SOAL-SOAL LATIHAN ASAM BASA &Click to edit Master subtitle style

STOIKIOMETRI LARUTAN 2011 rino safrizal 6/9/12 SMA Bina Utama

Apa yang Anda lakukan untuk menjawab soalsoal ini? Pilih nomor soal sesuai urutanPilih jawaban yang menurut Anda benar

dengan mengklik option yang tersedia panah kiri

Setelah mengetahui hasilnya, klik tombol

untuk menjawab soal yang lain

Jika Anda telah menyelesaikan semua soal

yang tersedia, hitunglah jawaban yang benar

Penasaran? silakan klik tombol berikut6/9/12

Berikan jawaban yang tepat untuk pertanyaanNo. 1 No. 2 No. 3 No. 4 pertanyaan berikut!No. 5 No. 9 No. 13 No. 176/9/12

No. 6 No. 10 No. 14 No. 18

No. 7 No. 11 No. 15 No. 19

No. 8 No. 12 No. 16 No. 20

Selesai? Klik

1.

Asam adalah suatu zat yang akan menghasilkan ion H+ dalam air. Definisi ini dikemukakan oleh . . . Lewis AB C D E

Arrhenius Brownsted Lowry Brownsted-Lowry

6/9/12

2.

1. 2. 3.

H2SO4 Mg(OH)2 Al(OH)3

Terdapat beberapa larutan asam basa.4. CH3COOH 5. NH4OH 6. NaCl

7. NaOH 8. HCl 9. CH3COONa

Larutan yang bersifat asam kuat, basa lemah, dan garam berturutturut1, 4, 9 . . . adalah 7, 8, 9 A DB C

2, 3, 6 1, 3, 6

E

2, 5, 6

6/9/12

3.

Larutan HClO4 dalam CH3COOH dapat dituliskan sebagai berikut. HClO4 + CH3COOH ClO4+CH3COOH2+ Pasangan asam basa konjugasi dari reaksi di atas adalah . . .A B C

HClO4 dan CH3COOH

D E

CH3COOH dan ClO4HClO4 dan ClO4-

HClO4 dan CH3COOH2+ CIO- dan CH4COOH2+

6/9/12

4.

Dari suatu percobaan diperoleh data berikut:Lampu menyala + + + + Indicator lakmus Merah Biru Merah Merah Merah Biru Merah Merah Merah Biru Biru Biru Biru Merah

Larutan HCl NaCl Gula NaOH Etanol H2SO4

Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa . . .

A B C D E6/9/12

Larutan NaOH adalah elektrolit yang bersifat netral

Larutan etanol adalah elektrolit yang bersifat basa Larutan gula adalah nonelektrolit yang bersifat asam Larutan H2SO4 adalah elektrolit yang bersifat asam Larutan elektrolit dapat bersifat asam, basa, maupun netral

5.

Berapakah pH larutan Ca(OH)2 0,05 M?A B C D E

14 13 12 11 10

6/9/12

6.

Suatu larutan CH3COOH 0,4 M derajat ionisasinya () 0,01. Berapa harga pH larutan tersebut?3 3 log AB C D E

4 log 3 3 log 4 4 log 4 3 + log 4

6/9/12

7.

Larutan yang bisa membirukan lakmus merah adalah . . .A B C D E

NaOH

CH3COOH NaCl HCl AgBr

6/9/12

8.

Berdasarkan pengujian sampel air limbah diperoleh data sebagai berikut:Indicator Sampel Metil Merah Fenolftalein Bromotimol Biru Trayek pH 4,2 Trayek pH 8,3 Trayek pH 6,0 - 6,3 10 7,6 Merah Tidak Berwarna Kuning - Biru Kuning - Merah Kuning Merah Biru Kuning Tidak Berwarna Tidak Berwarna

Harga pH untuk sampel A dan B adalah . . .dan 7,6 pH D 6,0 pH 8,3 dan 7,6 A pH 4,2B C

A B

10 pH 4,2 dan 7,6 pH E 8,3 7,6 pH 8,3 dan pH 4,2

pH 10

4,2 pH 6,0 dan 7,6 pH 8,3

6/9/12

9.

Indicator Lakmus Metil merah

Hasil pengujian limbah suatu industry tekstil dengan beberapa indicator diperoleh hasil berikut:Trayek pH 4,7 8,3 4,0 5,8 5,2 6,8 Perubahan warna Warna limbah 1 Merah biru Merah Tidak berwarna Merah merah Kuning ungu Hijau

Warna limbah 2 Biru Merah Ungu

Bromokreksol ungu Bromotimol biru

6,0 7,6 Kuning - biru Kuning Biru Dapat disimpulkan pH air limbah 1 dan 2 tersebut berturut-turut adalah . . .

A B C

4,7 pH 5,8; pH D 7,6 5,2 pH 5,8; pH 7,6 E 6,0 pH 6,8; pH 7,66/9/12

5,2 pH 5,8; pH 7,6 6,0 pH 6,8; pH 7,6

10.

Berapa mL larutan HCl 0,05 M yang diperlukan untuk menetralkan 40 mL NaOH 0,1 M? 20 mL AB C D E

40 mL 50 mL 60 mL 80 mL

6/9/12

11.

Larutan asam atau basa yang belum diketahui konsentrasinya dapat diketahui dengan cara titrasi. Seorang siswa melakukan titrasi larutan NaOH 0,01 M dengan larutan HCl yang tidak diketahui konsentrasinya diperoleh data sebagai Percobaan Volume Volume berikut: Berdasarkanke 1 2 3 4 5 NaOH (ml) HCl (ml) 50 50 50 50 50B

50 55 50 45 50C

data di atas, maka harga pH larutan asam HCl adalah . . .D

A

56/9/12

4

3

2

E

1

12.

Suatu keadaan dimana asam dan basa tepat habis bereaksi disebut juga dengan . .A B C D E

Titik titrasi

Titik ekivalen Titik awal titrasi Titik akhir titrasi Kurva titrasi

6/9/12

13.

pH

Dari sebuah percobaan titrasi 25 mL larutan asam klorida dan larutan natrium hidroksida 0,1 M didapatkan grafik sebagai berikut: Berdasarkan data di atas maka dapat disimpulkan larutan asam klorida memiliki konsentrasi ....A

7

2 0 40 60 Volume NaOH(mL)

0,16 M

B

0,06 M 1,0 M

C

0,10 M

D

0,05 M

E

6/9/12

14.

Reaksi penggaraman juga disebut reaksi netralisasi karena . . .A B C D E

Sifat asam lebih kuat dari sifat basa

Sifat basa lebih kuat dari sifat asam Sifat asam dan sifat basa sama kuat Sifat asam lebih kuat dari larutan netral Sifat basa lebih kuat dari larutan netral

6/9/12

15.

Suatu zat X mempunyai kemampuan untuk bertindak sebagai asam maupun basa. Zat X ini dikenal dengan nama . . . Zat amfoter AB C D E

Pasangan konjugasi Indikator Ion penoton Asam Lewis

6/9/12

16.

Indikator mana yang sesuai untuk titrasi larutan asam asetat dengan larutan standar natrium hidroksida? (trayek pH: 1,2 2,8) A Timol hijauB C D E

Metil merah (trayek pH: 4,0 5,8) Bromokresol ungu (trayek pH: 5,2 6,8) Fenolftalein (trayek pH: 8,2 10,0) Timolftalein (trayek pH: 9,4 10,6)

6/9/12

17.Berapakah konsentrasi 20 ml larutan H2SO4, jika diperlukan 30 ml larutan NaOH 0,2 M untuk menentralkannya? A 0,05 MB C D E6/9/12

0,10 M 0,15 M 0,20 M 0,25 M

18.

Untuk membuat larutan H2SO4 0,1 M dari 12 ml larutan H2SO4 0,6 M perlu ditambahkan air sebanyak . . . A 40 mlB C D E

60 ml 80 ml 100 ml 120 ml

6/9/12

19.

Pada reaksi: 2Al(s) + 3H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g). Jika aluminium yang dilarutkan sebanyak 13,5 gram, maka volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah . . . A 4,48 liter D 16,80 liter (Ar Al = 27)B C

5,60 liter 11,20 liter

E

22,40 liter

6/9/12

20.

Asam A, B, dan C mempunyai nilai Ka berturut-turut 1,8 x 104; 1,3 x 10-10; dan 3,0 x 10-8. kekuatan asam akan berkurang sesuai urutan . . .A B C

A, B, C

D E

C, A, B B, A, C

C, B, A A, C, B

6/9/12

Anda telah menyelesaikan soal tentang Asam Basa dan Stoikiometri Larutan.

6/9/12

Bagaimana hasilnya?

JAWABAN ANDA

SALAH6/9/12

JAWABAN ANDA

BENAR6/9/12