LAPORAN PENELITIAN

PROSES PENYEPUHAN EMAS

Oleh :

Anna Kristina Halim (02)

Ardi Herdiana (04)

Emma Ayu Lirani (11)

Lina Widyastiti (14)

Trisna Dewi (23)

KELAS XII IA6

SMA NEGERI 1 SINGARAJA

2011/2012

BAB I

PENDAHULUAN

Latar belakang

Kehidupan masyarakat modern tidak bisa terlepas dari benda-benda yang dibuat dengan

proses elektroplating. Komponen dan aksesori kendaraan bermotor, aksesori mebel, kursi lipat,

berbagai alat perkantoran, alat-alat pertanian, jam tagan, aksesori rumah tangga, dan berbagai

alat-alat industri dilakukan pengerjaan akhir melalui proses elektroplating.

Elektroplating ditujukan untuk berbagai keperluan mulai dari perlindungan terhadap karat

seperti pada pelapisan seng pada besi baja yang digunakan untuk berbagai keperluan bahan

bangunan dan konstruksi. Pelapisan nikel dan khrom umumnya ditujukan untuk menjadikan

benda mempunyai permukaan lebih keras dan mengkilap selain juga sebagai perlindungan

terhadap korosi.

Elektroplating (electroplating) atau lapis listrik atau penyepuhan merupakan salah satu

proses pelapisan bahan padat dengan lapisan logam menggunakan bantuan arus listrik melalui

suatu elektrolit. Benda yang dilakukan pelapisan harus merupakan konduktor atau dapat

menghantarkan arus listrik. benda-benda logam di sekitar kita telah mengalami penyepuhan

sehingga kelihatan indah dan menarik. Penyepuhan adalah suatu proses pelapisan permukaan

logam dengan logam lain, misalnya suatu logam yang disepuh dengan nikel (Ni), krom (Cr),

perak (Ag), emas (Au), atau tembaga (Cu). Bagaimana logam itu disepuh? Penyepuhan logam

dapat dilakukan dengan cara elektrolisis.

Rumusan masalah : Bagaimana proses penyepuhan (electroplating)

Tujuan :

Mengamati peristiwa penyepuhan (electroplating) pada emas.

Mengetahui prinsip kerja penyepuhan (electroplating) pada

emas

Membandingkan proses penyepuhan yang diamati dengan

bahan pustaka

BAB IIKAJIAN TEORI

2.1 Definisi Penyepuhan Emas

gabungan dari reaksi reduksi dan oksidasi, yang berlangsung pada elektroda yang sama/berbeda dalam

suatu sistem elektrokimia. Sistem elektrokimia meliputi sel elektrokimia dan reaksi elektrokimia. Sel

elektrokimia yang menghasilkan listrik karena terjadinya reaksi spontan di dalamnya di sebut sel galvani.

Sedangkan sel elektrokimia di mana reaksi tak-spontan terjadi di dalamnya disebut sel elektrolisis.

Peralatan dasar dari sel elektrokimia adalah dua elektroda-umumnya konduktor logam-yang dicelupkan

ke dalam elektrolit konduktor ion (yang dapat berupa larutan maupun cairan) dan sumber arus. Karena

didasarkan pada reaksi redoks, pereaksi utama yang berperan dalam metode ini adalah elektron yang di

pasok dari suatu sumber listrik. Sesuai dengan reaksi yang berlangsung, elektroda dalam suatu sistem

elektrokimia dapat dibedakan menjadi katoda, yakni elektroda di mana reaksi reduksi (reaksi katodik)

berlangsung dan anoda di mana reaksi oksidasi (reaksi anodik) berlangsung.

2.2 Prinsip Kerja Penyepuhan Emas

Prinsip kerja proses penyepuhan adalah penggunaan sel dengan elektrolit larutan dan

electrode reaktif. Contohnya, jika logam atau cincin dari besi akan dilapisi emas,

digunakanlarutan elektrolit AuCl3 (aq). Logam besi (Fe) dijadikan sebagai katode, sedangkan

logam emasnya (Au) sebagai anode.

Reaksi yang berlangsung dalam proses penyepuhan besi dengan emas berikut ini:

AuCl3(aq) Au3+(aq) + 3Cl-(aq)

Emas (Anode) : Au(s) Au3+(aq) + 3e- (Oksidasi)

Cincin (Katode) : Au3+(aq) + 3e- Au(s) (Reduksi)

Proses yang terjadi adalah oksidasi logam emas (anode) menjadi ion Au3+(aq). Kation ini

akan bergerak ke katode menggantikan kation Au3+ yang direduksi di katode. Kation Au3+ di

katode direduksi membentuk endapan logam emas yang melapisi logam atau cincin besi. Proses

ini cukup murah karena emas yang melapisi besi hanya berupa lapisan tipis.

2.3 Pemanfaatan penyepuhan logam dalam kehidupan sehari-hari

Mesin kendaraan bermotor yang terbuat dari baja umumnya dilapisi kromium agar

terhindar korosi

Beberapa alat rumah tangga juga disepuh dengan perak sehingga lebih awet dan

penampilannya tampak lebih apik lagi

Badan sepeda titanium dilapisi titanium oksida (TiO2) yang bersifat keras dan tidak dapat

ditembus oleh oksigen dn uap air.

BAB III

POKOK PEMBAHASAN

3.1 Metode Penelitian

Metode yang kami pergunakan dalam meguji cara kerja enzim katalase adalah metode observasi

3.2 Tempat Penelitian

Kami melakukan percobaan ini di Toko Emas Surya Indah, Komplek Pasar Anyar Singaraja.

3.3 Waktu Penelitian

Percobaan dilaksankan pada pukul 14:00 hari Selasa, 27 September 2011

3.4 Alat dan Bahan

Alat

arus listrik/voltmeter (4,5 V)

konduktor (kabel, kawat)

Sangling (asahan dari baja)

Kertas amplas

Buah Lerak (Sapindus mukorossi)

Sikat kecil dan besar

Wajan

Bahan

Cincin dari logam lain (tembaga, perak, besi kecuali baja stainless

steel)

Logam emas murni

Larutan kalium sianida / Potassium (KCN)

Larutan tembaga sulfat (CuSO4)

Larutan emas (AuCl3)

Air bersih

3.5 Cara Kerja

Nyalakan arus listrik dan hubungkan ke elektroda positif dan negative

Sediakan cincin yang akan dilapisi emas Rendam cincin ke dalam rebusan air larutan kalium

sianida/Potassium (KCN) pada suhu ± 900 selama 1 menit. Setelah direndam, masukkan cincin ke dalam air bersih. Lalu sikat

cincin dengan buah Lerak (Sapindus mukorossi) selama 1 menit. Kemudian bilas lagi hingga bersih dengan air bersih.

Hubungkan logam emas murni pada elektrode (+) baterai dan cincin pada elektrode (-) baterai lalu celupkan keduanya ke dalam larutan tembaga sulfat (CuSO4) selama 15 menit.

Kemudian celupkan logam ke dalam larutan tembaga sulfat (CuSO4) selama 30 menit

Setelah cincin sudah terlapisi emas seluruhnya, sikat kembali

dengan buah Lerak (Sapindus mukorossi) agar lapisan emas benar-

benar menempel.

Keringkan di atas kompor yang telah terisi wajan

KESIMPULAN

1. Penyepuhan (electroplating) logam menggunakan arus listrik DC (Bolak-balik).

2. Larutan elektrolit yang digunakan adalah larutan yang mengadung ion logam anode (seperti penyepuhan logam emas (Au) menggunakan larutan AuCl3.

3. Bahwa penyepuhan itu terjadi karena ion yang bertemu dengan elektron dari arus listrik DC sehingga mengendap pada katode.

4. Ion logam bergerak dari anode menuju katode.