ganeshagroup.weebly.comganeshagroup.weebly.com/uploads/8/5/9/5/85957634/... · 2018. 9. 5. · 1....

DAFTAR ISI KIMIA SBMPTN

STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK, IKATAN KIMIA DAN STIOKIOMETRI ........................ 1

SENYAWA ORGANIK ............................................................................................................ 10

KESETIMBANGAN KIMIA ..................................................................................................... 14

LAJU REAKSI ........................................................................................................................ 18

LARUTAN DAN ASAM BASA ................................................................................................ 22

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ................................................................................................. 29

ELEKTROKIMIA .................................................................................................................... 31

TERMOKIMIA ....................................................................................................................... 35

SENYAWA KOMPLEKS ......................................................................................................... 39

KOLOID DAN KIMIA LINGKUNGAN ...................................................................................... 39

REDUKSI – OKSIDAKSI ........................................................................................................ 41

KIMIA INTI DAN WAKTU PARUH ......................................................................................... 42

I. STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK, IKATAN KIMIA DAN STIOKIOMETRI

1. Suatu elektron berpindah dari kulit (orbital) K

ke kulit M. Pernyataan yang benar untuk peristiwa tersebut adalah

A. elektron menyerap energi sebesar selisih

energi orbital M dikurangi orbital K B. elektron menyerap energi sebesar selisih

energi orbital K dikurangi orbital M C. elektron melepaskan energi sebesar

selisih energi orbital M dikurangi orbital K D. elektron melepaskan energi sebesar

selisih energi orbital K dikurangi orbital M E. elektron tidak menyerap atau

melepaskan energi 2. Kalau atom X yang nomor atomnya 19

dituliskan konfigurasi elektronnya maka atom itu memiliki ciri-ciri:

A. elektron valensinya adalah 9 valensinya 1 B. elektron valensinya adalah 1 valensinya 1 C. elektron valensinya adalah 7 valensinya 1 D. elektron valensinya adalah 2 valensinya 2 E. elektron valensinya adalah 7 valensinya 2

3. Nomor atom alumunium (Al) adalah 13 dan dapat mengikat 3 atom Cl membentuk senyawa AICl3 S E B A B

Elektron valensi Al sama dengan valensinya 4. Ikatan antar molekul digambar seperti —NH—CO—. Ikatan tersebut dinamakan ... A. ikatan amino di asam amino B. ikatan hidrogen di asam amino C ikalan amina di protein D ikatan hidrogen di protein E. ikatan peptida di prolein 5. Potensial ionisasi 5B lebih kecil dari 4Be

S E B A B Secara umum dalam satu periode semakin ke

kanan potensial ionisasi semakin besar 6. Dalam atom Ni dengan nomor atom 28

terdapat elektron yang tidak

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

berpasangan sebanyak……..

7. Diketahui empat macam unsur 8

16A,

1632

B,

1735

C, dan 1836

D. Pernyataan yang benar

tentang unsur-unsur tersebut adalah …. 1. unsur B memiliki jari-jari atom terbesar 2. potensial ionisasi unsur D adalah yang

terbegar 3. unsur A lebih elektronegatif daripada

unsur B 4. elektronegatifitas unsur D adalah yang

terbesar 8. Ion suatu atom ditulis seperti

1x17−

, ternyata unsur X ini terletak di ...

A. Golongan VIII periode 4 B. Golongan VII A periode 3 C. Golongan VII A periode 2 D. Golongan 0 periode 4 E. Golongan 0 periode 3

9. Unsur Cl ada di periode 3 maka ion klorida

akan mempunyai konfigurasi elektron yang sama dengan atom atau ion A. F- B. Ne C. Na+ D. Ca2+ E. Al3+

10. Pemyataan tentang Natrium berikut yang

tidak benar

adalah:

A. titik leleh rendah. B. titik didih tinggi. C. harus disimpan dalam minyak tanah. D. reaksi dengan air bersifat endotermik. E. reaksi dengan asam bersifat eksotermik. 11. Kalium isoelektronik dengan klor (nomor

atom KL = 19 ; C = 17). SEBAB Ion kalium dan ion klorida memiliki konfigurasi electron yang sama.

12. Kalor pembentukkan adalah kalor reaksi dari…….. A. 𝐶𝑂(𝑔) + 1

2 𝑂2(𝑔) → 𝐶𝑂2(𝑔)

B. 2𝑆(𝑠) + 302(𝑔) → 2𝑆𝑂3(𝑔) C. 𝐴𝑔+(𝑎𝑔) + 𝐶𝐿−(𝑎𝑔) → 𝐴𝑔𝐶𝑙(𝑠)

KIMIA SBMPTN

www.ganeshagroup.weebly.com 1

D. 𝐴𝑔(𝑠) + 12

𝑁2(𝑔) + 32

𝑂2 → 𝐴𝑔𝑁𝑂3(𝑔)

E. 𝐶𝑂(𝑔) + 12

𝑂2(𝑔) → 𝐶𝑂2(𝑔) 13. Deret bilangan kuantum yang sesuai dengan

elektron 3p adalah………… A. n = 3;1=0; m=0; s = + 1

2

B. n = 3;1=1; m=0; s = + 12

C. n = 3;1=1; m=2; s = + 12

D. n = 3;1=2; m=2; s = - 12

E. n = 3;1=3; m=2; s = - 12

14. Atom X mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2. Senyawa yang mungkin

dibentuk oleh atom X adalah

A. HX B. XCI C. CaX D. XS04

E. X2(PO4)3

15. Pernyataan yang benar untuk unsur dengan

konfigurasi elektron 1𝑠22𝑠22𝑝23𝑠23𝑠23𝑝63𝑑64𝑠2 adalah ………. (1) Terletak pada periode 4 (2) Mempunyai 4 elektron tidak

berpasangan. (3) Mempunyai nomor atom 26 (4) Termasuk periode 4 golongan 8

16. Kalium isoelektronik dengan klor (nomor atom K

= 19, Cl = 17). SEBAB

Ion kalium dan ion klorida memiliki konfigurasi elektron yang sama.

17. Senyawa berikut yang mengandung jumlah atom O sama dengan jumlah O dalam 2 mol H2SO4 adalah ... (1) 1 mol Ca(PO4)2 (2) 2 mol Na2C2O4 (3) 2 mol KmnO4 (4) 1 mol Fe(NO3)2

18. Diketahui nomor atom Ca = 20, Cu = 29, K =

19, Ti = 22 dan Zn = 30. Ion-ion di bawah ini mempunyai elektron berpasangan, kecuali ... A. Ca2+ B. Cu2+ C. K2+

D. Ti4+ E. Zn2 +

19. Diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P =15 dan Cl = 17. Senyawa berikut mengikuti aturan oktet, kecuali ... A. CHCl3 B. NH3 C. H2O

D. CH4 E. PCl5

20. Diketahui nomor atom Fe = 26, konfigurasi elektron ion Fe 3+ adalah ... A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

21. Unsur dengan keelektronegatifan tinggi

mempunyai konfigurasi elektron pada keadaan dasar adalah ... A. 1s2 2s2 2p1 B. 1s2 2s2 2p6 3s1 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

22. Struktur lewis senyawa ammonium klorida

adalah sebagai berikut………….

Yang menyatakan ikatan kovalen koordinasi adalah nomor………….. A. 1 B. 2 C.3 D.4 E.5

23. Zat yang bersifat polar ……….

(1) 𝐵𝐶𝑙3 (2) 𝐵𝑒𝐶𝑙2 (3) 𝐶𝐶𝑙4 (4) 𝐶𝑙3𝑂

24. Senyawa yang tidak dapat mengadakan ikatan

hidrogen antar sesama molekulnya ialah ... (1) metanol (2) dietil eter

(3) asam asetat (4) asetaldehida

25. Ikatan kimia di dalam senyawa NaBr adalah

ikatan ion SEBAB

Pada sistem periodik Na terletak pada golongan I (IA) dan Br pada golongan 17 (VIIA)

KIMIA SBMPTN


26. Ion Co2+ mempunyai konfigurasi elektron (Ar) 3d7. Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam ion Co2+ adalah ... A. 1 B. 2 C. 4

D. 5 E. 7

27. Astat (At) adalah unsur yang terletak dalam

golongan halogen. Berdasarkan pengetahuan tentang sifat-sifat unsur halogen lainnya, dapat diasumsikan bahwa astat ... (1) merupakan padatan pada suhu kamar (2) membentuk molekul beratom dua (3) bereaksi dengan natrium membentuk

senyawa dengan rumus NaAt (4) mempunyai keelektronegatifan yang

lebih besar daripada unsur-unsur halogen lainnya

28. Pernyataan yang benar untuk atom 12Mg dan

16S adalah :

A. Mg dan S merupakan unsur nonlogam B. Energi ionisasi pertama Mg > S C. Keelektronegatifan Mg > S D. Jari – jari ion Mg2+ > ion S2- E. Jari – jari atom Mg > S

29. Konfigurasi electron ion X2+ yang memiliki

bilangan massa 45 dan 24 neutron adalah…

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

30. Unsur X dan Y dengan nomor atom masing-

masing 12 dan 20 terletak dalam satu golongan. SEBAB Unsur X dan Y dengan nomor atom masing masing 12 dan 20 mempunyai konfigurasi elektron terluar s2-.

31. Dalam molekul PCl5 atom pusatnya tidak

memenuhi kaidah oktet SEBAB Di sekitar atom P (15P) dan atom Cl (17Cl) terdapat 10 elektron.

32. Rumus molekul yang sesuai untuk

Pentaaminklorokromium (III) klorida adalah …

A. [Cr(NH3)5Cl5]Cl2 B. [Cr(NH3)5Cl]Cl2 C. [Cr(NH3)5Cl2]Cl2 D. [Cr(NH3)5Cl2]Cl2 E. [Cr(NH3)5Cl]Cl3

33. Energi elektron pada kulit K lebih besar

dibandingkan elektron pada kulit M. SEBAB Perpindahan elektron dari kulit K ke kulit M disertai pelepasan energi.

34. Konfigurasi ion besi (III), 26Fe3+, mempunyai

elektron tidak berpasangan sebanyak ....

A. enam B. lima C. empat D. tiga E. dua

35. Jika suatu unsur X mempunyai nomor atom =

17, maka unsur tersebut 1) termasuk golongan utama 2) konfigurasi elektron kulit terluarnya: 3s2

3p5 3) terletak pada periode ke 3 4) mempunyai keelektronegatifan yang

besar 36. Diketahui nomor atom Cl = 17 dan I = 53.

Pernyataan yang benar untuk molekul ICl3 adalah…

1) Memiliki struktur molekul seperti huruf T. 2) Mempunyai dua pasang electron bebas

pada atom pusat I. 3) Bersifat polar. 4) Atom pusat I dikelilingi oleh 10 elektron.

37. senyawa-senyawa berikut ini dibentuk dari

atom-atom 1H, 5B 6C, 17N, 9F dan 16S. Molekul-molekul yang menggunakan orbital hibrida sp3 pada atom pusatnya adalah ....

1) BF3 2) NH3 3) SF4 4) CH4

KIMIA SBMPTN


38. Jenis ikatan dan rumus senyawa yang dapat terbentuk dari unsur X (nomor atom = 37) dan Y (nomor atom = 16) adalah …

A. ikatan ion, X2Y B. ikatan ion, X3Y C. ikatan ion, XY2 D. ikatan kovalen, X2Y E. ikatan kovalen, X3Y2

39. Molekul PCl5 berbentuk trigonal bipiramida.

SEBAB Molekul PCl5 termasuk nonpolar.

40. Pasangan senyawa mana yang akan

membentuk ikatan hidrogen paling kuat? A. C2H5OH dan CH3OCH3 B. HOCH2CH2OH dan H2O C. HOCH2CH2OH dan CH3OH D. CH3OCH3 dan H2O E. HOCH2CH3 dan H2O

41. Karakteristik mana yang menggambarkan

molekul PCl3?

1) Hibridisasi sp3 2) Bentuknya trigonal planar 3) Ikatan polar 4) Molekul nonpolar

42. Suplemen antasid mengandung kalsium

karbonat sebagai bahan aktifnya. Satu tablet antasid yang memiliki berat 1,998 g direaksikan dengan HCl(aq) berlebih menghasilkan 0,22 g CO2. Berapakah persentase kalsium dalam tablet tersebut?

(H = 1, O = 16, C = 12, Ca = 40, Cl = 35,5) Reaksi yang terjadi seperti berikut: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

A. 40% B. 35% C. 25% D. 19% E. 10%

43. Jika 1,0 L etana direaksikan dengan 2,8 L

oksigen, berapa gram karbon dioksida (C = 12, O =16) akan terbentuk bila reaksi dilakukan pada STP?

(volume gas STP 22,4 L/mol)

Persamaan reaksinya: 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g)

A. 1,57 g B. 3,14 g C. 3,37 g D. 4,71 g E. 5,06 g

44. Suatu senyawa mengandung 32,4 % natrium,

22,5 % belerang dan sisanya oksigen. (Ar Na = 23, S = 32, O = 16). Senyawa tersebut adalah :

A. Na2SO3 B. Na2SO4 C. Na2S2O3 D. Na2S4O6 E. Na2S2O7

45. Persen massa nitrogen dalam pupuk urea

dengan rumus molekul 𝑁𝐻2𝐶𝑂𝑁𝐻2 (𝐴𝑟𝑁 =14;𝐶 = 12;𝑂 = 16;𝐻 = 1)adalah…… A. 10 D.47 B. 28 E.64 C. 32

46. Bila diketahui massa atom relatif H = 1 dan S

= 32 serta bilangan Avogadro = 6 x 1023

, maka dalam 0,40 mol H2S terdapat …

1) 13,6 gram H2S 2) 12,8 gram S 3) 2,4 x 10

23 molekul H2S 4) 4,8 x 10

23 atom H 47. 1,5 gr suatu zat X mengandung C, H, dan O,

dibakar menghasilkan CO2 sebanyak 2,2 gr dan 0,90 gr air. Percobaan lain memperlihatkan bahwa setiap 0,5 mol zat X setara dengan 90 gr. Tentukan rumus molekul zat X tersebut!

(Ar: C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0)

A. C2H5OH B. CH3OCH3 C. C6H12O6 D. C3H6O3 E. C4H8O2

48. Pada pembakaran 12 gram suatu senyawa

karbon dihasilkan 22 gram gas CO2 (Ar C = 12;

KIMIA SBMPTN


O = 16). Unsur karbon dalam senyawa tersebut adalah …

A. 23% B. 27% C. 50% D. 55% E. 77%

49. Suatu senyawa dengan Mr = 80 mengandung

40% massa unsur X (Ar = 32) sisanya unsur Y(Ar = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah. . . A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y E. X2Y3

50. 500 gram CaCO3 dipanaskan menurut reaksi : CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g).

Jika gas CO2 yang terbentuk sebanyak 20 liter dimana pada saat yang sama 14 gram N2 (Mr = 28) mempunyai volume 10 liter. Maka persentase CaCO3 yang tidak terurai adalah :

A. 20% B. 34% C. 60% D. 80% E. 90%

51. Sejumlah 12,7 g Cu (Mr = 63,5) dapat

diperoleh dari pemanggangan 100 g bijih CuFeS2 (Mr = 183,5). Kadar CuFeS2 dalam bijih adalah …….

A. 9,2 % B. 18,4 % C. 27,6 % D. 36,7 % E. 73,4 %

52. Bila 0,30 g zat yang mengandung karbon

memerlukan 112 mL oksigen (STP) untuk membakar sempurna semua karbonnya, maka persentase karbon (Ar = 12) dalam zat tersebut adalah

A. 10% B. 15%

C. 20% D. 25% E. 80%

53. Berdasarkan persamaan reaksi berikut:

N2N4(g) + 3O2(g) → 2NO2(g) + 2H2O(g) Banyaknya N2H4 yang diperlukan untuk menghasilkan 6 mol campuran gas NO2 dan uap H2O adalah ...

A. 4,5 mol B. 3,0 mol C. 2,0 mol D. 1,5 mol E. 1,0 mol

54. Sulfur dioksida dapat dioksidasi menjadi

sulfur trioksida menurut reaksi: SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g) Setiap mol S dan O, masing-masing memiliki massa 32 g dan 16 g. Bila N adalah bilangan Avogadro, maka massa SO3 (dalam gram) yang dihasilkan untuk setiap molekul SO2 yang bereaksi adalah…

A. 80 N B. 80 C. 80/N D. 160 E. 160/N

55. Sebanyak 18 gram logam magnesium

direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi (belum setara) Mg(s) + 2HCl(ag) → MgCl2 (ag) + H2(g). Jika volume gas H2 yang dihasilkan 11,2 L pada STP, massa logam magnesium (Ar = 24) yang tersisa adalah :

A. 0,5 gram B. 4 gram C. 6 gram D. 12 gram E. 15 gram

56. Paduan logam yang terdiri atas 80% Zn (Ar =

65) dan 20% Cu (Ar = 63,5) habis bereaksi dengan HCl menghasilkan 2,24 L gas H2 pada STP. Massa paduan logam yang bereaksi adalah :

A. 32,50 g B. 24,37 g C. 16,25 g

KIMIA SBMPTN


D. 8,13 g E. 6,47 g

57. Logam vanadium dihasilkan dengan cara

mereaksikan vanadium pentaoksida dengan kalsium pada suhu tinggi. Reaksi yang terjadi (belum setara) adalah:

Ca + V2O5 → CaO + V Jika 91 gram V2O5 (Mr=182) bereaksi dengan 120 gram Ca (Ar=40), maka jumlah logam vanadium (Ar = 51) yang dihasilkan adalah…

A. 25,5 g B. 51,0 g C. 76,5 g D. 102,0 g E. 122,5 g

58. Perhatikan reaksi berikut!

3TiO2(s) + 4BrF3(l) → 3TiF4(s) + 2Br2 (l) + 3O2(g) Bila 1,6 gram cuplikan yang mengandung TiO2(Ar: Ti = 48, O = 16) menghasilkan 0,16 g O2, maka persentase (%) massa TiO2 dalam cuplikan tersebut adalah ....

A. 4 B. 8 C. 16 D. 20 E. 25

59. Dalam 15,9 gram senyawa tembaga (I) sulfida

(Ar: Cu = 63,5 dan S = 32) terdapat Cu sebanyak ....

A. 6,35 g B. 12,70 g C. 15,90 g D. 25,40 g E. 31,80 g

60. Sebanyak 2,60 gram logam besi dihasilkan

ketika 4,50 gram Fe2O3 direduksi dengan gas H2 dalam tanur. Persentase kemurnian logam besi adalah … Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (Mr Fe2O3 = 159,7 g/mol)

A. 82,6%

B. 70,0% C. 57,8% D. 31,5% E. 29,2%

61. Garam KClO3 (Mr = 122,5) tidak murni yang

beratnya 20,0 g dipanaskan hingga terurai menjadi KCl dan O2. Berat KCl (Mr = 74,5) yang diperoleh adalah 7,45 g.

1) Reaksi yang terjadi adalah reaksi redoks. 2) Persen KClO3 dalam contoh adalah 61,25. 3) Oksigen (Mr O2 = 32) yang terjadi = 4,8 g. 4) Garam KCl bila dilarutkan dalam air dapat

menghantarkan arus listrik. 62. Selama aktivitas fisik, asam laktat terbentuk

di jaringan otot dan menimbulkan rasa nyeri. Analisis unsur menunjukkan bahwa 40,0% C, 6,71% H dan 53,3% O terbentuk. Jika diketahui bahwa berat molekul senyawa yang terbentuk adalah 90 maka rumus molekulnya adalah…

A. CH2O B. C3H6O3 C. C5H14O D. CH2O2 E. Tidak ada yang benar

63. Sebuah sampel senyawa Xenon dan flourin

mengandung molekul dari tipe tunggal XeFn, dimana n adalah bilangan bulat. Jika molekul XeFn sebanyak 9,03 x 10

20 memiliki massa 0,311 gram, berapa nilai n? (Ar: Xe = 131; F = 19)

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 6

64. Sebanyak 76 gram campuran gas metana dan

etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram gas CO2. Jika Ar C = 12, H = 1 dan O = 16, maka berat gas metana di dalam campuran gas tersebut adalah … A. 6 gram B. 12 gram C. 16 gram D. 60 gram E. 160 gram

KIMIA SBMPTN


65. Reaksi yang terjadi antara KClO3 dengan HCl

adalah sebagai berikut: KClO3 + 6 HCl → KCl + 3 H2O + 3 Cl2 Jika diketahui Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 16; H = 1, untuk memperoleh 142 gram Cl2 diperlukan KClO3 sebanyak …

A. 122,5 gram B. 81,7 gram C. 61,3 gram D. 40,8 gram E. 24,5 gram

66. Jika massa 1 atom Ne = 3,32 x 1023g maka

massa atom relatif atom Ne adalah…….. A. 20 B.15 C.10 D.5 E.3

67. Senyawa berikut yang mengandung jumlah

atom O sama dengan jumlah atom O dalam 2 mol H2SO4 adalah….. (1) 1 mol Ca3 (PO4)2 (3) 2 mol KMnO4 (2) 2 mol N𝑎2C2O4 (4)1mol Fe (NO3)2

68. Sebanyak 10 gram kromium bereaksi dengan

larutan tembaga sulfat menghasilkan 19,05 gram tembaga menurut reaksi 2 Cr + 3 CuSO4 —> Cr2(SO4)3 + 3 Cu Jika massa atom relatif Cu adalah 63,5, maka massa atom relatif Cr adalah ... A. 23 B. 26 C. 35

D. 50 E. 70

69. Logam aluminium larut dalam larutan KOH

pekat berdararkan reaksi : 2Al (s) 2 KOH (aq) + 6H2O→2K [Al(OH)4] (aq) + 3H2 (g) Volume gas (pada STP) yang dihasilkan pada pelarutan 2,7 g aluminium (Al = 27) ialah .. A. 1,12 liter B. 2,24 liter C. 3,36 liter

D. 4,48 liter E. 5,60 liter

70. Gas X sebanyak 0,20 g menempati volume

440 mL. Jika 0,10 g gas CO2, pada T dan P yang sama menempati volume 320 kL, maka gas X tersebut adalah (Ar C = 12, N = 14, O = 16, S = 32) ... A. O2 B. SO2

D. NO2 E. NO

C. SO3 71. Suatu senyawa mempunyai rumus molekul

AxByCz. Jika massa atom relatif A = p, B = q dan C = r, maka jumlah mol dalam 10 gram at tersebut adalah ... A.

10xryqxp ++ mol

B. ⎟⎟⎠⎞

⎜⎜⎝⎛ ++

rz

qy

px10 mol

C. 10(xp + yq + zr) mol

D.zryqxp ++

10 mol

E. ⎟⎟⎠⎞

⎜⎜⎝⎛ ++

zr

yq

xp

10 mol

72. Masa jenis H2SO4 pekat 49% massa 1,3 kg/L

(Mr H2SO4 = 98). Untuk memperoleh 260 mL H2SO4 0,05 M diperlukan H2SO4 pekat sebanyak ... A. 6 mL B. 5 mL C. 4 mL

D. 3 mL E. 2 mL

73. Berikut ini adalah reaksi oksidasi ion klorida oleh ion permanganat :

2MnO −4 (aq) + 10Cl- (aq) + 16H+ (aq) 2Mn2+

(aq) + 5Cl2(g)+8H2O

agar diperoleh 0,448 L gas Cl2 (STP), maka diperlukan larutan CaCl2 0,2 M sebanyak ... (Ar Cl = 35,5)

A. 25 mL. B. 50 mL. C. 75mL. D. 100mL E. 125mL

74. Logam Fe (Ar = 56), jika dilarutkan di dalam

asam dan direaksikan dengan KMn04 akan terjadi reaksi sebagai berikut: Fe2+ + MnO-

4 Mn2+ + Fe3+

Jika berat Fe yang dilarutkan adalah 11,2 gram, maka volume KMn04 0,1 M yang dibutuhkan untuk reaksi tersebut adalah

A. 120 ml B. 160 ml C. 250 ml D. 320 ml E. 400 ml

KIMIA SBMPTN


75. Etanol (C2H5OH) dapat dijadikan bahan bakar

alternatif sesuai dengan persamaan reaksi pembakaran sebagai berikut :

C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O

Jika 9,2 gram etanol dibakar dengan 24 gram O2, maka gas CO2 (STP) yang akan diemisikan ke udara sebanyak

(Ar C = 12 ; 0 = 16 ; H = 1)

A. 1,12 L. B. 2,24 L C. 4,48 L D. 6,72 L E. 8,96 L

76. Suatu cuplikan yang mengandung pirit (FeS)

seberat 44 gram direaksikan dengan HCI sehingga dihasilkan FeCIa dan gas H2S. Jika pada akhir reaksi diperoleh 7,5 liter gas H2S yang diukur pada saat 2,5 liter gas N2 bermassa 3,5 gram, maka persentase FeS di dalam cuplikan tersebut adalah …. (Ar Fe = 56; Cl = 35,5; H = 1; S = 32 dan N = 14)

A. 25 % B. 35 % C. 45 % D. 75 % E. 90 % 77. Sejumlah 3,2 gram gas metana dibakar

dengan 16,0 gram oksigen. Jumlah molekul H20 yang terbentuk adalah ... (Ar C = 12,0 = 16, H = 1, NA = 6,02.1023)

A. 2,408.1022 B. 1,204.1022

C. 1,204.1023 D. 2,408.1023

E. 1.204.1024 78. Siklopropana merupakan zat pemati rasa

yang terdiri dari unsur karbon dan hidrogen yang bersenyawa dengan angka banding 1,0 gram hidrogen dan 6,0 gram karbon. Jika sampel tertentu siklopropana mengandung 20 gram hidrogen, berapa gram karbon dikandungnya ?

(diketahui ArH = 1 dan C = 12) A. 60

B. 100 C. 120 D. 200 E. 240

79. Pada suhu dan tekanan tetap, 8 liter

campuran gas metana dan propana dibakar sehingga dihasilkan 20 liter gas CO2. Jika diketahui Ar C = 12, H = 1 dan O = 16, maka person volume gas propana di dalam campuran gas sebelum dibakar adalah

A. 40 % B. 50 % C. 60 % D. 75 % E. 80 %

80. Jika 200 ton bijih bauksit yang mengandung

51 % Al2O3 dimurnikan kemudian dielektrolisis maka berat maksimum logam Al yang dapat diperoleh adalah (Diketahui Ar AI = 27, O = 16)

A. 27 ton B. 51 ton C. 54 ton D. 102 ton E. 108 ton

81. Asetilena digunakan sebagai bahan bakar

dalam nyala las dapat dihasilkan dari reaksi antara kalsium karbida dan air. Berapa gram asetilena akan dibentuk dari 0,5 mol kalsium karbida (diketahui Ar H = 1, C = 12, 0 = 16, dan Ca = 40)

A. 13 B. 15 C. 20 D. 26 E. 39

82. Magnesium sebanyak 2,40 gram dimasuk-kan

di dalam 350 mL larutan HCI 1 M. Setelah reaksi selesai ternyata MgCl2 yang terbentuk sebanyak 4,75 gram. Diketahui massa atom Mg = 24, H = 1, Cl = 35,5. Persentase rendemen produk ini adalah A. 25 % B. 50 % C. 75 % D. 90 % E. 100 %

KIMIA SBMPTN


83. Suatu senyawa organik hanya tersusun oleh atom C, H dan 0. Persen massa C adalah 40%. Perbandingan atom H : 0 = 2 : 1. Ternyata dari hasil analisis senyawa tersebut, rumus impirisnya:

A. CH2O. B. C2H20. C. C3H4O2. D. C4H6O3. E. CHO2. 84. Etanol (C2H5OH) dapat dijadikan bahan bakar

alternatif sesuai dengan persamaan reaksi pembakaran

C2H5OH (I) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2O (I) Jika 13,8 gram etanol dibakar dengan 19,2 gram O2, maka gas CO2 yang akan diemisikan ke udara sebanyak (Ar C=12, 0=16, H=1)

A. 8,8 g B. 13,2 g C. 17,6 g D. 26,4 g E. 35,2 g 85. Reaksi berikut merupakan salah satu tahapan

reaksi dalam pembuatan amoniak melalui proses sianamida:

CaCN (s) + 3H2O (g) CaCO3 (s) + 2NH3 (g)

Jika 20 gram CaCH2 direaksikan dengan uap air berlebihan dan diketahui massa atom relatif (Ar) C = 12, Ca = 40, N = 14, 0=16 dan H =1, maka pada akhir reaksi

1. terbentuk 8,5 gram gas NH3 2. dikonsumsi 18 gram uap air 3. terbentuk 25 gram endapan CaCO3 4. tersisa 4 gram CaCN2 86. Pupuk yang paling banyak mengandung

nitrogen (𝐴𝑟=14) adalah…… A. (𝑁𝐻4)2𝑆𝑂4 (𝑀𝑟=142) B. (𝑁𝐻4)3𝑃𝑂4 (𝑀𝑟=150) C. (𝑁𝐻2)2𝐶𝑂 (𝑀𝑟=60) D. (𝑁𝐻4)2𝑁𝑂3 (𝑀𝑟=80) E. 𝑁𝐴𝑁𝑂3 (𝑀𝑟=142)

87. Bila tetapan Avogadro = L dan massa molar

gas ammonia = Mr g/mol, maka dalam 10 mol

gas ammonia terdapat molekul sebanyak………. A. 10 C. 𝐿

10𝑀𝑟 E. 10𝐿

𝑀𝑟

B. 10 L D. 10𝑀𝑟 𝐿

88. X gram logam aluminium direaksikan dengan 200 mL larutan asam sulfat, menghasilkan gas R. Selanjutnya R direaksikan dengan 9,0 liter 1-butena menghasilkan Q. Pada p dan T yang sama volume 2,8 gram gas nitrogen adalah 3,0 liter. (Ar: H = 1 ; O = 16 ; Al = 27 ; S = 32 ; N = 14) Pernyataan yang benar adalah... (1) R adalah gas hidrogen (2) X = 5,40 gram (3) Q adalah gas butana (4) reaksi pembentukan Q merupakan reaksi

substitusi

KIMIA SBMPTN


II. SENYAWA ORGANIK 1. Senyawa berikut dapat membentuk polimer.

Polimerisasi kondensasi dapat terjadi pada monomer....

1) etilena 2) glukosa 3) vinilklorida 4) asam amino

2. Pasangan senyawa berikut ini berisomer

fungsional, kecuali………

A. C𝐻3 - C𝐻2 – OH dan C𝐻3 - O - C𝐻3 O ∥

B. C𝐻3 − 𝐶𝐻2 –𝐶 − 𝑂𝐻,𝑑𝑎𝑛 O

∥ C𝐻3 − 𝐶 –𝑂 − C𝐻3 O ∥

C. C𝐻3 − 𝐶𝐻2 – 𝐶 − 𝑂 − 𝐶𝐻3

O

∥ C𝐻3 − 𝐶 –𝐶𝐻2 − C𝐻3

O

∥ D. C𝐻3 − 𝐶𝐻2 – 𝐶 − 𝐶𝐻3 dan O

∥ C𝐻3 − 𝐶𝐻2 – 𝐶𝐻2 − 𝐶 − 𝐻

E. 𝐶𝐻3 − 𝐶𝐻 − 𝐶𝐻2 − 𝐶 − 𝐻,𝑑𝑎𝑛 𝔩 𝐶𝐻3 O ∥ 𝐶𝐻3 − 𝐶𝐻 − 𝐶 − 𝐶𝐻3 𝔩 𝐶𝐻3

3. Pada suhu dan tekanan tertentu, 46 gram campuran gas alkana dibakar sempurna sehingga menghasilkan 132 gram CO2 dan 81 gram H2O. Jika campuran tersebut terdiri dari

30 gram gas X dan sisanya adalah gas metana, maka nama senyawa X adalah (Ar C=12, H=1, O=16)

A. etana B. propana C. 2 - metilpropana D. 3 - metilbutana E. heksana 4. Etena bereaksi dengan air menggunakan

katalisator asam dan membentuk

A. etuna B. etana C. etanol D. siklopropana E. siklopropanol

5. Suatu gas alkana dibakar sempurna dengan

oksigen. Volum karbon dioksida yang terbentuk sama dengan 2 kali volume alkana yang dibakar pada kondisi tekanan dan suhu yang sama. Alkana tersebut adalah

A. metana B. etana C. propana D. butana E. pentana

6. Reaksi

CH3-CH2-CH=CH2+HCICH3-CH2-CHCI-CH3

adalah reaksi

A. polimerisasi B. eliminasi C. adisi D. substitusi E. oksidasi

7. Produk reaksi sempurna 1,0 mol 1-heksuna

dengan 2,0 mol HBr adalah senyawa

A. 2-bromo heksena B. 2,2-dibromo heksena C. 2,2-dibromo heksana D. 2-bromo heksana E. 1,2-dibromo heksana

8. Etanal adalah sebutan lain dari A. formaldehida B. asetaldehida

KIMIA SBMPTN


C. propionaldehida D. butiraldehida E. gliseraldehida 9. Suatu gas alkana dibakar sempuma dengan

oksigen. Volume dari karbondioksida yang lerbentuk sama dengan 2 kali volume alkana yang dibakar pada kondisi tekanan dan suhu yang sama. Alkana tersebut adalah ...

A. pentana B. butana C. propana D. etana E. metana 10. Senyawa yang tersusun hanya dari atom-

atom karbon, hidrogen dan oksigen

1) lemak 2) protein 3) karbohidrat 4) DNA

11. Nama yang tepat untuk senyawa

𝐶𝐻3 – CH − CH = C − 𝐶𝐻3 | |

𝐶2𝐻5 𝐶𝐻3 A. 4-etil-2-metil-,2-pentena B. 2-metil-4-etil-2-pentena C. 2-etil-4-metil-3-pentena D. 2,4-dimetil-2-heksena E. 3,5-dimetil-4-heksena

12. Pupuk urea (𝑁𝐻2CON𝐻2) merupakan salah

satu jenis pupuk organic. SEBAB Urea merupakan senyawa organik.

13. Hasil reaksi adisi 𝐻2O pada 𝐶3𝐻6 ,bila

dioksidasi akan membentuk…….. A. Propanal D. Asam propanoat B. Propenol E. n-propil alcohol C. Propanon

14. Pasangan senyawa berikut ini berisomer

fungsional, kecuali ...

A. CH3–CH2–OH dan CH3–O–CH3O O

B. CH3–CH2–C–OH dan CH3–C–CH3O O | | | |

C. CH3–CH2–C–O–CH3 dan CH3–C–O–CH2–CH3O O | | | |

D. CH3–CH2–C–CH3 dan CH3–CH2–CH2–C–H O O | | | |

E. CH3–CH–CH2–C–H dan CH3–CH–C–CH3 | | CH3 3

15. Senyawa dengan rumus :

H |

𝐶𝐻3 − 𝐶 − 𝑂𝐻 |

𝐶𝐻3 adalah ……… A. 1-metiletano B. 2-propanol C. 1,1-dimetilmetanol D. 2-hidroksipropana E. 1-hidroksi-1metiletana

16. Nama yang tepat untuk senyawa

𝐶𝐻2 − 𝐶𝐻 − 𝐶𝐻2 − 𝐶𝐻 − 𝐶𝐻3 | | 𝐶𝐻2 𝐶𝐻3 | 𝐶𝐻3 A. 2-etil-5-metilheksana B. 5-etil-2-etilheksana C. 2,5-dimetilheptana D. 2-etil-5-metilheksana E. 2,5-dimetilheksana.

17. Pernyataan yang tidak benar untuk senyawa

OH | CH3 – C – CH3 | H (diketahui Ar, H = 1, C = 12, dan O = 16) adalah……… (1) Tidak teroksidasi oleh KMnO4 (2) Isomer fungsi dari metoksipropana (3) Memiliki komposisi 50%C (4) Reaksi dengan logam K membentuk

kalium isopropanolat.

KIMIA SBMPTN


18. Jumlah isomer dari 𝐶6 𝐻14 adalah…..

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 E. 7 19. Nama yang tepat untuk senyawa :

CH2==C––CH––CH2–CH3 | | CH3 CH3

adalah ...

A. 2, 3-metil- 1 -pentena B. 2,3-dimetil- 1 -pentena C. 2,3-dimetilpentena D. 2-metil-3 metil pentena E. 2-metil-3 metil-1-pentena

20. Berikut ini merupakan sifat-sifat asam amino

penyusun protein ….

1) bersifat optis aktif kecuali glisina 2) bersifat amfoter 3) dapat membentuk ion Zwitter 4) dapat membentuk ikatan peptida

21. Reaksi adisi Cl2 pada senyawa n-propana tidak

dapat berlangsung. SEBAB

Senyawa propana merupakan senyawa alkana jenuh.

22. Produk dari reaksi adisi HBr pada propena yang mengikuti aturan Markoffnikov adalah ... A. CH2=CH–CH3 B. CH2Br–CH2–

CH3 C. CH3–CHBr–CH3

D. CH3–CH2–CH3 E. CH2Br–CHBr–

CH3

23. Senyawa organik dengan rumus molekul

C4H4O2 mempunyai isomer sebanyak ... A. tiga B. empat C. lima

D. enam E. tujuh

24. Nama senyawa CH3CH(CH3)C(CH3)2 adalah ... A. 2,2-dimetilpentana B. 2,2,3-trimetilpentana C. 2,3,3-triimetilbutana D. 1, 1, 1,2-tetrametilpropana E. isoheptana

25. Pasangan isomer fungsi yang benar adalah ...

1) propanol dan asam propanoat 2) propanol dan propanon 3) propanal dan metil etanoat

4) asam propanoat dan metil etanoat

26. Reaksi berikut : CH3CH=CH2 + HX —> CH3-CH-CH3 dikenal sebagai reaksi ... A. kondensasi B. eliminasi C. oksidasi

D. adisi E. substitusi

27. Senyawa organik yang mengandung gugus

karbonil adalah senyawa ... (1) keton (2) aldehida

(3) ester (4) asam

karbosilat Simak UI 2010, 28. Senyawa organik yang mempunyai struktur

isomer geometri adalah .... A. 2–Butanol B. 2–Butena C. Iso–butanol D. 1,2–etanadiol E. 1,1–dihidrokasi etana

29. Suatu senyawa mengandung 52% karbon 13%

hidrogen dan 35% oksigen (C = 12; H = 1; O = 16) senyawa tersebut adalah golongan…

A. alkohol B. aldehid C. keton D. asam alkanoat E. ester

30. Senyawa 1-pentena dapat dibuat dengan cara

eliminasi dari senyawa:

A. 1,1-dibromopentana B. 1,2-dibromopentana C. 2,3-bromopentana D. 3-bromopentana E. 1-bromopentana

31. Reaksi substitusi dari 1-klorobutana dengan

ion metoksida menghasilkan senyawa…

A. n-butil alcohol B. n-pentil alcohol C. Metil-n-propil keton D. Metil-n-butil eter E. Isobutiraldehid

32. Produk utama dari reaksi kimia antara 2-

metil-1-propena dengan Br2 adalah…

KIMIA SBMPTN


A. 1,1-dibromo-2-metilpropana B. 1,2-dibromo-1-metilpropana C. 1,3-dibromo-1-metilpropana D. 1,2-dibromo-2-metilpropana E. 2,2-dibromo-2-metilpropana

33. Hidrasi 1-butena akan menghasilkan produk

utama…

A. 1-butuna B. 1,2-butadiena C. 1-butanol D. 2-butanol E. 1,2-butanadiol

34. C4H8O2 adalah rumus molekul untuk senyawa

1) metil propanoat 2) asam butanoat 3) etil asetat 4) butanal

35. Protein dapat merupakan sumber energi bagi

makhluk hidup. SEBAB Di dalam tubuh, protein dapat mengalami reaksi hidrolisis menghasilkan berbagai asam amino.

36. Protein dapat terdenaturasi dengan cara

pemanasan dalam air SEBAB Denaturasi protein akan menghasilkan asam amino.

37. Molekulnya mengandung gugus COOH dan

NH2 adalah:

A. asam amino B. tyndal C. asam sitrat D. posfor E. futherfood

38. Pernyataan di bawah ini adalah benar untuk

sifat –sifat dari asam amino adalah, kecuali :

A. Asam amino dapat bereaksi dengan asam atau dengan basa.

B. Asam amino bersifat ion ganda. C. Satu asam amino adalah protein. D. Glisin adalah asam amino tidak bersifat

optis aktif.

E. Ikatan peptida pada protein adalah gugus asam dan gugus amino.

39. Protein merupakan polimer alam yang

terbentuk dari monomer asam amino. SEBAB Molekul asam amino mengandung minimal satu gugus karboksil dan satu gugus amina.

40. Molekul H2NHC2CH2COOH tidak dapat membentuk polimer. SEBAB Reaksi antara gugus karboksil (-COOH) dengan gugus amino (-NH2) antar dua molekul H2NHC2CH2COOH merupakan reaksi adisi.

41. Pernyataan yang benar untuk molekul (CH3)2CHCOOH adalah…

1) Mempunyai nama asam 2-

metilpropanoat. 2) Merupakan isomer dari metil propanoat. 3) Tidak mempunyai sifat optis aktif. 4) Membentuk eter dengan etanol.

42. Senyawa yang dihasilkan dari reaksi antara

benzena dengan asam nitrat dan asam sulfat pekat pada suhu 50 °C adalah ....

A. nitrobenzena B. asam benzena sulfonat C. asam benzoat D. amino benzena E. nitro benzena sulfonat

43. Hasil reaksi antara 2-klorobutana dengan

NaOH direaksikan kembali dengan asam sulfat pada suhu 100 °C. Hasil akhir yang diperoleh adalah ....

A. butana B. butanol C. butena D. butenol E. butanal

44. Senyawa di bawah ini yang mempunyai

isomer optik adalah A. (CH3)3C − CH2− CH2− CH3 B. CH3− CH(C2H5) − CH2− CH3 C. CH3− CH(C2H5) − CH3 D. CH3− CHCl − CH2− CH3

KIMIA SBMPTN


E. CH3− CH(CH3) − CH2− CH3 45. Senyawa organic berikut yang bereaksi

dengan I2 dalam larutan NaOH dan memberikan endapan berwarna kuning adalah…

1) CH3CH2COH 2) CH3CH(OH)CH3 3) CH3CH2COOH 4) CH3COCH3

46. Jika 2-bromobutana direaksikan dengan

larutan NaOH, kemungkinan produk yang dihasilkan adalah…

1) Butanon 2) 2-butena 3) n-butana 4) 2-butanol

47. Banyak senyawa organik yang dipakai sebagi

obat mempunyai pusat khiral. Gambar di atas adalah struktur dari tiga senyawa organik yang dipakai sebagai obat. Berapa jumlah total dari atom karbon khiral dari ketiga senyawa obat tersebut? A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4

III. KESETIMBANGAN KIMIA 1. Reaksi: 2NO(g) + O2(g) ⇔ 2NO2(g) memiliki Kc =

¼ pada suhu tertentu. Jumlah mol NO yang dicampurkan dengan 4 mol N0 dalam 1 liter untuk menghasilkan 2 mol NO2 dalam kesetimbangan adalah

A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol E. 5 mol

2. Kalau reaksi peruraian HF menjadi gas H2 dan

F2 dalam ruang yang telah mencapai keseimbangan, dan kalau kuantitas mol gas HF semula adalah 1 mol maka setelah mencapai keseimbangan tekanan ruang akan menjadi ...

A. Dua kali tekanan semula. B. Empat kali tekanan semula. C. Setengah kali tekanan semula. D. Tetap seperti tekanan sebelum

bereaksi E. Tiga kali tekanan semula.

3. Dalam reaksi kesetimbangan :

2 SO2(g) + O2 ⇔ 2 SO3(g) Kp = 1,0 x 10-9 pada 1030 °C. Jika mula-mula mol oksigen = mol

sulfurdioksida, maka pernyataan yang benar di saat kesetimbangan pada volume tetap dan suhu 1030 °C adalah

1) tekanan campuran naik 2) harga Kp > Kc 3) jumlah mol SO3 pada kesetimbangan

adalah 2 kali jumlah mol oksigen mula-mula

4) jumlah mol SO3 pada kesetimbangan tergantung pada volume wadah reaksi

4. Pada suhu T di dalam suatu ruang terjadi

reaksi dapat balik sebagai berikut : N2 (g) + 3H2 (g) ⇔ 2NH3 (g)

Jika pada keadaan setimbang terdapat 1 mol N2, 2 mol H2, dan 1 mol NH3 serta tekanan total gas adalah 10 atm, maka harga Kp reaksi tersebut adalah

KIMIA SBMPTN


A. ½ B. 1/5 C. 1/9 D. 1/20 E. 1/50

5. Dalam reaksi kesetimbangan: PCl5(g) ⇔ PCl3 (g) + Cl2(g)

jika fraksi molekul PCI5 yang terdissosiasi untuk mencapai kesetimbangan adalah α dan tekanan gas total pada kesetimbangan adalah P maka harga Kp adalah

A. α

α−1P

B. α

α−1

2 P

C. α

α−1

2P

D. 21 αα−

P

E. 2

2

1 αα−

P

6. Pada suhu dan volume tetap, 1 mol -PCI5 (g)

terurai menjadi PCI3 (g) dan Cl2(g). Jika tetapan kesetimbangan (Kp) adalah 4/15 dan setelah kesetimbangan tercapai tekanan total menjadi 1,4 atm, maka derajat disosiasi PCl3 adalah

A. 20 % B. 30 % C. 40 % D. 50 % E. 60 % 7. Pada sistem kesetimbangan heterogen,

konsentrasi zat padat atau cair dianggap tetap

S E B A B Tetapan kesetimbangan hanya bergantung pada konsentrasi gas dan larutan

8. Reaksi kesetimbangan: C (s) + 2N2O (g) CO2 (g) + 2N2 (g)

akan bergeser ke kiri bila volume diperbesar S E B A B

Karbon padat tidak mempengaruhi kesetimbangan

9. PCl5 dapat terdekomposisi menjadi PCl3 dan Cl2 membentuk reaksi kesetimbangan PCl5 PCl3 + Cl2

Apabila pada temperatur 250o C harga Kp untuk reaksi tersebut adalah 2 dan PCl5 terdisosiasi sebanyak 10 %, maka tekanan total sistem adalah ... A. 180 atm B. 150 atm C. 100 atm

D. 50 atm E. 20 atm

10. Reaksi kesetimbangan di bawah ini yang menghasilkan lebih banyak produk reaksi jika volumenya diperkecil adalah……….. A. 2NO (g) + 𝑂2(𝑔) ⇌ 2𝑁𝑂2(𝑔) B. 𝐶(𝑠)− + 𝑂2(𝑔) ⇌ 𝐶𝑂2(𝑔) C. 𝐶𝑎𝐶𝑂3(𝑔) ⇌ 𝐶𝑎𝑂(𝑠) + 𝐶𝑂2(𝑔) D. 𝑁2𝑂4(𝑔) ⇌ 2𝑁𝑂2(𝑔) E. 2𝐻𝐼(𝑔) ⇌ 𝐻2(𝑔) + 𝐼2(𝑔)

11. Reaksi kesetimbangan :

𝐹𝑒2𝑂3(𝑠) + 3𝐶𝑂(𝑔) ⇌ 2𝐹𝑒𝑆(𝑠) +3𝐶𝑂2(𝑔)ΔH = -90kJ Supaya reaksi menjadi lebih sempurna berjalan kearah produk, maka……… (1) Suhu diturunkan (2) Konsentrasi CO diperbesar (3) Gas 𝐶𝑂3yang terbentuk direaksikan

dengan larutan Ba(OH)2 (4) Tekanan diperbesar

12. Jika pada kesetimbangan W + X H Y + Z

tetapan kesetimbangan K = 1, dan konsentrasi W sama dengan 2 kali konsentrasi Y, maka konsentrasi X sama dengan ... A. 4 kali konsentrasi Z B. 2 kali konsentrasi Z C. konsentrasi Z

D. 21

kali konsentrasi Z

E. 41

kali konsentrasi Z

13. Perhatikan reaksi A + B ↔ C + D

Jika satu mol zat A dicampur satu mol zat B dan pada kesetimbangan terdapat 0,2 mol A, maka tetapan kesetimbangan reaksi di atas adalah ... A. 0,4 B. 1,6 C. 4

D. 6 E. 16

KIMIA SBMPTN


14. Dalam wadah bervolume 3 liter berlangsung reaksi kesetimbangan : PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g) Jika mula – mula 6 mol PCl3 dan 9 mol Cl2 menghasilkan 3 mol PCl5 pada saat setimbang, harga Kc adalah : A. 0,2 B. 0,5 C. 0,6 D. 1 E. 2

15. Campuran 0,5 mol H2 dan 0,2 mol I2

direaksikan dalam wadah tertutup bervolume 5L pada 4480C hingga terjadi kesetimbangan: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Jika pada keadaan setimbang terdapat 0,2 mol Hl, maka harga Kc pada 4480C untuk reaksi tersebut adalah :

A. 0,2 B. 0,5 C. 1,0 D. 2,0 E. 5,0

16. Data reaksi 8 mol H2 dicampur dan

direaksikan dengan 8 mol O2 menghasilkan 4 mol H2O volume media 2 liter konstanta kesetimbangan adalah :

A. 0,20 B. 0,65 C. 0,25 D. 1/3 E. 1/4

17. Sebanyak 5 mol gas PCl5 terurai dalam wadah

tertutup sehingga tercapai reaksi kesetimbangan: PCl5 (g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) Jika pada keadaan setimbang terdapat 2 mol gas klor dan tekanan total adalah 2 atm, maka harga Kp adalah:

A. 2/7 B. 4/7 C. 6/7 D. 8/21

E. 16/21 18. Sebanyak 0,8 mol CO dan 0,8 mol H2O

dimasukkan dalam wadah tertutup bervolume 2L pada 5000C sehingga tercapai kesetimbangan CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) Jika pada keadaan setimbang didapatkan 0,1 M gas H2, maka harga Kc adalah :

A. 1/2 B. 1/3 C. 1/4 D. 1/6 E. 1/9

19. Pada 12000C, terjadi kesetimbangan P4 dan P2

dalam wadah tertutup menurut reaksi: P4 (g) ⇌ 2P2 (g) Jika awalnya terdapat hanya gas P4 dengan tekanan 63 atm dan setelah mencapai kesetimbangan tekanan total dalam wadah menjadi 66 atm, maka harga Kp untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah :

A. 0,06 B. 0,10 C. 0,15 D. 0,60 E. 1,05

20. Pada suhu 300 K, reaksi : H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) ΔH = +100 kJ dapat mencapai kesetimbangan dengan Kc = 0,4 dapat disimpulkan bahwa :

1) Reaksi tersebut bersifat endoterm 2) Peningkatan suhu akan meningkatkan

kadar HI dalam campuran reaksi kesetimbangan

3) Kp = 0,4 4) Kesetimbangan akan bergeser ke kiri jika

volume gas H2 diperbesar 21. Pada kondisi tertentu, reaksi kesetimbangan :

CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g) Mempunyai nilai Kp = 0,3. Nilai Kp ini akan berubah jika… 1) tekanan sistem diperkecil 2) volume sistem diperkecil 3) ke dalam sistem ditambahkan CaCO3

KIMIA SBMPTN


4) suhu sistem dinaikkan 22. Ke dalam volume 1 L dimasukkan 4 mol gas

NO dan 5 mol gas O2. Reaksi yang terjadi: 2NO(g) + O2(g) ⇆ 2NO2(g). Jika dalam kesetimbangan terdapat 2 mol gas NO2, maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah:

A. 1/2 B. 1/4 C. 1/10 D. 1/12 E. 1/20

23. CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)

1) [CO]g bertambah bila tekanan dinaikkan 2) [CO]g menurun, bila volume dinaikkan 3) [CO]g bertambah, bila ditambahkan

katalis 4) [CO]g tidak berubah terhadap perubahan

tekanan atau volume pada suhu tetap 24. Reaksi kesetimbangan

C(s) + O2(g) ⇋ CO2(g) ΔH = + 40 kkal Untuk mendapatkan CO2 optimal perlakukan yang dilakukan adalah :

A. menambah konsentrasi Carbon B. menambah konsentrasi CO2 C. meningkatkan volume D. meningkatkan tekanan E. menurunkan suhu

25. Pernyataan yang benar untuk reaksi

kesetimbangan : CO(g) + H2O(g) ⇄ CO2(g) + H2(g) adalah….

1) Penambahan CO2(g) akan menambah CO(g)

2) Pengurangan CO2(g) akan menambah H2(g)

3) Penambahan air akan menambah CO2(g) 4) Penambahan H2(g) akan menambah

CO2(g)

26. Agar kesetimbangan : N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH = +x KJ bergeser ke arah kanan, maka usaha yang dapat dilakukan adalah :

A. Temperatur diturunkan B. Konsentrasi NH3 ditambah C. Tekanan diperkecil D. Temperatur dinaikkan E. Volume diperbesar

27. Pernyataan yang benar untuk reaksi

kesetimbangan : CO(g) + H2O(g) ⇄ CO2(g) + H2(g) adalah….

1) Penambahan CO2(g) akan menambah CO(g)

2) Pengurangan CO2(g) akan menambah H2(g)

3) Penambahan air akan menambah CO2(g) 4) Penambahan H2(g) akan menambah

CO2(g) 28. Pada kesetimbangan: 2SO2(g) + O2(g) ⇆ 2SO3(g) ΔH = + 80kj. Agar produksi SO3 yang diperoleh meningkat, maka:

A. Suhu dinaikan B. Ditambah volume C. Tekanan dikurangi D. Ditambah katalis E. Diambil gas oksigen

29. Untuk reaksi kesetimbangan berikut : Ag+(aq) + Fe2+(aq) ⇌ Ag(s) + Fe3+(aq) ΔH < 0 Logam Ag akan diperoleh lebih banyak jika :

1) ditambahkan Fe(NO3)3 2) ditambahkan katalis 3) temperature dinaikkan 4) ditambahkan AgNO3

30. Pada suhu dan tekanan tertentu 0,1 M gas oksigen dicampurkan dengan 0,2 M gas karbon monoksida dalam wadah tertutup sehingga terjadi reaksi kesetimbangan berikut: 2CO(g) + O2(g) ⇆ 2CO2 (g) Bila pada keadaan setimbang, konsentrasi gas oksigen berkurang sebesar 0,08 M, maka nilai Kc adalah… A. 80 B. 100 C. 200 D. 400 E. 800

KIMIA SBMPTN


31. Diketahui reaksi berikut: B(OH)3(aq) + H2O(l) ⇆ B(OH)4

- (aq) + H+(aq) Kc=10-

9

pH yang dimiliki larutan B(OH)3 0,001 M dalam air adalah…

A. 3 - log 3 B. 3 C. 6 D. 9 E. 11 + log 3

32. Pada kesetimbangan:

N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔHo= +180 kJ, Jumlah NO(g) yang terbentuk akan lebih besar pada temperatur yang lebih tinggi. SEBAB Dalam reaksi endotermis, keadaan kesetimbangan bergeser ke kanan jika temperatur dinaikkan.

33. Dalam wadah tertutup suhu tertentu

terdapat reaksi kesetimbangan: NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g)

Bila ke dalam system kesetimbangan tersebut ditambahkan NH4HS(s) maka…

1) [NH3] dan [H2S] meningkat 2) Suhu reaksi akan turun 3) Tekanan total dalam wadah meningkat 4) Nilai tetapan kesetimbangan tidak

berubah 34. Dalam wadah tertutup pada suhu 750oC,

terdapat kesetimbangan reaksi: CoO(s) + H2(g) → Co(s) + H2O(g) Dengan Kp = 85. bila ke dalam system ditambah serbuk logam Co, maka ...

1) reaksi bergeser kekiri untuk mencapai keadaan kesetimbangan baru

2) Perbandingan konsentrasigas H2 terha-dap H2O tidak berubah

3) Tekanan total dalam wadah meningkat 4) Pada suhu 750oC, nilai Kp tetap 85

35. Pada reaksi: C(s) + S2(g) ⇌ CS2(g); Kp = 6,0 pada 1290 K pada keadaan kesetimbangan, tekanan CS2 = 0,18 atm, berapakah tekanan gas total?

A. 0,03 atm B. 33,3 atm C. 0,18 atm D. 0,21 atm E. 0,15 atm

36. Sebanyak 0,2 mol NaHCO3 dibiarkan terurai

dalam ruang 10L hingga tercapai kesetimbangan:

2NaHCO3(s) ↔ Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g). Pada keadaan setimbang, tekanan total dalam ruangan 0,4 atm pada suhu tetap, harga Kp reaksi di atas adalah …

A. 8 x 10-2 atm2 B. 4 x 10-2 atm2 C. 2 x 10-2 atm2 D. 1,5 x 10-2 atm2 E. 1,2 x 10-2 atm2

37. Jika volume kesetimbangan H2(g) + I2(g) ⇌

2HI(g) diperkecil pada suhu tetap, maka tekanan partial H2 dan I2 akan bertambah. SEBAB Komposisi kesetimbangan H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) tidak dipengaruhi perubahan volume.

KIMIA SBMPTN


IV. LAJU REAKSI 1. Data berikut dikumpulkan dari reaksi 2 NO(g) + Br2(g) 2 NOBr(g) pada suhu 55°C

Percobaan

Konsentrasi awal (mol L-1)

Laju awal pembentukan NOBr (mol L-1 detik-1)

NO Br2 1 0,10 0,10 0,0010 2 0,20 0,10 0,0020 3 0.30 0,10 0.0030 4 0,10 0,20 0.0010 5 0,10 0,30 0,0010

Order reaksi terhadap Br2 berdasarkan data di

atas adalah

A. 0 B. ½ C. 1 D. 2 E. 3

2. Dekomposisi ozon oleh atom klorin dapat

digambarkan oleh persamaan laju reaksi = k [CI][O3].

Reaksi Cl(g)+O3(g)CIO(g)+O2(g), dengan tetapan laju reaksi k = 7,2 x 109 M-1 detik-1 pada 298 K. Jika konsentrasi atom-atom klorin menjadi 2 kali semula, maka laju kerusakan ozon

A. tetap B. dua kali lebih cepat C. empat kali lebih cepat D. separuhnya E. seperempatnya

3. Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari

kinetika kimia dari reaksi A + B —)~ P + Q Memperhatikan hasil sebagai berikut:

Percobaan [A] [B] Laju 1 X y V 2 2x 2y 4v 3 4x Y V 4 4x 4y 16v

Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan

bahwa persamaan laju reaksi yang sesuai adalah ... A. laju = k [A] [B] B. laju = k [A]2 [B] C. laju = k [A] [B]2 D. laju = k [A]2 E. laju = k [B]2

4. Percobaan yang dilakukan untuk mempelajari

kinetika kimia dari reaksi : A + B P + Q Memperhatikan hasil sebagai berikut : Percobaan [A] [B] Laju 1 x y v 2 2x 2y 2v 3 4x 4y v 4 4x 4y 16v Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksi yang sesuai adalah…………. A. Laju = k [A] [B] B. Laju = k [A]2[B] C. Laju = k [A] [B]2 D. Laju = k[B]1 E. Laju = k [B]2

5. Reaksi NO(g) dengan 𝑂2(g) menghasilkan

𝑁𝑂2(𝑔). dari hasil eksperimen dihasilkan sebagai berikut. [NO],M [𝑂2],M Laju Reaksi M/det 1X10−4 1X10−4 2X10−4

1X10−4 3X10−4 3X10−4

2,8X10−6 8,4X10−6 3,4X10−5

Maka grafik yang menunjukkan tingkat reaksi terhadap [𝑂2] pada [NO] adalah………

6. Data eksperimen untuk reaksi :

KIMIA SBMPTN


2A(g) + B(g) —> 2AB(g) terdapat pada tabel berikut :

Percobaan [A] awal mol/L

[B] awal mol/L

Laju reaksi mol.L-1.detik-1

1 0,1 0,1 6 2 0,1 0,2 12 3 0,1 0,3 18 4 0,2 0,1 24 5 0,3 0,1 54

Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah ...

A. v = k [A]2 B. v = k [B] C. v = k [A] [B] D. v = k [A] {B]2 E. v = k [A]2 [B]

7. Dalam wadah tertutup, penguraian sulfuril

klorida (SO2Cl2) menurut reaksi : SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g) mempunyai laju r = k[SO2Cl2]. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah:

A. Laju reaksi (r) akan semakin cepat selama

reaksi berlangsung B. Laju reaksi (r) menjadi lebih cepat jika

volume wadah diperbesar C. Konsentrasi SO2 akan bertambah dengan

laju sebesar r D. Konsentrasi SO2Cl2 akan bertambah

dengan laju sebesar r E. Satu konstanta laju reaksi (k) adalah M-1s-

1

8. Pengamatan laju reaksi gas nitrogen monoksida (NO) dengan gas oksigen membentuk gas NO2 memberikan data sebagai berikut:

Percobaan Konsentrasi Awal Laju Awal (M/s) O2 NO

1 0,10 0,10 1,20 x 10-8 2 0,20 0,10 2,40 x 10-8 3 0,10 0,30 1,08 x 10-7

Persamaan laju reaksi yang terjadi adalah…

A. V = k [O2]

B. V = k [O2] [NO] C. V = k[O2]2 [NO] D. V = k[O2] [NO]2 E. V = k[O2]2 [NO]2

9. Reaksi berikut merupakan reaksi orde 1

terhadap H2O2. 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)

Jika dalam 1 literlarutan H2O2 terjadi penguraian H2O2 dengan laju 1,8 x 10-5 Ms-1, maka pada saat yang sama laju pembentukan O2 adalah ... mol.s-1

A. 9,0 x 10 10-6 B. 1,8 x 10 10-5 C. 3,6 x 10 10-5 D. 9,0 x 10 10-5 E. 1,8 x 10 10-4

10. Kecepatan reaksi dari suatu reaksi gas

dinyatakan sebagai v = k[A] [B]. Bila volume yang ditempati gas-gas diperkecil ¼ kali dari volume semula, maka kecepatan reaksinya jika dibandingkan dengan kecepatan reaksi semula akan menjadi …

A. 1/16 kali B. 1/8 kali C. 4/1 kali D. 8/1 kali E. 16/1 kali

11. Dari reaksi di bawah ini: 2 NO(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g) Data kinetika reaksi untuk melihat pengaruh konsentrasi NO dan H2 terhadap laju reaksi adalah sebagai berikut :

Perco- baan

Konsentrasi mula-mula Laju reaksi awal(M detik

-1) NO H2

1 6,4 x 10-3

2,2 x 10-3

2,6 x 10-5

2 12,8 x 10

-3 2,2 x 10

-3 1,0 x 10

-4

3 6,4 x 10-3

4,4 x 10-3

5,1 x 10-5

Maka konstanta laju reaksi dan persamaan laju reaksinya adalah …

A. 288,5 m-2

detik-1

; 288,5 [NO]2[H2] B. 288,5 m

-1detik

-1; 288,5 [NO][H2]

C. 288,5 m-1

detik-2

; 288,5 [NO][H2]2

KIMIA SBMPTN


D. 1,84 m-2

detik-1

; 1,84 [NO]2[H2] E. 1,84 m

-1detik

-1; 1,84 [NO][H2]2

12. Laju reaksi akan bertambah besar bila

konsentrasi zat yang bereaksi bertambah besar. SEBAB Semakin besar konsentrasi zat yang bereaksi dengan zat lain, semakin sukar terjadinya tumbukan antar molekul.

13. Reaksi nitrogen monoksida dengan gas

hidrogen sebagai berikut: 2NO(g) + 2H2(g) → 2H2O(g) + N2(g) Bila laju reaksi hilangnya gas hidrogen adalah -1,2 x 10-6 Mdet-1, maka laju pemakaian gas nitrogen monoksida dan pembentukan gas nitrogen adalah....

A. -2; 4 x 10-6 Mdet-1 dan -2; 4 x 10-6 Mdet-1 B. -2; 4 x 10-6 Mdet-1 dan +2; 4 x 10-6 Mdet-1 C. -1; 2 x 10-6 Mdet-1 dan +6; 0 x 10-7 Mdet-1 D. -1; 2 x 10-6 Mdet-1 dan +2; 4 x 10-6 Mdet-1 E. +1; 2 x 10-6 Mdet-1 dan -6; 0 x 10-7 Mdet-1

14. Untuk reaksi: 2A (g) + B2(g) → C(g)+ D(g)

diperoleh data sebagai berikut. Percobaan

[A], M [B2], M

Waktu Reaksi (det)

1 0,1 0,1 48 2 0,1 0,2 12 3 0,3 0,4 1

Jika dilakukan percobaan dengan [A] = 0,2 M dan [B2] 0,3 M, maka waktu reaksinya adalah....

A. 48/18 detik B. 48/9 detik C. 8 detik D. 48 detik E. 288 detik

15. Perhatikan reaksi aA + bB → Produk. Ketika

konsentrasi kedua reaktan, A dan B dinaikkan dua kali lipat, laju reaksi meningkat menjadi 8 kali lipat. Namun, ketika kosentrasi A dinaikkan dua kali lipat sedangkan konsentrasi B tetap, laju reaksi meningkat menjadi dua kali lipat. Hukum laju reaksi tersebut ....

A. V = k[A]3

B. V = k[A]2.[B] C. V = k[A]. [B]2 D. V = k[A]. [B] E. tidak dapat ditentukan dari percobaan di

atas 16. Suatu reaksi A → B berlangsung dalam 30

detik. Bila konsentrasi A dinaikan 2 kali, waktu reaksi menjadi 7,5 detik. Orde reaksi adalah orde ke 2. SEBAB Laju reaksi berbanding terbalik terhadap waktu reaksi.

KIMIA SBMPTN


V. LARUTAN DAN ASAM BASA

1. Umumnya glukosa dalam darah manusia

sekitar 0,10% berat. Dengan demikian, konsentrasi glukosa dalam darah

A. 0,01 mg glukosa/mL B. 1,00 mg glukosa/mL C. 10,00 mg glukosa/mL D. 1,00 g glukosa/mL E. 10,00 g glukosa/mL

2. Jika 0,05 mol garam MA dilarutkan dalam 100

gram air, maka akan terbentuk larutan yang membeku pada -1,62 °C. Bila Kf air = 1,8 maka derajat ionisasi garam MA adalah

A. 0,4 B. 0,5 C. 0,6 D. 0,7 E. 0,8

3. Peruraian oleh air (hidrolisis) terjadi pada

garam yang tersusun dari :

1. asam lemah dan basa kuat 2. basa lemah dan asam kuat 3. asam lemah dan basa lemah 4. asam kuat dan basa kuat

4. Jika 9 mL 0,1 M CH3COOH (Ka=105)

diencerkan 10 kali, kemudian ditambah larutan 10 mL 0,1 M NaOH, maka larutan yang terjadi memiliki pH sebesar

A. 3 B. 6 C. 8 D. 9 E. 11

5. Keasaman CH3 - COOH (Ka = 1,82 x 10-5)

adalah lebih rendah daripada keasaman CH3CH2-COOH (Ka = 1,34 x 10-5) S E B A B

Asam CH3CH2-COOH jika dilarutkan dalam air akan memberikan proton yang lebih banyak

6. Pada awal reaksi serbuk besi dengan serbuk belerang perlu pemanasan dulu, kemudian sistem akan berpijar terus sampai reaksi tuntas.

S E B A B Reaksi tersebut hanya berlangsung pada suhu

tinggi dan bersifat eksotermik. 7. Untuk membuat 100 gram larutan NaOH2

molal, diperlukan: (Ar Na = 23) A. 8 gram NaOH dan 92 gram H2O B. 8 gram NaOH dan 100 gram H2O C. 8 gram NaOH dan 92 mL H2O D. 8 gram NaOH dan 100 mLH2O E. 80 gram NaOH dan 1 liter H2O 8. Sebanyak 200 mL HCI 0,1 M dicampur dengan

300 mL larutan HCI 0,2 M. Molaritas HCI di larutan yang diperoleh adalah ...

A. 0,08 M. B. 0,14 M. C. 0,16 M. D. 0,18 M. E. 0,30 M. 9. Amina merupakan basa Broensted. Bau ikan

yang tidak menyenangkan disebabkan adanya amina tertentu. Pada saat memasak ikan sering ditambahkan lemon juice untuk menghilangkan bau ikan

S E B A B Asam dalam lemon juice mengubah amina menjadi garam ammonium yang mempunyai tekanan uap sangat rendah

10. Sifat basa AI(OH)3 jauh lebih lemah daripada

NaOH. S E B A B

Keelektronegalifan Al lebih rendah daripada Na menyebabkan AI(OH)3 cenderung pula melepaskan H+

11. Perak nitrat ditambahkan perlahan-lahan ke

dalam larutan yang mengandung 0,02 M ion klorida dan 0,02 M ion bromida. Jika diketahui Ksp AgBr = 7,7 x 10-13 dan Ksp AgCI = 1,6 x 10-13, maka untuk membentuk endapan AgBr tanpa mengendapkan ion klorida, konsentrasi ion Ag+ yang diperlukan adalah ….

A. lebih besar dari 3,9 x 10-12 B. lebih besar dari 8,6 x 10-11 C. lebih besar dari 3,9 x 10-11 D. 7,8 x 10-11 < [Ag+] < 1,6 x 10-8 E. 3,9 x 10-11 < [Ag+] < 8 x 10-9

KIMIA SBMPTN


12. Jika larutan AIC𝐼3 direaksikan dengan larutan

NaOH berlebih akan terbentuk….. A. Al(OH)3 (s) B. 𝐻2𝐴𝐼𝑂2 (aq) C. 𝑁𝑎𝐴𝐼𝑂4 (aq) D. 𝑁𝑎𝐴𝐼𝑂2 (aq) E. 𝑁𝑎2𝐴𝐼𝑂2 (aq)

13. Pada suatu suhu tertentu larutan jenuh Mg (OH)2 mempunyai pH sama dengan 10. Hasil kali kelarutan Mg (OH)2 adalah ……….. A. 1x10−6 C. 1x10−12 E. 5x10−13 B. 5x10−9 D. 4x10−12

14. Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry H2O

akan bersifat ...

A. asam terhadap NH3 B. asam terhadap HCl C. asam terhadapCH3COOH D. basa terhadap NH3 E. asam terhadap H2S

15. 𝐻2𝑂 berlaku sebagai asam Bronsted dalam

reaksi…….. (1) HS + 𝐻2𝑂 𝐻2𝑆 + O𝐻− (2) N𝐻4+ + 𝐻2𝑂 𝑁𝐻3 + 𝐻3𝑂+ (3) C𝐻3𝑁𝐻2+𝐻2O O𝐻− + 𝐶𝐻3𝑁𝐻3+ (4) 𝐻𝑆𝑂4− + 𝐻2O 𝐻3𝑂+ + 𝑆𝑂42−

16. Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan

mencampurkan 50 mL HNO30, 2 M dan 50 mL KOHO,4M ? A. 2 B. 5 C.7 D. 10 E. 13

17. Asam konjugasi dari basa H2 𝑃𝑂4−………

A. 𝐻3𝑃𝑂4 D. 𝑃𝑂4 B. 𝐻2𝑃𝑂4 E. 𝐻3𝑂+ C. 𝐻𝑃𝑂42−

18. Suatu larutan penyangga terdiri dari

campuran CH3COOH 0,01 M (Ka = 10-8) dan CH3COONa 0,1 M mempunyai pH sebesar 6. Perbandingan volume CH3COOH : CH3COONa adalah… A. 1:1 B. 1:10 C. 10:1

D. 1:100 E. 100 : 1

19. Reaksi antara Pb(NO3)2 dan H2SO4 dalam larutan paling tepat diberikan oleh persamaan ... A. Pb(NO3)2(aq) + SO4

2+→PbSO4 + 2NO3-(aq)

B. Pb(NO3)2(aq) +H2SO4→PbSO4+2HNO3(aq) C. Pb2+

(aq) +SO42- (aq)→PbSO4 (s)

D. Pb2+ (aq) +H2SO4→PbSO4 + 2H+ (aq) E. Pb(NO3)2 (aq)+SO4 2-

(aq) →PbSO4+2NO3-(aq)

20. Hidroksida berikut yang sifat basanya paling

kuat adalah ... A. Sr(OH)2 B. Ba(OH)2 C. Mg(OH)2

D. Ca(OH)2 E. Be(OH)2

21. Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 ml HNO3 0,2 M dan 50 ml KOH 0,4 M ? A. 2 B. 5 C. 7

D. 10 E. 13

22. Jika Ksp perak klorida sebesar 1,78 x 10−10,

maka kelarutan senyawa tersebut dalam larutan natrium klorida 0,001 M sebanyak…….. A. 1,78 x 10−5 B. 1,78 x 10−7 C. 1,78 x 10−8

D. 1,78 x 10−10 E. 1,78 x 10−13

23. Pasangan asam-basa konyugasi pada reaksi : 𝐻2𝑃𝑂4−(ag)+ 𝐻2𝑂(ℓ) ⇌ 𝐻𝑃𝑂42−(ag)+ 𝐻3𝑂+(ag) 𝐴. 𝐻2𝑃𝑂4−(ag) dan 𝐻2𝑂(ℓ) B. 𝐻2𝑃𝑂4−(ag) dan 𝐻2𝑂(ℓ) C. 𝐻2𝑃𝑂4−(ag) dan 𝐻3𝑂+(ag) D. 𝐻2𝑃𝑂4−(ag) dan 𝐻2𝑂(ℓ) E. 𝐻2𝑃𝑂4−(ag) dan 𝐻3𝑂+(ag)

24. Suatu obat baru yang diperoleh dari biji

tanaman ternyata berupa basa organik lemah. Bila 0,100 M larutan obat tersebut dalam air mempunyai pH = 11, maka Kb obat tersebut adalah ... A. 10-2 B. 10-3 C. 10-4

D. 10 - 5 E. 10- 6

25. Senyawa yang larutannya dalam air tidak mengalami hidrolisis adalah ... A. NH4Cl B. K2SO4 C. CH3COOK

D. (NH4)2 SO4 E. CH3COONH4

KIMIA SBMPTN


26. Logam Zn (Ar = 65) seberat 6,5 gram dilarutkan dalam HCl 0,5 M. Pernyataan yang benar adalah ... (1) Zn dioksidasi menjadi Zn2+ (2) volume HCl yang diperlukan 400 ml (3) pada kondisi STP dihasilkan 2,24 L gas (4) gas yang dihasilkan adalah Cl2

27. Untuk membuat larutan penyangga yang

mempunyai pH = 4, ke dalam 100 mL larutan CH3COOH 0,5 M (Ka = 10-5) harus ditambah larutan CH3COONa 0,5 M sebanyak ... A. 100 mL B. 50 mL C. 10 mL

D. 5 mL E. 1 mL

28. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampur 150 mL HCl 0,2 M dan 100 mL HCl 0,3 M adalah ... A. 0,20 M B. 0,24 M C. 0,30 M

D. 0,50 M E. 0,60 M

29. Hujan asam menyebabkan penurunan pH air hujan berkisar antara 3 dan 4

SEBAB Gas SO2 di udara akan teroksidasi menjadi SO3 dan membentuk H2SO4 bila bercampur dengan air

30. Menurut konsep Bronsted-Lowry, diantara

ion-ion berikut yang bersifat amfoter adalah ... (1) HPO4

2– (2) CO3

2– (3) HS– (4) CH3COO–

31. Berdasarkan reaksi di bawah ini :

a. H2CO3 + H2O → H3O+ + HCO3-

b. HCO3- + H2O → H3O+ + CO3

2- c. HCO3

- + H2O → H3O+ + OH- dapat dikatakan bahwa ...

(1) asam H2CO3 mempunyai keasaman lebih besar daripada asam HCO3

(2) HCO3 bersifat amfoter (3) ion CO3

- merupakan basa konyugasi dari HCO3

(4) pada reaksi c di atas, H2O bersifat sebagai asam konyugasi dari OH-

32. Reaksi berikut dapat berlangsung kecuali

reaksi antara...

A. larutan KI dan gas Br2 B. larutan KI dan gas Cl2 C. larutan KCl dan gas Br2 D. larutan KBr dan gas Cl2 E. larutan KCl dan gas F2

Berikut adalah pilihan jawaban untuk menjawab 5 soal di bawah

(A) CCL4 (C) BCL3 E. HCL (B) NH3 (D) H2S

33. Dapat melarutkan I2 menghasilakan l;arutan

yang berwarna ungu. 34. Mengubah kertas lakmus merah basah

menjadi biru. 35. Memiliki bentuk molekul segitiga 36. Merupakan satu gas yang keluar dari kawan

gunung berapi. 37. Merupakan gas hasil reaksi antara garam

dapur dengan asam sulfat pekat. 38. Bila larutan asam kuat dengan pH = 1

diencerkan 10 kali, maka pH larutan = 2. SEBAB Jumlah ion 𝑂𝐻+dalam larutan berubah bila larutan diencerkan.

39. Dari suatu asam HA dengan Ka = 7,2 x 10-4

dapat dikatakan bahwa ... (1) derajat ionisasi HA dalam air rendah (2) H2O merupakan basa lebih kuat dari

pada A (3) larutan NaA dalam air bersifat basa (4) HA adalah asam lebih kuat dari pada

H3O 40. Pada reaksi : HSO4

- + H2O ⇌ H2SO4 + OH- menurut Bronsted – Lowry OH- adalah asam SEBAB Sesuai teori Bronsted Lowry, asam adalah senyawa yang dapat melepaskan ion H+.

41. Dalam reaksi HSO3

- + NH3 ⇄ NH4+ + SO3

2-, spesi NH3 merupakan asam. SEBAB HSO3

- dan NH4+ merupakan pasangan asam

basa konjugasi. 42. Dalam reaksi berikut: CuSO4(s) + 4NH3(aq) → [Cu(NH3)4]2+(aq) + SO4

-2

(aq) yang berperan sebagai asam Lewis adalah:

A. NH3

KIMIA SBMPTN


B. Cu+2 C. [Cu(NH3)4]+2 D. SO4

-2 E. CuSO4

43. Pada pembentukan kompleks [Fe(PH3)6]2+,

spesi PH3 merupakan asam Lewis. SEBAB PH3 dapat mendonorkan pasangan elektron bebasnya kepada senyawa yang bersifat asam.

44. Jika 70 ml CH3COOH 0,1 M (Ka= 10-5)

direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,05 M, maka pH larutan akhir adalah ....

A. 2 – log 3 B. 3 – log 4 C. 3 – log 2 D. 4 – log 6 E. 6 – log 4

45. Sebanyak 100 mL larutan barium hidroksida

0,01 M mempunyai pH sebesar ….

A. 12 + log 5 B. 12 + log 2 C. 12 D. 12 – log 2 E. 2 – log 2

46. HCN dalam air membentuk kesetimbangan

asam basa. Pernyataan di bawah ini yang salah adalah:

A. HCN dan CN- pasangan asam basa

konjugasi. B. HCN asam donor H+ kepada H2O C. H3O+ asam donor proton kepada CN- D. H3O+ dan CN- adalah pasangan asam basa

konjugasi E. H3O+ dapat bertindak sebagai ampoter.

47. Dalam air, ion H2PO4

- termasuk spesi yang bersifat amfoter. SEBAB H2PO4

- dapat menerima proton dari air atau mendonorkan proton ke air.

48. Dari spesi berikut yang tidak dapat bersifat

amfoter adalah …

A. NH3 B. H3PO4

C. HCO3-

D. O-2 E. H2SO4

49. Larutan H2SO4 0,1 M.100 mL direaksikan

dengan NH4OH 0,2 M.100 mL konstanta basa NH4OH 10-5 pH hasil campuran adalah :

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 E. 8

50. Suatu larutan penyangga terdiri dari

campuran CH3COOH 0,01 M (Ka = 2,0 × 10–5) dan CH3COONa 0,1 M mempunyai pH sebesar 6. Perbandingan volume CH3COOH:CH3COONa adalah

A. 1 : 1 B. 1 : 4 C. 4 : 1 D. 1 : 2 E. 2 : 1

51. Jika diketahui Kb NH3 adalah 2,0.10-5, maka

pH larutan NH4Cl 0,008 M adalah :

A. 4 – log 2 B. 6 + log 4 C. 6 – log 2 D. 8 + log 2 E. 8 – log 4

52. Jika 1,8 gram asam monoprotik tepat habis

bereaksi dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M, maka massa molekul asam tersebut adalah…

A. 30 B. 60 C. 90 D. 120 E. 180

53. Sebanyak 25 mL CH3COOH 0,1 M tepat

dititrasi dengan 25 mL NaOH 0,1 M. Jika diketahui Ka CH3COOH = 10-5

, pernyataan yang benar tentang reaksi titrasi tersebut adalah ....

1) pH larutan asam sebelum titrasi adalah 3 2) pH larutan setela titrasi > 7

KIMIA SBMPTN


3) CH3COONa hasil reaksi mengalami hidrolisis

4) konsentrasi Na+ dalam campuran 0,05 M 54. pH larutan (NH4)2SO4 0,1 M, jika Kb NH3(aq) =

1,0 × 10−5 adalah 5 SEBAB Larutan garam tersebut di atas dapat membirukan kertas lakmus merah.

55. Dalam larutan elektrolit jumlah ion positif

selalu sama dengan ion negatif. SEBAB Larutan elektrolit bermuatan netral.

56. Dari pencemar udara yang dapat

menyebabkan hujan asam adalah ....

1) oksida nitrogen 2) karbonmonoksida 3) oksida belerang 4) hidrokarbon

57. Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 32,5

g haemoglobin ke dalam air hingga volumenya menjadi 1 L. larutan ini mempunyai tekanan osmosa 100 kali lebih besar daripada tekanan osmosa 1 L larutan lain yang mengandung 3,1 g etilenglikol (Mr=62) pada suhu yang sama. Massa molekul relative haemoglobin adalah…

A. 3250 B. 6500 C. 10000 D. 31000 E. 65000

58. Sejumlah 18 g zat nonelektronik X yang tidak

mudah menguap dilarutkan dalam 100 g air memiliki titik didih yang sama dengan larutan K2CO3 0,3 m. Massa molekul relative zat X adalah … A. 60 B. 120 C. 180 D. 200 E. 320

59. Larutan metilamina (CH3NH2, Kb=4 x 10-4)

dititrasi dengan larutan HCl dan pH larutan hasil titrasi diukur setiap penambahan 0,1 mL

larutan HCl. Pernyataan berikut yang benar adalah…

1) pH larutan meningkat dengan

bertambahnya volume larutan HCl yang ditambahkan.

2) Pada titik ekivalen pH larutan = 7. 3) Pada titik ekivalen [CH3NH3

+] = [Cl-] 4) Sebelum titik ekovalen [CH3NH2] selalu

lebih besar daripada [CH3NH3+]

60. Penambahan larutan HCl setelah titik

ekivalen tidak mengubah pH larutan. Sebanyak 25 mL etilamina 0,1 M (C2H5NH2, Kb = 5,6 x 10-4) ditritasi dengan HCI 0,1 M. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 mL HCI adalah...

A. [H3O+] < 10-7 B. Terbentuk larutan buffer yang bersifat

asam C. [C2H5NH2] > [C2H5NH3

+] D. [OH-] = [C2H5NH3

+] E. Jumlah ion Cl- < 0,1 mmol

61. Fenol (C6H5OH) merupakan asam lemah

dengan Ka = 1,0 x 10-10. Bila 0,039 mol garam C6H5ONa dilarutkan dalam 1 liter larutan dengan pH=11, maka [C6H5OH] dalam larutan adalah… A. 1 x 10-1 M B. 1 x 10-2 M C. 3 x 10-2 M D. 3 x 10-3 M E. 3 x 10-5 M

62. Fenol (C6H5OH) merupakan asam lemah

dengan Ka = 1,0 x 10-10. konsentrasi fenol yang terdapat dalam larutan yang dibuat den-gan melarutkan 0,02 mol C6H5ONa ke dalam 500 mL air adalah ...

A. 2,5 x 10-8 B. 1,0 x 10-5 C. 2,0 x 10-3 D. 1,2 x 10-2 E. 2,4 x 10-1

63. Asam sianida (HCN) bersifat lebih asam

daripada asam sianat (HOCN). SEBAB

KIMIA SBMPTN


Asam sianat memiliki gugus OH sehingga lebih bersifat basa.

64. Larutan NaI 0,01 M mempunyai pH lebih

rendah daripada larutan NaF 0,01 M. SEBAB Ukuran ion I- lebih besar dibandingkan ion F-

65. Reaksi yang menghasilkan endapan adalah …

A. Kalsium klorida dengan asam karbonat B. Amonium klorida dengan asam karbonat C. Natrium nitrat dengan asam klorida D. Calsium nitrat dengan asam sulfat E. Tidak ada yang menghasilkan endapan

66. Mangan (II) dan ion permanganat dapat

bereaksi membentuk MnO2 dalam larutan MnO4

- + Mn2+ → MnO2 Reaksi di atas belum

setara. Berapa massa kalium permanganat harus ditambahkan ke dalam larutan untuk mengendapkan 0,25 L larutan Mn

2+ 0,764M? (Ar Mn = 55; K = 39; O = 16)

A. 30,2 g B. 20,1 g C. 15,1 g D. 1,91 g E. 0,191 g

67. Untuk mendapatkan larutan buffer dengan

kapasitas maksimum, maka ke dalam 1 liter larutan CH3COOH 0,04 M harus ditambahkan NaOH (BM=40) padat sebanyak … A. 1,8 g B. 1,2 g C. 1,0 g D. 0,8 g E. 0,6 g

68. Larutan HCl dengan pH = 2 sebanyak 50 ml

dimasukan ke dalam 25 ml larutan K2Cr2O7 0,02 M sehingga terjadi reaksi:

K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Jumlah gas jika diukur pada 27º C dan tekanan 1 atm adalah … (Ar: Cl = 35,5; Cr = 52)

A. 2,46 ml B. 5,26 ml C. 8,46 ml D. 24,6 ml E. 52,6 ml

69. Pernyataan yang BENAR untuk reaksi antara larutan besi(III)klorida dengan larutan natrium hidroksida adalah …

1) reaksi dapat berjalan spontan 2) untuk besi(III)klorida (Mr = 162,5)

sebanyak 16,25 gram diperlukan 12 gram natrium hidroksida (Mr = 40)

3) garam natrium klorida (Mr = 58,5) yang terbentuk sebanyak 17,55 gram

4) terbentuk endapan cokelat 70. Asam asetil salisilat HC9H7O4 terdapat dalam

aspirin dengan Ka = 2,5 x 10-5

. Bila 3 tablet aspirin dilarutkan dalam 200 mL air (1 tablet mengandung 0,3 gram asam asetil salisilat), PH larutan yang terjadi adalah … (Ar: H=1; C = 12; O = 16)

A. 2,5 – log 2,5 B. 3 – log 2,5 C. 3,5 – log 2,5 D. 5 – log 2,5 E. 6 – log 2,5

71. Larutan penyangga akan dihasilkan dari reaksi

HCl 0,1 M dan NH3 0,2 M dengan volume yang sama. SEBAB Larutan penyangga terdiri dari asam kuat dan basa lemah.

Pergunakan informasi di bawah untuk menjawab 3 nomor DI BAWAH .

PELAPUKAN KERTAS

Kertas yang digunakan untuk membuat buku pada abad ke-19 ditambahkan alum, Al2(SO4)3, untuk mengisi pori-porinya agar tidak menyerap uap air dan dapat mengikat tinta dengan lebih baik. Namun ion Al3+ yang terhidrasi, Al(H2O)6

3+, bersifat asam dengan Ka=10-5, sehingga serat kertas mudah terurai dan kertas menjadi hancur. Masalah ini dapat diatasi dengan menambahkan basa seperti garam-garam bikarbonat Ca(HCO3)2 atau Mg(HCO3)2. Karena berupa padatan, garam ini harus dilarutkan ke dalam air. Mencelupkan buku ke dalam larutan tentulah bukan pilihan yang baik. Sebagai alternative dapat digunakan basa organic seperti butilamina, C4H9NH2, yang berwujud gas pada temperature ruang.

KIMIA SBMPTN


Penanganan yang lebih efektif dilakukan dengan menggunakan dietilseng, (C2H5)2Zn, yang mendidih pada 117oC dan 1 atm. Dietilseng bereaksi dengan oksigen atau air menghasilkan ZnO yang bersifat basa.

I. (C2H5)2Zn(g) + 7O2(g) → ZnO(s) + 4CO2(g) + 5H2O(g)

II. (C2H5)2Zn(g) + H2O(g) → ZnO(s) + 2C2H6(g)

72. Berdasarkan tipe senyawanya, pernyataan

berikut yang benar tentang alum dan dietil-seng adalah ... A. Pada tekanan yang sama, alum mendidih

pada suhu lebih tinggi daripada titik didih dietilseng

B. Kelarutan alum salam air lebih rendah daripada kelarutan dietilseng

C. Bilangan koordinasi zn pada dietilseng sama dengan bilangan koordinasi al pada alum

D. Molekul dietilseng lebih polar daripada molekul alum

E. Pada suhu yang sama tekanan uap di-eltiseng lebih rendah daripada tekanan uap alum

73. Konsentrasi ion [Al(H2O)5(OH)]2+ dalam

larutan alum 0,1 M dalam air pada pH = 3 adalah …

A. 0,1 M B. 1,0 x 10-3 M C. 2,0 x 10-3 M D. 5,0 x 10-3 M E. 1,7 x 10-4 M

74. Larutan di bawah ini yang tekanan uapnya

paling tinggi adalah ....

A. 0,10 M kalium sulfat, K2SO4 B. 0,15 M asam klorida, HCl C. 0,10 M ammonium nitrat, NH4NO3 D. 0,10 M magnesium sulfat, CH3COONa E. 0,15 M sukrosa, C12H22O11

75. Pada pH berapa larutan harus diatur agar

dapat mengendapkan 1/4 dari ion Al3+ dari larutan Al3+ 0,01 M? Diketahui Ksp Al(OH)3 = 2,5 _ 10-33.

(log 2 = 0,30 ; log 3 = 0,48)

A. 3,84

B. 4,00 C. 6,48 D. 10,16 E. 9,70

76. Berapa mol NaF yang harus dilarutkan ke

dalam 1,0 liter larutan jenuh PbF2 pada 25 0C agar konsentrasi ion Pb2+ dalam larutan menjadi 1 x 10-6 molar? (Ksp PbF2 pada 25 oC = 4, 0 x 10-8)

A. 0,02 mol B. 0,04 mol C. 0,10 mol D. 0,20 mol E. 0,40,mol

77. Formaldehida dioksidasi oleh ion dikromat

dalam larutan asam untuk membentuk asam format sebagai berikut:

3HCOH + Cr2O72- + 8H+ → 3HCOOH + 2Cr

3+ + 4H2O Jika 15,62 mL larutan K2Cr2O7 0,125 M tepat bereaksi dengan 25,00 mL larutan formaldehida, maka konsentrasi formaldehida..

A. 0,00585 M B. 0,0260 M C. 0,0781 M D. 0,234 M E. 0,468 M

78. Pada pencampuran 50 mL asam formiat

(HCOOH) 0,66M (Ka = 1 x 10-4

) dengan 25 mL NaOH 1,20 M diperoleh larutan dengan pH sama dengan …

A. 3 B. 3,5 C. 4 D. 4,5 E. 5

79. B ut i r an CaCO3 y ang t er l a r ut d i da l a m a ir

menyebabkan ....

A. Peningkatan derajat ionisasi air B. harga Kw berkurang C. harga Kw bertambah D. OH– berkurang E. OH– bertambah

KIMIA SBMPTN


80. Karbon dioksida dapat larut dalam air

membentuk asam karbonat, karena …

A. karbon dioksida memiliki sifat sebagai asam dan basa lewis

B. karbon dioksida merupakan basa Bronsted Lowrey

C. karbon dioksida memiliki kepolaran yang tinggi

D. karbon dioksida mengoksidasi air E. Semua pernyataan benar

81. Diketahui: ½N2(g) + O2(g) ⇌ NO2(g) ; K=K1 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ; K=K2 Harga K untuk reaksi: N2O4(g) ⇌ N2(g) + 2O2(g) adalah …

A. K1.K2 B. (K1)2.K2 C. 1/[K1.(K2)2] D. 1/[(K1)2.K2] E. K1(K2)2

VI. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 1. Jika 87,75 gram NaCI dilarutkan dalam 7,5 kg

air murni, maka larutan dalam keadaan normal (p = 1 atm) yang terjadi akan memiliki titik beku dan titik didih sebesar (Ar Na=23; CI = 35,5 ; Kfair =1,86; Kb air = 0,5)

A. -0,774 °C dan 103,72 °C B. -0,744 °C dan 100,2 °C C. -0,372 °C dan 100,2 °C D. -0,2 °C dan 100,372 °C E. -0,2 °C dan 100,744 °C 2. Suatu senyawa X (Mr = 100) yang tidak dapat

menghantarkan arus listrik dilarutkan dalam 250 g benzena temyata memberikan penurunan titik beku (∆ Tb) sebesar 1,024°C. Jika diketahui harga Kb, benzena = 5,12 °C/m, maka berat senyawa yang dilarutkan adalah

A. 0,5 gram B. 2,5 gram C. 5,0 gram D. 7,5 gram E. 10 gram 3. Penurunan tekanan uap terjadi pada larutan

encer S E B A B

larutan encer mengandung sedikit solut yang bersifat tidak mudah menguap

4. Agar 10 kg air tidak membeku pada suhu -5°𝐶

perlu ditambahkan garam NaCl. Jika diketahui 𝐾𝑏 air =1,86 dan 𝐴𝑟𝐻 = 1 : ) = 16; Na = 23; Cl = 35,5 maka pernyataan berikut benar kecuali……. A. Diperlukan NaCl lebih dari 786 gram B. Larutan NaCl adalah elektrolit kuat C. Bentuk molekul air tetrahedral D. NaCl dapat terionisasi sempurna E. Dalam air terdapat ikatan hydrogen

5. Suatu zat organik tersusun dari 37,5%C,

12,5% dan sisanya oksigen (ArC = 12, H=1,O=16). Jika 3,2 gram zat itu dilarutkan dalam 50 gram air (𝐾𝑡 = 1,86der/m), larutan membeku pada suhu 3,72𝑜𝐶.Rumus molekul zat organik tersebut adalah…….. A. 𝐶𝐻 3OH D. 𝐶 3𝐻 6𝑂 3 B. 𝐶 2𝐻 8𝑂 2 E. 𝐶 6𝐻 12𝑂 6 C. 𝐶 3𝐻 6𝑂 2

KIMIA SBMPTN


6. Sebanyak 3,9 kalium direaksikan dengan asam klorida berlebih didalam ruang yang memiliki suhu 27 𝐶𝜊 ddan tekanan 1 atm, maka volume gas H2 yang terbentuk adalah (diketahui R = 0,0821 L atm 𝑚𝑜𝑙−1𝐾−1, ArK = 39) A. 4,92 L C. 1,23 L E. 1,23 L B. 1,83 L D. 4,92 L

7. 𝐻2𝑂 mempunyai titik didih lebih tinggi dari 𝐻2𝑆. SEBAB 𝐻2𝑂 termasuk senyawa netral, sedangkan 𝐻2𝑆 termasuk asam lemah.

8. Jika diketahui tekanan osmosis larutan 10 g

asam benzoat, C6H5COOH, dalam benzena adalah 2 atm pada suhu tertentu, maka larutan 20 g senyawa yang dimernya (C6H5COOH)2, dalam pelarut yang sama, mempunyai tekanan osmosis sebesar ... A. 0,5 atm B. 1,0 atm C. 2,0 atm

D. 4,0 atm E. 8,0 atm

9. Asam benzoat (Mr = 122) sebanyak 12,2 g

dilarutkan dalam 122 g etanol menyebabkan kenaikan titik didih 1o. Besarnya tetapan kenaikan titik didih molal etanol (Kb) adalah ... A. 2,24 B. 1,83 C. 1,55

D. 1,22 E. 1,71

10. Sebanyak 20 gram zat A nonelektrolit dilarutkan dalam 250 gram air (Kr = 1,86) membeku pada suhu -2,48oC. Massa molekul relatif zat A adalah ... A. 60 B. 90 C. 120

D. 180 E. 240

11. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu 290C

adalah 27 mmHg, maka tekanan uap jenuh larutan 30 gr urea (Mr = 60) dalam 81 gram air (Mr = 18) pada suhu tersebut adalah :

A. 4 mmHg B. 6 mmHg C. 11 mmHg D. 24,3 mmHg E. 36 mmHg

12. Larutan NaCl memiliki titik beku yang lebih rendah dibandingkan dengan titik beku air murni. Akibat yang ditimbulkan dengan adanya partikel NaCl dalam air adalah…

1) Interaksi antar molekul air semakin kuat. 2) Penurunan tekanan uap air. 3) Jumlah molekul air berkurang. 4) Pergerakan molekul air terhalang.

13. Diketahui konstanta penurunan titik beku air,

Kf H2O adalah 1,86 0Cm-1. Jika 0,050 mol diklorotetraminplatinum (IV) klorida [Pt(NH3)4Cl2]Cl2 terionisasi secara sempurna dalam 500 g air, berapakah titik beku larutan tersebut?

A. -0, 186 0C B. -0, 372 0C C. -0, 558 0C D. -0, 930 0C E. -0, 488 0C

14. Konstanta kenaikan titik didih untuk benzene

adalah 2,53 0C/m. Jika titik didih bensena murni adalah 80 0C, berapakah titik didih larutan 5,0 g naftalena (C10H8) dalam 100 g benzena?

(Ar : C = 12 ; H = 1)

A. 81 0C B. 79 0C C. 75 0C D. 0,99 0C E. 100,99 0C

15. Sepotong seng pada temperatur 20,0º C

dengan massa 65,38 gram, dimasukkan ke dalam 100 mL air mendidih (T=100 º C). Massa Jenis air 1,0 g/mL, kalor jenis seng adalah 0,400 J g-1 C-1 dan kalor jenis air adalah 4,20 J g-1C-1. Temperatur yang dicapai oleh seng dan air adalah …

A. 95,3° C B. 80,1° C C. 72,4° C D. 60,0° C E. 33,4° C

16. Di antara larutan berikut:

KIMIA SBMPTN


i. 0,1 m NaNO ii. 0,2 m glukosa

iii. 0,1 m CaCl2

A. Titik didih meningkat dengan (i) = (ii) < (iii) B. Titik beku meningkat dengan (i) = (ii) < (iii) C. Tekanan osmosis meningkat dengan (i) <

(ii) < (iii) D. A dan B benar E. A dan C benar

VII. ELEKTROKIMIA 1. Bila ion Ag+ memerlukan 1,5 Faraday untuk

merubahnya menjadi logam yang terendap-kan, maka kalau ion Ag+ diganti ion Cu+2 untuk mengendapkannya diperlukan

A. 0,5 Faraday B. 0,75 Faraday C. 1,5 Faraday D. 3 Faraday E. 3,5 Faraday

2. Yang termasuk sel galvanic (sel volta) adalah

... 1. Baterai alkaline 2. Aki 3. Baterai merkuri 4. sel kering seng-karbon

3. Penggunaan reaksi redoks untuk

menghasilkan arus listrik dilakukan oleh :

1. sel Elektrolisis 2. sel Galvani 3. sel Elektroda 4. sel Volta

4. Bidang studi Elektrokimia membahas topik-

topik: 1) hubungan energi listrik dengan energi

kimia 2) transfer energi listrik melalui materi 3) konversi energi listrik menjadi energi

kimia 4) konversi energi kimia menjadi energi

listrik

5. Logam-logam A, B, dan C masing-masing memiliki E° = - 0,5 volt, + 0,8 volt, dan -1,2 volt. Dari data tersebut, pernyataan yang benar adalah ...

1. A dapat mengoksidasi B, tetapi tidak dapat mereduksi C.

2. B dapat mereduksi A dan C. 3. A dapat mengoksidasi C, tetapi tidak

dapat mereduksi B. 4. C dapat mereduksi A dan B. 6. Elektrolisis larutan NaCl akan menghasil-kan

…. A. H2, Cl2, Na dan larutan NaOH B. H2,Cl2, dan Na C. H2 dan Cl2 D. Na dan Cl2 E. H2, Cl2 dan larutan NaOH 7. Untuk mengendapkan sebanyak 13g Cr (𝐴𝑟Cr

= 52) dari larutan CrC𝑙3 dengan arus sebesar 3 A (1 F = 96,500 C) diperlukan waktu…….. A. 67,0 jam C. 26,8 jam E. 6,7 jam B. 33,5 jam D. 13,4jam

8. Untuk mengendapkan sebanyak 13 g Cr (Ar =

52) dari larutan CrCl3 dengan arus sebesar 3 A (1 F = 96.500 C) diperlukan waktu ... A. 67,0 jam B. 33,5 jam C. 26,8 jam D. 13,4 jam E. 6,7 jam

9. Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1,0 M

dielektrolisis dengan arus 6,00 A. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam kromium (Ar = 52, 1 F = 96.500 C mol-1) ... A. 289.500 detik B. 96.500 detik C. 48.250 detik

D. 32.167 detik E. 16.083

detik

10. Pada elektrolisis larutan Ag𝑁𝑂3dengan elektroda inert dihasilkan oksigen 5,6 liter pada STP. Jumlah listrik dalam Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut…….. A. 96.500 B. 96,500/2 C. 96.500/3 D. 96.500/4 E. 95.500/5

11. Perhatikan potensial reduksi standar untuk

reaksi setengah sel

KIMIA SBMPTN


MnO4

−+8H+ + 5e- ⇔ Mn2+ + 4H2O

Eo = +1,510 V Fe3+ + e- ⇔ Fe2+ Eo = +0,771 V Sn4+ + 2e- ⇔ Sn2+ Eo = +0,154 V

Berdasarkan data di atas, maka urutan kekuatan oksidator dari yang lemah ke yang kuat adalah

A. MnO4−

, Fe2+ dan Sn4+

B. MnO4−

, Sn4+ dan Fe2+

C. Fe2+ , Sn4+ dan MnO4−

D. Sn4+, Fe2+ dan MnO4−

E. Sn4+, MnO4−

dan Fe2+

12. 2 mol C2O4

-2 menjadi CO2 untuk reaksi tersebut muatan listrik yang digunakan dalam elektrolisa adalah :

A. 1 F B. 2 F C. 4 F D. 6 F E. 8 F

13. Elektrolisis air pada STP menghasilkan 5,6 L

gas oksigen (1F = 96500 C/mol elektron). Muatan listrik yang dialirkan pada proses tersebut adalah…

A. 193000 C B. 96500 C C. 72375 C D. 48250 C E. 24125 C

14. Cu2+ + 2e → Cu E0 + 0,34 volt

Ag+ + e- → Ag E0 + 0,80 volt Reaksi Cu + 2 Ag → Cu2+ + 2 Ag

Menghasilkan E0 sel sebesar :

A. -0,46 volt B. +0,46 volt C. -0,57 volt

D. -1,14 volt E. +1,36 volt

15. Diketahui :

Eo Pb2+|Pb = - 0,130 V Eo Bb2|Br- = + 1,087 V

Pada keadaan standar, pernyataan yang benar untuk reaksi : Pb(s) + Br2(I) → Pb2+(aq) + 2Br-(aq) adalah…..

1) Reaksi berlangsung spontan 2) Potensial reaksi adalah +1,217 V 3) Reaksi melibatkan 2 elektron 4) Pb merupakan reduktor

16. Pada elektrolisis larutan natrium klorida

dikatoda terbentuk gas sebanyak 11,2 dm3. Pada suhu dan tekanan standar. Banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan adalah :

A. 0,25 F B. 0,50 F C. 1 F D. 2 F E. 4 F

17. Baterai timbal 6 V mengandung 207 g timbale

(Ar = 207) pada anoda dan PbO2 berlebih pada katoda. Bila reaksi di anoda menghasilkan Pb2+ dan 1 F = 96500 C/mol elektron, maka baterai tersebut dapat digunakan untuk menghasilkan arus 1A maksimum selama…..

A. 193000 detik B. 96500 detik C. 72375 detik D. 48250 detik E. 43456 detik

18. Elektrolisis 2L larutan NaCl 0,2 M berlangsung

menurut reaksi berikut: 2H2O(l) + 2Cl-(aq) → H2(g) + 2 OH-(aq) + Cl2(g) Jika muatan listrik sebesar 0,02 Faraday dialirkan dalam larutan tersebut, maka nilai pH larutan setelah elektrolisis adalah…

A. 1 B. 2 C. 7 D. 12 E. 13

KIMIA SBMPTN


19. Apabila sepotong logam alumunium

dimasukkan ke dalam larutan MgCl2 1 M, unsur magnesium akan mengendap. (EoMg2+/Mg = –2,356 V; EoAl3+/Al = –1,676 V). SEBAB Oksigen lebih mudah mengoksidasi magnesium dibandingkan dengan oksigen mengoksidasi alumunium (Eo O2/H2O = +1,23V).

20. Pada sel bahan bakar (fuel cells), arus listrik

dihasilkan dari reaksi: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0, 193 A (F= 96500 C/mol e-), sel bahan bakar tersebut menghabiskan H2 dengan laju...

A. 1 x 10-6 g/s B. 2 x 10-6 g/s C. 3 x 10-6 g/s D. 4 x 10-6 g/s E. 5 x 10-6 g/s

21. Besarnya energi aktivasi untuk kebalikan

reaksi: N2O4(g) → 2NO2(g) jika diberikan data ∆H=+54,0 kJ dan Ea=+57,2kJ adalah …

A. 54,0 kJ B. + 3,2 kJ C. +54,0 kJ D. +60,2 kJ E. +111,2 kJ

22. Jika pote nsial standar reduksi Cu2+ menjadi

Cu = +0,34 V dan potensial standar reduksi Al3+ menjadi Al = -1,66V. Jika larutan tembaga (II) nitrat dikemas dalam kaleng aluminium maka …

A. tidak dapat diprediksi B. tidak terjadi reaksi C. tembaga akan terkelupas di dalam kaleng D. konsentrasi ion aluminium akan menurun E. aluminium akan terkelupas di dalam

kaleng 23. Diketahui potensial standar untuk reaksi sel

berikut: Cu

2+(q)+Zn(s)→Cu(s) + Zn

2+(aq) E°= +1,10 V

Pb2+

(aq)+Zn(s) → Pb(s) + Zn2+

(aq) E°= +0,63 V

Cu2+

(aq) + Pb(s) → Cu(s) +Pb2+

(aq)E°= +0,47 V Berdasarkan harga-harga potensial sel di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas dalam urutan reduktor yang menurun, adalah …

A. Zn, Pb, Cu B. Pb, Zn, Cu C. Cu, Zn, Pb D. Cu, Pb, Zn E. Z n, C u , P b

24. Sebuah proses elektrolisis air laut digunakan

untuk mendapatkan Mg(s). Jika pada proses dialirkan arus 1,0 x 106 A selama 2,2 jam, berapa mol Mg(s) yang akan dihasilkan dari air laut yang mengandung Mg2+? (Ar Mg = 24,3)

A. 6,02 x 1023 mol B. 7,92 x 109 mol C. 9,64 x 104 mol D. 8,20 x 104 mol E. 4,10 x 10

4 mol 25. Pada elektrolisis larutan LSO4 dengan

menggunakan elektroda platina, ternyata dihasilkan 1,08 g logam L. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M. Massa atom relatif logam L adalah ....

A. 32 B. 64 C. 108 D. 156 E. 216

26. Pada elektrolisis larutan MSO4 yang

menggunakan elektroda Pt dapat dihasilkan 1,035 g logam M. Larutan hasil elektrolisis dititrasi dengan KOH 0,2 M dan ternyata memerlukan KOH sebanyak 50 mL. Dari pengamatan ini massa atom relative logam M adalah ....

A. 103,5 B. 207 C. 118 D. 63 E. 20,7

KIMIA SBMPTN


27. Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda Pt terbentuk endapan 5,4 g logam perak di katoda. Ar Ag = 108. Hitung volume gas yang terbentuk di anoda! A. 0,28 L B. 0,56 L C. 1,12 L D. 2,24 L E. 4,48 L

28. Pada elektrolisis larutan MSO4 yang

menggunakan elektroda Pt dapat dihasilkan 1,035 g logam M. Larutan hasil elektrolisis dititrasi dengan KOH 0,2 M dan ternyata memerlukan KOH sebanyak 50 ml. Dari pengamatan ini massa atom relative logam M adalah ....

A. 103,5 B. 207 C. 118 D. 63 E. 20,7

29. Arus listrik sebanyak 9650 C selama beberapa

waktu dialirkan melalui 1 L larutan perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrokimia. Bila kedua elektroda dibuat dari platina dan volume larutan dianggap tetap, maka pH larutan setelah elektrolisis selesai adalah .... (1 F = 96500 C)

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4

30. Kalsium karbonat terurai menurut reaksi:

CaCO3 → CaO + CO2 Bila 50 gram CaCO3 (Mr = 100) tersebut pada suhu dan tekanan tertentu terurai seluruhnya dalam waktu 5 menit, maka kecepatan peruraiannya adalah …

A. 1,67 mol/detik B. 0,1 mol/detik C. 0,5 mol/detik D. 0,05 mol/detik E. 1,67 x 10-3 mol/detik

31. Produk apa saja yang dihasilkan selama

elektrolisis larutan natrium klorida?

1) Cl2(g) 2) NaOH(aq) 3) H2(g) 4) H2O(l)

32. Logam yang dapat melindungi besi (Eo = -

0,44 volt) dari korosi dengan cara proteksi katodik adalah …

1) tembaga (Eo = +0,34 volt) 2) seng (Eo = -0,76 volt) 3) timah (Eo = -0,14 volt) 4) magnesium (Eo = -2,38 volt)

33. Arus listrik 5 A diberikan ke dalam larutan

kromium (III) nitrat selama 30 menit. Berapa gram massa logam kromium akan terendapkan pada katoda? (Ar kromium = 52)

A. 0,027 gram B. 0,82 gram C. 1,62 gram D. 4,85 gram E. 6,33 gram

34. Potensial elektroda standar adalah selisih

potensial elektroda tersebut terhadap elektroda hidrogen pada keadaan standar, yaitu pada suhu 25 oC; tekanan gas 1 atm; dan konsentrasi ion sebesar 1 M. SEBAB Pada keadaan standar, hidrogen teroksidasi menjadi ion H+ pada potensial 0 V.

35. Sebanyak 3,9 g kalium direaksikan dengan

asam klorida berlebih di dalam ruang yang

memiliki suhu 27oC dan tekanan 1 atm, maka volume gas H2 yang terbentuk adalah

... (diketahui R = 0,082 L atm mol-1 K-1 , Ar K = 39)

A. 4,92 L B. 1,83 L C. 1,23 mL D. 4,92 mL E. 1,23 mL

KIMIA SBMPTN


VIII. TERMOKIMIA 1. Jika proses penguraian H2O ke dalam atom-

atomnya memerlukan energi sebesar 220 kkal/mol, maka energi ikatan rata-rata O-H adalah ... A. +220

kkal/mol B. -220 kkal/mol C. +110

kkal/mol

D. -110 kkal/mol

E. =55 kkal/mol

2. Reaksi: CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (g)

Bila diketahui energi ikatan (kJ permol): C – H = 413 C=O = 799 O = O = 495 O – H = 463 Entalpi reaksi di atas adalah A. -898 kJ B. -808 kJ C. -498 kJ D. 808 kJ E. 898 kJ 3. Reaksi: C0(g) + ½ O2(g) ⇔ C02(g) memiliki ∆H =

-283 kiloJoule. Nilai ∆H tersebut merupakan:

1. entaipi pembakaran CO2 2. entalpi reaksi tersebut 3. entalpi penguraian CO2 4. entalpi pembakaran CO

4. Dalam stratosfer, klorofluorometana (freon)

menyerap radiasi berenergi tinggi dan menghasilkan atom Cl yang mempercepat tersingkirnya ozon dari udara.

Reaksi yang mungkin terjadi adalah : a. O3 + CI → O2 + CIO ∆Ho =-120 kJ b. ClO + O → O2 + CI ∆Ho =-270 kJ c. O3 + O → 2O2 nilai AHo reaksi yang terakhir adalah ...

A. - 390 kJ B. - 150 kJ C. 150 kJ D. 390 kJ E. 200 Kj

5. Gas asetilena dapat dihasilkan dari reaksi CaC2(g)+2H2O(I) Ca(OH)2(aq)+C2H2(g)

Nilai kalor pembakaran gas yang dimaksud adalah -320 kkal mol-1. Jika dalam suatu proses digunakan 320 gram kalsium karbida dan dengan asumsi bahwa hanya 60% CaC2 yang bereaksi, maka pada pembakaran gas asetilena yang terbentuk, akan dapat dihasilkan kalor sebanyak (Diketahui Ar C=12, Ca=40, H=1danO=16)

A. 320 kkal B. 480 kkal C. 640 kkal D. 800 kkal E. 960 kkal

6. Gas asitilena (C2H2) yang mempunyai entalpi

pembakaran -320 kkal/mol dapat dibuat menurut reaksi

CaC2 (s) + 2H2O Ca(OH)2 (aq) + C2H2 (g)

Jika dalam suatu proses digunakan 160 gram CaC2 dan diasumsikan yang dapat bereaksi hanya 80 %, maka untuk pembakaran gas asitilena yang terbentuk akan dihasilkan kalor sebesar

(Ar C = 12 ; Ca = 40)

A. 320 kkal/mol B. 480 kkal/mol C. 640 kkal/mol D. 800 kkal/mol E. 960 kkal/mol

7. Diketahui entalpi pembentukan H2O(l) = -285

kJmol-1, CO2 (g) -393 kJmol-1, dan C2H2 (g) +227 kJmol-1. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C2H2 (Mr = 26) adalah ... A. 25,96 kJ B. 47,06 kJ C. 67,49 kJ

D. 90,50 kJ E. 129,80 kJ

8. Untuk membentuk 1 mol Ca (OH)2(aq)dari CaO(s) dan 𝐻2𝑂 dilepaskan kalor sebanyak 258 kJ. Diagram tingkat energi yang sesuai dengan pernyataan tersebut adalah …..

KIMIA SBMPTN


9. Berdasarkan data

2Fe(s) + 23 O2(g) —> Fe2O3(s) AH = –840 kJ 2Al(s) + 23 O2(g) —> Al2O3(s) AH = +1680 kJ Perubahan entalpi untuk reaksi di bawah ini 2Al(s) + Fe2O3(s) —> 2Fe(s) + Al2O3(s) adalah ...

A. + 840 kJ B. 840 kJ C. +2.520 kJ

D. –2.520 kJ E. 0 kJ

10. Pernyataan yang benar untuk reaksi : 2CO (g) + O2→2CO2 (g), ΔH = x kJ adalah ... A. kalor pembentukan CO = 2x kJ mol-1 B. kalor pnguraian CO = x kJ mol-1 C. kalor pembakaran CO = 2x kJ mol-1 D. kalor pembakaran CO = 21 x kJ mol-1 E. kalor pembentukan CO = 1 x kJ mol-1

11. Reaksi pembuatan belerang trioksida adalah

reaksi eksoterm 2 SO2 (g) + O2 (g) →2 SO3 (g) Produksi belerang trioksida dapat meningkat dengan cara ... (1) menaikkan

tekanan (2) menambah

katalis

(3) menurunkan suhu

(4) memperbesar volume

12. Perhatikan persamaan termokimia berikut.

2Cu(s) + ½ O2(g) → Cu2O(s) ΔH = -125 kJ C(s) + ½ O2(g) → 2CO(g) ΔH = -225 kJ Jika kalor pembakaran karbon digunakan untuk mereduksi bijih Cu2O maka massa karbon yang dibakar habis untuk menghasilkan 12,7 g Cu (Ar=63,5) adalah…

A. 3,33 g B. 2,64 g C. 1,33 g

D. 0,66 g E. 0,33 g

13. Perhatikan dua reaksi termokimia berikut C(grafit) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -432 kJ/mol CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) ΔH = -180 kJ/mol Bila panas yang dihasilkan dari pembakaran grafit digunakan untuk membuat CaO dari CaCO3, maka massa grafit yang diperlukan untuk menghasilkan 5,6 kg CaO adalah …

A. 0,5 kg B. 1,8 kg C. 2,9 kg D. 4,0 kg E. 6,0 kg

14. Sinar UV dari cahaya matahari dapat memicu

terjadinya reaksi berikut:

Bila energi ikatan C-C adalah 348 kJ/mol, maka energy ikatan C=C adalah…

A. 180 kJ/mol B. 264 kJ/mol C. 516 kJ/mol D. 612 kJ/mol E. 876 kJ/mol

15. Perubahan entalpi pembentukan standar

(ΔHfo) C2H2 (g), CO2 (g), dan H2O (g) berturut-

turut adalah 227 kJ/mol, -394 kJ/mol, dan -242 kJ/mol. Entalpi pembakaran sejumlah gas etuna yang menghasilkan 8,80 g gas CO2 (Mr = 44) adalah…

A. -86,3 kJ/mol B. -125,7 kJ/mol C. +86,3 kJ/mol D. +125,7 kJ/mol E. +813,0 kJ/mol

16. Diketahui energy ikatan rata-rata: Cl – Cl = 244 kJ/mol H – Cl = 432 kJ/mol O – H = 464 kJ/mol O = O = 498 kJ/mol

KIMIA SBMPTN


Perubahan entalpi untuk reaksi: 2Cl2 (g) + 2H2O (g) → 4 HCl (g) + O2 (g) adalah…

A. -413 kJ B. -222 kJ C. -118 kJ D. +118 kJ E. +222 Kj

17. Pembakaran glukosa (C6H12O6) dalam tubuh

manusia mengikuti persamaan reaksi berikut :

C6H12O6 + 6O2→ 6H2O + 6CO2 ΔH = –2820 kJ Dengan menganggap semua glukosa terurai menjadi air dan karbondioksida, serta semua kalor yang dihasilkan digunakan menaikkan suhu badan, seseorang dengan berat badan 75 kg (kapasitas kalor spesifik = 4 J K-1g-1

),yang mengkonsumsi 18 gram glukosa (Ar: C = 12, O = 16, H =1), akan mengalami kenaikan suhu badan sebesar ....

A. 0,4 K B. 0,94 K C. 1,88 K D. 2,82 K E. 3,86 K

18. Perhatikan data berikut! (I) C(s) + O2(g) →CO2(g) ΔH= – 394 kJ (II) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH= – 572 kJ (III) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH= – 567 kJ Pernyataan yang benar tentang reaksi- reaksi di atas adalah ...

1) kalor yang dilepaskan pada pembakaran 1 mol C(s) lebih besar dibandingkan dengan kalor yang dilepaskan pada pembakaran 1 mol CO(g)

2) kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol CO2(g) lebih kecil dibandingkan dengan kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol H2O(l)

3) perubahan entalpi pembentukan standar gas CO adalah –110,5 kJ/mol

4) pada T dan P yagn sama, pembakaran 1 mol C(s), 1 mol H2(g) dan 1 mol CO(g) masing-masing memerlukan volume gas oksigen yang sama.

19. Jika:

Mg + H2O → MgO + H2 ΔH = a kJ/mol H2 +1/2 O2→ H2O ΔH = b kJ/mol 2Mg + O2→ 2MgO ΔH = c kJ/mol, maka menurut hukum Hess

A. b = c + a B. a = b + c C. 2a = c − 2b D. 2b = 2c + a E. 2c = a + 2b

20. Untuk reaksi S(s) + O2(g) → SO2(g) ∆H = -296

kJ/mol Berapa kalor yang dihasilkan jika 1 kg belerang dibakar dalam 500 L oksigen pada 2 atm dan 27° C? (Ar: S = 32; O = 16) A. 2,12 x 104 kJ B. 1,20 x 104 kJ C. 9,25 x 103 kJ D. 600 kJ E. Tidak bisa ditentukan

21. Pembuatan amonia menurut proses Haber-

Bosch berdasarkan reaksi: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ∆H = -92 kJ Untuk memperoleh gas ammonia yang optimal tetap dilakukan pada suhu tinggi. Alasan yang paling tepat untuk suhu tinggi tersebut adalah..

A. kesetimbangan bergeser ke arah produk B. reaksi pembentukan amonia bersifat

eksoterm C. pada suhu rendah reaksi berlangsung

lambat D. reaksi pembentukan amonia bersifat

endoterm E. katalis tidak berfungsi pada suhu rendah

22. Di bawah ini adalah produksi NH3 dalam

reaksi: N2 + 3H2 → 2NH3. Jika diketahui pada 250C Kc = 3,5 x 10

8 dan ∆H reaksi = -92,2 kJ/mol, maka pernyataan di bawah ini adalah salah, kecuali …

A. Jika temperatur naik, produksi meningkat. B. Proses produksinya disebut proses Haber

Bosch. C. Reaksi adalah endoterm. D. Perlu tambahan katalis. E. Jika tekanan turun, produksi meningkat.

KIMIA SBMPTN


23. Diketahui: ∆Hf (H2O)(l) = -285,83 kJmol-1 ∆Hf(CO2 )(g) = -393,51 kJmol-1 ∆Hf(C2 H6)(g) = -84,68 kJmol-1 Besarnya ∆H reaksi: C2H6(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) adalah ..

A. -1559,83 kJ B. -1049,85 kJ C. -764,02 kJ D. -679,34 kJ E. -594,66 kJ

24. Perubahan entalpi reaksi dapat dihitung

berdasarkan hukum Hess. SEBAB Perubahan entalpi reaksi dipengaruhi oleh jalan untuk mencapai keadaan akhir.

25. Pada suhu 298K, reaksi N2O4 (g) ⇌ 2NO2 (g) ∆H = 57,2 kJ diketahui dapat mencapai kesetimbangan dengan Kp = 0,14. Dapat disimpulkan bahwa …

1) reaksi tersebut bersifat endoterm 2) jika dua mol NO2 bereaksi pada 298 K

hingga mencapai kesetimbangan, maka akan diserap kalor sebanyak 57,2 kJ

3) jika reaksi dimulai dengan N2O4, maka dalam kesetimbangan konsentrasi NO2 lebih rendah dari konsentrasi N2O4

4) peningkatan suhu akan meningkatkan kadar N2O4 dalam campuran reaksi dalam kesetimbangan

26. Berapa entalpi pembentukan metana jika

diketahui reaksi pembakaran metana adalah reaksi eksoterm yang menghasilkan kalor sebesar -890 kJ/mol, reaksi pembentukan CO2 memghasilkan kalor sebesar -393,5 kJ/mol dan reaksi pembentukan air menghasilkan kalor sebesar -285,8 kJ/mol?

A. +159,6 kJ/mol B. +75,0 kJ/mol C. -75,0 kJ/mol D. -159,6 kJ/mol E. Semua jawaban salah

27. Besarnya harga entalpi dari gambar tersebut

adalah....

A. E3- E1 B. E3- E2 C. E2- E3 D. E1- E2 E. E2- E1

28. Diketahui N2O4(g) terdisosiasi sebanyak 13%

menjadi NO2(g) pada 300 K menurut reaksi: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH = + 57,2 kJ Manakah dari pernyataan berikut yang dapat meningkatkan persentase disosiasi N2O4?

1) Peningkatan volume sebesar dua kali lipat

2) Penambahan katalis 3) Kenaikan suhu 4) Peningkatan tekanan

29. Reaksi pembentukan SO3 menurut

persamaan: SO2 (g) + ½O2 (g) ⇌ SO3 (g) adalah reaksi eksoterm. Hasil SO3 yang diperoleh akan bertambah bila …

1) ditambah katalis 2) tekanan diperbesar 3) suhu dinaikan 4) ditambah gas O2

KIMIA SBMPTN


IX. SENYAWA KOMPLEKS 1. Ion kompleks (Ni(CN)4)2- bersifat diamagnetik

dan nomor atom Ni=28. Struktur dari ion kompleks tersebut berbentuk

A. oktahedral B. bipiramidal C. tetrahedral D. segiempat datar E. trigonal

2. Unsur Krom dapat membentuk sejumlah

besar senyawa kompleks senyawa [Cr(NH3)4Cl2]Cl yang dapat dikatakan dari sejumlah ini adalah : 1) Bilangan oksidasi Cr adalah +3 2) Ion kompleksnya mempunyai bentuk

molekul oktahedron 3) Jika dilarutkan dalam air hanya

menghasilkan 1 ion klor. 4) Ion kompleks memperhatikan Iosmer

Cis–trans. 3. Diketahui Fe (Z = 26). Pernyataan yang benar

untuk ion [Fe(NH3)6]2+ adalah:

1) molekulnya berbentuk oktahedral 2) mempunyai 6 ikatan kovalen koordinasi 3) ion Fe2+ merupakan asam Lewis 4) dapat membentuk garam dengan ion

halida. 4. Pada senyawa [Co(en)2Cl2]Cl diketahui …

A. bilangan koordinasi ion logamnya adalah 6

B. bilangan oksidasi ion pusat adalah 2 C. jumlah ion per unit formula adalah 5 D. mol AgCl yang mengendap langsung jika

1 mol senyawa tersebut dilarutkan dalam air lalu direaksikan dengan AgNO3 adalah 2 mol

E. tidak ada jawaban yang benar 5. Rumus ion kompleks yang tersusun dari : ion

pusat Cr3+, ligan molekul NH3 dan nion Cl-, bilangan koordinasi 6 dan muatan ion kompleks +1 yang paling tepat adalah … .

A. [ ]+53 Cl)NH(Cr B. [ ] +3

53 Cl)NH(Cr C. [ ]+243 Cl)NH(Cr

D. [ ] +3333 Cl)NH(Cr

E. [ ] +3423 Cl)NH(Cr

X. KOLOID DAN KIMIA LINGKUNGAN 1. Berikut ini merupakan sifat koloid.

(1) Dapat mengadsorpsi ion (2) Menghamburkan cahaya (3) Partikelnya terus bergerak (4) Dapat bermuatan listrik

2. Penggunaan bahan sintetis untuk mengganti

bahan alami telah menimbulkan masalah bagi lingkungan, sebab …

1) sukar diuraikan oleh mikroorganisme 2) dapat didaur ulang 3) bila dibakar menimbulkan pencemaran

udara 4) bersifat karsinogen

3. Koloid tidak akan menunjukkan peristiwa

Tyndall. SEBAB Partikel-partikel yang terdispersi pada koloid mempunyai ukuran lebih besar daripada atom atau molekul.

4. Pembuatan sabun dari lemak hewani atau

minyak nabati direaksikan dengan NaOH atau KOH. Pernyataan berikut yang BENAR adalah.. 1) Reaksinya disebut penyabunan 2) Menghasilkan gliserol sebagai hasil

samping 3) Dalam mencuci sabun sebagai emulgator 4) Sabun termasuk senyawa garam

5. Air santan merupakan contoh koloid elmulsi

SEBAB Dalam air santan, medium pendispersi dan fasa terdispersinya berwujud cair.

6. Karbon dioksida mudah dipadatkan

S E B A B Karbon dioksida padat digunakan sebagai

pendingin 7. Efek rumah kaca menjadikan suhu bumi tetap

panas ditimbulkan oleh gas:

KIMIA SBMPTN


A. CO B. CO2 C. NO D. NO2 E. SO2

8. Pada proses penjernihan air, tawas berfungsi sebagai ... (1) reduktor (2) pembentuk garam kompleks (3) anti bakteri (4) koagulan

9. Zat-zat berikut masuk bahan pengawet ...

(1) gula (2) garam dapur

(3) Sendawa (4) anti oksidan

10. Kualitas air yang mempunyai harga BOD besar lebih baik daripada kualitas air yang mempunyai harga BOD kecil.

SEBAB Makin besar harga BOD makin besar pula kandungan oksigen yang terlarut dalam air,

Petunjuk D :

A. Etanol B. Tyndall C. Karbon dioksida D. Rutherford E. Kalsium karbonat

11. Zat yang terbentuk jika air sadah sementara

dipanaskan. 12. Diabadikan untuk nama suatu unsure 13. Efek penghamburan cahaya dari lampu mobil

oleh partikel dalam kabut. 14. Dalam skala industri dapat dibuang dari

fermentasi glukosa 15. Dalam bentuk padat digunakan sebagai

pendingin Petunjuk D digunakan untuk menjawab 5 soal

A. CCl4 B. NH3 C. BCl3 D. H2S E. HCl

16. Merupakan satu gas yang keluar dari kawah

gunung berapi. 17. Merupakan gas hasil reaksi antara garam

dapur dan asam sulfat pekat.

18. Dapat melarutkan I2 menghasilkan larutan yang berwarna ungu.

19. Mengubah kertas lakmus merah basah menjadi biru.

20. Memiliki bentuk molekul segitiga. 21. Yang merupakan disakarida adalah…...

A. Glukosa B. Manosa C. Laktosa

D. Fruktosa E. Arabinosa

22. Partikel koloid merupakan adsorben yang baik karena ....

1) area permukaan per unit massanya yang

kecil 2) dimensi besarnya 3) mempunyai sifat koligatif 4) area permukaan per unit massanya yang

besar. 23. Sifat karet alam menjadi lebih baik jika

dicampur dengan sulfur (belerang) sehingga dapat dihasilkan ban kendaraan bermotor seperti sekarang ini. Perubahan sifat tersebut disebabkan terjadinya interaksi antara karet alam dan sulfur. Fungsi dari sulfur dalam memperbaiki sifat karet alam adalah sebagai.... A. katalis B. inisiator C. aditif D. jembatan sulfur E. precursor

KIMIA SBMPTN


XI. REDUKSI – OKSIDAKSI 1. Berdasarkan urutan sifat oksidator unsur-

unsur halogen, maka reaksi redoks di bawah ini yang tidak

mungkin berlangsung adalah

A. Br2 + 2F F2 + 2Br-

B. Cl2 + 2 Br 2Cl + Br2

C. 2Br- + F2 2F- + Br2

D. 2l- + Br2 l2 + 2Br- E. 2CI- + F2 Cl2 + 2F-

2. Pernyataan yang benar apabila sepotong

logam timah dicelupkan dalam larutan Pb2+ 1 M pada suhu 25°C adalah ….

1. terjadi reaksi redoks 2. timah akan teroksidasi 3. terbentuk endapan Pb 4. Pb akan teroksidasi 3. Jika KMnO4 bereaksi dengan H2C2O3 dalam

suasana asam, maka sebagian hasilnya adalah MnSO4 dan CO2- , dalam reaksi ini 1 mol KMnO4 menerima……. A. 1elektron C. 3elektron E. 7 elektron B. 2elektron D.5elektron

4. Bilangan oksida kromium yang sama pada

pasangan senyawa berikut adalah………… A. 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 𝑑𝑎𝑛 𝐶𝑟2𝑂3 B. 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7 𝑑𝑎𝑛 𝐶𝑟(𝑂𝐻))4− C. 𝐾2𝐶𝑟2𝑂4 𝑑𝑎𝑛 𝐶𝑟2𝑂3 D. 𝐾2𝐶𝑟2𝑂4 𝑑𝑎𝑛 𝐶𝑟(𝑂𝐻))4 E. Cr(𝑂𝐻)4− dan 𝐶𝑟2𝑂3

5. Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah

... A. (NH4)2Cr2O7 —> N2 + 4H2O + Cr2O3 B. CuCO3 + H2SO4 —> CuSO4 + H2O + CO2 C. H2S 2H2O 3Cl2 —> SO2 + 6HCl D. Mg + CuSO4 —> MgSO4 + Cu E. 3CH3CHOHCH3 + 2CrO3 —> 3CH3COCH3

+2Cr(OH)3

6. Rekasi-reaksi berikut yang bukan

A. N2 + 3H2 —> 2NH3

merupakan reaksi redoks adalah ...

B. 2NO + O2 —> 2NO2 C. Cl2 + 2I– —> 2Cl– + I2 D. SO2 + OH– —> HSO3

– E. Al + 2KOH + 2H2O —> 2KAlO2 + 3H2

7. Perhatikan reaksi redok belum setara berikut:

Mn2+ + BiO3- → MnO4

- + Bin+ Bila 12,6 g MnCl2 (Mr=126) tepat habis bereaski dengan 74 g KBiO3 (Mr=296) maka harga n adalah…

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 6

8. Konfigurasi suatu unsur [Ar] 4s1 3d5 tingkat

oksidasi tertinggi dari unsur di atas adalah : A. +2 B. +5 C. +7 D. –3 E. +6

9. Diberikan reaksi redoks berikut (belum

setara) I2O5(s) + CO(g) → I2(s) + CO2(g) Dalam persamaan reaksi yang setara, perbandingan koefisien I2O5(g) dan CO(g) adalah…

A. 1:1 B. 1:5 C. 2:1 D. 2:5 E. 5:1

10. Perubahan bilangan oksidasi unsur N pada

reaksi: Sn + 4HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O adalah ....

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1

11. Tembaga (l) sulfida direaksikan dengan asam

nitrat menurut reaksi Cu2S + 8H+ + 4NO3

−→ 2Cu2+ + S + 4NO2 + 4H2O (Ar Cu = 64, H = 1, O = 16, N = 14, S = 32). Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah

1) asam nitrat bersifat oksidator 2) unsur S mengalami oksidasi 3) satu ion nitrat menerima satu elektron 4) 160 gram Cu2S menghasilkan 184 gram

NO2

KIMIA SBMPTN


12. Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 L gas

oksida nitrogen (NOx) tepat habis bereaksi dengan 2 L gas H2 menghasilkan gas N2 dan H2O. Bilangan oksidasi aton N pada oksida nitrogen tersebut adalah ... A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 E. +5

13. H2S bereaksi dengan SO2 sesuai dengan

persamaan reaksi: 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S Pernyataan yang BENAR untuk reaksi ini adalah...

1) H2S adalah suatu reduktor. 2) Bilangan oksidasi S pada H2S adalah -2. 3) Oksigen dalam SO2 berlaku sebagai

oksidator. 4) Bilangan oksidasi S pada SO2 adalah +4.

14. Logam natrium lebih mudah dioksidasi

dibandingkan dengan logam magnesium. SEBAB Kekuatan logam natrium dalam mereduksi air lebih besar dibandingkan dengan logam magnesium.

15. Pernyataan berikut yang sesuai untuk klorin

adalah....

1) Di dalam air, klor mengalami reaksi autoredoks.

2) Klorin terdapat dalam keadaan bebas di alam.

3) Daya pengoksidasi lebih besar daripada iodin.

4) Klorin dapat membentuk kabut dengan ammoniak.

16. Jika bromine ditambahkan karbon

tetraklorida dan kemudian ditambahkan kalium iodida, maka....

1) larutan berubah dari coklat menjadi ungu 2) timbul gas Br2 3) KI dioksidasi oleh Br2 4) Br2 direduksi oleh CCl4

17. Jika KMnO4 bereaksi dengan H2C2O4 dalam suasana asam, maka sebagian hasilnya adalah MnSO4 dan CO2. Dalam reaksi ini 1 mol KmnO4 menerima ...

A. 1 elektron B. 2 elektron C. 3 elektron D. 4 elektron E. 5 elektron

XII. KIMIA INTI DAN WAKTU PARUH 1. Helium merupakan gas mulia yang paling

banyak di alam semesta. SEBAB Helium merupakan unsur yang dihasilkan pada reaksi fusi yang terjadi pada matahari dan bintang- bintang.

2. Jika suatu partikel radioisotop 92

238X

ditembak dengan 1 partikel sinar α , maka

akan diperoleh suatu partikel 94239

Y dan akan

memancarkan … A. 2 partikel proton B. 3 partikel neutron C. 3 partikel β D. 4 partikel α E. 4 partikel positron 3. Pada reaksi inti

𝐹𝑟87223 𝑅𝑎88

223 + X X adalah partikel………… A. Neutron C. Positron E. Megatron B. Proton D. Elektron

4. Pada reaksi inti

XRaFr 22388

22387 +→

X adalah partikel ... A. neutron B. proton C. positron

D. elektron E. megatron

5. Suatu reaksi ini ditulis sebagai berikut. 𝑃𝑎91

234 𝑇ℎ90234 + X

X adalah………… A. Partikel 𝛼 D. neutron B. Partikel 𝛽 E. Positron

KIMIA SBMPTN


C. Partikel 𝛾

6. Bila partikel Pu23994 ditembak dengan satu

neutron, ternyata dapat mengemisi partikel beta disertai dengan terbentuknya ... A. Am238

95

B. Np23993

C. Np24093

D. Pu24094

E. Am24095

7. Isotop Rn22286 memancarkan lima buah

partikel α dan dua buah partikel β. Isotop yang terbentuk pada proses ini adalah ... A. Th232

90

B. Fr23287

C. Cm24796

D. Pu24494

E. Rn22286

8. Dalam suatu reaksi inti 𝑁714 + 𝑋 → 𝑂817 + 𝐻11 ,

X adalah sinar.…….. A. Alfa D. X B. Beta negatif E. Beta positif C. Gamma

9. Jika atom aluminium Al27

13 ditembaki dengan partikel x, akan terjadi isotop fosfor,

sesuai dengan reaksi : nP x Al 1

03015

2713 +→+

Dalam reaksi ini, x adalah ... A. partikel beta B. partikel

neutron C. partikel alfa

D. foton

E. atom tritium H31

10. Waktu paruh radioaktif

55Cr adalah 1,8 jam.

Pengantaran sebuah sampel isotop ini dari reaktor ke laboratorium akan membutuhkan kurang lebih 10,8 jam. Berapa jumlah minimum material yang harus disiapkan agar Anda dapat menerima 1,0 mg 55Cr?

A. 128 mg B. 64 mg C. 32 mg D. 11 mg

E. 6 mg 11. Radioaktif plutonium menjalani peluruhan

orde pertama dengan waktu paruh yang diperkirakan 24.000 tahun. Berapa tahunkah waktu yang harus dilewati hingga plutonium menjadi 1/64 dari kemampuan awalnya?

A. 24.000 tahun B. 48.000 tahun C. 120.000 tahun D. 144.000 tahun E. 192.000 tahun

12. Bila 32 gram radioisotop X yang mempunyai

waktu paruh 5 hari disimpan selama 20 hari, sisa radioisotop tersebut adalah ... A. 0,200 gram B. 0,625 gram C. 1,600 gram

D. 2,000 gram E. 6,250 gram

13. Suatu unsur radioaktif dengan massa A gram

mempunyai waktu paruh t tahun. Setelah berumur 3t tahun, maka massa unsur radioaktif yang tersisa ...

A. 2 A gram. B. 1/2 A gram. C. 1/8 A gram. D. 1/16 A gram. E. 1/32 A gram. 14. Jika suatu unsur radioaktif membutuhkan

waktu 18 tahun untuk meluruh hingga tersisa 12,5 %, maka waktu paruh unsur tersebut adalah

A. 2 tahun B. 3 tahun C. 6 tahun D. 9 tahun E. 12 tahun

15. Suatu radioisotop X mempunyai waktu paruh

15 hari, setelah disimpan selama 60 hari, maka berat radioisotop tersebut akan tersisa sebanyak

A. 50,00 % B. 25,00 % C. 12,50 % D. 6,250 % E. 3,125 %

16. Ada reaksi peluruhan:

KIMIA SBMPTN


A B C D

A, B dan C merupakan isotop radioaktif dengan waktu paruh secara berturut-turut : 4,5 detik, 15 hari dan 1 detik, sedangkan D merupakan nonradioaktif. Jika mula-mula A sebanyak 1 mol, maka jumlah mol A, B, C dan D setelah 30 hari secara berturut-turut

A. 0,0,0, 4

1 mol

B. 0,0,0, 43 mol

C. 0,0, 41 , 4

3 mol

D. 0, 41 ,0, 4

3 mol

E. 43 , 4

1 ,0,0 mol

17. Proses peluruhan radioaktif umumnya

mengikuti kinetika reaksi orde I. Suatu isotop memiliki waktu paro 10 menit. Jumlah isotop radioaktif yang tersisa setelah 40 menit adalah ...

A. 81

x semula

B. 101

x semula

C. 161

x semula

D. 201

x semula

E. 401

semula 40

18. Proses peluruhan radioaktif umumnya

mengikuti kinetika reaksi orde-1. Suatu isotof memiliki waktu paro 10 menit. Jumlah isotop radioaktif yang tersisa setelah 40 menit adalah………. A. 1

8 x semula D. 1

120 x semula

B. 110

x semula E. 140

x semula

C. 116

x semula

19. Helium terbentuk dalam banyak proses peluruhan unsur radioaktif secara alami, sedangkan argon terbentuk hanya dalam satu peluruhan unsur radioaktif

S E B A B Argon hanya dihasilkan dari peluruhan kalium 40, 'sedangkan helium atau partikel alfa diemisikan oleh banyak isotop radioaktif

KIMIA SBMPTN


ganeshagroup.weebly.comganeshagroup.weebly.com/uploads/8/5/9/5/85957634/... · 2018. 9. 5. · 1....

Documents

Transcript of ganeshagroup.weebly.comganeshagroup.weebly.com/uploads/8/5/9/5/85957634/... · 2018. 9. 5. · 1....