1st meet.ppt

21
Chapter 18 1 MATERI MATERI Materi perkuliahan : Materi perkuliahan : 1. 1. Larutan dan konsentrasi Larutan dan konsentrasi 2. 2. Stoikiometri Stoikiometri 3. 3. Senyawa hidrokarbon dan gugus Senyawa hidrokarbon dan gugus fungsi fungsi 4. 4. Senyawa makromolekul Senyawa makromolekul (Karbohidrat, Lipid, Asam (Karbohidrat, Lipid, Asam amino, dan Protein) amino, dan Protein)

Transcript of 1st meet.ppt

Page 1: 1st meet.ppt

Chapter 18 1

MATERIMATERI

Materi perkuliahan :Materi perkuliahan :

1.1.Larutan dan konsentrasiLarutan dan konsentrasi

2.2.StoikiometriStoikiometri

3.3.Senyawa hidrokarbon dan Senyawa hidrokarbon dan gugus fungsigugus fungsi

4.4.Senyawa makromolekul Senyawa makromolekul (Karbohidrat, Lipid, Asam (Karbohidrat, Lipid, Asam amino, dan Protein)amino, dan Protein)

Page 2: 1st meet.ppt

LARUTAN LARUTAN DAN KONSENTRASIDAN KONSENTRASI

FAKULTAS BIOLOGIFAKULTAS BIOLOGIUNIVERSITAS JENDERAL UNIVERSITAS JENDERAL

SOEDIRMANSOEDIRMANPURWOKERTOPURWOKERTO

20082008

Page 3: 1st meet.ppt

Chapter 18 3

PENDAHULUANPENDAHULUANLarutan adalah campuran homogen dari dua jenis atau lebih zat.Suatu larutan mengandung zat terlarut dan pelarut.Dalam bahasan kali ini akan dibahas larutan yang mengandung dua komponen yaitu larutan biner. Komponen dari larutan biner adalah zat terlarut (solute) dan pelarut (solvent).Contoh larutan biner

Zat terlarut (solute) Pelarut (solvent) Contoh

Gas Gas Udara, semua camp. gas

Gas Cair Karbondioksida dalam air

Gas Padat Hidrogen dalam platina

Cair Cair Alkohol dalam air

Cair Padat Raksa dalam tembaga

Padat Padat Perak dalam platina

Padat Cair Garam dalam air

Page 4: 1st meet.ppt

Chapter 18 4

KonsentrasiKonsentrasi

Satuan kimiaSatuan kimia

Satuan fisikSatuan fisik

persen berat (%w/w), persen volume (%v/v), Persen berat-volume (%w/v), gram zat terlarut dalam 1L larutan mg zat terlarut 1mL larutan Ppm dan ppb

kemolaran (M), kenormalan (N), keformalan (F), kemolalan (m), fraksi mol

Jumlah relatif zat terlarut dalam setiap satuan larutan

KONSENTRASI LARUTANKONSENTRASI LARUTAN

Page 5: 1st meet.ppt

Chapter 18 5

Persen konsentrasiPersen konsentrasi

1.1. Persen berat (% w/w)Persen berat (% w/w)

100tan

/% larugram

terlarutzatgramww

Contoh :

Hitung berapa %berat NaCl yang dibuat dengan melarutkan 20 gram NaCl dalam 55 gram air !

Jawab :

1005520

20/%

NaClww

= 26,67 % berat

Page 6: 1st meet.ppt

Chapter 18 6

Persen konsentrasiPersen konsentrasi

2.2. Persen volume (% v/v)Persen volume (% v/v)

Contoh :

Suatu larutan diperoleh dengan melarutkan 33 gr alkohol, (C2H5OH), dalam air sehingga memperoleh 100mL larutan. Jika kelarutan C2H5OH 0,785gr/mL, hitung konsentrasi C2H5OH dinyatakan %volume.

Jawab :

100tan

/% larumL

terlarutzatmLvv

mLsemulaalkoholvolume 04,42785,0

33

%04,42100100

04,4252/% OHHCvv

Page 7: 1st meet.ppt

Chapter 18 7

Persen konsentrasiPersen konsentrasi

3.3. Persen berat/volume (% w/v)Persen berat/volume (% w/v)

Persen berat-volume biasanya digunakan larutan dalam air yang sangat encer dari zat padat.

Misal :

Membuat 5% (w/v) AgNO3, maka 5 gram AgNO3 dilarutkan dalam air kemudian diencerkan sampai tepat 100 mL.

Larutan NaOH 10% (w/v), mengandung 10 gram NaOH dalam 100 mL larutan.

100tan

/% larumL

terlarutzatgramvw

Page 8: 1st meet.ppt

Chapter 18 8

Persen konsentrasiPersen konsentrasi

Soal latihan :Soal latihan :

1. Hitung berapa gram NaCl yang terdapat dalam 500 gram

NaCl 16% berat !

2. Hitung %w/w CH3COOH dalam 5 mL cuka dengan kerapatan

1,008gr/mL, yang mengandung 0,2589 gram CH3COOH.

3. 50 mL alkohol dicampur dengan 50 mL air menghasilkan

96,54 mL larutan. Hitung % volume masing2 komponen !

Page 9: 1st meet.ppt

Chapter 18 9

jika larutan sangat encer maka digunakan satuan konsentrasi parts per million (ppm) dan parts per billion (ppb).

1 ppm ≡ 1 mg zat terlarut dalam 1 L larutan.

1 ppb ≡ 1 μg zat terlarut dalam 1 L larutan.

ppm dan ppb adalh satuan yang mirip persen berat.

jika persen berat → gram zat terlarut per 100 gr larutan

ppm → gram zat terlarut per sejuta gram larutan

ppb → gram zat terlarut per milyar gram larutan

Parts Per Million (ppm)Parts Per Million (ppm)parts per billion (ppb)parts per billion (ppb)

610tan

laruberat

terlarutzatberatppm 910

tan

laruberat

terlarutzatberatppb

Page 10: 1st meet.ppt

Chapter 18 10

Contoh soal :Contoh soal :

Suatu larutan aseton dalam air mengandung 8,60 mg aseton dalam 21,4 L larutan. Jika kerapatan larutan 0,997 gr/cm3, hitung konsentrasi aseton dalam (a) ppm dan (b) ppb.

Jawab :Jawab :

Parts Per Million (ppm)Parts Per Million (ppm)parts per billion (ppb)parts per billion (ppb)

610airberat

asetonberatasetonppm

Berat aseton 8,60 mg = 8,60 x 10-3 gr

Berat air = 21,4 L x 1000mL/L x 0,997gr/mL

= 21,4 x 10-4 gr

64

3

10104,21

1060,8

airgr

asetongrxasetonppm = 0,402 ppm

a). b).9

410

104,21

60,8

airgr

asetongrasetonppb

= 402 ppb

Page 11: 1st meet.ppt

Chapter 18 11

Soal latihanSoal latihan

1. Kerapatan suatu larutan Hg2+, 2,5 x 10-4 M adalah 1,00 gr/cm3.

Hitung konsentrasi dalam ppm ! BM = 200,6 gr/mol

2. Dari hasil analisa air diperoleh data sbb :

Dalam setiap 250 mL air terdapat,

a. CCl4 0,40 μg

b. Selenium 1,3 µg

c. Timbal 11 µg

d. Raksa 0,12 µg

Nyatakan konsentrasi Se da Pb dalam ppm, sedangkan CCl4 dan raksa dalam ppb

Parts Per Million (ppm)Parts Per Million (ppm)parts per billion (ppb)parts per billion (ppb)

Page 12: 1st meet.ppt

Chapter 18 12

KEMOLARAN (M)KEMOLARAN (M)

Kemolaran atau konsentrasi Molar, M, suatu larutan menyatakan jumlah mol spesi zat terlarut dalam 1L larutan atau jumlah millimol dalam 1 mL larutan.

Contoh soal :Contoh soal : 80 gram NaOH dialrutkan dalam air kemudian diencerkan menjadi 1 L larutan. Hitung

kemolaran larutan. Mr NaOH = 40.

Jawab :

1 LmolV

nM

molgram

NaOHmolmol

gr2

40

80 M

L

mol

V

nM 2

1

2

Page 13: 1st meet.ppt

Chapter 18 13

Soal LatihanSoal Latihan

1. Dalam 700 mL larutan terlarut 54 gram NaOH. Hitung kemolaran

larutan. (1,94 M)

2. Hitung kemolaran suatu larutan yang dibuat dengan cara melarutkan

19,6 gr H2SO4 dalam 200 mL larutan. (Mr H2SO4 = 98) (1M)

3. Suatu larutan H2SO4 sebanyak 200 mL mempunyai konsentrasi 20 %

berat dan kerapatan 1,2 gr/mL. Hitung kemolaran larutan. (2,45 M)

4. Di laboratorium tersedia larutan HCl 0,675 M. Jika dalam suatu reaksi

diperlukan 0,0525 mol HCl, berapa banyak (liter) asam tersebut yang

digunakan. (0,0778 L)

5. Seorang mahasiswa mencampurkan 3,5 L NaCl 0,150 M dengan 5,5 L

NaCl 0,175 M dan memperoleh larutan sebanyak 9 L. Hitung konsentrasi

larutan tersebut. (0,1653 M)

KEMOLARAN (M)

Page 14: 1st meet.ppt

Chapter 18 14

KEMOLALAN (m)

Kemolalan, m, suatu larutan menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gr pelarut.

Contoh soal : Hitung kemolalan laritan metanol (Mr =32) dengan melarutkan

37 metanol dalam 1750 gram air.

Jawab :

pelarutkg

terlarutzatmolm

molgram

terlarutzatmolmol

gr156,1

32

37 m

kg

molm 680,0

175,1

156,1

Page 15: 1st meet.ppt

Chapter 18 15

Soal LatihanSoal Latihan

1. Hitung kemolalan larutan yang dibuat dengan cara

melarutkan 100 gram NaOH dalam 0,500 kg H2O. (5 m)

2. Suatu larutan H2SO4 sebanyak 200 mL mempunyai

konsentrasi 20% berat dan kerapatan 1,200 gr/mL. Hitung

kemolalan larutan. (2,55 m)

3. Suatu larutan mengandung 425 gr H2SO4 per liter larutan

pada 25°C. Berat jenis larutan 1,2875 gr/mL. Hitung

kemolaran dan kemolalan larutan. (4,337 M, 5,028 m)

KEMOLALAN (m)

Page 16: 1st meet.ppt

Chapter 18 16

FRAKSI MOL (X)

Fraksi mol, x, suatu larutan menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut terhadap mol larutan. Jika jumlah mol zat terlarut, n1, dan jumlah mol pelarut, n2, maka fraksi mol nya adalah :

21

11 nn

nX

21

22 nn

nX

121 XX

Page 17: 1st meet.ppt

Chapter 18 17

FRAKSI MOL (X)

Contoh Soal :Contoh Soal :

• Hitung fraksi mol NaCl dan H2O dalam larutan 117 gram NaCl dan dalam 3 kg H2O.

Jawab :

117 g NaCl = 3 kg air =

X NaCl = X air =

mol25,58

117 mol6,166

18

3000

mol012,06,168

2 mol988,0

6,168

6,166

Page 18: 1st meet.ppt

Chapter 18 18

FRAKSI MOL (X)

Soal latihan:Soal latihan:

• Hitung fraksi mol H2SO4 dalam larutan yang mengandung 0,56 mol dalam 1 kg H2O. (0,01)

• Tentukan fraksi mol larutan urea 20%. (Mr urea = 60) (0,07)

Page 19: 1st meet.ppt

Chapter 18 19

PENGENCERAN

Konsentrasi larutan dapat diperkecil dengan

menambahkan pelarut. Sebaliknya, jika ingin

memperbesar konsentrasi dapat dilakukan dengan

menambah zat terlarut atau mencampurnya dengan

larutan sejenis yang lebih pekat.

Pada pengneceran, volume dan konsentrasi larutan

berubah, tetapi jumlah mol zat terlarut tetap. Sehingga

pada pengenceran berlaku rumus :

V1 M1 = V2 M2

Page 20: 1st meet.ppt

Chapter 18 20

PENGENCERAN

Contoh soal :Contoh soal :

Berapa mL air harus dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,5 M sehingga menjadi 0,2 M !

Jawab :Jawab :

Misal : vol. Air = x, maka vol akhir larutan = (100 + x)

V1 M1 = V2 M2

100 x 0,5 = (100 + x) X 0,2

50 = 20 + 0,2 x

x = 30/0,2 = 150

jadi, vol air yang ditambahkan 150 mL

Page 21: 1st meet.ppt

Chapter 18 21

PENGENCERAN

Contoh soal :Contoh soal :

Berapa mL air harus dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,5 M sehingga menjadi 0,2 M !

Jawab :Jawab :

Misal : vol. Air = x, maka vol akhir larutan = (100 + x)

V1 M1 = V2 M2

100 x 0,5 = (100 + x) X 0,2

50 = 20 + 0,2 x

x = 30/0,2 = 150

jadi, vol air yang ditambahkan 150 mL