TEORI KINETIK GASGas Ideal

TEKANAN GAS

Ek = ½ mv2

mv2 = 2 Ek

2 NP =

3 V. Ek

V

1. Terdiri dari banyak partikel

2 Senantiasa bergerak

3 Tersebar merata dalam ruang

4 Jarak partikel jauh lebih besar dari pada

ukuran partikelnya

5 Gaya yang terjadi hanya saat bertumbukan dengan dinding bejana & dianggap tumbukan lenting sempurna

6. Dinding tempat gas licin sempurna

7. Hukum-hukum Newton berlaku

(N. M. v 2 )P =

3 V

ROBERT

BOYLE

IRLANDIA (1627-

1690)

LORD KELVIN

IRLANDIA (1824-1907)

MAX

PLANCK

JERMAN (1858-1947)

JAMES PRESCOTT

JOULE

INGGRIS (1824-1907)

Apa yang kita amati pada saat gas Gas menerima atau melepas kalor ? Tekanan ( P) ; Volume (V) ; Suhu ( T )

Hukum Gay Lussac: Gas pada tekanan tetap( P ) apabila mengalami perubahan suhu mengakibatkan perubahan volume. Proses ini disebut ISOBARIK

Hukum Boyle: Gas pada suhu tetap( T ) apabila mengalami perubahan tekanan mengakibatkan perubahan volume. Proses ini disebut ISOTERMIS

V1V2T1 T2 V1

V2T1 T1

P1P1 P1

P2

Gas dipanaskan, apa yang terjadi ?

Suhu dan volume gas menjadi T2 , V2

Apa yang terjadi pada Gas jika tekanannya ditambah ?

Volumenya mengalami perubahan menjadi V2

Pada proses ini diperoleh hubungan volume (V), suhu (T) dan dirumuskan :

V1 V2=

T1 T2

Pada proses ini diperoleh hubungan volume(V) , tekanan(P) dan dirumuskan :

P1 . V1 = P2 . V2V

= kT

P . V = k

Hukum Boyle - Gay Lussac : Apabila dalam suatu proses variable gas tidak ada yang dibuat tetap (konstan)

ISOKHORIK.Pada Gas suhunya dinaikkan dengan cara memberi kalor, selama proses volume gas dipertahankan tetap. Ternyata perubahan suhu sebanding dengan perubahan (T) tekanan ( P )

V1V2T1 T2V1

Gas dipanaskan, apa yang terjadi ?

Volume gas bertambah

menjadi V2. Ka-rena proses ini

dikehendaki volumenya tetap V1, maka pada gas ditambah tekanannya menjadi P2

P1P2

Pada proses ini diperoleh hubungan Tekanan (P), suhu (T) dan dirumuskan : P1 P2

=T1 T2

Pada proses ini tekanan, volume dan suhu gas dibuat bebas, maka hubungan Tekanan (P), suhu (T) dan volume (V) dirumuskan :

P1 . V1 P2 . V2=

T1 T2

P1 . V1= k

T1

Persamaan Gas ideal

P = k

T

V2

P1

V1

P2

P.V = NkT

1P =

V

P.V = Konstan

P1.V1 = P2.V2

PROSES PADA SUHU (T) TETAP

PROSES PADA TEKANAN (P) TETAP

V= Konstan

T

T ≈ V

V1 V2

=T1 T2

ISOTERMIS

ISOBARIK

PROSES PADA VOLUME (V) TETAP ISOKHORIK

P2

V

T TT2

P ≈ T

P= Konstan

T

P1 P2

=T1 T2

Jika Tekanan(P), Suhu(T) dan Volume(V) tidak ada yang tetap berlaku

P.V= Konstan

T

P1 V1 P2 V2

=T1 T2

P.V = nRT

Ek = N.k.T

V

P

T

V1

P

T1 V2

P

T2

P

V

P1

V

T1

V

P

Sebuah tangki volumenya 60 liter diisi hidrogenhingga tekanannya menjadi menjadi 220 atm. Berapa volume gas saat tekanannya menjadi 10 atm. Sedangkan suhunya tetap.

Penyelesaian :

Diketahui :V1 = 60 liter

P1 = 220 atm

P2 = 10 atm.

Ditanyakan :V2 = …?

Jawab :P1.V1 = P2.V2

220 x 60 = 10 x V2

10 V2 = 13200

V2 = 1320 liter

Berapa tekanan dari 10 mol gas yang berada dalam tangki yang memiliki volum 100 liter suhunya 870 C

Penyelesaian :

Diketahui :n = 10 mol = 0,01 MolV = 100 liter = 0,1 m3

T = 87 0 C = 273 +87 = 360 KR = 8314 J/Mol.KDitanyakan :P = …?

Jawab :P.V = n.R.TP x 0,1 = 0,01 x 8314 x 360P = 299.304 N/m2

AtauP = 299.304 : 105 =2,99 atm

Massa relatif atom oksigen 16, massa sebuah atom

Hidrogen 1,66 . 10 –27 kg. Jika suhu gas saat itu 270 C,

Berapa energi kinetik rata-rata molekul gas oksigen ?

Jika k = 1,38 . 10-23 J/K dan No = 6,02 . 1026 molekul/Mol

Penyelesaian :