BABAK PENYISIHAN DAERAH

ASAH TERAMPIL KIMIA 2017

Petunjuk untuk soal no. 1-22: Pilihlah satu jawaban yang paling tepat di antara jawaban

A, B, C, D dan E.

1. Persamaan yang menunjukan terjadinya energi ionisasi ketiga adalah...

A. Y2+(s) Y3+(g) + e

B. Y2+(g) Y3+(g) + e

C. Y(s) Y3+(g) + 3e

D. Y(g) Y3+(g) + 3e

E. Y(s) Y3+(s) + 3e

2. Energi ionisasi suatu elemen secara berurutan adalah 740, 1.500, 7.700, 10.500, 13.600,

18.000, dan 21.700 kJ/mol. Formula yang cocok bila elemen tersebut bereaksi dengan

brom adalah...

A. XBr

B. XBr2

C. XBr3

D. XBr4

E. XBr5

3. Konfigurasi unsur yang mempunyai kemiripan sifat dengan unsur X : 1s2 2s2 2p1

adalah..

A. [Ne] 3s2

B. [Ne] 3s2 3p2

C. [Ne] 3s2 3p3

D. [Ar] 3d10 4s2 4p2

E. [Ar] 3d10 4s2 4p3

4. Volume 7 gram gas (CH2)n pada suhu 127°C dan tekanan 380 mmHg adalah 6,56 L.

Jika R = 0,082 L.atm/mol.K, tentukan rumus molekul gas tersebut! (diasumsikan gas

bersifat ideal), (Ar H=1, C=12)

A. C2H4

B. C3H6

C. C4H8

D. C5H10

E. C6H12

5. Sebuah paduan (aliansi) yang terdiri dari 80% Zn (Ar = 65) dan 20% Cu (Ar = 63,5)

yang digunakan untuk menghasilkan gas H2 dengan cara direaksikan dengan larutan

HCl. Untuk menghasilkan 2,24 L gas H2, pada suhu dan tekanan standar, dibutuhkan

paduan sebanyak...

A. 6,500 gram

B. 8,125 gram

C. 16,250 gram

D. 24,370 gram

E. 32,500 gram

6. Sebuah museum mendapat kiriman sebuah artefak kursi bambu yang diklaim berasal

dari zaman kerjaan majapahit pada masa raja hayam wuruk (1350-1389). Untuk

memastikan apakah artefaknya benar, dilakukan pengujian dengan metode radiodating

menggunakan isotop C-14. Hasil pengukuran menunjukan bahwa C-14/C-12 pada

bambu tersebut sebesar 1,239 x 10-12 dan pada makhluk hidup sebesar 1,3 x 10-12.

Dengan dinyatakan waktu paruh isotop C-14 ialah 5730 tahun. Berapa umur artefak

tersebut?

A. 637,2 tahun

B. 397,2 tahun

C. 5730 tahun

D. 739,8 tahun

E. 673,2 tahun

7. Sebuah labu berisi campuran A dan B, kedua senyawa mengurai dengan kinetika orde

pertama waktu paruhnya ialah 50,0 menit untuk A dan 18 menit untuk B. Jika

konsentrasi A dan B sama pada awalnya, berapa waktu yang diperlukan agar

konsentrasi B seperempat konsentrasi A?

A. 64,2 menit

B. 56,3 menit

C. 34,8 menit

D. 117,4 menit

E. 98,7 menit

8. Atom manakah yang dapat membentuk molekul berbentuk T?

A. Fosfor

B. Nitrogen

C. Sulfur

D. Xenon

E. Karbon

9. Ikatan/interaksi apa saja yang terdapat pada molekul tunggal NH4OH

A. Ikatan kovalen, ikatan ionik dan gaya Hidrogen

B. Ikatan kovalen saja

C. Ikatan kovalen, gaya Hidrogen dan gaya Van der Waals

D. Ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi dan gaya Hidrogen

E. Ikatan kovalen, ikatan ionik dan ikatan koordinasi

10. Nama untuk senyawa kompleks : [Fe(CO)2(NO)2] adalah...

A. Dikarbonildinitrosilbesi

B. Dinitrosildikarbonilbesi

C. Dikarbonildinitrosibesi(II)

D. Dinitrosilkarbonilbesi(II)

E. Dikarbonilnitrosilferat(II)

11. Unsur A, B, C, D berada di periode ketiga. Semuanya berwujud padatan kecuali unsur

D. Unsur A dapat larut dalam larutan HCl ataupun NaOH, energi ionisasinya lebih kecil

dari unsur C. Unsur B bila bereaksi dengan air akan melepaskan hidrogen. Sedangkan

unsur C tidak dapat bereaksi dengan air, tetapi oksidanya dalam air bersifat asam.

Urutan letak unsur-unsur tersebut dimulai dari yang paling kiri adalah...

A. A, B, C, D

B. B, C, A, D

C. B, A, C, D

D. D, A, C, B

E. D, C, A, B

12. Reaksi pembentukan H2O dari unsur – unsurnya berlangsung sebagai berikut :

2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)

Energi pembentukan O (g) dan H (g) masing – masing adalah 248 kJ/mol, dan 227

kJ/mol, sedangkan enegri ikat O – H adalah 464 kJ/mol. Pernyataan yang benar untuk

reaksi tersebut adalah...

(1) Perubahan Entalpi reaksi adalah – 452 kJ

(2) Perubahan Entalpi pembentukan O2 adalah 248 kJ

(3) Perubahan Entalpi pembentukan standar H2O(g) adalah – 226 kJ

(4) Perubahan Entalpi pembentukan H2(g) adalah 870 Kj

13. Kalor yang dihasilkan dari pelarutan CaCl2 (Mr = 111 g/mol) di dalam air digunakan

pada kantong penghangat P3K. Reaksi pelarutan adalah

CaCl2(s) → Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq) ΔH = - 83,6 kJ/mol

Sebuah kantong penghangat dirancang agar suhunya naik dari 25°C menjadi 35°C

ketika digunakan. Jika kapasitas kalor kantong penghangat beserta isinya adalah 418

J/°C, massa CaCl2 yang harus ditambahkan kedalam kantong tersebut adalah.....

A. 1,11 gram D. 55,5 gram

B. 5,55 gram E. 222 gram C. 11,1 gram

14. Cl2(g) ↔ 2Cl(g) ; Kp = 5,63 x 10-7 pada suhu 8000c

Jika pada mula-mula terdapat 1 atm Cl2 , maka tentukan pada suhu berapakah persen

disosiasinya 1% ….

A. 1760 K

B. 1256,8 K

C. 1413,5 K

D. 1670 K

E. 1567,8 K

15. Dalam 1 L larutan terdapat campuran garam-garam CaCl2, SrCl2, dan BaCl2, dengan

konsentrasi masing-masing 0,01 M. Jika ditambahkan Na2CO3 sebanyak 53 mg,

garam yang mengendap adalah . . . .

(Mr Na2CO3 = 106; Ksp CaCO3 = 2,8 x 10-9; Ksp SrCO3 = 1,1 x 10-10; Ksp BaCO3 = 5,1

x 10-9)

A. CaCO3

B. SrCO3

C. CaCO3

D. BaCO3 dan SrCO3

E. CaCO3, SrCO3 dan BaCO3

16. Perhatikan beberapa proses pembuatan koloid di bawah:

(1) H2S ditambahkan ke dalam endapan NiS.

(2) Sol logam dibuat dengan cara busur Bredig.

(3) Larutan AgNO3 diteteskan ke dalam larutan HCl.

(4) Larutan FeCl3 diteteskan ke dalam air mendidih.

(5) Agar-agar dipeptisasi dalam air.

Contoh pembuatan koloid dengan cara kondensasi adalah….

A. (1) dan (2) D. (3) dan (5)

B. (1) dan (3) E. (4) dan (5)

C. (3) dan (4)

17. As2S3 adalah koloid hidrofob yang bermuatan negatif. Larutan yang paling baik untuk

mengkoagulasikan koloid ini adalah ….

A. kalium fosfat

B. magnesium sulfat

C. barium nitrat

D. besi(III)klorida

E. besi(II)sulfat

18. Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) Eo = +0,34 volt

Fe3+ (aq) + e 2Fe2+ (aq) Eo = + 0,77 volt

Diketahui sebuha sel Galvani yang disusun dengan menggunakan reaksi berikut :

Cu (s) + 2Fe3+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Fe2+ (aq)

Berapakah Potensial sel tersebut pada suhu 25oC jika [Fe3+ ] = 1,0 x 10-4 M; [Cu2+] =

0,25 M; [Fe2+] = 0,20 M?

A. 0,2524 volt

B. -0,6076 volt

C. 0,4235 volt

D. 0,6076 volt

19. Suatu logam dibiarkan di ruang terbuka dan berkontak dengan udara dan air. Logam ini

akan mengalami perubahan secara perlahan. Bentuk fisik logam lama kelamaan

berubah dan menjadi rapuh, sehingga mudah dipatahkan. Biasanya akan terbentuk

suatu senyawa yang tidak diinginkan. Untuk menghindari hal itu biasanya penggunaan

pagar untuk desain eksterior dilapisi dengan cat. Jika logam tersebut adalah besi,

senyawa yang tidak diinginkan yang mungkin terbentuk adalah....

A. Fe(OH2)

B. Fe2O

C. Fe2O3.xH2O

D. FeO3

E. FeO2

20. Proses pengolahan minyak bumi dengan teknik destilasi bertingkat menghasilkan

beberapa produk. Dari suatu proses pengolahan minyak bumi, diketahui gas alam

dihasilkan pertama kali dan aspal sebagai produk akhir yang terakhir. Bensin

dihasilkan sebelum minyak pelumas, minyak tanah dihasilkan setelah bensin dan

minyak pelumas dihasilkan sebelum aspal. Urutan titik didih zat-zat hasil pengolahan

minyak bumi tersebut dari yang paling tinggi ke paling rendah adalah ....

A. Gas alam, bensin, minyak pelumas, minyak tanah, dan Aspal

B. Gas alam, Minyak pelumas, Minyak tanah, Bensin, dan Aspal

C. Gas alam, Minyak tanah, Bensin, Minyak Pelumas dan Aspal

D. Gas alam, bensin, minyak tanah, minyak pelumas, dan Aspal

E. Gas alam, Aspal, Bensin, Minyak Pelumas, dan Minyak Tanah

21. Dibawah ini pernyataan yang benar dalam proses pengolahan air adalah ...

A. Untuk air limbah industri, cukup dilakukan pengolahan primer dan pengolahan

sekunder.

B. Pengolahan primer dan pengolahan sekunder dapat untuk menghilangkan logam,

virus, nutrisi dan bahan kimia beracun.

C. Cara oksidasi biologis dilakukan pada pengolahan sekunder.

D. Penghilangan lumpur, penggumpalan dan sedimentasi adalah proses pengolahan

sekunder.

E. Proses penyaringan aliran dan proses lumpur teraktivasi adalah dua prinsip utama

pengolahan

22. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 6 x 10-12. Jika larutan MgCl2 0,015 M dinaikkan pH-nya,

maka pH pada saat mulai terbentuk endapan adalah . . . . .

A. 9 + log 2

B. 9 + log 5

C. 9

D. 9 – log 2

E. 9 – log 5

Petunjuk untuk soal nomor 22 s.d. 34:

A = Jawaban (1), (2), (3) benar

B = Jawaban (1) dan (3) benar

C = Jawaban (2) dan (4) benar

D = Jawaban (4) saja yang benar

E = Semua benar

23. Dalam sistem berkala, atom teringan pada keadaan dasar dan memiliki konfigurasi

elektron (n-1)d8 ns2 terletak pada:

1) Golongan II A

2) Periode 2

3) Periode 4

4) Golongan B

24. Sistem periodik unsur banyak sekali mengalami perubahan mulai dari Triad

Doberainer, Oktaf Newland samapai sistem periodik Mendeleyev. Sistem periodik

yang kita gunakan sekarang merupakan penyempurnaan dari sistem periodik

sebelumnya. Sistem periodik modern mengelompokan unsur berdasarkan:

1) Kemiripan sifat

2) Kenaikan nomor massa

3) Rata-rata pembagian nomor atom

4) Konfigurasi elektron

25. Suatu cuplikan CaCl2 (Mr=111) sebanyak 5,55 gram dilarutkan dalam air sehingga

diperoleh 200 mL larutan. Pernyataan yang benar untuk larutan CaCl2 adalah ...

(1) Konsentrasi larutan adalah 0,25 M

(2) Bila kedalamnya ditambahkan larutan Na2CO3 akan terjadi endapan putih CaCO3

(3) Bila kedalamnya ditambahkan larutan AgNO3 akan terjadi endapan putih AgCl

(4) Larutan garam CaCl2 merupakan non elektrolit

26. Dari diagram energi potensial berikut, beberapa hal dapat ditafsirkan:

(1) besarnya kalor yang terlibat dalam reaksi

(2) tanda nilai energi aktivasi

(3) kemudahan terbentuknya produk

(4) besarnya laju reaksi

27. Unsur-unsur golongan alkali dan alkali tanah didapatkan melalui elektrolisis

persenyawaannya. Persenyawaan tersebut diantaranya...

1) Klorida dari alkali dan alkali tanah

2) Hidroksida dari alkali dan alkali tanah

3) Oksida dari alkali dan alkali tanah

4) Hidrida dari alkali dan alkali tanah

28. Unsur karbon dapat membentuk dua buah alotrop yakni intan dan grafit. Pada suatu

percobaan, intan dan grafit digunakan sebagai elektroda yang dihubungkan pada

sumber arus dan voltmeter. Tetapi, sel dengan elektroda intan tidak menggerakkan

jarum pada voltmeter. Faktor yang menyebabkan gejala tersebut dapat terjadi adalah...

1) Setiap atom C pada intan mengikat empat atom C lain

2) Intan memiliki struktur yang besar

3) Elektron valensi yang dimiliki intan terlokalisasi pada inti-inti atom karbon

4) Orbital hibrid yang dimiliki intan adalah sp2

29. Dekomposisi gamping, CaCO3(s) menjadi kapur tohor CaO(s) dan CO2(g) dilakukan di

tanur yang dipanaskan dengan gas. Diketahui ΔHf° masing – masing senyawa yaitu :

- 1270 kJ/mol, -653,1 kJ/mol, -393,5 kJ/mol. (Asumsikan kalor reaksi dalam keadaan

RTP (25° ; 1 atm). Pernyataan yang benar mengenai kasus diatas adalah

(1) Perubahan Entalpi reaksi adalah - 223,4 kJ/mol

(2) Perubahan Entalpi reaksi adalah + 223,4 kJ/mol

(3) Kalor yang dilepas untuk mendekomposisikan 1,35 × 103 gram CaCO3(s) adalah

3015,9 kJ

(4) Kalor yang diperlukan untuk mendekomposisikan 1,35 × 103 gram CaCO3(s) adalah

3015,9 kJ

30. A(g) + 2B(g) ↔ 2C(g) + D(g) ∆H0= 0 kJ/mol

jika reaksi kesetimbangan tersebut dilakukan pada suhu ruang, maka pernyataan berikut

yang benar :

1) Memiliki nilai Kc dan Kp yang sama dengan asumsi gas ideal

2) Untuk mendapatkan C yang banyak, tidak bisa dengan meningkatkan volume

3) Untuk mendapatkan A yang banyak, tidak bisa dengan meningkatkan tekanan

4) Dengan dipanaskan, maka nilai Kp akan berubah

31. Ke dalam 1 L larutan HNO3 0,1 M ditambahkan 14,8 gram Ca(OH)2 padat (Mr

Ca(OH)2 = 74) dan diasumsikan volume larutan tetap. Pernyataan yang benar untuk

campuran diatas adalah . . . .

1) Jumlah mol kalsium hidroksida yang bereaksi 0,05 mol

2) pH campuran adalah 13 + log 3

3) Jumlah mol kalsium nitrat yang dihasilkan 0,05 mol

4) Terbentuk larutan Ca(NO3)2

32. Manakah jenis koloid di bawah ini yang memiliki Efek Tyndall…

(1) Aerosol cair

(2) Buih

(3) Emulsi

(4) Sol padat

33. Menurut hukum Faraday :

(1) Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik

(2) Banyaknya zat yang mengendap atau melarut pada elektrode sebanding dengan

jumlah listrik yang dihasilkan.

(3) Jumlah listrik yang mengalir melalui larutan elektrolit sesuai dengan hasil kali

tegangan dan kuat arus listrik.

(4) Jika sejumlah listrik mengalir melalui berbagai larutan elektrolit, maka zat-zat yang

mengendap adalah ekivalen.

34. Pernyataan yang tidak tepat untuk senyawa

(diketahui Ar H=1, C=12, dan )=16) adalah ....

1) Tidak teroksidasi oleh KMnO4

2) Isomer fungsi dari metoksipropana

3) Memiliki komposisi C 50%

4) Nama IUPAC nya 2-propanol

Petunjuk untuk soal no. 35-47:

A = pernyataan dan alasan benar, terdapat hubungan sebab akibat

B = pernyataan dan alasan benar, tidak ada hubungan sebab akibat

C = pernyataan benar, alasan salah

D = pernyataan salah, alasan benar

E = pernyataan dan alasan salah

35. Atom Oksigen dan sulfur memiliki 6 elektron valensi, tapi Oksigen hanya dapat

mengikat 2 atom, sedangkan Sulfur bisa mngikat sampai 6 atom

SEBAB

Keelektronegatifan Oksigen lebih besar dari pada Sulfur

36. Beberapa logam mengkilat jika terkena cahaya

SEBAB

Pada ikatan logam, tiap elektron valensi terdelokalisasi di permukaan

37. Saat tercapai kesetimbangan, komposisi produk dan reaktan sudah pasti sama

SEBAB

Pada reaksi kesetimbangan dinamis, terjadi reaksi reversibel dimana terjadi perubahan

dari reaktan menjadi produk seluruhnya kemudian sebaliknya

38. Apabila 100 mL HCl 0,10 M dicampurkan dengan 200 mL HCl 200 mL 0.25 M,

konsentrasi campuran menjadi 0,20 M

SEBAB

Mol H+ pada larutan bertambah

39. A(g) ↔ 2B(g) (reaksi elementer)

Memiliki nilai Kp sebesar 2,5 x 10-3 pada temperatur ruang ; dan nilai tetapan laju reaksi

maju sebesar 1,25 x 10-7/s sedangkan nilai tetapan laju reaksi balik nya sebesar 5 x 10-

5/M.s

SEBAB

Pada reaksi kesetimbangan dinamis, laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik

40. Menurut Brönsted-Lowry reaksi

NH3 + H2O NH4+ + OH- . H2O bersifat netral.

SEBAB

Nilai pH dari H2O adalah 7.

41. Ion R-OSO3- (R=C15H31) dapat menstabilkan emulsi minyak dalam air.

SEBAB

Gugus R pada ion tersebut bersifat hidrofil dan gugus -OSO3- bersifat hidrofob.

42. Pada setiap sel elektrokimia terjadi oksidasi pada anoda dan reduksi pada katoda.

SEBAB

Reksi pada setiap sel elektrokimia merupakan reaksi redoks.

43. Senyawa Siklo heksana dan n-Heksena memiliki rumus molekul yang sama

SEBAB

Siklo heksana dan n-Heksena merupakan senyawa hidrokarbon jenuh

44. Oktana memiliki titik didih yang lebih rendah dari pada Popana

SEBAB

Semakin panjang rantai karbon titik didih semakin rendah

45. Protein dapat terdenaturasi dengan cara pemanasan dalam air.

SEBAB

Denaturasi protein akan menghasilkan asam amino.

46. Semakin banyak bakteri aerobik di dalam perairan, akan mengakibatkan semakin

tingginya BOD.

SEBAB

Bakteri aerobik membutuhkan oksigen dalam aktifitasnya menguraikan senyawa

organik.

47. Tingginya kadar oksida belerang dan nitrogen di udara, dapat menyebabkan tanah

menjadi kurang subur.

SEBAB

Tingginya kadar oksida belerang dan nitrogen di udara menyebabkan air hujan yang

meresap ke tanah bersifat basa.

Petunjuk untuk soal no. 48-60: Choose the one best answer among the answers A, B, C, D

and E!

48. You study the rate of a reaction, measuring both the concentration of reactant and the

concentration of the product as a function of time, and obtain the following result:

Which chemical equation is consistent with the data.

A. AB

B. BA

C. A2B

D. B2A

E. 2AB

49. Consider the rate law reaction: A C d[A]/dt= - k

Which of the following statement is true for information above?

A. The concentration of A increase

B. Rate of a reaction production C decrease

C. Constant rate slowly reaction

D. Half-time reaction decrease

E. its order reaction is zero

50. If 50ml Ethanol poured into 50ml Water, what will be happen?

A. Miscible, Volume of mixture = 100ml

B. Half Miscible, Volume of mixture > 100ml

C. Miscible, Volume of Mixture < 100ml

D. Immiscible, Volume of mixture > 100ml

E. Half Miscible, Volume of mixture = 100ml

51. Gold mining often cause water pollution due to waste of mercury. What is the

function of mercury in gold mining?

A. to separate gold from ore

B. to oxidize the gold so it is in a more stable state

C. to reduce the gold so it is in a more stable state

D. to purify the gold being mined

E. to turn gold into solution

52. A total of 10 L butane gas (C4H10) is burned perfectly into CO2 and H2O according to

the reaction:

C4H10(g) +O2(g) CO2(g) + H2O(g)

So the volume ratio of oxygen gas and carnbondioxyde if measured at the same P and

T are ...

A. 4 : 5

B. 5 : 6

C. 6 : 7

D. 7 : 8

E. 8 : 7

53. If 22.4 g of Fe reacts with oxygen (Ar Fe = 56 ; O = 16) according to the equation:

4Fe(s) + O2(g) 2Fe2O3 (s)

The mass of a substance is the result of the reaction ...

A. 16 grams

B. 20 grams

C. 24 grams

D. 30 grams

E. 32 grams

54. The thermite reaction used for welding iron, is the reacton of Fe3O4 with Al.

8Al(s) + 3Fe3O4(s) → 4Al2O3(s) + 9 Fe(s) ΔH° = -3350

kJ/mol

Because this large amount of heat cannot be rapidly dissipated to the surroundings, the

reacting mass may reach temperatures near 3000°C. How much heat is released by the

reaction of 27,6 gram of Al with 69,12 g of Fe3O4? (Ar Al = 27 ; Fe = 56 ; O = 16)

A. 983,80 kJ

B. 994,95 kJ

C. 960,67 kJ

D. 970,87 kJ

E. 989,90 kJ

55. Ethylamine undergoes an endothermic gas phase dissociation to produce ethylene (or

ethene) and ammonia.

ΔH° = + 53,6 kJ/mol

The following average bond energies per mole of bonds are given : C – H = 413 kJ;

C – C = 346 kJ; C = C = 602 kJ; N – H = 391 kJ. How much energy of C – N bond in

ethylamine?

A. 512,3 kJ

B. 543,7 kJ

C. 525,4 kJ

D. 526, 4 kJ

E. 527,5 kJ

56. In the distant future, when hydrogen may be cheaper than coal, steel mills may make

iron by the reaction :

Fe2O3(s) + 3H2(g) ↔ 2Fe(s) + 3H2O(g)

For this reaction , Kc = 8,11 ; ∆H0 = 96 kJ/mol ; at 1000 K. what the percentage of the

H2 remain unreacted after the reaction has come to equilibrium at 1000 K ?

A. 33,20 %

B. 40,25 %

C. 25,60 %

D. 45,55%

E. 52,37 %

57. The N2O4 – NO2 equilibrium mixture in the flask on the left in the figure is allowed to

expand into the evacuated flask on the right. What is the composition of the gaseous

mixture when equilibrium is re-established in the system consisting of the two flasks

….

N2O4(g) ↔ 2NO2(g) Kc = 4,61 x 10-3 at 250c

A. NO2 = 0,028 mol ; N2O4 = 0,014 mol

B. NO2 = 0,943 mol ; N2O4 = 0,114 mol

C. NO2 = 0,114 mol ; N2O4 = 0,943 mol

D. NO2 = 0,011 mol ; N2O4 = 0,852 mol

E. NO2 = 0,852 mol ; N2O4 = 0,011 mol

58. Formic acid 0,1 M (Ka = 2 x 10-4) was mixed with a sodium formate solution 0,2 M.

To get the pH of the mixture = 5. The volume ratio between the formic acid solution

and sodium formate solution is . . . . .

A. 1 : 10

B. 1 : 5

C. 1 : 2

D. 10 : 1

E. 5 : 1

59. PH controllers in intercellular fluid is done by a combination of several buffer

solution systems is . . . .

A. H2PO4- dan HPO4

2-

B. HHb dan HbO2-

C. H2CO3 dan HCO3-

D. HHb dan Hb

E. Lactid acid and sodium lactate

60. What is the meaning of denitrification in nitrogen cycle?

A. The conversion of N(-III) to N(V).

B. The binding of atmospheric nitrogen in a chemically combined form.

C. An important special case of microbial processes by which nitrogen in chemical

compounds is reduced to lower oxidation states.

D. A microbially facilitated process of nitrate reduction (performed by a large group

of heterotrophic facultative anaerobic bacteria) that may ultimately produce

molecular nitrogen (N2) through a series of intermediate gaseous nitrogen oxide

products.

E. C and D are true.