4. KINETIKA KIMIA

download 4. KINETIKA KIMIA

of 26

  • date post

    22-Dec-2015
  • Category

    Documents

  • view

    30
  • download

    8

Embed Size (px)

description

kimia fiska 2

Transcript of 4. KINETIKA KIMIA

  • Pengertian: pengurangan konsentrasi suatu pereaksi atau pertambahan konsentrasi hasil reaksi dalam selang waktu tertentuPembahasan tentang kecepatan (laju reaksi): kinetika kimiaMisal untuk pereaksi A dan B kemudian hasil reaksinya C, laju reaksi rata-rata dirumuskan:

  • Pada suhu 35 oC, senyawa PQ terurai menjadi P dan Q. Konsentrasi PQ mula-mula 0,50 mol l-1, dan setelah 20 detik tinggal 0,20 mol l-1. Tentukan laju rata-rata reaksi selama 20 detik pertama.

  • PQ P + Q[PQ] = (0,20 0,50) mol L-1 = - 0,30 mol L-1 t = (20 0) s = 20 s _ r = - [PQ] = -(-0,30) mol L-1 t 20 s = 0,015 mol L-1 s-1

  • Laju reaksi bergantung pada konsentrasi reaktanHukum laju mrpk : persamaan yang menunjukkan bahwa laju reaksi bergantung pada konsentrasi reaktan dan waktu.Misalkan suatu reaksi : A X maka : r = -d[A] dtatau r = k[A]m persamaan laju reaksi

  • Adalah : penjumlahan orde masing-masing pereaksi yang terlibat.

    r = k[A]m

    Maka: m = orde pereaksi dengan nilai tertentu (0,1, atau 2)K = konstanta laju reaksi

    Misal :Untuk reaksi : A + B + C hasil, maka persamaan laju reaksinya:

    r = k[A]m [B]n [C]o

    m,n & o = orde masing-masing pereaksi A, B, & C.

  • Jumlah molekul yang terlibat dalam suatu reaksi.1. UnimolekularCH3CH2Cl C2H4 + HClFeO2 Fe + O22. Bimolekular2NO2 N2O4H2 + I2 2HI3. Termolekular2NO + Cl2 2NOCl

  • Adalah : waktu yang diperlukan sampai jumlah (konsentrasi) pereaksi menjadi setengah (separo) konsentrasi semulaWAKTU PAROReaksi Orde Nol

  • Reaksi Orde satuAtau :

  • Reaksi Orde duaAtau :k

  • SOAL

  • 3. Dari reaksi :(CH3)3CBr + OH- (CH3)3COH + Br-

    Didapat data :

    PercobaanKonst . Awal (mol L-1)Laju pembentukan (CH3)3COH (mol L-1 s-1) (CH3)3CBr OH- 1230,100,200,100,100,100,300,00100,00200,0010

  • 33 detik

  • Konsentrasi Molekul-molekul harus saling bertumbukan untuk bereaksi. Semakin banyak molekul yang terlibat, kemungkinan terjadi tumbukan makin besar, reaksi terjadi lebih cepat laju ~ frekuensi tumbukan ~ konsentrasi.Wujud fisikMolekul-molekul harus bercampur agar bereaksi.Frekuensi tumbukan antar molekul bergantung pada wujud fisik reaktan. Semakin besar luas permukaan per satuan volume reaktan, semakin banyak kontak yang terjadi, reaksi akan makin cepat.Contoh : Laju reaksi Aluminium dalam bentuk serbuk > laju reaksi aluminium dlm bentuk batangan

  • Pengadukan : mempermudah peristiwa tumbukan antarmolekul sehingga reaksi mudah terjadi.Temperatur Molekul-molekul harus bertumbukan dengan energi yang cukup agar bereaksi. Semakin tinggi temperatur, akan lebih banyak tumbukan yang terjadi per satuan waktu karena meningkatkan energi tumbukan laju ~ energi tumbukan ~ temperatur.

  • Identik dengan persamaan garis lurus,Y = b.x + a ; tg a =-Ea/2,303 RHukum Arrhenius

  • Jika ada 2 suhu (T1 dan T2), maka :

    Suatu reaksi mempunyai energi pengaktifan 65 kJ mol-1, laju pada 1000C adalah 7,8 x 10-2 mol-1 s-1 Tetapan laju reaksi pada suhu 2000C !Suhu reaksi sehingga laju reaksi 10 x laju pada 1000C !

    SOAL

  • 5

  • Adalah urutan reaksi dasar yang dilalui oleh pereaksi sampai hasil reaksiSuatu reaksi tidak terjadi serentak.Melalui tahapan-tahapan:Pemutusan ikatan pereaksiPembentukan ikatan antar pereaksi untuk membentuk produk hasil reaksiSetiap tahap mempunyai laju tertentu

  • Misalkan:AB + CD AC + BD(keadaan awal) (keadaan akhir)Tahapan reaksi :Tahap 1 : AB A +B (cepat)Tahap 2 : A + CD ACD (lambat)Tahap 3 : ACD AC + D (cepat)Tahap 4 : B + D BD (cepat)Laju yang paling lambat : merupakan tahap penentu laju reaksi karena merupakan penghalang untuk laju reaksi secara keseluruhan

  • Laju reaksi tahap 2 bergantung pada konsentrasi A dan CD

    Laju reaksi hanya bergantung pada konsentrasi CD

    Laju reaksi tahap 2 = laju reaksi total

    (Orde 1)

    Laju reaksi tidak bergantung pada persamaan reaksi melainkan pada mekanismenya.

  • Reaksi: 2I- + H2O + 2H3O+ I2 + 4H2Omempunyai mekanisme:1 : H2O2 + I- HOI + OH- (cepat)2 : HOI + I- I2 + OH- (lambat)3 : 2OH- + 2H3O+ 4H2O (cepat)Tentukan persamaan laju reaksi.Jawab:Laju yang paling lambat adalah:r [HOI] [I-]Zat HOI bukan pereaksi melainkan hasil sementara reaksi tahap 1.Konsentrasi HOI cukup besar karena laju tahap 1 cepat.Maka laju reaksi hanya bergantung pada konsentrasi I-Jadi persamaan reaksi adalah: r = k [I-]

    **********************