Nama kelompok :Nurlita Sari (1343050075)Ana Ropiah (1343050077)Raudhatul Jannah (1343050153)

Penentuan kadar Secara

Asidimetri

Pengertian volumetri/titrimetri• Prosedur analisis kimia yang didasarkan pada pengukuran

jumlah larutan titran yang bereaksi dengan analit.

• Titrasi merupakan suatu proses analisis dimana suatu volum larutan standar ditambahkan ke dalam larutan dengan tujuan mengetahui komponen yang tidak dikenal.

Pembagian volumetri• Asidi metri- alkalimetri• Kompleksometri• Nitrimetri• Titrasi bebas air• Titrasi redoks (iodometri, idiometri-permanganometri,

bromatometri, bromometri

Asidimetri• Asidi dari kata acid (bahasa Inggris) yang berarti asam , metri

dari (bahasa Yunani) yang berarti ilmu, proses, atau seni mengukur.

Asimetri berarti pengukuran jumlah asam atau pengukuran dengan asam.

Prinsip dari Asidimetri

Prinsipnya asidimetri adalah analisa titrimetri yang menggunakan asam kuat sebagai titrannya dan sebagai analitnya adalah basa atau senyawa yang bersifat basa, ataupun pengukuran dengan asam (yang diukur jumlah basa atau garamnya).

Persyaratan titrimetri

syarat

Mengikuti persamaan

reaksi tertentu

Ada indikator

Reaksi berlangsung

cepat TE dapat diketahui

Reaksi pembentukan

produk sempurna

(TAT)

Indikator• Indikator pH merupakan zat yang dapat berubah warna

apabila pH lingkungannya berubah. Indikator pH dapat dibedakan menjadi 2 yaitu :• Indikator satu warna adalah yaitu indikator yang mempunyai

satu warna.• Indikator dua warna adalah indikator yang mempunyai dua

warna.

Contoh indikator

Contoh Data

Menentukan kadar NaOH• Pembuatan Larutan Standar Primer ;

• Pembuatan Larutan Standar sekunder ;

LANJUTAN…

• Pembuatan Sampel ;

• Pembakuan ;

LANJUTAN…• Penetapan Kadar ;

LANJUTAN…• Data Pengamatan Standarisasi HCl

I II III Rata-rata • Titik Akhir 16,35 mL 13,35 mL 13,75 mL • Titik Awal 3,2 mL 0 mL 0 mL • Selisih 13,15 mL 13,35 mL 13,75 mL 13,41 mL

LANJUTAN…

• Penetapan Kadar NaOH ; I II III Rata-rata • Titik Akhir 3,60 mL 6,70 mL 10,25 mL • Titik Awal 0 mL 3,60 mL 6,70 mL • Selisih 3,60 mL 3,10 mL 3,55 mL 3,41 mL

LANJUTAN…• Perhitungan dan Persamaan Reaksi ;• Pembakuan HCl dengan Na2B4O7.10H2O • Dik : - massa Na2B4O7.10H2O = 9,55 gram - BM = 382 g/mol • - Volume larutan = 250 mL• Dit : N HCl =.....? • Jawab :• Mol Na2B4O7.10H2O = massa / BM • = 9,55 gram / 382 g/mol • = 0,025 mol

• M Na2B4O7.10H2O = mol Na2B4O7.10H2O / V • = 0,025 mol / 0.25 L • = 0,1 M

• N Na2B4O7.10H2O = M Na2B4O7.10H2O x n • = 0,1 M x 1 = 0,1 N

LANJUTAN…• Persamaan Reaksi ;• Na2B4O7.10H2O + 2HCl → 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O

• 2 x N1 x V1 = N2 x V2 • 2 x (0,1N) x 10 mL = N2 x Vtitrasi/3 • 2 x (0,1 N) x 10 mL = N2 x 40,25/3 mL • 0,002 = N2 x 13,41 mL • N2 = 0,00015 N = 1,5 x 10-4 N

• Jadi, Normalitas HCl adalah 1,5 x 10-4 N.

LANJUTAN…

• Penentuan Kadar NaOH ;• Persamaan Reaksi ; NaOH + HCl → NaCl + H2O

• N1 x V1 = N2 x V2 • NNaOH x 10 mL = N HCl x Vtitrasi/3 • NNaOH x 10 mL = (1,5 x 10-4 N )x 10,25 / 3 mL • NNaOH x 10 mL = 0,00004 • N NaOH = 0,0004 N = 4 X 10-4 N

• % kadar b/v = N NaOH x BM x (10/100) 100 % • = (4 X 10-4 N x 40 g/mol x 0,1) 100 % • = (0,0016) 100 % • = 0,16 % • Jadi, kadar NaOH adalah 0,16 %.

LANJUTAN…

• Untuk perhitungan kadar dari natrium tetraboraks digunakan rumus : • % (b/v) sampel = N x BM x (10/100) 100% • Sehingga dari hasil perhitungan tersebut, kadar natrium

hidroksida adalah 0,16 % (b/v).

• Dan reaksi yang terjadi pada praktikum asidimetri ini adalah : • Na2B4O7.10H2O + 2HCl → 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O • Serta ; NaOH + HCl → NaCl + H2O

LANJUTAN…• Kesimpulan ;• Prinsipnya asidimetri adalah analisa titrimetri yang

menggunakan asam kuat sebagai titrannya dan sebagai analitnya adalah basa atau senyawa yang bersifat basa, ataupun pengukuran dengan asam (yang diukur jumlah basa atau garamnya).• Pada contoh data praktikum tersebut, digunakan titran HCL

sebagai pemberi suasana asam, sehingga menjadikan larutan yang ada dalam erlenmeyer menjadi netral, terjadilah reaksi netralisasi yaitu : • Na2B4O7.10H2O + 2HCl → 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O • Serta ; NaOH + HCl → NaCl + H2O

DAFTAR PUSTAKA

• Khopkar, S.M. 2003. Konsep Dasar Kimia Analitik. UI – Press: Jakarta

• Keenan, Charles W., 1980, Ilmu Kimia untuk Universitas, Edisi VI, 422, Erlangga, Jakarta

• Khopkar.1984. Konsep Dasar Kimia Analitik. Jakarta: UI-Press. • Daintith, J.,1997, Kamus Lengkap Kimia, 7, 17, Erlangga,

Jakarta • Day, R.A dan Underwood, A.L. 1998. Anilisa Kimia Kuantitafif.

Erlangga: Jakarta • http://dwitaariyanti.blogspot.com/2010/07/asidimetri-dan-

alkalimetri.html diakses 26 Desember 2014

TERIMA KASIH…

ALHAMDULILLAH…