- Page1 -

LARUTAN ASAM BASA

1. Larutan elektrolit: larutan yang dapat hantarkan listrik. contoh: NaCl, CH3COOH, NaOH (asam, basa, garam). Larutan non elektrolit: larutan yang tidak dapat hantarkan listrik. contoh: gula, urea, alcohol, glukosa, dll.

2. Percobaan daya hantar listrik: a. jk lampu menyala terang &/ ada gelembung-gelembung gas → elektrolit kuat. b. jk lampu menyala redup &/ ada gelembung gas/tidak→ elektrolit lemah. c. jk lampu menyala tak menyala, tapi ada gelembung gas → elektrolit sangat lemah. d. jk lampu menyala tak menyala, dan tidak ada gelembung gas → non elektrolit.

3. Kemolaran (M):

a. M = Vn

, n = jml mol zat terlarut.

b. M = MR

kadar 1000×× ρ , ρ = massa jenis larutan(dalam gram/ml).

MR = massa molekul relative zat terlarut. c. Pengenceran: V1 . M1 = V2 . M2

4. Kemolalan (m):

m = terlarutzatMR

grterlarutzatmassa )( X

)(1000

grpelarutmassa

5. Fraksi Mol (X):

a. XA = 21

1nn

n+

b. XB = 21

2nn

n+

= 1 - XA

6. a. % berat = tanlaruberat

terlarutzatberat X 100%

b. % volume = tanlaruvolume

terlarutzatvolume X 100%

c. % berat/volume = tanlaruvolume

terlarutzatberat X 100%

7. Teori asam-basa Arhenius:

Briliant Private www.briliantprivate.co.cc

- Page2 -

Asam : zat dalam air melepas H+. Basa : zat dalam air melepas OH-.

8. Indikator asam-basa: a. kertas lakmus:

lakmus merah + basa→ biru. lakmus biru + asam→ merah.

b. Fenolftalein (PP): asam → tak berwarna ; basa → merah dadu. c. Metil merah: asam → merah ; basa → kuning. d. Metil jingga: asam → merah ; basa → kuning.

9. Asam Asam kuat: H2SO4, HI, HBr, HCl, HNO3, HClO4, dll. Basa kuat: CH3COOH, H2S, H2CO3, dll.

10. Untuk asam lemah:

a. α = MKa

, dimana:

α = derajat disosiasi = dilarutkanzatjumlahterionzatjumlah

Ka = konstanta kesetimbangn asam (dr tabel) M = konsentrasi asam lemah.

b. Derajat keasaman (pH): pH = - ½ log (Ka . M)

c. Untuk asam-asam polivalen (seperti H2SO4, H3PO4) punya harga Ka1, Ka2, dst. Karena Ka2 , Ka3 sangat kecil dibandingkan Ka1, maka untuk hitung pH-nya: pH = - ½ log (Ka1 . M)

11. Untuk basa lemah:

a. α = MKb

b. pOH = - ½ log (Kb . M) c. Untuk basa-basa polivalen (seperti Al(OH)3):

pOH = - ½ log (Kb1 . M)

12. Untuk asam dan basa kuat: a. untuk asam kuat (α ≈ 1 ):

pH : - log [ ]+Hb. untuk basa kuat (α ≈ 1 ):

pOH : - log [ ]−OH

pH +pOH = 14

pH +pOH = 14

pH +pOH = 14

Briliant Private www.briliantprivate.co.cc

- Page3 -

13. Penetralan asam kuat dan basa kuat (asam + basa → garam + air) a. jika asam kuat dan basa habis semua → pH = 7.

b. jk masih sisa asam kuat: pH = - log [ ]+H sisa → pH < 7.

c. jk masih sisa basa kuat: pH = - log [ ]−OH sisa → pH >7. contoh: Berapa ml larutan NaOH yang pH-nya 12 harus dicampur dengan 100 ml larutan H2SO4 yang pH-nya 3, spy pH campuran menjadi 11 ?

14. Asam basa Brownsted Lowry: asam: donor proton ; basa: akseptor proton [ ]+Hbasa konjugasi: hasill dari asam ; basa konjugasi: hasil dari basa. contoh: HNO3 + CH3COOH ↔ NO2

- + CH3COOH2+

asam basa bs. konj. as. konjugasi

15. Asam basa Lewis: Asam : menerima pasangan electron Basa : melepas pasangan electron Contoh = H3N : + H+ → NH4

+

NH3 memberi sepasang elektronnya pada H+ sehingga NH3 sebagai basa dan H+ sebagai asam

Briliant Private www.briliantprivate.co.cc