BAB VANALISIS TITRIMETRI

DISUSUN OLEH :GITA AGUSTINA (061630401017)

PERMATA NURUL AZMI

1. TUJUAN KHUSUS

1.1 MENDEFINISIKAN ANALISI TRITIMETRI1.2 MENJELASKAN PERBEDAAN TITIK EKIVALEN DENGAN TITIK AKHIR1.3 MENJELASKAN-REAKSI REAKSI YANG TERJADI ADA TITRIMETRIC1.4 MENJELASKAN SYARAT SYARAT STANDAR PRIMER1.5 MENDEFINISIKAN BERBAGAI SYSTEM KONSENTRASI1.6 MENYELESAIKAN PERHITUNGAN PENENTUAN ZAT PADA TITRIMETRI BAIK TITRASI LANGSUNG MAUPUN TIRTRASI TIDAK LANGSUNG

SEJARAH DAN ETIMOLOGI• SEBUTAN "TITRASI" BERASAL DARI BAHASA LATIN TITULUS, YANG BERARTI PRASASTI

ATAU GELAR. ISTILAH PERANCIS TITRE, BERARTI RANGKING ATAU PERINGKAT.

• ANALISIS VOLUMETRI PERTAMA KALI DITEMUKAN PADA AKHIR ABAD KE-18 DI PERANCIS. FRANÇOIS-ANTOINE-HENRI DESCROIZILLES MENGEMBANGKAN BURET PERTAMA (YANG MIRIP DENGAN GELAS UKUR) PADA TAHUN 1791.[4] JOSEPH LOUIS GAY-LUSSAC MENGEMBANGKAN VERSI PERBAIKAN BURET DENGAN MENAMBAHKAN LENGAN SAMPING, DAN MEMBERIKAN NAMA "PIPET" DAN "BURET" DALAM MAKALAH TAHUN 1824 PADA STANDARDISASI LARUTAN INDIGO. TEROBOSAN PENTING DALAM METODOLOGI DAN POPULARISASI ANALISIS VOLUMETRI DILAKUKAN OLEH KARL FRIEDRICH MOHR, YANG MERANCANG ULANG BURET DENGAN MEMASANG KLEM DAN TIP PADA BAGIAN BAWAH, DAN MENULIS BUKU TEKS PERTAMANYA DENGAN JUDUL, LEHRBUCH DER CHEMISCH-ANALYTISCHEN TITRIRMETHODE (BUKU TEKS METODE TITRASI KIMIA ANALITIK), DIPUBLIKASIKAN TAHUN 1855.[5]

ANALISI TITRIMETRIA. Beberapa Pengertian dan Istilah TitrimetiAnalisa titrimetri atau analisa volumetrik adalah analisis kuantitatif dengan mereaksikan suatu zat yang dianalisis dengan larutan baku (standar) yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti, dan reaksi antara zat yang dianalisis dan larutan standar tersebut berlangsung secara kuantitatif.Larutan baku (standar) adalah larutan yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti, dan konsentrasinya biasa dinyatakan dalam satuan N (normalitas) atau M (molaritas).Indikator adalah zat yang ditambahkan untuk menunjukkan titik akhir titrasi telah di capai. Umumnya indicator yang digunakan adalah indicator azo dengan warna yang spesifik pada berbagai perubahan pH.

Dalam setiap metode titrimetri selalu terjadireaksi kimia antara komponen analit denganzat pendeteksi yang disebut titran.

Reaksi dasar antara komponen analitdengan titran dinyatakan dengan

persamaan umum berikut ini:

Analit + Titran Hasil reaksi

4Drs. Hokcu Suhanda, M.Si.

TITRIMETRI

Titran

Titrat

5Drs. Hokcu Suhanda, M.Si.

TITRIMETRI

Titran (dalam buret) ditambahkan ke dalamhinggalarutan analit (labu Erlenmeyer)

tercapai titik ekivalen.

Titik ekivalen tercapai

adanya perubahan

ditandai

denganzat indikator.

6Drs. Hokcu Suhanda, M.Si.

TITRIMETRI

Titik Ekuivalen adalah titik dimana terjadi kesetaraan reaksi secara stokiometri antara zat yang dianalisis dan larutan standar.

Titik akhir titrasi adalah titik dimana terjadi perubahan warna pada indicator yang menunjukkan titik ekuivalen reaksi antara zat yyang dianalisis dan larutan standar.Pada umumnya, titik ekuivalen lebih dahulu dicapai lalu diteruskan dengan titik akhir titrasi. Ketelitian dalam penentuan titik akhir titrasi sangat mempengaruhi hasil analisis pada suatu senyawa. Pada kebanyakan titrasi titik ekuivalen ini tidak dapat diamati, karena itu perlu bantuan senyawa lain yang dapat menunjukkan saat titrasi harus dihentikan. Senyawa ini dinamakan indikator.

Titik Ekivalent (TE) dalam titrasi: dicapai jika jumlah titrant yang

ditambahkan ekivalent secara kimia dengan sejumlah analat dalam sample. Secara teoritis titik ekivalent tidak dapat ditentukan dari percobaan.

Titik Akhir (TA) dalam titrasi : kondisi dimana proses titrasi harus

dihentikan, karena sudah tercapai kondisi ekivalent antara titrant dan analat. Titik akhir dapat ditentukan dari percobaan karena adanya perubahan sifat fisik larutan dekat TE.

Sifat –sifat fisik tersebut antara lain:1. Warna pereaksi atau indikator.2. Kekeruhan disebabkan oleh terbentuknya

atau melarutnya endapan.3. Daya hantar listrik dari larutan4. Potensial antara dua elektroda yang

dicelupkan dalam larutan5. Indek bias larutan6. Suhu larutan7. Arus listrik dalam larutan

Titrasi kembali:jika zat A ditentukan dengan cara

penambahan zat B (berlebih), lalu kelebihan B ditentukan dengan titrasi kembali (backtitration) dengan zat C ( standar):

A + B (berlebih) hasil reaksi + B sisaB sisa + C hasil reaksi

Titrasi kembali digunakan jika reaksi A + B hasil reaksi, berjalan sangat lambat.Perhitungannya:

{(mLB.NB) –(mLC.NC)}. BEA = mg A

Kesalahan Titrasi : Perbedaan volume/massa diantara titik ekivalen dan titik akhir titrasi.

Karena 1. Kehilangan cuplikan karena tumpah saat

penimbangan, pemindahan larutan, buret bocor, salah pipet.

2. Kontaminasi atau larutan jadi encer karena kurang baik membilas buret, pipet atau labu.

3. Salah mencampurkan larutan setelah diencerkan.

4. Pengotoran pada standar primer5. Kesalahan menimbang6. Salah baca buret7. Salah pemakaian indikator8. Peralatan ( pipet atau buret) kurang bersih

1.3 MENJELASKAN-REAKSI REAKSI YANG TERJADI ADA TITRIMETRIC

Oksidasi-reduksi (Redoks):

REAKSI-REAKSI UNTUK TITRIMETRI

Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+

5Fe2+ + MnO4-+ 8H+ 5 Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Besi tingkat oksidasi 2 disebut ferro = Fe2+

Cerium sulfat = Ce4+ Permanganat = MnO4

-

LARUTAN STANDAR • PROSES ANALISIS UNTUK MENENTUKAN JUMLAH YANG TIDAK DIKETAHUI DARI SUATU ZAT,

DENGAN MENGUKUR VOLUME LARUTAN PEREAKSI YANG DIPERLUKAN UNTUK REAKSI SEMPURNA DISEBUT ANALISIS VOLUMETRI. ANALISIS INI JUGA MENYANGKUT PENGUKURAN VOLUME GAS.

• PROSES MENGUKUR VOLUME LARUTAN YANG TERDAPAT DALAM BURET YANG DITAMBAHKAN KE DALAM LARUTAN LAIN YANG DIKETAHUI VOLUMENYA SAMPAI TERJADI REAKSI SEMPURNA DISEBUT TITRASI. LARUTAN YANG DIKETAHUI KONSENTRASINYA DISEBUT LARUTAN STANDARD. PROSES PENENTUAN KONSENTRASI LARUTAN STANDARD DISEBUT “MENSTANDARDKAN” ATAU “MEMBAKUKAN”. LARUTAN STANDARD ADALAH LARUTAN YANG DIKETAHUI KONSENTRASINYA, YANG AKAN DIGUNAKAN PADA ANALISIS VOLUMETRIK. ADA CARA DALAM MENSTANDARKAN LARUTAN YAITU:

• PEMBUATAN LANGSUNG LARUTAN DENGAN MELARUTKAN SUATU ZAT MURNI DENGAN BERAT TERTENTU, KEMUDIAN DIENCERKAN SAMPAI MEMPEROLEH VOLUME TERTENTU SECARA TEPAT. LARUTAN INI DISEBUT LARUTAN STANDARD PRIMER, SEDANGKAN ZAT YANG DIGUNAKAN DISEBUT STANDARD PRIMER.

• LARUTAN YANG KONSENTRASINYA TIDAK DAPAT DIKETAHUI DENGAN CARA MENIMBANG ZAT KEMUDIAN MELARUTKANNYA UNTUK MEMPEROLEH VOLUME TERTENTU, TETAPI DAPAT DISTANDARDKAN DENGAN LARUTAN STANDARD PRIMER, DISEBUT LARUTAN STANDARD SEKUNDER. 

• 1.3.1. LARUTAN STANDAR PRIMERLARUTAN TITRAN HARUSLAH DIKETAHUI KOMPOSISI DAN KONSENTRASINYA.

IDEALNYA KITA HARUS MEMULAI DENGAN LARUTAN STANDAR PRIMER. LARUTAN STANDARPRIMER DIBUAT DENGAN MELARUTKAN ZAT DENGAN KEMURNIAN YANG TINGGI(STANDAR PRIMER) YANG DIKETAHUI DENGAN TEPAT BERATNYA DALAM SUATU LARUTANYANG DIKETAHUI DENGAN TEPAT VOLUMNYA. APABILA TITRAN TIDAK CUKUP MURNI,MAKA PERLU DISTANDARDISASI DENGAN STANDAR PRIMER.PERSYARATAN STANDAR PRIMER

1. KEMURNIAN TINGGI2. STABIL TERHADAP UDARA3. BUKAN KELOMPOK HIDRAT4. TERSEDIA DENGAN MUDAH5. CUKUP MUDAH LARUT6. BERAT MOLEKUL CUKUP BESAR

CONTOH LARUTAN STANDAR PRIMER :• ARSEN TRIOKSIDA (AS2O3) DIPAKAI UNTUK MEMBUAT LARUTAN NATRIUM ARSENIT

NAASO2 YANG DIPAKAI UNTUK MENSTANDARISASI LARUTAN NATRIUM PERIODAT NAIO4, LARUTAN IODINE I2, DAN CERIUM (IV) SULFAT CE(SO4)2.

• ASAM BENSOAT DIPAKAI UNTUK MENSTANDARISASI LARUTAN NATRIUM ETANOLAT, ISOPROPANOL ATAU DMF.

• KALIUM BROMAT KBRO3 UNTUK MENSTANDARISASI LARUTAN NATRIUM TIOSULFAT NA2S2O3.

• KALIUM HYDROGEN PHTALAT (KHP) DIPAKAI UNTUK MENSTANDARISASI LARUTAN ASAM PERKLORAT DAN ASAM ASETAT.

• NATRIUM KARBONAT DIPAKAI UNTUK STANDARISASI LARUTAN H2SO4, HCL DAN HNO3.

• NATRIUM KLORIDA (NACL) UNTUK MENSTANDARISASI LARUTAN AGNO3

• ASAM SULFANILIK (4-AMINOBENZENE SULFONIC ACID) DIPAKAI UNTUK STANDARISASI LARUTAN NATRIUM NITRIT.

1.3.2. LARUTAN STANDAR SEKUNDER• LARUTAN STANDAR SEKUNDER ADALAH LARUTAN YANG

KONSENTRASINYA DIPEROLEH DENGAN CARA MENTITRASI DENGAN LARUTAN STANDAR PRIMER. NAOH TIDAK DAPAT DIPAKAI UNTUK STANDAR PRIMER DISEBABKAN NAOH BERSIFAT HIGROSKOPIS OLEH SEBAB ITU MAKA NAOH HARUS DITITRASI DAHULU DENGAN KHP AGAR DAPAT DIPAKAI SEBAGAI STANDAR PRIMER. BEGITU JUGA DENGAN H2SO4 DAN HCL TIDAK BISA DIPAKAI SEBAGAI STANDAR PRIMER, SUPAYA MENJADI STANDAR SEKUNDER MAKA LARUTAN INI DAPAT DITITRASI DENGAN LARUTAN STANDAR PRIMER NACO3.

Reaksi harus berlangsung sesuai persamaan reaksi kimia tertentu. Reaksi harus berlangsung sampai benar-benar selesai pada titik ekivalenBeberapa metode harus tersedia untuk menentukan-nya apabila titik ekivalen dicapai (misal: ada indikator)Reaksi berlangsung cepat, sehingga titrasi dapat berlangsung lengkap dalam beberapa menit.

PERSYARATAN REAKSI DALAM ANALISA TITRIMETRI

ANY QUESTIONS ?

THANK YOU!FOR ATTENTION

WASSALAMU’ALAIKUM WR,WB.

• B. INDIKATOR AZO• INDIKATOR AZO DIPEROLEH DARI REAKSI AMINA AROMATIK DENGAN GARAM

DIAZONIUM, MISALNYA METHYL YELLOW ATAU P-DIMETIL AMINO AZO BENZENE. METHYL ORANGE, METHYL RED DAN TROPAELINO TERMASUK DALAM GOLONGAN INI. INDIKATOR AZO MENUNJUKKAN KENAIKAN DISOSIASI BILA TEMPERATUR NAIK. PROTON DITARIK DARI ION AMONIUM TERSIER MENINGGALKAN SUATU RESIDU TAK BERMUATAN.

HIGROSKOPIS ADALAH KEMAMPUAN SUATU ZAT UNTUK MENYERAP MOLEKUL AIR DARI LINGKUNGANNYA BAIK MELALUI ABSORBSI ATAU ADSORPSI. SUATU ZAT DISEBUT HIGROSKOPIS JIKA ZAT ITU MEMPUNYAI KEMAMPUAN MENYERAP MOLEKUL AIR YANG BAIK. CONTOH ZAT-ZAT HIGROSKOPIS ADALAH MADU, GLISERIN, ETANOL, METANOL, ASAM SULFAT PEKAT, DAN NATRIUM HIDROKIDA (SODA KAUSTIK) PEKAT.