutan H2SO4 yang pH nya = 5.2 ? A. 3.16 X 10-6 D. 4.74 X 10-6 B. 6.32 X 10-6

E. 6.32 X 10-6 C. 1.58 X 10-6

Jawab: A pH = log 1/[H+]

5.2 = log 1/[H+] 1/[H+] = antilog 5.2 = 1.585 X 105 [H+] = 0.632 X 10-5 = 6.32 X 10-6 M 1 mol H2SO4 bila terionisasi menghasilkan 2 mol H+ , maka: N = M X 2 H2SO4 = 6.32 X 10-6 = 3.16 X 10-6 M 2 71. Berapa pH larutan yang didapatkan dari melarutkan 0.16 gram NaOH padat ke dalam 600

ml 0.003 M H2SO4 ? Dianggap bahwa volume akhir adalah tetap 600 ml. Mr NaOH=40 A. 10.57 D. 9.72 B. 10.83 E. 10.15 C. 9.28

Jawab: B jumlah mol NaOH = berat/BM

0.16/40 = 0.004 mol NaOH Liter X M = jumlah mol H2SO4 0.6 X 0.003 = 0.0018 mol H2SO4 = 0.0036 mol H+ 0.0036 mol H+ + 0.004 mol OH- 0.0036 mol H2O + 0.0004 mol OH- [OH-] = 4 X 10-4 mol/ 0.6L = 6.67 X 10-4 M pOH = log 1/6.67 X 10-4 = log 0.15 X 104 = log 1500 = 3.17 pH = 14 – 3.17 = 10.83 72. Di bawah ini merupakan test umum untuk senyawa karbohidrat A. Biuret D. Mollisch B. Millon E. Salkowski C. Guaiak

Jawab: D Biuret dan millon untuk protein Guaiak untuk darah Salkowski untuk kolesterol

73. Atom-atom yang memiliki jumlah proton sama tapi berbeda dalam jumlah neutron disebut

sebagai: A. isotop D. Emitter B. Isomer E. Hibrida C. Enantiomer

Jawab: A

74. Nama sistematis untuk senyawa di atas adalah:

A. 2 etil-3 isopropil-4 metil-1 heksanoat D. 3 isopropil-4metil-1 heksanoat B. 2 etil-4 metil-3 isopropil-1 heksanoat E. 4 metil-3 isopropil-1 heksanoat C. 5 etil-3 metil-4 iso propil-6 heksanoat

Jawab : A Penyelesaian : Rantai utama adalah rantai terpanjang, dimulai dari atom karbon dengan label nomor 1 sampai

dengan 6. Karena ada gugus – COOH pada karbon ke 1, maka rantai utama adalah heksanoat (jenis asam karboksilat). Terdapat 1 gugus etil pada karbon ke 2. Terdapat gugus isopropil pada karbon ke 3. Terdapat 1 gugus metil pada karbon ke 4. Sesuai dengan aturan IUPAC, maka senyawa tersebut adalah:

2 etil – 3 isopropil – 4 metil – 1 heksanoat. 75. Di bawah ini merupakan sifat umum senyawa organik, KECUALI: A. Biasanya berikatan secara kovalen B. Kelarutan dalam air umumnya rendah C. Kekuatan ikatan antar molekul sangat tinggi D. Cenderung mudah terbakar E. Bukan salah satu di atas

Jawab: C 76. Senyawa ozone terbentuk dari O2 melalui: A. Pemanasan D. campuran dengan senyawa methane B. Radiasi inframerah E. Reaksi hidrogenasi C. Radiasi ultraviolet

Jawab: C

SOAL-SOAL LATIHAN

1. Dalam bejana bervolume 5 Liter, pada temperature 600 oC, gas NH3 terurai dengan derajat dissosiasi α = 0,35. Persamaan reaksi : 2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g) Jika gas NH3 yang ada dalam bejana mula-mula adalah 0,45 mol, hitunglah

a) tetapan kesetimbangan Kc b) tetapan kesetimbangan Kp

CH3

CH CH

CH3

CH2

CH

CH

CH3

COOH

CH2

CH3 CH3 CH3

CH2 CH3

CH3

CH3 ___ CH2 CH3

1 2│ 3 4 │ 5 6 COOH ___ CH2

___ CH ___ CH ___ CH ___ CH2 ___ CH3

│ CH3

___ CH │ CH3

2. Untuk membuat larutan buffer dengan pH=5, maka ke dalam 60 ml larutan asam asetat 0,1 M (Ka 10 -5) harus ditambahkan sejumlah larutan NaOH 0,2 M.

a. Berapa ml NaOH yang diperlukan b. Jika volume larutan buffer diencerkan sampai 1,5 kali volume buffer awal berapa

perubahan pH ?

3. Bila 50ml HF 0,1 M direaksikan dengan KOH 0,1 M.

a Hitung konsentrasi H+ dari HF sebelum bereaksi dengan KOH b Hitung pH setelah ditambah X ml KOH c Hitung pH pada titik ekivalen. ( HF bereaksi seluruhnya dengan KOH)

Diketahui : Ka HF = 6,5 x 10-4

Perhatikan : ganti nilai X dengan angka terakhir nim anda NILAI 20

4. . Apakah akan terbentuk endapan , jika 155ml KCl 0,016 M + 245ml Pb(NO3)2 0,175M. Diketahui Ksp PbCl2 = 1.6 x 10-5

5 Sebanyak 46 gram I2 dan 1 gram H2 direaksikan membentuk HI dalam reaksi kesetimbangan :

H2 (g) + I2 (g) HI (g)

Ketika kesetimbangan tercapai, ternyata didapatkan 1,9 gram I2. Bila reaksi berlangsung dalam

bejana yang bervolume 5 liter, hitunglah tetapan kesetimbangan (Kc). Diketahui data Ar. I =

127 dan H = 1

6. Untuk reaksi berikut : A B . Konsentrasi A mula-mula 3 mol/L. Setelah reaksi

berlangsung 20 menit, dihasilkan larutan yang merupakan campuran yang mengandung 25% B

. Jika reaksi tersebut merupakan orde satu, hitunglah :

a). Konstanta kecepatan reaksi (k)

b). Waktu paroh (t1/2)

c). Komposisi campuran hasil reaksi setelah 35 menit

7. Untuk reaksi : CH3I (g) + HI (g) CH4 (g) + I2 (g)

Pada suhu 200oC mempunyai konstanta kecepatan reaksi (k) = 1,32x10-2 Lmol-1det-1

Pada suhu 275 oC mempunyai konstanta kecepata reaksi (k) = 1,64 Lmol-1det-1

Hitunglah energi aktivasi (Ea) untuk reaksi trsebut.

8. Dalam elektrolisa larutan 50 mL 0,25 M FeCl3, arus yang dilewatkan adalah 0,75 Ampere selama

15 menit. Berapa gram Fe yang terbentuk pada katoda.

Diketahui data : Ar Fe = 56

9. Dari sel Galvani berikut :

Sn (s) / Sn2+ (1,5 M) // Pb2+/ (0,05 M) / Pb (s)

Eo (Sn2+) / Sn) = - 0,14 Volt dan Eo (Pb2+ / Pb) = -9,13 Volt

Tuliskan reaksi sel tersebut. Apakah sel tersebut dapat menimbulkan arus litrik?

10. Dari reaksi kesetimbangan CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g)

a. Tentukan harga Kp pada temperature 25oC jika diketahui tekanan CO2 = 600 mmHg

b. Tentukan harga Kc

11. Dalam bejana bervolume 6 Lietr, pada temperature 600 oC, gas NH3 terurai dengan derajat dissosiasi α = 0,4. Persamaan reaksi :

2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g) Jika gas NH3 yang ada dalam bejana mula-mula adalah 0,5 mol, hitunglah

a) tetapan kesetimbangan Kc b) tetapan kesetimbangan Kp

12 . Untuk reaksi berikut : A B . Konsentrasi A mula-mula 3 mol/L. Setelah

reaksi berlangsung 20 menit, dihasilkan larutan yang merupakan campuran yang mengandung

25% B . Jika reaksi tersebut merupakan orde satu, hitunglah :

a). Konstanta kecepatan reaksi (k)

b). Waktu paroh (t1/2)

c). Komposisi campuran hasil reaksi setelah 35 menit

13. Leburan KHF2 dielektrolisis sehingga terjadi reaksi : 2HF2 → 2HF + F2 + 2e

Jika elektrolisis menggunakan arus listrik 5 Ampere selama 10 menit, berapa volume gas F2 (Mr

= 38) yang dihasilkan pada kondisi STP.

14. Dari sel Galvani berikut :

Sn (s) / Sn2+ (1,5 M) // Ag2+/ (0,1 M) / Ag (s)

Eo (Sn2+) / Sn) = - 0,14 Volt dan Eo (Ag+ / Ag) = 0,8 Volt

a). Tuliskan reaksi sel tersebut

b). Hitung potensial sel. Apakah sel tersebut dapat menimbulkan arus litrik?

Bank Soal Kimia Dasar II

Documents

Transcript of Bank Soal Kimia Dasar II