7/26/2019 ACARA IV Volume Molar

1/9

ACARA IV

PENENTUAN TETAPAN GAS DAN VOLUME MOLAR OKSIGEN

A. PELAKSANAAN PRAKTIKUM

1. Tujuan Praktikum : a. Mempelajari cara penentuan tetapan gas dan volume molar

oksigen.

b.mempelajari hukum-hukum gas seperti, hukum Boyle,

harles, !ay "usac, #alton, tentang tekanan parsial dan

hukum $vogadro.

%. &aktu Praktikum : 'abtu, 1( oktober %)1*

+. Tempat Praktikum : "aboratorium imia #asar, "antai , akultas Matematika dan

lmu Pengetahuan $lam, /niversitas Mataram.

B. LANDASAN TEORI

0ksigen merupakan unsur non logam yang sangat penting bagi kelangsungan hidup

manusia dan mahluk hidup lainnya. #i alam unsur oksigen terdapat dalam keadaan bebas

maupun berikatan dengan unsur-unsur lain membentuk senya2a3. #alam keadaan bebas,

oksigen ber2ujud gas 0% yang tidak ber2arna, tidak berbau, dan tidak berasa. !as

oksigen dalam atmos4ir bumi menempati %15 volume atmos4ir atau %+,65 berat

atmos4ir. 0ksigen merupakan unusr yang mudah bereaksi dengan unsur-unsur lainnya

kecuali dengan unsur7unsur gas mulia. 8eaksi antara unsur atau 9at lainnya disebut

dengan reaksi oksidasi yang akan menghasilkan senya2a-senya2a oksigen dan lainnya

'unardi, %)) : ;13.

!as hipotesis yang dianggap akan mengikuti hukum gabungan gas pada berbagai suhu

dan tekanan disebut gas ideal. !as nyata akan menyimpang dari si4at gas ideal, tetapi

pada tekanan yang relati4 rendah termasuk pada tekanan atmos4ir dan suhu yang relati4

tinggi, semua gas akan mendekati keadaan ideal. $pabila kita gunakan harga 'TP 1 atm

)) atau %;+ k3 dan kita ambil 1 mol gas, maka volume gasnya dapat kita ukur dan

disebut volume molar pada 'TP. . #ari hasil

berbagai pengukuran, volume rata-rata yang ditempati oleh satu mol gas pada 'TP adalah

%%,*1.

7/26/2019 ACARA IV Volume Molar

2/9

$tau 8 7ostanta 8 ini angkanya dapat berbeda tergantung dari satuan yang digunakan dalam

menyatakan tekanan dan volume Brady, %))% : 6)+3.

$da beberapa macam hukum yang berkaitan dengan gas, yaitu :

7/26/2019 ACARA IV Volume Molar

3/9

permolekul. !aya tarik molekul perkelompok sehingga mengurangi volume e4ekti4 dari

molekul bebas dari gas dan mengurangi laju tumbukan 0Atoby, %))1 : 11;3.

C. ALAT DAN BAHAN

1. $lat-alat Praktikum

a. #ongkrak

b. !elas arloji

c. !elas erlenmeyer %6) ml

d. !elas ukur 6) ml

e. lem

4. "abu alas bundar 6)) ml

g. Pembakar spritus

h. Pipa

i. 'elang

j. 'patulak. 'tati4

l. Tabung reaksi

m. Termometer 1))o

n. Timbangan analitik

%. Bahan-bahan Praktikum

a. $uades

b. l0+C Mn0% 1,% gram

D. PROSEDUR PERCOBAAN

1. #itimbang satu tabung reaksi yang bersih dan kering di timbangan analitik.

%. #imasukkan sebanyak 1,% gram campuran l0+dan Mn0% kedalam tabung reaksi

pada praktikum keduanya sudah tercampur3.

+. #iisi labu alas bundar dengan auades setengah penuh.

*. #ihubungkan gelas erlenmeyer dengan labu alas bundar dengan selang.

6. #ialirkan air ke dalam selang dengan cara ditiup dari pipa sampai tidak ada

gelembung udara pada selang, kemudian aliran air ditutup dengan klem.

. $ir yang ada dalam gelas erlenmeyer dibunag sampai tidak ada sisa.

;. Tabung reaksi yang isinya l0+dan Mn0% dipasang ke pipa yang menghubungkan

ke labu alas bundar.

(. emudian dipanaskan ujung tabung reaksi dengan menggunakan pembakar spritus.D. Eat l0+dan Mn0% dipanaskan, klem dibuka sedikit dan tutup lagi setelah aliran air

berhenti mengalir ke gelas erlenmeyer, dicatat volume air yang keluar dan suhu air.

1). Tabung reaksi dan isinya ditimbang ulang.

E. HASIL PENGAMATAN

F0 P80'G#/8 PG80B$$F

7/26/2019 ACARA IV Volume Molar

4/9

+ #imasukkan air ke dalam labu alas bundar setengah

penuh

* #ipasang set alat penentuan volume molar,

dihubungkan selang dengan labu alas bundar, selang

dengan gelas Grlenmeyer dipasangkn klem,ditiup

sampai tidak ada gelembung .

6 Tabung reaksi yang berisi l0+H Mn0% dipasang

dan dipanaskan dengan keadaan klem dibuka. $ir

dibiarkan mengalir pada gelas erlenmeyer.

T7+%

( #iukur volume air dalam labu alas bundar dengan

gelas ukur

?olume air 7 ;( ml

D Tabung reaksi ditimbang kembali Massa 7 1+,+ gram

F. ANALISIS DATA

1. !ambar alat penentu volume molar oksigen

eterangan :

a. 'tati4 : 'ebagai penyangga.

b. "abu alas bundar : 'ebagai 2adah dari auades.

c. Termometer : 'ebagai alat ukur suhu.

d. 'elang : Penghubung labu alas bundar dengan tabung reaksi

e. Pipa : Penghubung labu alas bundar dengan gelas erlenmeyer.

4. Pembakar spritus : Membakar 9at atau memanaskan larutan.

g. lem : Penutup dan pembuka selang.

h. #ongkrak : Tempat menaruh gelas erlenmeyer.

i. Tabung reaksi : 'ebagai tempat ditaruhnya bubuk l0+H Mn0%.

96

7/26/2019 ACARA IV Volume Molar

5/9

j. Bubuk l0+H Mn0% : Bahan pembakaran.

k. !elas erlenmeyer : Tempat menampung

7/26/2019 ACARA IV Volume Molar

6/9

7

7 ),6*+ " atmCmol j. Penentuan volume molar 0%

P.? 7 n.8.T

?m7

7

7 1, 61+ "

k. Persentase 0% dalam l0+

a. Mol l0+7

7

7 ),))1 mol

b. Massa l0+ 7 mol l0+ Mr l0+

7 ),))1 1%%,6

7 ),;*;+ gram

5 0% 7

7

7 +(,(1 5

G. PEMBAHASAN

Tujuan dari praktikum ini adalah untuk mempelajari cara penentuan tetapan gas dan

volume molar oksigen serta untuk mempelajari hukum-hukum gas seperti, hukum Boyle,

harles, !ay "usac, #alton, tentang tekanan parsial dan hukum $vogadro. Praktikum ini

dilakukan dengan percobaan yang sederhana yakni dengan penyedotan air oleh gas yangterbentuk pada saat reaksi berlangsung.

98

7/26/2019 ACARA IV Volume Molar

7/9

!as terdiri atas molekul yang bergerak menuju jalan-jalan yang lurus ke segala arah,

dengan kecepatan yang sangat tinggi, molekul gas ini selalu bertumbukan dengan

molekul yang lian atau dengan dindinh bejana. Tumbukan terhadap dinding bejana ini

yang menyebabkan adanya tekanan, volume dari molekul gas sangat kecil bila

dibandingkan dengan volume yang ditempati oleh gas tersebut, sehingga sebenarnya

banyak ruang kosong antara molekulnya.

7/26/2019 ACARA IV Volume Molar

8/9

H. KESIMPULAN

Berdasarkan percobaan yang dilakukan dapat ditarik kesimpulan bah2a :

1. Penentuan volume molar oksigen tidak sesuai dengan ketentuan yang sudah

ditetapkan.

7/26/2019 ACARA IV Volume Molar

9/9

DAFTAR PUSTAKA

$chmad dan Baradja. %)1). Stoikiometri.Bandung : PT itra $ditya Bakti.

Brady, @ames. %))%.Kimia Universitas. Tangerang : Binarupa $ksara.

0Atoby, #avid. %))1.Prinsip-prinsip Kimia Modern. @akarta : Grlangga.Pur2oko, $gus $bhi. %)).Kimia dasar. Mataram : Mataram /niversity Press.

'unardi. %)). 116 Unsur Kimia. Bandung : Jrama Media.

101