SEMESTER GANJIL 28 Agustus s.d. 30 Desember 2006

1. KONSEP KIMIA MODERN 1x2. PERSAMAAN KIMIA & HASIL REAKSI 1x3. KONSEP IKATAN KIMIA 1,5x4. WUJUD ZAT 1x5. LARUTAN 1x6. KESETIMBANGAN KIMIA 1,5x

1. ASAM DAN BASA 1x2. ELEKTROKIMIA 1x3. KINETIKA KIMIA 1x4. MOLEKUL ORGANIK 2x5. SENYAWA KOMPLEKS & POLIMER 2x

UTS02 s.d. 11 Nov. 2006

UAS08 s.d. 20Jan. 2007

PRAKTIKUM

1. PENGENALAN ALAT-ALAT LABORATORIUM

2. PENGENALAN BAHAN KIMIA3. PEMBUATAN LARUTAN DAN SIFAT

KOLIGATIF4. HUKUM GAS DAN PEMBUATAN MODEL

MOLEKUL5. IKATAN KIMIA: IONIK DAN KOVALEN6. KESETIMBANGAN KIMIA: VOLUME DAN

KONSENTRASI7. ASAM BASA pH DAN INDIKATOR8. REAKSI REDOKS9. KINETIKA KIMIA10. POLIMER DAN GERAK MOLEKUL

PRAKTIKUM KIMIA• PENDAHULUAN PRAKTIKUM :

04 s.d. 08 September 2006

• PERIODE I : 11 September – 06 Oktober 2006(Praktikum ke -1 s.d. -4)

• PERIODE II : 13 November s.d 22 Desember 2006 (Praktikum ke -5 s.d. -10)

• TEST KETERAMPILAN PRAKTIKUM :23 Desember 2006

PERHATIAN

• BACA TATA TERTIB PRAKTIKUM

• JANGAN LUPA MEMBAWA - JAS LABORATORIUM- KAIN LAP- KOREK API

• BUKU PENUNTUN PRAKTIKUM danBUKU LAPORAN PRAKTIKUM dapat diperoleh

DI LABORATORIUM KIMIA TPBmulai hari Senin, 4 September 2006

KedokteranFisiologi Neorologi

Toksikologi Psikologi

Farmakologi Paleontologi

BIOLOGI FISIKA

Biokimia Geologi

AstronomiBotani

MeteorologiPertanian

ElektronikaEkologiMetalurgiArkeologi

KIMIA

Teknik

ILUSTRASI atom germanium yang diendapkan pada suatu permukaan silikon yang bersih dengan spontan membentuk struktur piramida .

BAB 1.

KONSEP KIMIA MODERN

1. Sifat Kimia modern

2. Metode dan Pendekatan Makroskopik

3. Hukum Dasar Kimia4. Struktur Fisik Atom

5. Tabel Berkala

6. Konsep Mol

7. Konsep Energi

1. SIFAT KIMIA MODERN

• Kimia mengkaji sifat zat, dan secara khusus, reaksiyang mentransformasi satu zat menjadi zat lain termasuk perubahan energinya.

Sistem kimia sistem kimia△energi

Contoh produk kimia :garam → pemucat pakaianpasir → transistor, chip komputerkarbon → nanotubescrude oil → plastik, pestisida, detergen

Berpikir: Mikroskopik (atom & molekul)Bekerja: Makroskopik

Konsep kimia bertumpu padadua asas dasar:

Kekekalan materiKekekalan energi

Jumlah materi dan jumlah total energiyang terlibat dalam reaksi kimiaselalu kekal

2. METODE DAN PENDEKATAN MAKROSKOPIK

TransformasiAnalisis (pembongkaran)Sintesis (penyatuan)

Zat dan CampuranUnsur dan Senyawa

Kenyataannya tidak ada satu materipun yangmutlak murni

Paling murni: Si & Ge ( zat pengotor < 1 ppb)

MATERI

HOMOGEN HETEROGEN(dua fasa atau lebih)

CAMPURAN HOMOGEN

SENYAWAUNSUR

ZAT

Seragam ?

Dapatkahdipisahkan?

Fasa-fasa terpisah

Dapatkahdiuraikan?

YA TIDAK

YA

YA

TIDAK

TIDAK

Garis besar langkah-langkah dalam analisis materi

(A)(B)

(C)

(A) Kristal Cu(NO3)2·6H2O biru dan CdS kuningdimasukkan ke dalam air.

(B) Cu(NO3)2·6H2O larut dan CdS tidak larut dalamair.

(C) Terbentuk kristal Cu(NO3)2·6H2O murni apabiladiuapkan.

3. HUKUM DASAR KIMIA

Hukum Kekekalan MassaLavoisier2HgO 2Hg+O2

Hukum Proporsi Tetap

Teori Atom Dalton

Hukum Proporsi Ganda

Hukum Penggabungan Volume

Hipotesis Avogadro

• Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier)Dalam setiap reaksi kimia, jumlah massa sebelumdan sesudah reaksi selalu sama.

• Hukum Proporsi Tetap (Proust)Dalam suatu senyawa kimia, proporsi berdasarmassa dari unsur-unsur penyusunnya adalah tetap, tidak bergantung pada asal usul senyawa tersebutatau cara pembuatannya.

• Hukum Proporsi Ganda (Dalton)Bila dua unsur membentuk sederet senyawa, massadari satu unsur yang bergabung dengan massayang tertentu dari unsur lainnya merupakannisbah bilangan bulat.

Teori Atom Dalton

1. Materi terdiri atas atom yang tak dapat dibagi lagi.

2. Semua atom dari unsur kimia tertentu mempunyaimassa yang sama begitu pula semua sifat lainnya.

3. Unsur kimia lain akan memiliki jenis atom yang berbeda; terutama, massa atomnya yang berbeda.

4. Atom tak dapat dihancurkan dan identitasnya selalutetap selama reaksi kimia.

5. Suatu senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya melaluipenggabungan atom yang tak sejenis dengan nisbahjumlah keseluruhan yang kecil.

Senyawa Massa O yang bergabungdengan 1,0000 g Cl

ABCD

0,22564 g0,90255 g1,3539 g1,5795 g

Contoh 1.1Klorin (Cl) dan oksigen membentuk empat senyawa bineryang berbeda. Analisis menghasilkan data berikut :

a) Tunjukkan bahwa hukum proporsi ganda berlaku untuk semuasenyawa tersebut.

b) Jika rumus senyawa A adalah kelipatan Cl2O, tentukan rumussenyawa B, C, dan D.

a) Tentukan nisbah dengan membagi setiap massa oksigen denganbilangan yang terkecil, yaitu 0,22564 g:

0,22564 g: 0,22564 g = 1,0000 untuk senyawa A0,90255 g: 0,22564 g = 4,0000 untuk senyawa B

1,3539 g: 0,22564 g = 6,0003 untuk senyawa C1,5795 g: 0,22564 g = 7,0001 untuk senyawa D

b) Jika senyawa A mempunyai rumus kelipatan Cl2O, makasenyawa B adalah Cl2O4senyawa C adalah Cl2O6, dansenyawa D adalah Cl2O7 atau kelipatannya

PENYELESAIAN

Nisbah-nisbah tersebut merupakan bilangan bulat, dengandemikian hukum proporsi ganda berlaku

Hukum Penggabungan Volume(Gay-Lussac)Volume dua gas yang bereaksi (T & P sama), merupakan nisbah dari bilangan-bilanganbulat sederhana. Demikian pula, nisbahvolume dari setiap produk gas terhadapvolume dari masing-masing volume gas yang bereaksi.

Hipotesis AvogadroPada volume yang sama, gas-gas yang berbeda (T & P sama) mengandung partikelyang jumlahnya sama.

Setiap kubus merupakan wadah dengan volume yang sama di bawah kondisi yang sama. Hipotesis AvogadroHukum Penggabungan Volume (Gay-Lussac)

4. STRUKTUR FISIK ATOM

ElektronSinar katoda (beta)Thomson : = 1,7588196 x 1012 C kg-1

Millikan : = 1,6021773 x 10-19 C (1,59 X 10-19 C)

IntiPartikel bermuatan positif: sinar kanalRutherford : partikel α-foil emas

Proton, Neutron, dan Isotop

eme

A

Z

Radas Thomson untuk mengukur muatan listrik-terhadap-massa, e / me.

Radas Millikan untuk mengukur muatan satuelektron, e.

Percobaan Rutherford, Kilatan cahaya menandai datangnyapartikel alfa pada layar detektor.

5. TABEL BERKALA

GolonganUnsur utama (8)Logam transisi (10)

Unsur utama :Logam, non-logam, metaloid

Unsur lantanida (57-71)

Unsur aktinida (89-103)

Tabel Berkala : Charles Janet, 1928

6. KONSEP MOLBilangan Avogadro No = 6,022137 x 1023

Metode paling akurat untuk menentukanmassa atom relatif dan massa molekul relatif secaralangsung adalah spektrometri massa (alat : SPEKTROMETER MASSA)

Massa molekul relatif H2O =2 x massa atom relatif H + 1 x massa atom relatif O= 2 (1,0079) + 1 (15,9994)= 18,0152

Gambar sederhana spektrometer massa modern.

Contoh 1.2Hitunglah massa atom relatif kimia dari karbon, denganmenggunakan massa atom relatif 13C sebesar 13,003354 pada skala 12C.

PenyelesaianBuatlah tabel berikut :

Isotop Massa Isotop x Kelimpahan12C13C

12,000000 x 0,98892 = 11,86713,003354 x 0,01108 = 0,144Massa atom relatif kimia = 12,011

Mol (Latin: mole, artinya tumpukan)

Satu mol zat ialah banyaknya atom, molekul, atauentitas lain yang mengandung sejumlah bilanganAvogadro (No)

1 mol O = No atom oksigen1 mol O2 = No molekul oksigen

Massa satu mol atom suatu unsur disebutmassa molar dengan satuan gram per mol

Massa molar H2O = 18,0152 g mol-1

Kuantitas satu mol: grafit (C), kalium permanganat(KMnO4), tembaga sulfat pentahidrat (CuSO4·5H2O), tembaga (Cu), natrium klorida (NaCl), dan kalium bikromat(K2Cr2O7). Antimoni (Sb) terletak di tengah.

Contoh 1.3Nitrogen dioksida (N2O) ialah komponen utama pencemar udarakota. Dalam sampel yang mengandung 4,000 g NO2, hitunglah (a)jumlah mol NO2 dan (b) jumlah molekul NO2.

Penyelesaiana) Dari tabel massa molar nitrogen (14,007 g mol-1) dan oksigen

(15,999 g mol-1), massa molar NO2 ialah :

b) Untuk mengkonversi mol menjadi banyaknya molekul, kalikandengan bilangan Avogadro :

14,007 g mol-1 + (2 x 15,999 g mol-1) = 46,005 g mol-1

4,000 g NO2Σ mol NO2 = -------------------- = 0,8695 mol NO2

46,005 g mol-1

Σ molekul NO2 = (0,8695 mol NO2) x 6,0221 x 1023 mol-1= 5,236 x 1022 molekul NO2

7. KONSEP ENERGI

Bentuk EnergiEnergi kimia : Fotosintesis

Energi kinetikKE = ½ mv2 (J = kg m2 s-2)

Energi potensial△PE = gaya . pergeseran

= m g h

Satuan energi dalam joule (J)

Latihan Soal

1. Vanadium dan oksigen membentuk sederetsenyawa dengan komposisi berikut :

Massa % V76,1067,9861,4256,02

Massa % O23,9032,0238,5843,98

Bagaimana jumlah relatif atom oksigendalam senyawa untuk massa tertentu atom vanadium?

2. Isotop plutonium yang digunakan untuk fisinuklir ialah 239Pu. Tentukan (a) nisbahjumlah neutron dalam satu inti 239Pu terhadap jumlah proton dan (b) jumlahelektron dalam satu atom Pu.

3. Kelimpahan alami dan massa isotop unsursilikon (Si) relatif terhadap 12C = 12,00000 ialah :

% Kelimpahan92,214,703,09

Massa Isotop27,9769328,9764929,97376

Isotop28Si29Si30Si

Hitunglah massa atom silikon alami

4. Hitunglah massa, dalam gram, satu atom iodin jika massa atom relatif iodin ialah126,90447 berdasarkan skala massa atom yang diterima (didasarkan pada 12 sebagaimassa atom relatif 12C).

5. Molekul vitamin A mempunyai rumusC20H30O, dan satu molekul vitamin A2rumusnya C20H28O. Tentukan berapa mol vitamin A2 mengandung jumlah atom yang sama dengan 1,000 mol vitamin A.

6. Hanya dua isotop boron (B) yang adadialam, massa atom dan kelimpahannyadiberikan pada tabel berikut. Lengkapitabel dengan menghitung massa atom relatif 11B sampai empat angka signifikan, bila massa atom relatif boron menurut tabelberkala adalah 10,811

Isotop % Kelimpahan

MassaAtom

10B 19,61 10,0131

11B 80,39 ?