1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2...

24
1 . Diantara perubahan materi berikut : 1. gula larut dalam air 4. kapur barus menyublim 2. lilin menyala 5. penyepuhan logam 3. pembuatan yoghurt 6. petasan meledak Kelompok yang termasuk perubahan kimia adalah ........ A . 1, 2, dan 3 B . 2, 3, dan 4 C . 2, 3, dan 6 D . 4, 5, dan 6 E . 2, 4, dan 5 Kunci : C Penyelesaian : Perubahan kimia adalah perubahan yang menghasilkan zat yang jenisnya baru. Contohnya : lilin menyala menjadi api, pembuatan yoghurt, dan petasan meledak. Sedangkan perubahan fisika adalah perubahan yang tidak menghasilkan zat yang jenisnya baru. Contohnya : gula larut di dalam air, penyepuhan logam, kapur barus, dan menyublim. 2 . Suatu larutan yang mengandung 45% glukosa mempunyai berat jenis 1,46 gram/cm, dalam 50 ml larutan tersebut mengandung glukosa sebanyak ........ A . 56,0 gram B . 32,85 gram C . 22,50 gram D . 15,41 gram E . 12,15 gram Kunci : B Penyelesaian : Diketahui larutan 45% glukosa dengan = 1,46 gram/cm³. Massa = x V = 1,46 x 50 = 73 gram. Jadi massa zat yang terlarut = Massa x Persentase Larutan = 73 x 45% = 32,85 gram. 3 . Pernyataan yang tidak tepat mengenai atom, molekul dan ion adalah ........ A . atom merupakan zat tunggal B . ion, zat tunggal yang bermuatan listrik C . senyawa dapat diuraikan dengan reaksi kimia D . molekul, gabungan dua atau lebih atom yang sama atau berbeda E . senyawa, gabungan dari beberapa ion Kunci : E Penyelesaian : Atom adalah zat tunggal dari suatu unsur yang memiliki sifat seperti unsur semula. Molekul adalah zat tunggal yang merupakan gabungan dari dua atau lebih atom yang sama atau berbeda. Ion adalah zat tunggal yang bermuatan listrik. Senyawa ada dua macam, yaitu senyawa ion dan senyawa molekul. Senyawa molekul tersusun atas molekul-molekul seperti air. Senyawa ion tersusun atas ion-ion, contohnya NaCl. Jadi pernyataan yang tidak tepat adalah senyawa, gabungan dari beberapa ion. 4 . Pasangan rumus kimia senyawa yang terbentuk dari ion-ion serta namanya yang benar adalah ........ A . Fe 2 (SO 4 ) 3 , Besi (III) sulfat B . Fe 3 (PO 4 ) 2 , Besi (III) pospat C . K 2 SO 4 , Kalsium sulfat D . Cu 2 (PO 4 ) 3 : tembaga (II) pospat E . Cu(SO 4 ) 2 : tembaga (II) sulfat 1 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Transcript of 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2...

Page 1: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

1 . Diantara perubahan materi berikut : 1. gula larut dalam air 4. kapur barus menyublim 2. lilin menyala 5. penyepuhan logam 3. pembuatan yoghurt 6. petasan meledak Kelompok yang termasuk perubahan kimia adalah ........

A . 1, 2, dan 3 B . 2, 3, dan 4 C . 2, 3, dan 6

D . 4, 5, dan 6 E . 2, 4, dan 5

Kunci : CPenyelesaian :Perubahan kimia adalah perubahan yang menghasilkan zat yang jenisnya baru. Contohnya :lilin menyala menjadi api, pembuatan yoghurt, dan petasan meledak.Sedangkan perubahan fisika adalah perubahan yang tidak menghasilkan zat yang jenisnyabaru. Contohnya : gula larut di dalam air, penyepuhan logam, kapur barus, dan menyublim.

2 . Suatu larutan yang mengandung 45% glukosa mempunyai berat jenis 1,46 gram/cm, dalam50 ml larutan tersebut mengandung glukosa sebanyak ........

A . 56,0 gram B . 32,85 gram C . 22,50 gram

D . 15,41 gram E . 12,15 gram

Kunci : BPenyelesaian :Diketahui larutan 45% glukosa dengan = 1,46 gram/cm³.Massa = x V = 1,46 x 50 = 73 gram.Jadi massa zat yang terlarut = Massa x Persentase Larutan = 73 x 45% = 32,85 gram.

3 . Pernyataan yang tidak tepat mengenai atom, molekul dan ion adalah ........

A . atom merupakan zat tunggal B . ion, zat tunggal yang bermuatan listrik C . senyawa dapat diuraikan dengan reaksi kimia D . molekul, gabungan dua atau lebih atom yang sama atau berbeda E . senyawa, gabungan dari beberapa ion Kunci : EPenyelesaian :Atom adalah zat tunggal dari suatu unsur yang memiliki sifat seperti unsur semula.Molekul adalah zat tunggal yang merupakan gabungan dari dua atau lebih atom yang samaatau berbeda.Ion adalah zat tunggal yang bermuatan listrik.Senyawa ada dua macam, yaitu senyawa ion dan senyawa molekul. Senyawa molekultersusun atas molekul-molekul seperti air. Senyawa ion tersusun atas ion-ion, contohnyaNaCl.Jadi pernyataan yang tidak tepat adalah senyawa, gabungan dari beberapa ion.

4 . Pasangan rumus kimia senyawa yang terbentuk dari ion-ion serta namanya yang benaradalah ........

A . Fe2(SO4) 3, Besi (III) sulfat

B . Fe3(PO4) 2, Besi (III) pospat

C . K2SO4, Kalsium sulfat

D . Cu2(PO4) 3 : tembaga (II) pospat

E . Cu(SO4) 2 : tembaga (II) sulfat

1 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 2: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

Kunci : APenyelesaian :Nama senyawa ion dan namanya yang benar adalah : Fe2(SO4) 3 Besi (III) sulfat

Sedangkan yang lainnya seharusnya : Fe3(PO4) 2 Besi (II) pospat

K2SO4 Kalium sulfat

Cu2(PO4) 3 yang benar Cu3(PO4) 2 Tembaga (II) pospat.

Cu(SO4) 2 salah yang benar CuSO4 tembaga (II) Sulfat.

5 . Supaya reaksi : a Al2S3 + b H2O + c O2 d Al(OH)3 + e S

menjadi reaksi yang setara, maka harga koefisien reaksi: a, b, c, d dan e berturut-turutadalah ........

A . 1, 3, 2, 2, 3 B . 2, 6, 4, 2, 3 C . 2, 6, 6, 4, 6

D . 2, 6, 3, 4, 6 E . 4, 6, 3, 4, 12

Kunci : DPenyelesaian :a Al 2S3 + b H2O + c O2 d Al(OH)3 + e S

Untuk menyetarakan suatu persamaan reaksi, langkah pertama buat terlebih dahulukoefisien pembatas. Misalkan koefisien pembatas a = 1, kemudian samakan jumlah unsuryang lainnya.

1 Al 2S3 + 3 H2O + O2 2 Al(OH)3 + 3 S

Kalikan dengan 2, sehingga menjadi :2 Al 2S3 + 6 H2O + 3 O2 4 Al(OH)3 + 6 S

Jadi a = 2, b = 6, c = 3, d = 4, dan e = 6

6 . Bila masa atom relatif : Al = 27, S = 32, O = 16, H = 1, maka massa molekul relatif darisenyawa Al2(SO4) 3.6H2O adalah ........

A . 370 B . 226 C . 338

D . 402 E . 450

Kunci : EPenyelesaian :Massa molekul relatif dari Al2(SO4) 3. 6H2O adalah :

Mr = 2. Ar (A) + {Ar(S) + 4(ArO)}3 + 6 (2. Ar(H) + Ar(O) } = 2 . 27 + {32 + 4 . 16}3 + 6(2 .1 + 16) = 54 + (96) 3 + 6 (18) = 54 + 288 + 108 = 450

7 . Untuk oksidasi sempurna 1 liter campuran yang terdiri dari 60% gas metana (CH4) dan

40% gas etana (C2H 6), diperlukan oksigen murni sebanyak ........

A . 2,4 liter B . 2,6 liter C . 2,8 liter

D . 3,0 liter E . 3,2 liter

Kunci : BPenyelesaian :

2 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 3: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

Dalam 1 liter gas terdapat 60% gas metana (CH4) dan 40% gas etana (C2H 6).

Volum gas metana = 1 x 60% = 0,6 literVolum gas etana = 1 x 40% = 0,4 literPembakaran gas metana : CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O

0,6 2(0,6) 0,6 2(0,6)Banyaknya oksigen yang diperlukan = 2(0,6) = 1,2 liter. Pembakaran gas etana:

C2H 6 + O2 2CO2 + 3H2O

0,4 (0,4) 2(0,4) 3(0,4)

Banyaknya oksigen yang diperlukan = (0,4) = 1,4 liter.

Total oksigen yang diperlukan = 1,2 liter + 1,4 liter = 2,6 liter.

8 . Sebanyak 300 gram suatu senyawa dengan rumus empiris CH2O mengandung 1024

molekul (C = 12, H = 1, O = 16). Rumus molekul senyawa tersebut adalah ........

A . C2H 4O2

B . C3H 6O3

C . C4H 8O4

D . C6H 12O6

E . C5H 10O5

Kunci : DPenyelesaian :Diketahui 300 gram suatu senyawa dengan rumus empiris (CH2O)n mengandung 1024

molekul.

300 gram (CH2O)n = mol = mol.

1024 molekul = mol = mol.

Maka diperoleh persamaan :

n = 6

Jadi rumus molekul tersebut adalah : (CH2O)6 = C6H 12O6

9 . Berdasarkan lambang atom , jumlah proton, elektron dan neutron dalam ion Fe3+

adalah ........

A . 26, 56, 30 B . 26, 26, 30 C . 26, 23, 30

D . 26, 30, 23 E . 23, 23, 30

Kunci : CPenyelesaian :

Lambang atom , maka :

- Jumlah elektron = 26- Jumlah proton = 26- Pada ion Fe3+, berarti telah dilepaskan sebanyak tiga buah elektron.

3 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 4: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

Sehingga jumlah elektronnya menjadi = 26 - 3 = 23.- Jumlah neutron = 56 - 26 = 30.

10 . Diketahui unsur-unsur P, Q, R, S dan T dengan nomor atom berturut-turut 19, 20, 13, 15,dan 35. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom unsur ........

A . Q dan T B . T dan S C . P dan Q

D . R dan P E . Q dan R

Kunci : APenyelesaian :Unsur-unsur P, Q, R, S dan T dengan nomor atom 19, 20, 13, 15 dan 35. Konfigurasi unsur-unsur tersebut adalah :19P : 2, 8, 8, 1 Golongan I A

20Q : 2, 8, 8, 2 Golongan II A

13R : 2, 8, 3 Golongan III A

15S : 2, 8, 5 Golongan IV A

35T : 2, 8, 18, 7 Golongan VII A

Ikatan ion terjadi antara atom yang cenderung melepaskan elektron dengan yangcenderung menerima elektron (Gol. IA atau IIA dengan VIIA) yaitu Q dan T.

11 . Nama senyawa : adalah ........

A . 4 - isopropil - 3 - heksena B . 4 - etil - 5 - metil - 2 - heksuna C . 3 - isopropil - 4 - heksuna

D . 4 - etil - 5 - metil - 3 - heptuna E . 3 - etil - 2 - metil - 4 - heptuna

Kunci : BPenyelesaian :Rumus senyawa :

Dapat ditulis juga seperti :

Senyawa di atas dari golongan alkuna (memiliki ikatan rangkap 3). Cara penamaannya :1. Ikatan terpanjang = rantai yang memuat ikatan rangkap.2. penomoran dimulai dari yang paling dekat dengan ikatan rangkap.Nama dari senyawa di atas adalah : 4 - etil - 5 metil - 2 - heksuna, atau 4 - isopropil - 2 - heksuna.

12 . Premix merupakan bahan bakar bensin yang terdiri dari campuran ........

A . 20% n-heptana dan 80% isooktana B . 80% premium dan 20% TEL C . 20% isioktana dan 80% n-heptana D . 20% premium dan 80% MTBE E . 80% premium dan 20% MTBE Kunci : E

4 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 5: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

Penyelesaian :n - heptana memiliki nilai oktan = 0 isooktana memiliki nilai oktan = 100.Bensin = campuran 80% isooktana dan 20% n - heptana Premium = bensin yang diberi TEL.Premix = campuran 80% premium dan 20% MTBE dengan nilai oktan 94.

13 . Logam Aluminium sebanyak 0,2 mol direaksikan dengan 600 ml larutan asam sulfat 0,5 Mmenurut reaksi : (belum setara) Al(s) + H2SO4(aq) Al 2 (SO4) 3(aq) + H2(g)

Gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah ........

A . 2,24 liter B . 2,90 liter C . 4,48 liter

D . 6,72 liter E . 11,2 liter

Kunci : DPenyelesaian :0,2 mol Al direaksikan dengan 600 ml asam sulfat 0,5 M. Banyaknya asam sulfat padalarutan tersebut = 0,5 x 0,6 = 0,3 mol. 2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) Al 2 (SO4) 3(aq) + 3 H2(g)

0,2 (0,2) 0,1 (0,2)

Untuk mereaksikan 0,2 mol Al diperlukan x 0,2 mol H2SO4 = 0,3 mol H2SO4.

Jadi H2SO4 yang bereaksi cukup.

H 2 yang dihasilkan = (0,2) = 0,3 mol

0,3 mol H2 = 0,3 x 22,4 = 6,72,liter.

14 . Diketahui : CS2 + 3 O2 CO2 + 2 SO2 H = -1110 kJ.

CO2 C + O2 H = + 394 kJ

SO2 S + O2 H = + 297 kJ

Maka perubahan entalpi pembentukan CS2 adalah ........

A . + 122 kJ B . - 122 kJ C . + 419 kJ

D . - 419 kJ E . + 906 kJ

Kunci : APenyelesaian :CS2 + 3 O2 CO2 + 2 SO2 H = -1110 kJ.

CO2 C + O2 H = + 394 kJ

SO2 S + O2 H = + 297 kJ

Perubahan Entalpi pembentuk CS2.

CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ.

C + O2 CO2 H = - 394 kJ

2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ

C + 2S CS2 H = +122 kJ

5 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 6: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

15 . Diketahui energi ikatan rata-rata dalam kJ/mol dari : C = C : 607 O - H : 460C - C : 343 C - O : 351C - H : 410 Perubahan entalpi dari reaksi :CH2 = CH2 + H2O CH3 - CH2 - OH adalah ........

A . -111 kJ/mol B . +111 kJ/mol C . -37 kJ/mol

D . +37 kJ/mol E . -74 kJ/mol

Kunci : CPenyelesaian :Rumus : H reaksi = Energi total pemutusan - Energi total pembentukan

CH2 = CH2 + H2O CH3 - CH2 - OH

Energi Pemutusan : 1 (C = C) = 1 x 607 = 607 4 (C - H) = 4 x 410 = 1.640 2 (O - H) = 2 x 460 = 920 + Jumlah = 3.167 kJ

Energi Pembentukan : 1 (C - C) = 1 x 343 = 343 5 (C - H) = 5 x 410 = 2.050 1 (C - O) = 1 x 351 = 351 1 (O - H) = 1 x 460 = 460 + Jumlah = 3.204 kJ.

Jadi Perubahan entalpinya = 3.167 - 3.204 = -37 kJ/mol.

16 . Perhatikan data eksperimen sebagai berikut :

Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah ........

A . Orde reaksi terhadap H2 adalah 2

B . Orde reaksi terhadap SO2 adalah 2

C . Orde reaksi total adalah 4 D . Persamaan laju reaksi : v = k [H2]

2 [SO2]2

E . Laju reaksi menjadi 4x jika [H2] dan [SO2] diperbesar 2x.

Kunci : EPenyelesaian :Rumus laju reaksi :

6 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 7: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

v = k [A] n[B] m

v = laju reaksi (mol/detik)Jadi laju reaksi berbanding terbalik dengan waktu sehingga :

Dari tabel didapat :

2m = 2 m = 1

n =

n = 1

Jadi persamaan laju reaksinya: v = k[H2] [SO2]

Orde reaksi terhadap H2 = 1, terhadap SO2 = 1.

Orde reaksi total = 1 + 1 = 2.

Jika H2 dan SO2 diperbesar menjadi 2x maka:

v = k[2H2] [2SO2] = 4 k [H2] [SO2].

Jadi laju reaksinya menjadi 4 kali.

17 . Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut : 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) . H = + 150 kJ

apabila pada volume tetap suhu dinaikkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah ........

A . kanan dan harga K tetap B . kiri dan harga K makin kecil C . kanan dan harga K makin besar

D . kanan dan harga K makin kecil E . kiri dan harga K makin benar

Kunci : CPenyelesaian :2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) . H = + 150 kJ

Reaksi di atas adalah reaksi endoterm (H positif), maka apabila pada volume tetap suhudinaikkan reaksi akan bergeser ke kanan. Perubahan suhu menyebabkan perubahan hargaK, karena reaksi di atas bergeser ke kanan maka harga K bertambah.

7 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 8: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

18 . 160 gram SO3 (Mr = 80) dipanaskan dalam wadah bervolume 1 liter dan terjadi reaksi :

2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g)

setelah tercapai kesetimbangan perbandingan mol SO3 : O2 adalah 2 : 3.

Harga tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah ........

A . 2,25 B . 4,50. C . 4,75

D . 6,75 E . 7,25

Kunci : DPenyelesaian :

160 gram SO3 = = 2 mol

2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g)

2 - -Terurai 2x 2x x

Sisa 2 - 2x 2x x

Setelah dicapai kesetimbangan perbandingan SO3 : O2 = 2 : 3, maka :

=

(2 - 2x) 3 = 2 (x) 6 - 6x = 2x 8x = 6

x =

Jadi pada kesetimbangan terdapat :

SO3 = 2 - 2x = 2 - 2 . = 2 - 1 =

SO2 = 2 x = 2 . =

O2 = x =

Maka :

19 . Reaksi berikut ini yang menghasilkan gas adalah ........

A . NaCl + AgNO3

B . (NH4) 2 SO4 + NaOH

C . Na2SO4 + BaCl2

D . NaOH + HCl E . Pb(NO3) 2 + HCl

Kunci : BPenyelesaian :Reaksi-reaksi pada pilihan soal akan menghasilkan : NaCl + AgNO3 AgCl(s) + NaNO3

(NH4) 2SO4 + NaOH NH 3(g) + H2O + Na2SO4

8 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 9: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4(s) + 2NaCl

NaOH + HCl NaCl(s) + H2O

PB(NO3) 2 + 2 HCl PbCl2(s) + 2HNO3

Jadi reaksi yang menghasilkan gas adalah reaksi : (NH4) 2SO4 + NaOH NH 3(g) + H2O + Na2SO4

20 . Larutan H2SO4 0,4% (Mr = 98) dengan massa jenis 1,225 gram cm-3 mempunyai pH

........

A . 1,0 B . 2,0 C . 1,3

D . 2,6 E . 4,7

Kunci : APenyelesaian :Hubungan antara %berat dengan molaritas jika diketahui %beratnya adalah :

Diketahui H2SO4 0,4%, dan = 1,225 gr/cm3

= 0,05 molar

Asam sulfat termasuk asam kuat.(H +) = a M a valensi asam = 2 = 2. 0,05 = 0,1pH = -log(H+) = -log(0,1) = 1,0

21 . Suatu basa lemah LOH mempunyai pH = 10 + log 5, Kb LOH = 2,5 x 10-5, makakonsentrasi basa tersebut adalah ........

A . 0,01 M B . 0,02 M C . 0,03 M

D . 0,04 M E . 0,05 M

Kunci : APenyelesaian :Basa lemah LOH pH = 10 + log 5Kb LOH = 2,5 x 10-5

Untuk basa berlaku : pH = 14 - pOH pOH = 14 - pH = 14 -(10 + log 5) = 4 + log 5 = -log (5 . 10-4)

Karena pOH = -log (OH-), maka : -log (OH-) = - log 5. 10-4 OH- = 5. 10-4

(OH)- =

5 . 10-4 =

25 . 10-8 = (2,5 x 10-5) . Mb.

Mb = = 10-2 = 0,01 M.

9 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 10: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

22 . Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi : HSO4

-(aq) +H2O(l) H 3O-(aq) + SO4

2-(aq) adalah ....

A . HSO4-(aq) dengan H2O(l)

B . H3O+(aq) dengan SO4

2-(aq)

C . HSO4-(aq) dengan H3O

+(aq)

D . H2O(l) dengan SO42-(aq)

E . HSO4-(aq) dengan SO4

2-(aq)

Kunci : EPenyelesaian :Pasangan asam basa dari reaksi : HSO4

-(aq) +H2O(l) H 3O-(aq) + SO4

2-(aq)

adalah : HSO4

-(aq) dengan SO42-(aq) dan H2O(1) dengan H3O

+(aq)

23 . Suatu senyawa dengan rumus molekul C3H 6O. Bila direaksikan dengan pereaksi Fehling

menghasilkan endapan merah bata. Senyawa tersebut adalah ........

A . 1- propanol B . 2- propanol C . propanon

D . propanal E . propanoat

Kunci : DPenyelesaian :C3H 6O memiliki rumus umum CnH 2nO yang merupakan rumus umum untuk aldehid dan

keton. Untuk membedakan aldehid dan keton, yaitu dengan :1. Pereaksi Fehling : aldehid bereaksi membentuk endapan merah bata, keton tidak.2. Pereaksi Tollens : aldehid bereaksi membentuk cermin perak, keton tidak.Karena senyawa di atas bereaksi dengan pereaksi Fehling maka senyawa di atasmerupakan aldehid. Rumus bangunnya : (Propanal)

24 . Sebanyak 2,04 gram suatu asam karboksilat (C = 12, H = 1, O = 16) dapat dinetralkanoleh 40 ml larutan NaOH 0,5 M. Asam karboksilat tersebut adalah ........

A . asam propanoat B . asam pentanoat C . asam butanoat

D . asam metanoat E . asam etanoat

Kunci : BPenyelesaian :Diketahui 2,04 gram asam karboksilat dapat dinetralkan oleh 40 ml NaOH 0,5 M.

40 ml NaOH 0,5 M = = 0,02 mol.

Reaksi antara asam karboksilat dengan NaOH adalah :RCOOH + NaOH RCOONa + H2O

0,02 0,02 0,02Jadi RCOOH = 0,02 mol.0,02 mol RCOOH = 2,04 gram

Mr (RCOOH) = = 102 gram

10 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 11: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

Mr (RCOOH) = Ar(R) + Ar(C) + 2 Ar(O) + Ar(H) 102 = Ar(R) + 12 + 2 .16 + 1 102 = Ar(R) + 45 Ar(R) = 102 - 45 Ar(R) = 57Karena R = CnH 2n+1, maka:

57 = n .12 + (2n + 1) .1 = 14 n + 1 14 n = 56 n = 4Berarti asam karboksilat yang dimaksud adalah C4H 9COOH yang namanya asam

pentanoat atau asam butana karboksilat.

25 . Reaksi gliserida dengan NaOH menghasilkan ........

A . alkohol dan alkanoat B . lemak dan sabun C . gliserol dan sabun

D . ester dan alkohol E . lemak dan gliserol

Kunci : CPenyelesaian :Reaksi antara gliserida dengan NaOH menghasilkan gliserol dan sabun. Reaksi inidinamakan juga reaksi penyabunan.

26 . Pembuatan koloid di bawah ini yang termasuk pembuatan cara kondensasi adalah ........

A . sol As2S3 dibuat dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan As2O3

B . sol emas dibuat dengan melompatkan bunga api listrik dari elektroda Au dalam air C . sol belerang dibuat dengan mencampurkan serbuk belerang dengan gula kemudian

dimasukkan dalam air D . sol Al(OH)3 dibuat dengan menambahkan larutan Al(OH)3

E . sol agar-agar dibuat dengan memasukkan serbuk agar-agar ke dalam air panas Kunci : APenyelesaian :Pembuatan koloid dengan cara kondensasi yaitu dengan cara membuat atom, ion ataumolekul dijadikan partikel koloid yang biasanya melalui reaksi kimia. Contohnya :1. Sol As2S3 dibuat dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan As20 3.

As2O3 + 3H2S As2S3 + 3H2O

2. Pembuatan sol ferrihidroksida FeCl2 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl

27 . Zat antioksidan yang ditambahkan pada pembuatan margarin adalah ........

A . natrium benzoat B . butyl hidroksi anisol C . siklamat

D . beta karoten E . isoamil asetat

Kunci : BPenyelesaian :Zat antioksidan yang ditambahkan pada pembuatan margarin adalah butyl hidroksi anisol(BHA).

28 . Diantara pestisida di bawah ini yang digunakan untuk membasmi tikus adalah ........

11 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 12: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

A . Nematisida B . Fungisida C . Herbasida

D . Insektisida E . Rodentisida

Kunci : EPenyelesaian :Nematisida untuk membunuh cacing.Fungisida untuk membunuh jamur.Herbasida untuk membunuh tanaman pengganggu. Insektisida untuk membunuh serangga.Rodentisida untuk membunuh tikus (rodentia = binatang pengerat).

29 . Uranium meluruh dengan persamaan :

Jumlah partikel dan yang dipancarkan berturut-turut sebanyak ........

A . 6 dan 2 B . 6 dan 4 C . 8 dan 6

D . 8 dan 4 E . 7 dan 4

Kunci : CPenyelesaian :

atau dapat ditulis:

Sesuai dengan hukum kekekalan no. atom dan no. massa, maka : 92 = 82 + a.2 + b(-1) 10 = 2a - b ................................... (1)

239 = 207 + a.4 + b.0 4a = 239 - 207 = 32 a = 8Dari persamaan (1) didapat: 2a - b =10 2(8) - b = 10 b = 16 - 10 = 6Jadi jumlah partikel = 8, dan partikel = 6

30 . Senyawa yang dapat merusak lapisan ozon adalah ........

A . CF2Cl 2 dan NO2

B . SO2 dan NO2

C . SO2 dan NO

D . CF2Cl 2 dan NO

E . CF2Cl 2 dan SO2

Kunci : DPenyelesaian :Senyawa yang dapat merusak lapisan ozon adalah CF2Cl 2 (freon) dan NC (nitrogen

monoksida).

31 . Ke dalam 500 gram air dilarutkan 40 gram senyawa Fe2(SO4) 3. Jika Kd air = 0,52°C/m;

derajat ionisasi 0,8, maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah ........(Ar : Fe = 56, S = 32, O = 16)

12 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 13: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

A . 0,333 °C B . 0,354 °C C . 0,416 °C

D . 0,437 °C E . 0,496 °C

Kunci : DPenyelesaian :Ke dalam 500 gram air dilarutkan 40 gram senyawa Fe2(SO4) 3

Rumus :

Molalitasnya (m) = x mol zat terlarut

dimana p = berat pelarut

Mr Fe2(SO4) 3 = 2 . 56 + (32 + 4 . 16) 3 = 112 + 96 . 3 = 400 gram.

40 gr Fe2(SO4) 3 = = 0,1 mol

Jadi molalitasnya :

M = x 0,1 = 0,2 molal.

Rumus Kenaikan titik didih larutan elektrolit : Td = Kd.m{1 + (n - 1) }

Fe2(SO4) 3 dalam larutan ferionisasi menjadi :

Fe2(SO4) 2 2Fe3+ + 3SO42-

Banyaknya ion (n) = 5. Jadi :Td = 0,52. 0,2 { 1 + (5 -1) . 0,8)

= 0,104 (1+ 3,2) = 0,437

32 . Larutan yang isotonic dengan larutan KBr 0,3 M pada suhu yang sama adalah ........

A . 0,3 M Natrium sulfat B . 0,1 M Ammonium sulfat C . 0,2 M Kalium Kromat

D . 0,5 M Glukosa E . 0,1 M Asam sulfat

Kunci : CPenyelesaian :Larutan yang isotonic dengan larutan KBr 0,3 M berarti larutan yang memiliki tekananosmosis yang sama.Tekanan osmosis: = MRT{1 + (n-1) a } Khusus untuk elektrolit kuat a = 1

Karena KBr berasal dari asam kuat dan basa kuat, maka a = 1 sehingga : = 0,3 RT{1+(2-1).1} = 0,6 RT

0,3 M Na2SO4

= 0,3.RT{1 + (3-1).1} = 0,9RT.0,1 M Al 2(SO4) 3

= 0,1 RT{1 + (5 - 1).1} = 0,5RT0,2 M K2CrO4

13 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 14: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

= 0,2RT{1 + (3-1).1} = 0,6RT0,5 M glukosa (bukan elektrolit) = 0,5 RT

Jadi yang isotonic dengan larutan KBr 0,3 M adalah 0,2 M Kalium Kromat

33 . 100 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M dicampurkan ke dalam larutan CH3COOH 0,1 M,

ternyata pH campurannya = 5. Jika harga Ka asam asetat 1 . 10-5 , maka volum larutanCH3COOH 0,1 M adalah ........

A . 100 ml B . 150 ml C . 200 ml

D . 300 ml E . 400 ml

Kunci : DPenyelesaian :100 ml Ca(OH)2 0,1 M dicampurkan dengan CH3COOH 0,1 M. pH campuran = 5.

Ca(OH)2 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca + 2H2O

0,1.100 0,1. v 0,1.100Campuran di atas merupakan campuran basa kuat dengan asam lemah. Karena pHcampuran = 5 (asam), maka dapat disimpulkan yang tersisa adalah asam lemah karena jikabasa tersisa maka pH-nya basa (lebih dari 7). Karena di dalam larutan terdapat asamlemah dengan garamnya, maka pH-nya pH larutan penyangga.Rumus :

pH = pKa + log

Karena Ca(OH)2 habis bereaksi maka mmol garam = mmol basa = 0,1 x 100 = 10.

Jadi sisa asam = 0,1. v - 2 . (0,1 . 100) = (0,1 v - 20) mmol Ka = 10-5 pKa = 5

pH = pKa + log

5 = 5 + log

log = 0

= 1

0,1v - 20 = 10 0,1v = 30 v = 300 ml

34 . Diketahui garam-garam : (1) Natrium asetat (3) Kalium sianida (2) Ammonium sulfat (4) Ammonium sulfidaPasangan garam yang larutannya dalam air mengalami hidrolisis adalah ........

A . 1, 2, 3, dan 4 B . 1, 2, dan 3 C . 1 dan 3

D . 2 dan 4 E . 1, 3, dan 4

Kunci : A

14 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 15: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

Penyelesaian :Garam yang larutannya di dalam air mengalami hidrolisis adalah yang bukan berasal dariasam kuat dan basa kuat.Natrium Asetat basa kuat asam lemahAmmonium Sulfat basa lemah asam kuatKalium Sianida basa kuat asam lemahAmmonium Sulfida asam lemah, basa lemahSemuanya mengalami hidrolisis

35 . Ke dalam 60 ml larutan HA 0,1 M (Ka = 1,5 x 10-4) ditambahkan 40 ml larutan Ba (OH)2 0,075 M, maka pH larutan yang terjadi adalah ........

A . 6 - 21og 2 B . 8 + log 2

C . 8 + 1og 2

D . 6 - log 2 E . 8

Kunci : CPenyelesaian :60 ml Ha 0,1 M ditambah 40 ml Ba(OH)2 0,075 M.

2 HA + Ba(OH)2 BaA2 + 2 H2O

60 x 0,1 40 x 0,075 6 3Bereaksi 6 3 3 6

Sisa 0 0 3 6

Jadi di dalam larutan hanya terdapat garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat.(HA asam lemah karena diberikan harga Ka).

pH = (14 + pKa + log M)

BaA2 yang terbentuk = 3 mmol.

Volum larutan = 60 + 40 = 100 ml.

M = = 0,03 = 3. 10-2 molar

Ka = 1, 5 x 10-4 pKa = 4 - log 1,5

pH = (14 + 4 - log 1,5 + log 3.10-2)

= (18 - log 1,5 - 2 + log 3)

= (16 - log 1,5 + log 3)

= (16 + log 2)

= 8 + log 2

36 . Kelarutan CaCO3 dalam air pada suhu tertentu = 10-3 mol/liter. Pada suhu yang sama

kelarutan CaCO3 dalam larutan Ca(NO3) 2 0,05 M, adalah ........

15 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 16: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

A . 2 x 10-4 B . 2 x 10-6 C . 2 x 10-8

D . 2 x 10-9 E . 5 x 10-9

Kunci : DPenyelesaian :Kelarutan CaCO3 dalam air = 10-5.

Ksp CaCO3 = (Ca2+) (CO3) = (10-5) 2 = 10-10

CaCO3 dilarutkan di dalam Ca(NO3) 2 0,05M.

Adanya ion Ca2+ pada pelarut mempengaruhi kelarutanCaCO3.

Ksp = (Ca2+) (CO32-)

10 -10 = (0,05) (CO32-)

(CO32-) = = 2 . 10-9

Jadi kelarutan CaCO3 didalam Ca(NO3) 2 0,05 M adalah 2 x 10-9 mol/liter.

37 . Kelarutan Mg(OH)2 dalam air pada 25 °C adalah 1,16 mg per 100 cm³ (Mr = 58).

Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah ........

A . 16 . 10-2 B . 8 . 10-11 C . 3,2 . 10-11

D . 8. 10-10 E . 3,2 . 10-13

Kunci : CPenyelesaian :Kelarutan Mg(OH)2 = 1,16 mg per 100 cm³

1,16 mg = 1,16 x 10-3 g, 100 cm3 = 100 ml.

M = = 2 x 10-4 mol/liter

Mg (OH)2 Mg 2+ + 2OH-

Ksp = (Mg2+) (OH -) 2 = (2 . 10-4) (2 . 2. 10-11 ) 2

= 32 x 10-12 = 3,2 . 10-11

38 . Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yangtidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah ........

A . Cl 2 dan HClO4

B . HCl dan HClO2

C . ClO2 dan HClO3

D . Cl2 dan KClO3

E . Cl - dan NaClO4

Kunci : EPenyelesaian :Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks, artinyasebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasidari -1 sampai dengan +7.Yang memiliki bilangan oksidasi -1 atau +7 tidak dapat mengalami auto redoks karenabilangan oksidasi -1 tidak dapat direduksi lagi dan bilangan oksidasi +7 tidak.dapatdioksidasi lagi.Jadi pasangan ion atau molekul yang tidak dapat mengalami auto redoks adalah Cl danNaClO4.

16 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 17: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

39 . Pada reaksi H2SO4 + HI H 2S + I2 + H2O

1,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen Iodida sebanyak ........

A . 12 mol B . 9 mol C . 6 mol

D . 3 mol E . 1,5 mol

Kunci : APenyelesaian :H 2SO4 + HI H 2S + I2 + H2O

Jadi 1 mol H2SO4 dapat mengoksidasi 8 mol HI.

1,5 mol H2SO4 dapat mengoksidasi 8 x 1,5 = 12 mol.

40 . Jika diketahui potensial elektroda standard dari :Ag +(aq) + e Ag(s) E° = +0,80 voltIn 3+(aq) + 3e In(s) E° = -0,34 voltMg 2+(aq) + 2e Mg(s) E° = -2,37 voltMn 2+(aq) + 2e Mn(s) E° = -1,20 voltPasangan yang memberikan perbedaan potensial sebesar +1,14. volt adalah ........

A . Ag Ag + dan Mn2+ Mn B . In In 3+ dan Ag+ Ag C . Mn Mn 2+ dan Mg2+ Mg

D . Ag Ag + dan In3+ In E . Mg Mg 2+ dan Ag+ Ag

Kunci : BPenyelesaian :In In 3+ E° = +0,34 voltAg + Ag E° = + 0,80 volt

In + Ag + In 3+ + Ag Esel = 1,14 volt

41 .

Peristiwa elektrolisasi dari ke lima gambar di atas yang menghasilkan gas pada suhu kamardi kedua elektrodanya adalah ........

A . 1 dan 2 B . 2 dan 4 C . 3 dan 5

D . 4 dan 5 E . 1 dan 3

Kunci : CPenyelesaian :Reaksi-reaksi yang terjadi pada masing-masing elektrodanya adalah :1. Larutan NaCl Katoda : Na+ + e Na Anoda : 2Cl- Cl 2 + 2e.

Hanya ada gas di anoda yaitu gas Cl2.

2. Larutan AgNO3 pada elektroda innert.

Katoda : Ag+ + 2 e -> Ag

17 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 18: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

Anoda : 2H2O 4H + + O2 + 4e.

Di katoda terbentuk logam Ag, di anoda gas O2

3. Larutan CuSO4 dengan elektroda innert.

Katoda : 2H2O + 2e 2OH - + H2

Anoda : 2H2O 4H + + O2 + 4e

Di katoda gas H2, di anoda gas O24. Larutan CuSO4 dengan elektroda Cu.

Katoda : Cu2+ + 2e Cu Anoda : Cu Cu2+ + 4e5. Larutan KNO3 pada elektroda innert.

Katoda : 2H2O + 2e 2OH - + H2

Anoda : 2H2O 4H + + O2 + 4e

Di katoda terbentuk gas H2, di anoda gas O2Jadi peristiwa elektrolisasi terjadi pada gambar 3 dan 5

42 . 50 ml larutan Ba(OH)2 0,1 M diperlukan untuk menetralisir hasil elektrolisis LSO4 dengan

elektroda Pt. Jika di katode terbentuk 0,325 gram logam L, maka massa atom relatiflogam tersebut adalah ........

A . 24 B . 40 C . 56

D . 59 E . 65

Kunci : EPenyelesaian :Katoda : 2L2+ + 4 e 2LAnoda : 2H2O 4H + + O2 + 4 e.

2L2+ + 2H2O 2L + 4H+ + O2

(H +) dapat dinetralkan oleh 50 ml larutan Ba(OH)2 0,1M.

Berarti (H+) = (OH -).

(OH -) = = 10-2 mol = (H+)

mol L= x 10-2 = 5 x 10-3 mol.

5 x 10-3 mol = 0,325 gram.

1 mol = = 65 gram

43 . Bilangan kuantum dari elektron terakhir suatu atom unsur dengan nomor 40 adalah ........

A . n = 4 l = 2 m = +1 s = -½ B . n = 4 l = 2 m = -1 s = +½ C . n = 5 l = 0 m = 0 s = -½ D . n = 5 l = 2 m = 1 s = +½ E . n = 4 l = 2 m = 0 s = -½ Kunci : BPenyelesaian :No. atom suatu unsur = 40. Konfigurasi elektronnya :s2 s2 p 6 s2 p 6 s2 d 10 p 6 s2 d 2

18 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 19: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

Yang bila disusun dan diberi nomor menjadi :ls 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2

Elektron terakhirnya pada sub kulit d.

4d2 :

-2 -1 0 +1 +2Jadi bilangan kuantum elektron terakhir adalah n = 4 l = 2 m = -1 s = +½

44 . Unsur dengan konfigurasi elektron : 1s2 2S2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s2

terletak pada ....

A . periode ke 5, golongan VIII B B . periode ke 5, golongan II B C . periode ke 5, golongan II A

D . periode ke 4, golongan II A E . periode ke 4, golongan VIII A

Kunci : APenyelesaian :Unsur dengan konfigurasi elektron: 1s2 2S2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s2

Unsur tersebut terletak pada perioda 5.Elektron terakhir pada sub kulit d (d tidak penuh) berarti terletak pada golongan B. Jumlahelektron terluarnya 8 + 2 = 10, berarti golongan VIIIB.

45 . Diberikan pasangan kelompok senyawa berikut :1. NH3 dengan BF 3. BF dengan H2O 5. NH3 dengan H2S

2. H2O dengan HCl 4. NH3 dengan HBr

Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen adalah ........

A . 2.dan 3 B . 4 dan 5 C . 1 dan 5

D . 1 dan 3 E . 3 dan 4

Kunci : DPenyelesaian :Ikatan hidrogen adalah ikatan antar molekul pada senyawa kovalen yang memilikiperbedaan keelektronegatifan besar.Contoh: HF, H2O, NH3

46 . Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron paling stabil. Pernyataan berikut yang tidak sesuai dengan keadaan gas mulia tersebut adalah ........

A . energi ionisasinya terbesar dalam periodenya B . di alam selalu dalam keadaan bebas C . semua gas mulia tidak dapat dibuat senyawanya D . makin besar nomor atomnya makin reaktif E . semua elektron gas mulia telah berpasangan Kunci : CPenyelesaian :Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron paling stabil, walaupun begitu sekarang sudahdapat dibuat senyawanya seperti: Na2XeO4, Xe Pt F6, dan lain-lain.

19 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 20: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

47 . Dari reaksi berikut ini :1. Br2(aq) + KCl(aq) 3. Cl2(aq) + MgBr2(aq) 5. Br2(aq) +KF(aq)

2. F2(aq) + KBr2(aq) 4. I2(aq) + NaCl(aq)

Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah ........

A . 1 dan 2 B . 4 dan 5 C . 2 dan 4

D . 3 dan 5 E . 2 dan 3

Kunci : EPenyelesaian :Untuk golongan halida dari atas ke bawah sifat pengoksidasiannya makin lemah : F2 > Cl2 > Br2 > I 2.

Jadi reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah : (2) F2 + 2KBr 2 KF + Br2

(3) Cl2 + MgBr2 MgCl 2 + Br2

48 . BF dan HCl dapat dibuat dengan memanaskan garam halidanya dengan asam sulfat pekat,tetapi HBr dan HI tidak dapat dibuat dengan cara yang sama. Hal ini terjadi karena ........

A . HF dan HCl adalah asam yang lebih kuat dari HBr dan HI B . Br - dan I- dapat dioksidasikan oleh asam sulfat pekat C . Ikatan HF dan HCl lebih kuat dari pada ikatan HBr dan HI D . F - dan Cl- dapat dioksidasi oleh asam sulfat pekat E . HBr dan HI mudah menguap Kunci : BPenyelesaian :HBr dan HI tidak dapat dibuat dengan cara pemanasan garam halida dengan H2SO4

pekat karena Br- dan I- mudah dioksidasi oleh H2SO4.

49 . Garam kalium dan garam barium jika dibakar pada nyala api Bunsen akan memberikanspektrum emisi berwarna ........

A . ungu dan hijau B . kuning dan merah C . ungu dan biru

D . hijau dan kuning E . kuning dan biru

Kunci : APenyelesaian :Kalium jika dibakar akan memberi warna ungu dan Barium jika dibakar akan memberiwarna hijau.

50 . Diketahui senyawa-senyawa :1. kriolit 3. bauksit 5. kaolin2. kaporit 4. kalkopiritPasangan senyawa yang mengandung aluminium adalah ........

A . 1, 2, dan 3 B . 2, 3, dan 4 C . 3, 4, dan 5

D . 1, 3, dan 5 E . 2, 4, dan 5

Kunci : DPenyelesaian :Kriolit : Na3Al F 6

Bauksit : Al2O3. n H2O

Kaporit : Ca O Cl2

20 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 21: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

Kaolin : Al2Si2O5 (OH)4

51 . Urutan yang benar pada proses pengolahan tembaga dari bijih tembaga adalah ........

A . reduksi - pemekatan - pemanggangan - elektrolisis B . elektrolisis - reduksi - pemekatan - pemanggangan C . pemanggangan - elektrolisis - reduksi - pemekatan D . pemekatan - elektrolisis - pemanggangan - reduksi E . pemekatan - pemanggangan - reduksi - elektrolisis Kunci : APenyelesaian :Urutan pengolahan bijih tembaga adalah :1. Reduksi 2. Pemekatan 3. Pemanggangan (dihasilkan tembaga 97%)4. Elektrolisasi (untuk pemurnian)

52 . Nama senyawa kompleks: K[Co(NH3) (S2O3) 2] adalah ........

A . Kalium tetramin disulfatokobalt (III) B . Kalium tetramin ditiosulfatokobaltat (III) C . Kalium tetramin ditiosi anatokobaltat (III) D . Kalium tetramin ditiosulfatokobalt (II) E . Kalium tetramin disulfatokobalt (H) Kunci : BPenyelesaian :Senyawa komplek K[CO(NH3) 4 (S2O3) 2]

- Atom pusat = cobalt, berada di dalam komplek negatif.- Ligan = NH3 (amin) dan (S2O3) 2 = tiosulfato.

- Karena ligannya ada 2 maka penamaan secara alfabetis.

B.O. atom pusatnya :K = +1, berarti muatan ion kompleks = -1.Karena NH3 netral, berarti :

b.o Co + 2 . (-2) = -1 b. o. Co = +3.

Penamaannya: Kalium tetramin ditiosulfato cobaltat (III).

53 . Jika senyawa direaksikan dengan HCl, maka akan

dihasilkan........

A . 2 - metil - 3 - kloro - pentana B . 2 - kloro - 4 - metil - pentana C . 2 - metil - 4 - kloro - pentana

D . 3 - kloro - 2 - metil - pentana E . 2 - kloro - 2 - metil - pentana

Kunci : CPenyelesaian :

21 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 22: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

Direaksikan dengan HCl membentuk :

2 - metil - 4 - kloro - pentana

54 . Senyawa karbon berikut yang mempunyai isomer optik adalah ........

A . C3H 6O3

B . C3H 6O

C . C3H 6O2

D . C3H 8O

E . C3H 8O3

Kunci : APenyelesaian :Isomer optik dapat terjadi apabila memiliki atom C asimetrik.Contoh : C3H 6O3 yang rumus bangunnya :

Atom C no. 2 mengikat empat atom yang berbeda.

55 . Senyawa haloalkana yang digunakan sebagai obat bius dengan sebutan Halotan adalah.....

A . CBr2 ClF

B . CH2 = CHCl

C . CF3 - CHClBr

D . CCl2F2

E . CHF2 - C Cl2 Br

Kunci : CPenyelesaian :Senyawa halolalkana yang digunakan sebagai obat bius dengan sebutan halotan adalah CF3 - CHBrCl (2 - bromo - 2 kloro - 1, 1, 1 trifluoro etana).

56 . Rumus struktur dari asam meta nitro benzoat adalah ........

A .

B .

C .

D .

E .

22 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 23: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

Kunci : BPenyelesaian :Asam nitro benzoat memiliki tiga isomer yaitu :

meta orto para

57 . Diberikan tabel polimer sebagai berikut :

Pasangan yang tepat dari ketiga komponen di atas adalah ........

A . 2 dan 4 B . 1 dan 3 C . 3 dan 5

D . 4 dan 5 E . 2 dan 3

Kunci : APenyelesaian :Polimer kondensasi adalah polimer yang di dalam pembentukannya ada hasil sampingseperti air, amoniak, dan lain-lainContoh :- Nilon dari asam adipat dan heksa metil diamin- Protein dari asam amino.- Tetoron dari asam tereftalat dan glikol.

Polimer adisi adalah polimer yang dalam pembentukannya tidak ada hasil samping.Contoh :- Polistirena dari fenil etena- Karet alam dari isoprena.

58 . Suatu karbohidrat dengan pereaksi Fehling akan memberikan endapan merah bata, danjika dihidrolisis akan menghasilkan dua macam karbohidrat yang berlainan. Zat tersebut adalah ........

A . maltosa B . sukrosa C . selulosa

D . amilum E . laktosa

Kunci : EPenyelesaian :Karbohidrat dengan pereaksi fehling menghasilkan endapan merah bata, kemungkinannyaglukosa atau laktosa. Jika dihidrolisis akan menghasilkan karbohidrat yang berlainan, makazat tersebut adalah laktosa (disakarida).

59 . Data percobaan uji protein sebagai berikut :

23 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003

Page 24: 1 . Diantara perubahan materi berikut · PDF filePerubahan Entalpi pembentuk CS2. CO2 + 2 SO2 CS2 + 3 O2 H = +1110 kJ. C + O2 CO2 H = - 394 kJ 2S + 2O2 2SO2 H = - 594 kJ C + 2S CS2

Berdasarkan data di atas, maka protein yang mengandung gugus inti benzena adalah ......

A . susu dan ikan B . susu dan tahu C . putih telur dan ikan

D . tahu dan ikan E . susu dan putih ikan

Kunci : CPenyelesaian :- Protein yang mengandung inti benzena positif terhadap pereaksi xantoproteat.- Larutan Biuret untuk menguji adanya ikatan peptida.- Timbal (II) asetat untuk menguji adanya unsur belerang (S).

60 . Senyawa organik dalam tubuh makhluk hidup dapat digolongkan ke dalam :1. Karbohidrat 3. Lipid 5. Vitamin 2. Protein 4. Asam nukleat Yang dapat menghasilkan energi dalam tubuh adalah ........

A . 1, 2, 3, 4, dan 5 B . 1, 2, 3, dan 4 C . 1, 3, dan 5

D . 1, 2, dan 3 E . 1, 2, dan 4

Kunci : BPenyelesaian :Senyawa dalam tubuh yang menghasilkan energi adalah: Karbohidrat, protein, lemak danasam nukleat. Asam nukleat merupakan sumber energi dalam sel.

24 Ebtanas/Kimia/Tahun 2003