INDIKATOR ASAM- BASA

TIPE ASAM

HInd + H2O H3O+ + Ind-

(warna X) (warna Y)

TIPE BASA

IndOH Ind+ + OH-IndOH Ind+ + OH-

(warna X) (warna Y)

Warna X dan Warna Y harus berbeda

salah satu tidak berwarna

INDIKATOR ASAM- BASA

asam atau basa lemah

[H3O+] [Ind-] [H3O+] [Ind-]

K HInd = [HInd]

[OH-] [Ind+] K IndOH =

[IndOH]

RENTANG PERUBAHAN WARNA

[H3O+] [Ind-]

K HInd = [HInd]

[K ] [HInd] [K Ind] [HInd] [H3O

+] = [Ind-]

[Ind-]pH = pKInd + log

[HInd]

maka warna X yg dominan

HInd + H2O H3O+ + Ind-

(warna X) (warna Y)

[HInd] [Ind-] 10 0,1

[Ind-] [HInd]

maka warna Y yg dominan

maka warna X yg dominan

[HInd] [Ind-] 0,1 10

[Ind-] [HInd]

[Ind-]pH = pKInd + log

[HInd]

perubahan warna indikator terjadi pada:terjadi pada:

pH= pKInd 1

pH= pKInd - 1

pH= pKInd + 1

Warna X

dominan

Warna Y

dominan

HInd H+ + Ind-

[H+] [Ind-] K HInd = K HInd =

[HInd]

K HInd [Ind-]

=[H+] [HInd]

Berwarna X jika :

[Ind-] 0,1

[HInd]

K HInd 0,1

[H+]

Berwarna Y jika :

[Ind-] 10

[HInd]

K HInd 10

[H+]

Titrasi asam dgn Basa

Pada saat mendekati TA

WARNA ASAM

Pada saat mendekati TA 99 % asam

tertitrasi oleh basa

ada 1 % sisa asam dari konsentrasi awal

Asam kuat

HA H+ + A-

[H+] = 10-2 [HA]

H+ + OH- H2O

Asam lemah

HA H+A- H+ + A-

[H+] [A-]Ka =

[HA]

[HA][H+] = Ka = 10-2 Ka

[A-]

Warna asam (warna X) akan dominan jika :

K HInd 0,1

[H+]

Asam kuat

[H+] = 10-2 [HA][H+] = 10-2 [HA]

K Hind 10-1. 10-2[HA]

K HInd 10-3 [HA]

Asam lemah

[H+] = 10-2 Ka

K HInd 10-3 Ka

Pada saat TA ada kelebihan 1 % basa untuk mentitrasi asam

WARNA BASA

Asam kuat

[OH-] = 10-2 [HA]

Kw [OH-] =

[H+]

Kw[H+] =

[OH-]

Kw[H+] =

10-2 [HA]

10-14

[H+] = 10-2 [HA]

[H ] = 10-2 [HA]

10-12

[H+] = [HA]

Warna basa (warna Y) akan dominan jika :

Asam kuat

K HInd 10

[H+]

10-11

K HInd [HA]

10-12

[H+] =[HA]

Basa lemah

BH+ B + H+

[B][H+]Ka =

[BH+]

Dissosiasi titran terprotonasi

[B] =10-2[BH+]

[H+]Ka =

102

=10[BH+]

[H+] = 102 Ka

Warna basa (warna Y) akan dominan jika :

K HInd 10

[H+]

[H+] = 102 Ka

K HInd 103 Ka

Klasifikasi Indikator

Indikator Ftalein dan indikator sulfoftalein

Hasil kondensasi andhidrida ftalein dengan fenol (contoh Fenolftalein). Pada pH 8-9.8 berubah warna jadi merah

Indikator Azo

Disintesis dari amin aromatik primer Disintesis dari amin aromatik primer dengan garam diazonium. Misalnya kuning methil

Indikator Trifenilmetan

Soal

1. Asam Kuat 0,05 N dititrasi dgn NaOH 0,05 N

2. Asam lemah 0,02 N (Ka=10-5)

dititrasi dgn NaOH 0,02 N

Pilih indikatornya dengan menghitung KHind

Asam borat (H3BO3) (Ka 6,4 10-10)

+ gliserol

Kompleks asam gliseril boratasam gliseril borat(Ka 6,4 10-6)

Titrasi dengan NaOH

+ indikatorfenolftalein

ASAM KARBOKSILAT(RCOOH)

Asam karboksilat jenuh(CnH2n+1COOH)

Asam karboksilat tak Asam karboksilat tak jenuh (CnH2n-1COOH)

Asam karboksilataromatik Ar-COOH

Asam di-tri karboksilat

Sebagian besar asam karboksilat

mempunyai pKa 3 - 6

dapat dititrasi dgn basa

dlm larutan airdgn indikator dlm larutan airdgn indikator

Asam yg lebih lemahdideteksi dgnPotensiometri

RCOOH+NaOH RCOONa+H2O

Beberapa asam karboksilat sangat sedikit larut

dlm air

Asam karboksilat

+ camp alkohol-airatau pelarut bukan air(aseton, DMF dll)

+ indikator

Titrasi dengan basa

Asam asetat

+ indikator fenolftalein

Titrasi dengan NaOH

Pd TA pH > 7

Asam benzoat

+ pelarut etanol-air (1:3)+ indikator fenolftalein

Titrasi dengan NaOH

Tolbutamid

Tolbutamida (DM Tipe 2)+ pelarut etanol-air (3:2)+ indikator fenolftalein

Titrasi dengan NaOH

Sakharin

+ pelarut air panas+ indikator fenolftalein

Titrasi dengan NaOH

Teofilin

Teofilin (Asma)

+ AgNO3

Titrasi dengan NaOH

HNO3+ indikator merah fenol

Teofilin + AgNO3

Ag-Teofilin + HNO3

HNO3 + NaOH

NaNO3 + H2O

PropiltiurasilPropiltiurasil

Fenilbutazon

Propil tiourasil (Antitiroid)

+ AgNO3

+ indikator merah fenol

Titrasi dengan NaOH

Fenilbutazon Fenilbutazon (Antiinflamasi)

+ pelarut aseton

+ indikator biro brom timol

Titrasi dengan NaOH

Asam Laktat

Asam laktat

Asam laktat sering mengandung

20 % anhidrida siklik dari asam laktat

Asam laktat + Anhidrida siklik as. asetat siklik as. asetat

Asam laktat total

+ H2O

Titrasi dgn HCl

+ NaOH berlebih

Asam laktat

+ NaOH (dlm air)berlebih

Kelebihan NaOH

Titrasi dengan HCl

SOAL

Sebagai Farmasis di Lab BPOM anda diminta mengukurkadar asetosal per tablet yang diduga merupakan obatpalsu dengan cara titrasi Asam Basa.1. 10 tablet ditimbang dan diperoleh bobot total 7500mg. Gerus seluruh tablet hingga halus dan homogen,timbang sekitar 1000 mg serbuk dan masukkan kedalam Erlenmeyer 250 ml, tambahkan 30 ml larutanNaOH 0,5 N , didihkan hati-hati selama 10 menit. Titrasidengan HCl 0,5 N menggunakan indikator merah fenolmembutuhkan 10 ml: 10.2 ml dan 10,2 ml. Titrasiblangko membutuhkan volume 0,01 ml. Hitung kadarblangko membutuhkan volume 0,01 ml. Hitung kadarasetosal per tablet.1 ml NaOH 0,5 N setaradengan 45,04 mg C9H8O4

2. Data pembakuan NaOH2,075 g baku primer K Biftalat (BM 204,2)dititrasi terhadap indikator fenolftalein membutuhkan20,5 dan 20,4 dan 20,6 ml larutan NaOH.3. Data Pembakuan HCl10 ml HCl ditirasi dengan NaOH 0,5 N hasil pembakuandibutuhkan 9,8; 9,9 dan 9,7 ml NaOH

BILANGAN ASAM

Sampel mengandung asam tunggal

Konsentrasi asamKonsentrasi asam

Sampel mengandung beberapa asam

Bilangan asam

BILANGAN ASAM

Banyaknya mg KOH yg dibutuhkan utk menetralkan asam-asam bebas dlm 1 g sampel dlm 1 g sampel

Bilangan asam =

mL KOH x N KOH x 56

Bobot sampel (g)

SOAL

Tentukan jumlah bilangan asam dari minyak buah

merah berikut dengan bobot sampel 490,5 mg dengan titrasi KOH 0,2 N yang

membutuhkan 10,5; 10, 6 membutuhkan 10,5; 10, 6 dan 10,7 ml KOH. Apakah masih memenuhi syarat?

Syarat 221-230