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Resumen Fisicoqumica I

Prof Claudia Yez

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Prof. Dra. Claudia Yez

Ley Cero de la Termodinmica

Sidos sistemas A y B estn en equi li bri o trm ico y a l a vez

B esten equilibrio con C, entonces A y C estn en

equil ibr io trm ico

TERMMETRO DE MERCURIO UOTRO LQUIDO

Comportamiento de algunos lquidosfrente a los cambios de temperatura.

Termmetro de

H g (u otro l quido)

T=100

T= 0

Condiciones que debe cumplir el

termmetro:

(completar)

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La dilatacin lineal del lquido se puede expresar por

l = m t + n

l100=m 100+n

l0 =m 0 + n l0 = n

l100= m 100 + l0 de donde

100

0100 ll

m

100

0100 ll

m

100

0

0100lt

lll

Energa

CALOR , TRABAJO Y ENERGIA

Se realizatrabajo sobre el sistema

El sistema realiza trabajocontra el entorno

La energa tambin se puede modificar por

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10 g H2O1 atmTi = 25 C

Tf= 35 C

100 g1 atmTi = 90 C

Tf= 89 C

Experimento de Joule.

10 g1 atmTi = 25 C

Tf= 35 C

Conclusiones.

1er caso2do caso

Si tenemos laposibilidad de observarel medio ambiente

Si no tenemosinformacin de cmosubi la temperatura

1 ley de la termodinmica

Relaciona el cambio de energa interna (U) con el flujode calor (q) y la realizacin de un trabajo (w)

U = q + w

U = U2 - U1

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EP

EC

Qu es la Energa Interna?

La energa interna es una propiedad de estado

U =U2-U1

Calor

SistemaA

SistemaBenerga

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Calor

Ejemplo:

T2T1 V1, lo que constituye una expansin

El trabajo se puede realizar en forma reversible oirreversible

Cambio isotrmico

Estado 1

Estado 2Estado 2

Estado 1

Expansin

reversible

Compresin

reversible

Expansin

Irreversible

(w < 0)

Cambio isotrmico Rev Cambio isotrmico Irrev

Se mantiene la presin, pero varan T y V.

Cambio de (V1,T1) hasta (V2,T2),en que T2 > T1,

Cambio isobrico

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V constante, varan T y P.

Cambio desde(P1,T1) hasta (P2,T2),

en que T2 < T1,

Cambio isomtrico Cambio adiabtico

Cambio adiabtico reversible

cambio de estado entre(P1, V1 , T1) y (P3, V3 , T3).

Expansin adiabtica irreversible CAMBIOS DE ESTADO DE UN LQUIDO O UNSLIDO.

Un sistema constituido por 1 mol de sustanciacambia se estado de (T1,P1) hasta (T2,P2).

Variacin del volumen

dPP

VdT

T

VdV

TP

)dPdT(V =

Variacin de la energa interna

dVV

UdT

T

UdU

TV

dVP

V

CCdTCdU

VP

V

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)dPdT(VPV

CCdTCdU VPV

dPPVdPCC

-dTPV)dTCC(dTCdU VPVPV

)PP(2

V)PP(

CC-)TT(PV)TT(CU 21

2212

VP1212P

Variacin de entalpa

dPP

HdT

T

HdH

TP

dPVCCdTC

VPP

Trabajo:

Para dV es preferible la funcin en T y P

)dPdT(VPdVPw 2

1

V

V

)PP(2

V)T-(TPVw 21

2212

Entre dos estados 1 y 2 el trabajo total es:

VARIACIN DE LA ENTALPA DE UNA SUSTANCIA PORCALENTAMIENTO.

Calentamiento, a P cte, de una sustancia desde sl ido hasta estadogaseoso.

Se dispone de un medio de calentamiento que proporciona energatrmica en forma continua.

)T(H fusfusin y )T(H ebulvap son datos experimentales.

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Evaluacin de la entalpa de cambio de fase a una temperaturadiferente a la convencional.

Determinacin de la entalpa de sublimacin del agua a10Ca una presin de 1 atm, bajo la propuesta de una secuencia decaminos conocidos que permiten obtener la energa

correspondientepara la transformacin del slido en gas.

Segn la secuencia de la figura se obtiene: