1. Tulislah 3 cara membuktikan suatu larutan bersifat asam, basa atau netral?

2. Apakah yang dimaksud dengan indikator asam basa?

3. Suatu larutan bila ditetesi dengan metil jingga, berubah warnanya menjadi kuning, bila ditetesi dengan fenolftalein akan berwarna merah. Tentukanlah perubahan warna kertas lakmus biru dan merah bila dicelupkan kedalam larutan ini!

4. Tulislah pengertian asam dan basa menurut Arrhenius?

5. Sebutkanlah contoh–contoh asam dan basa dan reaksi ionisasinya!

6. Tulislah lima contoh asam kuat dan lima contoh basa kuat?

7. Tulislah tiga contoh basa lemah dan tiga contoh asam lemah?

8. Apakah yang dimaksud dengan valensi asam dan valensi basa?

9. Tulislah beberapa contoh asam dan basa yang memiliki valensi 1, 2 dan 3!

10. Apakah yang dimaksud dengan asam dan basa hipotetis, tuliskanlah contohnya?

11. Bagaimanakah cara membedakan:a. asam kuat dengan asam lemah?b. basa kuat dengan basa lemah?

12. Hitunglah pH dari:a. larutan HBr 3 Mb. larutan 25 mL HCl 0,5 Mc. larutan H2SO4 0,05 Md. 9,8 gram H2SO4 dalam 500 mL air

13. Hitunglah pOH dari:a. larutan NaOH 0,2 Mb. larutan Ba(OH)2 0,1 Mc. 4 gram NaOH dalam 100 mL aird. 7,4 gram Ca(OH)2 dalam 500 mL air

14. Tentukanlah [H+] dari larutan:a. H2SO4 dengan pH = 2b. HCl dengan pH = 1c. HNO3 dengan pH = 2 – log 8d. HClO4 dengan pH = 0,5

15. Tentukanlah [OH –] dari larutan:a. Ca(OH)2 dengan pOH = 2 – log 2b. NaOH dengan pOH = 1,5

16. Hitunglah:a. [H2SO4] dengan pH = 2b. [H2SO4] dengan pH = 1 + log 3c. [NaOH] dengan pOH = 2 – log 2d. [Ca(OH)2] dengan pOH = 3 + log 2

17. Apakah yang dimaksud dengan tetapan kesetimbangan air?

18. Tulislah hubungan pH dan pOH!19. Hitunglah pH larutan yang terbentuk jika

dilarutkan 3,7 gram Ca(OH)2 dalam 250 mL air?

20. 4,44 mL larutan asam sulfat pekat ( = 1,8 gram/mL) dengan kadar 98 % massa asam

sulfat diencerkan hingga volumnya 200 mL. Tentukanlah pH larutan yang terbentuk!

21. 2 mL asam klorida pekat mengandung 37% massa HCl ( = 1,19 kg/L) diencerkan hingga volumnya 500 mL. Tentukanlah pH larutan yang terbentuk!

22. Hitunglah pH larutan 150 mL larutan NaOH 40% dengan = 1,2 g/mL!

23. Hitunglah pH larutan 250 mL larutan Ca(OH)2

78% dengan massa jenis 1,52 g/mL!24. Apakah yang dimaksud dengan derajat

ionisasi!25. Bagaimanakah hubungan matematis antara Ka

dan ?26. Bagaimanakah hubungan matematis antara Kb

dan ?27. Tetapan ionisasi suatu asam lemah adalah 10–5.

Berapa persenkah larutan itu mengion dalam larutan yang konsentrasinya:a. 0,2 M b. 0,02 M c. 0,002 M

28. Bagaimanakah pengaruh derajat ionisasi dengan pengenceran?

29. Berapakah pH larutan 100 mL asam cuka 0,05 M dengan derajat ionisasi 4%?

30. Berapakah pH larutan dari 200 mL NH3 0,05 M dengan derajat ionisasi 0,02?

31. Berapakah konsentrasi larutan amonia yang harus disediakan agar diperoleh larutan dengan [OH –] = 3,6 x 10–3, jika diketahui Kb = 1,8 x 10–5?

32. Suatu asam lemah yang konsentrasinya 0,01 M memiliki pH yang sama dengan asam kuat dengan konsentrasi 0,25 M. Tentukan:a. harga Ka dari asam lemah?b. harga derajat ionisasi dari asam lemah?

33. Hitunglah pH larutan dari:a. 25 mL larutan H2SO4 0,0025 Mb. 25 mL larutan Ca(OH)2 0,005 Mc. 25 mL larutan CH3COOH 0,25 M, Ka =

10–5

d. 25 mL larutan NH3 0,0025 M, Kb = 1,8 x 10–5

34. Hitunglah pH larutan yang terjadi:a. 100 mL larutan HNO3 0,025 M ditambah

150 mL airb. 150 mL larutan Mg(OH)2 0,25 M ditambah

100 mL airc. 25 mL larutan CH3COOH 0,25 M

ditambah air 125 mL, Ka = 10–5d. 25 mL larutan NH3 0,0025 M ditambah air

sebanyak 225 mL35. Berapa liter air yang harus ditambahkan agar

100 mL larutan H2SO4 pH= 2 berubah pH nya menjadi 3?

36. Hitunglah pH larutan jika dicampurkan 100 mL larutan NaOH pH = 12 dengan 100 mL larutan Ca(OH)2 pH = 13