- Page1 -

STRUKTUR ATOM

1. Partikel dasar penyusun atom: electron, proton, dan netron. 2. Penemu electron: J.J. Thomson, penemu proton: Goldstein, penemu netron: J. Chadwich. 3. Model-model atom:

a. Dalton: atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi. teori ini tidak laku lagi. b. Thomson: atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada tempat-tempat tertentu

dalam bola ada electron-elektron negative seperti kismis pada roti kismis. c. Rutherford: atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil dengan muatan positif dan

dikelilingi elektro-elektron negative. Massa atom terpusat pada inti. atom bersifat netral. Kelemahan: menurut Maxwell, teori fisika klasik menyatakan jika electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti. Hal ini tidak pernah terjadi. Rutherford tidak bisa menjelaskannya.

d. Niels Bohr: a) dalam atom, electron bergerak melalui lintasan yang punya tingkat energi tertentu, maka

electron punya tingkat energi tertentu pula. b) selama bergerak dalam lintasan, electron tidak memancar / serap energi. c) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang sesuai dengan energi yang

dimilikinya pada keadaan stb disebut keadaan stasioner. d) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat energi lebih tinggi

(tereksitsi). elektron ini dapat melepas energi (berupa foton) jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah.

e. Mekanika Kuantum a) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, karena electron bersifat gelombang,

sehingga tidak ada lintasan electron yang pasti, yang ada hanyalah daerah kemungkinan ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 %. Daerah tsb disebut orbital.

b) Tokoh – tokoh penemu teori mekanika kuantum : Schrodinger, Heisenberg, Broglie, dll. 4. A

Z X ; jumlah proton=Z ; jumlah electron= Z ;jumlah netron; A-Z. 5. Isotop: atom yang sama protonnya, tapi nomor massa beda.

contoh: 3517 Cl dan 37

17 Cl. 6. Isobar: atom yang punya nomor massa sama, tapi beda nomor atomnya.

contoh: 4020 Ca dan 40

19 K 7. Isoton: atom yang punya jumlah netron sama, tapi beda nomor atomnya.

contoh: 3919 K dan 40

20 Ca 8. Isoelektron: atom/ion yang punya jumlah elektron sama tapi beda nomor atomnya.

contoh: 11Na+, 10Ne, 9F-. 9. El. bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N O P Q). jml maksimum elektron tiap

kulit: 2n2, n = nomor kulit = 1, 2, ……………,7.

Briliant Private www.briliantprivate.co.cc

- Page2 -

10. Pengisian electron (Aufbau):

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p

11.1212

11

−×

−=

CatommassaunsurXatomrataratamassaArX

Contoh: Cl punya 2 isotop, yaitu: Cl-35 (di alam 75,53% kelimpahan) Cl-37 (24,47% kelimpahan).

Ar Cl = 100

3747,243553,75 ×+× = 35, 46 sma.

12. Mr X = 1212

11

−× CatommassaXsenyawamolekulmassa

1s

2s 2p

3s 3d

5s

4s 4f

5d

4p

3p

5f

6p

7s

6d

7p

4d

5p

6s

sub kulit s max berisi 2 elektron sub kulit p max berisi 6 elektron sub kulit d max berisi 10 elektron sub kulit f max berisi 14 elektron contoh: 2311 Na = 1s2 2s2 2p6 3s1

Briliant Private www.briliantprivate.co.cc