Dari diagram di atas, harga x = …

a. - 197 kJ d. + 1383 kJ

b. + 197 kJ e. - 1970 kJ

c. - 1383 kJ

Jawab: A

H1 = H2 + H3

- 790 = - 593 + H3

H3 = - 197 kJ

2 S (s) + 3 O2 (g) 2 SO3 (g)

2 SO2 (g) + O2 (g)

H1 = - 790 kJ

H2 = - 593 kJ H3 = x kJ

2 S (s) + 3 O2 (g)

2 SO2 (g) + O2 (g)

2 SO3 (g)- 790,4 kJ

- 196,6 kJ

H

Dari diagram di atas, harga Hf untuk reaksi

S (s) + O2 (g) SO2 (g) adalah …

a. 296,9 kJ/mol d. -593,8 kJ/mol

b. -296,9 kJ/mol e. 987,0 kJ/mol

c. 593,8 kJ/mol

Jawab: B

H untuk 2 S (s) + 2 O2 (g) 2 SO2 (g) :

-790,4 = H + (- 196,6)

H = -790,4 + 196,6

H = - 593,8 kJ

H untuk S (s) + O2 (g) SO2 (g) :

SO2 = 1 mol H = ½ (- 593,8)

= - 296,9 kJ

Diketahui:

C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O H = -2820 kJ

C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O H = -1380 kJ

Perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa:

C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2 adalah …

a. + 60 kJ d. -1440 kJ

b. -60 kJ e. +2880 kJ

c. +1440 kJ

Jawab: B

Reaksi yang diminta: C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2

• Reaksi (1), letak C6H12O6 sama & koefisien sama H tetap

• Reaksi (2), letak dibalik & koefisien dikali 2 H jadi (+) kemudian nilainya dikali 2

C6H12O6 H = -2820x 1

=–2820 kJ

C2H5OHH =

+1380

x 2

=+2760 kJ +

Entalpi pembakaran gas C2H4 = a kJ/mol. Jika entalpi pembentukan

CO2 (g) dan H2O (l) berturut-turut sebesar b kJ/mol dan c kJ/mol,

maka entalpi pembentukan C2H4 (g) adalah …

a. a + b + c d. a + 2b + 2c

b. a – b – c e. –a + 2b + 2c

c. a – 2b – 2c

Jawab: E

H = a kJ/mol

H = Hf (kanan) – Hf (kiri)

a = (2b + 2c) – x

x = 2b + 2c – a

C2H4 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O

x 0 2(b) 2(c)

Jika diketahui energi ikatan N N = 946 kJ/mol dan H – H

= 436 kJ/mol, dan reaksi:

2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g) H = +92 kJ

maka energi ikatan rata-rata N – H adalah …

a. 1173,0 kJ d. 195,5 kJ

b. 586,5 kJ e. 159,5 kJ

c. 391,0 kJ

Jawab: C

H = EI (kiri) - EI (kanan)

+92 = (6 . N – H) – (N N + 3 . H – H)

+92 = (6 . N – H) – (946 + 3 x 436)

N – H = = 391 kJ 6

2254 92

2 H–N–H N N + 3 H–H H = + 92 kJ|H

Jika 100 cm3 larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 cm3 HCl 1

M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29 C

menjadi 37,5 C. Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis

4,2 J/g.K, massa jenis air 1 g/cm3, maka H netralisasi adalah …

a. +82,3 kJ/mol d. -54,6 kJ/mol

b. +71,4 kJ/mol e. -45,9 kJ/mol

c. -71,4 kJ/mol

Jawab: C

Q = m . c . t = (100 + 100) (4,2) (37,5 – 29) = 7149 J

100 cm3 NaOH 1 M = (0,1 L) (1 M) = 0,1 mol

100 cm3 HCl 1 M = (0,1 L) (1 M) = 0,1 mol

Netralisasi: NaOH + HCl NaCl + H2O

0,1 mol 0,1 mol

H = kJ 71,4- J 71400- 0,1

7140-

mol

Q-