Sumber TeganganSumber tegangan adalah alat yang dapat membuat beda potensial Berdasarkan arah arus yang ditimbulkan sumber tegangan dibedakan menjadi dua yaitu :1. Sumber tegangan arus bolak balik ( AC ) Contoh generator, dynamo sepeda, stop kontak PLN2. Sumber tegangan arus searah (DC ) Contoh elemen volta, baterai, akumulator, sel surya.

Berdasarkan dapat diisi kembali atau tidaksumber tegangan dibedakan menjadi dua yaitu :1. Sumber tegangan Primer ( bila habis tidak dapat diisi lagi ) Contoh elemen volta, elemen daniel , elemen laclanche, baterai 2. Sumber tegangan sekunder ( bila habis dapat diisi lagi ) Contoh baterai Ni Cd, akumulator, sel surya, dynamo

Klik

Klik

Klik

Sumber Tegangan arus searah ( dc )

• Elemen Volta

H2SO4

SO4=

Tembaga ( Cu )

Seng ( Zn )

Bagian Utama Elemen Volta

1. Tembaga ( Cu ) sebagai kutub Positif

2. Seng ( Zn ) sebagai kutub Negatif

3. Asam Sulfat ( H2SO4 ) sebagai larutan elektrolit

Reaksi

H2SO4 2H+ + SO4=

Saat digunakan maka molekul – molekul asam sulfat akan terurai menjadi ion-ion hidrogen yang bermuatan positif dan ion-ion sulfat yang bermuatan negatif.

Arah aliran elektron

Arah arus listrik

2H+

Elemen Daniel

Seng ( Zn )

Bejana berpori

Bejana Tembaga ( Cu )

Cu SO4

H2 SO4

Reaksi pada kutub positif

H2 + Cu SO4 Cu + H2SO4

Zn + H2 SO4 Zn SO4 + H2

Reaksi pada kutub negatif

Cu SO4 sebagai zat depolarisator

ELEMEN LECLANCHE

• Bagian Utama• Carbon ( C ) sebagai Kutub positif• Seng ( Zn ) sebagai kutub negatif

• Amonium Clorida ( NH4 Cl ) sebagai larutan elektrolit

• Mangan dioksida ( Mn O2 ) sebagai zat depolarisator

Mn O2 Sebagai zat depolarisator

NH4Cl Sebagai zat elektrolit

Batang Carbon ( C )Batang Seng ( Zn )

ELEMEN KERING• Bagian Utama• Carbon ( C )

sebagai Kutub positif• Seng ( Zn )

sebagai kutub negatif• Amonium Clorida ( NH4 Cl )

sebagai zat elektrolit yang berbentuk pasta ( kering )

• Mangan dioksida ( Mn O2 ) sebagai zat depolarisator

• Beda potensial carbon dan seng adalah 1,5 Volt

Carbon ( C )

Mangan dioksida ( Mn O2)Amoniun Clorida

( NH4Cℓ)Seng ( Zn )

Akumulator• Bagian Utama• Timbal dioksida Pb O2 • sebagai kutub positif• Timbal ( Pb ) sebagai kutub negatif• Asam sulfat ( H2SO4 )

H2SO4

Pb O2 Pb

arah arus

PbO2 + 2 H+ + 2 e PbO + H2O

Pb + SO4= + H2O PbO + H2SO4 + 2 e

Prinsip kerja AkumulatorA. Akumulator saat digunakan

Ion-ion H+ menuju PbO2 dan ion-ion SO4= menuju Pb. Hingga kedua

kutubnya membentuk PbO. Ketika ke dua kutubnya membentuk PbO maka tidak ada beda potensial antara kedua kutub dan akumulator dikatakan habis

Reaksi kimia

B. Akumulator habis

( Potensial kutub + sama dengan potensial kutub – ) • Kutub ( + ) : PbO• Kutub ( – ) : PbO

PbO PbO

H2SO4

encer

C. Pengisian Akumulator

H2SO4

pekat

Adaptor

Pada saat pengisian akumulator arus listrik dialirkan berlawanan arah dengan saat akumulator digunakan

PbO + SO4– + H2O PbO2 + H2SO4

PbO + 2 H+ + 2 e Pb + H2O

Pada kutub positif

Pada kutub negatif