8/3/2019 51373076 Hukum Hukum Dasar Ilmu Kimia Stoikiometri

1/1

Hukum-Hukum Dasar Stoikiometri Kimia , Hukum Kekekalan Massa, Ketetapan Perbandingan, dan Hukum Perbandingan

Berganda

Assalamualaikum Wr. Wb.

Pada kesempatan kali ini, kita akan belajar bersama tentang hukum-hukum dasar ilmu kimia. Oke, lets check this out .

1. Hukum Lavoisier (Kekekalan Massa)Menyatakan bahwa massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat setelah reaksi. Contoh : 3 gram gashydrogen (H) yang bereaksi dengan 24 gram gas Oksigen (O) akan membentuk 27 gram air (H2O).

2. Hukum Proust (Ketetapan Perbandingan)Menyatakan bahwa dalam suatu senyawa perbandingan massa unsur-unsur penyusunannya selalu tetap.

Contoh :

Fe S FeS Keterangan

7 g 4 g 11 g -

8 g 4 g 11 g Sisa Fe = 1 gram

14 g 9 g 22 g Sisa S = 1 gram

22 g 14 g 33 g Sisa Fe = 1 gram,

Sisa S = 2 gram

Besi (Fe) dan belerang (S) akan bereaksi membentuk besi-belerang (FeS) dengan perbandingan massa selalu 7 :

4.

H2 O2 H2O Keterangan

1 g 8 g 9 g -

2 g 8 g 9 g Sisa H2 = 1 gram

2 g 17 g 18 g Sisa O2 = 1 gram

4 g 25 g 27 g Sisa H2 = 1 gram,

Sisa O2 = 1 gram

Hidrogen (H) akan bereaksi dengan oksigen (O) membentuk molekul air (H2O) dengan perbandingan massa

selalu 1 : 8.

3. Hukum Dalton (Perbandingan Berganda)Jika unsur A dan unsur B membentuk lebih dari satu macam senyawa, maka untuk massa unsure A yang tetap,

massa unsure B dalam senyawanya berbanding sebagai bilangan bulat sederhana.

Contoh :

Dalam molekul air (H2O) massa hydrogen dengan massa oksigen akan berbanding 1 : 8. Sedangkan dalam

hydrogen peroksida (H2O2) perbandingan massa hydrogen dengan massa oksigen 1 : 16.

Wassalamualaikum Wr. Wb.

Oleh : Bimly Akbar Shafara http://piemvanvaart.blogspot.com

Sumber : Rumus Hafalan Luar Kepala Kimia SMA