4. KINETIKA KIMIA.ppt
-
Upload
nita-amafilia -
Category
Documents
-
view
161 -
download
17
Transcript of 4. KINETIKA KIMIA.ppt
-
Pengertian: pengurangan konsentrasi suatu pereaksi atau pertambahan konsentrasi hasil reaksi dalam selang waktu tertentuPembahasan tentang kecepatan (laju reaksi): kinetika kimiaMisal untuk pereaksi A dan B kemudian hasil reaksinya C, laju reaksi rata-rata dirumuskan:
-
Pada suhu 35 oC, senyawa PQ terurai menjadi P dan Q. Konsentrasi PQ mula-mula 0,50 mol l-1, dan setelah 20 detik tinggal 0,20 mol l-1. Tentukan laju rata-rata reaksi selama 20 detik pertama.
-
PQ P + Q[PQ] = (0,20 0,50) mol L-1 = - 0,30 mol L-1 t = (20 0) s = 20 s _ r = - [PQ] = -(-0,30) mol L-1 t 20 s = 0,015 mol L-1 s-1
-
Laju reaksi bergantung pada konsentrasi reaktanHukum laju mrpk : persamaan yang menunjukkan bahwa laju reaksi bergantung pada konsentrasi reaktan dan waktu.Misalkan suatu reaksi : A X maka : r = -d[A] dtatau r = k[A]m persamaan laju reaksi
-
Adalah : penjumlahan orde masing-masing pereaksi yang terlibat.
r = k[A]m
Maka: m = orde pereaksi dengan nilai tertentu (0,1, atau 2)K = konstanta laju reaksi
Misal :Untuk reaksi : A + B + C hasil, maka persamaan laju reaksinya:
r = k[A]m [B]n [C]o
m,n & o = orde masing-masing pereaksi A, B, & C.
-
Jumlah molekul yang terlibat dalam suatu reaksi.1. UnimolekularCH3CH2Cl C2H4 + HClFeO2 Fe + O22. Bimolekular2NO2 N2O4H2 + I2 2HI3. Termolekular2NO + Cl2 2NOCl
-
Adalah : waktu yang diperlukan sampai jumlah (konsentrasi) pereaksi menjadi setengah (separo) konsentrasi semulaWAKTU PAROReaksi Orde Nol
-
Reaksi Orde satuAtau :
-
Reaksi Orde duaAtau :k
-
SOAL
-
3. Dari reaksi :(CH3)3CBr + OH- (CH3)3COH + Br-
Didapat data :
PercobaanKonst . Awal (mol L-1)Laju pembentukan (CH3)3COH (mol L-1 s-1) (CH3)3CBr OH- 1230,100,200,100,100,100,300,00100,00200,0010
-
33 detik
-
Konsentrasi Molekul-molekul harus saling bertumbukan untuk bereaksi. Semakin banyak molekul yang terlibat, kemungkinan terjadi tumbukan makin besar, reaksi terjadi lebih cepat laju ~ frekuensi tumbukan ~ konsentrasi.Wujud fisikMolekul-molekul harus bercampur agar bereaksi.Frekuensi tumbukan antar molekul bergantung pada wujud fisik reaktan. Semakin besar luas permukaan per satuan volume reaktan, semakin banyak kontak yang terjadi, reaksi akan makin cepat.Contoh : Laju reaksi Aluminium dalam bentuk serbuk > laju reaksi aluminium dlm bentuk batangan
-
Pengadukan : mempermudah peristiwa tumbukan antarmolekul sehingga reaksi mudah terjadi.Temperatur Molekul-molekul harus bertumbukan dengan energi yang cukup agar bereaksi. Semakin tinggi temperatur, akan lebih banyak tumbukan yang terjadi per satuan waktu karena meningkatkan energi tumbukan laju ~ energi tumbukan ~ temperatur.
-
Identik dengan persamaan garis lurus,Y = b.x + a ; tg a =-Ea/2,303 RHukum Arrhenius
-
Jika ada 2 suhu (T1 dan T2), maka :
Suatu reaksi mempunyai energi pengaktifan 65 kJ mol-1, laju pada 1000C adalah 7,8 x 10-2 mol-1 s-1 Tetapan laju reaksi pada suhu 2000C !Suhu reaksi sehingga laju reaksi 10 x laju pada 1000C !
SOAL
-
5
-
Adalah urutan reaksi dasar yang dilalui oleh pereaksi sampai hasil reaksiSuatu reaksi tidak terjadi serentak.Melalui tahapan-tahapan:Pemutusan ikatan pereaksiPembentukan ikatan antar pereaksi untuk membentuk produk hasil reaksiSetiap tahap mempunyai laju tertentu
-
Misalkan:AB + CD AC + BD(keadaan awal) (keadaan akhir)Tahapan reaksi :Tahap 1 : AB A +B (cepat)Tahap 2 : A + CD ACD (lambat)Tahap 3 : ACD AC + D (cepat)Tahap 4 : B + D BD (cepat)Laju yang paling lambat : merupakan tahap penentu laju reaksi karena merupakan penghalang untuk laju reaksi secara keseluruhan
-
Laju reaksi tahap 2 bergantung pada konsentrasi A dan CD
Laju reaksi hanya bergantung pada konsentrasi CD
Laju reaksi tahap 2 = laju reaksi total
(Orde 1)
Laju reaksi tidak bergantung pada persamaan reaksi melainkan pada mekanismenya.
-
Reaksi: 2I- + H2O + 2H3O+ I2 + 4H2Omempunyai mekanisme:1 : H2O2 + I- HOI + OH- (cepat)2 : HOI + I- I2 + OH- (lambat)3 : 2OH- + 2H3O+ 4H2O (cepat)Tentukan persamaan laju reaksi.Jawab:Laju yang paling lambat adalah:r [HOI] [I-]Zat HOI bukan pereaksi melainkan hasil sementara reaksi tahap 1.Konsentrasi HOI cukup besar karena laju tahap 1 cepat.Maka laju reaksi hanya bergantung pada konsentrasi I-Jadi persamaan reaksi adalah: r = k [I-]
**********************