CARA KERJA KALORIMETER BOM Kalorimeter bom adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor (nilai kalori) yang dibebaskan pada pembakaran sempurna (dalam O2 berlebih) suatu senyawa, bahan makanan, bahan bakar. Sejumlah sampel ditempatkan pada tabung beroksigen yang ter celup dalam medium penyerap kalor (kalorimeter ), dan sampel akan terbakar oleh api listrik dari kawat logam terpasang dalam tabung. Kalorimeter bom terdiri dari tabung baja tebal dengan tutup kedap udara.Sejumlah tertentu zat yang akan diuji ditempatkan dalam cawan platina dan sebuah "kumparan besi yang diketahui beratnya (yang juga akan dibakar) ditempatkan pula pada cawan platina sedemikian sehingga menempel pada zat yang akan diuji. Kalorimeter bom kemudian ditutup dan tutupnya lalu dikencangkan. Setelah itu "bom" diisi dengan O2 hingga tekanannya mencapai 25 atm. Kemudian "bom" dimasukkan ke dalam kalorimeter yang diisi air. Setelah semuanya tersusun, sejumlah tertentu aliran listrik dialir kan ke kawat besi dan setelah terjadi pambakaran, kenaikan suhu diukur. Kapasitas panas (atau harga air) bom, kalorimeter, pengaduk, dan termometer ditentukan dengan percobaan terpisah dengan menggunakan zat yang diketahui panas pembakarannyadengan tepat (Biasanya asam benzoat)Cara Kerja 1. Susun alat kalorimeter.2. Isi gelas kimia dengan 50ml NaOH 3. Isi gelas kimia dengan 50ml HCL 0,1M. Ukur dan cata suhu setiap larutan. 4. Tuangkan 100ml NaOH 1M ke dalam calorimeter, disusul 100ml HCL M. Tutup kalorimeter dengan karet penyumbat lalu aduk campuran larutan. Catat suhu campuran larutan. Puslitbang tekMIRA memiliki beberapa laboratorium yang digunakan untuk menganalisis sifat-sifat fisika maupun kimia dari batubara. Sifat-sifat fisika maupun kimia yang dapat dianalisis antara lain:1. Nilai kalor batubara (coal calorific value) Salah satu parameter penentu kualitas batubara ialah nilai kalornya, yaitu seberapa banyak energi yang dihasilkan per satuan massanya. Nilai kalor batubara diukur menggunakan alat yang disebut bom kalorimeter.Gambar 1. Bomb calorimeter digunakan untuk menentukan nilai kalor dalam batubara. Kalorimater bom terdir i dari 2 unit yang digabungkan menjadi satu alat. Unit pertama ialah unit pembakaran di mana batubara dimasukkan ke dalam bejana dan dibakar dengan pasokan udara/oksigen pembakar. Unit kedua ialah unit pendingin (kondensor) yang pada gambar di atas terletak pada bagian kanan.2. Titik leleh abu (ash melting point)Gambar 2. Beberapa sampel abu (ash) batubara dari berbagai sumber yang berbeda.Abu (ash) merupakan produk samping proses pembakaran batubara. Apabila proses pembakaran terjadi pada temperatur di atas titik leleh abu, abu yang terbentuk akan meleleh dan menimbulkan penyumbatan di dalam reaktor (slagging). Hal tersebut menyebabkan nilai titik leleh abu penting sangat penting untuk diketahui secara pasti. Titik leleh abu merupakan suhu yang menunjukkan perubahan karakteristik abu batubara apabila dipanaskan pada kondisi standar. Prosedur analisa dimulai dengan membentuk abu batubara menjadi seperti kerucut dengan bantuan cetakan. Abu yang telah berbentuk kerucut tersebut kemudian dipanaskan di dalam furnace. Gambar 2 menunjukkan beberapa sampel batubara dari berbagai sumber. Abu batubara yang masih berbentuk seperti bedak ini kemudian dicetak dengan cetakan kerucut seperti pada Gambar 3 kiri.Gambar 3. Alat yang digunakan untuk mencetak abu (ash) sehingga membentuk kerucut (kiri). Sebuah ilustrasi yang menggambarkan bentuk abu selama proses pelelehan (kanan). Furnace dilengkapi dengan kamera yang terhubung dengan komputer untuk memantau karakteristik sampel di dalam furnace sehingga dapat ditentukan pada suhu berapa sampel mulai mengalami deformasi, membentuk sper ikal, hemisperikal, dan akhirnya mulai meleleh. Proses perubahan bentuk dapat dilihat pada Gambar 3 kanan. Anda tahu berapa temperatur furnace yang digunakan untuk analisis titik leleh abu ini? 1170C.Gambar 4. Komputer yang berfungsi untuk melihat foto hasil kamera yang dipasang pada furnace (kiri). Furnace yang digunakan untuk menganalisis titik leleh abu batubara (kanan). 3. Free Swelling Index (FSI) Free Swelling Index merupakan suatu parameter seberapa jauh batubara akan memuai apabila dipanaskan. Sampel batubara dimasukkan ke dalam cawan khusus dan dipanaskan di dalam furnace. Kokas diamati pr ofilnya dengan cara membandingkan bentuk kokas dengan bentuk profil kokas standar yang mempunyai nilai dari angka 1 sampai 9. Gambar di bawah ini menunjukkan furnace yang digunakan dalam analisis FSI dan kokas yang terbentuk setelah proses pemanasan. Warna merah di dalam furnace terlihat karena tingginya temperatur di dalam furnace; Anda dapat merasakan panas radiasinya bahkan dari jarak 3 meter.Gambar 5. Furnace (kiri) dan kokas (coke) yang terbentuk setelah pemanasan (kanan) 4. True Specific Gravity (TSG)Gambar 6. Piknometer yang digunakan untuk analisis True Specific Gravity (TSG) batubara. True Specific Gravity (TSG) merupakan perbandingan antara densitas batubara dengan densitas air pada suhu refer ensi tertentu ( misalnya 60F atau 90F). True specific gravity dapat dihitung dari berat cairan tipol yang dipindahkan oleh batubara kering yang lolos ayakan 60 mesh dan telah diketahui beratnya dalam suatu botoldensitas (piknometer). Piknometer dikonsidikan dalam keadaan vakum agar batubara lebih cepat mengendap. Nilai TSG batubara umumnya ber nilai antara 1,2 (bituminus) hingga 1,5 (antrasit). Dibandingkan dengan sekian banyak peralatan analisa yang ada di Puslitbang tekMIRA, peralatan penentuan TSG merupakan peralatan yang paling sederhana.5. KadarsulfurSalah satu cara untuk menentukan kadar sulfur yaitu melalui pembakaran pada suhu tinggi. Batubara dioksidasi dalam tube furnace dengan suhu mencapai 1350C. Sulfur oksida (SOx) yang terbentuk sebagai hasil pembakaran kemudian ditangkap oleh oleh detektor infra merah dan kemudian dianalisis. Hasil analisis kemudian ditampilkan dalam komputer.Gambar 7. Furnace (kiri) terhubung dengan komputer (kanan) yang digunakan untuk menganalisa kadar sulfur dengan metode infra merah. 6. Analisis ultimat batubara (coal ultimate analysis) Analisis ultimat dilakukan untuk menentukan kadar karbon (C), hidrogen (H), oksigen (O), nitrogen, (N), dan sulfur (S) dalam batubara. Seiring dengan perkembangan teknologi, analisis ultimat batubara sekarang sudah dapat dilakukan dengan cepat dan mudah. Analisa ultimat ini sepenuhnya dilakukan oleh alat yang sudah terhubung dengan komputer. Pr osedur analisis ultimat ini cukup ringkas; cukup dengan memasukkan sampel batubara ke dalam alat dan hasil analisis akan muncul kemudian pada layar komputer.Gambar 8. Alat yang digunakan untuk analisa ultimat batubara (kiri). Coba perhatikan logo Elementar, perusahaan produsen alat analisa ini, yang menyandingkan unsurunsur kimia dengan warna karakter nya masing-masing (kanan). 7. Analisis proksimat batubara (coal proximate analysis)Gambar 9. Alat yang digunakan untuk analisa proksimat batubara. Analisis proksimat batubara bertujuan untuk menentukan kadar fixed carbon, volatile matters, moisture, dan abu (ash). Fixed carbon ialah kadar karbon tetap yang terdapat dalam batubara setelah volatile matters dipisahkan dari batubara. Kadar fixed carbon ini berbeda dengan kadar karbon (C) hasil analisis ultimat karena sebagian karbon berikatan membentuk senyawa hidrokarbon volatile. Volatile matters adalah kandungan batubara yang terbebaskan pada temperatur tinggi tanpa keberadaan oksigen (misalnya CxHy, H2, SOx, dan sebagainya). Moisture ialah kandungan air yang terdapat dalam batubara sedangkan abu (ash) merupakan kandungan residu noncombustible yang umumnya terdiri dari senyawa-senyawa silika oksida (SiO2), kalsium oksida (CaO), karbonat, dan mineral-mineral lainnya. Sama halnya dengan alat analisis ultimat, alat analisis proksimat ini juga sudah terkomputerisasi.Kalorimeter Bom Nilai kalor bahan bakar adalah suatu besaran yang menunjukkan nilai energi kalor yang dihasilkan dari suatu proses pembakaran setiap satuan massa bahan bakar. Bahan bakar yangbanyak digunakan umumnya berbentuk senyawa hidr okarbon. Reaksi umum yang terjadi dari suatu pr oses pembakaran adalah : reaktan produk Enthalpi pembakaran adalah selisih antara enthalpi dari produk dengan enthalpi dari reaktan ketika pembakaran sempurna berlangsung pada temperatur, dan tekanan tertentu (T,P). Pembakaran sempurna terjadi jika semua komponen bahan bakar (seperti C,H & N) terbakar semuanya dan membentuk ikatan dengan komponen-komponen udara membentuk suatu senyawa baru (CO2, H2O, N2). Secara teoritik, jika diketahui struktur molekul dari bahan bakar ( misal: CH4, C8H18, C12H26) dan nilai enthalpi pembentukan untuk setiap komponen reaktan dan produk, harga enthalpi pembakaran bahan bakar dapat dihitung dengan menggunakan rumus : dimana : hRP = nilai enthalpi pembakaran ne &ni = jumlah mol masing-masing komponen produk dan reaktan he & hi = nilai enthalpi masing-masing komponen produk dan reaktan Hubungan antara nilai kalor bahan bakar dengan enthalpi pembakaran adalah : Cara lain untuk menentukan nilai kalor bahan bakar yaitu secara eksperimental dengan menggunakan suatu alat yang disebut kalorimeter bom. Pada pengujian kali ini akan ditentukan nilai kalor bahan bakar dengan menggunakan kalorimeter bom. Tujuan dari mengetahui nilai bahan bakar adalah untuk : Memilih bahan bakar yang sesuai untuk keperluan. Menghitung efisiensi dari suatu sistem yang menggunakan bahan bakar (misal boiler, motor bakar torak) dengan sebelumnya terlebih dahulu menghitung energi kalor yang dihasilkan dari proses pembakaran bahan bakar. Menentukan kualitas suatu bahan bakar berdasarkan besar kecilnya nilai kalor yang dimilikinya. Berdasarkan fasa H2O yang terbentuk sebagai hasil pembakaran, nilai kalor dibagi menjadi duajenis,yaitu:LHV (Low Heating Value), yaitu nilai kalor bahan bakar jika H2O yang dihasilkan sebagai produk pembakaran berada dalam fasa uap (gas).HHV (High Heating Value), yaitu nilai kalor bahan bakar jika H2O yang dihasilkan sebagai produk pembakaran berada dalam fasa cair. Nilai LHV selalu lebih rendah jika dibandingkan dengan nilai HHV. Hal ini dikarenakan kalor yang dihasilkan pada proses pembakaran dengan LHV sebagian digunakan untuk mengubah H2O dari fasa cair menjadi fasa gas sehingga besar energi kalor yang dapat dimanfaatkan menjadi lebih kecil.Penurunanrumus Secara umum, rumus nilai kalor bahan bakar adalah : Nbb = ((H x T)- (N x m)kp-(Nxm) kw)/m_bb ( kJ/kg) Dimana Nbb = Nilai Kalor Bahan bakar [kJ/kg)] H = Nilai air kalorimeter = 11,5664 kJ/oC T = Tf T i [oC] Nkp = Nilai kalor kapsul = 19222,04 kJ/kg mkp = Massa kapsul [kg] Nkw = Nilai kalor kawat = 5860,40 kJ/kg mkw = Massa kawat yang terbakar [kg] mbb = Massa bahan bakar [kg]NBB:Untuk menentukan harga Tf, Ti dan Tawal digunakan grafik antara temperatur yang diukur ter hadap waktu. Selanjutnya Ti dapat dihitung dengan menggunakan rumus perbandingan antara Tf dan Tawal, yaitu sebagai berikut : . Harga perbandingan ter sebut adalah spesifik untuk kalorimeter bom yang digunakan dalam percobaan ini. Harga ter sebut dikeluarkan oleh produsen dari kalorimeter bom. Untukmenentukan har ga perbandingan setiap kalorimeter bom, perlu dilakukan kalibrasi kalorimeter bom. Posted by sandra131 at 07:52 Kalor didefinisikan sebagai energi panas yang dimiliki oleh suatu zat. Secara umum untuk mendeteksi adanya kalor yang dimiliki oleh suatu benda yaitu dengan mengukur suhu benda tersebut. Jika suhunya tinggi maka kalor yang dikandung oleh benda sangat besar, begitu juga sebaliknya jika suhunya rendah maka kalor yang dikandung sedikit. Kalor merupakan bentuk energi maka dapat berubah dari satu bentuk kebentuk yang lain. Berdasarkan Hukum Kekekalan Energi maka energi listrik dapat berubah menjadi energi kalor dan juga sebaliknya energi kalor dapat berubah menjadi energi listrik. Dalam pembahasan ini hanya akan diulas tentang energi kalor.y Bomb KalorimeterBomb kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor (nilai kalori) yang dibebaskan pada pembakaran sempurna (dalam O2 berlebih) suatu senyawa, bahan makanan, bahan bakar. Sejumlah sampel ditempatkan pada tabung beroksigen yang tercelup dalam medium penyerap kalor (kalorimeter), dan sampel akan terbakar oleh api listrik dar i kawat logam terpasang dalam tabung. Sejumlah sampel dalam suatu ruang bernama BOMB dan dinyalakan atau dibakar dengan sistem penyalaan elektris sehingga sampel tersebut ter bakar habis dan menghasilkan panas. Bagian-Bagian Bomb KalorimeterKeterangana. Termometer berguna untuk mengukur suhu. b. Pengaduk berguna untuk mengaduk air pendingin. c. Katup oksigen untuk memasukkan oksigen dari tabung. d. Cawan untuk meletakkan bahan/sampel yang akan di bakar. e. Kawat penyala untuk membakar. f. Bom yaitu tempat terjadinya pembakaran. g. Jacket air yaitu jacket untuk peletakan bom. Hal yang Per lu Diperhatikan dalam Pengoperasian. 1. Suhu pembakaran pada bomb kalorimeter tiap menit yang dilihat pada digital temperature indicator. 2. Tekanan gas Oksigen yang diberikan pada bom.:Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat dalam suatu perubahan atau r eaksi kimia. Tipe kalorimeter [sunting] Kalorimeter bom Kalorimeter bom adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor (nilai kalori) yang dibebaskan pada pembakaran sempurna (dalam O2 berlebih) suatu senyawa, bahan makanan, bahan bakar. Sejumlah sampel ditempatkan pada tabung beroksigen yang tercelup dalam medium penyerap kalor (kalorimeter), dan sampel akan terbakar oleh api listrik dar i kawat logam terpasang dalam tabung. Contoh kalorimeter bom adalah kalorimeter makanan.Kalorimeter makanan. Kalorimeter makanan adalah alat untuk menentukan nilai kalor zat makanan karbohidrat, protein, atau lemak. Alat ini ter diri dari sebuah tabung kaca yang tingginya kurang lebih 19 cm dan garis menengahnya kurang lebih 7,5 cm. Bagian dasar nya melengkung ke atas membentuk sebuah penyungkup. Penyungkup ini disumbat dengan sebuah sumbat karet yang berlubang di bagian tengah. Bagian atas tabung kaca ini ditutup dengan lempeng ebonit yang bundar. Di dalamtabung kaca itu terdapat sebuah pengaduk, yang tangkainya menembus tutup ebonit, juga ter dapat sebuah pipa spiral dari tembaga. Ujung bawah pipa spiral itu menembus lubang sumbat karet pada penyungkup dan ujung atasnya menembus tutup ebonit bagian tengah. Pada tutup ebonit itu masih terdapat lagi sebuah lubang, tempat untuk memasukkan sebuah ter mometer ke dalam tabung kaca. Tabung kaca itu diletakkan di atas sebuah keping asbes dan ditahan oleh 3 buah keping. Keping itu berbentuk bujur sangkar yang sisinya kurang lebih 9,5 cm. Di bawah keping asbes itu terdapat kabel listrik yang akan dihubungkan dengan sumber listrik bila digunakan. Di atas keping asbes itu terdapat sebuah cawan aluminium. Di atas cawan itu ter gantung sebuah kawat nikelin yang berhubungan dengan kabel listrik di bawah keping asbes. Kawat nikelin itulah yang akan menyalakan makanan dalam cawan bila berpijar oleh arus listrik. Dekat cawan ter dapat pipa logam untuk mengalir kan oksigen. [sunting] Kalorimeter larutan Kalorimeter larutan adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat pada reaksi kimia dalam sistem larutan. Pada dasarnya, kalor yang dibebaskan/diserap menyebabkan perubahan suhu pada kalor imeter. Berdasarkan perubahan suhu per kuantitas pereaksi kemudian dihitung kalor reaksi dari reaksi sistem larutan tersebut. Kini kalorimeter lar utan dengan ketelitian cukup tinggi dapat diperoleh dipasaran. [sunting] Bentuk kalorimetery Beker aluminium dan gelas plastik jenis polistirin (busa) dapat digunakan sebagaikalorimeter sederhana dengan ter mometer sebagai pengaduk. Keuntungan menggunakan gelas plastik sebagai kalorimeter adalah murah harganya dan setelah dipakai dapat dibuang.y Kalorimeter yang biasa digunakan di laboratorium fisika sekolah berbentuk bejanabiasanya silinder dan terbuat dari logam misalnya tembaga atau aluminium dengan ukuran 75 mm x 50 mm (garis tengah). Bejana ini dilengkapi dengan alat pengaduk dan diletakkan di dalam bejana yang lebih besar yang disebut mantel/jaket. Mantel/jaket tersebut berguna untuk mengurangi hilangnya kalor karena konveksi dan konduksi.Kalorimeter larutan adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat pada reaksi kimia dalam sistem sistem. Pada dasarnya, kalor yang dibebaskan/diserap menyebabkan perubahan suhu pada kalorimeter.Kalorimeter adalah alat untuk mengukur kalor. kalorimeter yang menggunakan teknik pencampuran dua zat didalam suatu wadah, umumnya digunakan untuk menentukan kalor jenis suatu zat. beberapa jenis kalorimeter yang sering dipakai antara lain: kalorimeter alumunium, elektrik, gas dan kalorimeter bom. Suatu benda yang mempunyai suhu lebih tinggi dari fluida bila dicelupkan kedalam fluida, maka benda tersebut akan melepaskan kalor yang akan diserap oleh fluida hingga tercapai keadaan seimbang (suhu benda = suhu fluida). Dari hasil pengamatan kami, kami mendapatkan bahwa kalor merupakan bentuk energi yaitu energi panas. oleh karena itu pada kalor berlaku hukum setelah energi jika dua buah benda yang suhunya barlainan hukum kekelan energi jika dua buah benda yang suhunya berlainan disentukan atau dicampur, benda yang bersuhu tinggi akan melepaskan kalor dan benda yang bersuhu rendah akan menyerap kalor. banyaknya kalor yang dilepas sama dengan banyaknya kalor yang diserap. pernyataan ini sesuai dengan pernyataan/azas blask yang menyatakan: Q lepas = Q terima. Dimana kalor jenis merupakan perbandingan diantara kapasitas panas dengan massa benda = c = Q/(M . t) Dimana c adalah kalor jenis, Q adalah jumlah kalor, adalah massa benda dan t adalah perubahan suhu perubahan suhu ini dapat dicari dengan t2 t1. dimana suhu saat setimbang kurang dengan suhu mula mula, kalor jenis zat disebut dengan kalorimeter.Semakin tinggi suatu benda maka semakin rendah massa benda. kapasitas kalor juga disebut Nilai kalor rendah (LHV, lower heating value) adalah jumlah energi yang dilepaskan dar i proses bahan bakar dimana kalor laten dari uap tidak diperhitungkan, harga pembakaran air (H) atau suatu di sebut juga harga air kalorimeter. har ga airair kalorimeter dapat ditentukan atau setelah terbakar, temperatur gas pembakaran dibuat 150oC. temperatur ini, air dengan persamaan rumus yang di dapat melalui persamaan azas Pada black yaitu berada dalam kondisi fasa uap.Jika kalor laten diperhitungkan atau mb jumlah . Cb (tb t2) = uap (maair . Ca + H) (t2 t1)setelah ter bakar, temperatur gas pembakaran dibuat 25oC, maka akan diperoleh nilai kalor atas (HHV, higher heating value). ma . Ca + H = mb . Cb (tb t2) Pada temperatur ini, air akan berada dalam kondisi fasa cair.Q lepas = Q trima(t2 t1) H = 03.07.2007 mb . Cb 21:34 (tb t2) - ma karakteristik . Cb pembakarannya. Graz, t1) energi terpenting terutama untuk negara berkembang adalah biomassa. Salah (t2 satu sumber H = mb . Cb (tb t2) pada - ma . Cblain, (t2 t1) Dibandingkan dengan bahan bakar yang densitas Laju aliran udara divariasi kecepatan 0,6biomassa m/s, 0,8 mempunyai m/s, 1,0 m/s dan 1, yang 2 m/srendah sedangkan (t2 t1) sehingga menyebabkan densitas energi yang rendah pula. Disamping itu, dari karakteristik ukuran partikel divariasi 20, 40, dan 80 mesh. Didapatkan bahwa laju aliran udara dan ukurandensitas yang rendah dan berdebu dari biomassa juga menyebabkan masalah dalam partikel berpengar uh pada karakteristik pembakaran. Dari uji pembakaran dapat digunakan transportasi, penanganan, penyimpananprofil dan pembakaran langsung. Salah satu teknologi yang Simpulan untuk menentukan laju pembakaran, temperatur pembakaran, parameter kinetika menjanjikan adalah proses pembriketan. T eknologi ini secara sederhana didefinisikan sebagai Berdasarkan(energi hasil aktivasi pengamatan yang kami peroleh penulis dapat menyimpulkan bahwa pembakaran dan konstanta Arhenius) dan emisi CO. Biobriket menunjukkan proses densifikasi untuklebih memperbaiki karakteristik bahan bakarmassa biomassa. Sifat-sifat laju pembakaran yang tinggi, waktu pembakarannya lebihbenda. singkat daripenting briket semakin tinggi suhu suatu bendatetapi maka semakin rendah kalor dapat diartikan dari briket yangbentuk mempengaruhi kualitas bahan bakar adalah sifat benda fisik dan kimia. Sebagai batubara. Rendahnya nilai peak temperature dari biobriket mengindikasikan bahwa biobriket sebagai suatu energi yang bila ditambahkan sebuah akan menyebabkan contoh adalah karakteristik densitas, ukuran briket, kandungan air, nilai kalor dan energi per lebih mudahenerginya ter bakar atau lebih reaktif dari briket batubara. kandungan bertambah/temperaturnya akan naik Reaktifitas briket dari penelitian satuan volume. Penelitian ini menyelidiki pemanfaatan biomassa yang melimpah sebagai ini menurun dengan urutan : briket jerami, gergajian glugu, gergajian kayu jati dan batubara. sumber energi dengan menjadikannya Dengan korelasi menggunakan analisis proximate Dari perhitungan kinetika pembakaran,biobriket. tidak didapatkan antara nilai energi aktivasi diukur beberapa parameter seperti : kandungan air, volatile matter, kandungan abu, fixed dengan reaktifitas biobriket. Emisi CO dar i biobr iket terjadi terutama pada tahap pembakaran carbon dan nilai kalor dari biomassa. Parameter-parameter tadi memberikan sifat teknis dari volatil (tahap devolatilisasi). E misi CO dari biobriket lebih besar dari 50 ppm, melebihi Nilai kalor rendah (LHV) biomass (15-20 MJ/kg) lebih r endah dibanding nilai kalor batubara energi biomassa sebagai bahan bakar potensial pengganti bahan bakar fosil. Pemilihan ambang batas yang diijinkan, tetapi hal ini disebabkan karena desain ruang bakar dan kondisi (25-33 kJ/kg) dan bahan bakar minyak (gasoline, 42,5 MJ/kg). Artinya untuk setiap kg biomassa berdasarkan nilai kalor yang yang tinggi, kadar abu pembakaran yang kurang optimum bukantinggi, karena kandungan sifat kimia volatil biobriket. biomas kandungan hanya mampu 2/3 dari ener gi 1 kg batubara Kandidat dan dari energi 1 rendah, fixed menghasilkan carbon sedangenergi dan ketersediaannya yang melimpah. biomassa yang dipilih untuk dijadikan biobriket adalah jerami, gergajian glugu dan gergajian kg kayu jati. Selama tes pembriketan, pengaruh ukuran partikel, kadar air dan temperatur biomassa pada tekanan pembriketan sebesar 450 kg/cm2 diuji terhadap kualitas briket. Kualitas briket ditentukan oleh nilai kuat tekannya. Dengan menggunakan alat tekan hidrolik bertekanan 500 kg/cm2, dibuat briket berbentuk silinder berdiameter 30 mm dengan atau tanpa bahan pengikat. Sebagai bahan pengikat digunakan kanji sebesar 5%. Dalam proses pembriketan, ukuran partikel divariasi 20, 40, dan 80 mesh, kandungan air divariasi 15%, 20% dan 25%, dan temperatur pembriketan divariasi pada 60o, 80o, 100o dan 120o. Dari data penelitian disimpulkan bahwa dengan tekanan pembriketan sebesar 450 kg/cm2 cukup bagus gasoline. untuk membuat biobriket dari jerami, gergajian glugu dan gergajian kayu jati. Hasil biobriket yang optimum untuk semua bahan biomassa didapatkan untuk ukuran partikel 20 mesh, Nilai kalor langsungkanji dengan Cdibuat dan H kandungan air kurang berhubungan dari 15% dan dengan penambahan 5%. Briket kadar jerami yang dengan menggunakan menunjukkan kuat tekan yang lebih tinggi, tetapi ini tidak dikandung olehpreheating bahan bakar ter jadi pada briket glugu dan kayu jati. Briket dibakar pada alat uji pembakaran untuk padat. Semakin besar kadar keduanya akan semakin besar nilai mengetahuiyang kaloryang dikandung. Menariknya dengan proses char ing (pembuatan arang), nilai kalor arang yang dihasilkan akan meningkat cukup tajam. Sebagai gambaran, dari hasil proses pembuatan arang batok kelapa pada temperatur 750oC dapat dihasilkan arang dengan nilai kalor atas (HHV) 31 MJ/kg. Nilai ini setara dengan nilai kalor batubara kelas menengah ke atas. Coba bandingkan dengan arang batubara yang mempunyai nilai kalor atas 35 MJ/kg.