TERMOKIMIA (Teori) Entalpi adalah jumlah total energi kalor yang terkandung dalam suatu materi Reaksi Eksoterm Menghasilkan kalor Melepas energi Perubahan entalpi negatif Reaksi Endoterm Menyerap kalor Menyerap energi Perubahan entalpi positif y A y A x B x B Hukum Hess Perubahan entalpi reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun beberapa tahap. Contoh: Keadaan Awal Langsung: S (s) + 1 O2 (g) H1 = -297 kJ H = - 396 kJ S (s) + 1 O2 (g) SO3 (g) H = - 396 kJ SO2 (g) + O2 (g) H2 = - 99 kJ Dua Tahap: S (s) + 1 O2 (g) 96 kJ (g) H = - 297 kJ H = - 99 kJ SO3 (g) Keadaan Akhir SO2 (g) + O2 SO2 (g) + O2 (g) SO3 (g) Hr = - 297 + (- 99) = - 3

Energi Ikatan Penentuan Nilai Hreaksi C M c q T : : : : : Kapasitas kalor (J/C) massa zat (g) kalor jenis (J/g.C) kalor yang dibebaskan/dise rap perubahan suhu = Takhir - Tawal

(Contoh Soal) 1. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi-reaksi berikut ini! a. Reaksi C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) dibebaskan kalor 223 kJ b. Reaksi CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) dibebaskan 2671 kJ Jawab: a. C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O b. CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) (l) H = -223 kJ H = -2.671 kJ 2. Tuliskan persamaan termokimia dari data berikut: a. Hf HgO (s) = - 90,8 kJ/mol b . Hf CH3OH (l) = -239 kJ/mol c. Hf CS2 (g) = + 117,1 kJ/mol d. Hf Ca(OH)2 (s) = -986,17 kJ/mol e. Hf Br2 (g) = + 30,91 kJ/mol Jawab: Asumsikan semua produk 1 mo l sehingga: a. Hg b. C c. C (l) + O2 (s) (g) (g) HgO (s) H = -90,8 kJ (l) (s) (s) + 2 H2 +2S + H2 (g) + O2 (g) (g) (g) CH3OH (s) H = -239 kJ H = +117,1 kJ H = -986,17 kJ H = +30,91 kJ CS2 + O2 d. Ca e. Br2 3. (s) (l) Ca(OH)2 Br2 (g) Tulislah persamaan termokimia pada keadaan standar, berdasarkan data berikut: a. Pembentukan 117 g garam dapaur (NaCl) membebaskan kalor sebanyak 822 kJ b. Pemb

entukan 13 g gas (C2H2) memerlukan kalor sebanyak 113 kJ c. Pembentukan 5,6 L ga s CO2 (STP) membebaskan kalor sebanyak 98,5 kJ (Diket: Ar Na = 23, Cl = 35,5, C = 12, H = 1, O = 16) Jawab: a. Mol NaCl: b. Mol C2H2: Hpembentukan 2 mol NaCl = -822 kJ Entalpi standar pembentukan NaCl: Hpembentukan 0,5 mol C2H2 = +113 kJ Entalpi standar pembentukan C2H2: Persamaan termokimia: Na (s) Persamaan termokimia: (s) + Cl2 (g) NaCl H = -411 kJ 2C (s) + H2 (g) C2H2 (g) H = +226 kJ c. Mol CO2: Persamaan termokimia: Hpembentukan 0,25 mol CO2 = -98,5 kJ Entalpi s tandar pembentukan CO2: C (s) + O2 (g) CO2 (g) H = -394 kJ

4. Tuliskan persamaan termokimia jika diketahui data berikut: a. Penguraian 16 g Fe 2O3 (s) memerlukan 82,4 kJ b. Penguraian 120 g gas NO membebaskan kalor 361 kJ c . Penguraian 11,2 L gas HCl (STP) memerlukan kalor 18,2 kJ Jawab: a. Mol Fe2O3: b. Mol NO: Hpenguraian 0,1 mol Fe2O3 = +82,4 kJ Entalpi standar penguraian Fe2O3: Hpenguraian 4 mol NO = -361 kJ Entalpi standar penguraian NO: Persamaan termokimia: Fe2O3 (s) Persamaan termokimia: (s) 2 Fe (s) + /2 O2 3 H = +824 kJ NO (g) N2 (g) + O2 (g) H = +824 kJ c. Mol HCl: Hpenguraian 0,5 mol HCl = +18,2 kJ Entalpi standar penguraian HCl: Persamaan termokimia: HCl (g) H2 (g) + Cl2 (g) H = +36,4 kJ

5. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi-reaksi berikut: a. Pada pembakaran 4, 4 g propana dibebaskan kalor sebesar 223 kJ. (Ar C = 12 dan H = 1) b. Pada pemba karan 67,2 L gas metana dibebaskan kalor sebesar 2671 kJ Jawab: a. Mol C3H8: b. Mol CH4: Hpembakaran 0,1 mol C3H8 = -233 kJ Entalpi standar pembakaran C3H8: Hpembakaran 3 mol CH4 = -2.671 kJ Entalpi standar pembakaran CH4: Persamaan termokimia: C3H8 (g) Persamaan termokimia: (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 + 4 H2O (g) H = -2.230 kJ CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g) H = -890,4 kJ 6. Pada pemanasan 400g air bersuhu 25C diperlukan kalor 84 kJ. Jika diketahui kalor jenis air = 4,2 J/gC, tentukan suhu air setelah pemanasan! Jawab

q = 84 kJ = 84.000 J

7. Pencampuran 100 mL larutan HCl 2 M dan 100 mL larutan NaOH 1 M menyebabkan kenai kkan suhu larutan dari 25C menjadi 31,5C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama d engan kalor jenis air = 4,2 J/gC, kapasitas kalorimetri = 0 dan massa jenis air = 1 g/cm3, tentukan Hreaksi! Jawab: Mol pembatas = mol NaCl = 0,1 mol Vlarutan = Vair = 200mL mlarutan = mair = (200 ) (1) = 200 g Kalor yang diterima: Kalor yang dilepas reaksi: Hreaksi 0,1 mol = -5,46 kJ 8. 0,1 = -54,6 kJ Hreaksi 1 mol = -5,46 /

Pembakaran 32 g gas metana dalam kalorimetri menyebabkan suhu air kalorimetri na ik dari 24,8C menjadi 88,5C. Jika kalorimetri berisi 6 L air dan diketahui kalor j enis air = 4,2 J/gC serta kapasitas kalorimetri = 2740 J/gC, tentukan kalor pembak aran gas metana! Jawab: 9. Perhatikan diagram berikut, tentukan H3! N3 (g) + 2 O2 (g) H3 = x kJ H1 = 66,4 kJ 2 NO2 (g) H2 = - 114,1 kJ 2 NO (g) + O2 (g) Jawab:

10. Tentukan perubahan entalpi reaksi: 2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g) Keadaan Awal 0 - 221 - 787 H1 2 C (s) + 2 O2 (g) H2 2 CO (g) + O2 (g) Hr 2 CO2 (g) Keadaan Akhir Jawab: 11. Perhatikan diagram dan tentukan kalor lebur es! 0 2 H2 (g) + O2 (g) - 572 2 H2O (l) - 584 2 H2O (s) Jawab: Reaksi peleburan es: Untuk reaksi: 2 H2O H2O (s) (s) H2O (l) (l)

Hr = ? 2 H20

H = (-572) (-584) = 12 kJ Hr 1 mol H2O = 12 : 2 = 6 kJ 12. Diketahui: Tentukan J awab: Reaksi 1 : Reaksi 2 : 2S (s) S (s) + O2 (g) (s) (g) (g)! H = - 297 kJ H = - 781 kJ + O2 (g) 2 SO3 SO2 (g) 2 S (s) + 3 O2 (g) 2 SO3 Hreaksi 2 SO2

2 SO2 + 3 O2 + O2 2 SO2 (g) (s) (g)

2S (s) + 2 O2 (g) (g) (g) H = +297 x 2 = +594kJ H = -781 kJ H = +594 + (-781) = -187 kJ 2 SO3 2 SO3 (g) 13. Diketahui kalor pembakaran CH3OH (l) = - 638 kJ/mol, kalor pembentukan CO2 H 2O (l) = - 286 kJ/mol. Tentukan kalor pembentukan CH3OH (l)! Jawab: (g) = - 394 kJ/mol dan

Reaksi: CH3OH (l) + 3/2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) Hr = - 638 kJ 14. Diketahui kalor pembentukan C2H6 (g), CO2 (g) dan H2O (l) berturut-turut 85 kJ/mol, - 394 kJ/mol dan 286 kJ/mol. Tentukan: a. Hc C2H6 (g)! b. Jumlah kalor y ang dibebaskan pada pembakaran 180 g C2H6 (g)! Jawab: a. Reaksi: C2H6 + 7/2 O2 (g) (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) Hr = ? Jadi: b. Mr C2H6 = (2.12) + (6.1) = 30 Hpembakaran 6 mol C2H6 = 6 x -1.561 = - 9.366 kJ (kalor dibebaskan) 15. Diketahu i energi ikatan: C C = 348 kJ/mol, C = C = 614 kJ/mol, C H = 413 kJ/mol, C Cl = 328 kJ/mol, dan H Cl = 431 kJ/mol. Tentukan Hreaksi C2H4 + HCl C2H5Cl! Jawab: La ngkah 1 Gambar struktur ikatan: Langkah 2 Hitung Energi Total Pemutusan Ikatan: 4xCH 1xC=C 1 x H Cl = = = 4 x 413 1 x 614 1 x 431 = = = 1.652 614 431 2.697 + Energi Total Pemutusan Ikatan Langkah 3 Hitung Energi Total Pembentukan Ikatan: 5xCH 1xCC 1 x C Cl = = = 5 x 413 1 x 348 1 x 328 = = = 2.065 348 328 2.741 + Energi Total Pemutusan Ikatan Langkah 4 Hitung Entalpi reaksi: Hreaksi = (energi pemutusan ikatan) (energi pem

bentukan ikatan) = 2.697 2.741 = -44 kJ/mol 16. Diketahui: Kalor pembentukan NF3 (g) = - 128 kJ/mol, N kJ/mol. Tentukan energi ikatan N F! Jawab: N = + 914 kJ/m ol, dan F F = + 155

Reaksi: NF3 Diketahui: (g) N (g) +3F (g) (g) H=? (g) (g) (g) N2 + 3/2 F2 N2 F2

NF3 2N 2F (g) (g) (g) H = -128 kJ H = +914 kJ H = +155 kJ H = +128 kJ H = x +914 = +457 kJ H = 3/2 x + 155 = + 232,5 kJ Reaksi 1 : Reaksi 2 : Reaksi 3 : NF3 N2 3 (g) (g) (g) (g)

N2 N (g) (g) + 3/2 F2 (g) /2 F2 NF3 3F N (g) (g) +3F (g) H = +128 +457 + 232,5 = +817,5 kJ

Nilai Hreaksi tersebut untuk 3 ikatan N F, sehingga untuk 1 ikatan: (Soal) 1. Tuliskan persamaan termokimi untuk data berikut: a. Hf H2O (l) = -187,8 kJ/mo l b. Hf H2S (g) = - 20,2 kJ/mol c. Hf CaCO3 (s) = -207,8 kJ/mol d. Hf H2SO4 (l) = -843,99 kJ/mol e. Hf CH3Cl (s) = + 74,81 kJ/mol f. Hd NH4Cl (s) = + 314,4 kJ/m ol g. Hd AgCl (s) = + 127,07 kJ/mol h. Hc C2H6 (l) = - 1565 kJ/mol i. Hc C2H5OH (l) = - 1380 kJ/mol j. H sublimasi S = + 277,4 kJ/mol Tuliskan persamaan termoki mia jika diketahui data sebagai berikut: a. Pada reaksi pembentukan 72 g H2O (s) dibebaskan kalor 1168 kJ b. Pada reaksi pembentukan 4,48 L gas SO3 (g) dibebask an kalor 79,2 kJ c. Pada reaksi penguraian 56 g NH4F (s) diperlukan kalor 185,6 kJ d. Pada reaksi pembakaran 11,4 g C8H18 (g) dibebaskan kalor 547,1 kJ e. Pada reaksi penguraian 90 g air diperlukan kalor 220 kJ (Ar C = 12, H = 1, N = 14, O = 16, F = 9) Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhunya naik dari 25C menjadi 72C. Jika diketahui massa jenis air 1 g/mL dan kalor jenis air 4,2 J/ gC, tentukan Hreaksi! Pemanasan 600 g air yang bersuhu awal 27C memrlukan kalor 63 kJ. Jika diketahui kalor jenis air 4,2 J/gC, tentukan suhu air setelah pemanasan ! Pembakaran 6 g gas etana dalam kalorimetri volume tetap menyebabkan suhsu kalo rimetri naik dari 25,2C menjadi 56,8C. Jika kalorimetri berisi 2 L air dan diketah ui kalor jenis air 4,2 J/gC serta kapasitas kalorimetri 1500 J/gC, tentukan entalp i reaksi pembakaran tersebut! Diketahui campuran 250 cm3 larutan HCl 0,8 M dan 2 50 cm3 larutan KOH 1,2 M yang masing-masing bersuhu 25,4C. Setelah direaksikan, s uhu larutan menjadi 32,6C. Jika kalor jenis dan massa jenis 2. 3. 4. 5. 6.

larutan dianggap sama dengan air dan diketahui kalor jenis air 4,2 J/gC serta mas sa jenis air 1 g/mL, tentukan Hreaksi! KOH (aq) + HCl (aq) KCl (aq) + H2O (l) 7. Perhatikan diagram! 2 P (s) + 5 Cl2 (g) Hr = -576 kJ H1 = x kJ 2 PCl5 (g) H2 = - 176 kJ 2 PCl3 (g) + 2 Cl2 (g) a. Tentukan nilai x! b. Tentukan kalor pembentukan PCl3 8. (g)! Perhatikan diagram! Tentukan Hreaksi KClO3 Keadaan Awal (s) + O2 (g) KClO4 (s)! 0 - 393 - 432 K (s) + Cl2 (g) + 2 O2 (g) KClO3 (s) + O2 (g) KClO4 (g) Keadaan Akhir 9. Diketahui siklus entalpi. Tentukan H Q Q H1 P H2 Hr R H3 T H4 S 10. Diketahui: N2 N2 (g) (g) + 2 O2 + 2 O2 (g) (g) (g) 2 NO2 (g) (g)! N2O4 (g) R!

H = 67,68 kJ H = 9,66 kJ Tentukan Hreaksi 2 NO2 11. Diketahui: N2O4 C2H2 + 2 O2 (g) O (l) (g)! (l) H = - 1305 kJ H = - 174 kJ H = - 572 kJ Tentukan Hpembakaran C2H4 2 CO2 (g) + H2O C2H2 (g) + H2 (g) C2H4 (g) 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2

12. Diketahui kalor pembentukan C2H4 (g), CO2 (g), dan H2O (l) masing-msing + 52 kJ/mol, - 394 kJ/mol, dan 286 kJ/mol. a. Tentukan Hreaksi pembakaran C2H4 (g)! b. Jika diketahui Ar C = 12, H = 1, tentukan kalor yang dibebaskan pada pembakar an 56 g C 2H4! 13. Diketahui: C (s) + O2 (g) CO2 (g) 2 Ca (s) + O2 (g) 2 CaO (s) CaO (s) + CO2 (g) CaCO3 (s) H = - 394 kJ H = - 1276 kJ H = - 180 kJ Tentukan kalor pembentukan CaCO3! 14. Diketahui energi ikatan: C C = 348 kJ/mol, C = C = 614 kJ/mol, H Br = 366 kJ/mol, C H = 413 kJ/mol, dan C Br = 276 kJ/mol. Tentukan Hreaksi C4H8 + HBr C4H9Br! 15. Tentukan kalor yang dibebaskan pada pem bakran 15 g CH3CH2CH2OH jika diketahui Ar C = 12, H = 1, dan O = 16, serta energ i ikatan: C H = 413 kJ/mol, C C = 348 kJ/mol, C O = 358 kJ/mol, O H = 463 kJ/mol , C = 0 = 799 kJ/mol, dan O = O = 495 kJ/mol! 16. Diketahui reaksi: C2H4 (g) + X2 (g) C2H4X2 H = -178 kJ/mol Jika diketahui en ergi ikatan: C = C = 614 kJ/mol, C H = 413 kJ/mol, C C = 348 kJ/mol, X X = 186 k J/mol. Tentukan energi ikatan C X! 17. Diketahui reaksi: HCl (g) (g) + Cl (g) H = - 432 kJ/mol 18. Diketahui reaksi: Cl2O (g) (g) +O (g) H = + 410 kJ/mol 19. Diketahui: N2 N2 H2 (g) (g) (g) + 3 H2 (g) (g) H = - 92 kJ/mol H = + 914 kJ/mol H = + 435 kJ/mol Tentukan energi ikatan N H! 20. Diketahui: 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O H2O (l) H2O ( g) H2 (g) 2 H (g) O2 (g) 2 O (g) H H H H = - 572 kJ/mol = + 44 kJ/mol = + 436 kJ /mol = + 495 kJ/mol (l) Tentukan energi ikatan O H! 21. Diketahui: Kalor pembentukan CF4 (g) = - 928 kJ/ mol Kalor sublimasi karbon = + 718 kJ/mol Kalor disosiasi F2 (g) = + 155 kJ/mol Tentukan energi ikatan C F! 22. Jika pada pembentukan 112 ton kalsium oksida dib ebaskan 1,276 x 109 kJ. Tentukan: a. Reaksi pembentukan CaO (s)! b. Jumlah mol C 2 NH3 2 N (g) 2 H (g) Cl Tentukan energi ikatan Cl O! H Tentukan energi ikatan H Cl!

aO! c. Kalor pembentukan CaO!

23. Perhatikan diagram berikut, lengkapilah! N 2 + 2 O2 H2 = 180 kJ H1 = 66 kJ 2 NO2 H3 = kJ 2 NO + O2 24. Diketahui: Kalor pembentukan C2H2 (g) = - 227 kJ/mol Kalor pembentukan CO2 (g) = - 394 kJ/m ol Kalor pembentukan H2O (g) = - 242 kJ/mol Jika gas karbida C2H2 dibuat dengan cara mereaksikan batu karbida dengan air. a. Tuliskan persamaan reaksi! b. Tuliskan reaksi pembakaran gas karbida! c. Hitung kalor pembakaran! d. Untuk menghasilkan kalor sebanyak 4015 kJ, berapa banyak b atu karbida yang diperlukan? 25. Diketahui 7 g logam besi direaksikan dengan lar utan CuSO 4 sehingga meningkatkan suhu larutan 6,2C. Jika untuk menaikkan suhu la rutan 1C diperlukan 4 kJ, tentukan kalor reaksi pelarutan untuk reaksi: Fe (s) + Cu2+ (aq) Fe2+ (aq) + Cu (s)! 26. Diketahui persaman termokimia: C (s) + O2 (g) CO2 (g) a. Hitunglah kalor pada pembentukan 22 g gas CO2 (Mr = 44) b. Hitunglah kalor pada pembakaran 30 g karbon (Ar = 12) H = - 394 kJ/mol 27. Di antara persamaan-persamaan reaksi berikut ini manakah yang termasuk reaks i eksoterm dan manakah yang endoterm? a. H2 (g) + O2 (g) NH3 (g) b. 2 I (g) I2 ( g) c. CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) d. C (s) C (g) 28. Diketahui kalor pembakaran C 2H5OH (l) = - 1380 kJ/mol, kalor pembentukan CO2 (g) dan H2O masing -masing 394 kJ/mol dan 286 kJ/mol. Tentukan kalor pembentukan C2H5OH (l)! 29. Ji ka diketahui energi ikatan: N N = 914 kJ/mol, H H = 436 kJ/mol, dan N H = 391 kJ /mol. Tentukan Hreaksi N2 (g) + H2 (g) NH3 (g)! 30. Diketahui: Kalor pembentukan CF4 (g) = -928 kJ/mol Kalor sublimasi karbon = + 718 kJ/mol Kalor disosiasi F2 (g) = + 155 kJ/mol (l) Tentukan energi ikatan C F! 31. Diketahui: C C = 812, C C = 347, H H = 436, dan C H = 414. Tentukan Hreaksi C2H2 + 2 H2 C2H6!

32. Diketahui: 2 H2 3 O2 (g) (g) + O2 (g) (g) (g) H = - 483,6 kJ H = + 284,6 kJ Hitung kalor reaksi 3 H2 33. Diketahui: + O3 (g) 3 H2O! H = - 537 kJ H = - 680 kJ H = + 52,3 kJ (g) H2 (g) + F2 (g) (g) Gunakan Hukum Hess untuk menghitung Hreaksi: C2H4 + 6 F2 (g) 2 CF4 (g) + 4 HF ! 34. Pembakaran sempurna asam asetat CH3COOH (l) menjadi H2O (l) dan CO2 (g) pada tekanan tetap menghasilkan energi sebesar 871,7 kJ/mol CH3COOH. Tuliskan persam aan termokimia untuk reaksi tersebut! 35. Diketahui diagram entalpi. Tentukan ka lor penguapan PCl3 (l)! 0 - 576 - 642 2 P (s) + 3 Cl2 (g) 2 PCl3 (l) 2 PCl3 (g) 36. Metilhidrazina CH6N2 digunakan sebagai bahan bakar kalorimetri bom yang meni ngkatkan termperatur kalorimetri dari 25C menjadi 39,5C. Dalam percobaan yang dila kukan terpisah, kapasitas panas kalorimetri adalah 7794 kJ/C. Berapakah panas rea ksi untuk pembakaran 1 mol CH6N2 dalam kalorimetri? 37. Diketahui C +4H CH4 (g): (g) (g) C (g) + 4 H (g) 872 kJ C (g) + 2 H2 (g) 715 kJ C (s) + 2 H2 (g) 75 kJ CH4 Berdasarkan diagram entalpi tersebut hitunglah: a. Kalor pembentukan standar CH4 2 HF (g) C (s) + 2 F2 (g) CF4 (g) 2 C (s) + 2 H2 (g) C2H4 2 H2O 2 O3 (g)

(g)! b. Kalor sublimasi karbon! c. Kalor disosiasi H2 (g)! d. Energi ikatan C H !

38. Glukosa (Mr = 180) dalam udara tidak terbakar pada suhu 37C, tetapi dalam tub uh manusia reaksi pembakaran glukosa berlangsung: a C6H12O6 + b O2 c CO2 + d H2O Kalor pembakaran C6H12O6 = - 2818 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut: a. Berapa gram glukosa yang diperlukan untuk menghasilkan H = - 1409 kJ? b. Berapa mol glu kosa yang diperlukan untuk menghasilkan 6 mol CO2? c. Berapa mol O2 yang diperlu kan untuk pembakaran 0,5 mol glukosa? 39. Gas O2 dapat diperoleh dari pemanasan KClO3 berdasarkan reaksi: H = - 89,4 kJ 2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2 (g) Hitung Hreaksi pada pembentukan: (Ar K = 19, Cl = 35,5, O = 16) a. 1,5 mol O2 b. 16,35 gram KCl c. 4,1 gram KClO3 40. Dietil eter, C4H10O (l) merupakan zat mudah mengu ap yang digunakan sebagai zat anestesi pada operasi pembedahan. Pembakaran sempu rna 1 mol C 4H10O (l) menjadi CO2 (g) dan H2O (l) mempunyi H = - 2723,7 kJ. a. T uliskan persamaan reaksi pembakaran 1 mol C4H10 (l)! b. Hitung Hf dietil eter! ( Hf CO2 = - 394 kJ/mol, Hf H2O = - 286 kJ/mol) 41. 1,35 gram sampel kafein (C8H1 0N4O2) dibakar dalam kalorimetri yang mempunyai kapasitas panas 7,85 kJ/K. Tempe ratur bertambah dari 297,65 K menjadi 302,95 K. Tentukan jumlah panas yang dilep askan! 42. Asetilena (C2H2) digunakan dalam pengelasan karena memiliki kalor pem bakaran yang tinggi. Jika 1 g asetilena yang dibakar sempurna menghasilkan energ i sebesar 48,2 kJ, hitunglah: a. Hc C2H4 b. Volume O2 yang diperlukan pada pemba karan 28 g C2H4 pada STP 43. Gas hidrogen dapat diproduksi dari metana dan uap a ir: CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3 H2 (g) Jika diketahui energi ikatan: C = O = 73 6 kkal, C H = 414 kkal, H = O = 646 kkal, dan H = H = 435 kkal. Tentukan Hreaksi ! 44. Jika suatu jenis minuman softdrink dianggap memiliki kalor jenis yang sam dengan air (4,18 J/g C), hitunglah jumlah kalor yang diperlukan untuk mendinginka n sebotol minumn tersebut (350 g) dari 35C menjadi 3C!